福建省诏安县桥东中学2014—2015学年高二上学期期中考试化学

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名称 福建省诏安县桥东中学2014—2015学年高二上学期期中考试化学
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资源类型 教案
版本资源 人教版(新课程标准)
科目 化学
更新时间 2014-11-26 18:24:36

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文档简介

福建省诏安县桥东中学2014—2015学年高二上学期期中考试化学组
相对原子质量:H—1 ;C—12 ;O—16 ;Cu—64
1.下列反应中属吸热反应的是 ( )
A.Zn与稀硫酸反应放出氢气 B.酸碱中和反应
C.硫在空气或氧气中燃烧 D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
2.在电解水制取H2和O2时,为了增强导电性,常常要加入一些电解质,最好选用(   )
A. NaCl B. HC1 C. NaOH D. CuSO4
3.下列各组离子能大量共存,且溶液为无色透明的是( )
A.H+、AlO2-、NO3-、Cl- B.MnO4-、H+、K+、NO3-
C.Ba2+、Na+、HCO3-、OH- D.K+、SO42-、S2-、Na+
4.关于如图所示的原电池,下列说法正确的是(   )
 
A.
电子从铜电极通过电流计流向锌电极
 
B.
盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移
 
C.
锌电极发生还原反应,铜电极发生氧化反应
 
D.
铜电极上发生的电极反应是2H+ + 2e- = H2↑
5.在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2,压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应:
H2(g)+I2(g)===2HI(g) ΔH<0。改变下列条件能加快化学反应速率的是( )
A.保持容器容积不变,向其中加入1 mol N2 (N2不参加反应)
B.保持容器内气体压强不变,向其中加入1 mol N2 (N2不参加反应)
C.保持容器容积不变,向其中加入1 mol H2
D.保持容器内气体压强不变,向其中加入1 mol H2(g) 和1 mol I2(g)
6.下列关于热化学反应的描述,正确的是 ( )
A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ/mol,则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热
ΔH=2×(-57.3)kJ/mol
B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,则2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+2×283.0 kJ/mol
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
7.下列说法正确的是 ( )
A.增大压强,使活化分子数目增加,化学反应速率一定增大
B.活化分子间所发生的分子间碰撞均为有效碰撞
C.升高温度,使活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大
D.加入反应物,使活化分子数目增加,化学反应速率一定增大
8.已知下列热化学方程式:( )
(1)CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ/mol;
(2)C(s)+O2(g)===CO2(g)  ΔH2=-393.5 kJ/mol;
(3)H2(g)+O2(g)===H2O(l)  ΔH3=-285.8 kJ/mol。
则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的ΔH为
A.-488.3 kJ/mol B.-244.15 kJ/mol C.+488.3 kJ/mol D.+244.15 kJ/mol
9.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是( )
A.氢氧燃料电池的负极反应式:O2 + 2H2O + 4e- = 4OH -
B.铅蓄电池充电时,标示“+”的接线柱连电源的正极,电极反应式为:
PbSO4 -2e - + 2H2O = PbO2 + 4H+ + SO42-
C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu-2e- = Cu2+
D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe-2e - = Fe2+
10.下列四支试管中,过氧化氢分解产生氧气的化学反应速率最大的是 ( )
试管
温度
过氧化氢浓度
催化剂
A
室温(25℃)
12%

B
水浴加热(50℃)
4%

C
水浴加热( 50℃)
12%

D
室温(25℃)
4%

11.已知:①1 mol H2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量
②1 mol Cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量
③由 H 原子和 Cl 原子形成 1 mol HCl 分子时释放 431kJ 的能量
则下列叙述正确的是 ( )
A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)
B.氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体,反应的△H = 183kJ/mol
C.氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体,反应的△H =-183kJ/mol
D.氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体,反应的△H =-183kJ/mol
12.如图,A池用石墨电极电解NaOH溶液,B池精炼粗铜,一段时间后停止通电,A池中d极产生
具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L.下列说法正确的是(   )
 
A.
A池为电解池,B池为原电池
B.
d、e两极都发生氧化反应
 
C.
e极应为粗铜板材料
D.
B池中e极质量增加12.8g
13.在温度不变的条件下,密闭容器中发生如下反应:2SO2+O22SO3 ,下列叙述能够说明反应
已经达到平衡状态的是 ( )
A.反应容器中压强不随时间变化
B.容器中SO2 、O2 、SO3的物质的量之比为2∶1∶2
C.SO2与SO3的浓度相等
D.容器中SO2 、O2 、SO3共存
14.X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层
电子数是次外层电子数的2倍,下列说法中正确的是 (    )
A.氢化物稳定性:X>Y
B.最高价氧化物对应的水化物的酸性:W>Y
C.4种元素的单质中,W单质的熔、沸点最高
D.干燥的W单质具有漂白性
15.银锌电池的电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH,它的放电过程表示为Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn(OH)2下列叙述,正确的是(   )
 
A.
在放电过程中,Ag2O为负极
 
B.
在放电过程中,电池负极区溶液pH减小
 
C.
在放电过程中,电子由Ag2O经外电路流向Zn
 
D.
放电时,Ag2O电极发生氧化反应,Zn极发生还原反应
16.25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表,下列说法错误的是 ( )
A.反应达到平衡时,X的转化率为50%
物 质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L-1
0.1
0.2
0
平衡浓度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡 常数为1600
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,
平衡常数增大
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数
17.在2A+B 3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是 ( )
A.v(A)= 0.5 mol/(L·s) B.v(B)= 0.3 mol/(L·s)
C.v(C)= 0.8 mol/(L·s) D.v(D)= 1 mol/(L·s)
二.填空题
18.已知下列热化学方程式:
①H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
②H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1
③C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1
④C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1,
回答下列问题:
(1)上述反应中属于放热反应的是 。
(2)H2有燃烧热为 kJ·mo1-1; C的燃烧热为 kJ·mo1-1。
(3)燃烧10 g H2生成液态水,放出的热量为 。
(4)写出CO燃烧的热化学方程式 。
19.接触法制硫酸工艺中,其主反应在450℃并有催化剂存在下进行: 2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)?△H=-190 kJ·mo1-1
⑴在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molO2,半分钟后达到平衡,测得
容器中含SO3物质的量为 0.18mol,则v(O2)= mol·L-1·min-1 ⑵下列条件的改变能加快其反应速率的是 (选填序号) ①升高温度 ②保持体积不变,只增加氧气的质量 ③保持体积不变,充入Ne使体系压强增大 ④保持压强不变,充入Ne使容器的体积增大? ⑶下列描述中能说明上述(1)反应已达平衡的是 (选填序号) ①v(O2)正=2v(SO3)逆 ②SO2、O2、SO3的浓度之比为2:1:2 ③单位时间内生成2n molSO2的同时生成2n mol SO3 ④容器中气体的平均分子量不随时间而变化 ⑤容器中气体的密度不随时间而变化? ⑥容器中气体压强不随时间而变化
⑷在相同条件下发生上述反应,若要得到380kJ热量,则加入各物质的物质的量可能是 。
A.4 mo1SO2和2mol O2 B.6mol SO2和6mo1 O2
C.4mol SO2和4 mo1 O2 D.6mo1 SO2和4 mo1 O2
20.根据如图所提供的信息,在反应一段时间后:
⑴甲池中碳棒为   极,该电极反应式:   .
⑵甲池中总反应的离子方程式为   .
⑶乙池中总反应的离子方程式为   .
⑷将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳棒附近,发现试纸变蓝,但过一段时间后又发现蓝色褪去,
这时因为过量的Cl2将生成的I2又氧化.若反应的Cl2和I2物质的量之比为5:1,且生成两种酸,
该反应的化学方程式为:   .
⑸若乙池的电源连接方向开始时就与上述的图示相反,则反应一段时间后,其溶液中可能出现的
现象是   .
⑹材料的不断发展可以促进社会进步,“辽宁号”航母的服役举世瞩目。钢铁是制造航母的主要材料,钢铁在潮湿空气中易发生 腐蚀,其负极反应是 。请列举
两种防止钢铁腐蚀的方法: 、 。
21.有科学家正在研究用碳与一氧化氮反应处理环境问题: C(S)+2NO(g) N2(g) + CO2(g) ;
⑴增加碳单质的量能否提高化学反应速率?   。(填“可以”或“不可以”)
⑵这个反应的平衡常数表达式是               。
⑶在恒容恒温密闭容器中,科学家得到下列实验数据
浓度(mol/L)
时间(min)
NO
N2
CO2
0
0.100
0
0
10
0.058
0.021
0.021
20
0.040
0.030
0.030
30
0.040
0.030
0.030
请求出该应在该温度下的平衡常数K=    ;达平衡时NO的转化率为 。
⑷若在反应t min后,测得NO的转化率变为40%,则此时反应是否达到平衡状态?
(填是或否)。判断的理由是                             。
答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
D
C
D
B
C
B
C
A
B
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
C
C
D
A
B
B
C
B
18.⑴ ①②③④
⑵ 285.8 kJ·mo1-1 ; 393.5 kJ·mo1-1
⑶ 1429 kJ
⑷ CO(g)+ +O2(g)=CO2(g)  ΔH=-283 kJ·mol-1
19.⑴ 0.036?? ⑵ ①②?? ⑶ ③④⑥?? ⑷ BD
20.⑴ 正 ; Cu2++2e- = Cu
⑵ Fe + Cu2+ = Fe 2+ + Cu
⑶ 2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-
⑷ 5Cl2+I2+6H2O ═ 2HIO3+10HCl
⑸ 产生白色絮状沉淀
⑹吸氧腐蚀 ; Fe—2e- = Fe2+ ; 涂油漆、涂油脂、电镀等
21.⑴不可以
⑵ K=
⑶ K= 9/16 ; 60%
⑷ 否 ;因为Qc = 1/9 < 9/16 =K
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