化学人教版（2019）必修第一册2.3物质的量（共69张ppt）

(共69张PPT)
物质的量
熟记阿伏加德罗常数和摩尔质量概念
2
课程学习目标
熟记物质的量及单位摩尔的概念
1
掌握物质的量及其他属性的关系
3
掌握气体摩尔质量的相关概念
5
学习物质体积大小的影响因素
4
熟练运用气体摩尔质量知识点解题
6
学习物质的量浓度概念相关概念
7
熟练运用物质的量浓度知识点解题
8
第一课时
导入
杯子里装了多少水？
杯子里有6000万亿亿个水分子
杯子里有36克水
导入
从宏观上看，物质是可称量的。例如“36克水”。
从微观上看，物质是难以称量的。例如“6000万亿亿个水分子”。
36克水
6000万亿亿个水分子
那么，对化学反应进行定量研究时，能否将可称量的物质与难以称量的微观粒子之间联系起来呢？
导入
在日常生活、生产和科学研究中，人们常常根据不同的需
要使用不同的计量单位。
“m、cm”
计量长度
“kg、mg”
计量质量
“摩尔”
计量物质的量
什么是“物质的量”？
新课讲解
物质的量
概念：表示含有一定数目粒子的集合体，通常用字母“n”表示。
单位：摩尔，简称：摩，符号：mol
注：“物质的量”是一个专有名词。
“粒子”包含分子、原子、离子、电子、质子等。
用摩尔作为计量原子、离子或分子等微观粒子的“物质的量”的单位。那么1mol可以代表多少粒子呢？
国际规定，1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。
1mol粒子
6.02×1023个粒子
思考·讨论
阿伏伽德罗常数
概念：1mol任何粒子的粒子数，符号NA。通常用6.02×1023 mol-1表示。
物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（N）之间存在下述关系：

新课讲解
你会填写下列空格吗？
2molNa含（ ）个粒子
1molKCl含（ ）个粒子
0.5molCl2含（ ）个粒子
1molCO32-含（ ）个粒子
1.204×1024
6.02×1023
3.01×1023
6.02×1023
思考·讨论
思维启迪
物理量 单位名称 单位符号
长度 米 m
质量 千克（公斤） kg
时间 秒 s
电流 安[培] A
热力学温度 开[尔文] K
物质的量 摩[尔] mol
发光强度 坎[德拉] cd
国际单位制（SI）的7个基本单位
物质的量的单位——“mol”，可以计量哪些物质？
作为物质的量的单位，mol可以计量所有微观粒子（包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等），如1molFe、1molO2、1molNa+、1molSO42-等。
思考·讨论
1molSO42-和1molH+，哪一个含的粒子更多？
1mol不同物质中所含粒子数是相同的，都是6.02×1023 个粒子。
1mol任何粒子集合体都约含有6.02×1023个粒子。
1mol
H+
1mol
SO2-
思考·讨论
1molH2O和1molAl相比，它们的质量相同吗？
1mol不同物质中所含粒子数是相同的，由于不同粒子的质量不同，1mol不同物质的质量也不同。1molH2O所含水分子数和1molAl所含的铝原子数都约是6.02×1023，但它们的质量不同。
思考·讨论
摩尔质量
概念：单位物质的量的物质所具有的质量，通常用字母“M”表示。
单位：g/mol
物质的量、质量与摩尔质量之间存在下述关系：

新课讲解
你会填写下列空格吗？
Na的摩尔质量是（ ）g/mol
KCl的摩尔质量是（ ）g/mol
Cl2的摩尔质量是（ ）g/mol
CO32-的摩尔质量是（ ）g/mol
23
74.5
71
60
思考·讨论
1molH2O质量如何计算？
根据物质的量、质量与摩尔质量之间存在的关系：
可以列出式子m(H2O) = n(H2O)×M(H2O)
因此1molH2O的质量是18g。

= 1mol×18g/mol
= 18g
思考·讨论
M(H2O)=2×1+1×16
=18g/mol
26.5gNa2CO3物质的量是多少？
根据物质的量、质量与摩尔质量之间存在的关系：
可以列出式子n(Na2CO3) = m(Na2CO3)÷M(Na2CO3)
因此26.5gNa2CO3物质的量是0.25mol。

= 26.5÷106g/mol
= 0.25mol
思考·讨论
M(Na2CO3)
=2×23+1×112+3×16
=106g/mol
思维启迪
①计算物质的量或质量的问题，要使用公式进行求解。
②计算物质所含粒子数量，要使用公式进行求解。


1、在0.5molNa2SO4中含有Na+的数目约为（ ）个。
A．3.01×1023
B．6.02×1023
C．0.5
D．1
课堂达标
解析：0.5molNa2SO4中钠离子的物质的量为0.5mol×2=1mol，由N=n×NA可知，钠离子的个数为1mol×NAmol-1=NA≈6.02×1023，因此选B。
B
2.下列叙述中错误的是（ ）
A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子
C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应该用化学式指明粒子的种类
D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
课堂达标
解析：物质并不都是由原子构成的，有的是离子构成的，有的是分子构成的，A错误；0.012kg12C的物质的量为1mol，约含有6.02×1023个碳原子，B正确；在使用摩尔表示物质的量的单位时，应该用化学式指明粒子的种类，C正确；国际单位制中七个基本物理量包含长度、质量、时间、电流、热力学温度、物质的量、发光强度，D正确。因此选A。
A
3.假设1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数可以表示为（ ）
A.a/28 mol-1 B.a mol-1 C．28a mol-1 D．a/14 mol-1
课堂达标
C
解析：根据公式n=m/M，可以计算出1g氮气的物质的量是1/28mol，则根据公式n=N/NA，可知，阿伏加德罗常数可以表示成n/N，即表示为28a mol-1，因此选C。
4.含有3.01×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是（　　）
A．0.5mol B．0.25mol
C．1mol D．0.125mol
课堂达标
解析：3.01×1023 个氧原子的物质的量为0.5mol，1molH2SO4含有4molO，所以0.125molH2SO4含有0.5molO。因此选D。
D
物质的量
概念：表示含有一定数目粒子的集合体，通常用字母“n”表示。
单位：摩尔，简称：摩，符号：mol
课堂小结
物质的量
阿伏加德罗常数
概念：1mol任何粒子的粒子数，符号NA。
通常用6.02×1023 mol-1表示。
重要公式
摩尔质量
概念：单位物质的量的物质所具有的质量，通常用字母“M”表示。
单位：g/mol


作业布置
熟记物质的量等概念
熟记两个重要公式
第二课时
导入
上节课我们学习了计量微观粒子的新的物理量——物质的量。
讨论了如何用物质的量表示一定质量的分子、原子或离子。
n

导入
在科学研究或实际生产中，涉及气态物质时，测量体积往往比称量质量更方便。因此在研究气体物质时，通常是测量气体的体积，而不是气体的质量。
导入
气体体积和物质的量之间有没有关系呢？
气体体积
物质的量
在一定条件下，1mol不同物质的体积如下图所示。
思考·讨论
观察并分析数据，你能发现什么？
思考·讨论
发现1：在相同温度、压强下，1molH2和1molO2的体积是一样的，都是22.4L。
发现3：在相同温度下，1molFe和1molAl的体积不一样，Al的体积更大。
发现2：在相同温度下，1molH2O和1molH2SO4的体积不一样，H2SO4的体积更大。
为什么他们的体积会有这些相同和不同之处呢？
思考·讨论
提示：物质体积的大小构成因素
物质体积的大小取决于构成这种物质的① 物质的粒子数目② 粒子的大小③ 粒子之间的距离
新课讲解
思维启迪
1mol任何物质中的粒子数目都是相同的，均约为6.02×1023。因此，在粒子数目相同的情况下，物质体积的大小主要取决于构成物质的粒子的大小和粒子之间的距离。
1mol不同的固态物质或液态物质所含有的粒子数相同，而粒子之间的距离是非常小的，这就使得固态物质或液态物质的体积主要取决于粒子的大小。
因为不同物质的粒子大小是不相同的，所以，1mol不同的固态物质或液态物质的体积是不相同的。
思考·讨论
思考·讨论
对于气体来说，粒子之间的距离（一般指平均距离）远远大于粒子本身的直径，所以当粒子数相同时，气体的体积主要取决于气体粒子之间的距离。
在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离都可以看成是相等的，因此，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。
新课讲解
粒子大小
粒子数目
粒子之间的距离
影响因素
决定
决定
固体或液体体积
气体体积
同温同压下，任何气体粒子之间的距离相等
物质体积大小的影响因素
思维启迪
相同温度和压强，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
相同温度和压强，相同物质的量的任何气体都具有相同的体积。
①
②
③
①
②
③
单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积。
常用单位：L/mol（或 L·mol-1）、m3/mol（或 m3·mol-1）
符号：Vm

新课讲解
①根据气体摩尔体积的计算公式，你能发现什么？
思考·讨论
气体摩尔体积的值和气体的体积成正比，与气体的物质的量成反比。

③气体摩尔体积是否仅适用于纯气体？
思考·讨论
气体摩尔体积不仅适用于纯气体，也适用于混合气体。
例如：0.3molH2与0.7molO2的混合气体，在标准状况下的体积约为22.4L。
标准状况下的气体摩尔体积
新课讲解
同温同压下 数目相同 任何气体 的 体积相同
在0℃、101kPa时 1mol 任何气体 的体积都 约为22.4L
条件 标准 对象 数值
概念辨析
①忽视外界条件是标准状况，如常温常压下，1mol某气体的体积不是22.4L；
②忽视研究对象是气体，如标准状况下的水、酒精、亚硫酸等不是气体；
③将1mol气体的体积与气体摩尔体积的单位混淆，前者单位为L，后者单位为L/mol。
1、填写下列横线
气体摩尔体积是______________________________，符号是___，常用单位为_______。标准状况下，气体摩尔体积约为__________。
课堂达标
解析：气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，符号是Vm ，常用单位为L/mol。标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。
单位物质的量的气体所占的体积
Vm
L/mol
22.4L/mol
2.同温同压下，若两种气体所占体积不同，其主要原因是（ ）
A．气体分子的大小不同
B．气体分子间平均距离不同
C．气体的物质的量不同
D．气体的性质不同
课堂达标
解析：物质体积的影响因素为① 物质的粒子数目；② 粒子的大小；③ 粒子之间的距离。选项A中，相同条件下，气体的分子之间的距离相等，且远大于气体分子本身的体积大小，气体分子的大小可以忽略不计，故A错误；选项B中，相同条件下，气体的分子之间的距离相等，故B错误；选项C中，相同条件下，气体的分子之间的距离相等，且远大于气体分子本身的体积大小，影响气体体积的主要因素是气体物质的量的多少，故C正确；选项D中，影响气体体积的因素有分子大小、数目多少以及分子之间的距离，与分子的性质无关，故D错误。因此选C。
C
3.下列叙述正确的是（ ）
A. 1mol任何气体的体积都为22.4L
B. 1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4L
C．标准状况下，1mol水所占的体积是22.4L
D．标准状况下，22.4L任何气体的物质的量都是1mol
课堂达标
解析：选项A中，没有指明该物质所处的状况，包括温度、压强等信息，故A错误；选项B中，没有指明该物质存在的状态，故B错误；选项C中，水在标准状况下不上气体，故C错误；选项D中，是对气体摩尔体积概念的应用，故D正确。选择D选项。
D
4.设a代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5a
B．在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为a
C．32g氧气含原子数为a
D．a个O2的质量只有在标准状况下才是32g
课堂达标
解析：选项A中，在标准状况下，11.2LCl2含有的分子数为0.5a，而选项为常温常压下，故A错误；选项B中，氦气为单原子分子，1mol氦气含有原子数目为a，故B正确；选项C中，氧气的摩尔质量为32g·mol-1，且氧气为双原子分子，所以32g氧气含原子数为32g÷32g·mol-1×2a=2a，故C错误；D选项中，a个O2的质量是32g，与状态无关，与外界条件无关，故D错误。因此选B。
B
气体摩尔体积
课堂小结
气体摩尔体积
物质体积大小的影响因素
① 物质的粒子数目
② 粒子的大小
③ 粒子之间的距离
概念：单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积
符号：Vm

常用单位：L/mol（或 L·mol-1）、m3/mol（或 m3·mol-1）
同温同压下数目相同任何气体的体积相同
作业布置
记忆气体摩尔体积相关概念
P57 2、4
第三课时
导入
实验中总会接触到各种形态的化学物质。它们有的是固态的，有
的是气态的，有的是液态的。
氯化钠固体
盐酸溶液
氨气
导入
在实验中，根据需求不同，我们会选用不同浓度的溶液。例如：用浓硫酸充当吸水剂，用稀硫酸做反应物。
怎么区分“浓”和“稀”呢？
通常用溶液中溶质的质量分数来表示溶液的浓度，它以溶质的质量与溶液的质量之比来表示溶液中溶质与溶液的质量关系。
新课讲解

取用溶液时，更多的是量取溶液的体积。如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，对于计算化学反应中各物质之间的量的关系是非常便利的，对生产和科学研究也有重要意义。
思考·讨论
什么是溶液中溶质的物质的量？
物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度
符号：CB
单位：mol/L（或mol·L-1）
新课讲解

如果1L溶液中含有1mol溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1mol/L。
物质的量浓度
①计算公式中各个字母的含义是什么？
思考·讨论
V是指溶液的体积，单位为L；
n是指溶质的物质的量，单位为mol；
c是指溶质的物质的量浓度，单位为mol/L。

②计算公式有哪些适用范围？
思考·讨论
适用于溶液中的溶质和密闭容器中的气体。
从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变。但随体积变化，其中溶质的物质的量发生变化。

③由溶液B的物质的量计算公式，可以求解哪些问题？
思考·讨论


思维启迪
序号 项目名称 英文缩写 检查结果 单位 参考范围
12 *钾 K 4.1 mmol/L 3.5-5.5
13 *钠 Na 140 mmol/L 135-145
14 *氯 Cl 103 mmol/L 96-111
15 *钙 Ca 2.43 mmol/L 2.13-2.70
16 胱抑素C CysC 0.78 mg/L 0.59-1.03
17 *肌酐（酶法） Cr(E) 71 μmol/L 59-104
18 *尿素 Urea 4.18 mmol/L 2.78-7.14
19 *葡萄糖 Glu 5.1 mmol/L 3.9-6.1
体检的一些指标常用物质的量浓度表示
配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？
思考·讨论
提示：可以先通过物质的量浓度的定义，根据nB = cB·V，求得NaOH的物质的量。然后通过质量与物质的量的关系，根据m = n·M，求得NaOH的质量。
配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？
思考·讨论
解：500mL0.1mol/LNaOH溶液中的NaOH的物质的量为：
n(NaOH) = c(NaOH)· B[NaOH(aq)]
=0.1mol/L×0.5L
=0.05mol
第一步：求NaOH的物质的量
aq表示某种物质的水溶液，如NaOH(aq)表示NaOH的水溶液。
配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？
思考·讨论
0.05molNaOH的质量为：
m(NaOH) = n(NaOH) · M(NaOH)
=0.05mol×40g/mol
=2g
答：需要NaOH的质量是2g。
第二步：求NaOH的质量
思维启迪
题型：已知溶液的体积和物质的量浓度，求解溶质的质量。
解题步骤：
① nB = cB·V，求解溶液中溶质物质的量；
② m = n·M，求解溶液中溶质的质量。

课堂达标

单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量
CB
L/mol
2.下列溶液中，跟200mL0.5mol/L的Na2SO4溶液所含的Na+物质的量浓度相同的是（　　）
A．200mL0.25mol/LNaCl溶液
B．200mL1mol/LNaCl溶液
C．100mL 0.5mol/LNaOH溶液
D．100mL1mol/LNa2CO3溶液
课堂达标
解析：0.5mol/L的Na2SO4溶液所含的Na+物质的量浓度为1mol/L。选项A中，200mL0.25mol/LNaCl溶液中钠离子的物质的量浓度是0.25 mol/L，A错误；选项B中，200mL1mol/LNaCl溶液中钠离子的物质的量浓度是1mol/L，B正确；选项C中，100mL0.5mol/LNaOH溶液中钠离子的物质的量浓度是0.5 mol/L，C错误；选项D中，100mL1mol/LNa2CO3溶液溶液中钠离子的物质的量浓度是2mol/L，D错误。故应选B。
B
3.从1L物质的量浓度为1mol·L-1的氢氧化钠溶液中取出100mL，下面关于这100mL溶液的叙述中错误的是( )
A.物质的量浓度为0.1mol L-1
B.物质的量浓度为1mol L-1
C.含氢氧化钠4g
D.含氢氧化钠0.1mol
课堂达标
解析：从一定物质的量浓度的溶液中无论取出溶液多少，其溶质的物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度都不变，因为溶液属于均匀混合物，但其中所含溶质的量却要发生变化。
100mL氢氧化钠溶液中NaOH的物质的量为0.1mol，其质量为4g，物质的量浓度为1mol·L-1。所以只有选项A错误。故应选A。
A
4.下列各溶液中氯离子（Cl-）的物质的量浓度最大的是（　　）
A．200mL，0.5mol L-1的FeCl3溶液
B．100mL，0.5mol L-1的MgCl2溶液
C．150mL，1mol L-1的NaCl溶液
D．50mL，0.5mol L-1的CuCl2溶液
课堂达标
解析：选项A中，200ml 0.5mol/L的FeCl3溶液中Cl-离子的物质的量浓度为0.5mol/L×3=1.5mol/L；选项B中，100mL 0.5mol/L的MgCl2溶液中Cl-离子的物质的量浓度为0.5mol/L×2=1mol/L；选项C中，150mL1mol/L的NaCl溶液中Cl-离子的物质的量浓度为1mol/L×1=1mol/L；选项D中，50m L0.5mol/LCuCl2溶液中Cl-离子的物质的量浓度为0.5mol/L×2=1mol/L。因此，A中Cl-离子的物质的量浓度最大，故应选A。
A
物质的量浓度
课堂小结
物质的量浓度
概念：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称B的物质的量浓度
符号：CB
常用单位：mol/L（或 mol·L-1）

物质的量浓度的相关计算
已知溶液的体积和物质的量浓度，求解溶质的质量

作业布置
记忆物质的量浓度相关概念