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（人教版）2023-2024学年高中化学必修第一册 1.1物质的分类及转化 同步分层训练基础版
一、选择题
1．（2023高一上·襄阳期末）下列物质中属于碱性氧化物的是
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】解：A、Mn2O7能与碱溶液反应生成盐和水，因此Mn2O7属于酸性氧化物，A不符合题意。
B、Fe2O3能与酸溶液反应生成盐和水，因此Fe2O3为碱性氧化物，B符合题意。
C、Na2O2与酸溶液反应生成盐和H2O2，因此Na2O2既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物，C不符合题意。
D、KClO3是由K＋和ClO3－构成的化合物，因此属于盐，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】碱性氧化物是指能与酸溶液反应生成盐和水的氧化物。
2．（2023高一上·丰台期末）2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。从物质分类看，醋酸钠属于（ ）
A．酸 B．盐 C．碱 D．混合物
【答案】B
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】解：CH3COONa是由CH3COO－和Na＋构成，属于盐，B符合题意。
故答案为：B
【分析】此题是对物质分类的考查，结合酸、碱、盐、混合物的定义分析。酸是指电离产生的阳离子全部是H＋的化合物；碱是指电离产生的阴离子全部是OH－的化合物；盐是指由金属阳离子或NH4＋与酸根离子构成的化合物；混合物是指由多种物质混合而成的物质。
3．（2023·湖州模拟）下列物质中受热易分解且属于酸式盐的是
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A．是正盐，A不符合题意；
B．是正盐，B不符合题意；
C．是酸式盐，不易分解，C不符合题意；
D．是酸式盐，受热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，D符合题意，
故答案为：D；
【分析】酸式盐是可电离出氢离子的盐，通常是酸中的氢离子部分被中和的产物。受热分解为碳酸钠、二氧化碳、水。
4．（2022高二上·电白期末）我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”也有科学道理。那么这种做法的化学原理是
A．胶体的电泳 B．血液的氧化还原反应
C．胶体的聚沉 D．血液中发生复分解反应
【答案】C
【知识点】胶体的性质和应用
【解析】【解答】血液为胶体，盐为电解质，胶体遇电解质发生聚沉，使血液凝固，
故答案为：C。
【分析】胶体遇电解质发生聚沉。
5．（2022高一上·西城期末）下列关于物质的分类的说法中，错误的是
A．属于酸 B．属于碱
C．属于酸性氧化物 D．液氯属于纯净物
【答案】B
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A．水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物为酸，H2CO3 属于酸，A不符合题意；
B．由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物叫做盐，则Na2CO3 属于盐不属于碱，B符合题意；
C．与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，SO3 属于酸性氧化物，C不符合题意；
D．液氯只含氯气分子，属于纯净物，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】 依据酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物；碱：电离出阴离子全部是氢氧根离子、阳离子全部是金属离子或铵根离子的化合物；酸性氧化物指的是能与碱起反应生成盐和水的氧化物判断；纯净物是指由一种单质或一种化合物组成的物质。
6．（2022高一上·海淀期末）下列关于物质分类的叙述中，错误的是
A．H2SO4属于酸 B．KOH属于碱
C．NO属于氧化物 D．石灰水属于纯净物
【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A.硫酸在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，故A不符合题意；
B.氢氧化钾在溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，故B不符合题意；
C.一氧化氮是由氮元素和氧元素组成的氧化物，故C不符合题意；
D.石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】纯净物：只有一种分子的物质；
混合物：有多种分子的物质；
有机物：含碳元素的化合物，除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸氢盐、碳酸盐；
化合物：有多种元素形成的纯净物；
酸：阳离子只有H+，阴离子为酸根离子；
碱：阳离子为金属离子或铵根离子，阴离子为OH-；
盐：阳离子为金属离子或铵根离子，阴离子为酸根离子；
氧化物：只有两种元素，其中一种元素是氧元素。
7．（2022高一上·安徽期末）下列各组物质，按酸、碱性氧化物、盐、电解质的顺序排列的是
A．硫酸、氧化钙、氯化镁、氯气
B．硝酸、氧化钠、苏打、氯化银
C．醋酸、过氧化钠、小苏打、氧化铜
D．氯化氢、苛性钠、明矾、一氧化碳
【答案】B
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A．氯气为单质，不是电解质，故A不符合题意；
B．硝酸为酸，氧化钠为碱性氧化物，苏打为碳酸钠，属于盐，氯化银是电解质，排序正确，故B符合题意；
C．过氧化钠是过氧化物，遇水生成碱和氧气，不是碱性氧化物，故C不符合题意；
D．苛性钠是氢氧化钠，属于碱，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；
碱性氧化物是指和酸反应只生成盐和水的化合物；
盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物；
电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
8．（2022高一上·大兴期末）当光束通过下列分散系时，可以观察到丁达尔效应的是
A．胶体 B．溶液 C．NaOH溶液 D．溶液
【答案】A
【知识点】胶体的性质和应用
【解析】【解答】A．当光束通过胶体时，可以观察到丁达尔效应，A符合题意；
B．溶液属于溶液，没有丁达尔效应，B不符合题意；
C．NaOH溶液属于溶液，没有丁达尔效应，C不符合题意；
D．溶液属于溶液，没有丁达尔效应，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】胶体具有丁达尔效应。
9．（2022高一上·通州期末）下列金属氧化物中，既能和酸反应生成盐和水又能和碱反应生成盐和水的是
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A．氧化钠不和碱反应，故A不符合题意；
B．氧化镁和酸反应，不和碱反应，故B不符合题意；
C．氧化铝为两性氧化物，能能和酸反应生成盐和水又能和碱反应生成盐和水，故C符合题意；
D．氧化铁和酸反应，不和碱反应，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】既能和酸反应生成盐和水又能和碱反应生成盐和水的氧化物是两性氧化物。
10．（2022高一上·顺义期末）下列关于物质分类的叙述中，错误的是
A．属于酸 B．属于碱
C．KCl属于盐 D．属于氧化物
【答案】B
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A．电离出的阳离子全是氢离子，属于酸，故A不符合题意；
B．由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，故B符合题意；
C．KCl由钾离子和氯离子构成，属于盐，故C不符合题意；
D．是由碳氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】酸是电离出的阳离子全部为氢离子的化合物；
碱是电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物；
盐是是电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物；
氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物。
二、非选择题
11．（2017高一上·万全期中）现有下列10种物质：①H2O ②空气 ③铝 ④CaO ⑤H2SO4⑥Ca（OH）2⑦CuSO4 5H2O ⑧碘酒 ⑨C2H5OH ⑩NaHCO3 碳酸钡 氨气 甲烷 稀硝酸，用序号填空：
属于混合物的是 ；属于氧化物的是 ；属于酸的是 ；属于碱的是 ；属于盐的是 ；属于有机物的是 ；可以导电的有 ．
【答案】②⑧ ；①④；⑤；⑥；⑦⑩ ；⑨ ；①③
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】解：②空气、⑧碘酒 稀硝酸由两种或两种以上不同物质组成的物质组成，为混合物；
⑤H2SO4电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸；
⑥Ca（OH）2电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物；
①H2O、④CaO由两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物；
⑦CuSO4 7H2O ⑩NaHCO3 碳酸钡在溶液中电离出的阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子，属于盐，
⑨C2H5OH 甲烷是含碳化合物，属于有机物；
①H2O 稀硝酸能电离出自由移动的阴阳离子，③铝中有自由电子，可以导电，
故答案为：②⑧ ； ①④；⑤； ⑥；⑦⑩ ； ⑨ ；①③ ．
【分析】根据混合物和纯净物、酸碱盐氧化物等物质分类方法进行判断即可.
12．取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的离子方程式为 ．反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色．用此溶液进行以下实验：
①取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式 ．
②烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈透明的红褐色，停止加热，制得的分散系为
【答案】6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O；Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓；胶体
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系
【解析】【解答】氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，离子反应为6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O，故答案为：6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O；
①滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子程式为Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，故答案为：Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓；
②加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，液体为胶体分散系，故答案为：胶体．
【分析】氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，
①铁离子与NaOH反应生成氢氧化铁沉淀；
②铁离子水解生成胶体．
13．现有如下各实验：A．将1gKCl加入10g沸腾的水中； B．将1g可溶性淀粉加入到100g水中，搅拌均匀后煮沸；C．将1gCaCO3粉末加入100g水中充分振荡； D．将0.1g植物油加入发哦10g水中，充分振荡混匀；E．将96mL乙酸与5mL水充分混合．
上述实验中所得到的分散系，属于溶液的有 ，属于胶体的是 ，属于浊液的是
【答案】AE；B；CD
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系
【解析】【解答】A．将1gKCl加入10g沸腾的水中形成的分散系为溶液；
B．将1g可溶性淀粉加入到100g水中，搅拌均匀后煮沸，形成的分散系为胶体；
C．将1gCaCO3粉末加入100g水中充分振荡形成的分散系为悬浊液；
D．将0.1g植物油加入发哦10g水中，充分振荡混匀形成的分散系为乳浊液；
E．将96mL乙酸与5mL水充分混合形成的分散系为溶液．
故答案为：AE；B；CD．
【分析】分散系是一种物质分散到另一种物质中形成的混合物，依据分散质微粒直径大小分为，分散质微粒直径＜1nm形成的分散系为溶液，分散质微粒直径＞100nm形成的分散系为浊液，分散质微粒直径1nm﹣100nm形成的分散系为胶体．
14．请对以下过程形成的分散系进行分类
①花生油加入到水中后充分搅拌；
②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；
③将饱和氯化铁溶液逐滴加入沸水中，继续加热，直至出现红褐色；
④澄清石灰水中通入少量的CO2；
⑤水和酒精的混合物；
属于浊液的是： （填序号，下同）；属于溶液的是： ；属于胶体的是：
【答案】①④；②⑤；③
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系
【解析】【解答】①花生油加入到水中后充分搅拌形成的是乳浊液；
②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和形成的为溶液；
③饱和氯化铁溶液中逐滴加入少量氢氧化钠溶液得氢氧化铁沉淀，形成悬浊液；
④澄清石灰水中通入少量的CO2生成碳酸钙沉淀；
⑤水和酒精的混合物符合溶液的特征，属于溶液．
故答案为：①④；②⑤；③．
【分析】分散系包括溶液、胶体、浊液，分散系的主要区别是分散质微粒直径的大小，分散质微粒直径在1﹣100nm的分散系为胶体，小于1nm的分散系为溶液，大于100nm的分散系为浊液．
15．（2022高一上·合肥月考）在我们的日常生活中蕴含下列常识：
①纯碱(Na2CO3)去油污，②小苏打(NaHCO3)，③醋酸(CH3COOH)作为调味剂，④铁锈的主要成分为，⑤金刚石是自然界中最硬的一种物质，⑥可以杀菌，⑦明矾[]可以净水，⑧铜锈的主要成分为。
（1）上述涉及的物质中，属于盐的有 (填写序号，下同)，属于酸的有 ，属于氧化物的有 。
（2）金刚石的同素异形体有 。
（3）根据交叉分类法，属于哪类物质____。
A．酸 B．碱 C．铜盐
D．碱式盐 E．碳酸盐 F．混合物
【答案】（1）①②⑦⑧；③；④
（2），石墨
（3）C；D；E
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】（1）由金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则属于盐的有Na2CO3、NaHCO3、KAl(SO4)2·12H2O、Cu2(OH)2CO3；电离出的阳离子全部是H+的化合物属于酸，则属于酸的有CH3COOH；由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物属于氧化物，Fe2O3属于氧化物；故答案为：①②⑦⑧；③；④；
（2）由同种元素组成结构不同的单质属于同素异形体，金刚石的同素异形体有C60，石墨；
（3）根据交叉分类法，Cu2(OH)2CO3有Cu2+属于铜盐；有碳酸根属于碳酸盐，有未中和完的氢氧根属于碱式盐，故答案为：CDE；
【分析】（1）酸：阳离子只有H+，阴离子为酸根离子；
碱：阳离子为金属离子或铵根离子，阴离子为OH-；
盐：阳离子为金属离子或铵根离子，阴离子为酸根离子；
氧化物：只有两种元素，其中一种元素是氧元素；
（2）同素异形体为同种元素的不同单质；
（3）碱式碳酸铜含有铜离子属于铜盐，含有氢氧根的盐类，属于碱式盐，含有碳酸根，属于碳酸盐。
16．（2022高一上·福清期中）钙元素存在如图循环转化关系。回答下列问题：
（1）上述转化关系中的、、、溶液、、六种物质中，属于电解质的有 种，能导电有 种，属于氧化物的是 (填化学式)；
（2）反应①~④中不涉及四个基本反应类型中的 ；
（3）写出反应③的化学方程式： 。
【答案】（1）、、、、；溶液；
（2）置换反应
（3）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
【知识点】化学基本反应类型；物质的简单分类
【解析】【解答】（1）在这些物质中，溶液是混合物，不是电解质，属于电解质的有：、、、、；溶液中含有自由移动的钙离子和氯离子，可以导电；是钙和氧形成的氧化物；
（2）这四个反应分别是① CaO+H2O=Ca(OH)2，化合反应② Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O ，复分解反应③ CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，复分解反应④ CaCO3CaO+CO2↑ ，分解反应，故没有涉及的基本反应类型为置换反应；
（3）由第二问可知，反应③的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。
【分析】（1）电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，常见的有酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水；氧化物：只有两种元素，其中一种元素是氧元素；
（2）四大基本反应：化合反应：多种反应物生成一种生成物；
分解反应：一种反应物生成多钟生成物；
置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物；
复分解反应：化合物和化合物反应，互相交换阴离子或阳离子，生成沉淀、气体或水；
（3）氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠。
17．（2018高一上·盘县期中）
（1）将碳酸钙、稀盐酸、铁、氧气四种物质填写到下面的适当位置。
、 、 、 。
（2）从(1)中的四种物质中选出一种或几种为反应物，按下述反应类型，各写一个化学方程式。
①分解反应： ；
②化合反应： ；
③置换反应： ；
④复分解反应： 。
【答案】（1）碳酸钙；铁；氧气；稀盐酸
（2）CaCO3 CaO+CO2↑；3Fe+2O2 Fe3O4；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【知识点】化学基本反应类型；物质的简单分类
【解析】【解答】(1)碳酸钙属于化合物，铁属于金属单质，氧气属于非金属单质，稀盐酸属于混合物；综上所述，本题答案是：碳酸钙， 铁， 氧气， 稀盐酸。(2) ①CaCO3可以受热分解，反应的方程式为：CaCO3 CaO+CO2↑；
②Fe和O2可以化合生成Fe3O4：反应的方程式为：3Fe+2O2 Fe3O4；
③盐酸和铁可以发生置换反应，反应的方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ；
④CaCO3与盐酸可以发生复分解反应，反应的方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
综上所述，本题答案是：CaCO3 CaO+CO2↑；3Fe+2O2 Fe3O4；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
【分析】（1）碳酸钙属于纯净物中的化合物，稀盐酸属于混合物，同种物质组成纯净物，不同种物质构成混合物；
（2）根据四种物质的性质书写对应的方程式如下：
CaCO3 CaO+CO2↑；3Fe+2O2 Fe3O4；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
18．（2018高一上·孝感期中）现有下列12种物质：①Fe；②CO2；③空气；④CaO；⑤HNO3；⑥Ca(OH)2；⑦碘酒：⑧CuSO4·5H2O；⑨乙醇：⑩NaHCO3； Fe(OH)3胶体：
（1）属于混合物的是 （填序号，下同）；
（2）属于氧化物的是 ；
（3）属于酸的是 ；
（4）属于碱的是 ；
（5）属于盐的是 ；
（6）属于（或含有）有机物的是 ；
（7）可出现丁达尔效应的是 。
【答案】（1）③⑦
（2）②④
（3）⑤
（4）⑥
（5）⑧⑩
（6）⑦⑨
（7）
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】（1）由两种或两种以上物质组成的是混合物，属于混合物的是空气、碘酒、氢氧化铁胶体；（2）由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物，属于氧化物的是CO2、CaO。（3）电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，属于酸的是硝酸；（4）电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，属于碱的是氢氧化钙；（5）由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物是盐，属于盐的是CuSO4·5H2O、NaHCO3；（6）属于（或含有）有机物的是碘酒和乙醇；（7）可出现丁达尔效应的是Fe(OH)3胶体。
【分析】①Fe是金属单质；②CO2是非金属氧化物，也是酸性氧化物；③空气是混合物；④CaO是金属氧化物，也是碱性氧化物；⑤HNO3是含氧酸，一元强酸；⑥Ca(OH)2是二元中强碱；⑦碘酒是溶液，属混合物：⑧CuSO4·5H2O是结晶水合物，是纯净物；⑨乙醇是有机物，纯净物，溶于水，但不电离，是非电解质：⑩NaHCO3是酸式盐； Fe(OH)3胶体，是一种分散系，是混合物。
19．（2018高一上·芮城期中）“分类研究”是重要的学习与科研方法。请按要求填空。完成下列树状分类图，并将Fe、H2、NaHCO3、Ba(OH)2四种物质填入分类图。
（1）图中各序号对应的物质类别（或物质）分别是① ，② ，⑥ ；
（2）分别写出H2SO4与Ba(OH)2、H2SO4与NaHCO3发生反应的离子方程式 ， 。
【答案】（1）单质；氧化物；NaHCO3
（2）Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；HCO3-+H+=CO2↑+H2O
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】(1)纯净物分为单质和化合物，化合物分为酸、碱、盐和氧化物；在Fe、H2、NaHCO3、Ba(OH)2中Fe属于金属单质，H2属于非金属单质，NaHCO3属于盐，Ba(OH)2属于碱，故答案为：单质；氧化物；NaHCO3；
(2)H2SO4与Ba(OH)2反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓，H2SO4与NaHCO3反应的离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故答案为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；HCO3-+H+=CO2↑+H2O。
【分析】（1）根据纯净物与混合物、单质与化合物、酸碱盐氧化物等的分类进行判断即可；
（2）注意硫酸与氢氧化钡反应时阴阳离子的配比要符合物质的组成。
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（人教版）2023-2024学年高中化学必修第一册 1.1物质的分类及转化 同步分层训练基础版
一、选择题
1．（2023高一上·襄阳期末）下列物质中属于碱性氧化物的是
A． B． C． D．
2．（2023高一上·丰台期末）2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。从物质分类看，醋酸钠属于（ ）
A．酸 B．盐 C．碱 D．混合物
3．（2023·湖州模拟）下列物质中受热易分解且属于酸式盐的是
A． B． C． D．
4．（2022高二上·电白期末）我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”也有科学道理。那么这种做法的化学原理是
A．胶体的电泳 B．血液的氧化还原反应
C．胶体的聚沉 D．血液中发生复分解反应
5．（2022高一上·西城期末）下列关于物质的分类的说法中，错误的是
A．属于酸 B．属于碱
C．属于酸性氧化物 D．液氯属于纯净物
6．（2022高一上·海淀期末）下列关于物质分类的叙述中，错误的是
A．H2SO4属于酸 B．KOH属于碱
C．NO属于氧化物 D．石灰水属于纯净物
7．（2022高一上·安徽期末）下列各组物质，按酸、碱性氧化物、盐、电解质的顺序排列的是
A．硫酸、氧化钙、氯化镁、氯气
B．硝酸、氧化钠、苏打、氯化银
C．醋酸、过氧化钠、小苏打、氧化铜
D．氯化氢、苛性钠、明矾、一氧化碳
8．（2022高一上·大兴期末）当光束通过下列分散系时，可以观察到丁达尔效应的是
A．胶体 B．溶液 C．NaOH溶液 D．溶液
9．（2022高一上·通州期末）下列金属氧化物中，既能和酸反应生成盐和水又能和碱反应生成盐和水的是
A． B． C． D．
10．（2022高一上·顺义期末）下列关于物质分类的叙述中，错误的是
A．属于酸 B．属于碱
C．KCl属于盐 D．属于氧化物
二、非选择题
11．（2017高一上·万全期中）现有下列10种物质：①H2O ②空气 ③铝 ④CaO ⑤H2SO4⑥Ca（OH）2⑦CuSO4 5H2O ⑧碘酒 ⑨C2H5OH ⑩NaHCO3 碳酸钡 氨气 甲烷 稀硝酸，用序号填空：
属于混合物的是 ；属于氧化物的是 ；属于酸的是 ；属于碱的是 ；属于盐的是 ；属于有机物的是 ；可以导电的有 ．
12．取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的离子方程式为 ．反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色．用此溶液进行以下实验：
①取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式 ．
②烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈透明的红褐色，停止加热，制得的分散系为
13．现有如下各实验：A．将1gKCl加入10g沸腾的水中； B．将1g可溶性淀粉加入到100g水中，搅拌均匀后煮沸；C．将1gCaCO3粉末加入100g水中充分振荡； D．将0.1g植物油加入发哦10g水中，充分振荡混匀；E．将96mL乙酸与5mL水充分混合．
上述实验中所得到的分散系，属于溶液的有 ，属于胶体的是 ，属于浊液的是
14．请对以下过程形成的分散系进行分类
①花生油加入到水中后充分搅拌；
②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；
③将饱和氯化铁溶液逐滴加入沸水中，继续加热，直至出现红褐色；
④澄清石灰水中通入少量的CO2；
⑤水和酒精的混合物；
属于浊液的是： （填序号，下同）；属于溶液的是： ；属于胶体的是：
15．（2022高一上·合肥月考）在我们的日常生活中蕴含下列常识：
①纯碱(Na2CO3)去油污，②小苏打(NaHCO3)，③醋酸(CH3COOH)作为调味剂，④铁锈的主要成分为，⑤金刚石是自然界中最硬的一种物质，⑥可以杀菌，⑦明矾[]可以净水，⑧铜锈的主要成分为。
（1）上述涉及的物质中，属于盐的有 (填写序号，下同)，属于酸的有 ，属于氧化物的有 。
（2）金刚石的同素异形体有 。
（3）根据交叉分类法，属于哪类物质____。
A．酸 B．碱 C．铜盐
D．碱式盐 E．碳酸盐 F．混合物
16．（2022高一上·福清期中）钙元素存在如图循环转化关系。回答下列问题：
（1）上述转化关系中的、、、溶液、、六种物质中，属于电解质的有 种，能导电有 种，属于氧化物的是 (填化学式)；
（2）反应①~④中不涉及四个基本反应类型中的 ；
（3）写出反应③的化学方程式： 。
17．（2018高一上·盘县期中）
（1）将碳酸钙、稀盐酸、铁、氧气四种物质填写到下面的适当位置。
、 、 、 。
（2）从(1)中的四种物质中选出一种或几种为反应物，按下述反应类型，各写一个化学方程式。
①分解反应： ；
②化合反应： ；
③置换反应： ；
④复分解反应： 。
18．（2018高一上·孝感期中）现有下列12种物质：①Fe；②CO2；③空气；④CaO；⑤HNO3；⑥Ca(OH)2；⑦碘酒：⑧CuSO4·5H2O；⑨乙醇：⑩NaHCO3； Fe(OH)3胶体：
（1）属于混合物的是 （填序号，下同）；
（2）属于氧化物的是 ；
（3）属于酸的是 ；
（4）属于碱的是 ；
（5）属于盐的是 ；
（6）属于（或含有）有机物的是 ；
（7）可出现丁达尔效应的是 。
19．（2018高一上·芮城期中）“分类研究”是重要的学习与科研方法。请按要求填空。完成下列树状分类图，并将Fe、H2、NaHCO3、Ba(OH)2四种物质填入分类图。
（1）图中各序号对应的物质类别（或物质）分别是① ，② ，⑥ ；
（2）分别写出H2SO4与Ba(OH)2、H2SO4与NaHCO3发生反应的离子方程式 ， 。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】解：A、Mn2O7能与碱溶液反应生成盐和水，因此Mn2O7属于酸性氧化物，A不符合题意。
B、Fe2O3能与酸溶液反应生成盐和水，因此Fe2O3为碱性氧化物，B符合题意。
C、Na2O2与酸溶液反应生成盐和H2O2，因此Na2O2既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物，C不符合题意。
D、KClO3是由K＋和ClO3－构成的化合物，因此属于盐，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】碱性氧化物是指能与酸溶液反应生成盐和水的氧化物。
2．【答案】B
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】解：CH3COONa是由CH3COO－和Na＋构成，属于盐，B符合题意。
故答案为：B
【分析】此题是对物质分类的考查，结合酸、碱、盐、混合物的定义分析。酸是指电离产生的阳离子全部是H＋的化合物；碱是指电离产生的阴离子全部是OH－的化合物；盐是指由金属阳离子或NH4＋与酸根离子构成的化合物；混合物是指由多种物质混合而成的物质。
3．【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A．是正盐，A不符合题意；
B．是正盐，B不符合题意；
C．是酸式盐，不易分解，C不符合题意；
D．是酸式盐，受热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，D符合题意，
故答案为：D；
【分析】酸式盐是可电离出氢离子的盐，通常是酸中的氢离子部分被中和的产物。受热分解为碳酸钠、二氧化碳、水。
4．【答案】C
【知识点】胶体的性质和应用
【解析】【解答】血液为胶体，盐为电解质，胶体遇电解质发生聚沉，使血液凝固，
故答案为：C。
【分析】胶体遇电解质发生聚沉。
5．【答案】B
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A．水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物为酸，H2CO3 属于酸，A不符合题意；
B．由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物叫做盐，则Na2CO3 属于盐不属于碱，B符合题意；
C．与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，SO3 属于酸性氧化物，C不符合题意；
D．液氯只含氯气分子，属于纯净物，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】 依据酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物；碱：电离出阴离子全部是氢氧根离子、阳离子全部是金属离子或铵根离子的化合物；酸性氧化物指的是能与碱起反应生成盐和水的氧化物判断；纯净物是指由一种单质或一种化合物组成的物质。
6．【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A.硫酸在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，故A不符合题意；
B.氢氧化钾在溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，故B不符合题意；
C.一氧化氮是由氮元素和氧元素组成的氧化物，故C不符合题意；
D.石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】纯净物：只有一种分子的物质；
混合物：有多种分子的物质；
有机物：含碳元素的化合物，除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸氢盐、碳酸盐；
化合物：有多种元素形成的纯净物；
酸：阳离子只有H+，阴离子为酸根离子；
碱：阳离子为金属离子或铵根离子，阴离子为OH-；
盐：阳离子为金属离子或铵根离子，阴离子为酸根离子；
氧化物：只有两种元素，其中一种元素是氧元素。
7．【答案】B
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A．氯气为单质，不是电解质，故A不符合题意；
B．硝酸为酸，氧化钠为碱性氧化物，苏打为碳酸钠，属于盐，氯化银是电解质，排序正确，故B符合题意；
C．过氧化钠是过氧化物，遇水生成碱和氧气，不是碱性氧化物，故C不符合题意；
D．苛性钠是氢氧化钠，属于碱，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；
碱性氧化物是指和酸反应只生成盐和水的化合物；
盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物；
电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
8．【答案】A
【知识点】胶体的性质和应用
【解析】【解答】A．当光束通过胶体时，可以观察到丁达尔效应，A符合题意；
B．溶液属于溶液，没有丁达尔效应，B不符合题意；
C．NaOH溶液属于溶液，没有丁达尔效应，C不符合题意；
D．溶液属于溶液，没有丁达尔效应，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】胶体具有丁达尔效应。
9．【答案】C
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A．氧化钠不和碱反应，故A不符合题意；
B．氧化镁和酸反应，不和碱反应，故B不符合题意；
C．氧化铝为两性氧化物，能能和酸反应生成盐和水又能和碱反应生成盐和水，故C符合题意；
D．氧化铁和酸反应，不和碱反应，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】既能和酸反应生成盐和水又能和碱反应生成盐和水的氧化物是两性氧化物。
10．【答案】B
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A．电离出的阳离子全是氢离子，属于酸，故A不符合题意；
B．由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，故B符合题意；
C．KCl由钾离子和氯离子构成，属于盐，故C不符合题意；
D．是由碳氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】酸是电离出的阳离子全部为氢离子的化合物；
碱是电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物；
盐是是电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物；
氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物。
11．【答案】②⑧ ；①④；⑤；⑥；⑦⑩ ；⑨ ；①③
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】解：②空气、⑧碘酒 稀硝酸由两种或两种以上不同物质组成的物质组成，为混合物；
⑤H2SO4电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸；
⑥Ca（OH）2电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物；
①H2O、④CaO由两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物；
⑦CuSO4 7H2O ⑩NaHCO3 碳酸钡在溶液中电离出的阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子，属于盐，
⑨C2H5OH 甲烷是含碳化合物，属于有机物；
①H2O 稀硝酸能电离出自由移动的阴阳离子，③铝中有自由电子，可以导电，
故答案为：②⑧ ； ①④；⑤； ⑥；⑦⑩ ； ⑨ ；①③ ．
【分析】根据混合物和纯净物、酸碱盐氧化物等物质分类方法进行判断即可.
12．【答案】6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O；Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓；胶体
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系
【解析】【解答】氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，离子反应为6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O，故答案为：6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O；
①滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子程式为Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，故答案为：Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓；
②加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，液体为胶体分散系，故答案为：胶体．
【分析】氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，
①铁离子与NaOH反应生成氢氧化铁沉淀；
②铁离子水解生成胶体．
13．【答案】AE；B；CD
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系
【解析】【解答】A．将1gKCl加入10g沸腾的水中形成的分散系为溶液；
B．将1g可溶性淀粉加入到100g水中，搅拌均匀后煮沸，形成的分散系为胶体；
C．将1gCaCO3粉末加入100g水中充分振荡形成的分散系为悬浊液；
D．将0.1g植物油加入发哦10g水中，充分振荡混匀形成的分散系为乳浊液；
E．将96mL乙酸与5mL水充分混合形成的分散系为溶液．
故答案为：AE；B；CD．
【分析】分散系是一种物质分散到另一种物质中形成的混合物，依据分散质微粒直径大小分为，分散质微粒直径＜1nm形成的分散系为溶液，分散质微粒直径＞100nm形成的分散系为浊液，分散质微粒直径1nm﹣100nm形成的分散系为胶体．
14．【答案】①④；②⑤；③
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系
【解析】【解答】①花生油加入到水中后充分搅拌形成的是乳浊液；
②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和形成的为溶液；
③饱和氯化铁溶液中逐滴加入少量氢氧化钠溶液得氢氧化铁沉淀，形成悬浊液；
④澄清石灰水中通入少量的CO2生成碳酸钙沉淀；
⑤水和酒精的混合物符合溶液的特征，属于溶液．
故答案为：①④；②⑤；③．
【分析】分散系包括溶液、胶体、浊液，分散系的主要区别是分散质微粒直径的大小，分散质微粒直径在1﹣100nm的分散系为胶体，小于1nm的分散系为溶液，大于100nm的分散系为浊液．
15．【答案】（1）①②⑦⑧；③；④
（2），石墨
（3）C；D；E
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】（1）由金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则属于盐的有Na2CO3、NaHCO3、KAl(SO4)2·12H2O、Cu2(OH)2CO3；电离出的阳离子全部是H+的化合物属于酸，则属于酸的有CH3COOH；由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物属于氧化物，Fe2O3属于氧化物；故答案为：①②⑦⑧；③；④；
（2）由同种元素组成结构不同的单质属于同素异形体，金刚石的同素异形体有C60，石墨；
（3）根据交叉分类法，Cu2(OH)2CO3有Cu2+属于铜盐；有碳酸根属于碳酸盐，有未中和完的氢氧根属于碱式盐，故答案为：CDE；
【分析】（1）酸：阳离子只有H+，阴离子为酸根离子；
碱：阳离子为金属离子或铵根离子，阴离子为OH-；
盐：阳离子为金属离子或铵根离子，阴离子为酸根离子；
氧化物：只有两种元素，其中一种元素是氧元素；
（2）同素异形体为同种元素的不同单质；
（3）碱式碳酸铜含有铜离子属于铜盐，含有氢氧根的盐类，属于碱式盐，含有碳酸根，属于碳酸盐。
16．【答案】（1）、、、、；溶液；
（2）置换反应
（3）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
【知识点】化学基本反应类型；物质的简单分类
【解析】【解答】（1）在这些物质中，溶液是混合物，不是电解质，属于电解质的有：、、、、；溶液中含有自由移动的钙离子和氯离子，可以导电；是钙和氧形成的氧化物；
（2）这四个反应分别是① CaO+H2O=Ca(OH)2，化合反应② Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O ，复分解反应③ CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，复分解反应④ CaCO3CaO+CO2↑ ，分解反应，故没有涉及的基本反应类型为置换反应；
（3）由第二问可知，反应③的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。
【分析】（1）电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，常见的有酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水；氧化物：只有两种元素，其中一种元素是氧元素；
（2）四大基本反应：化合反应：多种反应物生成一种生成物；
分解反应：一种反应物生成多钟生成物；
置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物；
复分解反应：化合物和化合物反应，互相交换阴离子或阳离子，生成沉淀、气体或水；
（3）氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠。
17．【答案】（1）碳酸钙；铁；氧气；稀盐酸
（2）CaCO3 CaO+CO2↑；3Fe+2O2 Fe3O4；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【知识点】化学基本反应类型；物质的简单分类
【解析】【解答】(1)碳酸钙属于化合物，铁属于金属单质，氧气属于非金属单质，稀盐酸属于混合物；综上所述，本题答案是：碳酸钙， 铁， 氧气， 稀盐酸。(2) ①CaCO3可以受热分解，反应的方程式为：CaCO3 CaO+CO2↑；
②Fe和O2可以化合生成Fe3O4：反应的方程式为：3Fe+2O2 Fe3O4；
③盐酸和铁可以发生置换反应，反应的方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ；
④CaCO3与盐酸可以发生复分解反应，反应的方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
综上所述，本题答案是：CaCO3 CaO+CO2↑；3Fe+2O2 Fe3O4；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
【分析】（1）碳酸钙属于纯净物中的化合物，稀盐酸属于混合物，同种物质组成纯净物，不同种物质构成混合物；
（2）根据四种物质的性质书写对应的方程式如下：
CaCO3 CaO+CO2↑；3Fe+2O2 Fe3O4；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
18．【答案】（1）③⑦
（2）②④
（3）⑤
（4）⑥
（5）⑧⑩
（6）⑦⑨
（7）
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】（1）由两种或两种以上物质组成的是混合物，属于混合物的是空气、碘酒、氢氧化铁胶体；（2）由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物，属于氧化物的是CO2、CaO。（3）电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，属于酸的是硝酸；（4）电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，属于碱的是氢氧化钙；（5）由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物是盐，属于盐的是CuSO4·5H2O、NaHCO3；（6）属于（或含有）有机物的是碘酒和乙醇；（7）可出现丁达尔效应的是Fe(OH)3胶体。
【分析】①Fe是金属单质；②CO2是非金属氧化物，也是酸性氧化物；③空气是混合物；④CaO是金属氧化物，也是碱性氧化物；⑤HNO3是含氧酸，一元强酸；⑥Ca(OH)2是二元中强碱；⑦碘酒是溶液，属混合物：⑧CuSO4·5H2O是结晶水合物，是纯净物；⑨乙醇是有机物，纯净物，溶于水，但不电离，是非电解质：⑩NaHCO3是酸式盐； Fe(OH)3胶体，是一种分散系，是混合物。
19．【答案】（1）单质；氧化物；NaHCO3
（2）Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；HCO3-+H+=CO2↑+H2O
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】(1)纯净物分为单质和化合物，化合物分为酸、碱、盐和氧化物；在Fe、H2、NaHCO3、Ba(OH)2中Fe属于金属单质，H2属于非金属单质，NaHCO3属于盐，Ba(OH)2属于碱，故答案为：单质；氧化物；NaHCO3；
(2)H2SO4与Ba(OH)2反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓，H2SO4与NaHCO3反应的离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故答案为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；HCO3-+H+=CO2↑+H2O。
【分析】（1）根据纯净物与混合物、单质与化合物、酸碱盐氧化物等的分类进行判断即可；
（2）注意硫酸与氢氧化钡反应时阴阳离子的配比要符合物质的组成。
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