化学人教版（2019）必修第一册2.3.3配制一定物质的量浓度的溶液（共19张ppt）
文档属性
| 名称 | 化学人教版（2019）必修第一册2.3.3配制一定物质的量浓度的溶液（共19张ppt） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 2.7MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-08-12 17:18:35 | ||
图片预览
文档简介
(共19张PPT)
必修课程 ·第一册：物质的量
高中化学系列微课程
配制一定物质的量浓度的溶液
第二章 第三节 第三课时
素养目标
知识聚焦
学以致用
素养目标
1
素养目标
1
3
2
掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能
培养学生在实验过程中发现问题，分析问题、解决问题的能力
培养学生理论联系实际且严谨求实的学习态度
情境引入
1.0 mol/L NaCl溶液
这些不同浓度的溶液是如何配制的呢？
知识聚焦
2
知识聚焦
我们可以用烧杯粗略量取溶液的体积，用量筒精确量取，如果我们要配制一定体积、一定浓度的溶液又会用到什么仪器呢？
容量瓶
常用规格：
50mL、100mL、
250mL、500mL、
1000mL
知识聚焦
磨口
活塞
只有一
个刻度
容积
温度
平底
认
识
容
量
瓶
1、构造特点：细颈，磨口
玻璃塞， 瓶上标有温度、
容积和刻度线。
2、用途：
配制一定体积、一 定浓度
的溶液。
3、注意事项：
(1)瓶塞用细绳吸在瓶颈处，防损坏或丢失；
(2)使用前需查漏；
(3)使用后，洗净晾干(可在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连)
知识聚焦
配制一定物质的量浓度的溶液
1、实验步骤：
托盘天平、药匙(取用固体药品)、量筒、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶、胶头滴管
2、实验仪器：
计算、称量/量取、溶解/稀释、转移并洗涤、
定容、摇匀、装瓶并贴签
知识聚焦
配制一定物质的量浓度溶液的步骤
转移
100mL
摇匀
100 mL
计算
溶解
洗涤
称量
转移
100mL
定容
100 mL
装瓶
100mL
NaCl
1.00mol/L
知识聚焦
实验过程中，你觉得哪些操作不当可能会导致所配溶液浓度偏高或偏低？
(1) 若定容时加水超过了刻度线，怎么办？能用滴管把多余的液体吸出吗？
(2) 摇匀后发现液面低于刻度线，是否需要再加水定容？
不行，取出之后的溶液浓度仍然偏低
不需要
重新配制
知识聚焦
(3) 在其它实验操作都正确的条件下，
若定容时仰视刻度线定容，对所
配溶液的浓度有何影响？俯视呢？
平视（正确观察）
平视
仰视
(V偏大、 C 偏小)
A
平视
B
(V偏小、C 偏大)
俯视
知识聚焦
cB
操作不当，引起溶质的nB、
mB(增大或减小)或溶液体积V(增大或减小)，cB也会随之发生变化。
=
nB
V
=
mB
MBV
误差产生的根本原因：
溶质nB或mB或溶液V产生误差
学以致用
3
学以致用
配制1.0 mol·L-1的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：
①用天平称取氢氧化钠固体 克。
②将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待
后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。
③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 次，将洗涤液移入 中，
在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。
④向容量瓶内加水至离刻度线 时，改用 小心加水至凹
液面最低点与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 ，应
该 。
⑤最后盖好瓶塞， ，然后将配好的溶液移入 中并贴好标签。
10.0
烧杯
少量
冷却到室温
玻璃棒
250
2～3
250mL容量瓶
低
1cm～2cm
胶头滴管
偏低
重新配制
摇匀
试剂瓶
未冷却到室温
浓度偏高
学以致用
cB
MV
mB
=
配制步骤 错误操作 mB V cB
药品、砝码位置放反(使用游码)
砝码生锈(未脱落)
砝码锈蚀(已脱落)
有少量液体溅出
溶液未冷却
移液前容量瓶内有少量的水
玻璃棒在刻度线上方引流水
下列操作可能引起怎样的误差？ 用“高”“低”或“无影响”表示
1、称量
低
低
高
高
低
低
2、溶解
低
低
3、转移
低
高
无影响
无影响
无影响
无影响
无影响
无影响
无影响
无影响
无影响
高
低
学以致用
配制步骤 错误操作 mB V cB
未洗涤或洗涤液未注入容量瓶中
超出刻度线，吸出一部分液体
摇匀后液面下降，补充水
转移液体时，洒出一部分
4、洗涤
低
无影响
低
5、定容
低
无影响
低
6、摇匀
无影响
高
低
7、装瓶
无影响
无影响
无影响
cB
MV
mB
=
下列操作可能引起怎样的误差？ 用“高”“低”或“无影响”表示
归纳总结
一定物质的量浓度溶液的配制
步骤：计算、称量/量取、溶解、转移并洗涤、
定容、摇匀、装瓶并贴签
误差分析：
cB
=
nB
V
=
mB
MBV
公式：
根本原因是溶质nB或mB或溶液V产生误差
化学 我们的生活,
我们的未来!
必修课程 ·第一册：物质的量
高中化学系列微课程
配制一定物质的量浓度的溶液
第二章 第三节 第三课时
素养目标
知识聚焦
学以致用
素养目标
1
素养目标
1
3
2
掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能
培养学生在实验过程中发现问题，分析问题、解决问题的能力
培养学生理论联系实际且严谨求实的学习态度
情境引入
1.0 mol/L NaCl溶液
这些不同浓度的溶液是如何配制的呢？
知识聚焦
2
知识聚焦
我们可以用烧杯粗略量取溶液的体积，用量筒精确量取，如果我们要配制一定体积、一定浓度的溶液又会用到什么仪器呢？
容量瓶
常用规格：
50mL、100mL、
250mL、500mL、
1000mL
知识聚焦
磨口
活塞
只有一
个刻度
容积
温度
平底
认
识
容
量
瓶
1、构造特点：细颈，磨口
玻璃塞， 瓶上标有温度、
容积和刻度线。
2、用途：
配制一定体积、一 定浓度
的溶液。
3、注意事项：
(1)瓶塞用细绳吸在瓶颈处，防损坏或丢失；
(2)使用前需查漏；
(3)使用后，洗净晾干(可在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连)
知识聚焦
配制一定物质的量浓度的溶液
1、实验步骤：
托盘天平、药匙(取用固体药品)、量筒、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶、胶头滴管
2、实验仪器：
计算、称量/量取、溶解/稀释、转移并洗涤、
定容、摇匀、装瓶并贴签
知识聚焦
配制一定物质的量浓度溶液的步骤
转移
100mL
摇匀
100 mL
计算
溶解
洗涤
称量
转移
100mL
定容
100 mL
装瓶
100mL
NaCl
1.00mol/L
知识聚焦
实验过程中，你觉得哪些操作不当可能会导致所配溶液浓度偏高或偏低？
(1) 若定容时加水超过了刻度线，怎么办？能用滴管把多余的液体吸出吗？
(2) 摇匀后发现液面低于刻度线，是否需要再加水定容？
不行，取出之后的溶液浓度仍然偏低
不需要
重新配制
知识聚焦
(3) 在其它实验操作都正确的条件下，
若定容时仰视刻度线定容，对所
配溶液的浓度有何影响？俯视呢？
平视（正确观察）
平视
仰视
(V偏大、 C 偏小)
A
平视
B
(V偏小、C 偏大)
俯视
知识聚焦
cB
操作不当，引起溶质的nB、
mB(增大或减小)或溶液体积V(增大或减小)，cB也会随之发生变化。
=
nB
V
=
mB
MBV
误差产生的根本原因：
溶质nB或mB或溶液V产生误差
学以致用
3
学以致用
配制1.0 mol·L-1的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：
①用天平称取氢氧化钠固体 克。
②将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待
后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。
③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 次，将洗涤液移入 中，
在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。
④向容量瓶内加水至离刻度线 时，改用 小心加水至凹
液面最低点与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 ，应
该 。
⑤最后盖好瓶塞， ，然后将配好的溶液移入 中并贴好标签。
10.0
烧杯
少量
冷却到室温
玻璃棒
250
2～3
250mL容量瓶
低
1cm～2cm
胶头滴管
偏低
重新配制
摇匀
试剂瓶
未冷却到室温
浓度偏高
学以致用
cB
MV
mB
=
配制步骤 错误操作 mB V cB
药品、砝码位置放反(使用游码)
砝码生锈(未脱落)
砝码锈蚀(已脱落)
有少量液体溅出
溶液未冷却
移液前容量瓶内有少量的水
玻璃棒在刻度线上方引流水
下列操作可能引起怎样的误差？ 用“高”“低”或“无影响”表示
1、称量
低
低
高
高
低
低
2、溶解
低
低
3、转移
低
高
无影响
无影响
无影响
无影响
无影响
无影响
无影响
无影响
无影响
高
低
学以致用
配制步骤 错误操作 mB V cB
未洗涤或洗涤液未注入容量瓶中
超出刻度线，吸出一部分液体
摇匀后液面下降，补充水
转移液体时，洒出一部分
4、洗涤
低
无影响
低
5、定容
低
无影响
低
6、摇匀
无影响
高
低
7、装瓶
无影响
无影响
无影响
cB
MV
mB
=
下列操作可能引起怎样的误差？ 用“高”“低”或“无影响”表示
归纳总结
一定物质的量浓度溶液的配制
步骤：计算、称量/量取、溶解、转移并洗涤、
定容、摇匀、装瓶并贴签
误差分析：
cB
=
nB
V
=
mB
MBV
公式：
根本原因是溶质nB或mB或溶液V产生误差
化学 我们的生活,
我们的未来!