教材完全解读第1章第4节 常见的碱 讲义（含答案）

第4节 常见的碱
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学习目标
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1.认识NaOH、Ca(OH)2的主要化学性质和个性。
2.了解碱的通性，知道使用碱的注意事项。
3.了解常见碱的用途。
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教材分析
)
知识点一 氢氧化钠的性质
与酸一样，不同的碱由于组成不同，往往会显示出不同的性质。 氢氧化钠（sodium hydroxide）俗称烧碱或苛性钠，化学式为。你可能很少接触氢氧化钠，但是一些生活用品的生产却离不开它，如每生产 1 吨肥皂要消耗氢氧化钠 100 千克；纸张的生产过程中同样需要使用氢氧化钠。
【分析】1、白色片状固体，几分钟以后氢氧化钠因吸收空气中的水分而潮解
2、氢氧化钠溶于水，且试管壁变热
3、兔毛或全毛绒线溶解
氢氧化钠
俗称：烧碱、火碱、苛性钠
2、 氢氧化钠常态下为白色固体，水溶液有滑腻感、有涩味
3、 易潮解（暴露在空气中容易吸收空气中的水分，表面潮湿而逐步溶解），极易溶于水且放出大量的热
可用氢氧化钠固体可作干燥剂，可用于干燥、、、等气体，、、等酸性气体除外，氢氧化钠溶液不能用于干燥气体（无水氯化钙，碱石灰等也可作干燥剂）
气体干燥装置 末端干燥装置 （防止空气中的和进入装置）
4、氢氧化钠溶液敞口放置一段时间，吸收空气中的二氧化碳，发生了化学变化，溶液质量变大
5、氢氧化钠具有强腐蚀性，能与蛋白质和油脂反应，称量氢氧化钠固体时，要将其放在玻璃器皿中，不能放在纸上，以免其潮解后腐蚀天平的托盘
皮肤若不慎沾上后，应立即用干布拭去，再用大量的水冲洗，再用硼酸溶液冲洗
具有碱性的物质能使酸碱指示剂呈一定的颜色。在研究了酸的性质后，我们知道认识物质有一定的方法。例如，对一类物质中的典型物质进行分析，用对比实验的方法寻找物质的特性，从物质的变化中归纳其性质，从物质的性质推测其用途……在研究碱的性质时，也可以采用类似的方法。
5、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫（工业上常用碱溶液来吸收酸性气体）
生产硫酸的工厂排放的废气里含有污染环境的二氧化硫，如果将废气通过氢氧化钠溶液，可大大减少的含量。其反应的化学方程式为： （亚硫酸钠）
6、氢氧化钠溶液吸收二氧化碳 （实验室吸收）
7、氢氧化钙溶液检验二氧化碳
8、氢氧化钠和二氧化硅反应 （硅酸钠溶液，作玻璃粘合剂）
玻璃、光纤、砂石的主要成分为二氧化硅，盛放氢氧化钠溶液一般用玻璃瓶加软木塞（不用玻璃塞）
9、氢氧化钠的存放：易潮解、易和空气中 反应而变质，故应密封干燥保存
【分析】氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液
溶液由黄色变无色，生成红褐色沉淀
氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
溶液由蓝色变无色，生成蓝色絮状沉淀
10、氢氧化钠用于生产纸、肥皂、染料、人造丝，冶炼金属、石油精制、棉织品整理、煤焦油产物的提纯，以及食品加工、木材加工及机械工业等方面
【即学即练1】
1、氢氧化钠是一种强碱，俗称_______，化学式为_______；它易潮解，可以用作某些气体的_______剂；它还具有较强的_______性，使用时切不可接触皮肤。
2、认识物质有定的方法。例如，对碱类物质的认识，我们先对碱类中的__________物质进行分析，用__________的方法寻找物质的特性，从物质的变化中__________其性质，从物质的性质__________其用途。
3、在两支试管中分别注入2～3毫升溶液和溶液（溶液的颜色为黄色),然后分别往上述两支试管中滴入1毫升左右的溶液,可观察到盛溶液的试管中出现_____________，盛溶液的试管中出现______________。反应的化学方程式分别为______________________；__________________
4、工厂烧煤时，从烟囱排出的烟气中含有较多的、等物质，对环境造成污染。一般可将烟气通过碱液，用碱液吸收这些物质。请写出用氢氧化钠溶液分别吸收、的化学方程_______________；
______________________
5、固体氢氧化钠具有以下性质：①白色固体；②有腐蚀性；③易吸收水分；④能与 空气中的二氧化碳反应。氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是( )
A.①② B.②③ C.①③ D.③④
6、下列物质露置在空气中，会发生反应且质量增加的是（ ）
A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.氢氧化钠 D.氢氧化铜
7、下列气体不能与氢氧化钠反应的是（ ）
A. B. C. D.
8、在盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶口上出现了一层白色的固体物质，它的主要成分是（ ）
A. B. C. D.
9、盛有氢氧化钠溶液的容器中有一支燃着的蜡烛，蜡烛燃烧会产生，和H2O，现用一只杯子将蜡烛罩住，如图所示。过一会，可观察到的现象是（ ）
A.蜡烛继续燃烧，杯子内液面不变 B.蜡烛逐渐熄灭，杯子内液面下降
C.蜡烛逐渐熄灭，杯子内液面上升 D.蜡烛燃烧更旺，杯子内液面上升
10、某研究性学习小组对“通常用饱和石灰水检验CO2，用浓NaOH溶液吸收 CO2”这一问题进行了实验探究：在体积相同、盛满CO2的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液，实验装置和现象如图所示。甲装置中中产生的实验现象是：_____________________；气球______________，其反应的化学方程式为：________________________； 乙装置中的液体仍为无色，但气球鼓得比甲装置更大。
可见，①检验CO2常用澄清的石灰水，是因为石灰水与CO2反应能产生___________色沉淀，现象明显。②吸收CO2常用氢氧化钠溶液，是因为氢氧化钠极易溶于水，能配制更浓的溶液用来吸收更多的CO2。
【即学即练1参考答案】
1、烧碱；NaOH；干燥；腐蚀；
2、典型；对比实验；归纳；推测；3、蓝色絮状沉淀；红褐色絮状沉淀；
；
4、；
5、D；6、C；7、A；8、D；9、C；
10、石灰水出现白色浑浊 ；逐渐鼓起来；CO2+Ca(OH):=CaCOaL+H2O；白；
知识点二 氢氧化钙的性质
【分析】
1、两支试管均无明显现象；；；
2、氢氧化钙溶液中加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成；加入氯化铁溶液有红褐色沉淀生成；
；（工业上常用于制取 NaOH）
氢氧化钙
1、俗名：熟石灰、消石灰
2、物理性质：常态下为白色粉末状固体，微溶于水(溶解度随温度的升高而减小)。
3、水溶液为石灰水，腐蚀性与氢氧化钠相似。
4、能与、等反应，如；这一反应常用于检验。
因为氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应而变质，所以氢氧化钙溶液敞口放置一段时间，发生化学变化，生成碳酸钙，溶液质量减小
5、用途：重要的建筑材料，也是一种工业原料。如用来制取漂白粉，农业上用于改良酸性土壤等。
6、氢氧化钙的制取：将生石灰( CaO )溶于水(剧烈反应、放出大量的热)。
利用生石灰能与水反应的性质，生石灰可以做某些气体的干燥剂，但不能干燥酸性气体。
7、熟石灰溶于水为澄清石灰水，通入二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，持续通入二氧化碳，浑浊溶液又变澄清
8、区分 NaOH 和 Ca(OH)2两种溶液的方法：
方法一：分别通入 CO2，变浑浊的是 Ca(OH)2溶液
方法二：分别加入 Na2CO3溶液，产生白色沉淀的是Ca(OH)2溶液
【即学即练2】
1、写出氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式： ____________________________________________
氢氧化钙与稀盐酸反应的化学方程式：_________________________________________________
由此可纳出碱具有的一条共性是__________________；同样也可推得氢氧化铜能与稀盐酸反应，该反应的化学方程式为____________________________________；
2、某同学在学习化学性质时，归纳出了，与其他物质间相互反应的关系如图（图中“——”表示相连的两种物质能发生反应)。
（1）若X是与其他三种不同类别的化合物，则X可能是________________
（2）根据上图所示的物质间关系，写出其中两个化学方程式
①___________________________________；
②______________________________________
3、实验室存放石灰水的试剂瓶壁往往附有一层不溶于水的白色固体物质，主要成分为__________，可以用_________清洗。石灰浆[主要成分是 Ca(OH)2]广泛用来黏合砖石，石灰浆表面迅速硬化的主要原因是_______________________________________________（用化学方程式表示）
4、氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质是（ ）
A.都能电离出金属离子 B.都能电离出氢氧根离子
C.都能使指示剂变色 D.都能与酸反应生成盐和水
5、下列各溶液能与石灰水反应，但没有明显现象的是（ ）
A.氯化铁溶液 B.氯化铜溶液 C.盐酸 D.酚酞试液
6、某同学为了鉴别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（ ）
7、欲除去氢氧化钠溶液中含有的少量氢氧化钙杂质，可以选用的试剂是( )
A.氢氧化钾溶液 B.碳酸钠溶液 C.氯化钡溶液 D.稀盐酸
8、下列说法错误的是（ ）
A. 实验室中，NaOH固体和NaOH溶液都应密封保存 B.可用Ca(OH)：治疗胃酸过多
C.NaOH做干燥剂，是利用它易潮解的物理性质 D.兔毛放人烧碱溶液中加热会溶解
9、如图所示，将一定量的液体X滴入烧瓶中，若使小气球鼓起(液体X的体积忽略不计)，则液体X和固体Y不可能是（ ）
A.水，氢氧化钠
B.水，硝酸铵
C.过氧化氢溶液，二氧化锰
D.稀盐酸，碳酸钠
【即学即练2参考答案】
1、；；碱能与酸反应；
；
2、；；
3、CaCO3；稀盐酸；；4、B；5、C；6、D；7、B；8、B；9、B
知识点三 碱的四大通性
1、碱能使指示剂变色（能使无色酚酞变红色，含）
碱具有通性的原因是可溶性碱在水溶液里能电离出相同的阴离子一一OH—”。不同的碱溶液中所含的阳离子(金属离子或铵根离子)不同，因此不同的碱也表现出一些不同的性质。
因为难溶性碱放入水中几乎不能产生，所以碱的通性中使指示剂变色、与某些非金属氧化物反应以及与某些盐反应，是可溶性碱才具有的性质。难溶性碱只有与酸反应的性质
常见的不溶性碱有Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2，它们不能使加入的指示剂变色。Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2是白色沉淀，Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色絮状沉淀。
2、碱 + 酸 = 盐 + 水
3、碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水
4、碱 + 盐 = 新碱 + 新盐 （*注意反应物可溶*）
【课后练习参考答案】
1、久置石灰水试剂瓶内壁常附有白膜（CaCO3）可用盐酸洗去，再用水冲洗CaCO3+ 2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
2、B；
3、；受热易分解生成氨气、水和二氧化碳
【补充氨气性质】(1)氨水是氨气的水溶液，主要成分为NH3.H2O或NH4OH；(2)物理性质：常态下为无色透明液体，有刺激性气味、易挥发。(3)化学性质：具有碱的通性，如氨水显碱性，能使指示剂变色，与酸反应生成铵盐可以用来制氮肥。
4、方法一：滴入无色酚酞试液，如果酚酞试液变红色，说明废液呈碱性；
方法二：滴入紫色石蕊试液，如果石蕊试液变为蓝色，说明废液呈碱性
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基础巩固
)
1、欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可以选用下列试剂中的（ ）
A.稀盐酸 B.CaCl2溶液 C.CO2气体 D.澄清石灰水
2、在氢氧化钙的饱和溶液中加入下列物质，不可能是pH值有明显改变的是（ ）
A.碳酸钠溶液 B.稀硫酸 C.盐酸 D.二氧化碳
3、下列选项中所列物质均不会和NaOH溶液反应的一组是（ ）
A.HNO3、NO、SO2、HCl、KCl B.KNO3、NaCl、NH4Cl、NO2、SO2
C.KOH、BaCl2、KCl、NaNO3 D.K2CO3、K2SO4、CuCl2、NaNO3
4、向硫酸铜和盐酸的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量（y）与所滴入氢氧化钠溶液的质量（x）关系如图所示。OA段反应的化学方程式为______________________________；点C时，溶液中的溶质是____________________
________________（填写化学式）
5、敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式：_______________
现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加人稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，图线BC段对应的实验现象是______________ ，在C点时溶液中的溶质是__________
6、某石化厂的一种石油产品中，残余硫酸质量分数为4.9%，工作人员用NaOH溶液来清洗这些残余硫酸。请计算：
名称 氢氧化钠 氢氧化钙
价格（元/千克） 24.0 6.0
氢氧化钠和氢氧化钙的市场价格
（1）若要清洗100干克的这种石油产品，需要多少千克的NaOH
（2）石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH)2，代替NaOH清洗这些残余硫酸。通过技术改造，每清洗处理100千克这种石油产品，可以节约多少经费？
【基础与巩固参考答案】
1、D；2、A；3、C
4、NaOH+HCI=NaCI+H2O ；NaSO4、NaCl、NaOH；
5、 2NaOH+CO2=Na2CO3+H20；有气泡产生；NaCl；
6、4千克；73.8元
(
随堂练习
)1、气体X可用如图装置干燥，则气体X可能是（ ）
A.二氧化碳 B.氧气
C.氯化氢 D.二氧化硫
2、现有下列4种物质：①浓盐酸、②石灰水、③浓硫酸、④氢氧化钠溶液，把它们长期露置在空气中，其中因发生化学变化而使溶液质量增加的是（ ）
A.①②③④ B.②③④ C.③④ D.④
3、“结构决定性质，性质决定用途”。请回答下列问题：
（1）氢氧化钠和氢氧化钙溶液都能使酚酞试液变红的原因是：都含有__________（填符号）；
（2）活性炭常用于净水，是因为它具有良好的__________性。
4、“寓学于乐”是一种有效的学习方式。如图为领取奖杯游戏”的物质阶梯。只有阶梯上相邻的物质之间能发生反应，才可向 上攀登。
若攀登阶梯甲能领取奖杯，则标号为③的台阶可以是下列哪一种物质________
A.NaCl B.Na2CO3 C.CO2 D.Fe2O3
搭建阶梯乙
图中相应的台阶上物质可以从以下提供的物质O2、Fe、Fe2O3、HC1、NaOH中选择，填在图中相应的台阶上，能领取奖杯。从高到低的顺序是________________
寻找化学反应规律台阶中有八个化学反应，其中没有涉及到的化学反应基本类型是__________
5、某科学学习小组的同学，在老师的指导下，利用如图所示的装置，研究氯化氢气体的性质.先在干燥的圆底烧瓶里收集满氯化氢气体，用带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入蒸馏水）的塞子塞紧瓶囗；然后倒置圆底烧瓶使玻璃罐插入盛有蒸馏水（预先滴入少量紫色石蕊试液）的烧杯里；最后挤压胶头滴管、使滴管中的蒸馏水进入圆底烧瓶并打开止水夹，可观察到大烧杯中紫色的液体沿着玻璃管喷入圆底烧瓶，形成美丽的红色喷泉，并且红色液体逐渐充满整个圆底烧瓶。
（1）根据上述现象推测，氯化氢气体具有的性质：____________；氢化氢气体溶于水形成的溶液是盐酸，盐酸溶液中使紫色石蕊试液变色的微粒是____________
（2）物质的性质很大程度上决定了物质的用途。浓硫酸、固体氢氧化钠和生石灰都可以用作干燥剂，原因是____________。上述三种干燥剂中，不能用来干燥氯化氢气体的是____________。
6、春暖花开，小科同学与家人野外春游。打开携带的自热小火锅，对发热包产生了兴趣，发热包的主要成分有氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠等。
（1）小科按照使用方法，向外盒中加入适量的水（如图），几分钟后，发现水沸腾起来，小科判定，这是氧化钙（CaO）与水发生反应生成了一种常见的碱A，并释放出大量的热。该反应的类型属于____________
（2）爸爸告诉小科，碱A还可以与成分中的另一种物质发生反应，请写出该反应的化学方程：________________________
7、小明研究氢氧化钙化学性质，进行了如下两个实验。
（1）实验过程中能观察到有白色沉淀生成的是实验_____________。（填写图中的序号）
（2）图乙表示实验③过程中溶液中离子种类在反应前后的变化，★表示的离子是 _____________
（3）实验结束后，将实验②和③试管中的废液倒入同一个烧杯中，发现沉淀消失，其原因是__________
8、请同学们根据常见的可溶性碱的性质回答下列问题：
（1）同时挤压图甲中A、B装置的胶头滴管，能证明氢氧化钠与二氧化碳发生反应的现象是_________
（2）为了验证氢氧化钠能与盐反应，可选择的物质是_________（可多选）
A.碳酸钙 B.氯化铁 C.硝酸钡 D.硫酸铜
（3）为鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，用如图乙所示的A，B，C三种方案（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种溶液），其中可行的方案是_________
9、某兴趣小组同学将制得的CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，他们观察到前者变浑浊，后者无明显现象。CO2和NaOH是否发生了化学反应？
（1)小明设计了甲、乙两个实验来验证CO2与NaOH发生了化学反应，如图所示。实验现象为：左边的软塑料瓶变瘪，右边的“瓶吞鸡蛋”。小虎同学认为上述实验是可行的，共同原理是_________
（2)小雯同学提出质疑，她认为上述实验还不足以说明CO2和NaOH发生了化学反应，其理由是_________
（3）小虎向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入_________；观察到_________现象，从而证明CO2与NaOH已经发生了反应。
10、如图所示装置，小试管内盛有神秘物质，滴管内有稀盐酸，U型管内盛有氢氧化钠溶液，反应前U型管两侧液面向平，把 滴管内的盐酸滴入小试管里。若神秘物质是碳酸钙和金属铁，U型管内液面出现右侧下降再回升，最终回升后的液面仍然低于左端液面。请分析出现以上现象的原因。
【随堂练习答案】
1、B；2、D；3、OH—；吸附；4、B；NaOH、HCl、Fe、O2；分解反应；5、极易溶于水，且溶于水后溶液呈酸性；H+；具有吸水性；固体氢氧化钠和生石灰；6、化合反应；；
7、①；钙离子；实验②后，试管中存在过量的稀盐酸；8、A中气球大于B中气球； B、D；A；
9、二氧化碳和氢氧化钠反应导致装置内压强减小；二氧化碳能溶于水，压强也会变小；稀盐酸（合理即可）；有气泡产生；10、碳酸钙和稀盐酸反应生成的CO2气体和铁与盐酸反应生成的H2，导致右侧液面下降，铁和稀盐酸反应放出热量会使U型管右侧液面下降，但随着CO2逐渐与NaOH溶液反应，反应结束后温度降低，都会导致液面回升，最终由于生成 氢气还存在U型管右端上部的密闭容器中，所以液面仍然低于左端液面。
(
课后作业
)1、我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有 与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是（ ）
A.与二氧化碳反应 B.与盐酸反应 C.与氧化铁反应 D.与稀硫酸溶液反应
2、如图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是（ ）
A.氢氧化钠 B.生石灰
C.食盐 D.硝酸铵
3、消石灰砂浆广泛用于黏合砖石，因细软的消石灰砂浆硬化后要和砖石结为一体。消石灰砂浆表面会迅速硬化的主要原因是_____________________________________ （写出反应的化学方程式）。
4、小刚同学用滤纸折成一个小飞机，并在上面喷洒了试剂A，挂在铁架上，另取一盛有溶液B的烧杯，放在小飞机的下方， 过一会儿，小飞机变成了红色。请你从下面提供的试剂中找出A、B可能的组合（填序号)________
①石蕊试液 ②酚酞试液 ③浓盐酸 ④浓硫酸 ⑤氢氧化钠溶液 ⑥浓氨水
HCl气体通入水中可得到盐酸。室温下，将HC1气体通入盛有NaOH溶液的试管中，直至溶液的pH=7回答问题：
（1）和的中子个数相差________个。
（2）HC1气体通入NaOH溶液前后，试管中溶液的离子种类如图所示，其中能使无色酚酞试液变红的是________（选填 “①、②”或“③”）。
6、小科同学用如图总结NaOH的四类化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。
（1）为了验证性质③，该同学可选择的物质是________（填序号）。该反应可以看到的实验现象是________
A. Na2CO3 B.CO2 C.FeCl3 D. Ba(NO3)2
（2）依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学方程式为________________
7、某兴趣小组在探究氢氧化钠的性质时，将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的试管中，没有观察到现象。小组同学对氢氧 化钠和二氧化碳是否发生反应产生了兴趣，他们又做了如图所示两组实验。
（1）实验一：如图1将氢氧化钠溶液加入装有二氧化碳的软塑料瓶中，旋紧瓶盖振荡，观察到软塑料瓶变瘪。小明同学认为氢氧化钠和二氧化碳发生了反应；小林同学认为二氧化碳还会与水反生反应，所以根据上述实验现象不足以证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应。你赞成哪位同学的观点_______。
（2）实验二：小组同学将实验一做了改进，将注射器1中的氢氧化钠溶液注入拧紧瓶盖的软塑料瓶中振荡，观察到软塑料瓶变瘪，再将足量的稀盐酸从注射器2注入瓶中（如图2），观察到_______，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。
（3）塑料瓶中液体的溶质组成，取少量塑料瓶中的液体，滴加酚酞后发现不变色，接着放入适量的铁粉，产生大量气泡。得出结论：塑料瓶中溶液的溶质除了氯化钠还有_______________。
8、某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时，忘记滴加指示剂，因而无法判断酸碱是否恰好完全反应。于是他们对反应后溶液中的溶质大胆提出猜想，进行了以下探究，请你和他们一起完成下列实验报告：
【提出问题】该溶液中的溶质含有哪些成分？
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
（1）【猜想与假设】：猜想Ⅰ：溶液中的溶质只有CaCl2
猜想Ⅱ：溶液中的溶质有CaCl2和HCl；猜想Ⅲ：溶液中的溶质有CaCl2和Ca(OH)2。
（2）用符号或文字表示酸碱中和反应的实质：_______________。为了验证哪一个猜想是正确的，同学们做了以下实验。
（3）【进行实验】
（4）【拓展与迁移】还可以单独用下列哪种物质来证明上述猜想是正确的___________
A. CuO B. AgNO3 C.Cu D.NaOH
反应的化学方程式为______________________
9、小郑和小程同学看到西湖美丽的音乐喷泉后想，能否借助实验室的仪器，设计一个喷泉实验呢？如图1、图2是他们设计的喷泉实验，其中一些夹持装置略去。他们按照图1、图2进行实验，均观察到了美丽的喷泉。请根据他们设计的实验装置并结合所学的知识，分别说明两图实验的具体操作并解释两图实验中喷泉产生的原因。
10、学校组织春游，小科准备了一份“自热火锅”（图甲，他撕开包装看到了内部结构（图乙），并了解到相关信息（图丙）。小科按食用方法进行如下操作：①加热盒中倒入适量冷水将发热包放入冷水中②放上食盒，加入食材并倒入适量的饮用水，扣紧盒盖。在等待食物煮熟过程中，小科发现加热盒逐渐变烫盒内传出“嘶嘶”的声音、盒盖小孔的上方有水汽。请结合火锅“自热”过程解释盒盖上小孔的作用。
【课后作业答案】
1、C；2、D；3、；4、①③或②⑥；5、2；②；
6、C；产生红褐色沉淀；；7、小林；产生气泡或瓶子鼓起或瓶子恢复原状；氯化氢；8、H+和OH—反应生成H2O；分子 酚酞试液不变色； Ⅱ； A； CuO+2HCI=CuCl2+2H2O；
9、图1：操作：将胶头滴管中的氢氧化钠溶液挤入烧瓶中，一段时间后，打开止水夹，烧杯中的滴有酚酞的氢氧化钠溶液进入烧瓶形成红色喷泉，原因：氢氧化钠与烧瓶中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，烧瓶中的气体减少，压 强减小，打开止水夹后烧杯中的滴有酚酞的氢氧化钠溶液进入烧瓶形成红色喷泉；图2：操作：打开止水夹，观察到烧杯中的滴有酚酞的氢氧化钠溶液进入烧瓶形成红色喷泉，原因：烧瓶中的二氧化碳与烧杯中的氢氧化钠反应 生成碳酸钠和水，烧瓶中的气体减少，烧瓶中的压强减小，烧杯中的滴有酚酞的氢氧化钠溶液进入烧瓶形成红色喷泉；
10、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，并产生大量的热。铝粉在碱性热水中能发生反应产生氢气，慢慢放热。氢气和水 汽化产生的水蒸气使盒内气压变大，盒内的空气、氢气、水蒸气在受热后，气体膨胀，也使盒内气压变大，盒内的小孔便于气体排出，避免盒内气压过大，造成危险。