河北省保定市满城中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题
文档属性
| 名称 | 河北省保定市满城中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 214.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2014-11-26 13:34:16 | ||
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文档简介
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可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Na—23
Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、单项选择题（12小题，每题2分，共24分）
1．下列物质分类组合正确的是（ ）
A B C D
强电解质 HBr FeCl3 H2SO4 Ca(OH)2
弱电解质 HF HCOOH BaSO4 HI
非电解质 NH3 Cu H2O C2H5OH
2．下列说法正确的是（ ）
A．需要加热的化学反应都是吸热反应
B．中和反应都是放热反应
C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置
D．弱酸的电离过程一般要放出热量
3．下列各项中，电离方程式正确的是（ ）
A．HCO3—+H2OH2CO3+OH—
B．HCO3— +OH—H2O+CO32—
C．NaHCO3Na++H+ +CO3 2—
D．NH3·H2ONH4++OH—
4．反应2SO2+O2 2SO3经一段 ( http: / / www.21cnjy.com )时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间时间内用O2表示的平均反应速率为0.04mol·L－1·s－1，则这段时间为（ ）21cnjy.com
A.0.1s B.2.5s C.5s D.10s
5．反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)； △H＞0，ΔS＞0，下列说法正确的是 （ ）
A．低温下自发进行，高温下非自发进行 B．高温下自发进行，低温下非自发进行
C．任何温度下均为非自发进行 D．任何温度下均为自发进行
6．对于反应4A(s)+2B(g)3C(g)，下列说法正确的是（ ）
A．体积不变充入惰性气体，反应速率增大
B．其他条件不变，降低温度，反应速率减慢
C．其他条件不变时，增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率加快
D．若增加或减少A物质的量，反应速率一定会发生明显的变化
7．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（ ）
A．熔融时不导电
B．水溶液的导电能力很差
C．不是离子化合物，而是极性共价化合物
D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
8.向CH3COOH CH3COO－ + H+ 的平衡体系中，加入少量下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是（ ）2-1-c-n-j-y
A .H2O B. CH3COONa C. NH3·H2O D. H2SO4【来源：21cnj*y.co*m】
9．一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是( )
A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB
B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．容器中各组分的体积分数不随时间变化
10. 下列有关电化学装置完全正确的是（ ）
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11．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，正确的是( )
A．此过程中铜被腐蚀
B．此过程中电子从Fe移向Cu
C．正极电极反应式为：2H＋＋2e－===H2↑
D．铁钉表面发生的反应为Fe－3e－===Fe3＋
12．已知反应：①101kPa时，C(s) ＋ 1/2O2(g)＝CO（g）；△H1＝－110.5kJ/mol【出处：21教育名师】
②稀溶液中，H＋(aq) ＋ OH－(aq)＝H2O(1)；△H2＝－57.3kJ/mol21教育名师原创作品
下列结论正确的是（ ）
A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3<△H1
B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3>△H1
C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
二、单项选择题（8小题，每题3分，共24分）
13. 已知NaHSO4在水中的电离方程式 ( http: / / www.21cnjy.com )为：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是（ ）
A．该温度高于25℃
B．由水电离出来的H＋的浓度是1.0×10－10mol·L－1
C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离
D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
14．2.0 mol PCl3 和1.0 mol Cl2 充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：
PCl3 (g) + Cl2(g) PCl5(g) 达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0 mol PCl3 和0.50mol Cl2，在相同的温度下再达平衡时PCl5 的物质的量是 （ ）
A. 0.40mol B. 0.20mol
C.小于0.20mol D. 大于0.20mol ，小于0.40mol21*cnjy*com
15．己知：HCN(aq)与NaOH(aq ( http: / / www.21cnjy.com ))反应的中和热△H=-12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的中和热△H= -55.6kJ/mol。 则HCN在水溶液中电离的△H等于 ( )
A．-67.7 kJ/mol B．-43.5 kJ/mol
C．+43.5 kJ/mol D．+67.7kJ/mol
16．对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g) △H＜0，下列各图正确的是（ ）
17． 在相同温度时，10 ( http: / / www.21cnjy.com )0mL0.01mol L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ）
A. H+的物质的量 B. 醋酸的电离常数
C. 中和时所需NaOH的量 D. 加足量锌粉产生氢气的量
18．将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：
①1×10－3 mol·L－1的氨水b L
②c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的氨水c L
③c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液d L
其中a、b、c、d的关系正确的是( )
A．b＞a＝d＞c B．a＝b＞c＞d
C．a＝b＞d＞c D．c＞a＝d＞b
19．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质 X Y Z
初始浓度/mol·L-1 0.1 0.2 0
平衡浓度/mol·L-1 0.05 0.05 0.1
下列说法错误的是：（ ）
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
20．下图为对15 mL一定物质的量浓 ( http: / / www.21cnjy.com )度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图像，根据图像推出X (mol/L)和Y (mol/L)的物质的量浓度是下表内各组中的( )
选项 A B C D
c(X)/mol·L－1 0.035 0.070 0.03 0.06
c(Y)/mol·L－1 0.070 0.035 0.06 0.03
Ⅱ卷（非选择题，共52分）
三、填空题（共3小题，24分）
21．(8分)氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。
（1）氢气燃烧热值高。实验测得常温常压下，1g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量，则表示H2的标准燃烧热的热化学方程式为： 21*cnjy*com
______________________________________________________________________。
（2）氢氧燃料电池能量转化率高，具 ( http: / / www.21cnjy.com )有广阔的发展前景。用氢氧燃料电池进行下图所示实验（其中下图中电极均为惰性电极）：该氢氧燃料电池中，b极的电极反应式为 ；d极的电极反应式为_________________________；若标准状况下氧气消耗为5.6 L，则导线中转移的电子的物质的量为_______________。【版权所有：21教育】
22．（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。其化学平衡常数K和温度T的关系如下表，回答下列问题：
T℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
（1）该反应正向为ΔH 0；若该反应 ( http: / / www.21cnjy.com )符合右图所示的关系，则在图中，Y轴是指 。 （答出一种即可）www-2-1-cnjy-com
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。
a．容器中压强不变 b．混合气体中c(CO)不变
c．v (H2) 正＝v (H2O) 逆 d．c(CO2)＝c(CO)
（3）某温度下，平衡浓度符 ( http: / / www.21cnjy.com )合下式： 0.9·c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，由此可以判断此时的温度为 ℃。其它条件不变，升高温度，原化学平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”），容器内混合气体的平均相对分子质量 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
23．(8分)现有室温的①HCl、②H2SO4、③CH3COOH三种溶液。
⑴若三种酸均为pH=2的 ( http: / / www.21cnjy.com )溶液，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_________________(用序号表示，下同)，三种酸溶液各取1mL，分别加水到1000mL，pH最小的是________。
⑵若三种酸均为0.1mol·L－1的溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液，它们的pH由大到小的顺序是________________，完全中和物质的量均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积大小关系是 。
四、实验题（2小题，共20分）
24．（7分）某温度时，在2L密闭容器中气态物质CO和H2反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。
t／min CO/mol H2/mol Z/mol
0 1.00 1.00 0.00
1 0.90 0.80 0.10
3 0.75 0.50 0.25
5 0.65 0.30 0.35
7 0.55 0.10 0.45
9 0.55 0.10 0.45
10 0.55 0.10 0.45
（1）根据上表中数据，在下图中画出CO、Z的物质的量的浓度（c）随时间（t）变化的曲线：
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（2）体系中发生反应的化学方程式是 。
（3）在3—5 min时间内产物Z的平均反应速率： 。
25．（13分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：21世纪教育网版权所有
步骤一：配制250mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。
步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入 ( http: / / www.21cnjy.com )锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作4次，记录数据如下。【来源：21·世纪·教育·网】
实验编号 NaOH溶液的浓度（mol/L） 滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL） 待测盐酸溶液的体积（mL）
1 0.10 20.02 20.00
2 0.10 20.00 20.00
3 0.10 19.00 20.00
4 0.10 19.98 20.00
（1）步骤一需要称量氢氧化钠固体的 ( http: / / www.21cnjy.com )质量为__________g，配制标准溶液需要用到玻璃棒，烧杯外，还需要的玻璃仪器有_________________________________________。21教育网
（2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸 ( http: / / www.21cnjy.com )用到的仪器是________________。滴定达到终点的现象是____________________________________________________________________。21·cn·jy·com
（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为 。
（4）排去滴定管中气泡的方法应采用下图的 操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
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（5）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有 （多选扣分）：www.21-cn-jy.com
A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度
B. 锥形瓶水洗后直接装待测液
C. 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
D. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；
E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
五、计算题（8分）
26.（8分）在一定温度下，10L密 ( http: / / www.21cnjy.com )闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时O2的浓度为0.30mol/L。请计算（写出计算过程）：2·1·c·n·j·y
（1）10min内SO2的转化率；
（2）容器内反应前与平衡时的压强之比(最简整数比) ；
（3）平衡常数K。
2014—2015学年第一学期期中考试
高二化学参考答案
一、单项选择题（每题2分，共24分）
二、单项选择题（每题3分，共24分）
题号 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D C C A A A C B
三、填空题（共3小题，24分）
( http: / / www.21cnjy.com )四、实验题（20分）
24．（7分）（1）（3分）
（2）CO+2H2 CH3OH（2分）
（3）0．025 mol／（L·min）（2分）
25.（13分）
（1）1. 0g（1分）；250mL容量瓶，胶头滴管（各1分，容量瓶没有规格不得分）
（2）酸式滴定管（1分）；最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色（3分，每一点1分）21·世纪*教育网
（3）（6分）0.10mol/L （2分） （4）丙 （1分）（5）ADE（3分）
五、计算题（8分）
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υ(正)
υ
υ(逆)
B
压强P
ω(C)
100℃
500℃
时间t
A
有催化剂
无催化剂
C
时间t
c(C)
A的转化率
D
100℃
10℃
压强P
c
d
Y
T(℃)
甲 乙 丙
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可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Na—23
Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、单项选择题（12小题，每题2分，共24分）
1．下列物质分类组合正确的是（ ）
A B C D
强电解质 HBr FeCl3 H2SO4 Ca(OH)2
弱电解质 HF HCOOH BaSO4 HI
非电解质 NH3 Cu H2O C2H5OH
2．下列说法正确的是（ ）
A．需要加热的化学反应都是吸热反应
B．中和反应都是放热反应
C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置
D．弱酸的电离过程一般要放出热量
3．下列各项中，电离方程式正确的是（ ）
A．HCO3—+H2OH2CO3+OH—
B．HCO3— +OH—H2O+CO32—
C．NaHCO3Na++H+ +CO3 2—
D．NH3·H2ONH4++OH—
4．反应2SO2+O2 2SO3经一段 ( http: / / www.21cnjy.com )时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间时间内用O2表示的平均反应速率为0.04mol·L－1·s－1，则这段时间为（ ）21cnjy.com
A.0.1s B.2.5s C.5s D.10s
5．反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)； △H＞0，ΔS＞0，下列说法正确的是 （ ）
A．低温下自发进行，高温下非自发进行 B．高温下自发进行，低温下非自发进行
C．任何温度下均为非自发进行 D．任何温度下均为自发进行
6．对于反应4A(s)+2B(g)3C(g)，下列说法正确的是（ ）
A．体积不变充入惰性气体，反应速率增大
B．其他条件不变，降低温度，反应速率减慢
C．其他条件不变时，增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率加快
D．若增加或减少A物质的量，反应速率一定会发生明显的变化
7．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（ ）
A．熔融时不导电
B．水溶液的导电能力很差
C．不是离子化合物，而是极性共价化合物
D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
8.向CH3COOH CH3COO－ + H+ 的平衡体系中，加入少量下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是（ ）2-1-c-n-j-y
A .H2O B. CH3COONa C. NH3·H2O D. H2SO4【来源：21cnj*y.co*m】
9．一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是( )
A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB
B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．容器中各组分的体积分数不随时间变化
10. 下列有关电化学装置完全正确的是（ ）
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11．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，正确的是( )
A．此过程中铜被腐蚀
B．此过程中电子从Fe移向Cu
C．正极电极反应式为：2H＋＋2e－===H2↑
D．铁钉表面发生的反应为Fe－3e－===Fe3＋
12．已知反应：①101kPa时，C(s) ＋ 1/2O2(g)＝CO（g）；△H1＝－110.5kJ/mol【出处：21教育名师】
②稀溶液中，H＋(aq) ＋ OH－(aq)＝H2O(1)；△H2＝－57.3kJ/mol21教育名师原创作品
下列结论正确的是（ ）
A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3<△H1
B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3>△H1
C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
二、单项选择题（8小题，每题3分，共24分）
13. 已知NaHSO4在水中的电离方程式 ( http: / / www.21cnjy.com )为：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是（ ）
A．该温度高于25℃
B．由水电离出来的H＋的浓度是1.0×10－10mol·L－1
C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离
D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
14．2.0 mol PCl3 和1.0 mol Cl2 充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：
PCl3 (g) + Cl2(g) PCl5(g) 达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0 mol PCl3 和0.50mol Cl2，在相同的温度下再达平衡时PCl5 的物质的量是 （ ）
A. 0.40mol B. 0.20mol
C.小于0.20mol D. 大于0.20mol ，小于0.40mol21*cnjy*com
15．己知：HCN(aq)与NaOH(aq ( http: / / www.21cnjy.com ))反应的中和热△H=-12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的中和热△H= -55.6kJ/mol。 则HCN在水溶液中电离的△H等于 ( )
A．-67.7 kJ/mol B．-43.5 kJ/mol
C．+43.5 kJ/mol D．+67.7kJ/mol
16．对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g) △H＜0，下列各图正确的是（ ）
17． 在相同温度时，10 ( http: / / www.21cnjy.com )0mL0.01mol L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ）
A. H+的物质的量 B. 醋酸的电离常数
C. 中和时所需NaOH的量 D. 加足量锌粉产生氢气的量
18．将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：
①1×10－3 mol·L－1的氨水b L
②c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的氨水c L
③c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液d L
其中a、b、c、d的关系正确的是( )
A．b＞a＝d＞c B．a＝b＞c＞d
C．a＝b＞d＞c D．c＞a＝d＞b
19．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质 X Y Z
初始浓度/mol·L-1 0.1 0.2 0
平衡浓度/mol·L-1 0.05 0.05 0.1
下列说法错误的是：（ ）
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
20．下图为对15 mL一定物质的量浓 ( http: / / www.21cnjy.com )度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图像，根据图像推出X (mol/L)和Y (mol/L)的物质的量浓度是下表内各组中的( )
选项 A B C D
c(X)/mol·L－1 0.035 0.070 0.03 0.06
c(Y)/mol·L－1 0.070 0.035 0.06 0.03
Ⅱ卷（非选择题，共52分）
三、填空题（共3小题，24分）
21．(8分)氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。
（1）氢气燃烧热值高。实验测得常温常压下，1g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量，则表示H2的标准燃烧热的热化学方程式为： 21*cnjy*com
______________________________________________________________________。
（2）氢氧燃料电池能量转化率高，具 ( http: / / www.21cnjy.com )有广阔的发展前景。用氢氧燃料电池进行下图所示实验（其中下图中电极均为惰性电极）：该氢氧燃料电池中，b极的电极反应式为 ；d极的电极反应式为_________________________；若标准状况下氧气消耗为5.6 L，则导线中转移的电子的物质的量为_______________。【版权所有：21教育】
22．（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。其化学平衡常数K和温度T的关系如下表，回答下列问题：
T℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
（1）该反应正向为ΔH 0；若该反应 ( http: / / www.21cnjy.com )符合右图所示的关系，则在图中，Y轴是指 。 （答出一种即可）www-2-1-cnjy-com
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。
a．容器中压强不变 b．混合气体中c(CO)不变
c．v (H2) 正＝v (H2O) 逆 d．c(CO2)＝c(CO)
（3）某温度下，平衡浓度符 ( http: / / www.21cnjy.com )合下式： 0.9·c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，由此可以判断此时的温度为 ℃。其它条件不变，升高温度，原化学平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”），容器内混合气体的平均相对分子质量 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
23．(8分)现有室温的①HCl、②H2SO4、③CH3COOH三种溶液。
⑴若三种酸均为pH=2的 ( http: / / www.21cnjy.com )溶液，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_________________(用序号表示，下同)，三种酸溶液各取1mL，分别加水到1000mL，pH最小的是________。
⑵若三种酸均为0.1mol·L－1的溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液，它们的pH由大到小的顺序是________________，完全中和物质的量均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积大小关系是 。
四、实验题（2小题，共20分）
24．（7分）某温度时，在2L密闭容器中气态物质CO和H2反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。
t／min CO/mol H2/mol Z/mol
0 1.00 1.00 0.00
1 0.90 0.80 0.10
3 0.75 0.50 0.25
5 0.65 0.30 0.35
7 0.55 0.10 0.45
9 0.55 0.10 0.45
10 0.55 0.10 0.45
（1）根据上表中数据，在下图中画出CO、Z的物质的量的浓度（c）随时间（t）变化的曲线：
( http: / / www.21cnjy.com )
（2）体系中发生反应的化学方程式是 。
（3）在3—5 min时间内产物Z的平均反应速率： 。
25．（13分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：21世纪教育网版权所有
步骤一：配制250mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。
步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入 ( http: / / www.21cnjy.com )锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作4次，记录数据如下。【来源：21·世纪·教育·网】
实验编号 NaOH溶液的浓度（mol/L） 滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL） 待测盐酸溶液的体积（mL）
1 0.10 20.02 20.00
2 0.10 20.00 20.00
3 0.10 19.00 20.00
4 0.10 19.98 20.00
（1）步骤一需要称量氢氧化钠固体的 ( http: / / www.21cnjy.com )质量为__________g，配制标准溶液需要用到玻璃棒，烧杯外，还需要的玻璃仪器有_________________________________________。21教育网
（2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸 ( http: / / www.21cnjy.com )用到的仪器是________________。滴定达到终点的现象是____________________________________________________________________。21·cn·jy·com
（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为 。
（4）排去滴定管中气泡的方法应采用下图的 操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
( http: / / www.21cnjy.com )
（5）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有 （多选扣分）：www.21-cn-jy.com
A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度
B. 锥形瓶水洗后直接装待测液
C. 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
D. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；
E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
五、计算题（8分）
26.（8分）在一定温度下，10L密 ( http: / / www.21cnjy.com )闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时O2的浓度为0.30mol/L。请计算（写出计算过程）：2·1·c·n·j·y
（1）10min内SO2的转化率；
（2）容器内反应前与平衡时的压强之比(最简整数比) ；
（3）平衡常数K。
2014—2015学年第一学期期中考试
高二化学参考答案
一、单项选择题（每题2分，共24分）
二、单项选择题（每题3分，共24分）
题号 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D C C A A A C B
三、填空题（共3小题，24分）
( http: / / www.21cnjy.com )四、实验题（20分）
24．（7分）（1）（3分）
（2）CO+2H2 CH3OH（2分）
（3）0．025 mol／（L·min）（2分）
25.（13分）
（1）1. 0g（1分）；250mL容量瓶，胶头滴管（各1分，容量瓶没有规格不得分）
（2）酸式滴定管（1分）；最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色（3分，每一点1分）21·世纪*教育网
（3）（6分）0.10mol/L （2分） （4）丙 （1分）（5）ADE（3分）
五、计算题（8分）
( http: / / www.21cnjy.com )
υ(正)
υ
υ(逆)
B
压强P
ω(C)
100℃
500℃
时间t
A
有催化剂
无催化剂
C
时间t
c(C)
A的转化率
D
100℃
10℃
压强P
c
d
Y
T(℃)
甲 乙 丙
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