教材完全解读第1章第2节 物质的酸碱性 讲义（含答案）

第2节 物质的酸碱性
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学习目标
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了解电离的过程
认识酸性、碱性的概念
了解酸、碱的概念
了解酸和碱在日常生活中的用途和对人类的影响
学会用酸碱指示剂和pH试纸测定溶液的酸碱性
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教材分析
)
知识点一 酸性物质和碱性物质
1、电离——物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程。在溶液里，所有的阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等，溶液不显电性
2、电离方程式——用化学式和离子符号来表示物质电离的式子。书写时，等号左边是物质的化学式，右边是构成物质的离子的符号。如氯化钠溶于水，
（书写电离方程式时，应注意以下几点:(1)不必写条件；(2)配平,使正、负电荷数相等；(3)原子团不能拆开书写。）
食醋是一种酸溶液，它有酸味，具有酸性。盐酸、硫酸和硝酸等都是酸，如图 1-9 所示。还有橘子汁、番茄酱、苹果、柠檬汁等，如图 1-10 所示，也都含有某些酸，具有一定的酸性。
酸——电离时，生成的阳离子全都是的化学物，某种酸电离产生的阴离子叫做这种酸的酸根离
子，如是的酸根。其他常见酸根有、、
常见的酸——盐酸()、硫酸()、硝酸()、碳酸()、醋酸()
碱——电离时，生成的阴子全都是的化学物
6、常见的碱——烧碱(氢氧化钠)、熟石灰(氢氧化钙)、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水(NH3的水溶液)等
7、能电离出的不一定是酸，能电离出的不一定是碱
一些物质电离时生成的阳离子含有但并不是酸，原因是电离时产生的阳离子除之外，还有其他的阳离子。如硫酸氢钠电离：，所以不是酸。又如碱式碳酸铜电离：，所以不是碱；碳酸钠虽不是碱但显碱性，其化学式中无，但可以水解得到。
【即学即练1】
1、食醋是一种常用的调味剂，主要成分为醋酸（CH3COOH），根据所学知识回答下的问题。
（1）醋酸在水中能电离出CH3COO—和____________。
（2）把虾皮泡入醋中会产生气泡，这是因为醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙[Ca(CH3COO)2]、水和二氧
化碳的缘故，请完成该反应的化学方程式：______________________________________________。
2、胃液中含有少量能帮助消化的酸液是（ ）
A. 稀H2SO4 B. 稀HNO3 C. H2CO3 D. 稀HCl
3、氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钙这三种物质都属于碱类物质，这是因为（ ）
A.它们都含有氢氧两种元素 B.水溶液都呈碱性
C.电离产生的唯一阴离子是氢氧根离子 D.都能溶于水。
【即学即练1参考答案】
1、H+；；2、D；3、C
知识点二 酸碱指示剂
酸性和碱性的物质并不一定都具有特殊的气味或颜色，我们应如何判断物质的酸碱性呢？有一类物质，在酸性和碱性溶液里能呈现出不同的颜色，因此能成为我们判断酸碱性的依据。
1、酸碱指示剂——在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，通常简称指示剂
指示剂 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液
紫色石蕊试液 红色 蓝色 紫色
无色酚酞试液 无色 红色 无色
蓝色石蕊试纸 红色 不变色 —
红色石蕊试纸 不变色 蓝色 —
紫色石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色；无色酚酞遇酸不变色，遇碱变红色（指溶液，不特指酸碱）
不溶于水的酸和碱，不能使指示剂变色；指示剂变色的过程是化学变化
2、自制酸碱指示剂
许多植物的花、果、茎、叶中都含有某些显色的物质，它们在酸性溶液或碱性溶液里会显示不同的
颜色。如果你有兴趣，可以取这些植物的花、果、茎、叶切碎捣烂，用酒精浸制，所得的浸出液可以
作为酸碱指示剂，如表1-2所示。
英国科学家波义耳从紫罗兰花变色的现象中发现了酸碱指示剂。
【即学即练2】
1、兴趣小组同学分别向下列试剂中添加自制紫甘蓝汁，现象记录在下表中。
紫甘蓝汁________（选填“能”或“不能”）做酸碱指示剂；
草木灰溶液呈__________（选填“酸性”“中性”或“碱性”）；
“向蒸馏水中滴加紫甘蓝汁”的目的是___________________。
2、如图所示是生活中一些物质的PH，根据提示，下列说法错误的是（ ）
A.苹果的酸性比橘子强
B.胃酸过多的人不宜多吃柠檬
C.草木灰水能使紫色石蕊试液变红
D.清洁剂为强酸性或强碱性
3、证明能使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+，某同学设计了如如图所示，实验已知硫酸溶液中存在、和下列哪几个实验的组合能证明使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的氢离子（ ）
A.①②④
B.②③④
C.①②
D.②③
4、检测无色溶液酸碱性的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（ ）
A.溶液中滴入紫色石蕊试液颜色变红，则所测溶液呈酸性
B.在溶液中滴入酚酞试液溶液保持无色，则所测溶液呈酸性
C.将溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸蓝色，则所测溶液呈碱性
D.将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红色，则所测溶液呈酸性
【即学即练2参考答案】
1、能；碱性；作为对照实验；2、C；3、B；4、B
知识点三 溶液酸碱性的强弱程度
石蕊试液虽然能够测定物质的酸碱性，但不能反映酸碱性的强弱，而物质酸碱性的强弱却与我们的生活密切相关。例如，土地的盐碱化使土壤碱性增强，如图 1-14 所示；一般的雨水具有微弱的酸性，但有些地方由于工业废气的过量排放，雨水酸性过强，形成酸雨，造成公害，如图 1-15 所示。为了了解和控制物质的酸碱性，我们需要测定物质酸碱性的强弱。
1、酸雨的形成
煤、石油、天然气等含硫化石燃料燃烧产生大量二氧化硫，进入大气与空气中的水蒸气结合形
成亚硫酸，在降水的过程中与氧气反应产生硫酸，形成酸雨
(一般雨水显弱酸性，是因为空气中含有二氧化碳，二氧化碳溶于水形成碳酸)
2、物质的酸碱度——pH是反映物质酸碱性强弱的指标
pH的范围通常在 0-14 之间。pH越低，酸性越强；pH 越高，碱性越强；pH 等于 7 的物质呈中性，如图 1-16 所示。
测定物质酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用 pH 试纸，如图 1-17所示。这种试纸在酸碱性强弱不同的溶液里会显示出不同的颜色。
3、pH试纸的使用方法
用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在 pH 试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的 pH。
= 7 紫色
【分析】
（1）石蕊试液可以区分溶液的酸碱性，而用pH试纸还能大致测出溶液的pH从而可以知道溶液酸碱性的强弱。
（2）使用白色点滴板进行实验，药品的用量少，则可节约药品，同时可减少对环境的污染，有时可以同时完成几个实验，便于观察比较。
（3）不可将pH试纸直接浸入待测溶液。
（4）pH试纸只能粗略地测定溶液的酸碱度，用pH试纸只能测出溶液酸碱度为0-14的整数值，例如pH=5.6、pH=8.3等则无法用pH试纸测出，精确测量溶液的pH可使用一种称为酸度计的仪器。
（5）用pH试纸测溶液pH时，pH试纸不能预先用蒸馏水润湿，否则会导致测量结果不准确，常见的情况如下:
①溶液为酸性时，酸性变弱，pH 增大 。
②溶液为中性时,pH 不变 。
③溶液为碱性时，碱性变弱，pH 减小 。
（6）
酸溶液显酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液,有些盐的溶液显酸性，如NaHSO4溶液显酸性但不是酸溶液;
碱溶液显碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液，有些盐的溶液显碱性，如Na2CO3溶液显碱性但不是碱溶液。
【即学即练3】
1、多数花卉适宜在弱酸性土壤中生长，某盆花长势不佳，经测定盆中土壤的pH为7.6，在用较稀的硫酸亚铁溶液浇灌后涨势良好，这说明该硫酸亚铁溶液的pH（ ）
A.大于7 B.小于7 C.等于7 D.无法判断
2、三个实验操作，氢氧化钠溶液中加水，水中加氢氧化钠溶液，硫酸溶液，中加水，下列是溶液，pH变化的三个图像与上述实验操作顺序相对应的排列是（ ）
A.甲、乙、丙
B.乙、丙、甲
C.丙、甲、乙
D.甲、丙、乙
3、如图是我们常见的水果及其近似pH，其中酸性最强的是（ ）
A.西瓜pH=6.6 B.葡萄pH=5.1 C.猕猴桃pH=3.3 D.桔子pH=3.6
4、酸碱性与我们的生活、健康密切相关。
（1）酸碱性强弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈碱性，即PH________7。（填“大于”或“等于”或“小于”）
（2）人长时间忧虑、哭喊时呼吸变快变浅易引起呼吸碱中毒，该过程二氧化碳过度排出，使血液pH________。（填“升高”或“降低”）
【即学即练3参考答案】
1、B；2、B；3、B；4、大于；升高
【课后练习参考答案】
2、碱性；酸性；中性；其余略。
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基础巩固
)
1、一些物质溶于水或受热融熔化，而形成的_____________过程叫做电离。酸电离产生的阳离子都是________离子，产生的阴离子叫做___________离子；生成的阴离子都_______________离子。
2、判断物质酸碱性最常用的方法是用___________试液，酸溶液能使它变___________，碱溶液能使它变___________。测定物质的酸碱性强弱可用___________，测定的方法是用洁净的___________蘸取被测试的溶液，滴在上面，再将其显示的颜色与___________对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的___________。
3、盐酸，硫酸，硝酸都是常见的酸，之所以认为它们是酸，是因为（ ）
A.它们都有酸味 B.都是酸性物质
C.电离时都能产生酸根离子 D.它们电离里产生的阳离子只有氢离子
4、下列关于酸碱的说法错误的是（ ）
A.可能含有氧元素 B.碱中一定含有金属元素
C.碱中一定含有氢元素和氧元素 D.酸中一定有非金属元素
5、某溶液的pH为4，欲使该溶液的pH>7，可采用的方法是（ ）
A.加酸 B.加碱溶液 C.加水 D.加指示剂
6、①②③④⑤⑥这六中物质再水溶液中的电离状况如下：
① ② ③
④ ⑤ ⑥
这6种物质中属于酸的___________，是其判断的依据是______________________________；
属于碱的是_____________，其判断的依据是________________________________；
小苏打的化学式为，它溶于水后溶液中会含有、、。小苏打是否属
于酸类物质？_______________，其理由是______________________________。
7、雨、雪在形成和降落过程中吸收，溶解了空气中的二氧化硫及氮氧化物等物质形成pH小于5.6的降
水，称为酸雨，请回答下列有关酸雨的问题。
若要测定某地采取到的雨水是否为酸雨，应选用更为精密的pH试纸进行检 测，不能用石蕊或酚酞试液检测，其理由是___________________________
已知的饱和溶液常温下pH不小于5.6，通常空气中的含量高于的含量，但人们反而将空气中的认定为形成酸雨的主要原因，有同学想通过如图所示的实验寻找证据，你认为下一步实验步骤是_______________________________，只要出现________________的结果，就可认定溶于水有可能形成酸雨。
8、现有一瓶未开启的浓硫酸，试剂瓶标签上的部分内容如图所示，请根据有关信息回答下列问题。
（1）硫酸属于酸的物质，是因为______________________，
硫酸的电离方程式为______________________；
（2）该试剂瓶中硫酸溶液的质量为_________克。
（3）欲配置20%的稀硫酸200克需取出该浓硫酸多少克，
体积为多少毫升？
【基础与巩固参考答案】
自由移动离子；氢；酸根；氢氧根；2、紫色石蕊；红色；蓝色；pH试纸；玻璃棒；标准比色卡；pH；3、D；4、B；5、B；6、①⑤；电离时产生的阳离子都是氢离子；③⑥；电离时产生的阴离子都是氢氧根离子；不是；溶液中的阳离子不全是氢离子，还有钠离子；7、石蕊和酚酞试液只能检验溶液的酸碱性，不能检测溶液的酸碱度，而pH试纸可以；测定试管内溶液的pH；pH小于5.6；8、（1）电离时产生的阳离子全都是氢离子；；（2）920；（3）200克X20%=40克，40克÷98%=40.82克；40.82克÷1.84克/厘米3=22.2毫升
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随堂练习
)
根据下表，下列饮料中酸性最强的是（ ）
饮料名称 咖啡 可可 茶 酸梅汤
pH值 4.5-7.0 5.0-5.9 4.8-6.1 2.5-4.2
茶 B. 可可 C. 咖啡 D. 酸梅汤
天宫课堂中宇航员通过实验呈现奥运五环实验中使用的指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不 同环境中的显示情况如下，下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是（ ）
A.氯化钠溶液 B.醋酸溶液 C.氢氧化钾溶液 D.碳酸钠溶液
3月22日是第30届世界水日，今年主题是“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”，蒸馏水是常见的溶剂，下列有关蒸馏水的说法正确的是（ ）
A.它的导电能力强 B.它的pH=0 C.它由氢原子与氧原子直接组成 D.它是一种化合物
先秦时期，人们就知道在水中加入草木灰（含有K2CO3）来提高洗涤衣物的效果，下列物质与K2CO3溶液一样呈碱性的是（ ）
A.稀硫酸 B.食醋 C.蒸馏水 D.碳酸钠溶液
一些食物的近似pH值如下表，对于胃酸过多的人，空腹时最宜使用的是（ ）
A.苹果 B.柑桔 C.牛奶 D.鸡蛋清
规范的操作是实验成功的基本保证，下列实验操作规范是（ ）
黄瓜富含维生素C，VC在pH＜5的环境中较稳定，为减少VC的损失，在食用黄瓜时应加入少量的（ ）
食醋 B. 纯碱 C. 白醋 D. 食盐
微型实验具有节约成本现象明显等特点，如图是微型实验装置——井穴板，向其中4个井穴分别加盐酸、醋酸、硫酸铝和氯化铵4种溶液各三滴，在各加一滴紫色石蕊试液，观察到4种溶液均变红，以下说法正确的是（ ）
A.4种溶液都显酸性 B.上述实验中紫色石蕊试液使溶液变色
C.盐溶液一定呈中性 D.上述溶液如果滴加酚酞试剂也变红色
小科要尝试寻找生活中的物质制作酸碱指示剂，下表是分别向不同试剂中滴加紫薯汁后的现象。
紫薯汁__________（选填“能”或“不能”）作酸碱指示剂；
若向碳酸钠溶液中滴加2滴紫薯汁后，将显示___________（选填“红”“绿”或“紫”）色。
在学习了酸碱盐知识后，某科学兴趣小组用黑枸杞取液作了以下实验：
实验一：室温时，将蒸馏水和不同pH的硫酸、氢氧化钠溶液，分别装在14支试管中，并向每支试管中滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如下：
pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
颜色 粉红 粉红 粉红 浅紫 浅紫 紫 紫 蓝 蓝 深蓝 深蓝 灰绿 黄 黄棕
实验二：室温时，向4支试管中分别加入相同体积的以下4种物质，各滴加3滴黑枸杞提取液。
实验结果如下：
物质 稀盐酸 牛奶 蒸馏水 炉具清洁剂
颜色 粉色 紫 紫 黄
根据实验，回答下列问题：
（1）炉具清洁剂的pH约为________。
（2）根据实验现象，不能确定牛奶呈中性的理由是________。
（3）小苏打溶液的pH为8.3，向小苏打溶液中加3滴黑枸杞提取液，再滴入pH为4的稀盐酸至过量，观察到的实验现象是________。
近5年我省酸雨率逐年降低，这与电动汽车的使用有一定的关系，自然降水因空气含二氧化碳和呈酸性，燃油汽车的使用会产生二氧化碳，氮氧化物等酸性气体，从而使降水的pH降低，pH小于5.6的降水称为酸雨。
自然降水呈酸性的原因是___________
使用电动汽车减少_____________________排放，符合环保
所示的实验，寻找蒸馏水变成酸雨的证据，你认为下一步的实验操作是_____________________
有兴趣小组的同学对物质的性质进行相关探究
【提出问题】氯化氢（HCl）气体显酸性吗？
【进行实验】该兴趣小组的同学根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图所示的三个实验：
【实验现象】Ⅰ和Ⅱ中小花不变色，Ⅲ中小花变红色。
【查阅资料】氯化氢气体溶于水后电离成H+和Cl-。
【实验结论】____________________________________
【交流反思】（1）从微观角度分析，氯化氢气体不显酸性的原因是氯化氢气体____________________
紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显________色。
【随堂练习答案】
1、D；2、B；3、D；4、D；5、D；6、A；7、A；8、A；9、能；绿；10、（1）13（2）呈紫色时 pH 可能是 6 也可能是 7， 故不能判定是中性（3）溶液由蓝色变紫色，最后变成浅紫色。11、与水反应形成碳酸；二氧化硫，氮氧化物等酸性气体的产生；用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液滴在pH试纸上将试纸显示的颜色与标准比色卡对照；12、氯化氢气体不显酸性；由氯化氢气体构成，没有电离出H+；红
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课后作业
)
一些食物的近似pH如表所示，下列说法正确的是（ ）
A.牛奶放置一段时间后变酸，pH变大 B.西瓜汁比苹果汁酸性强
C.鸡蛋清和牛奶都显碱性 D.胃酸过多的人应该少饮苹果汁
2、图为喷墨打印机工作原理示意图，溶解在打印墨水（pH：7.5～9.0）中的染料。从喷嘴喷到打印纸（pH：4.5～6.5）上，变为不溶于水的固体。下列说法正确的是（ ）
A.打印墨水偏酸性
B.打印墨水呈中性
C.打印纸偏酸性
D.打印纸偏碱性
3、下列实验操作中正确的是（ ）
4、在一无色溶液中滴入数滴酚酞试液，溶液仍显无色，则可以得到这样的结论：①溶液是中性的；②溶液不可能是碱性的；③溶液不可能是酸性的；④如果在该溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液一定仍显紫色，结论中正确的是（ ）
A.①②③④ B.①④ C.②③ D.以上答案都不对
5、下列实验误差分析错误的是（ ）
A. 用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小
B. 托盘天平称取10.5克氯化钠，药品和砝码放反会导致氯化钠偏少
C. 电解水时，氧气比氢气更易溶于水，会导致负极与正极的气体体积比偏少
D. 配制一定浓度氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体部分变质，结果偏小
6、如图，向点滴板①~④滴孔中分别滴入指示剂后，①②③④滴孔内的溶液显示的颜色依次是（ ）
A. 红色、蓝色、黄色、紫色
B. 无色、蓝色、红色、蓝色
C. 蓝色、红色、紫色、无色
D. 无色、红色、蓝色、红色
7、咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤时，会发现黄色污渍变为红色，浸泡在水中后，红色又变黄色，据此判断可能与咖喱有相似化学作用的试剂是（ ）
A.活性炭 B.石蕊试液 C.无水硫酸铜 D.淀粉溶液
8、最近报道，慢性腹泻患者宜喝酸牛奶，酸牛奶中酪蛋白易于消化吸收，能使胃容物的酸性增强，还可促进钙的吸收。
（1）喝酸牛奶后，胃容物的pH_________（填“增大”或“减小”）
（2）钙尔奇D是一种常见的补钙剂，如图是钙尔奇D说明书的一部分，根据以上信息写出位于钙尔奇D反应的化学方程式:_________________________________________________.
9、长期存放的浓氨水（氨气溶于水形成的溶液），如果密封性不好，试剂瓶内的液体体积会慢慢的减小。
【提出问题】瓶内液体体积慢慢减小的主要原因是什么？
【提出猜想】构成浓氨水的粒子扩散到空气中去了。
【查阅资料】无色酚酞溶液在碱性溶液中变红色，在中性溶液或酸性溶液中不变色。
【设计方案，进行实验】
取少量无色氨水和水分别装入两只试管中，然后分别滴加几滴无色酚酞试液，观察到装有氨水的试管内的液体变成红色，说明氨水显__________性；装水的试管内的液体不变色，说明水_____________;
化学兴趣小组的同学设计了如图所示的实验，请据图田雪实验报告：
设计图乙随时实验的作用__________________。
10、我国西北某盐碱地，土壤中含有较多的可溶性盐，农作物因失水难以生存。在科研人员指导下，实现了盐碱地上种植水稻，且亩产超过500千克。
材料一：盐碱地土壤和适宜普通水稻生长的土壤部分信息表。
材料二：为了能在盐碱地种植水稻，在种植前采取如下措施：
①选种：将多个水稻品种的种子试种在盐碱地土壤上，经过多年逐代培养，选择成活率高增长良好的品种来种植。
②改良盐碱地：将淡水灌溉到盐碱田地，浸泡约一周后将水排出，利用当地丰富的富含腐殖质的牛羊粪，并加入以酸性物质为主的盐碱调节剂，经发酵后，给盐碱田地适当施肥。
结合上述信息并综合运用所学知识，对实现盐碱地种植水稻的措施做出解释。
【课后作业答案】
1、D；2、C；3、C；4、C；5、C；6、D；7、B；8、减小；
9、碱；呈中性；不断地运动；做对比；10、经过多年培育，经遗传变异和选择获得适应盐碱地生长的品种，用淡水浸泡，使土壤的部分盐分溶解在水中并排出，降低土壤溶液溶质质量分数，使其低于水稻根毛细胞液的溶质质量分数，有利于水稻根吸水，肥料中的酸性物质与土壤中的碱性物质反应，使土壤碱性减弱，牛羊粪中的腐殖质经微生物分解形成无机盐，增加土壤肥力，因此这些措施能使水稻在盐碱地生长良好。