化学人教版（2019）选择性必修1 2.1.2影响化学反应速率的因素 活化能（共25张ppt）

(共25张PPT)
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浓度、压强、温度、催化剂、固体表面积等
请你回忆！
定性探究影响化学反应速率的因素
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定性探究影响化学反应速率的因素
2mL0.1 mol/L Na2S2O3
+ 2mL 0.5 mol/L H2SO4
2mL0.1 mol/L Na2S2O3
+ 2mL 0.1 mol/L H2SO4
冷水
热水
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影响化学反应速率的因素
定性与定量研究影响化学反应速率的因素
定性
定量
探究
选择实验现象明显的化学反应。通过观察冒气泡快慢；颜色变化；固体量减少；浑浊程度；温度变化等。
选择合适实验装置准确测量时间、气体体积、压强、pH等的变化。
实验探究课本P24
第一节
化学反应速率
第二章 化学反应速率与化学平衡
第2课时 影响化学反应速率的因素 活化能
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meiyangyang8602meiyangyang8602定量研究影响化学反应速率的因素化学反应速率的测定υ＝ΔcΔt测定的原理找与化学反应物质的浓度相关的物理找与该物理量化学变化对应的时间选择可观测、易操作的变量气体体积，压强，颜色离子浓度pH，浑浊度，颜色等01
定量探究影响化学反应速率的因素
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浓度、温度、催化剂等因素如何影响化学反应速率？如何测定化学反应速率？
探究
课本P24
【提出问题】
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定量研究影响化学反应速率的因素
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请你说说！
你有哪些方法比较锌粒和H2SO4 溶液化学反应速率的大小？
设计方案
固定体积测时间
固定时间测体积
确定变量
控制不变的因素
硫酸的浓度
温度、压强、锌粒的质量、锌粒的表面积、溶液的体积
测定数据
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定量研究影响化学反应速率的因素
加入试剂 反应时间(min) 反应速率(mL/min)
1mol/L H2SO4
4mol/L H2SO4
2min51s
1min37s
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定量研究影响化学反应速率的因素
锥形瓶内分别放入2g锌粒，通过分液漏斗加入40 mL 1 mol/L的稀硫酸和40 mL4 mol/L的稀硫酸，测量并记录收集10 mL H2所用的时间。
加入试剂 反应时间 反应速率 结论
40 mL 1 mol·L－1硫酸
40 mL 4 mol·L－1硫酸 长
短
慢
快
其他条件相同时，
反应物浓度大，
化学反应速率快
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影响化学反应速率的因素
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(1)内因：反应物本身的 是影响化学反应速率的主要因素。
(2)外因(其他条件不变，只改变一个条件)
加快
减小
加快
减小
减小
表面积
性质
实际生产生活中，影响一个化学反应速率的因素可能是多方面的。
温度每升高10℃，反应速率通常增加2 ~ 4倍
如何解释浓度、温度、压强及催化剂等因素对化学反应的影响呢？
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02
活化能 基元反应
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如何解释浓度、温度、压强及催化剂等因素对化学反应的影响呢？
简单碰撞理论
2HI→H2+2I·2I·→I2
研究发现，大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成的，而往往经过多个反应步骤才能实现。
课本P25
每一步反应都称为基元反应，这两个先后进行的基元反应反映了2HI==H2+ I2的反应历程。反应历程又称反应机理。
例如，2HI==H2+ I2实际上是经过下列两步反应完成的：
基元反应
第一步
第二步
基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞
并不是反应物分子的每一次碰撞都能发生反应
自由基
带有单电子的原子或原子团
03
活化能 有效碰撞
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有效碰撞理论
化学反应发生
实质
旧的化学键断裂，新的化学键形成
先决条件
反应物分子相互接触和碰撞
有足够的能量
和合适的取向
碰撞时的取向不合适
碰撞时的能量不足
键断裂，键形成
发生化学反应
有效碰撞
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有效碰撞理论
能够发生化学反应的碰撞
取向不合适
能量不足够
足够的能量+合适的取向
活化分子
能量足够，能够发生有效碰撞的反应物分子
有效碰撞的条件
①必须是活化分子间的碰撞
②碰撞时要有合适的取向
04
活化能 活化分子
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能量
反应过程
E1
E2
反应物
生成物
活化分子
反应热
活化分子变成生成物分子放出的能量
活化能
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活化能和活化分子
反应热 = E1 - E2
发生有效碰撞的分子必须具有足够的能量，这种分子叫做活化分子
活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能
正反应的活化能
可认为是逆反应的活化能
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能量
反应过程
反应物
生成物
E1
E2
ΔH
正反应的活化能
活化分子变成生成物分子放出的能量，可认为是逆反应的活化能
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理解活化能
活化能
活化分子
能量
反应过程
反应物
生成物
E1
E2
吸热反应
能量
反应过程
反应物
生成物
E1
E2
放热反应
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化学反应的过程
普通分子
吸收 能量
活化分子
有效碰撞
生成物
放出 能量
ΔH
ΔH
活化能
活化能
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思考与讨论：
请尝试用碰撞理论解释：
（1）当其他条件相同时，为什么增大反应物的浓度会使化学反应速率增大，而降低反应物的浓度会使化学反应速率减小？
（2）当其他条件相同时，为什么升高温度会使化学反应速率增大，而降低温度会使化学反应速率减小？
碰撞理论解释化学反应速率的影响因素
课本P26
下节课讲
1.在反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)中,现采取下列措施,其中能够使反应速率增大的是 (　 　)
①缩小容积,增大压强　②增加碳的量 ③通入CO2　④恒容下充入N2
⑤恒压下充入N2
A.①④ B.②③⑤ C.①③ D.①②④
C
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练习
2.下列措施可使H2的生成速率减小的是 (　 　)
A.Na与H2O反应制取H2,增加H2O的用量
B.Al与稀硫酸反应制取H2,向稀硫酸中加入K2SO4溶液
C.Mg与H2O反应制取H2,将冷水改为热水
D.炭粉与H2O(g)反应制取H2,增加炭粉的用量
B
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练习
3.M N+Q是一放热的可逆基元反应,正反应的活化能为Ea,逆反应的活化能为E'a,则下列活化能大小关系表述正确的是 ( 　)
A.Ea>E'a B.EaB
课本P29-5
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练习
4. [2022·北京101中学期中] ICl与H2能发生反应H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)　ΔH<0。
已知:①该反应由两个基元反应分步完成,第一步:H2+ICl=HI+HCl;
②两步反应的活化能分别为Ea1、Ea2,且Ea1>Ea2。
下列判断正确的是 (　 )
A.第一步反应不是氧化还原反应
B.已知键能:H—H>I—I,可推知键能:H—Cl>I—Cl
C.第一步的化学反应速率大于第二步的化学反应速率
D.第二步的化学方程式为HI+ICl=I2+2HCl
B
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练习
谢谢观看
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赵健
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