教材完全解读第1章第6节 几种重要的盐 讲义（含答案）

第6节 几种重要的盐
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学习目标
)
1.知道科学中盐的含义，了解NaCl、Na2CO3、CaCO3等常见的盐的性质和用途。
2.知道复分解反应的含义，能利用复分解反应的条件判断反应能否发生。
3.了解化肥的种类和作用。
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教材分析
)
盐是酸跟碱反应的产物。例如：在盐酸和氢氧化钠的反应中，盐酸的组成是，氢氧化钠的组成是 ，它们相互反应，在生成的同时，溶液里剩下酸根离子和金属离子。如果蒸发溶液，这两种离子就会结合，形成食盐晶体。
知识点一 什么是盐
有人会认为盐就是指食盐。然而，科学上说的盐不仅仅指食盐，凡酸与碱反应，生成的物质（除水外）都可叫做盐，它是数量庞大的一类物质。自然界中有很多盐是晶体，有些盐晶体非常美丽，如图所示。
硝酸钾晶体（KNO3） 重铬酸钾晶（K2Cr2O7 ）
硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O ） 硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）
1、盐是由 金属阳离子或 和 酸阴离子或 构成的化学物
知识点二 几种盐的性质
2、碳酸钠（）
（1）俗名纯碱、苏打；白色粉末，易溶于水；它从溶液中结晶析出时，晶体里
结合了一定数量的水分子，化学式为 Na2CO3·10H2O。像这样的结晶水合物，属
于纯净物，其所含的水称为结晶水。在常温下干燥的空气里，Na2CO3·10H2O 会
逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末。
（2）“潮解”和“风化”不是逆过程。风化：结晶水合物在干燥的空气中失去部分或全部结晶水，属于化学变化。潮解：一些固体物质在空气中吸收水蒸气，在固体表面逐渐形成溶液的现象，是物理变化。
【分析】无色酚酞试液变红色；碱；
（3）碳酸钠是一种盐，即纯碱不是碱，但它的水溶液呈碱性；碳酸钠溶液能使无色酚酞变红色，说明溶液中存在，但并不是碳酸钠电离出来的，而是水解生成的
（也可理解为由强碱和弱酸反应，生成强碱弱酸盐）
(4)碳酸钠是一种重要的无机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产，还广泛用于制造肥皂、活洗涤去油污、酸类中和、制药以及食品加工等
3、碳酸氢钠（）
（1）俗名除小苏打外，还有焙烧苏打、发酵苏打和重碱等，又称重碳酸钠或酸式碳酸钠；它是白色晶体，溶于水，水溶液呈弱碱性。
（2）在热空气中，它能缓慢分解，放出一部分二氧化碳；加热至270℃时全部分解放出二氧化碳：
（3）它也能与酸（如盐酸）作用放出二氧化碳：
（从碰撞概率上来说，小苏打与盐酸反应的速度更快）
（4）小苏打的这些性质，使它在生产和生活中有许多重要的用途。在灭火器里，它是产生二氧化碳的原料之一；在食品工业上，它是发酵粉的一种主要原料；在制造清凉饮料时，它也是常用的一种原料；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。
（5）大苏打是硫代硫酸钠的俗名，又叫海波（Hypo的音译）。水合物带有五个结晶水（Na2S2O3·5H2O），故也叫做五水硫代硫酸钠。
大苏打是无色透明的晶体，易溶于水，水溶液显弱碱性。它在33℃以上的干燥空气中风化而失去结晶水。
4、碳酸钙（）
（1）碳酸钙是一种无机化合物，是一种难溶的盐，通常为白色晶体，无味，基本上不溶于水，是氢氧化钙和碳酸()发生中和反应产物：
（2）碳酸钙是大理石、石灰石、汉白玉、鸡蛋壳等物质的主要成分，它是地球上常见物质之一，存在于霰
石、方解石、白垩、石灰岩、大理石、石灰华等岩石内，亦为某些动物骨骼或外壳的主要成分。
（3）碳酸钙在825-896.6℃时分解为氧化钙和二氧化碳（工业制取）
（4）碳酸钙与酸反应能生成新盐和新酸
如， 和是分解的产物
（5）碳酸钙也是重要的建筑材料，工业上用途甚广，可用来制水泥、炼钢、制生石灰等，在现代工业中，石灰石是制造水泥、石灰、电石的主要原料，是冶金工业中不可缺少的熔剂灰岩，优质石灰石经超细粉磨后，被广泛应用于造纸、橡胶、油漆、涂料、医药、化妆品、饲料、密封、粘结、抛光等产品的制造中。
【分析】在其表面滴加稀盐酸。若有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，即可证明这块岩石为碳酸盐。
5、氯化钠（）
（1）俗名食盐，白色固体，易溶于水，有咸味，溶解度受外界温度变化影响不大。
（2）氯化钠是重要的调味品，用来腌渍蔬菜；可用来制取烧碱、金属钠、氯气等；医疗上用氯化钠配制生理盐水(溶质质量分数为0.9%)；浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用；农业上用定浓度的氯化钠溶液来选种等。
（3）食盐对生命活动有重要的意义，我们每人每天都要摄取一定量的食盐来维持体内氯化钠的正常浓度。人体内多余的氯化钠通过汗液、尿液和粪便排出体外，如果人体由于腹泻、呕吐和大量出汗而失盐过多，就要注射生理盐水或口服盐开水，以维持体内的盐分。摄入过多的食盐，容易引起高血压等疾病。
【分析】食物的变质和腐败都是由微生物引起的，而食物中的水分是影响微生物生存的重要因素之一，盐能使食物中的细胞失水，抑制微生物的滋生。
【分析】产生白色沉淀，氯化钠的水溶液中存在，能与反应生成两种新盐：
【分析】电解饱和食盐水制备氯气和氢氧化钠
6、氢氧化钠固体露置在空气中与CO2反应生成Na2CO3。
（1）证明NaOH 是否变质只需验证固体中产生了Na2CO3 即可，选择的试剂及现象：
①加入盐酸，现象是有气泡产生，
②加入澄清石灰水，现象是出现白色沉淀，
③加入CaCl2溶液(或BaCl2溶液)，现象是出现白色沉淀。
这三种方法都可鉴定Na2CO3的存在。
（2）氢氧化钠变质分为部分变质和完全变质，证明NaOH是否完全变质，需分两步分别检验NaOH、Na2CO3的存在。
①首先向溶液中加入过量CaCl2溶液(或BaCl2溶液)，有白色沉淀产生，然后过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则有NaOH,说明NaOH部分变质；若溶液仍为无色，说明NaOH溶液全部变质。
②首先向溶液中加入无色酚酞溶液，再加入过量CaCl2溶液(或BaCl2溶液)，有白色沉淀产生，若溶液仍变红，则有NaOH,说明NaOH部分变质；若溶液为无色，说明NaOH溶液全部变质。
【即学即练1】
在横线上写出下列各种盐的名称或化学式。
___________ ___________ ___________ ___________
硝酸铝___________ 氯化钾___________ 氯化铁___________ 氯化铜___________
纯碱又称苏打，是碳酸钠（）的俗名。它的水溶液能使无色酚酞试液变______色， 因此其水溶液呈碱性。当碳酸钠从溶液中结晶析出时，晶体里结合了一定数量的水分子，因此碳酸钠晶体的化学式为_______________，它暴露在干燥的空气里易失去结晶水而最后变成粉末，此变化为________变化。
在装有汗液的试管中，滴入几滴硝酸银溶液，可以看到_____________________；反应的化学方程式为
_______________________________________；由此可见，当人体由于腹泻呕吐或大量出汗而失盐过多时，就要注射________________或服用盐开水。
某科学兴趣小组以“酸、碱、盐的性质”为主题进行探究性学习，请你帮助该小组成员完成下列问题。
甲同学说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性。”这种如碳酸钠溶液呈碱性推理是_________的，依据是___________________________；
乙同学从农田里取来一份土壤样品，请用两种不同的方法测出该土壤样品浸出液的酸碱性（写出所用试剂的名称）：①________________；②________________。
用碱性溶液浸泡蔬菜能有效除去蔬菜上的残留农药，降低对人体的损害。可用来浸泡蔬菜的碱性溶液是（ ）
A.食盐溶液 B. 烧碱溶液 C. 食醋溶液 D. 纯碱溶液
下列日常生活中的物质不属于盐的是（ ）
A.调味用的盐 B. 消毒用的高锰酸钾 C. 洗涤用的纯碱 D. 砌墙用的熟石灰
食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，下列实验可以利用这些物质 来做的是（ )
①检验自来水中是否含有氯离子；②鉴别食盐和纯碱；③检验鸡蛋壳能否溶于酸；④除去热水瓶中的水垢
A.②③④ B. ①③ C. ②④ D. ①②③④
检验碳酸盐的常用方法是（ ）
A.加入氯化钡溶液，产生白色沉淀 B.加人石灰水，产生白色沉淀
C.加人稀盐酸，产生使石灰水变浑浊的气体 D.放人水中，不溶解的是碳酸盐
9、要除去中混有的少量，最好加入适量的（ ）
A. 水 B. 氢氧化钙 C. 硫酸 D. 稀盐酸
10、生活中常有发生亚硝酸钠中毒事件的报道，这是因为亚硝酸钠外观酷似食盐 且有咸味。工业用盐中常混有亚硝酸钠。有关氯化钠和亚硝酸钠的部分资料如下表：
化学式 水溶性 酸碱性 热稳定性 和稀盐酸作用
100℃时的溶解度为163克 弱碱性 320℃以上会分解，放出刺激性气体 放出红棕色气体
100℃时的溶解度为39.12克 中性 受热不分解 不反应
如要检验食盐中有无亚硝酸钠，下列判定方法错误的是( )
A.在食盐中加入盐酸，观察有无红棕色气体放出
B.蒸干100克100℃食盐饱和溶液，称量溶质的质量是不是39.l2克
C.用pH试纸测定食盐溶液的酸碱性
D.把食盐加热到320℃以上，观察有无刺激性气体放出
【即学即练1参考答案】
硫酸钾；硫酸亚铁；硫酸铜；硝酸钡；；；；
红；Na2CO3·10H2O；化学；3、产生白色沉淀；；生理盐水；
4、（1）不正确；如碳酸钠溶液呈碱性；（2）紫色石蕊试液；pH试纸；5、D；6、D；7、A；8、C；
9、D；10、B
知识点三 盐的制取
盐可分为可溶性盐和不溶性盐，各种盐的溶解性可在溶解性表（参见附录 2）中查询。常见的可溶性盐有 、 、等离子与酸根离子组成的盐。常见的不溶性盐有硫酸盐中的、盐酸盐中的 和大部分的碳酸盐。
7、盐的分类(盐的分类方法有很多，常见的分类方法有以下两种)
(1)按照具有的相同离子分类
①阳离子相同，如氯化钠(NaCl)、碳酸钠( Na2CO3)硫酸钠(Na2SO4)和硝酸钠(NaNO3)等称为钠盐。
②阴离子相同，如碳酸钠(Na2CO3)碳酸钾(K2CO3)、碳酸钙(CaCO3)和碳酸钡(BaCO3)等称为碳酸盐。
(2)按照盐的溶解性分类
①可溶性盐，如碳酸钠( Na2CO3)、硫酸钾(K2SO4)硝酸银( AgNO3)和氯化铵( NH4Cl)等。
②不溶性盐，如硫酸钡( BaSO4)、氯化银( AgCl )、碳酸钙( CaCO3)等。
③还有些盐是微溶于水的，如CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等。
【分析】有白色沉淀生成，溶液和 溶液反应生成两种新的盐： 和 。
8、复分解反应
（1）在上述反应中，溶解度小，从溶液中析出，两种盐反应生成了两种新盐。这种由于化合物互相交换成分生成新化合物的反应称为复分解反应。复分解反应交换成分，但反应前后各元素的化合价不变。
（2）复分解反应的条件
反应类型 反应物条件 生成物条件
酸+碱 至少一种可溶 需具备下列三个条件中至少-一个： ①有沉淀生成 ②有气体生成 ③有水生成
碱+盐 二者都可溶
盐+盐 二者都可溶
盐+酸 酸必须可溶
（3）复分解反应实质：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质-沉淀、气体和水
9、人们常利用一些盐的溶解性来实现盐的制取提纯和鉴别，盐的制取主要有以下几种方法。
（1）有些盐（如纯碱）是天然存在的，通过物理方法提取，如从内陆盐湖中通过物理方法提取、从海水盐湖或盐井中提取食盐。
（2）也有些盐是用化学方法制取的，如用和制取和，反应的化学方程式为
我国化学家侯德榜对制碱工业有重大贡献，他发明了“侯氏制碱法”,广泛应用于工业生产中，其原理为
；
知识点四 盐的四大通性
10、盐的化学性质
反应 反应发生的条件
盐+金属→新盐+新金属(将在第2章学习) ①盐要溶于水； ②金属的活动性排在盐溶液中金属的前面； ③K、Ca、Na除外
盐+酸→新盐+新酸 生成物符合复分解反应发生的条件
盐+碱→新盐+新碱 ①反应物都溶于水； ②生成物符合复分解反应发生的条件
盐+盐→新盐+新盐 ①反应物都溶于水； ②生成物符合复分解反应发生的条件
— 溶、挥 溶、挥 溶、挥 溶
溶 溶 溶 溶 溶
微 溶 溶 不 微
溶 溶 溶 不 不
不 溶 溶 不 溶
【即学即练2】
1、酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具。右表列出了部分酸、碱、盐在20℃的溶解性。对利用此表完成下列任务。
（1）氢氧化钡的溶解性为_______于水。
（2）写化学式：一种可溶性盐_______；一种不溶
于水的盐_______
写出表中的一种酸与一种盐反应的化学方程式：__________________________________________
2、两种__________互相交换成分，生成另外两种__________的反应，叫做复分解反应。在初中阶段接触到的反应中，当两种化合物互相交换成分后，生成物里有_________或有________或有__________时，复分解反应才能发生。
3、下列各反应中，属于复分解反应的是（ ）
A. B.
C. D.
4、在下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟熟石灰反应的物质是()
A. CuSO4 B. Na2CO3 C.NaOH D. CaCO3
5、硫酸铜、硝酸铜具有一相似的化学质。请回答：
（1）硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显________色，因为它们部具有________离子。
（2）向硫酸铜，硝酸铜两种物质的液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的物质是________（填化学式），化学方程式是________。
（3）向硫酸铜溶液中加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根根离子转变成沉淀，该净物的化学式为________。
6、如图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题：
（1）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是
（2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有_________(写离子符号)。
（3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为_______________________________ 7、不同的烯烃分子在相互反应时会发生“交换舞佯”，反应时，不同的烯烃分子间经过“交换，后生成了新物质，其过程可用如图表示，这种不同烯烃间重新组合成新物质的过程，可以认为是烯烃分子间发生了( )
A.置换反应 B.化合反应 C.复分解反应 D.分解反应
【即学即练2参考答案】
1、可溶；氯化钠（合理即可）；碳酸钡（合理即可）；；
2、化合物；化合物；沉淀；水；气体；3、D；4、B；5、（1）蓝；铜；（2）CuSO4；CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓（3）Ba(OH)2 ；6（1）产生白色沉淀；（2）CO32- ；（3）CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓；7、C;
知识点五 盐与化肥
农作物正常的生长发育和开花结果，除了需要一定的光照、水分、空气和温度条件外，还需要从外界吸收各种养料。这些养料，有些是来自于自然界的一些物质，例如土壤中的矿物质、动物的粪便、草木灰等；有些则是一些人工合成的盐，它们能为农作物的生长提供养料，被称为化学肥料。化学肥料（chemical fertilizer）简称化肥，是用矿物、空气、水等做原料，经过化学加工精制而成的肥料。化肥主要包括含有氮元素的氮肥、含有磷元素的磷肥、含有钾元素的钾肥、含两种或两种以上主要营养元素的复合肥料等。
11、常见化肥的种类和作用
化肥的种类 常见化肥 在植物生长中的作用 缺乏时的表现
氮肥(含有氮元素的化肥) 常见的氮肥有NHNO3 CO(NH2)2和NHHCO3等 氮肥含有组成叶绿素的重要元素，能促使农作物的茎叶生长茂盛 植物缺氮元素时叶片发黄，生长缓慢，光合作用减慢
钾肥(含有钾元素的化肥) 常见的钾肥有K2CO3、K2SO4和KCl等 能促进农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，抗倒伏，促进糖和淀粉生成 植物缺钾元素时茎细小，叶片有褐斑，易倒伏
磷肥(含有磷元素的化肥) 常见的磷肥有过磷酸钙[CaSO4和Ca(H2PO4)2 的混合物] 能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满 植物缺磷元素时根短小，叶片暗绿带红。过量会引起作物贪青晚熟
复合肥(含N、P、K三种元素中两种或三种) KNO3、K3PO4、(NH4)3PO4 等 具有氮肥、磷肥、钾肥的两重或多重功效
12、铵盐的制取
（1）工业上用酸与氨气反应制氮肥(铵盐)
(碳铵) (硫铵)
（2）人的尿液里有从体内排出的含氮有机物，如尿素［CO(NH2)2］，它们在微生物的作用下会转变为铵盐或氨气.
（3）虽然化肥有助于植物生长，但长期使用化肥往往会使土壤板结，破坏土壤结构，因此通常需要施一些农家肥料（有机肥）。农家肥料中含有大量有机物和多种营养元素（如微量元素硼、锌、铜、锰、钼等）,有利于改良土壤结构，提高土壤肥力。
（4）碳铵（NH4HCO3）与草木灰不能混用
（使肥效下降）
13、铵盐的检验
（1）盐的组成中，所含的阳离子不一定都是金属离子，也可以是由多种元素组成的复杂阳离子（带电原子
团），如
（2）我们把作氨肥的铵盐叫做铵态氨肥。铵盐能与碱反应，放出氨气，因此铵态氨肥不能与碱性的物质混合使用，否则会降低肥效。
（3）①原理：铵盐与碱混合(必要时加热)，发生复分解反应，放出有刺激性气味的氨气，氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，反应的化学方程式如下：
②检验方法：取样品与碱溶液混合加热，放出有刺激性气味的气体，用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，如果湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明有铵根离子存在。
14、波尔多液——无机铜素杀菌剂，是硫酸铜、氢氧化铜和氢氧化钙的碱式复盐
净水剂——明矾KAl(SO4)2·12H2O（复盐）、活性炭(吸附能力很强的炭，是把硬木、果壳、骨头等放在密闭的容器中烧成炭再增加其孔隙后制成的。防毒面具中用来过滤气体，工业上用来脱色、使溶液纯净，医药上用来吸收胃肠中的毒素、细菌或气体)
【即学即练3】
1、尿素[CO（NH2）2]是一种（ ）
A.氮肥 B.磷肥 C.钾肥 D.复合肥
2、下列化肥中，属于复合肥的是（ ）
A.硫酸钾[K2SO4] B.尿素[CO（NH2）2］ C.硝酸钾[KNO3] D.磷酸钙[Ca3（PO4）2]
3、氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便方法区别三种化肥在农业生产中具有实用性。区别下列相关化肥的方法中可行的是( )
A.NH4Cl与KCl：观察外观 B.NH4HCO3与KCl：加水
C.K2SO4与Ca3(PO4)2：闻气味 D.(NH4)2SO4与K2SO4：加熟石灰研磨后闻气味
4、盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子结合的化合物。“混盐”是指一种金属离子与多种酸根阴离子构成的盐，如氯化硝酸钙[Ca（NO3）Cl]就是一种混盐。下列各化合物中属于混盐的是（ ）
A.Ca2SCl2 B.（NH4）2Fe（SO4）2 C.KAl（SO4）2 D.K3[Fe（CN）6]
5、化学肥料是用矿物、空气、水等做原料，经过化学加工精制而成的肥料，能为农作物的生长提供养料。请根据所学的知识，回答下列问题：
（1）下列化学肥料属于复合肥的是 。
A.氯化钾KCl B.尿素CO(NH2)2 C.氯化铵NH4Cl D.硝酸钾KNO3
（2）尿素的化学式为CO(NH2)2，100千克尿素中含有N元素多少千克 (计算结果保留两位小数)
（3）若某地尿素[CO(NH2)2]为2元/千克，碳铵(NH4HCO3)为0.8元/千克，某菜农想用40元钱买氮肥，请你通过计算告诉他，买哪种化肥更合算
6、某同学家买回一袋肥料，其包装袋上的部分内容如图所示。为确定该化肥纯度(即的质量分数）是否符合标准，该同学称取10克样品，加入适量水溶解后，与足量的氯化钡溶液充分反应，样品中的杂质溶于水但不与反应（）。经沉淀、过滤、洗涤、烘干后，测得沉淀物的质量为11.65克。
（1）该化肥属于___________肥。
（2）计算该化肥的纯度（写出计算过程）。
【即学即练3参考答案】
1、A；2、C；3、D；4、A；5、（1）D（2）解：N%=2N/CO(NH2)2=28/60≈46.67%，mN=100千克×46.67%=46.67千克，答：含有N元素46.67千克。（3）解：m尿素= 40元/2元/千克=20千克，m碳铵=40元/0.8元/千克=50千克，C%=N/ NH4HCO3=14/79=17.72%，尿素中含 N=20千克×46.67%=9.33千克，碳铵中含 N=50千克×17.72%=8.86千克，9.33 千克＞8.86 千克，答：买尿素合算。6、钾；87%
知识点六 碱和盐的性质实验
【分析】
1、探究氢氧化钙的性质
操作步骤 现象 结论
向盛有澄清石灰水的两支试管中分别滴加无色酚酞试液和紫色石蕊试液 滴有无色酚酞试液试管溶液变红色 滴有紫色石蕊试液试管变蓝色 氢氧化钙能使无色酚酞试液变红 紫色管溶液石蕊试液变蓝
向盛有澄清石灰水的试管中滴加1滴酚酞试液，再向试管中逐滴滴加稀盐酸，边滴边振荡 溶液先变红后褪色 氢氧化钙能与酸反应
向盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳 澄清石灰水变浑浊 氢氧化钙能与某些非金属氧化物反应
向盛有澄清石灰水的试管中滴加碳酸钠溶液 澄清石灰水变浑浊 氢氧化钙能与某些盐反应
2、认识盐的一-些性质
实验步骤 有关反应的化学方程式
取两支试管，一支试管中倒入少量稀硫酸，另一支倒人少量硫酸铜溶液，向两支试管中滴加少量氯化钡溶液，观察现象。再往这两支试管中滴人几滴稀硝酸，振荡后观察现象 白色沉淀。加入稀硝酸后白色沉淀不溶解
取一支试管，倒入碳酸钠溶液，向该试管中滴加少量氯化钡溶液，观察现象。再往这支试管中滴入几滴稀硝酸，振荡后观察现象 白色沉淀。加入稀硝酸后白色沉淀不溶解有气泡产生
取两支试管，向支试管中倒入稀盐酸， 另一支试管中倒入NaCl溶液，向这两支试管中滴加几滴硝酸银溶液，观察现象。再往这两支试管中滴入几滴稀硝酸，振荡后观察现象 白色沉淀。加入稀硝酸后白色沉淀不溶解
取一支试管，倒入碳酸钠溶液，向该试管中滴加几滴硝酸银溶液，观察现象。再往这支试管中滴入几滴稀硝酸，振荡后观察现象 白色沉淀。加入稀硝酸后白色沉淀不溶解有气泡产生
3、检验一种溶液是否呈碱性，可以用酸碱指示剂，也可以用pH试纸。用酸碱指示剂最简便。
4、因为氯化钡和稀硫酸反应的实质是钡离子和硫酸根离子反应生成难溶的硫酸钡，硝酸银和稀盐酸反应的实质是银离子和氯离子反应生成难溶的氯化银，所以还可以用氯化钡和硝酸银溶液分别检验含硫酸根离子和氯离子的化合物。
【即学即练4】
1、下列各组固体物质，只利用水不能进行鉴别的是（ ）
A.碳酸钠和碳酸钙 B.硝酸钾和氯化钾 C.硫酸铜和氯化铁 D.硫酸钠和硫酸钡
2、有一包固体粉末，可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种。为确定其组成，小杨设计出实验方案，实验步骤及现象如下。请回答：
（1）步骤②中产生的白色沉淀一定有________（用化学式表示）。
（2）有同学认为该实验不能确定固体粉末的组成。为确定固体粉末的组成，应将上述步骤中________试剂改为________（用化学式表示）。
3、食用碱的主要成分是Na2CO3(常含有少量的NaCl)。课外小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如图实验装置。
设计思路：用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓吹入装置D中，利用装置D的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量。请结合实验装置和设计思路，回答下面问题：
(1)装置D中发生反应的化学方程式为 。
(2)装置A的作用是
(3)缓缓通入空气的目的是 。
(4)若撤除装置A，直接通入空气会导致实验结果_______(选填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)；若撤除装置C，对实验结果的影响是________。
【即学即练4参考答案】
1、B；2、（1）BaCO3（2）H2SO4；HNO3 ；3、①Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O；②吸收空气中的二氧化碳,吸收空气中的水蒸气、二氧化碳,防止进入装置D中；③使氢氧化钡和二氧化碳完全反应；④偏大,偏大.
【课后练习参考答案】
1、硝酸钾是硝酸和氢氧化钾发生酸碱反应后获得的，反应方程式为；
2、分别各取少许三种溶液，分别滴加稀盐酸，能够产生沉淀的是硝酸银溶液，有气泡产生的是碳酸钠溶液，无明显现象的是氯化钙溶液；
3、A；
4、亚硝酸钠中的是有毒的。鉴别方法是把相同质量的两种盐分别放在蒸发皿内于酒精灯上加热，氯化钠的熔点是800.8℃，亚硝酸盐的熔点为271℃，先熔化的是亚硝酸钠。
(
基础巩固
)
1、下列物质属于盐的是（ ）
A.纯碱 B.烧碱 C.火碱 D.盐酸
2、多数花卉适宜在弱酸性土壤中生长。某盆花长势不佳，经测定盆中土壤的pH为7.6，在用较稀的硫酸亚铁溶液浇灌后，长势良好。这说明该硫酸亚铁溶液的pH( )。
A.大于7 B.小于7 C.等于7 D.无法判断
3、如图围棋棋盘上有五枚棋子，代表铁、稀盐酸、氢氧化坝、碳酸钙、硝酸银五种物质相邻棋子间的连线表示物质间可以反应，已知与戊的反应中：甲-戊的反应类型不同于其它几个反应： 丙-戊反应能产生一种气体。且该气体还能与丁反应生成沉淀。则下列对应关系正确的是( )
甲 乙 丙 丁 戊
A 铁 硝酸银 碳酸钙 氢氧化钡 稀盐酸
B 硝酸银 铁 稀盐酸 氢氧化钡 碳酸钙
C 硝酸银 铁 碳酸钙 氢氧化钡 稀盐酸
D 铁 氢氧化钡 碳酸钙 硝酸银 稀盐酸
4、“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐可能是（ ）
A.熟石灰 B.碳酸钾 C.乙醇 D.烧碱
5、若两种不同的物质相互混合不发生反应，我们常称这两种物质能共存。下列 各组物质，在溶液中能够共存的是（ ）
A.盐酸和硝酸银 B.硫酸和硝酸钡 C.盐酸和氯化钡 D.铁和稀盐酸
6、某种粗盐水中有少量含SO42-、K+的杂质，小金用这种粗盐水经过下列实验流程制取纯净氯化钠晶体。
（1）固体A是________。(填化学式)
（2）加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式________。
（3）若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所得体仍不是纯净的氯化钠，理由是________。
7、向某无色溶液A中加人溶液，产生白色沉淀。甲同学认为A可能是溶液，因为溶液能与溶液反应产生沉淀。而乙同学认为A可能是硝酸银溶液，丙同学认为A可能是一中酸溶液。请按要求填写下表。
A中溶质的化学式 判断理由（用化学方程式表示）
甲
乙
丙
8、精盐（）和纯碱（）是家庭厨房中两种常见物质。
（1）用化学方法区别精盐和纯碱，可以选择下列物质中的（ ）
A.白酒 B.盐酸 C.纯净水 D.酱油
（2）已知：，现有精盐（NaCl）和纯碱（）的混合物53克，加入足量的稀硫酸，充分反应后，生成4.4 克二氧化碳气体，则该固体混合物中纯碱（）的质量是多少克，氯化钠的质量分数又是多少？
【基础与巩固参考答案】
1、A；2、B；3、A；4、B；5、C；6、BaSO4；BaCl2 +Na2CO3=BaCO3↓ +2NaCI；钾离子未除去；
7、；；；
8、B；10.6；80%
(
随堂练习
)1、纯净的二氧化硅（SiO2）是现代光学及光纤制品的基本原料。工业上制取高纯度SiO2的部分原理为：
，该反应属于（ ）
A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应
2、下列选项中物质的名称、俗名、化学式完全一致的是（ ）
A.氯化钠、食盐、NaC1 B.氨氧化钙、熟石灰、Ca(OH)2
C.氢氧化钠、纯碱、NaOH D.碳酸氢钠、苏打、NaHCO3
3、如图所示，小乐在实验室分别完成①②两个实验后，依次将①②反应后的废液缓慢倒入同一洁净的废液缸，当②的废液倒入时，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀。则下列分析错误的是（ ）
A.若向①反应后的废液中滴加紫色石蕊试液，石蕊试液会变红
B.若向②反应后的废液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液会变红
C.废液缸中最终的废液里一定含氯离子，一定不含氢离子
D.废液缸中最终的废液里一定含钠离子，一定不含钙离子
4、Fe(OH)2易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3，为了能较长时间观察到Fe(OH)2白色絮状沉淀，设计了如图所示实验。下列叙述错误的是（ ）
A.打开止水夹，能将装置中的空气排出
B.关闭止水夹，能将A中的溶液压入B中
C.装置A、B中的液体接触后会产生白色絮状沉淀
D.如果实验中观察到红褐色沉淀，可能是止水夹关闭过早
5、盐酸是实验室的重要物质，能与许多物质反应。如图有关描述不正确的是（ ）
A.X可能是H2O
B.Y可能是硝酸钡
C.若W呈无色，指示剂可能是酚酞
D.碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱
6、在CuSO4溶液中加入足量的NaOH溶液至反应完全，反应的微观模型如图所示。
（1）写出该反应的化学方程式_________________________________；
（2）如图的表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则表示
_______________（填写离子符号）
7、为测定氢氧化钠样品的变质程度，小组同学取一定量固体样品放入试管中，加水溶解后配制成溶液，再向试管中不断滴加稀硫酸，反应过程中溶液质量的变化如图所示。
（1）其中bc段反应过程中观察到现象是_________________；
（2）c点对应溶液的pH_____（选填“>"或“<"或“=”）7。
8、有失去标签的碳酸钠溶液，氯化钡溶液和盐酸溶液，要求用一种试剂鉴别它们。学生甲选用一种酸溶液，学生乙选的是含钾的盐溶液，学生丙在得知氮化钡溶液的pH=7后，选用了一种有色溶液。这三位学生都成功了，请写出乙、丙学生选用试剂的名称。
乙：______________；丙：______________
9、小舟在学习“常见的碱”过程中，将新配制的饱和，溶液滴入到溶液中，发现没有出现预期的红褐色沉淀。这是为什么呢？小舟查阅资料，获取如下信息：
①微溶于水；②溶液呈酸性。于是他提出以下猜想：
猜想一：没有参加化学反应。
猜想二：滴入的溶液中数量太少。
猜想三：溶液呈酸性，沉淀不能存在。
（1）小舟用pH试纸测和混合液的酸碱度，测得pH<7，说明溶液中没有。该现象
______________（选填“支持”“或“不支持”）猜想一。
（2）为增加的数量，换用浓NaOH溶液滴加到，溶液中（如图甲），若猜想二正确，则观察到的现象是_____________________________；
（3）经过实验，猜想三验证成立。然后，小舟将；溶液逐滴滴加到饱和，溶液中（如图乙），先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了。请你解释沉淀会消失的原因_____________。
10、食用碱的主要成分是（含有少量NaCl），研究小组为测定市售食用碱中的含量，设计了如图所示实验装置。
取12克食用碱样品放入锥形瓶进行实验。按定量测定实验的正确步骤，进行规范操作，并用电子天平对某一装置进行连续称重，直至该装置质量不再改变时停止实验，此时该装置质量增加了4.4克。（假设每步吸收都完全，ACDE装置中试剂均过量）
回答下列问题：
（1）装置A的作用是_______________；
（2）根据某装置质量不再改变时，作为停止实验的依据，则该装置应该是 _______________；
（3）计算食用碱中的质量分数。（要求根据化学方程式计算）
【随堂练习答案】
C；2、A；3、D；4、C；5、B；6、；；7、有气泡产生；=；8、碳酸钾溶液；紫色石蕊试液；9、不支持；产生红褐色沉淀；开始溶液中的数量较多，产生沉淀，随着反应的进行，的数量逐渐减少，溶液显酸性，当溶液过量时，产生的沉淀在酸性溶液中又消失了；10、吸收空气中的二氧化碳，排除空气中二氧化碳对实验测量结果的干扰；D；
88.3%；
(
课后作业
)1、某研学小组发现原本翠绿的葡萄叶片叶色变黄，为使叶片转绿，需追施氮肥，以下属于氮肥的是（ ）
A.KCl B.CO(NH2)2 C.Ca3(PO4)2 D.K2CO3
2、小金搜集了一些日常生活用品并分析了其有效成分，如表所示。下列分析错误的是（ ）
A.食品干燥剂在吸水过程中会放热
B.苏打粉溶于水后所得溶液呈碱性
C.生活中可用洁厕灵清除水垢[水垢主要成分为CaCO3和Mg(OH)2]
D.若洁厕灵与炉具清洁剂混合后呈碱性，则溶液中阴离子都是OH-
3、下列依据实验现象得出的结论正确的是（ ）
选项 实验操作与现象 实验结论
A 化钙固体中加入稀盐酸，液体温度升高 氧化钙和盐酸反应是放热反应
B 碳酸钠溶液中滴加酚酞试液，溶液变红 碳酸钠溶液是碱溶液
C 取BaCl2溶液和Na2CO3溶液反应后的上层清液于试管中，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀 BaCl2溶液过量
D 将铁粉、硫粉按一定比例混合加热后，所得固体物质不能被磁铁吸引 铁粉已跟硫粉发生了化学反应
4、我们可以通过建立图像来表示化学反应过程中的量的相互关系。现一烧杯中含有HCl和CuC12的混合液，
将一定质量分数的氢氧化钠溶液加入到混合液中直至过量（CuC12溶液看成中性），则反应中各个量的图
像正确（ ）
A.甲、乙、丙
B.甲、乙
C.乙、丙
D.甲、丙
5、硫酸锌（ZnSO4）可用于治疗锌缺乏引起的食欲不振、生长发育迟缓等病症。下列选项中的两种物质，不能直接反应制得硫酸锌的是（ ）
A.Zn和H2SO4 B.ZnO和H2SO4 C.ZnCO3和H2SO4 D.Zn和Na2SO4
6、实验室有一瓶标签残缺（如图）的试剂，老师告诉溪溪同学，这瓶试剂是氢氧化钠、氯化钠、硝酸钠、碳酸钠溶液中的一种。为确定该试剂成分，溪溪同学进行如下系列实验：
（1）用pH试纸测定这瓶试剂的pH，结果发现pH=7。请写出使用pH试纸测定该试剂pH的操作过程：__________________________________________________________。
（2）取2毫升该试剂于试管中，滴入A溶液后，根据现象，溪溪同学确定该试剂是氯化钠溶液。则A溶液是______________溶液。
7、“宏观一微观一符号”三重表征是化学勺表示物质及其变化的方式。已知构成相似的盐具有一些相似的化学性质。据图回答下列问题：
（1）Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都含有大量_________（填离子符号）。
（2）向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，充分振荡，反应的化学方程式为______________________；
（3）向Cu(NO3)2溶液中加入过量的锌片，充分反应后，如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子（忽略离子大小），则B代表的离子为__________。
8、化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。设计实验方案如图，请依据实验回答问题。
（1）写出加过量Na2CO3溶液所发生的反应方程式。_________________________________
（2）写出操作A的名称。 ____________
（3）分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果▁▁▁（选填“增大”、“不变”、“减少”）。
9、超氧化钠（NaO2）在常温下能分别与CO2、H2O、HCI发生反应，均可生成O2。为了验证CO2能跟NaO2反应生成O2，某兴趣小组的同学设计了如图所示实验。（已知：超氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气；稀盐酸具有挥发性）。
（1）NaO2和二氧化碳反应生成氧气和一种白色固体，则该白色固体可能是_________(填字母)；
A.NaCl B.NaOH C.Na2CO3 D.NaHCO3
（2）推测B装置中X溶液的作用是________________；
（3）在G装置中，关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，同时微热红磷和白磷，可观察到红磷不燃烧，白磷燃烧，由此可得出燃烧的条件是_____________________；
（4）实验结束后，某同学取少量D中固体，加足量水，有气泡产生。为验证所得溶液中含有氢氧化钠，请你帮助这位同学写出后续的实验操作与现象__________________________________________。
10、小科在某次家庭劳动实践时发现厕所污垢通常用洁厕灵进行清洗，他对家里某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行实验研究。查阅资料可知洁厕灵（如图）的有效成分是HCl。HCI的含量可利用NaHCO3溶液来测定，反应的化学方程式为,洁厕灵其他成分均不参加反应。向一锥形瓶中加入100克该品牌洁厕灵，再逐次加入相同质量分数的NaHCO3溶液，测出每次锥形瓶中充分反应后溶液的总质量，数据记录如表。
该洁厕灵呈_____________（填“酸性”或“碱性”）；
第一次实验产生的气体质量为_____________克；
求该品牌洁厕灵中HCI的质量分数_____________；
下列关于家庭小实验活动的说法中，你认为合理的有 ________
开展家庭小实验活动时，需要规范操作
明白实验原理和安全事项后，有安全保障才开展实验
只要网上能买到的，可随意购买药品或器材进行各类实验
【课后作业答案】
1、B；2、D；3、D；4、C；5、D；6、用干燥洁净的玻璃棒蘸取试剂滴在pH试纸上，显示的颜色与标准比色卡对照；硝酸银；
7、Cu2+；；硝酸根离子；
8、；蒸发结晶；增大；
9、C；除去氯化氢气体；温度需要达到着火点 ；取少量溶液，加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，过滤后，在 滤液中滴加酚酞试液，溶液变红色。（其它符合题意的回答也得分）
10、酸性；2.2；解：由质量守恒定律可知，反应生成二氧化碳的质量=100克+100克+100克+100克-395.6克=4.4克；AB；