1．下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是( )
A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物
C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子
D．强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱
解析：本题需要在深刻理解强、弱电解质的异同的基础上，弄清强、弱电解质与结构的关系，采用“枚举法”来求答。选项A中，可举出HCl、HNO3是强电解质来加以否定。选项B中，可举出BaSO4、CaCO3为强电解质(尽管它们难溶于水，但它们溶于水的部分是完全电离的)来加以否定。选项D中若强电解质溶液的浓度很小时，其导电能力也会很弱，从而否定之。仅有选项C的说法是正确的，因强电解质在水中完全电离为离子，不存在溶质分子，而弱电解质在溶液中只能部分电离，溶液中还存在溶质分子。
答案：C
2．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( )
A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B．使温度都升高20 ℃后，两溶液的pH均不变
C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小
D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样
解析：加入适量NaAc后，盐酸中H＋＋Ac－===HAc，c(H＋)减小，醋酸中平衡(HAc??H＋＋Ac－)左移，c(H＋)减小，pH均变大，A项正确；温度升高20 ℃，醋酸的电离平衡右移，c(H＋)增大，pH减小，B错误；酸溶液加水稀释后pH变大，C错误；加入足量的锌，醋酸产生的H2多，D错误。
答案：A
3．已知H2CO3的电离常数：K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11，HClO的电离常数：2.95×10－8。反应：Cl2＋H2O??HCl＋HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大可加入( )
A．NaOH B．HCl
C．CaCO3(固体) D．H2O
解析：要使HClO浓度增大，必须使平衡右移，且加入的物质与HClO不反应，所以加入NaOH时，平衡虽然右移，但HClO也参与反应，导致HClO减小；加入HCl时，平衡左移，c(HClO)减小；加水稀释时，c(HClO)也减小；加入CaCO3固体时，只与盐酸反应，使平衡右移，c(HClO)增大，所以选C。
答案：C
4．向CH3COOH??CH3COO－＋H＋的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离度变小和溶液的c(H＋)变大的是( )
A．H2O B．CH3COONa
C．NH3·H2O D．H2SO4
解析：加水，促进CH3COOH的电离，电离程度增大，但c(H＋)减小，A错误；加入CH3COONa，c(CH3COO－)增大，醋酸电离度减小，c(H＋)减小，B错误；加入NH3·H2O，消耗H＋，醋酸电离度增大，C错误；加入H2SO4，c(H＋)增大，电离平衡向左移动，电离度减小，D正确。
答案：D
5．下列电离方程式错误的是( )
A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH＋SO
B．H2CO3溶于水：H2CO3??2H＋＋CO
C．HF溶于水：HF??H＋＋F－
D．NaHCO3溶于水：NaHCO3===Na＋＋HCO、
HCO??H＋＋CO
解析：H2CO3的电离分步进行。
H2CO3??H＋＋HCO HCO??H＋＋CO
答案：B
6．将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为________，若此温度下醋酸的电离常数K＝1.96×10－5，则溶液中CH3COO－为________mol/L，H＋为________mol/L，若升高温度，则c(H＋)________(填“变大”、“变小”或“不变”)，K将________(填“变大”、“变小”或
“不变”)。
解析：c(CH3COOH)＝＝0.1 mol/L，因当CH3COOH达到电离平衡时生成的CH3COO－与H＋的浓度相等，设为x mol/L
则 CH3COOH??CH3COO－＋H＋
c(初)/mol·L－1 0.1 0 0
Δc/mol·L－1 x x x
c(平)/mol·L－1 0.1－x≈0.1 x x
K＝＝1.96×10－5
解得x＝1.4×10－3
当升高温度时，电离平衡向右移动，c(H＋)变大，c(CH3COOH)变小，K值变大。
答案：0.1 mol/L 1.4×10－3 1.4×10－3 变大 变大
7．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图：
(1)“O”点导电能力为零的理由________________________________。
(2)A、B、C三点酸性由大到小的顺序是___________________________。
(3)若使C点溶液中的c(CH3COO－)提高，在如下措施中，可选( )
A．加热 B．加很稀的NaOH溶液 C．加固体KOH D．加水 E．加固体CH3COONa F．加Zn粒
(4)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是( )
A．c(H＋) B．H＋个数
C．CH3COOH分子数 D．c(H＋)/c(CH3COOH)
解析：(3)在醋酸溶液中存在下列平衡：CH3COOH??CH3COO－＋H＋；ΔH>0
由此可知加热以及加固体KOH、加Zn粒均可使平衡正向移动，且c(CH3COO－)增大。加入很稀的NaOH溶液，加水虽也可使平衡正向移动，但因溶液冲稀，所以c(CH3COOH)减小。加入固体CH3COONa，平衡逆向移动，但因加入较多CH3COO－，故使其浓度增大，因此答案为A、C、E、F。
(4)在稀释过程中，CH3COOH的电离度增大，因而H＋个数肯定增大，CH3COOH分子数不断减小。
c(H＋)/c(CH3COOH)＝n(H＋)/n(CH3COOH)，所以c(H＋)/c(CH3COOH)不断增大。
答案：(1)无自由移动的离子 (2)B>A>C (3)ACEF (4)BD
