基础演练
1．下列是一些物质粒子的示意图：“”、“”、“”分别代表不同种类元素的原子，其中可能属于氧化物的是( )
解析：氧化物只含有2种元素，其中一种为氧元素，A选项中的物质含有2种元素，可能属于氧化物；B和D选项中的物质只含有1种元素，属于单质；C选项中的物质含有3种元素，属于化合物。
答案：A
2．实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：
药品橱
甲橱
乙橱
丙橱
丁橱
药品
盐酸，硫酸
氢氧化钠，
氢氧化钙
红磷，硫
铜，锌
实验室新购进一些碘，应该将这些碘放在( )
A．甲橱 B．乙橱 C．丙橱 D．丁橱
解析：碘与红磷、硫都是由同种元素组成的纯净物，都属于非金属单质，故答案为C。
答案：C
3．对于有单质和化合物生成的反应，下列说法中正确的是( )
A．不可能是分解反应
B．一定是置换反应
C．可能是化合反应
D．一定不是复分解反应
解析：同时有单质和化合物生成的反应一定属于氧化还原反应，一定不属于复分解反应，也一定不属于化合反应；可能是分解反应，如2H2O22H2O＋O2↑，也可能是置换反应，如CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu。
答案：D
4．广州亚运会期间，广州气象部门的科技人员为了保证亚运会开幕式的正常进行，一直做好“驱雨”准备。所谓“驱雨”就是在“雨云”到达广州之前向其发射装有有关化学物质的“炮弹”，提前将“雨云”转化成雨降下，从而保证广州无雨。催雨剂的主要成分是干冰、液氮、碘化银(AgI)等，下列物质与上述三种物质类别完全不同的是( )
A．I2 B．K2SO4 C．P2O5 D．HNO3
解析：干冰和P2O5都属于非金属氧化物，液氮和I2都属于非金属单质，碘化银和K2SO4都属于盐，而HNO3则属于含氧酸。
答案：D
5．下列对NaHCO3采用不同标准的分类中正确的是( )
A．NaHCO3是碱 B．NaHCO3是酸
C．NaHCO3是盐 D．NaHCO3是一元酸
解析：NaHCO3是由Na＋和HCO构成的，属于盐类物质。
答案：C
6．以锌粒、氧化铜、稀硫酸为原料，用两种不同的方法制取铜，写出化学反应方程式。
(1)方法一：__________________________________________________。
(2)方法二：__________________________________________________________。
解析：两种方法的流程如下：
①ZnH2Cu；
②CuOCuSO4Cu。
答案：(1)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，
CuO＋H2Cu＋H2O
(2)CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O，
CuSO4＋Zn===ZnSO4＋Cu
7．按不同的分类方法，下列每组中都有一种物质与其他物质不同，试分析每组中物质的组成规律，将其中不同于其他物质的物质找出来。
(1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl2_____________________________________。
(2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3________________________________________。
(3)H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4___________________________________。
(4)空气、N2、HCl气体、CuSO4·5H2O____________________________________。
(5)铜、金、汞、钠_________________________________________________。
解析：先仔细分析每组中各物质在元素组成、化合价上的特点(或物质的状态等)，找出其相似性，即可找出不同于其他物质的物质。
(1)只有NaClO不是氯化物，它是次氯酸的钠盐，其中氯元素的化合价也不同于其他三种物质。
(2)只有Cl2中氯的化合价为0价，其他均为＋5价。
(3)只有HCl为无氧酸(也可把H4SiO4列出来，因为只有它不溶于水)。
(4)只有空气为混合物，其他均为纯净物(也可把CuSO4·5H2O列出来，因为其他三种都是气体)。
(5)只有钠属活泼金属，其他均为不活泼金属，在金属活动性顺序表中排在氢元素之后(也可把汞单列出来，因为在常温下只有汞为液态，其他金属均为固态)。
答案：(1)NaClO (2)Cl2 (3)HCl(或H4SiO4) (4)空气(或CuSO4·5H2O) (5)钠(或汞)
课件39张PPT。专题1 化学家眼中的物质世界第一单元 丰富多彩的化学物质
课时1 物质的分类及转化1． 温 故化合 分解 置换 复分解 物质的分类 气 液 固 导体 可 微 难 碱 探究1：根据物质的组成，对物质进行分类化学概念在逻辑上存在如下关系：物质的化学性质及相互转化关系 探究2：常见物质的化学性质及它们间的相互转化关系3．碱的化学通性化学反应的几种类型 化合 分解 置换 复分解 发生变化 没有发生变化 探究3：化学反应类型演练自评
基础演练
1．空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被称为“空气维生素”。O就是一种空气负离子，其摩尔质量为( )
A．32 g B．33 g
C．32 g·mol－1 D．33 g·mol－1
解析：O的摩尔质量在以g·mol－1为单位时，在数值上等于它的式量。
答案：C
2．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．23 g金属钠变为钠离子(Na＋)时失去的电子数目为NA
B．18 g水所含的电子数目为NA
C．1 mol Cl2所含质子数为17 NA
D．32 g氧气所含的原子数目为NA
解析：利用阿伏加德罗常数可以实现物质的量与微观粒子个数之间的互求。但要注意微粒种类的差异。钠显＋1价，23 g金属钠变为钠离子时失去1 mol电子；18 g水的物质的量为1 mol，含有电子数为10NA；1个氯原子核内的质子数为17，氯气为双原子分子，1 mol Cl2中所含质子数为34 NA；氧气是双原子分子，32 g氧气所含的原子数目为2 NA。
答案：A
3．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是( )
A．16 g B．32 g
C．64 g/mol D．32 g/mol
解析：n＝＝0.25 mol，M＝＝32 g/mol。
答案：D
4．下列物质中氧原子数目与11.7 g Na2O2中氧原子的数目一定相等的是( )
A．4.2 g CO B．6.6 g CO2
C．8 g SO2 D．9.8 g H2SO4
解析：11.7 g Na2O2的物质的量为＝0.15 mol，含氧原子的物质的量为0.3 mol。4.2 g CO含氧原子：×1＝0.15 mol；6.6 g CO2含氧原子：×2＝0.3 mol；8 g SO2含氧原子：×2＝0.25 mol；9.8 g H2SO4含氧原子：×4＝0.4 mol。
答案：B
5．下列物质的物质的量最大的是( )
A．1 g H2 B．11 g CO2
C．8 g O2 D．4.5 g H2O
解析：n(H2)＝＝0.5 mol，n(CO2)＝＝0.25 mol，
n(O2)＝＝0.25 mol，n(H2O)＝＝0.25 mol.
答案：A
6．臭氧(O3)层是地球的保护伞，它对太阳紫外线有吸收和阻挡作用。
(1)臭氧的摩尔质量是________。
(2)0.5 mol臭氧中含有O3的分子数目是________，含有O原子的数目是________。
解析：(1)摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，Mr(O3)＝16×3＝48，所以M(O3)＝48 g·mol－1。
(2)N(O3)＝0.5 mol×6.02×1023 mol－1＝3.01×1023(个)，因为1个臭氧分子中含有3个O原子，所以N(O)＝3N(O3)＝3×3.01×1023＝9.03×1023(个)。
答案：(1)48 g·mol－1 (2)3.01×1023个 9.03×1023个
7．现有500 g氯化镁溶液，其中含Cl－的物质的量是1 mol。则：
(1)溶液中Mg2＋的物质的量为________。
(2)氯化镁的摩尔质量是________。
(3)溶液中溶质的质量分数是________。
解析：由化学式MgCl2可知，n(MgCl2)＝n(Mg2＋)＝n(Cl－)＝×1 mol＝0.5 mol，Mr(MgCl2)＝(24＋35.5×2)＝95，所以M(MgCl2)＝95 g/mol，m(MgCl2)＝0.5 mol×95 g/mol＝47.5 g，w(MgCl2)＝×100%＝9.5%。
答案：(1)0.5 mol (2)95 g·mol－1 (3)9.5%
课件20张PPT。课时2 物质的量气态 液态 固态 导体 半导体 绝缘体 可 微 难 物质的量 微观粒子 可称量 摩尔 mol 0.012 kg C12 NA mol－1 6.02×1023 mol－1 摩 探究1：使用物质的量时应该注意的问题摩尔质量 单位物质的量 M g·mol－1 g·mol－1 相对原子质量或相对分子质量 探究2：物质的量、质量、微粒数之间的关系与换算演练自评
1．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是( )
解析： 在同温同压下，相同质量的气体，摩尔质量越小，气体的物质的量越大，其所占的体积越大，气球膨胀的越大，在这四种气体中CH4的摩尔质量最小，充入CH4的气球的体积最大。
答案：D
2．下列叙述正确的是( )
A．1 mol任何气体的体积都约为22.4 L
B．1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4 L
C．标准状况下，1 mol水所占的体积是22.4 L
D．标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都有1 mol
解析：A中未指明气体所处状况，B项未指明物质的状态，C中H2O在标准状况下不是气体，而是液体。
答案：D
3．常温常压下，某容器真空时质量为201.0 g，当它盛满甲烷(CH4)时质量为203.4 g，而盛满某气体Y时质量为205.5 g，则Y气体可能是( )
A．O2 B．N2 C．C2H6 D．CO2
解析：分析题意，该容器所盛甲烷为2.4 g，所盛Y气体为4.5 g。因为同温同压下同体积的任何气体物质的量相同，因此可设Y气体的摩尔质量为x，有＝，解得x＝30 g/mol。
答案：C
4．为测定气球内的气体成分，有学生用超薄材料的气球按如图装置进行实验。开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。气球内可能的气体是(相对原子质量H—1、C—12、O—16、Cl—35.5)( )
A．氧气 B．氢气 C．甲烷 D．氯气
解析：从图示可知气球所在烧杯内开始有空气，后来有CO2、因此根据题目所述气球的位置可推知气球内气体密度应大于空气小于CO2，故是O2。
答案：A
5．同温同压下，具有相同体积的任何气体中含有的分子数相同。在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积气体B2化合生成20体积某气体C，则气体C的化学式为( )
A．AB B．A2B C．AB3 D．AB2
解析：根据题意可知，A2、B2、C三种气体在该反应中的物质的量之比是1∶3∶2。由于化学反应前后原子总数不变，假设反应前1 mol A2(含2 mol A)、3 mol B2(含6 mol B)，反应后生成2 mol C(总共含有2 mol A和6 mol B)，那么1 mol C中含有1 mol A和3 mol B，C的化学式即是AB3。
答案：C
6．在标准状况下：①6.72 L CH4气体；②3.01×1023个HCl气体分子；③13.6 g H2S气体；④0.2 mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小的排列是(用上述数字序号表示)
(1)标准状况下四种气体的体积________。
(2)四种气体的质量______________________________________________。
解析：(1)n(CH4)＝＝0.3 mol，m(CH4)＝0.3 mol×16 g/mol＝4.8 g．n(HCl)＝＝0.5 mol，m(HCl)＝0.5 mol×36.5 g/mol＝18.25 g，n(H2S)＝＝0.4 mol，m(NH3)＝0.2 mol×17 g/mol＝3.4 g。(1)n(HCl)>n(H2S)>n(CH4)>n(NH3)，因为在同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，所以V(HCl)>V(H2S)>V(CH4)>V(NH3)。(2)m(HCl)>m(H2S)>m(CH4)>m(NH3)。
答案：(1)②>③>①>④ (2)②>③>①>④
7．一定量的液态化合物XY2，在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为：
XY2(液)＋3O2(气)===XO2(气)＋2YO2(气)
冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为672 mL，密度为2.56 g·L－1。
(1)反应前O2的体积是________mL(STP)。
(2)化合物XY2的摩尔质量是________。
(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比为3∶16，则X、Y两元素的符号分别是________和________。
解析：(1)由反应的化学方程式可知，反应前后气体体积不变，故反应前O2为672 mL。
(2)XY2(液)＋3O2(气)===XO2(气)＋2YO2(气)
Mrg 3×22.4 L
2．56 g·L－1×0.672 L－
×32 g·mol－1 0.672 L
＝
Mr＝76，摩尔质量为76 g·mol－1。
(3)
Mr(X)＝12，Mr(Y)＝32。
X、Y的元素符号分别为C、S。
答案：(1)672 (2)76 g·mol－1 (3)C S
课件32张PPT。课时3 物质的聚集状态固态 液态 气态 多少 距离 大小 晶体 非晶体 物质的聚集状态 数目 大小 距离 探究1：不同聚集状态的物质的结构与性质气体的摩尔体积 Vm L·mol－1 m3·mol－1 22.4 L 273 K和101 kPa 22.4 L·mol－1 探究2：气体摩尔体积探究3：阿伏加德罗定律及其推论演练自评
1．已知1 nm＝10－9 m。极细的黄金粒子在水中可以形成玫瑰红色胶体金，为了能观察到胶体金颗粒的形态。德国化学家席格蒙迪研制出超显微镜，创立了现代胶体化学研究的基本方法，因而获得1925年的诺贝尔化学奖。用这种超显微镜能分辨的颗粒大小为( )
A．10 nm B．200 nm C．1 000 nm D．10 000 nm
解析：胶体的分散质微粒直径为10－9 m～10－7 m(即1 nm～100 nm)，因为这种超显微镜能够观察到胶体金颗粒的形态，所以它能够分辨1 nm～100 nm的颗粒。
答案：A
2．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是( )
A．溶液是电中性的，胶体是带电的
B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
解析：A项，胶粒带电，而胶体是电中性的；B项，若溶液中溶质是非电解质，通电时不向两极移动，胶体中分散质粒子不带电时，不向某一极移动；C项，溶液中溶质粒子运动也无规律；D项，胶体有丁达尔效应而溶液没有，故选D。
答案：D
3．下列电离方程式书写正确的是( )
A．H2SO4===H＋SO
B．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
C．Ba(OH)2===Ba2＋＋2(OH)－
D．Na3PO4===3Na＋＋PO
解析：A项中将H2SO4的电离写成了简单的分离，没有H这样的离子，应该表示成H＋；B项中NaHCO3在水溶液中电离出的离子主要是Na＋和HCO，而不是H＋和CO；C项中不应该保留括号，应写成2OH－；D项属于可溶性盐的电离，是正确的。
答案：D
4．下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是( )
A．稀硫酸 B．液态氯化氢
C．铝 D．酒精
解析：因为电解质必须是化合物，稀硫酸是一种混合物，铝是一种单质，都不属于电解质；酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。液态氯化氢不能电离出自由移动的H＋和Cl－，但是其水溶液为盐酸，能够导电，所以属于电解质。
答案：B
5．胶体是一种微粒直径在1 nm～100 nm之间的分散系。下列事实与胶体的性质无关的是( )
A．清晨在密林中看到一缕缕光束
B．盐酸与硝酸银溶液反应生成白色沉淀
C．豆浆中加入盐卤做豆腐
D．一束平行光射入蛋白质溶液中，从侧面可看到一束光亮的通路
解析：清晨在密林中看到一缕缕光束是胶体的丁达尔效应，豆浆中加入盐卤做豆腐利用的是蛋白质胶体遇到电解质溶液会发生聚沉的原理，一束平行光射入蛋白质溶液中，从侧面可看到一束光亮的通路是胶体的丁达尔效应。盐酸与硝酸银溶液反应生成的白色沉淀是AgCl，其微粒直径大于100 nm，与胶体的性质无关。
答案：B
6．现有下列物质：A.豆浆；B.食盐水；C.铁；D.硫酸；E.氢氧化钠固体；F.纯碱；G.泥水；H.二氧化碳；I.水。请将它们的序号或所属类别填充到下列横线上。
物质
解析：此题考查物质的分类。豆浆属于胶体，二氧化碳和水都属于氧化物。
答案：B 胶体 G C D E F 氧化物
7．某化合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2，它在水溶液里电离时生成两种阳离子和一种酸根离子。
(1)写出(NH4)2Fe(SO4)2的电离方程式____________________________________。
(2)(NH4)2Fe(SO4)2属于________(填“酸”、“碱”或“盐”)类物质。
(3)该化合物中氮元素与铁元素的质量比为________。
解析：在(NH4)2Fe(SO4)2中铵根离子显＋1价，硫酸根离子显－2价，根据化合物中正负化合价的代数和为零，可以判断铁显＋2价，所以它在溶液中能够电离出NH、Fe2＋两种阳离子和SO一种酸根离子，属于盐类物质；其中氮元素与铁元素的质量比为：(2×14)∶56＝1∶2。
答案：(1)(NH4)2Fe(SO4)2===2NH＋Fe2＋＋2SO
(2)盐 (3)1∶2
1．在下列变化过程中，只发生物理变化的是( )
A．荔枝酿酒 B．酸雨侵蚀建筑物
C．空气液化制取氮气 D．生石灰遇水成为熟石灰
解析：选项A中发生的化学反应为C6H12O62CH3CH2OH＋2CO2↑；选项B中酸雨的主要成分之一为H2SO4，H2SO4能与许多建筑材料发生反应，如钢铁等；选项C中空气通过液化，然后通过蒸发收集－195.8℃左右的物质即可得到N2，整个过程中无新的物质产生，只是物质状态的改变；选项D中发生的化学反应为：CaO＋H2O===Ca(OH)2。
答案：C
2．下列不存在丁达尔效应的分散系是( )
A．有尘埃的空气
B．蒸馏水
C．食盐水
D．向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体
解析：蒸馏水是一种纯净物，不属于分散系；向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体是Fe(OH)3胶体，有尘埃的空气也属于胶体，都有丁达尔效应；食盐水属于溶液，不存在丁达尔效应。
答案：C
3．在相同状况下，两种物质的量相同的气体必然( )
A．体积均为22.4 L B．具有相同的体积
C．具有相同的原子数目 D．具有相同的质量
解析：A项中相同状况不一定是标准状况，物质的量相同未必就是1 mol；C项分子中含原子数目不一定相等；D项，由于气体的摩尔质量不一定相等，故其质量也不一定相同。
答案：B
4．下列家庭小实验不能制得溶液的是( )
解析：食盐和蔗糖都能够溶于水形成溶液，植物油能够溶于汽油形成溶液，而泥土不溶于水，和水混合后会形成悬浊液。
答案：B
5．同温同压下，氦气、氢气和氨气的体积比为3∶2∶1，其原子个数比为( )
A．3∶4∶4 B．4∶3∶3
C．1∶2∶3 D．3∶2∶1
解析：同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，等于分子数之比，所以原子个数之比为N(He)∶N(H2)∶N(NH3)＝(3×1)∶(2×2)∶(1×4)＝3∶4∶4。
答案：A
6．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是( )
A．空气、硫酸铜、硫酸 B．水、空气、纯碱
C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱
解析：空气、食盐水属于混合物；硫酸、硝酸属于酸；熟石灰、烧碱属于碱；硫酸铜、胆矾、纯碱属于盐；水、氧化铁属于氧化物。
答案：D
7．在相同的温度下，相同质量的下列气体分别通入相同容积的容器中，容器内的压强最小的是( )
A．H2 B．O2 C．SO2 D．Cl2
解析：根据pV＝nRT＝RT，在同温、同质量、同体积的条件下，压强与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，气体的压强越小。因为M(Cl2)>M(SO2)>M(O2)>M(H2)，所以p(Cl2)
答案：D
8．据报道，重庆开县曾发生了天然气矿井“井喷”事件，喷出的气体其主要成分是甲烷、硫化氢(H2S)、氰化氢(HCN)等多种气体，造成290多人中毒死亡。你认为喷出的气体的主要成分是( )
A．一种纯净物
B．全部由无机化合物组成的混合物
C．全部由有机化合物组成的混合物
D．由无机化合物和有机化合物组成的混合物
解析：喷出的气体是由甲烷、H2S、HCN等多种气体组成的混合物，其中甲烷属于有机化合物，H2S、HCN等属于无机化合物。
答案：D
9．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的( )
A．原子数 B．密度
C．质量 D．质子数
解析：本题关键是理解阿伏加德罗定律的基本内容：同温、同压、同体积的气体应具有相同的物质的量。根据题意，则Cl2和H2的物质的量之和应与HCl的物质的量相等。无论是Cl2、H2，还是HCl，均为双原子分子，所以在该条件下，两容器中的气体具有了相同的原子数。由于H2与Cl2的比例不确定，故不能确定密度、质量、质子数是否相同。
答案：A
10．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )
A．142 g氯气中含分子数为2NA
B．1.7 g OH－中所含电子数目为NA
C．49 g硫酸中所含氧原子数目为2NA
D．58.5 g氯化钠中所含离子数目为NA
解析：含有NA个微粒物质的物质的量为1 mol。n(Cl2)＝＝2 mol，所以N(Cl2)＝2NA，A选项正确；
1个OH－中含10个电子，n(OH－)＝＝0.1 mol，n(e－)＝10×0.1 mol＝1 mol，所以N(e－)＝NA，B选项正确；n(H2SO4)＝＝0.5 mol，n(O)＝4×0.5 mol＝2 mol，N(O)＝2NA，C选项正确；n(NaCl)＝＝1 mol，n(离子)＝n(Na＋)＋n(Cl－)＝2 mol，所以N(离子)＝2NA，D选项错误。
答案：D
11．我国化学家侯德榜于上个世纪40年代就成功研制出联合制碱法，其生产过程用化学方程式表示为：①NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3；②NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl；③2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。该制碱过程中没有涉及到的基本反应类型是( )
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
解析：该过程中涉及的化学反应类型依次是：①化合反应，②复分解反应，③分解反应，没有涉及到置换反应。
答案：C
12．某元素的原子数为3.01×1022个时，其质量为0.2 g，该元素的相对原子质量接近于( )
A．1 B．4 C．7 D．12
解析：n＝＝0.05 mol，M＝＝4 g/mol，所以相对原子质量Ar＝4。
答案：B
13．写出下列物质的电离方程式，并且判断它们的物质类别(填“酸”、“碱”或“盐”)。
物质
电离方程式
物质类别
NaOH
HNO3
Al2(SO4)3
Ba(OH)2
解析：酸电离时产生的阳离子全部是H＋，碱电离时产生的阴离子全部是OH－，盐是电离时产生金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。
答案：
物质
电离方程式
物质类别
NaOH
NaOH===Na＋＋OH－
碱
HNO3
HNO3===H＋＋NO
酸
Al2(SO4)3
Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO
盐
Ba(OH)2
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
碱
14.根据物质的组成对物质进行分类，请将：均匀混合物、非均匀混合物、有机化合物、无机化合物、单质、化合物、金属单质、非金属单质，填入下图的方框中。
解析：混合物可以分为均匀混合物和非均匀混合物；纯净物可以分为单质和化合物，单质可以分为金属单质和非金属单质，化合物可以分为有机化合物和无机化合物。
答案：从左向右，从上到下依次填写：均匀混合物 非均匀混合物 单质 化合物 金属单质 非金属单质 有机化合物 无机化合物(答案合理即可)。
15．已知碘元素及其化合物的性质与氯元素的相似。下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。请根据此表，结合中学学过的化学知识，回答下列问题：
配料表
精制海盐 碘酸钾(KIO3)
含碘量
20 mg/kg～40 mg/kg
储藏方法
密封避光、防潮
食用方法
烹调时待食品熟后加入碘盐
(1)据物质分类中的树状分类法有关知识，在①HIO3②碘酸钠③KOH④I2O5⑤HI五种________(填“混合物”或“化合物”或“盐”或“氧化物”)中与碘酸钾(KIO3)属于同类物质的有________(填序号)。
(2)推测出碘酸钾(KIO3)的物理性质：碘酸钾(KIO3)________溶于水(填“能”或“不能”)，化学性质：碘酸钾(KIO3)在受热时________。
解析：(1)HIO3、碘酸钾、KOH、I2O5、HI五种化合物依次属于含氧酸、含氧酸盐、碱、非金属氧化物和无氧酸，KIO3属于含氧酸盐；(2)KIO3属于钾盐，钾盐都能溶于水；由食用方法推测出KIO3受热时能分解。
答案：(1)化合物 ② (2)能 易分解
16．“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或者是水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。
(1)请你帮助它走出迷宫________(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)。
(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有________个，其中能“吃掉”盐酸的盐是________(写化学式)，写出该反应的化学方程式__________________________________________________。
(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是________(填写物质序号，下同)，属于单质的是________。
(4)如果将盐酸换成氧气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？
____________________________________________________________
_________________________________________________________________
______________________________________________________________。
解析：(1)图中物质③、⑥、⑩、⑦、?、?均不与盐酸反应，沿该路线可走出迷宫。
(2)盐酸与NaOH、Ca(OH)2的反应属于酸和碱中和反应，能“吃掉”盐酸的盐是Na2CO3，该反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl===CO2↑＋H2O＋2NaCl。
(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是CO2、CO，属于单质的是Cu、Ag。
(4)如果将盐酸换成氧气，它不能沿着盐酸走出的路线走出这个迷宫，因为氧气遇到一氧化碳、铜、银等物质反应也会被“吃掉”。
答案：(1)③⑥⑩⑦??
(2)2 Na2CO3
Na2CO3＋2HCl===CO2↑＋H2O＋2NaCl
(3)③⑩ ⑦?
(4)不能，如果将盐酸换成氧气，它不能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫，因为氧气遇到一氧化碳、铜、银等物质反应也会被“吃掉”
17．(1)已知空气中N2和O2的体积比为4∶1，求空气的相对分子质量。
(2)已知空气的相对分子质量为28.8，求空气中N2和O2的体积比。
(3)已知某二元混合物的平均相对分子质量为28.8，试推断组成混合物的两种成分的相对分子质量大小。
解析：(1)空气的相对分子质量＝28×＋32×＝28.8。
(2)利用十字交叉法得：
N2和O2物质的量比为4∶1，即体积比为4∶1.
(3)设两种成分的相对分子质量为Mr1和Mr2，分两种情况讨论：①当Mr1≠Mr2时，Mr1和Mr2两个数中有一个数比28.8大，有一个数比28.8小。②当Mr1＝Mr2时，两种成分的相对分子质量均为28.8。
答案：(1)28.8 (2)4∶1
(3)两种成分的相对分子质量一个数比28.8大，一个数比28.8小或者均为28.8。
课件31张PPT。课时4 物质的分散系温度 压强 22.4 Vm＝22.4_L·mol－1 均一 稳定 分散系和胶体 一种或几种物质 另一种物质 被分散 分散其他物质 一条光亮的通路 溶液 Fe(OH)3 胶体 Al(OH)3胶体 净水剂 有色玻璃 探究1：胶体的净化及三种分散系的比较电解质和非电解质 水溶液 熔融 离子 探究2：电解质和非电解质的比较演练自评
1．已知丙酮通常是无色的液体，不溶于水，密度小于1 g/mL，沸点约为55 ℃。要将水与丙酮分离出来，下列方法中最合理的是( )
A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发
解析：因丙酮与水互不相溶，且密度比水小，其与水的混合物静置后会分层，丙酮在上层，可用分液的方法分离。
答案：B
2．现有如下三组溶液：①汽油和氯化钠溶液，②39%的乙醇溶液，③氯化钠和单质溴的水溶液，分离这三组混合液的正确方法依次是( )
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
解析：汽油不溶于氯化钠溶液；单质溴易溶于有机溶剂中。
答案：C
3．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量NaOH溶液
③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是( )
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③
C．②⑤④①③ D．⑤②④①③
解析：在除去Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙时一定注意加入的试剂是否会引入杂质离子、杂质离子如何除去等问题。本题采取逐个排除法，选出可以把杂质除净的答案。
Na2CO3一定要在BaCl2之后加入，以便除去过量的Ba2＋。另外需注意，应将所有杂质离子转化为沉淀后一次性过滤。按加入顺序，滤液中可能有过量的NaOH或Na2CO3，加入适量盐酸即可除去。
答案：CD
4．下列各项操作错误的是( )
A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液
B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层液体则从上口倒出
C．萃取、分液前需对分液漏斗检漏
D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下(或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔)
解析：萃取剂的选择必须是萃取剂与原溶剂互不相溶，且溶质在其中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，A项中酒精与水互溶，故错误。根据萃取操作的要求与规范可知B、C、D项都正确。
答案：A
5．下列分离混合物的方法中不正确的是( )
A．从酒精和水的混合物中分离出酒精——蒸馏法
B．使浑浊的食盐水变澄清——过滤法
C．从溴水中分离出溴——萃取、分液法
D．把硝酸钾和氯化钾从同一溶液中分离开来——蒸发结晶法
解析：酒精与水互溶为均匀的液态混合物，酒精的沸点比水的沸点低，用蒸馏法可以把酒精从酒精和水的混合物中分离出来。食盐水浑浊，说明食盐水里混有固体杂质，过滤可以除去混在食盐水里的固体物质，使液体由浑浊变澄清。溴水是溴和水形成的均匀液态混合物，可先用萃取剂(如CCl4)将溴从溴水中萃取出来，然后再进行分液。硝酸钾和氯化钾都易溶于水，硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钾的溶解度受温度的影响较小，由此可以用蒸发结晶浓缩冷却的方法把硝酸钾和氯化钾从同一溶液中分离开来。
答案：D
6．对于混合物的分离或者提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？
(1)实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒，可用________方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。
(2)提取碘水中的碘，用________方法。
(3)除去食盐溶液中的水，可采用________方法。
(4)淡化海水，可采用________方法。
(5)除去氧化钙中的碳酸钙，可用________方法。
解析：本题要求针对混合物性状不同，选择适宜的分离或提纯的方法：
(1)属于液、固分离，适合用过滤法。
(2)利用碘在有机溶剂中的溶解度比在水中的溶解度大，而且有机溶剂不溶于水的性质，可以用有机溶剂将碘从碘水中萃取出来。
(3)采用加热蒸发溶剂的方法可以除去食盐溶液中的水。
(4)采用加热的方法可以将海水中的淡水蒸馏出来。
(5)加热碳酸钙会分解转化成氧化钙。
答案：(1)过滤 (2)萃取 (3)蒸发 (4)蒸馏 (5)加热分解
7．如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
(1)图中有两处明显的错误是：
①_________________________________________________________；
②_________________________________________________________。
(2)A仪器的名称是________，B仪器的名称是________。
(3)实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的________，其作用是___________________________________________________________________。
解析：(1)①蒸馏过程中，温度计要测量出蒸气的温度，不是要测量混合液体的温度。温度计的水银球未与支管口下端持平，此乃错误之一。②冷凝管中，水流方向应该是下进上出，这样，可以保障冷凝管中始终充满水；若水流方向为上进下出，由于水的流速不均匀，及自来水中流出气泡等原因，则很难保障冷凝管中始终充满水；若热的冷凝管中断续进入冷水，则会造成冷凝管的破裂。故冷凝管中进出水方向颠倒是错误之二。(3)加热液体和液体的混合物，要加入少量沸石(或碎瓷片)，防止混合液在受热时剧烈跳动(即防暴沸)而发生危险。
答案：(1)①温度计水银球插入太深 ②冷却水进出口反了
(2)蒸馏烧瓶 冷凝管
(3)沸石(或碎瓷片) 防止液体暴沸
课件33张PPT。第二单元 研究物质的实验方法课时1 物质的分离与提纯一种或几种物质 分散剂 水溶液中 熔融状态下 NaCl、NaOH、HCl 非电解质 电离 浊液 胶体 溶液过滤 结晶 萃取 分液 蒸馏 不溶性固体和液体 溶解 过滤 滤液 KCl 过滤、结晶 溶解性 烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、酒精灯、蒸发皿、滤纸 过量NaOH溶液 盐酸 蒸发、结晶 玻璃棒搅拌 降温结晶法 探究1：粗盐的提纯答案：A萃取和蒸馏 CCl4大大溶解度 互不相溶 分液漏斗 下口 上口 沸腾 冷凝 沸点 沸点相差较大 难挥发或不挥发 探究2：常用的物质分离、提纯操作方法演练自评
1．下列物质的检验方法正确的是( )
A．KI 淀粉
B．Cl－ 硝酸酸化的硝酸银溶液
C．SO BaCl2溶液
D．H＋ 酚酞
解析：碘单质遇到淀粉变蓝，KI遇到淀粉不变蓝，A选项错误；检验SO时，先加入BaCl2溶液看有无白色沉淀产生，再加入稀盐酸，排除BaCO3等沉淀的干扰，C选项错误；向酸性溶液或中性溶液中加入酚酞，溶液都是无色，无法确定溶液中有无H＋，D选项错误。
答案：B
2．某溶液中可能含有SO、CO、Cl－。为了检验其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是( )
A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．NaNO3
解析：加入BaCl2溶液，可能产生BaSO4和BaCO3两种白色沉淀，但BaCO3溶于稀盐酸，所以再加入稀盐酸，若仍然有白色沉淀，说明该沉淀一定是BaSO4，原溶液中一定有SO存在。
答案：B
3．下图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是( )
A．甲：熟石灰； 乙：稀盐酸
B．甲：水； 乙：氢氧化钠溶液
C．甲：氯化钠溶液 乙：稀硫酸
D．甲：稀盐酸 乙：氯化钠溶液
解析：在三种物质中加入试剂甲时，有氨味产生，说明产生了氨气，铵盐和碱反应生成氨气，所以试剂甲为碱类物质；NH4HCO3和NH4Cl组成上的差别在于阴离子不同，HCO能够和酸反应放出二氧化碳气体，而Cl－不能，所以试剂乙为酸类物质；符合这两个条件的只有A选项。
答案：A
4．珍珠的主要成分是种钙盐。将其加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体无刺激性气味，而且能使澄清石灰水变浑浊，则珍珠的主要成分是( )
A．CaSO4 B．CaCl2 C．CaCO3 D．Ca(OH)2
解析：能使澄清石灰水变浑浊的无味气体一定是CO2，所以珍珠的主要成分是一种碳酸盐。
答案：C
5．鉴别NaCl的最佳方法是( )
A．焰色反应呈黄色，加HNO3酸化的AgNO3有白色沉淀
B．焰色反应呈紫色，加盐酸酸化的AgNO3有白色沉淀
C．焰色反应呈黄色，加盐酸酸化的AgNO3有白色沉淀
D．焰色反应呈紫色，加HNO3酸化的AgNO3有白色沉淀
解析：钠的焰色反应呈黄色，氯离子的检验应用硝酸酸化的AgNO3，用盐酸酸化会引入Cl－，无法作出判断。
答案：A
6．已知鸡蛋清溶液是一种胶体，现有三瓶无色溶液：NaCl溶液、Na2SO4溶液、鸡蛋清溶液，请你根据已有的知识鉴别它们。
(1)用________________，若能看到________________，则无色溶液为鸡蛋清溶液。
(2)取两支干净的试管分别盛取余下的两种待测液，分别滴入几滴BaCl2试液，若有________生成，则该试管原来盛的是________溶液，则余下的那种便是________溶液。
解析：鉴别胶体可以通过丁达尔效应；BaCl2试液能够和Na2SO4溶液反应生成白色的BaSO4沉淀而NaCl溶液不能。
答案：(1)聚光手电筒照射在三种待测液上 一条光亮的通路
(2)白色沉淀 Na2SO4 NaCl
7．现有下列四组溶液，每组包括三种溶液并按A、B、C顺序排列：
甲
乙
丙
丁
A
BaCl2
Na2CO3
KCl
K2CO3
B
硝酸
硝酸
盐酸
盐酸
C
Na2CO3
AgNO3
K2CO3
BaCl2
请根据下列操作中所观察的现象回答：
向CaCl2溶液中加入A溶液产生白色沉淀；继续加入过量的B溶液沉淀消失，并产生无色无味的气体；再加入少量的C溶液，又生成白色沉淀。
(1)上述操作过程中，选用了________组溶液。
(2)依据反应现象依次写出有关反应的化学方程式：
①________________________________________________________________。
②_____________________________________________________________。
③_________________________________________________________________。
解析：向CaCl2溶液中加入A产生白色沉淀，四组溶液中乙、丁均产生CaCO3沉淀，继续加入过量B溶液，乙、丁中沉淀消失均符合，再加入少量C溶液，又生成白色沉淀，则只有乙符合，因加入C之前，溶液中含有Cl－，与加入的Ag＋反应产生AgCl沉淀。而丁不符合，因溶液中不含有与Ba2＋结合生成沉淀的离子。
答案：(1)乙
(2)①CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
②CaCO3＋2HNO3===Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O
③AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
课件31张PPT。课时2 常见物质的检验物质检验的一般方法 CO2 蓝 烧焦羽毛 金属 原子团 金属或金属离子 探究1：物质检验应遵循的基本要求与基本步骤常见离子的检验 蓝 白色沉淀 盐酸 白色沉淀 特殊的颜色 黄 紫 金属或金属离子 探究2：离子的检验方法及焰色反应演练自评
1．以下各组溶液中，Cl－的物质的量浓度与300 mL 1 mol/L NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度相同的是( )
A．100 mL 1 mol/L AlCl3溶液
B．200 mL 1 mol/L MgCl2溶液
C．100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液
D．100 mL 2 mol/L KCl溶液
解析：300 mL 1 mol/L NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度为1 mol/L；100 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度为3 mol/L；200 mL 1 mol/L MgCl2溶液中Cl－的物质的量浓度为2 mol/L；100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度为1 mol/L；100 mL 2 mol/L KCl溶液中Cl－的物质的量浓度为2 mol/L。
答案：C
2．配制0.1 mol/L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是( )
A．称量时，左盘高，右盘低
B．定容时俯视读取刻度
C．原容量瓶洗净后未干燥
D．定容时液面超过了刻度线
解析：A选项称量时，左盘高右盘低意思是药品加得较少，配成的溶液浓度偏低；B选项俯视刻度，说明所加溶液未达到刻度，则造成浓度偏高；C选项，洗净的容量瓶未干燥，对配成的溶液浓度无影响；D选项液面超过刻度线，是说所配溶液体积偏大，则浓度偏低。
答案：B
3．从1 L 1 mol·L－1的氢氧化钠溶液中取出100 mL，下面关于这100 mL溶液的叙述中错误的是( )
A．物质的量浓度为0.1 mol·L－1
B．物质的量浓度为1 mol·L－1
C．含氢氧化钠4 g
D．含氢氧化钠0.1 mol
解析：从物质的量浓度为1 mol·L－1的氢氧化钠溶液1 L中取出100 mL，取出溶液的物质的量浓度仍为1 mol·L－1，其中含NaOH的物质的量为：1 mol·L－1×0.1 L＝0.1 mol，m(NaOH)＝0.1 mol×40 g·mol－1＝4 g。
答案：A
4．下列实验操作中正确的是( )
A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释
B．玻璃导管与橡皮管连接时，先将玻璃导管蘸水，然后边旋转边向橡皮管中插入
C．用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中
D．称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘
解析：A项不应洗涤量筒并将洗涤液倒入烧杯中稀释，且稀释浓H2SO4时应将浓H2SO4慢慢注入水中；C项使用胶头滴管时尖嘴不应伸入试管口中；D项因NaOH腐蚀性强，应在烧杯中称量。故选B。
答案：B
5．20 ℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm－3，物质的量浓度为4.0 mol·L－1，则下列说法不正确的是( )
A．25 ℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L－1
B．此溶液中KCl的质量分数为×100%
C．20 ℃时，密度小于1.174 g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液
D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，溶液的密度一定大于1.174 g·cm－3
解析：对于KCl溶液来说，温度越高，溶解度越大，所以浓度越大，A正确；由c＝1 000ρω/M可知，ω＝×100%，B正确；20 ℃时，饱和KCl溶液的浓度为1.174 g·cm－3的，则密度小于1.174 g·cm－3 KCl溶液是不饱和溶液，C正确；将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，溶液的密度保持1.174 g·cm－3不变，D错误。
答案：D
6．欲配制0.1 mol/L的AgNO3溶液100 mL，有如下实验操作：
①用适量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液也注入容量瓶，并轻轻振荡，使混合均匀；
②用量筒量取5 mL 水；
③用胶头滴管加水使凹液面的最低点与刻度线相平；
④在托盘天平上先称取洁净烧杯的质量，后称取________g硝酸银晶体；
⑤将容量瓶塞塞紧，倒转振荡，摇匀；
⑥往烧杯里加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复至常温；
⑦用酒精灯加热使AgNO3溶解；
⑧将溶液沿玻璃棒注入________ mL容量瓶中。
(1)请选择配制过程所必需的操作，并按操作先后顺序的排列为________。
(2)第④步和第⑧步中空白处应该填入的数字依次是________和________。
解析：(1)配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤为：
计算→称量→溶解→冷却→移液→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶，所以正确的操作顺序为④⑥⑧①③⑤；
(2)n(AgNO3)＝0.1 mol·L－1×0.1 L＝0.01 mol，所以m(AgNO3)＝0.01 mol×170 g/mol＝1.7 g，所以应称取1.7 g硝酸银晶体；所配溶液的体积与容量瓶的规格要匹配，所以应选用100 mL的容量瓶。
答案：(1)④⑥⑧①③⑤ (2)1.7 100
7．如下图是“×××”牌饮用矿泉水的标签的部分内容。请认真阅读标签内容，计算：
×××
饮用矿物质水
净含量：350 mL
配料表：纯净水 硫酸镁 氯化钾
保质期：12个月
主要成分：
钾离子(K＋)：1.0～27.3 mg/L
镁离子(Mg2＋)：0.1～4.9 mg/L
氯离子(Cl－)：10～27.3 mg/L
硫酸根离子(SO)：0.4～19.5 mg/L
(1)镁离子的物质的量浓度的最大值。
(2)一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过多少？(单位：mol)
解析：假设饮用矿泉水的体积为1 L，则镁离子的物质的量的最大值为：n(Mg2＋)＝＝2.04×10－4 mol，其物质的量浓度为c(Mg2＋)＝＝2.04×10－4 mol/L。350 mL矿泉水中硫酸根离子的物质的量的最大值：n(SO)＝＝7.11×10－5 mol。
答案：(1)2.04×10－4 mol/L
(2)7.11×10－5 mol
1．某同学体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mmol/L。表示该体检指标的物理量是( )
A．溶解度(S) B．物质的量浓度(c)
C．质量分数(ω) D．摩尔质量(M)
解析：物质的量浓度的常用单位为mol/L,5.9 mmol/L＝5.9×10－3 mol/L。
答案：B
2．用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述正确的是( )
A．该溶液只含有Na＋
B．该溶液一定含有Na＋，也可能含K＋
C．该溶液既含Na＋，又含K＋
D．该溶液可能含Na＋或K＋中的一种
解析：因为钾盐中常混有钠离子，在灼烧时，钠的黄色火焰能够遮盖钾的紫色火焰。观察钾的焰色应透过蓝色钴玻璃滤掉黄色，否则，难以观察到钾的紫色焰色，故该题只有B项正确。
答案：B
3．除去NaNO3溶液中的少量NaCl、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及其顺序正确的是( )
A．Na2CO3、AgNO3、HNO3
B．AgNO3、Na2CO3、HCl
C．AgNO3、Na2CO3、HNO3
D．AgNO3、K2CO3、HNO3
解析：除杂质时，为了保证杂质被完全除去，所加入的试剂要稍微过量。若先加入过量Na2CO3溶液，再加入AgNO3溶液时会使过量的AgNO3无法除去，所以要先加入AgNO3溶液除去NaCl，再加入Na2CO3溶液除去Ca(NO3)2和过量的AgNO3，过滤，最后在滤液中加入HNO3调节pH以除去过量Na2CO3溶液。
答案：C
4．能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液一一区分开的试剂是( )
A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液
C．BaCl2溶液 D．Ba(OH)2溶液
解析：选项中各溶液和这四种溶液反应的现象如下：
NH4Cl
(NH4)2SO4
NaCl
Na2SO4
NaOH
气体
气体
无现象
无现象
AgNO3
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
BaCl2
无现象
白色沉淀
无现象
白色沉淀
Ba(OH)2
气体
白色沉淀
和气体
无现象
白色沉淀
答案：D
5．(2009·全国卷Ⅰ)将15 mL 2 mol·L－1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L－1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn＋离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是( )
A．4 B．3 C．2 D．1
解析：反应的化学方程式为
2MCln＋nNa2CO3===2nNaCl＋M2(CO3)n↓
2 n
0．5×40 2×15
解得n＝3
答案：B
6．若30 g密度为d g/mL的AlCl3的溶液中含有0.9 g Al3＋(不考虑Al3＋与水反应)，则Cl－物质的量浓度为( )
A.d mol/L B.d mol/L
C.d mol/L D. mol/L
解析：在AlCl3溶液中，Al3＋和Cl－的物质的量浓度之间存在如下关系：c(Cl－)＝3c(Al3＋)，计算出Al3＋的物质的量浓度即可得到Cl－的物质的量浓度。n(Al3＋)＝＝ mol，V(溶液)＝×＝L，c(Al3＋)＝＝d mol/L，所以c(Cl－)＝3c(Al3＋)＝d mol/L。
答案：A
7．人体血浆中平均每100 mL中含10.02 mg Ca2＋ (Mr＝40.08)，则血液中Ca2＋的物质的量浓度是( )
A．0.25 mol·L－1 B．2.5 mol·L－1
C．2.5×10－3 mol·L－1 D．2.5×10－4 mol·L－1
解析：n(Ca2＋)＝＝2.5×10－4 mol，c(Ca2＋)＝＝2.5×10－3 mol·L－1。
答案：C
8．某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO的颜色，而不是K＋的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是( )
A．将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少
B．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K＋无色
C．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K＋不反应
D．在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO为紫红色
解析：首先高锰酸钾溶液中存在两种离子：K＋和MnO，选项B、C表明K＋无色且不与锌反应，再由选项D进一步说明MnO能与锌反应，静置后见紫红色褪去，表明MnO为紫红色。
答案：A
9．下列关于焰色反应实验的说明，正确的是( )
①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察
②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸被检物质
③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净
④实验时最好选择本身有较微弱火焰的煤气灯
⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替
A．仅有③不正确 B．仅有④不正确
C．仅有⑤不正确 D．全对
解析：焰色反应是靠观察火焰的颜色来鉴别物质的，成功的关键是没有杂质离子的干扰，①是为了滤去黄色，②③是为了避免杂质离子的干扰，④本身火焰较微弱，对焰色反应干扰越小，被检物质的焰色越明显，⑤焰色反应可以用铂丝，也可以用光洁无锈的铁丝代替。
答案：D
10．若金属阳离子An＋的物质的量浓度为0.8 mol·L－1,10 mL该溶液恰好使30 mL 0.4 mol·L－1的碳酸钠溶液中的碳酸根离子全部沉淀，则n＝( )
A．4 B．3
C．2 D．1
解析：n(An＋)＝0.8 mol·L－1×0.01 L＝8×10－3 mol；n(CO)＝0.4 mol·L－1×0.03 L＝1.2×10－2 mol；根据电荷守恒得8×10－3×n＝1.2×10－2×2得n＝3，故选B。
答案：B
11．如下图所示实验操作中，正确的是( )
解析：加热液体时，应用酒精灯的外焰给试管加热；向试管内滴加液体试剂时，胶头滴管不能伸入试管内部；向过滤器中倾倒液体时，要用玻璃棒引流，而且漏斗下端尖嘴要紧靠烧杯内壁，防止液体溅出。
答案：D
12．由CO2、H2S、CO组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的17倍，则该混合气体中二氧化碳、硫化氢、一氧化碳的体积比为( )
A．3∶7∶8 B．5∶11∶3
C．3∶11∶5 D．7∶2∶13
解析：CO2、H2S、CO组成的混合气体的平均相对分子质量为34，而H2S的相对分子质量为34，故只须求出二氧化碳和一氧化碳的物质的量之比即可，设二氧化碳的物质的量为x，一氧化碳的物质的量为y，得＝34，x∶y＝3∶5，故选C。
答案：C
13．为下列混合物的分离或提纯提供正确的方法：
(1)除去食盐水中的泥沙________；
(2)分离水和汽油的混合物________；
(3)分离四氯化碳(沸点为76.75 ℃)和甲苯(有机溶剂，与CCl4互溶。沸点为110.6 ℃)的混合物________；
(4)从食盐水中提取氯化钠_____________________________________________。
解析：(1)除去食盐水中的泥沙属于液、固分离，适用过滤法。
(2)分离水和汽油的混合物用分液法。
(3)分离四氯化碳和甲苯用蒸馏法。
(4)从食盐水中提取氯化钠，蒸发掉水分后，得到固体氯化钠。
答案：(1)过滤 (2)分液 (3)蒸馏 (4)蒸发
14．实验室用密度为1.18 g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250 mL 0.1 mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
(1)配制250 mL 0.1 mol/L的盐酸溶液
应量取盐酸
体积/mL
应选用容量瓶的
规格/mL
除容量瓶外还
需的其它仪器
(2)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)________；
A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处
(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)：若没有进行A操作________；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线________；若定容时俯视刻度线________；若量取浓盐酸仰视读数________。
(4)若定容时加蒸馏水不慎超过了刻度线应如何处理_____________________________________________________________
___________________________________________________________。
解析：配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤为：计算→量取→稀释→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀，故步骤为B、C、A、F、E、D。没有进行洗涤操作，则会使溶质的量减少，故偏低；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线，加入的水的量过多，则会使浓度偏低；若定容时俯视刻度线，实际溶液体积未达刻度线，故偏高；若量取浓盐酸仰视读数，则溶质的量增多，故偏高。若定容时加蒸馏水不慎超过了刻度线，只能重新配制。
答案：(1)2.1 250 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒 (2)B、C、A、F、E、D (3)偏低 偏低 偏高 偏高 (4)重新配制
15．现有失去标签的6种无色溶液，分别为盐酸、氯化钡、硝酸银、硫酸钠、碳酸钠、硝酸钾溶液。将上述6种溶液两两反应，现象如下表所示(↓表示产生沉淀，↑表示产生气体)，试推断A、B、C、D、E、F各是上述何种溶液(已知Ag2SO4是微溶物，看作沉淀。)
A
B
C
D
E
F
A
↓
↓
－
↓
↓
B
↓
－
－
↑
－
C
↓
－
－
－
↓
D
－
－
－
－
－
E
↓
↑
－
－
↓
F
↓
－
↓
－
↓
解析：解答此类题目的突破口是分析这6种溶液间两两反应产生现象的多重性。如AgNO3能与除KNO3之外的另4种溶液反应都产生沉淀；产生气体的一定是盐酸和Na2CO3；KNO3与另5种溶液都不能反应生成沉淀。
答案：A～F依次为AgNO3、HCl、Na2SO4、KNO3、Na2CO3、BaCl2
16．取1.43 g Na2CO3·10H2O溶于水配成100 mL溶液，则：
(1)Na2CO3物质的量浓度为_______________________________________。
(2)所含Na＋的数目为____________________________________________。
(3)取出20 mL该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.004 mol/L，则加入蒸馏水的体积为________(假设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计)。
解析：(1)n(Na2CO3·10H2O)＝＝0.005 mol，c(Na2CO3)＝＝0.05 mol/L；(2)n(Na＋)＝2n(Na2CO3·10H2O)＝2×0.005 mol＝0.01 mol，N(Na＋)＝0.01 mol×6.02×1023 mol－1＝6.02×1021个；
(3)稀释前后溶液中Na2CO3的物质的量不变，设加入水的体积为x，则20 mL×0.05 mol/L＝(x＋20 mL)×0.004 mol/L，得x＝230 mL。
答案：(1)0.05 mol/L (2)6.02×1021 (3)230 mL
17．将5.0 L NaCl溶液和3.0 L BaCl2的溶液混合，设混合后总体积为8.0 L，并测得NaCl物质的量浓度为0.50 mol·L－1，BaCl2物质的量浓度为0.30 mol·L－1。问：
(1)混合溶液中Cl－物质的量浓度为________。
(2)混合前NaCl溶液中NaCl的物质的量浓度为________。
(3)混合前BaCl2溶液中BaCl2的物质的量浓度为________。
解析：(1)n(NaCl)＝0.50 mol·L－1×8.0 L＝4.0 mol
n(BaCl2)＝0.30 mol·L－1×8.0 L＝2.4 mol
c(Cl－)＝＝1.1 mol·L－1
(2)c(NaCl)＝＝0.80 mol·L－1
(3)c(BaCl2)＝＝0.80 mol·L－1
答案：(1)1.1 mol·L－1 (2)0.80 mol·L－1
(3)0.80 mol·L－1
课件33张PPT。课时3 溶液的配制及分析1. 托盘天平 2.5 量筒 47.5 玻璃棒 右盘 左盘 相同大小的纸 凹液面 胶头滴管 平稳 物质的量浓度 单位体积溶液 物质的量 cB mol·L－1 探究1：物质的量浓度容量瓶的使用 体积 物质的量浓度 凹液面 相切 探究2：容量瓶使用时的注意事项一定物质的量浓度溶液的配制 5.3 托盘天平 烧杯 冷却至室温 玻璃棒 100_mL容量瓶 洗涤2～3次 混合均匀 1～2_cm 胶头滴管 凹液面最底部正好与刻度线相切 上下 探究3：一定物质的量浓度溶液的配制演练自评
1．32S与33S互为同位素，下列说法正确的是( )
A．32S与33S原子的最外层电子数均为2
B．32S与33S具有相同的中子数
C．32S与33S具有不同的电子数
D．32S与33S具有相同的质子数
解析：32S与33S互为同位素，则二者具有不同的中子数；但质子数和电子数相同，均为16；最外层电子数也相同，均为6。
答案：D
2．我国的“神舟”五号载人飞船已发射成功，“嫦娥”已成功探月。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列说法正确的是( )
A.He原子核内含有4个质子
B.He和He互为同位素
C.He原子核内含有3个中子
D.He的最外层电子数为2，所以He具有较强的活泼性
解析：X中，A为质量数，Z为质子数，He与He的质子数相同，质量数不同，则中子数分别为3－2＝1和4－2＝2，B选项符合题意。
答案：B
3．下列叙述错误的是( )
A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等
C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
解析：13C与14C、H与H分别互为同位素，故A、B两项正确；14C的质量数为14，中子数为14－6＝8,14N的质量数为14，中子数为14－7＝7，故C项正确；6Li与7Li互为同位素，二者的质子数、电子数都相等，中子数不相等，故D项错误。
答案：D
4.H、H、H、H＋、H2是( )
A．氢的五种同位素
B．五种氢元素
C．氢的五种同素异形体
D．氢元素的五种不同粒子
解析：质子数相同、质量数(或中子数)不同的同种元素的不同原子互为同位素，即同位素的研究对象为原子，题中H、H、H属于氢元素的三种同位素，而H＋表示氢离子，H2表示氢分子，不属于氢元素的同位素。由五种粒子名称确定，五种粒子都属于氢元素。
答案：D
5．下列核外电子排布式表示的粒子，无法确定是离子还是原子的是( )
A B C D
解析：本题是原子核外电子排布知识的应用，旨在考查对原子结构示意图的识图能力，即若核外电子数＝核内质子数为原子，若核外电子数≠核内质子数为离子，原子通过最外层得失电子达到2、8电子稳定结构，因此，当最外层电子数为2、8时，无法确定是离子还是原子。
答案：AC
6．(1)完成下列中的各项：
元素
化合价
反应中得到(或
失去)电子数目
原子最外层
电子数目
离子中电
子数目
Mg
2
Al
3
N
－3
O
10
S
6
(2)根据上表写出下列物质的化学式
①镁的氮化物________；镁的硫化物________；
②铝的氧化物________；铝的硫化物________。
解析：镁原子失去2个电子，显＋2价，Al原子失去3个电子，显＋3价，S原子、O原子各得2个电子，都显－2价，N原子得到3个电子，显－3价。根据化合物中正、负化合价代数和为零可写出各物质的化学式为：Mg3N2、MgS、Al2O3、Al2S3。
答案：(1)
＋2
2
10
＋3
3
10
3
5
10
－2
2
6
－2
2
18
(2)①Mg3N2 MgS ②Al2O3 Al2S3
1．人类对原子结构的认识是逐渐深入的，其中根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型的是( )
A．道尔顿 B．汤姆生
C．卢瑟福 D．玻尔
解析：道尔顿提出了原子学说；汤姆生发现电子；卢瑟福提出了原子的核式结构模型；玻尔首次将量子化概念应用到原子结构，提出了原子的轨道式结构模型。
答案：C
2．在Na中，中子数等于( )
A．1 B．11 C．12 D．23
解析：在Na中质子数是11，质量数是23，中子数为23－11＝12。
答案：C
3．下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是( )
解析：核内质子数比核外电子数多的微粒，表示阳离子。
答案：C
4．科学家最近制造出第112号(核电荷数为112)新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子，关于该新元素的下列叙述中正确的是( )
A．其原子核内中子数和质子数都是112
B．其原子核内中子数为165，核外电子数为112
C．其原子质量为12C原子质量的277倍
D．其原子质量与12C原子质量之比为277∶12
解析：该元素原子为X，根据A＝Z十N，中子数N＝A－Z＝277－112＝165，质子数为112，核外电子数也是112。原子质量之比等于其质量数之比，故其原子质量与12C原子质量之比为277∶12。
答案：BD
5.C在考古学和医学上有着广泛用途，下列有关C的说法中正确的是( )
A．质子数为14 B．中子数为6
C．质量数为8 D．电子数为6
解析：在C中，6表示质子数，14表示质量数，所以中子数为14－6＝8，核外电子数＝质子数＝6。
答案：D
6．2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt和Pt的说法正确的是( )
A.Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素
B.Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素
C.Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素
D.Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素
解析：A项，二者质子数均为78，Pt中子数为124，Pt中子数为120，符合同位素的定义；B项，二者中子数不相同；C项，Pt与Pt是同一种元素的不同核素；D项，二者质子数相同，中子数不同，互为同位素。
答案：A
7．核武器是利用放射性元素或普通元素的放射性同位素制成的。其优势是以很小质量的物质可产生十分巨大的强杀伤力。常见的核武器有原子弹、氢弹、中子弹等，下列物质不能用于制造核武器的是( )
A．2H B．235U C．239U D．1H
解析：由信息提示可知制取核武器需利用放射性同位素。1H无放射性，故不能选用；2H、3H常被用于制氢弹，而235U、239U常被用于制造原子弹。
答案：D
8．某粒子含有6个电子，7个中子，显电中性，则它的化学符号可能是( )
A．13Al B．13Al C．13C D. C
解析：该粒子显电中性，所以质子数和电子数相等，都为6，为碳元素；质量数＝质子数＋中子数＝6＋7＝13，所以该原子为C。
答案：D
9．2006年诺贝尔物理学奖由美国科学家约翰·马瑟和乔治·斯穆特共同获得，奖励他们为宇宙起源的大爆炸理论提供了支持。根据大爆炸理沦，在大爆炸后约2 h，诞生了大量的氢、少量的氦，以及极少量的锂。下列说法不正确的是( )
A．氢原子因获得一个电子能变成稳定结构，故也可与Na反应生成NaH
B．氢原子与氢离子都属于氢元素，它们的化学性质相同
C．氦元素原子最外层有2个电子，故其化学性质稳定
D．锂原子易失去最外层1个电子，形成最外层为2个电子的稳定结构
解析：选项A，氢原子获得一个电子变成H－，Na易失1个电子形成Na＋，故可形成NaH，正确；选项B，氢原子与氢离子核外电子排布不同，故化学性质不同，错误；选项C，氦原子属于稀有气体，化学性质稳定，正确；选项D，锂易失最外层电子，形成类似氦的稳定结构，正确。
答案：B
10．一种微粒的质子数和电子数分别与另一种微粒的质子数和电子数相同，则下列说法中，错误的是( )
A．可能是不同的原子
B．可能是不同的离子
C．可能是不同的分子
D．可能一种是分子，一种是离子
解析：分子中的质子数与电子数一定相同，离子中质子数和电子数一定不相同，所以一种分子和一种离子若质子数相同，则电子数则不会相同。
答案：D
11．下列说法正确的是( )
A．有新物质生成的变化一定是化学变化
B．中子数为12、质子数为11的原子R可表示为：R
C．同种元素原子的质量数一定相同
D．对于任何粒子，核电荷数等于核内质子数
解析：本题主要考查对相关概念的辨析。A选项，如果生成的“新物质”涉及原子核的变化，这一变化就不再是化学变化，而是核反应；B选项，原子R应表示为R；C选项，同种元素不同种原子的质量数不相同，如：C、C、C，质量数分别为12、13、14；D选项，不论是原子、离子、分子，其核电荷数都等于质子数。
答案：D
12．某元素一种核素原子的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是( )
A．不能由此确定该元素的相对原子质量
B．这种元素的相对原子质量为m＋n
C．若碳原子质量为W g，此原子的质量为(m＋n)W g
D．核内中子的总质量小于质子的总质量
解析：元素的平均相对原子质量是各种核素的相对原子质量根据所占的原子百分比计算出的平均值，不是某一个原子的相对原子质量，选项B是错误的；任一原子的质量不可能是碳原子质量与此原子的质子数与中子数之和的乘积，而且碳原子有多种同位素，选项C中的W是没有被指定的数值，只从这一点来看，选项C也不能成立；题目没有指明是哪种核素，无法确切知道此核内质子数与中子数的相对多少，故选项D也不对，如氢元素对应的H、H、H中，质子数分别大于、等于和小于中子数。
答案：A
13．根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：(填编号)
(1)其中属于阴离子的是________；
(2)属于金属元素的是________；
(3)具有相似化学性质的是________。
解析：A、B、C、D表示的微粒分别是O、O2－、S、Na。A和C都是原子，其最外层电子数相同，所以具有相似的化学性质。
答案：(1)B (2)D (3)A和C
14．重氢是氢元素的一种重要的核素，它的化合物在生产中有极其重要的应用，如重水可用作反应堆中的减速剂。试回答下列问题：
(1)重氢原子核电荷数为________，中子数为________。
(2)写出电解重水的化学方程式________________________________。
(3)写出重氢形成的盐酸和碳酸钙反应的化学方程式______________
__________________________________________________________。
解析：重氢原子H的核电荷数为1，中子数为2－1＝1。由同位素和某一元素构成的同一类型的化合物的化学性质相同，所以可以类比2H2O2H2↑＋O2↑和CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O书写相应的方程式。
答案：(1)1 1 (2)2D2O2D2↑＋O2↑
(3)CaCO3＋2DCl===CaCl2＋CO2↑＋D2O
15．填写下表，回答下列问题：
核 素
Ca
K
Cl
Cl
质子数
20
19
17
17
中子数
质量数
(1)某核素的质子数和中子数之间________ (填“有”或“无”)确定的大小关系。
(2)不同原子的质量数之间________(填“有”或“无”)确定的大小关系。
解析：①元素符号左下角的数字代表原子序数、原子核中的质子数。而左上角的数字则代表原子质量数，即质子数加中子数。再根据“质量数＝中子数＋质子数”，即可得出相应的中子数。②由计算结果可以判断，质子数可能等于中子数，也可能大于中子数．也可能小于中子数，所以没有确定的大小关系。③不同原子的质量数可能相等，也可能不相等，所以也没有确定的大小关系。
答案：
核 素
Ca
K
Cl
Cl
质子数
20
19
17
17
中子数
20
21
18
20
质量数
40
40
35
37
(1)无 (2)无
16．据报道，某些花岗岩会产生氡( Rn)，对人体产生伤害。请回答：
(1)该原子的质量数是________，质子数是________，中子数是________。
(2)请根据Rn的原子结构上所述 预测，氡气的化学性质( )
A．非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应
B．比较活泼，能与钠等金属反应
C．不太活泼，与氮气性质相似
D．很难与其他物质发生反应
你选择该选项的理由是_____________________________________________。
(3)研究发现，镭能蜕变为Rn，故称Rn为镭射气；钍能蜕变为Rn，故将Rn称为钍射气；锕能蜕变为Rn称为锕射气。则Rn、Rn、Rn是( )
A．同种元素 B．同位素
C．同种核素 D．同种原子
解析：(1)Rn的质量数是222，质子数是86，中子数是222－86＝136；(2)由Rn的原子结构可知其最外层已达8电子稳定结构，故其性质很稳定，选D项。(3)这三种是同种元素，由于其质子数相同，而中子数不同，互为同位素。
答案：(1)222 86 136 (2)D Rn原子最外层已达8电子稳定结构，氡气很稳定 (3)AB
17．现有两种氧原子O和O，它们可分别形成16On和18Om两种气体单质。请完成下列问题：
(1)1 mol 16O中所含的中子数为________个，1 mol 18O中所含的中子数为________个。
(2)1 mol 16On中所含的中子的物质的量为________mol，1 mol 18Om中所含的中子的物质的量为________ mol。
(3)若在同温、同压、同体积时，16On和18Om的中子数之比为6∶5，则n∶m＝________。
解析：(1)16O、18O中分别含中子数为8、10，故1 mol 16O、1 mol 18O中所含中子数为8×6.02×1023、10×6.02×1023。
(2)1个16On、18Om中分别含中子数为8n、10m，故1 mol 16On、18Om所含中子的物质的量分别为8n mol、10m mol。
(3)根据阿伏加德罗定律，同温、同压、同体积的16On、18Om，二者的物质的量相等，所含中子数之比为8n∶10m＝6∶5，从而可推出n∶m＝3∶2。
答案：(1)4.816×1024 6.02×1024 (2)8n 10m (3)3∶2
课件36张PPT。第三单元 人类对原子结构的认识单位体积 物质的量 cB mol·L－1 mol·m－3 容积 温度 刻度 原子结构模型的演变 原子核 最外层电子数 失去 正 得到 负 探究1：原子结构与元素性质的关系答案：C认识原子核 质子数(Z) 中子数(N) 质子数 中子数 质子数 质量数 中子数 质量数 探究2：原子的结构和化学性质的关系探究3：元素、核素和同位素的区别与联系演练自评课件32张PPT。专 题 知 识 整 合混合物的分离和提纯 物质的检验 离子检验的常用方法有三种：阿伏加德罗常数 溶液等体积或等质量混合时质量分数的, 变化规律
限时规范训练1 专题1 化学家眼中的物质世界
A级 基础卷
一、选择题(每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意。)
1．下列说法正确的是( )
A．元素的种类由原子核内质子数决定
B．相对原子质量等于原子核内质子数与中子数之和
C．核外电子排布相同的两个粒子一定是同种元素
D．原子中一定含有质子、中子和电子
解析：A选项正确，质子数即核电荷数决定元素的种类；B选项错误，质子数与中子数之和为原子的质量数，相对原子质量则是原子质量与C-12原子质量的1/12相比较所得的比；C选项不正确，粒子可能为原子、分子或离子；D项不正确，中性原子中一定含有质子和电子，不一定含有中子。
答案：A
2．区分下列各组物质，所用的两种方法不完全正确的一组是( )
选项
区分的物质
区分方法
A
蒸馏水和自来水
①蒸发 ②看颜色
B
食盐和面碱(Na2CO3)
①加食醋 ②做馒头
C
黄金和黄铜(假黄金)
①灼烧 ②测密度
D
黑醋和酱油
①闻气味 ②尝味道
解析：蒸馏水和自来水都是无色的液体，通过观察颜色无法区别，A选项错误。Na2CO3遇到食醋有气泡产生，食盐遇到食醋没有明显现象产生；面碱可以作为制馒头的蓬松剂，而食盐不能，B选项正确。黄铜在灼烧时颜色会变黑，而黄金不变色；黄金的密度比黄铜的大，C选项正确。黑醋容易挥发出有刺激性气味的醋酸，而酱油不容易挥发；黑醋有酸味，酱油有咸味，D选项正确。
答案：A
3．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙达中正确的是( )
A．NA个SO2分子所占的体积为22.4 L
B．2.3克金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1 NA
C．18克水所含的电子数目为NA
D．标准状况下，0.3 mol CO2中含氧分子数为0.3 NA
解析：A中未标明标准状况下，C中18克水所含的电子数为10NA，CO2中不含有氧分子。
答案：B
4．不另加试剂，用最简捷的方法来鉴别下列5种溶液：①KOH②Ba(NO3)2③FeCl3④NaCl⑤MgSO4，被鉴别出的先后顺序为( )
A．①⑤②④③ B．③①⑤②④
C．①③⑤④② D．⑤②①③④
解析：FeCl3溶液呈棕黄色，其余溶液都无色，所以最先鉴别出FeCl3溶液；将FeCl3溶液加到剩余四种溶液中，KOH和FeCl3溶液反应生成红褐色的Fe(OH)3沉淀；将KOH溶液加到剩余三种溶液中，MgSO4和KOH溶液反应生成白色的Mg(OH)2沉淀；最后将MgSO4溶液加到剩余两种溶液中，Ba(NO3)2和MgSO4溶液反应生成白色的BaSO4沉淀，而NaCl和MgSO4溶液不反应。
答案：B
5．若A＋酸―→盐＋水，则A不可能属于( )
A．氧化物 B．单质
C．碱 D．电解质
解析：碱性氧化物能够和酸反应生成盐和水，如Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O，A选项符合；一般活泼金属单质能够和酸反应生成盐和氢气，而不能生成水，B选项不符合；碱和酸发生中和反应生成盐和水，如NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，C选项符合；碱性氧化物和碱都属于电解质，所以D选项符合。
答案：B
6．下列表述错误的一项是( )
A．分离醋酸和水的混合物可以用蒸馏法
B．若要分离沙子和NH4Cl固体的混合物可利用加热并回收气体的方法
C．鉴别NaCl和KCl可以用金属的焰色反应来完成
D．可以选用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液除去NaCl溶液中混有的少量Na2SO4
解析：除杂过程中最根本的原则是不能引入新的杂质，除去NaCl中的Na2SO4，用Ba(NO3)2会引入NaNO3杂质，故D选项错误。
答案：D
7．下列说法正确的是( )
A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L－1
B．从1 L 2 mol·L－1的硫酸溶液中取出0.5 L，该溶液中硫酸的浓度为1 mol·L－1
C．配制500 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液，需称量62.5 g胆矾
D．中和100 mL 1 mol·L－1的硫酸溶液，需要4 g NaOH
解析：该题主要考查物质的量浓度的有关概念及溶液的配制等内容。A选项，NaCl的物质的量为1 mol，但水溶解了NaCl后体积会发生变化，溶液体积不再是1 L；B选项，溶液是均一稳定的，从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度不变；C选项，所需CuSO4的物质的量为0.25 mol，因称量的固体是胆矾(CuSO4·5H2O)，所需胆矾的质量为0.25 mol×250 g·mol－1＝62.5 g；D选项，H2SO4的物质的量为0.1 mol，根据反应的化学方程式：H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O，需要0.2 mol NaOH才能将H2SO4完全中和，0.2 mol NaOH的质量为8 g。
答案：C
8．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为( )
A．加入过量碳酸钠溶液，过滤、除去沉淀、溶液中补加适量硝酸
B．加入过量硫酸钾溶液，过滤、除去沉淀、溶液中补加适量硝酸
C．加入过量硫酸钠溶液，过滤、除去沉淀、溶液中补加适量硝酸
D．加入过量碳酸钾溶液，过滤、除去沉淀、溶液中补加适量硝酸
解析：选项A中加入过量的碳酸钠，钠离子是新的杂质，此法不可用；选项B中加入过量的硫酸钾，硫酸根离子是杂质，此法不可用；选项C中加入过量的硫酸钠，钠离子和硫酸根离子都是新的杂质，此法也不可用；只有D选项，碳酸钾可以使硝酸钡生成碳酸钡沉淀，过滤除去后，过量的碳酸钾与适量的硝酸生成硝酸钾和二氧化碳气体，硝酸钾是原物质而二氧化碳气体逸出，此法可用。
答案：D
二、非选择题(本题包括3个小题，共26分。)
9．(6分)观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答有关问题。
(1)与离子相对应的元素的符号是__________，与原子相对应的离子的结构示意图是________________。
(2)电子层结构相同的是(填写代号，在本小题中下同)______________，性质最稳定的是________，最容易失去电子的是______________，最容易得到电子的是__________。
(3)可直接相互结合形成化合物的化学式是__________，可经过得失电子后再相互结合形成化合物的化学式是________。
(4)在核电荷数1～10的元素内，列举两个与B电子层结构相同的离子，写出离子的符号______________。
解析：(1)在A～E这五种粒子中，A是Cl，B是O2－，C是Ne，D是Na，E是Mg2＋。Ne的特殊稳定性决定了它不能形成离子。
(2)电子层结构相同，即电子层数和各个电子层上的电子数目都相同，但与原子核无关。O2－、Ne和Mg2＋都具有稳定的电子层结构，但最稳定的是Ne。
(3)阳离子与阴离子可直接相互结合形成化合物；活泼金属元素的原子与活泼非金属元素的原子经过得失电子后可相互结合形成化合物；在化合物里，Na显＋1价、Mg显＋2价、Cl显－1价、O显－2价。
(4)在核电荷数1～10的元素内，N原子的核外共有7个电子，其中最外层上有5个，N原子得到3个电子后形成的N3－与B的电子层结构相同；F原子的核外共有9个电子，其中最外层上有7个，F原子得到1个电子后形成的F－与B的电子层结构相同。
答案：(1)O、Mg
(2)B、C、E C D A (3)MgO NaCl (4)N3－、F－
10．(8分)用18.4 mol·L－1的浓硫酸，配制100 mL浓度为1 mol·L－1的稀硫酸，其操作可分为以下各步：
A．用量筒量取5.4 mL浓硫酸，缓缓倒入装有约50 mL蒸馏水的烧杯里．并用玻璃棒搅拌
B．用约30 mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都倒入容量瓶中
C．将稀释后的硫酸小心地倒入容量瓶中
D．检查100 mL容量瓶瓶口是否有漏液现象
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线1～2cm处
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，至液面最低点与刻度线相切
(1)正确的操作顺序应该是________。
(2)进行A步操作的时候，应该选用的量具是________(填序号)。
①10 mL量筒 ②50 mL量筒 ③500 mL量筒
④1 000 mL量筒
如果对装有浓硫酸的量筒读数如图
所示，配制的稀硫酸的浓度将________
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(3)进行A步操作后，必须________后，才能进行C步操作。
解析：配制一定物质的量浓度的溶液时，应按步骤量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀进行操作。而为了精确地量取浓硫酸的体积，应选择最大量程接近5.4 mL的量筒。仰视造成浓硫酸的体积偏大，按cB＝，浓度应偏高。
答案：(1)DACBEGF (2)① 偏高
(3)待溶液冷却到室温
11．(12分)200 mL 2.00 mol·L－1的MgCl2溶液中含有______mol MgCl2 ，Mg2＋的物质的量浓度为______，Cl－的物质的量浓度为______，Mg2＋的物质的量为______。能跟含______mol AgNO3的溶液恰好完全反应转化为沉淀，反应的化学方程式是____________________。若要使溶液中的Mg2＋全部转化为沉淀，需要1.00 mol·L－1 Ba(OH)2溶液________mL。
解析：可根据n＝cV来确定溶质的物质的量等。
答案：0.4 2.00 mol·L－1 4.00 mol·L－1 0.4 mol 0.8 2AgNO3＋MgCl2===2AgCl↓＋Mg(NO3)2 400
限时规范训练2 专题1 化学家眼中的物质世界
B级 能力卷
一、选择题(每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意。)
1．利用如图所示装置，将CCl4(沸点76.7 ℃) 10 mL和甲苯(沸点110.6 ℃)10 mL的混合物进行蒸馏分离。
下列说法正确的是( )
A．应选用20 mL的蒸馏烧瓶
B．冷凝水的方向不正确
C．温度计液泡应插在混合液中
D．先蒸馏出的是甲苯
解析：四氯化碳与甲苯共20 mL，它应占烧瓶容积的～，故A项不正确，蒸馏时测馏分的温度，故C项错，因CCl4沸点低，故先蒸馏出的是CCl4，D项错。
答案：B
2．核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是( )
A.(A－N＋8) mol B.(A－N＋10) mol
C．(A－N＋2) mol D.(A－N＋6) mol
解析：本题考查原子结构、物质的量、摩尔质量等综合知识。质子、中子在化学变化中均不变化，故R2＋的质量数为A，中子数为N，则R原子的质量数也是A，中子数也为N。故R原子的质子数为(A－N)。R2＋的氧化物为RO，摩尔质量为(A＋16)g·mol－1，n g RO的物质的量为 mol。1 mol RO中含质子(A－N＋8) mol。故n g RO中含质子(A－N＋8) mol。
答案：A
3．关于核素和同位素的关系，下列说法正确的是( )
A．核素与同位素含义相同
B．核素与同位素毫无关系
C．核素是宏观概念，同位素是微观概念
D．同种元素的不同核素之间互称同位素
解析：同种元素可能有几种质子数相同，而中子数不相同的原子，每一种原子称为一种核素，同种元素的不同核素互称同位素。
答案：D
4．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3无标签溶液，为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是( )
A．有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液
B．全部若没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液
C．一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液
D．若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的是BaCl2溶液
解析：各物质两两混合后产生的现象如下表所示(表中“↓”表示有沉淀生成，“↑”表示有气体生成，“－”表示不反应或没有明显现象)：
Na2CO3
AgNO3
BaCl2
HCl
NH4NO3
Na2CO3
↓
↓
↑
－
AgNO3
↓
↓
↓
－
BaCl2
↓
↓
－
－
HCl
↑
↓
－
－
NH4NO3
－
－
－
－
由上表很容易看出：当一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是Na2CO3溶液；而当一只试管出现气体，一只试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液。
答案：C
5．某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c(K＋)＝c(Cl－)＝c(Na＋)＝c(SO)，则其溶质可能是( )
A．KCl、Na2SO4 B．KCl、Na2SO4、NaCl
C．NaCl、KCl、K2SO4 D．KCl、K2SO4、Na2SO4
解析：B选项中c(Cl－)>c(K＋)，c(Na＋)>c(SO)；C选项中c(K＋)不可能等于c(SO)；D选项中c(K＋)>c(Cl－)，c(Na＋)答案：A
6．下列说法正确的是( )
A．12C、13C、14C、金刚石、石墨都是碳元素的同位素
B．同种元素的原子，质量数一定相同
C．互为同位素的原子，质子数一定相同
D．由一种元素形成的物质，一定是纯净物
解析：根据同位素的概念，具有相同质子数、不同中子数的同一种元素的不同原子互为同位素，12C、13C、14C是碳元素的三种同位素，而金刚石和石墨是碳元素的两种不同形式的单质(同素异形体)，A项错；同种元素可以有中子数不相同的几种原子，其质量数必不相同，B项错；由于互为同位素的原子属同种元素，它们的质子数一定相同，C项正确；由一种元素形成的物质，由于原子种类、个数、排列方式不同可形成多种物质，如氢元素可形成H2、D2、T2三种分子，氧元素可形成O2、O3两种分子，碳原子由于排列方式不同可构成石墨和金刚石等，D项错。
答案：C
7．相同质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a mol·L－1和b mol·L－1，则a与b的关系为( )
A．a＝b B．a＝2b C．2a＝b D．a＝5b
解析：n(CuO)∶n(MgO)＝∶＝∶＝1∶2，体积相同时，n之比等于c之比，所以＝＝，解得2a＝b。
答案：C
8．下列各组气体中，两种气体的分子数一定相等的是( )
A．压强相同，体积相同的CO和H2
B．相同温度下，1 L H2和1 L CO、O2的混合气
C．质量相等、密度不等的N2和C2H4
D．体积相等，密度不等的N2和CO
解析：A中没有指明温度，B中没有指明压强，D中没有指明温度和压强，均错。而C中质量相等的N2和C2H4，由于二者的摩尔质量相同，其物质的量必然相等，故其分子数也必然相等。
答案：C
二、非选择题(本题包括3个小题，共26分。)
9．(7分)(1)S2－中的质子数是________，中子数是________，核外电子数是________，质量数是________。
(2)Fe、Fe2＋、Fe3＋是________元素的三种粒子，它们的________数相同，它们所带的________数不相同。
(3)由1HO与2HO所代表的物质中，共有________种元素，________种原子，互为同位素的原子有________。
(4)已知元素X、Y的核电荷数分别为a和b，它们的离子Xm＋和Yn－核外电子排布相同，则a、b、m、n之间的关系是________．
解析：R中四个角标表示的意义各不相同，A表示R元素原子的质量数；Z表示R元素原子的质子数；n表示Rn±所带电荷的数目，也就是R原子变成Rn±时得到或失去电子的数目；m表示R粒子中所含R原子的数目。
(2)Fe、Fe2＋、Fe3＋是铁元素的三种粒子，其中Fe2＋和Fe3＋是Fe原子分别失去2个和3个电子后形成的，三种微粒所含质子数相同，电子数不同。
(3)1HO和2HO中共含有氢、氧两种元素，1H、2H、16O和17O四种原子，其中1H和2H互为同位素，16O和17O互为同位素。
(4)Xm＋是由X原子失去m个电子形成的，Yn－是由Y原子得到n个电子形成的，若Xm＋和Yn－所含电子数相同，则有a－m＝b＋n。
答案：(1)16 18 18 34 (2)铁 质子 电荷
(3)2 4 1H与2H、16O与17O (4)a－m＝b＋n
10．(8分)实验室里有瓶KCl与CaCl2的固体混合物，通过图中的实验可确定该混合物中KCl和CaCl2的质量比，也可制得纯净的KCl，根据实验步骤填写下列空白：
―→―→―→―→
(1)调整零点时，若指针偏向左边，应将左边的螺丝帽向(填“左”或“右”)________旋动。
(2)某学生用已知质量y g的表面皿，准确称取W g样品，他在托盘天平的右盘放入(W＋y)g砝码，在左盘的表面皿中加入样品，这时指针偏向右边。如图所示，下面的操作应该是________和________。
(3)加入的A是____________，检验A是否过量的方法是____________。
(4)过滤时，某学生的操作如图所_______________________________________。
(5)滤液中加入的B物质是________，应该加入过量B物质，理由是________________________________________________________。
(6)为检验沉淀是否洗净，应在最后几滴洗出液中加人________，若________，表示沉淀已洗净。
(7)得到的固体C是________。
解析：(1)天平使用时应先调整零点，调整的方法是：若指针偏向左边时，说明天平左边质量大，应将左边的螺丝帽向右移动，直到指针指向中间为止。
(2)称量样品时，放好样品和砝码后，若指针偏向右边时，说明此时右盘质量大，下面的操作应该继续慢慢加入样品至天平指针指在标尺中间，称样完毕。
(3)将样品溶于适量蒸馏水中，加入稍过量的K2CO3溶液，使样品中的CaCl2完全转化为CaCO3沉淀。检验K2CO3是否过量可用以下方法：静置后取上层澄清液少许，滴加盐酸，若有气泡产生，说明K2CO3过量。
(4)图中漏斗末端未靠在烧杯内壁上，会使滤液溅出。
(5)滤液中加入的B物质是盐酸，盐酸过量可使未反应的K2CO3完全转化为KCl。
(6)为检验沉淀是否洗净，应在最后的几滴洗出液中加入AgNO3溶液，若已将CaCO3沉淀洗涤干净，洗出液中不再含有Cl－，加入AgNO3溶液后无沉淀生成，反之会有AgCl沉淀生成。
(7)过滤所得沉淀，洗涤后干燥，得固体C应是CaCO3。
答案：(1)右 (2)继续慢慢加入样品至天平指针指在标尺中间，称样完毕
(3)K2CO3溶液 取上层清液少许，滴加盐酸，若有气泡产生，说明K2CO3过量
(4)漏斗末端未靠在烧杯内壁上
(5)盐酸 可使未反应的K2CO3完全转化为KCl
(6)AgNO3溶液 无沉淀 (7)CaCO3
11．(11分)(1)4 g NaOH溶于________g水中，才能使100个水分子中溶有一个Na＋。
(2)在一密闭容器中充入a mol NO和b mol O2，可发生如下反应：2NO＋O2===2NO2，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为________。
(3)在50 g溶质质量分数为30%的盐酸中加入250 g水后，所得溶液的质量分数为________；若所得溶液的密度为1.02 g/mL，则其物质的量浓度为________。
解析：(1)每100个分子中溶有一个Na＋，即溶液中n(H2O)∶n(Na＋)＝100∶1，所以，n(H2O)＝100n(Na＋)＝100×＝10 mol，m(H2O)＝10 mol×18 g·mol－1＝180 g。
(2)由元素守恒可知，不论发生任何反应，N原子和O原子的数目始终不变。所以，混合气体中，n(N)＝n(NO)，n(O)＝n(NO)＋2n(O2)，n(N)∶n(O)＝n(NO)∶[n(NO)＋2n(O2)]＝a∶(a＋2b)。
(3)由m浓ω浓＝m稀ω稀得，ω稀＝＝5%；由c＝可得c＝≈1.4 mol·L－1
答案：(1)180 (2)a∶(a＋2b)
(3)5% 1.4 mol·L－1
