02-课题2 原子的结构 第1课时　原子的构成　原子核外电子的排布

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课题2　原子的结构
第1课时　原子的构成　原子核外电子的排布
测试时间：15分钟
一、选择题
1.(2022广西河池中考)下图中表示氧原子结构示意图的是 (　　)
2.(2023福建晋江拔萃双语学校期中)中国北斗，星耀全球。我国北斗卫星导航系统应用了高精准度的铷原子钟。已知铷原子的核电荷数为37，中子数为48，则铷原子的核外电子数为 (　　)
A.48　　　　　　B.37　　　　　　C.11　　　　　　D.85
3.在原子中，下列说法错误的是 (　　)
A.质子和电子的数目相同　　　　　　　B.质子和中子的电性相同
C.原子核和电子的质量不同　　　　　　D.原子核和原子的体积不同
4.(2023河南镇平月考)如图是某原子的结构示意图，下列关于该原子的说法不正确的是 (　　)
A.最外层的电子数最多　　　　　　　　　　B.最内层的电子数最少
C.该原子的质子数与核外电子数相等　　　　D.有3个电子层
5.(2023江苏苏州工业园区期中)原子是构成物质的一种粒子，下列有关原子的说法正确的是 (　　)
A.原子的质量主要集中在原子核上
B.相同的原子无法构成不同的分子
C.原子中一定都含有质子、中子、电子三种粒子
D.原子呈电中性是因为原子中不含带电的微粒
6.(2023重庆南开中学期中)所有微粒都有相应的反粒子。反粒子的质量、寿命等与相应粒子相同，但电性相反。反粒子一旦与相应粒子碰撞，就会“湮灭”，释放能量。下列关于反粒子的说法不正确的是 (　　)
A.反氢原子的质量主要集中在原子核上
B.反氦原子中有4个核外电子
C.反氢原子的结构示意图可表示为
D.反氦原子的质子共带2个单位负电荷
7.(2023福建福州屏东中学期中)研究发现，同种元素的原子核中，中子数不一定相同，如氢元素的原子核(如表)。常用符号X来表示质量数为A、质子数为Z的X原子，其中质量数=质子数+中子数。下列分析正确的是 (　　)
氢元素的原子核 原子名称
质子数 中子数
1 0 氕
1 1 氘
1 2 氚
A.氘原子与氚原子的质量相同
BO的结构示意图为
C.3种氢原子最多可构成6种不同的氢分子
D.由2个O构成的1个水分子中含9个中子
二、填空题
8.(2023贵州惠水四中月考)如图，其中①②③表示三种原子，“”“”“”表示原子中的不同微粒。请回答：
(1)“”“”“”分别表示　　　　　　　　　　；
(2)①原子中中子数为　　　　，②原子中质子数为　　　　，③原子中电子数为　　　　。
9.镓是一种奇妙的金属，放在手心能马上熔化。下图是镓原子的结构示意图，请阅读信息后回答：
(1)镓原子结构示意图中，x的数值是　　　　。
(2)镓原子在化学反应中，容易　　　　(填“得到”或“失去”)电子。
10.19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的。1897年汤姆森发现了带负电的电子，并提出“葡萄干布丁”模型。为进一步探究原子的结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。
【收集证据】绝大多数α粒子(带正电的氦原子核)穿过金箔后仍沿原来的方向前进，有少数α粒子发生了较大的偏转，还有极少数α粒子被反弹了回来。
【分析】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样，运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】
(1)“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是　　　　；
(2)能说明原子内部有很大空间的证据是　　　　　　　　　　　　　　　；
(3)根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是　　　　；
A.原子核体积很小　　　　　　　　B.原子核质量较大
C.原子核带正电　　　　　　　　　D.核外电子带负电
(4)请你根据对原子结构的认识，分析原子不显电性的原因：　　 　　
　　 　　。
答案全解全析
一、选择题
1.答案　C　氧原子的核内质子数是8，在原子中，质子数等于核外电子数，氧原子的核外电子数是8，氧原子核外有2个电子层，第1层上有2个电子，第2层上有6个电子。
2.答案　B　原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，铷原子的核外电子数为37。
3.答案　B　在原子中，质子数=电子数=核电荷数；质子带正电，中子不带电；电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上；原子核的体积远小于原子的体积。
4.答案　A　由该原子结构示意图可知，第二层电子数最多，最内层的电子数最少，该原子中质子数与核外电子数相等，核外有3个电子层。
5.答案　A　原子的质量主要集中在原子核上；相同的原子可以构成不同的分子，如氧原子可以构成氧分子，也可以构成臭氧分子；有一种氢原子中不含有中子；原子呈电中性是因为原子中质子带正电，电子带负电，二者所带电荷数量相等，电性相反。
6.答案　B　反粒子的质量、寿命等与相应粒子相同，氢原子的质量主要集中在原子核上，则反氢原子的质量也主要集中在原子核上；反氦原子中有2个核外电子；反粒子电性与相应粒子相反，反氢原子中核内质子带负电荷，核外电子带正电荷，则其原子结构示意图可表示为；反氦原子的质子共带2个单位负电荷。
7.答案　C　氘原子和氚原子的质子数相同，中子数不同，则氘原子与氚原子的质量不同；由题给信息可知O的质子数为8；1个氢分子含有2个氢原子，能以两个氕原子、两个氘原子、两个氚原子、一个氕原子和一个氘原子、一个氕原子和一个氚原子、一个氘原子和一个氚原子共六种方式构成氢分子；1个H中含有2-1=1个中子，1个O中含有16-8=8个中子，故由2个O构成的1个水分子的中子数为1×2+8=10。
二、填空题
8.答案　(1)中子、质子、电子　(2)1　1　2
解析　(1)原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。原子中，质子数=核外电子数。题图中“”“”“”分别表示中子、质子、电子。(2)①原子中中子数为1，②原子中质子数为1，③原子中电子数为2。
9.答案　(1)18　(2)失去
解析　(1)原子中，质子数=核外电子数，31=2+8+x+3，x=18。(2)镓原子的最外层电子数是3，在化学反应中易失去电子。
10.答案　(1)原子核　(2)绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进　(3)D　(4)原子核所带的电荷与核外电子所带的电荷数量相等，电性相反
解析　(1)原子的质量主要集中在原子核上。(2)绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，说明原子内部有很大的空间。(3)卢瑟福的实验所产生的现象，说明原子核体积很小，原子核质量较大，原子核带正电，但是不能说明核外电子带负电。(4)原子核所带的电荷与核外电子所带的电荷数量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。
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