2.3 物质的量 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册(共50页)
文档属性
| 名称 | 2.3 物质的量 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册(共50页) |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 3.3MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-08-13 20:47:38 | ||
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文档简介
(共50张PPT)
思考：下面两幅图在解决实际问题时分别应用了什么
思想方法？
分割
累计
1.表示什么物质在什么条件下参加反应,结果生成了什么物质
化学方程式表示的意义:
3.表示反应物、生成物之间的质量比
2.表示反应物、生成物之间的微粒个数比
2H2+O2====2H2O
点燃
质量比: 4 : 32 : 36
分子数之比: 2 : 1 : 2
宏观
微观
1、概念:表示含有一定数目微观粒子的集合体的物理量,用符号n表示。单位摩尔，符号mol（堆）。
一、物质的量及其单位
2、国际上规定：1mol粒子集合体所含有的粒子数目约为6.02×1023。
3、阿伏加德罗常数:
1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，符号NA，
通常用6.02×1023 mol-1表示。
微粒个数
阿伏加德罗常数
物质的量
1堆的量(NA)
堆数(n)
N个
思考：N、NA、n三者的关系？
24盒牛奶 —— 一箱牛奶
500张打印纸 —— 一包打印纸
12个鸡蛋 —— 一打鸡蛋
6.02×1023个 H2O—— 1mol H2O
7个基本物理量及其单位
阿伏加德罗是意大利化学家。他在化学上的重大贡献是建立分子学说。为了纪念阿伏加德罗的伟大功绩，将NA称为阿伏加德罗常数，它是自然科学中的基本常数之一。
阿伏加德罗
Avogadro
1776～1856
1.判断下列说法是否正确 ，并说明理由。
（1）1mol氧元素。（ ）
（2）0.25molH2O 。（ ）
（4）摩尔是7个基本物理量之一 。（ ）
（5）0.5molH2 含有3.01×1023 个氢原子。（ ）
（6）3molNH3 中含有3molN原子，9molH原子。（ ）
×
√
×
×
√
【课堂练习1】
（3）0.01mol 大米、5mol 人。 （ ）
×
（3）1molNa2SO4中含的 molNa+, molSO42-,
离子总数为______________个。
2.填空题
（1）0.5molO2中约含有_______________个O原子；
（2）4mol CH4中约含有_________mol电子；
6.02×1023
40
3×6.02×1023
2
1
【课堂练习2】
注意:
(1)mol只适用于计量微观粒子,不适用于宏观物质。
(3)用mol表示物质时,必须指明粒子的具体种类,一般用化学式表示。
(2)常见的微观粒子:分子、原子、离子、质子、中子、电子以及它们的特定组合。
(4)微粒数之比等于物质的量之比：
N1
N2
= NA ×n1
=NA ×n2
N1
N2
n1
n2
=
观察与思考：1mol粒子的质量
结论：以克为单位时，1mol任何粒子的质量,数值上等于该粒子的相对质量(相对原子质量、相对分子质量、化学式量)。
1mol 12C的质量为12g
1mol H的质量为1g
1mol O2的质量为32g
1mol Na的质量为23g
1mol NaCl的质量为58.5g
1mol Na+的质量为23g
1mol H2SO4的质量为98g
1mol Fe的质量为56g
1mol Cu的质量为63.5g
1mol SO42-的质量为96g
1.概念:单位物质的量（1mol）的物质所具有的质量。
符号M,常用单位: g/mol (g·mol-1)。
3.摩尔质量以g/mol为单位时数值上与相对质量相等。
2.数学表达式:
思考：
粒子的相对质量（Mr）、1mol的质量、摩尔质量（M）三者意义相同吗？有何关系
三个不同的物理量，数值可能相等，单位不同，意义不同。
二、摩尔质量
1、71gNa2SO4中含有的Na+的物质的量是多少？
含SO42-的个数是多少？
2、等质量的下列物质中，所含物质物质的量最少的是（ ）
A.H2 B.H2O C.NaOH D.H2SO4
D
3、1g H2O中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数为（ ）
A.(a/9)mol-1 B.9a mol-1
C.2a mol-1 D.a mol-1
B
【课堂练习3】
1mol、3.01×1023个
4、68g的H2O2受热完全分解,能生成多少molO2？转移的电子数目为多少个？
1mol、2×6.02×1023个
观察思考
STP下、1mol不同物质的体积
同温同压下：1mol不同固体或液体的体积不同、不同气体的体积相同；1mol固体、液体体积较小，气体体积较大！
V1
V4
V2
V3
微粒的数目、微粒的大小、微粒间的距离
问题1：观察下图，影响物质体积的因素有哪些？
问题2：V1、V3、V4三个模型，谁能代表气体？
气体分子间距远大于分子的直径，分子本身的大小对气体体积的影响很小
科学证明：在温度和压强相同时，气体分子间的平均距离相等！
问题3：分子数目相同时影响气体体积的因素主要是？
问题4：根据经验，影响分子间距的因素有哪些？
d
（1）固、液体微粒间距很小，物质体积大小主要由微粒的大小和微粒的数目决定。不同粒子的体积不同，所以，1mol固体、液体的体积不同。
（2）气体微粒间距较大，物质体积大小主要由微粒间距离和微粒数目决定。气体分子间距由温度和压强决定。所以，同温同压下1mol任何气体体积相同。
小结：为什么同温同压下、1mol不同固体或液体的体积不同、
而不同气体的体积相同？
三、气体摩尔体积
1.定义：
2.符号：
3.单位：
4.对象：
5.数值：
单位物质的量的气体所占的体积。
Vm
L/mol 或 m3/mol
气体（纯净或混合气体）
气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度和压强。
特殊值：标准状况( 0oC、1.01×105 Pa)下，气体摩尔体积Vm约为22.4L/mol。常温常压下约为24.5L/mol。
交流讨论
为什么说气体摩尔体积也适用于混合气体？
气体的体积在分子个数一定时，决定于气体的分子间平均距离（温度、压强），而与分子种类（本身的大小）无关。
练习巩固
1、标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。
（错，物质应是气体）
2、1mol气体的体积约为22.4L。
（错，应标明条件——比如“标准状况”）
3、标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。
（对，气体体积与分子种类无关）
6、 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。
（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）
4、 标准状况下,气体的摩尔体积约为22.4L。
（错，单位应为L/mol）
5、只有在标准状况下,气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。
（错，不一定）
7、8g O2在标准状况时体积是多少
（5.6L）
8、下列说法中不正确的是（ ）
A.同温同压下，含有相同分子数的两种气体
占有相同的体积。
B.同温同压下，相同质量的两种气体含有相
同分子数。
C.同温同压下，2L O2和N2的混合气体与 2L
CO2和CO的混合气体含有相同分子数。
D.同温同压下，相同物质的量的两种气体占
有相同的体积。
B
补充：（理想）气体状态方程
pV = nRT
p为压强 V为体积
n为物质的量 R为常数
T为温度（K）
几个常用的结论：
T、P相同：V1:V2=n1:n2 ρ1:ρ2=M1:M2
T、V相同：P1:P2=n1:n2
n、V相同：P1:P2=T1:T2
1、同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比是 ；同质量的NH3和H2S气体的体积比是 。
2、同温同压下，两种气体A和B的体积之比为 2 : 1，质量之比为 8 : 5，则A与B的密度之比为 ，摩尔质量之比为 。
1 : 2
2 : 1
4 : 5
4 : 5
练习巩固
3、14 g Fe 与足量稀盐酸充分混合后，消耗 HCl 的物质的量为多少？生成标准状况下的H2多少L？
0.5mol、5.6L
w =
m溶质
m溶液
×100%
m溶质+ m溶剂
=
m溶质
×100%
四、物质的量浓度
1、概念:单位体积溶液(或1L溶液）里所含溶质B的物质的量，叫做溶质B的物质的量浓度。
符号cB，常用单位mol/L(mol·L-1)。
2、1mol/L的含义:1L溶液里含有1mol溶质,其物质的量浓度就是1mol/L。
3、数学表达式:
注意:
（1）体积是指溶液的体积而不是溶剂的体积或溶质与溶剂的体积之和，一般用溶液质量除以密度来计算。
nB
cB=
V(aq)
（2）从溶液中取出一部分溶液,其溶质的物质的量浓度不变(而mB、nB却要变)。
[练习]
1.判断题
（1）将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，则c=1mol/L ; ( )
（2）将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/L; ( )
（3）若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则取出的NaOH溶液c=1mol/L；( )
（4）同体积 、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等；( )
√
√
×
×
2. 填空题
（1）0.2mol/L的H2SO4的含义是__________;
（2）1L NaOH溶液中含有40g NaOH，其物质的量浓度为_____;
（3）200mL的NaOH溶液中含有20gNaOH，其物质的量浓度为_________;
（4）0.2mol/L Al2(SO4)3溶液中含有c(Al3+)=____,c(SO42-)=____;
（5）已知CaCl2溶液中c(Cl-)=1mol/L ,则c(CaCl2)=________。
（6）3.01×1023个HCl分子溶于水,得到250mL溶液,则
所得溶液的c(H+)= 。
0.4mol/L
2.5mol/L
0.6mol/L
0.5mol/L
1mol/L
2mol/L
溶液的体积V(L)
cB
物质的量n(mol) 微粒数目N(个)
NA
M
质量m(g)
气体的体积V(L)
Vm
ρ
ρ
总结
五、一定物质的量浓度溶液的配制
2. 特点：容量瓶上标有温度、容积
和环形刻度线（无刻度）
3. 注意事项：在使用容量瓶时，一定要注明规格。
如：100mL 容量瓶
构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞
常见规格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。
(一）容量瓶的构造:
(二）容量瓶的使用:
五忌：一忌用容量瓶溶解固体
二忌用容量瓶稀释浓溶液
三忌把容量瓶加热或过度冷却
四忌把容量瓶当反应容器
五忌容量瓶长期存放溶液
一查：查漏，容量瓶使用前必须查漏
关键字：注水—盖塞—倒立—观察—正立—旋180°—倒立—观察
一原则： 选择容量瓶遵守“大而近”的原则,所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积 。
（三）配制溶液的步骤
（1mol/L 100mL NaCl为例 ）
学生活动1：阅读教材实验2-10。
学生活动2：观看视频或教师自己演示实验。
计→量→溶→转→洗→定→摇→(装)
1.计算：NaCl的质量（5.85g）
2.称量：（托盘天平）能否称取5.85g？
注意事项：
（1）托盘天平的精确度为0.1g， 称取5.9g的NaCl
（2）天平调零，两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（称NaOH等强腐蚀性的固体应在小烧杯中称量）
（3）称量时遵循左物右码的原则
m左=m右+游码
误差分析——对cB的影响？
1、天平砝码上沾有其他物质或已生锈。
2、试剂与砝码的左右位置搞错。
偏高
偏低
（1）将溶质先在烧杯中溶解或稀释，并恢复到室温。
（2）水要适量（可用量筒量，烧杯上也有刻度），几次操作后总和小于100mL。
3. 溶解
对cB的影响？
所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容。
偏高
（1）容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。
（2）转移中遵守“两靠，一不靠”原则
两靠
一不靠
4. 转移
对cB的影响？
溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外
偏低
烧杯壁和玻璃棒上的残留有NaCl。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容量瓶中（用玻璃棒引流）。
5. 洗涤
cB的影响？
转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转入容量瓶
偏低
重新配制
6. 定容
思考：
若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？
cB的影响？
1、定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，使液面降至刻度线。
偏低
2、容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少量水残留。
无影响
3、定容时仰视或俯视刻度线。
加水到接近刻度线1～2厘米时，改用胶头滴管加水到刻度线。
俯视
仰视
正规：平视
俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大
仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小
将容量瓶盖好塞子，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。
思考：
摇匀后发现液面低于刻度线，能否补充水？如果再加水到刻度线，其对cB的影响？
答:不能。液面低于刻线是因为还有水挂壁，继续加水，使cB减小。
7. 摇匀
容量瓶中不能长期存放溶液，把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。
8. 装瓶 贴签
1.00mol/L
13.6
烧杯
浓硫酸
水
玻璃棒
冷至室温
250mL的容量瓶
烧杯
玻璃棒
容量瓶
1-2 cm
胶头滴管
摇匀
试剂瓶
练习:填空
备注：用容量瓶配制溶液时，为了精度匹配，应该用移液管移取液体，
考虑到中学实际，暂用量筒代替。
(四)、误差分析
1.由固体配制的溶液:
cB=
m
MBV(aq)
因此，m、V(aq)的变化会引起cB的变化
2.由浓溶液配制的溶液:
cB=
V(浓)ρ(浓)w(浓)
MBV(aq)
V(浓) 、V(aq)的变化会引起cB的变化
补充练习：
1.将30mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？
0.03mol/L
2.已知20℃时,NaOH的溶解度为25g,所得饱和溶液的密度为1.2g/mL,求所得饱和NaOH溶液的质量分数和物质的量浓度
20% 6mol/L
3.标况下，一烧瓶HCl气体倒扣在水槽中，若溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度为？
0.0446mol/L
思考：下面两幅图在解决实际问题时分别应用了什么
思想方法？
分割
累计
1.表示什么物质在什么条件下参加反应,结果生成了什么物质
化学方程式表示的意义:
3.表示反应物、生成物之间的质量比
2.表示反应物、生成物之间的微粒个数比
2H2+O2====2H2O
点燃
质量比: 4 : 32 : 36
分子数之比: 2 : 1 : 2
宏观
微观
1、概念:表示含有一定数目微观粒子的集合体的物理量,用符号n表示。单位摩尔，符号mol（堆）。
一、物质的量及其单位
2、国际上规定：1mol粒子集合体所含有的粒子数目约为6.02×1023。
3、阿伏加德罗常数:
1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，符号NA，
通常用6.02×1023 mol-1表示。
微粒个数
阿伏加德罗常数
物质的量
1堆的量(NA)
堆数(n)
N个
思考：N、NA、n三者的关系？
24盒牛奶 —— 一箱牛奶
500张打印纸 —— 一包打印纸
12个鸡蛋 —— 一打鸡蛋
6.02×1023个 H2O—— 1mol H2O
7个基本物理量及其单位
阿伏加德罗是意大利化学家。他在化学上的重大贡献是建立分子学说。为了纪念阿伏加德罗的伟大功绩，将NA称为阿伏加德罗常数，它是自然科学中的基本常数之一。
阿伏加德罗
Avogadro
1776～1856
1.判断下列说法是否正确 ，并说明理由。
（1）1mol氧元素。（ ）
（2）0.25molH2O 。（ ）
（4）摩尔是7个基本物理量之一 。（ ）
（5）0.5molH2 含有3.01×1023 个氢原子。（ ）
（6）3molNH3 中含有3molN原子，9molH原子。（ ）
×
√
×
×
√
【课堂练习1】
（3）0.01mol 大米、5mol 人。 （ ）
×
（3）1molNa2SO4中含的 molNa+, molSO42-,
离子总数为______________个。
2.填空题
（1）0.5molO2中约含有_______________个O原子；
（2）4mol CH4中约含有_________mol电子；
6.02×1023
40
3×6.02×1023
2
1
【课堂练习2】
注意:
(1)mol只适用于计量微观粒子,不适用于宏观物质。
(3)用mol表示物质时,必须指明粒子的具体种类,一般用化学式表示。
(2)常见的微观粒子:分子、原子、离子、质子、中子、电子以及它们的特定组合。
(4)微粒数之比等于物质的量之比：
N1
N2
= NA ×n1
=NA ×n2
N1
N2
n1
n2
=
观察与思考：1mol粒子的质量
结论：以克为单位时，1mol任何粒子的质量,数值上等于该粒子的相对质量(相对原子质量、相对分子质量、化学式量)。
1mol 12C的质量为12g
1mol H的质量为1g
1mol O2的质量为32g
1mol Na的质量为23g
1mol NaCl的质量为58.5g
1mol Na+的质量为23g
1mol H2SO4的质量为98g
1mol Fe的质量为56g
1mol Cu的质量为63.5g
1mol SO42-的质量为96g
1.概念:单位物质的量（1mol）的物质所具有的质量。
符号M,常用单位: g/mol (g·mol-1)。
3.摩尔质量以g/mol为单位时数值上与相对质量相等。
2.数学表达式:
思考：
粒子的相对质量（Mr）、1mol的质量、摩尔质量（M）三者意义相同吗？有何关系
三个不同的物理量，数值可能相等，单位不同，意义不同。
二、摩尔质量
1、71gNa2SO4中含有的Na+的物质的量是多少？
含SO42-的个数是多少？
2、等质量的下列物质中，所含物质物质的量最少的是（ ）
A.H2 B.H2O C.NaOH D.H2SO4
D
3、1g H2O中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数为（ ）
A.(a/9)mol-1 B.9a mol-1
C.2a mol-1 D.a mol-1
B
【课堂练习3】
1mol、3.01×1023个
4、68g的H2O2受热完全分解,能生成多少molO2？转移的电子数目为多少个？
1mol、2×6.02×1023个
观察思考
STP下、1mol不同物质的体积
同温同压下：1mol不同固体或液体的体积不同、不同气体的体积相同；1mol固体、液体体积较小，气体体积较大！
V1
V4
V2
V3
微粒的数目、微粒的大小、微粒间的距离
问题1：观察下图，影响物质体积的因素有哪些？
问题2：V1、V3、V4三个模型，谁能代表气体？
气体分子间距远大于分子的直径，分子本身的大小对气体体积的影响很小
科学证明：在温度和压强相同时，气体分子间的平均距离相等！
问题3：分子数目相同时影响气体体积的因素主要是？
问题4：根据经验，影响分子间距的因素有哪些？
d
（1）固、液体微粒间距很小，物质体积大小主要由微粒的大小和微粒的数目决定。不同粒子的体积不同，所以，1mol固体、液体的体积不同。
（2）气体微粒间距较大，物质体积大小主要由微粒间距离和微粒数目决定。气体分子间距由温度和压强决定。所以，同温同压下1mol任何气体体积相同。
小结：为什么同温同压下、1mol不同固体或液体的体积不同、
而不同气体的体积相同？
三、气体摩尔体积
1.定义：
2.符号：
3.单位：
4.对象：
5.数值：
单位物质的量的气体所占的体积。
Vm
L/mol 或 m3/mol
气体（纯净或混合气体）
气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度和压强。
特殊值：标准状况( 0oC、1.01×105 Pa)下，气体摩尔体积Vm约为22.4L/mol。常温常压下约为24.5L/mol。
交流讨论
为什么说气体摩尔体积也适用于混合气体？
气体的体积在分子个数一定时，决定于气体的分子间平均距离（温度、压强），而与分子种类（本身的大小）无关。
练习巩固
1、标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。
（错，物质应是气体）
2、1mol气体的体积约为22.4L。
（错，应标明条件——比如“标准状况”）
3、标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。
（对，气体体积与分子种类无关）
6、 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。
（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）
4、 标准状况下,气体的摩尔体积约为22.4L。
（错，单位应为L/mol）
5、只有在标准状况下,气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。
（错，不一定）
7、8g O2在标准状况时体积是多少
（5.6L）
8、下列说法中不正确的是（ ）
A.同温同压下，含有相同分子数的两种气体
占有相同的体积。
B.同温同压下，相同质量的两种气体含有相
同分子数。
C.同温同压下，2L O2和N2的混合气体与 2L
CO2和CO的混合气体含有相同分子数。
D.同温同压下，相同物质的量的两种气体占
有相同的体积。
B
补充：（理想）气体状态方程
pV = nRT
p为压强 V为体积
n为物质的量 R为常数
T为温度（K）
几个常用的结论：
T、P相同：V1:V2=n1:n2 ρ1:ρ2=M1:M2
T、V相同：P1:P2=n1:n2
n、V相同：P1:P2=T1:T2
1、同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比是 ；同质量的NH3和H2S气体的体积比是 。
2、同温同压下，两种气体A和B的体积之比为 2 : 1，质量之比为 8 : 5，则A与B的密度之比为 ，摩尔质量之比为 。
1 : 2
2 : 1
4 : 5
4 : 5
练习巩固
3、14 g Fe 与足量稀盐酸充分混合后，消耗 HCl 的物质的量为多少？生成标准状况下的H2多少L？
0.5mol、5.6L
w =
m溶质
m溶液
×100%
m溶质+ m溶剂
=
m溶质
×100%
四、物质的量浓度
1、概念:单位体积溶液(或1L溶液）里所含溶质B的物质的量，叫做溶质B的物质的量浓度。
符号cB，常用单位mol/L(mol·L-1)。
2、1mol/L的含义:1L溶液里含有1mol溶质,其物质的量浓度就是1mol/L。
3、数学表达式:
注意:
（1）体积是指溶液的体积而不是溶剂的体积或溶质与溶剂的体积之和，一般用溶液质量除以密度来计算。
nB
cB=
V(aq)
（2）从溶液中取出一部分溶液,其溶质的物质的量浓度不变(而mB、nB却要变)。
[练习]
1.判断题
（1）将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，则c=1mol/L ; ( )
（2）将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/L; ( )
（3）若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则取出的NaOH溶液c=1mol/L；( )
（4）同体积 、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等；( )
√
√
×
×
2. 填空题
（1）0.2mol/L的H2SO4的含义是__________;
（2）1L NaOH溶液中含有40g NaOH，其物质的量浓度为_____;
（3）200mL的NaOH溶液中含有20gNaOH，其物质的量浓度为_________;
（4）0.2mol/L Al2(SO4)3溶液中含有c(Al3+)=____,c(SO42-)=____;
（5）已知CaCl2溶液中c(Cl-)=1mol/L ,则c(CaCl2)=________。
（6）3.01×1023个HCl分子溶于水,得到250mL溶液,则
所得溶液的c(H+)= 。
0.4mol/L
2.5mol/L
0.6mol/L
0.5mol/L
1mol/L
2mol/L
溶液的体积V(L)
cB
物质的量n(mol) 微粒数目N(个)
NA
M
质量m(g)
气体的体积V(L)
Vm
ρ
ρ
总结
五、一定物质的量浓度溶液的配制
2. 特点：容量瓶上标有温度、容积
和环形刻度线（无刻度）
3. 注意事项：在使用容量瓶时，一定要注明规格。
如：100mL 容量瓶
构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞
常见规格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。
(一）容量瓶的构造:
(二）容量瓶的使用:
五忌：一忌用容量瓶溶解固体
二忌用容量瓶稀释浓溶液
三忌把容量瓶加热或过度冷却
四忌把容量瓶当反应容器
五忌容量瓶长期存放溶液
一查：查漏，容量瓶使用前必须查漏
关键字：注水—盖塞—倒立—观察—正立—旋180°—倒立—观察
一原则： 选择容量瓶遵守“大而近”的原则,所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积 。
（三）配制溶液的步骤
（1mol/L 100mL NaCl为例 ）
学生活动1：阅读教材实验2-10。
学生活动2：观看视频或教师自己演示实验。
计→量→溶→转→洗→定→摇→(装)
1.计算：NaCl的质量（5.85g）
2.称量：（托盘天平）能否称取5.85g？
注意事项：
（1）托盘天平的精确度为0.1g， 称取5.9g的NaCl
（2）天平调零，两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（称NaOH等强腐蚀性的固体应在小烧杯中称量）
（3）称量时遵循左物右码的原则
m左=m右+游码
误差分析——对cB的影响？
1、天平砝码上沾有其他物质或已生锈。
2、试剂与砝码的左右位置搞错。
偏高
偏低
（1）将溶质先在烧杯中溶解或稀释，并恢复到室温。
（2）水要适量（可用量筒量，烧杯上也有刻度），几次操作后总和小于100mL。
3. 溶解
对cB的影响？
所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容。
偏高
（1）容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。
（2）转移中遵守“两靠，一不靠”原则
两靠
一不靠
4. 转移
对cB的影响？
溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外
偏低
烧杯壁和玻璃棒上的残留有NaCl。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容量瓶中（用玻璃棒引流）。
5. 洗涤
cB的影响？
转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转入容量瓶
偏低
重新配制
6. 定容
思考：
若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？
cB的影响？
1、定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，使液面降至刻度线。
偏低
2、容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少量水残留。
无影响
3、定容时仰视或俯视刻度线。
加水到接近刻度线1～2厘米时，改用胶头滴管加水到刻度线。
俯视
仰视
正规：平视
俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大
仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小
将容量瓶盖好塞子，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。
思考：
摇匀后发现液面低于刻度线，能否补充水？如果再加水到刻度线，其对cB的影响？
答:不能。液面低于刻线是因为还有水挂壁，继续加水，使cB减小。
7. 摇匀
容量瓶中不能长期存放溶液，把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。
8. 装瓶 贴签
1.00mol/L
13.6
烧杯
浓硫酸
水
玻璃棒
冷至室温
250mL的容量瓶
烧杯
玻璃棒
容量瓶
1-2 cm
胶头滴管
摇匀
试剂瓶
练习:填空
备注：用容量瓶配制溶液时，为了精度匹配，应该用移液管移取液体，
考虑到中学实际，暂用量筒代替。
(四)、误差分析
1.由固体配制的溶液:
cB=
m
MBV(aq)
因此，m、V(aq)的变化会引起cB的变化
2.由浓溶液配制的溶液:
cB=
V(浓)ρ(浓)w(浓)
MBV(aq)
V(浓) 、V(aq)的变化会引起cB的变化
补充练习：
1.将30mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？
0.03mol/L
2.已知20℃时,NaOH的溶解度为25g,所得饱和溶液的密度为1.2g/mL,求所得饱和NaOH溶液的质量分数和物质的量浓度
20% 6mol/L
3.标况下，一烧瓶HCl气体倒扣在水槽中，若溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度为？
0.0446mol/L