2.1.2碳酸钠与碳酸氢钠 课件（共19张ppt）化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 2.1.2碳酸钠与碳酸氢钠 课件（共19张ppt）化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 31.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-08-12 09:54:19 | ||
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文档简介
(共19张PPT)
生活中两种重要的钠盐
——Na2CO3和NaHCO3
学习目标
The general ppt template for fresh and simple teaching is applicable to all teaching curriculum design.
CONTENTS
一、通过实验探究，能正确辨析Na2CO3与NaHCO3的溶解性、热稳定性以及碱性。
二、将生活常识和课本知识紧密结合，提高自己的化学学科核心素养。
“天空之镜”盐湖中含有大量的Na2CO3和NaCl等盐。
湖畔流传着这样一句俗语“冬天捞碱，夏天晒盐”。
请问俗语中冬天捞碱捞的是什么？
Na2CO3
(纯碱、苏打)
白色固体粉末
Na2CO3的溶解度随温度的降低而降低，当冬天温度较低时Na2CO3会以固体形式析出。——天然碱法
天然碱法制得的纯碱在很长的一段时间里满足了人们的生产生活所需。
请简述冬天捞碱的原理？
析出的碱在空气中CO2的作用下，会析出一些天然的小苏打(NaHCO3)。请用化学方程式表示Na2CO3 转化为NaHCO3 的过程。
Na2CO3 + CO2 + H2O= 2NaHCO3
NaHCO3
小苏打
白色晶体
当湖中同时存在Na2CO3和 NaHCO3时，NaHCO3会先析出，请解释原因？
猜测：在相同的条件下，NaHCO3 的溶解度比Na2CO3小 。
实验探究一：Na2CO3与NaHCO3的溶解性大小对比
步骤 Na2CO3 NaHCO3
（1）在两支试管中分别加入1gNa2CO3和NaHCO3并再次对比观察外观
（2）向以上两支试管中分别滴入几滴水，震荡，观察现象；并将温度计分别插入其中，看温度计的示数有何变化
（3）继续向（2）的试管中分别加入5ml水，用力振荡，有何现象
结论 白色粉末
细小白色晶体
加水结块成晶体；温度计示数升高
加水部分溶解；
温度计示数降低
完全溶解
部分溶解
溶解性Na2CO3>NaHCO3
科学史话：18世纪，随着纺织、玻璃、造纸等行业的蓬勃发展，对纯碱的需求大大增加，在1756年的英法战争中法国惨败，法国失去了天然碱资源（主要为Na2CO3），为此法国人不得不啃着酸味浓重的黑面包。
根据以上信息，你能得出关于Na2CO3的哪些信息？
Na2CO3呈碱性，可作食品添加剂中和面包中的酸味。
已知：小苏打（NaHCO3）也可做食品添加剂，中和面包中的酸味。你能得到什么结论？
说明NaHCO3也具有碱性
Na2CO3和NaHCO3谁的碱性更强？
实验探究二：Na2CO3与NaHCO3的碱性对比
步骤 Na2CO3 NaHCO3
分别向实验探究一中所得的Na2CO3与NaHCO3溶液中滴加1~2滴酚酞溶液，观察现象
结论
溶液呈浅红色
碱性Na2CO3>NaHCO3
溶液呈红色
思考：针对面包中酸味重的问题，你会选择Na2CO3还是NaHCO3？
Na2CO3
无酸味、口感偏硬、有嚼劲
NaHCO3
无酸味、面包膨松、口感酥软
热稳定性Na2CO3>NaHCO3
为什么选用NaHCO3作添加剂制作的面包非常膨松？
△
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑
实验探究三：Na2CO3与NaHCO3的热稳定性对比（实验视频）
猜测：在受热条件下NaHCO3比Na2CO3更易分解，生成了CO2
步骤 Na2CO3 NaHCO3
如图所示，分别加热 Na2CO3和NaHCO3观察现象
结论 无现象
导管中出现大量气泡
澄清的石灰水变浑浊
在制作面包、油条时人们为了让食品更加的蓬松更偏向于使用NaHCO3作食品添加剂
老师在药店找到了治疗胃酸(HCl)过多的药物，请你用化学方程式表示出其治疗原理？
NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2 ↑
Na2CO3也有碱性也可用来制作治疗胃酸过多的药物，
你同意吗？如果可以哪种更好呢？
实验探究四：Na2CO3与NaHCO3与盐酸的反应
步骤 现象 方程式
（1）向实验探究二中所得的NaHCO3的溶液中缓慢滴加稀盐酸，观察现象
（2）向实验探究二中所得的Na2CO3的溶液中缓慢滴加稀盐酸，观察现象
结论 立即产生气泡
NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O + CO2↑
开始无明显现象
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
后有气泡产生
NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O + CO2↑
与酸反应时NaHCO3比Na2CO3的速率快
通过以上实验探究，你认为Na2CO3和NaHCO3用来制作治疗胃酸过多的药物，谁更合适一些？
NaHCO3：
Na2CO3：
药效快，碱性较弱更温和、副作用小
药效慢，碱性较强，有一定的刺激性和腐蚀性
化学式 Na2CO3 NaHCO3
俗名
色、态
水中溶解度大 水溶液碱性 与酸反应快慢、化学方程式 > 热稳定性、方程式 纯碱 、苏打
小苏打
白色粉末
细小白色晶体
Na2CO3>NaHCO3
Na2CO3
Na2CO3>NaHCO3
NaHCO3
NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O + CO2↑
Na2CO3+2HCl===2NaCl+ H2O+CO2↑
△
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑
归
纳
总
结
Na2CO3>NaHCO3
碳酸钠和碳酸氢钠在工业生产和生活中都有着非常重要的用途。
碳酸钠在工业生产中地位高贵，也被称作“工业之母”。
课后作业
（1）查阅资料，收集整理碳酸钠和碳酸氢钠在生产生活中的具体应用。
（2）查阅资料，认识侯德榜先生并了解侯氏制碱法的工艺流程。
请同桌之间相互讲出本节课你的收获，并完成学案上的习题。
生活中两种重要的钠盐
——Na2CO3和NaHCO3
学习目标
The general ppt template for fresh and simple teaching is applicable to all teaching curriculum design.
CONTENTS
一、通过实验探究，能正确辨析Na2CO3与NaHCO3的溶解性、热稳定性以及碱性。
二、将生活常识和课本知识紧密结合，提高自己的化学学科核心素养。
“天空之镜”盐湖中含有大量的Na2CO3和NaCl等盐。
湖畔流传着这样一句俗语“冬天捞碱，夏天晒盐”。
请问俗语中冬天捞碱捞的是什么？
Na2CO3
(纯碱、苏打)
白色固体粉末
Na2CO3的溶解度随温度的降低而降低，当冬天温度较低时Na2CO3会以固体形式析出。——天然碱法
天然碱法制得的纯碱在很长的一段时间里满足了人们的生产生活所需。
请简述冬天捞碱的原理？
析出的碱在空气中CO2的作用下，会析出一些天然的小苏打(NaHCO3)。请用化学方程式表示Na2CO3 转化为NaHCO3 的过程。
Na2CO3 + CO2 + H2O= 2NaHCO3
NaHCO3
小苏打
白色晶体
当湖中同时存在Na2CO3和 NaHCO3时，NaHCO3会先析出，请解释原因？
猜测：在相同的条件下，NaHCO3 的溶解度比Na2CO3小 。
实验探究一：Na2CO3与NaHCO3的溶解性大小对比
步骤 Na2CO3 NaHCO3
（1）在两支试管中分别加入1gNa2CO3和NaHCO3并再次对比观察外观
（2）向以上两支试管中分别滴入几滴水，震荡，观察现象；并将温度计分别插入其中，看温度计的示数有何变化
（3）继续向（2）的试管中分别加入5ml水，用力振荡，有何现象
结论 白色粉末
细小白色晶体
加水结块成晶体；温度计示数升高
加水部分溶解；
温度计示数降低
完全溶解
部分溶解
溶解性Na2CO3>NaHCO3
科学史话：18世纪，随着纺织、玻璃、造纸等行业的蓬勃发展，对纯碱的需求大大增加，在1756年的英法战争中法国惨败，法国失去了天然碱资源（主要为Na2CO3），为此法国人不得不啃着酸味浓重的黑面包。
根据以上信息，你能得出关于Na2CO3的哪些信息？
Na2CO3呈碱性，可作食品添加剂中和面包中的酸味。
已知：小苏打（NaHCO3）也可做食品添加剂，中和面包中的酸味。你能得到什么结论？
说明NaHCO3也具有碱性
Na2CO3和NaHCO3谁的碱性更强？
实验探究二：Na2CO3与NaHCO3的碱性对比
步骤 Na2CO3 NaHCO3
分别向实验探究一中所得的Na2CO3与NaHCO3溶液中滴加1~2滴酚酞溶液，观察现象
结论
溶液呈浅红色
碱性Na2CO3>NaHCO3
溶液呈红色
思考：针对面包中酸味重的问题，你会选择Na2CO3还是NaHCO3？
Na2CO3
无酸味、口感偏硬、有嚼劲
NaHCO3
无酸味、面包膨松、口感酥软
热稳定性Na2CO3>NaHCO3
为什么选用NaHCO3作添加剂制作的面包非常膨松？
△
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑
实验探究三：Na2CO3与NaHCO3的热稳定性对比（实验视频）
猜测：在受热条件下NaHCO3比Na2CO3更易分解，生成了CO2
步骤 Na2CO3 NaHCO3
如图所示，分别加热 Na2CO3和NaHCO3观察现象
结论 无现象
导管中出现大量气泡
澄清的石灰水变浑浊
在制作面包、油条时人们为了让食品更加的蓬松更偏向于使用NaHCO3作食品添加剂
老师在药店找到了治疗胃酸(HCl)过多的药物，请你用化学方程式表示出其治疗原理？
NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2 ↑
Na2CO3也有碱性也可用来制作治疗胃酸过多的药物，
你同意吗？如果可以哪种更好呢？
实验探究四：Na2CO3与NaHCO3与盐酸的反应
步骤 现象 方程式
（1）向实验探究二中所得的NaHCO3的溶液中缓慢滴加稀盐酸，观察现象
（2）向实验探究二中所得的Na2CO3的溶液中缓慢滴加稀盐酸，观察现象
结论 立即产生气泡
NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O + CO2↑
开始无明显现象
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
后有气泡产生
NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O + CO2↑
与酸反应时NaHCO3比Na2CO3的速率快
通过以上实验探究，你认为Na2CO3和NaHCO3用来制作治疗胃酸过多的药物，谁更合适一些？
NaHCO3：
Na2CO3：
药效快，碱性较弱更温和、副作用小
药效慢，碱性较强，有一定的刺激性和腐蚀性
化学式 Na2CO3 NaHCO3
俗名
色、态
水中溶解度大 水溶液碱性 与酸反应快慢、化学方程式 > 热稳定性、方程式 纯碱 、苏打
小苏打
白色粉末
细小白色晶体
Na2CO3>NaHCO3
Na2CO3
Na2CO3>NaHCO3
NaHCO3
NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O + CO2↑
Na2CO3+2HCl===2NaCl+ H2O+CO2↑
△
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑
归
纳
总
结
Na2CO3>NaHCO3
碳酸钠和碳酸氢钠在工业生产和生活中都有着非常重要的用途。
碳酸钠在工业生产中地位高贵，也被称作“工业之母”。
课后作业
（1）查阅资料，收集整理碳酸钠和碳酸氢钠在生产生活中的具体应用。
（2）查阅资料，认识侯德榜先生并了解侯氏制碱法的工艺流程。
请同桌之间相互讲出本节课你的收获，并完成学案上的习题。