湖南省隆回县万和实验学校2014-2015学年高二上学期期中考试化学（理）试题（无答案）
文档属性
| 名称 | 湖南省隆回县万和实验学校2014-2015学年高二上学期期中考试化学（理）试题（无答案） |
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| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 82.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2014-11-27 00:00:00 | ||
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文档简介
本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com
一．选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列物质属于电解质的是
A．S B． Cl2 C． NaOH D． CH4
2.下列过程中，需要吸收能量的是（ ）
A、H+H=H2 B、H+Cl=HCl C、I2→I+I D、S+O2=SO221cnjy.com
3.热化学方程式C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（ ）
A．碳和水反应吸收131.3kJ能量
B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
4．在2A＋B 3C＋4D中，表示该反应速率最快的是（ ）
A．υ(A) = 0.5mol·L－1·S－1 B．υ(B) = 0.3 mol·L－1·S－1 21教育网
C．υ(C) = 0.8mol·L－1·S－1 D．υ(D)= 1 mol·L－1·S－1 21·世纪*教育网
5. 化学反应中的能量变化，通常表现为热 ( http: / / www.21cnjy.com )量的变化，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。其原因是（ ）【来源：21cnj*y.co*m】
A.反应物所具有的总能量高于生成物的总能量 B.反应物所具有的总能量低于生成物的总能量
C.在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应 D.在化学反应中需要降温的反应就是放热反应
6. 1.00 L 1.00 mol·L ( http: / / www.21cnjy.com )－1 NaOH溶液与足量的稀盐酸反应，放出 57.4kJ的热量。表示该反应的中和热的热化学方程式正确的是（ ）【出处：21教育名师】
A.NaOH+HCl===NaCl+H2O；ΔH=+57.4kJ·mol－1
B.NaOH+HCl===NaCl+H2O；ΔH=－57.4 kJ·mol－1
C.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=+57.4 kJ·mol－1【版权所有：21教育】
D.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=－57.4 kJ·mol－1
7．某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为 ( )
A、0.04 B、0.04m ( http: / / www.21cnjy.com )ol / (L.s) C、0.08mol(L.s) D、0.04mol / L．
8. 在恒温恒容下，能使化学反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)正反应速率增大的措施是
A．减小C的浓度 B．减小D的浓度 C．减小B的浓度 D．增大A的浓度
9．在温度压强不变的情况下 ( http: / / www.21cnjy.com )，已知N2O4 2NO2， 2mol N2O4在密闭容器内分解成NO2，到达平衡时生成了0.6mol NO2，则平衡时气体的总物质的量是（ ）
A．0.6mol B．1.8mol C．2.2mol D．2.3mol
10．已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，
反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为（ ）
A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定
11.下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是 （ ）
A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/mol
B C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/mol
C. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/mol
D. 2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol 21教育名师原创作品
12．在下列平衡2CrO42-(黄色)+ 2H+Cr2O72-(橙红色)+ H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入 （ ）
A．H+ B．OH- C．K+ D．H2O
13．在一定条件下，发生CO + NO ( http: / / www.21cnjy.com )2（红棕色） CO2 + NO 的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是( )
A、正反应为吸热反应 B、正反应为放热反应 C、降温后CO的浓度增大 D、降温后各物质的浓度不变
14．下列各反应达到化学平衡后，加压能使化学平衡向逆反应方向移动的是( )
A. 2NO2 N2O4 B. C（s）+ CO2 2CO
C. N2 + 3H2 2NH3 D. H2S H2 + S（s）21世纪教育网版权所有
15．在CH3COOH H＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取措施是
A．加入NaOH B．加入盐酸 C．加水 D．升高温度
16．100℃时，KW=1×10-12，对纯水的叙述正确的是 （ ）
A、pH=6显弱酸性 B、C(H+)=10-6mol/L，溶液为中性
C、KW是常温时的10-2倍 D、温度不变冲稀10倍pH=7
17.用pH试纸测某溶液的pH时，规范的操作是（ ）
A．将pH试纸放入溶液，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
B．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
C．用蒸馏水湿润pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
D．在试管内放入少量溶液煮沸，把pH试纸放在试管口上观察，跟标准比色卡比较
18.pH=13的 强碱与pH=1的强酸溶液等体积混合，所得混合液的pH值为 ( )
A >7 B <7 C =7 D 无法确定
19．对于可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 满足下列图象，根据下列图象判断的
四种关系正确的是（ ）
A. m+n>p+q，正反应吸热 B. m+n>p+q，正反应放热21*cnjy*com
C. m+n20．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持压强不变，乙容器保持体积不变，若甲容器中SO2的转化率为P％，则乙容器中SO2的转化率 （ ）
A．等于P％ B．小于P％ C．大于P％ D．无法判断
高二期中考试化学答题卷
1、 选择题（60分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案
二．填空（其余每2分，共20分）
21． 写出下列物质在水中电离的方程式:
NaOH ________________ _______ H2SO4___________ ___________________
22．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ mol﹣1，写出其热化学方程式：
．21·cn·jy·com
23．在醋酸溶液中，存在如下电离平衡：CH3COOH H+ + CH3COO-
加入固体NaOH ,电离平衡向_____ ___反应方向移动, c(H+)_____ __________。
24．已知反应：aA(g) + bB(g) cC(g)
根据图形推测:
(1) P1 _____P2 ( 填 > 或 < )
(2) a + b _______c ( 填 > 或 < )
25． 800℃时，在2L密闭容器中发生2NO（g）+O2（g） 2NO2（g），测得n（NO）随时间的变化如下表：www-2-1-cnjy-com
时间（s） 0 1 2 3 4 5
n（NO）（mol） 0.20 0.10 0.08 0.07 0.07 0.07
（1）用NO表示2s时该反应的平均速率v= mol·L－1·S－1
（2）写出该反应的平衡常数表达式：K= ．
已知：K（800℃）＞K（850℃），该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应．
三、实验题（每空2分，共10分。）
26. 阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：以 ( http: / / www.21cnjy.com )0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。www.21-cn-jy.com
（1）该学生用标准0.14mol·L-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A、检查滴定管是否漏水
B、用蒸馏水洗干净滴定管
C、取下碱式滴定管用标准的 ( http: / / www.21cnjy.com )NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0” 以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下2·1·c·n·j·y
D、用待测定的溶液润洗酸式滴定管
E、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。
F、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
G、另取锥形瓶，再重复操作一次
①该滴定操作中应选用的指示剂是 ；
②在F操作中如何确定终点？
。
（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入 __（选填“甲”或“乙”）中。
（3）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”） 。【来源：21·世纪·教育·网】
（4）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰 ( http: / / www.21cnjy.com )视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”） 21*cnjy*com
三、计算题（10分）
27．(4分)(1) 25℃时，0.01 mol·L-1NaOH溶液的pH= 2-1-c-n-j-y
(2) 25℃时，将1L pH=a的HCl与100L pH=11的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，
则a= 。
28．(6分) 将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：
2SO2 + O2 2SO3 测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求：
（1）平衡时各物质的浓度；（2）平衡时SO2的转化率。
C%
t
T1
T2
A
的
转
化
率
500kpa
200kpa
T
班级 姓名 考室 座位号
--------------------------------------装-------------------------------------订----------------------------线--------------------------------------- -------- ------------------
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一．选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列物质属于电解质的是
A．S B． Cl2 C． NaOH D． CH4
2.下列过程中，需要吸收能量的是（ ）
A、H+H=H2 B、H+Cl=HCl C、I2→I+I D、S+O2=SO221cnjy.com
3.热化学方程式C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（ ）
A．碳和水反应吸收131.3kJ能量
B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
4．在2A＋B 3C＋4D中，表示该反应速率最快的是（ ）
A．υ(A) = 0.5mol·L－1·S－1 B．υ(B) = 0.3 mol·L－1·S－1 21教育网
C．υ(C) = 0.8mol·L－1·S－1 D．υ(D)= 1 mol·L－1·S－1 21·世纪*教育网
5. 化学反应中的能量变化，通常表现为热 ( http: / / www.21cnjy.com )量的变化，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。其原因是（ ）【来源：21cnj*y.co*m】
A.反应物所具有的总能量高于生成物的总能量 B.反应物所具有的总能量低于生成物的总能量
C.在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应 D.在化学反应中需要降温的反应就是放热反应
6. 1.00 L 1.00 mol·L ( http: / / www.21cnjy.com )－1 NaOH溶液与足量的稀盐酸反应，放出 57.4kJ的热量。表示该反应的中和热的热化学方程式正确的是（ ）【出处：21教育名师】
A.NaOH+HCl===NaCl+H2O；ΔH=+57.4kJ·mol－1
B.NaOH+HCl===NaCl+H2O；ΔH=－57.4 kJ·mol－1
C.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=+57.4 kJ·mol－1【版权所有：21教育】
D.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=－57.4 kJ·mol－1
7．某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为 ( )
A、0.04 B、0.04m ( http: / / www.21cnjy.com )ol / (L.s) C、0.08mol(L.s) D、0.04mol / L．
8. 在恒温恒容下，能使化学反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)正反应速率增大的措施是
A．减小C的浓度 B．减小D的浓度 C．减小B的浓度 D．增大A的浓度
9．在温度压强不变的情况下 ( http: / / www.21cnjy.com )，已知N2O4 2NO2， 2mol N2O4在密闭容器内分解成NO2，到达平衡时生成了0.6mol NO2，则平衡时气体的总物质的量是（ ）
A．0.6mol B．1.8mol C．2.2mol D．2.3mol
10．已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，
反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为（ ）
A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定
11.下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是 （ ）
A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/mol
B C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/mol
C. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/mol
D. 2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol 21教育名师原创作品
12．在下列平衡2CrO42-(黄色)+ 2H+Cr2O72-(橙红色)+ H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入 （ ）
A．H+ B．OH- C．K+ D．H2O
13．在一定条件下，发生CO + NO ( http: / / www.21cnjy.com )2（红棕色） CO2 + NO 的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是( )
A、正反应为吸热反应 B、正反应为放热反应 C、降温后CO的浓度增大 D、降温后各物质的浓度不变
14．下列各反应达到化学平衡后，加压能使化学平衡向逆反应方向移动的是( )
A. 2NO2 N2O4 B. C（s）+ CO2 2CO
C. N2 + 3H2 2NH3 D. H2S H2 + S（s）21世纪教育网版权所有
15．在CH3COOH H＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取措施是
A．加入NaOH B．加入盐酸 C．加水 D．升高温度
16．100℃时，KW=1×10-12，对纯水的叙述正确的是 （ ）
A、pH=6显弱酸性 B、C(H+)=10-6mol/L，溶液为中性
C、KW是常温时的10-2倍 D、温度不变冲稀10倍pH=7
17.用pH试纸测某溶液的pH时，规范的操作是（ ）
A．将pH试纸放入溶液，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
B．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
C．用蒸馏水湿润pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
D．在试管内放入少量溶液煮沸，把pH试纸放在试管口上观察，跟标准比色卡比较
18.pH=13的 强碱与pH=1的强酸溶液等体积混合，所得混合液的pH值为 ( )
A >7 B <7 C =7 D 无法确定
19．对于可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 满足下列图象，根据下列图象判断的
四种关系正确的是（ ）
A. m+n>p+q，正反应吸热 B. m+n>p+q，正反应放热21*cnjy*com
C. m+n
A．等于P％ B．小于P％ C．大于P％ D．无法判断
高二期中考试化学答题卷
1、 选择题（60分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案
二．填空（其余每2分，共20分）
21． 写出下列物质在水中电离的方程式:
NaOH ________________ _______ H2SO4___________ ___________________
22．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ mol﹣1，写出其热化学方程式：
．21·cn·jy·com
23．在醋酸溶液中，存在如下电离平衡：CH3COOH H+ + CH3COO-
加入固体NaOH ,电离平衡向_____ ___反应方向移动, c(H+)_____ __________。
24．已知反应：aA(g) + bB(g) cC(g)
根据图形推测:
(1) P1 _____P2 ( 填 > 或 < )
(2) a + b _______c ( 填 > 或 < )
25． 800℃时，在2L密闭容器中发生2NO（g）+O2（g） 2NO2（g），测得n（NO）随时间的变化如下表：www-2-1-cnjy-com
时间（s） 0 1 2 3 4 5
n（NO）（mol） 0.20 0.10 0.08 0.07 0.07 0.07
（1）用NO表示2s时该反应的平均速率v= mol·L－1·S－1
（2）写出该反应的平衡常数表达式：K= ．
已知：K（800℃）＞K（850℃），该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应．
三、实验题（每空2分，共10分。）
26. 阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：以 ( http: / / www.21cnjy.com )0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。www.21-cn-jy.com
（1）该学生用标准0.14mol·L-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A、检查滴定管是否漏水
B、用蒸馏水洗干净滴定管
C、取下碱式滴定管用标准的 ( http: / / www.21cnjy.com )NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0” 以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下2·1·c·n·j·y
D、用待测定的溶液润洗酸式滴定管
E、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。
F、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
G、另取锥形瓶，再重复操作一次
①该滴定操作中应选用的指示剂是 ；
②在F操作中如何确定终点？
。
（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入 __（选填“甲”或“乙”）中。
（3）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”） 。【来源：21·世纪·教育·网】
（4）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰 ( http: / / www.21cnjy.com )视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”） 21*cnjy*com
三、计算题（10分）
27．(4分)(1) 25℃时，0.01 mol·L-1NaOH溶液的pH= 2-1-c-n-j-y
(2) 25℃时，将1L pH=a的HCl与100L pH=11的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，
则a= 。
28．(6分) 将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：
2SO2 + O2 2SO3 测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求：
（1）平衡时各物质的浓度；（2）平衡时SO2的转化率。
C%
t
T1
T2
A
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转
化
率
500kpa
200kpa
T
班级 姓名 考室 座位号
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