基础演练
1．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( )
选项
A
B
C
D
强电解质
NaCl
H2SO4
CaCO3
HNO3
弱电解质
HF
BaSO4
HClO
CH3COOH
非电解质
Cl2
CS2
C2H5OH
H2CO3
解析：在A组中Cl2是单质，不在电解质与非电解质之列；B组中BaSO4虽难溶，但溶解的部分完全电离，是强电解质；CaCO3、HNO3都是强电解质，HClO、CH3COOH、H2CO3都是弱电解质，C2H5OH是非电解质。
答案：C
2．将0.01 mol的下列物质分别加入(或通入)到100 mL水中，假设溶液体积变化不计，水溶液的导电能力最强的是( )
A．HF B．NH4HCO3 C．BaSO4 D．NH3
解析：由于BaSO4虽然是强电解质，但溶解度小，所以溶液中溶解的BaSO4较少，Ba2＋、SO浓度均很小；HF、NH3虽然溶解度较大，但由于溶液中HF、NH3·H2O不完全电离，因此离子浓度也远小于0.1 mol/L；只有NH4HCO3在溶液中完全电离，因此溶液中离子浓度最大，导电能力最强。
答案：B
3．欲使醋酸溶液中的CH3COO－浓度增大，且不放出气体，可向醋酸中加入少量固体( )
A．NaOH B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．Mg
解析：A项由于加入NaOH会减少H＋的物质的量，使平衡向右移动；B、C项中加入固体会降低H＋的物质的量浓度，使平衡右移，但产生了CO2；D项中加入Mg会降低H＋的物质的量浓度，使平衡右移，但产生了H2。
答案：A
4．将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表征醋酸已达到电离平衡状态的是( )
A．醋酸的浓度达到1 mol·L－1
B．H＋的浓度达到0.5 mol·L－1
C．醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5 mol·L－1
D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等
解析：弱电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时即达到了电离平衡状态。
答案：D
综合应用
5．下列物质中：(1)属于电解质的是________；(2)属于非电解质的是________；(3)属于强电解质的是________；(4)属于弱电解质的是________；(5)能导电的是________。
A．NaOH溶液 B．Cu C．冰醋酸 D．硫酸
E．蔗糖溶液 F．BaSO4 G．氨水 H．CuSO4晶体
I．熔化的KOH J．无水乙醇
解析：第(1)～(4)问根据电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念进行判断。(5)离子化合物在水溶液里、熔融状态下能导电，共价化合物中的电解质在水溶液里能导电，金属单质和部分非金属单质能导电。
答案：(1)C、D、F、H、I (2)J (3)D、F、H、I (4)C (5)A、B、G、I
6．在0.1 mol/L的氨水中，存在如下电离平衡：NH3·H2O??NH＋OH－(正反应为吸热反应)。在此平衡体系中，若按下列情况变动，请将变化情况(增大用“↑”，减小用“↓”，向左用“←”，向右用“→”)填入下表。
条件的变化
升温
通氨气
加水
加NaOH(s)
加NH4Cl(s)
通CO2
电离平衡
移动的方向
n(OH－)
c(OH－)
c(NH3·
H2O)
导电能力
答案：
条件的变化
升温
通氨气
加水
加NaOH(s)
加NH4Cl(s)
通CO2
移动的方向
→
→
→
←
←
→
n(OH－)
↑
↑
↑
↑
↓
↓
c(OH－)
↑
↑
↓
↑
↓
↓
c(NH3·H2O)
↓
↑
↓
↑
↑
↓
导电能力
↑
↑
↓
↑
↑
↑
基础演练
1．下列说法正确的是( )
A．在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质
B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物
C．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质
D．在强电解质的水溶液中只有离子没有分子
解析：根据强、弱电解质的定义可知，电解质的强弱与其溶解性没有关系，强电解质有的是易溶的，有的是难溶的，如碳酸钙等，故A项正确，B项错误；CO2的水溶液导电是因为碳酸电离生成了离子，而不是CO2电离，故CO2是非电解质；D项中忽视了水分子的存在。
答案：A
2．下列电离方程式中书写正确的是( )
A．NaHSO4??Na＋＋H＋＋SO
B．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
C．HClO===H＋＋ClO－
D．H2S??H＋＋HS－、HS－??H＋＋S2－
解析：A项应写“===”，B项应分步写出，C项为“??”。
答案：D
3．向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示(溶液温度不变)：
微粒
H＋
OH－
CH3COO－
CH3COOH
物质的量浓度
增大
减小
减小
增大
则X物质可能是( )
A．氯化氢 B．氢氧化钠
C．蒸馏水 D．醋酸
解析：向CH3COONa稀溶液中加入氢氧化钠，c(OH－)要增大；加入蒸馏水c(CH3COOH)要减小；加入醋酸，c(CH3COO－)要增大，故B、C、D项错误，即选A。
答案：A
4．在新制的氯水中加入少量的碳酸钠粉末，下列说法正确的是( )
A．pH增大，HClO浓度增大 B．pH减小，Cl－浓度增大
C．pH增大，Cl－浓度减小 D．pH减小，HClO浓度减小
解析：在新制的氯水中加入少量的碳酸钠粉末，HCl与碳酸钠反应，使平衡正向移动，pH增大，HClO浓度增大，Cl－浓度增大，即选A。
答案：A
5．在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则下图中比较符合客观事实的是( )
解析：可知0.65 g锌粒恰好与0.02 mol H＋完全反应生成H2，体积为1 L，pH为2的盐酸中H＋的物质的量为0.01 mol，所以盐酸与锌反应时，盐酸不足，而醋酸能提供的H＋的物质的量远大于0.01 mol，所以醋酸与锌反应产生H2的速率快，并且生成的H2较多。同时，在反应过程中，由于醋酸中保持相对较大的H＋浓度，所以A、B、D三项中CH3COOH的变化曲线的斜率应偏小。
答案：C
6．已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：
NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2
NaCN＋HF===HCN＋NaF
NaNO2＋HF===HNO2＋NaF
由此可判断下列叙述不正确的是( )
A．K(HF)＝7.2×10－4
B．K(HNO2)＝4.9×10－10
C．根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为：HF>HNO2>HCN
D．K(HCN)
解析：电离常数越大，酸性越强。反应原理为强酸制弱酸，故可判断酸性：HF>HNO2>HCN，故电离常数分别为7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10。故答案选B。
答案：B
7．H＋浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的体积相等，则下列说法正确的是( )
①反应所需要的时间B>A ②开始反应时的速率A>B ③参加反应的锌的物质的量A＝B ④反应过程的平均速率B>A ⑤盐酸中有锌剩余 ⑥醋酸中有锌剩余
A．③④⑤ B．③④⑥ C．②③⑤ D．②③⑤⑥
解析：认识到c(H＋)相同的两溶液中c(CH3COOH)>c(HCl)是解答本题的关键。
锌与盐酸和醋酸的反应本质相同：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。起始时c(H＋)相同，因此开始时反应速率相同；因放出H2的体积相同，所以参加反应的锌相等；随着反应的进行，醋酸的电离平衡被破坏，向着电离方向移动，故H＋的变化小于盐酸，所以在反应过程中醋酸中生成氢气的速率大于盐酸中的；锌不可能在醋酸中剩余，因为H＋浓度相等的同体积醋酸和盐酸相比，醋酸的浓度大于盐酸的浓度。
答案：A
8．根据酸碱质子理论，凡是能给出质子(即H＋)的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱。按照这种理论，下列粒子属于两性物质的是( )
A．OH－ B．H2CO3 C．H2PO D．NaCl
解析：OH－能结合H＋：OH－＋H＋===H2O，生成弱电解质，则OH－是碱；H2CO3能电离出H＋，就是能给出质子，是酸；H2PO能电离出H＋：H2PO??H＋＋HPO；它又能结合质子：H2PO＋H＋??H3PO4，所以H2PO属于两性物质。NaCl===Na＋＋Cl－，Na＋和Cl－都不能结合H＋和OH－，所以NaCl既不是酸，也不是碱。
答案：C
9．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )
A．1 mol·L－1的甲酸溶液的pH约为2
B．甲酸能与水以任意比例互溶
C．甲酸与盐酸都能与NaOH发生反应
D．甲酸溶液的导电能力比盐酸溶液的导电能力弱
解析：
答案：A
10．利用右图装置做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶液，然后用滴定管向容器中滴入甲溶液。随着甲的滴入，电灯渐渐变暗，滴到一定量时，电灯完全熄灭，继续滴入甲溶液，电灯又会逐渐亮起来。下列各组溶液中(甲在前，乙在后)，能够产生上述现象的是( )
A．NH3·H2O、AgNO3
B．CH3COOH、NH3·H2O
C．NaOH、AlCl3
D．H2SO4、Ba(OH)2
解析：A.NH3·H2O滴到AgNO3溶液中，生成AgOH沉淀的同时生成NH4NO3，灯泡不会熄灭。B.CH3COOH滴到NH3·H2O中生成的CH3COONH4为强电解质，灯泡应变亮。C.NaOH滴到AlCl3中虽然可完全生成Al(OH)3沉淀，但同时生成NaCl，灯泡也不会熄灭。只有D项把H2SO4滴到Ba(OH)2中生成的BaSO4难溶于水，H2O为弱电解质，溶液中自由移动的离子减少，灯泡变暗，至恰好反应时，灯泡熄灭。随着H2SO4继续滴入，电离出的H＋和SO使溶液导电性增强，电灯又会逐渐亮起来。选D。
答案：D
能力提升
11．甲、乙两瓶氨水分别为1 mol·L－1和0.1 mol·L－1，则甲、乙两瓶中c(OH－)之比________(填“>”“<”“＝”)10。理由：____________________________。
解析：设浓度用c表示，电离度用α表示，c甲＝10c乙，α甲<α乙，c(OH－)＝c·α，所以＝＝10<10。
答案：< 甲物质的量浓度是乙的10倍，浓度小的电离度大，所以甲、乙中c(OH－)之比小于10
12．将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为________，经测定溶液中c(CH3COO－)为1.4×10－3 mol/L，此温度下醋酸的电离常数Ka＝________，温度升高，Ka将________(填“变大”“不变”或“变小”)。
解析：c(CH3COOH)＝＝0.1 mol/L。
因为 CH3COOH ?? CH3COO－ ＋ H＋
起始/(mol/L) 0.1 0 0
平衡/(mol/L) 0.1－1.4×10－3 1.4×10－3 1.4×10－3
所以Ka＝＝＝1.99×10－5。
答案：0.1 mol/L 1.99×10－5 变大
13．浓度均为0.1 mol/L的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液，试分析：
(1)若溶液的c(H＋)分别为a、b、c，则它们的大小关系是____________。
(2)分别用三种酸中和等物质的量的氢氧化钠溶液，所需溶液的体积分别是a、b、c，则它们的大小关系是____________。
(3)等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应，若它们的反应速率分别为a、b、c，则反应开始时它们的大小关系是____________。
(4)等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应，在相同条件下，若产生气体的体积为a、b、c，则它们的关系是____________。
解析：(1)盐酸是一元强酸，H2SO4是二元强酸，醋酸是一元弱酸。0.1 mol/L的三种酸中c(H＋)分别为a、b、c，则b>a>c。(2)分别用三种酸中和等物质的量的NaOH所需溶液的体积分别为a、b、c，则它们的关系是a＝2b＝c。(3)等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应，由于三种酸中c(H＋)大小为硫酸>盐酸>醋酸，若它们与锌粒的反应速率分别为a、b、c，则它们的大小关系为b>a>c(b为硫酸，a为盐酸，c为醋酸)。(4)等体积的盐酸、硫酸、醋酸与锌反应产生气体的体积分别为a、b、c(锌足量)，则a、b、c的大小关系为a＝b＝c。
答案：(1)b>a>c (2)a＝2b＝c (3)b>a>c (4)a＝b＝c
14．如图所示为一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答。
(1)“O”点为什么不导电？_______________________________________。
(2)a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为________。
(3)a、b、c三点中，醋酸电离程度最大的一点是________。
(4)若使c点溶液中c(CH3COO－)提高，在如下措施中，可选择( )
A．加热 B．加很稀的NaOH溶液 C．加固体KOH D．加水 E．加固体CH3COONa F．加Zn粒
(5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是( )
A．c(H＋) B．H＋个数
C．CH3COOH分子数 D．c(H＋)/c(CH3COOH)
解析：本题考查弱电解质的电离。(1)在冰醋酸中，CH3COOH以分子形式存在，未电离，没有自由移动的离子，故O点不导电。(2)导电能力越强，c(H＋)、c(CH3COO－)越大，故a、b、c三点中，H＋浓度大小顺序为b>a>c。(3)加水稀释促进CH3COOH的电离，故电离程度最大的点为c点。(4)若使c点c(CH3COO－)提高，使CH3COOH??CH3COO－＋H＋右移可以使c(CH3COO－)增大，故A正确；加很稀的NaOH溶液，虽然可使CH3COOH的电离平衡右移，但c(CH3COO－)由于稀释而不会增大，故B不正确；C加KOH固体，OH－与H＋反应使平衡右移，c(CH3COO－)增大；D加水虽使平衡右移，但c(CH3COO－)会减小；E加CH3COONa固体虽使平衡左移，但c(CH3COO－)增大；F加Zn粒会将H＋反应掉，平衡右移，c(CH3COO－)增大，故ACEF正确。(5)在稀释过程中，始终保持增大趋势的是B.H＋个数和D.c(H＋)/c(CH3COOH)。
答案：(1)因为冰醋酸尚未电离，无自由移动的离子 (2)c 