京改版（2013） 练习题-第11章 酸与碱（含解析）

京改版（2013） 练习题-酸与碱
一、单选题
1．在密闭容器中，分别用压强和温度传感器测定铝与稀盐酸反应过程的图像如下。下列结论不正确的是
A．反应过程中有热量放出
B．0-50s时，变化不明显，是因为铝表面有一层致密氧化铝薄膜
C．60-100s气体压强升高，是因为温度升高的原因
D．100s后温度降低是因为反应停止的原因
2．利用实验器材能完成实验的是
实验器材（省略夹持装置） 实验
A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 提纯含少量泥沙的NaCl
B 试管、胶头滴管 用稀盐酸比较铜和铁的金属活动性
C 试管、单孔橡皮塞、酒精灯 用大理石和稀盐酸制取一瓶CO2
D 玻璃棒、pH试纸 测NaOH溶液的pH
A．A B．B C．C D．D
3．下图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是
选项 A B C D
图像对应的变化关系
实验过程 向一定量NaOH溶液中加水稀释， pH的变化 一定压强下，CO2气体在水中溶解度随温度的变化 用红磷测定空气中O2的含量时，在密闭容器中压强的变化 分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸、氢气质量的变化
A．A B．B C．C D．D
4．根据如图所示实验分析得出的结论中，错误的是（　　）
A 浓硫酸在水中难溶，需要不断搅拌 B 铁能在氧气中燃烧 C 白磷的着火点比红磷的低 D 二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧
A．A B．B C．C D．D
5．下列图像中不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．图①：向盛有澄清石灰水的烧杯中滴加稀盐酸
B．图②：向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸
C．图③：在密闭容器中，镁条燃烧前后固体质量的变化
D．图④：向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体
6．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．金刚石硬度大，可用于切割玻璃 B．一氧化碳具有可燃性，可用于冶炼金属
C．铝具有良好的延展性，可用于制防锈漆 D．浓硫酸具有吸水性，可用作食品干燥剂
7．甲烷和乙醇的燃烧产物都是二氧化碳和水，以下说法正确的是（ ）
A．甲烷和乙醇的燃烧产物都是二氧化碳和水，则甲烷和乙醇都是由碳、氢两种元素组成的化合物
B．洗涤剂除去衣服上的油污是利用了乳化作用，则汽油除去衣服上的油污也是利用了乳化作用
C．碱的溶液能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的一定是碱的溶液
D．元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子属于同种元素
8．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理不正确的是(　　)
A．碱的溶液pH都大于7，但pH都大于7的溶液不一定是碱溶液
B．溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定是溶液
C．中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应
D．化合物由不同种元素组成，但不同种元素组成的纯净物不一定是化合物
9．科学探究中常用到推理的方法，根据下列实验事实推出的结论不正确的是（　　）
编号 实验事实 实验结论
A 品红在水中扩散 分子在不断运动
B 酸性溶液能使紫色石蕊试液变红 能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液
C 镁条燃烧前后物质的总质量不变 化学反应都遵守质量守恒定律
D 铁在潮湿的空气中易生锈 只要有水，铁制品就会生锈
A．A B．B C．C D．D
10．从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物性质是重要的化学学习方法。图是铁及其化合物的化合价——物质类别二维图。下列有关说法不正确的是
A．A的物质类别是单质
B．B的化学式为 Fe3O4
C．C和E所对应的碱，都难溶于水
D．若G是硫酸盐，则可通过 A 与硫酸铜溶液反应生成 G
11．下列实验操作正确的是（　　）
A． 读液体体积 B． 稀释浓硫酸
C． 检查装置气密性 D． 取用固体药品
12．规范的操作是实验成功的基本保证，下列实验操作规范的是
A．稀释浓硫酸 B．检查装置气密性
C．验证氧气已集满 D．过滤
二、填空题
13．用化学符号填写下列内容：
(1)氯化亚铁________；苛性钠________ 。
(2)用O、H、Ca、Cl四种元素写化学式：
酸________；碱________ 。
(3)上述酸与碱发生反应的化学方程式：________ 。
14．以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图为硫的价类图，例如E点可表示+4价的硫的氧化物。请用化学用语填空：
（1）C点对应物质的化学式是______________。
（2）G点对应的钠盐是亚硫酸钠（Na2SO3），标出亚硫酸钠中硫元素的化合价：_________。
（3）B点对应的物质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为__________________。
15．水是生命之源，人类的日常生活和工农业生产都离不开水。
（1）向某水样中加入肥皂水，搅拌，若观察到_____________的现象，则水样为软水。
（2）如果工业废水中含有酸性物质，应该用_____________性物质处理后再排放。
（3）市售“自热米饭”的自热原理是：让饭盒夹层中的水与生石灰接触，反应并放出大量的热。该反应的化学方程式是__________________。
16．生活中处处有化学，化学与生活密切相关．
（1）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍．你认为可涂厨房中的_______来止痒。
（2）胃酸的主要成分是盐酸，含氢氧化铝的药物常用于治疗胃酸过多症，写出该药物治疗胃酸过多症时的化学反应方程式_________。
（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有_________功能。
三、实验题
17．下图是探究可燃物燃烧条件的实验装置图。
【实验准备】在完成整套装置气密性检查后按图所示装配仪器和填装药品，并已设法在干燥管内充满了N2，K1、K2均处于关闭状态。
【实验步骤】
①关闭K1，打开K2，点燃酒精灯；
② ______ K1，关闭K2，熄灭酒精灯，直到干燥管冷却至室温；
③打开K1，打开K2，从a端通入O2；
④维持步骤③操作不变，点燃酒精灯。
【实验分析】
(1)简要叙述检验整套装置气密性的方法及现象： _______________________ 。
(2)实验步骤②中的操作甲是 _________ (选填“打开”或“关闭”)。
(3)实验步骤②中“关闭K2”的目的是 ____________________________________________ 。
(4)对比步骤 ___ 所产生的实验现象，可知可燃物燃烧需要与氧气接触。对比步骤 ___ 所产生的实验现象，可知可燃物燃烧需要温度达到着火点。
(5)蒸馏水的作用是尾气处理。该实验中，由于 ________ (填化学式)与水反应生成了酸性物质，因此，实验结束后向烧杯中滴入紫色石蕊试液，可观察到烧杯中的液体变 ________ 色。
18．化学是一门以实验为基础的学科。通过化学实验，我们可以制造新物质或探究物质的性质。实验时要求操作规范、及时观察并记录实验现象，实验结束后能据实写出实验报告，对照实验目的、实验原理分析评估实验效果。请用你所学的实验知识，完成下列两个小题。
(1)根据下图所示实验，回答问题。
①验1中观察到的现象是______，集气瓶底加少量水的作用是____。
②实验2中操作的错误是_____。
③实验3甲瓶中盛放的浓H2SO4具有吸水性，乙瓶中盛放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花，阀门K1和K2可打开或关闭。若证明使石蕊变色的是碳酸而不是二氧化碳，实验操作是____。
(2)对比实验是实验探究的重要方法，下图两个对比实验是通过限定条件或药品用量来达到实验探究的目的，根据图中信息，完成题后问题。
实验1：该实验的目的是_____。
实验2：要全面探究铁生锈的条件，还应该补充的对比实验是____（文字叙述或作图表示）。
四、推断题
19．已知A、B、C、D、E分别是初中化学中所学常见物质，它们之间相互转化的关系如图所示，“→”表示物质相互之间的转化，“一”表示物质之间能发生反应，A、B、C、E分别属于不同类别的化合物，A与C、E与C之间的反应产物完全相同，E在农业上可用于改良酸性土壤。请回答下列问题
（1）C的化学式 _____ ：E的化学式 _____ 。
（2）写出物质A的一种用途 _____ 。
（3）写出D→B转化的化学反应方程式 _____ 。
20．.如图中A、 B、C、D、 E、F是初中化学常见的物质，且A、 B、C、D、E是五种不同类别的物质，已知B是世界上产量最高的金属，图中“一”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示有某种物质可以转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去，所涉及的化学反应均为初中化学学习中常见的反应）。
请回答下列问题：
（1）写出E物质的化学式___________。
（2）写出D→F反应的化学方程式_________。
五、计算题
21．热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢（主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，其他成分忽略不计）。某兴趣小组为了探究水垢中CaCO3的含量，取10g水垢样品，向样品中加入适量的稀盐酸，其反应的变化关系如图所示，试计算：
（1）生成二氧化碳的质量为______。
（2）该水垢样品中CaCO3的质量分数（写出解题步骤）。
（3）该水垢样品中含镁元素的质量为______g。（计算结果精确到0.1g）
22．某工厂为了测定稀硫酸样品中溶质的质量分数。取适量的BaCl2固体完全溶于水，然后将70g该稀硫酸样品加入BaCl2溶液中，充分反应，所加稀硫酸的量与产生沉淀的关系如图所示。
请根据图示及相关知识回答：稀硫酸样品中溶质的质量分数是多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%。）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、由于温度升高，说明了反应过程中有热量放出，故A正确；
B、0～50 s时，变化不明显，是因为铝表面有一层致密氧化铝薄膜，氧化铝与稀盐酸反应生成了氯化铝和水，故B正确；
C、60～100 s气体压强升高，是因为反应生成了气体的原因，故C错误；
D、100 s后温度降低是因为反应停止的原因，故D正确。故选C。
2．B
【详解】A、提纯含少量泥沙的NaCl，需要过滤，过滤需要漏斗、铁架台等，该选项不能完成实验；
B、利用试管、胶头滴管可以比较铜和铁的金属活动性，该选项能够完成实验；
C、用大理石和稀盐酸制取一瓶二氧化碳需要集气瓶等仪器，不需要酒精灯，该选项不能完成实验；
D、测定溶液pH，需要标准比色卡、表面皿等仪器，该选项不能完成实验。
故选B。
3．D
【详解】A、稀释氢氧化钠溶液，其pH值会无限接近7，不会低于7，不符合题意；
B、一定压强下，气体在水中的溶解度随温度升高而降低，不符合题意；
C、用红磷测空气中氧气含量时，因消耗氧气，最终密闭容器中压强应小于初始值，不符合题意；
D、等质量的金属镁和锌，图像横坐标为时间，镁的金属活动性比锌强，故先反应，金属足量，加入等质量、等浓度的稀硫酸，产生的氢气质量相等，符合题意。
故选D。
4．A
【详解】A、浓硫酸溶于水时放出大量的热，为了及时散热，需要利用玻璃棒不断搅拌，A选项说法错误，符合题意；
B、铁在氧气中能够剧烈地燃烧，生成四氧化三铁，B选项说法正确，不符合题意；
C、白磷能够燃烧，而红磷不能燃烧，说明白磷的着火点比红磷低，C选项说法正确，不符合题意；
D、蜡烛由下而上依次熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，D选项说法正确，不符合题意。故选A。
【点睛】本题通过化学实验方案设计与评价来考查浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释，氧气的化学性质，二氧化碳的物理性质、化学性质，燃烧与燃烧的条件；合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提。
5．C
【详解】A、澄清石灰水呈碱性，其pH值大于7，它可以和稀盐酸反应生成中性的氯化钙溶液，所以当向澄清石灰水中滴加稀盐酸时，溶液的pH值要变小，当它们恰好完全反应时，pH值等于7，如果继续滴加则会使溶液变为酸性溶液，即溶液的pH小于7，选项图像正确，故不符合题意；
B、向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡沉淀和水，随着反应进行，氢氧化钡不断减少，溶质质量不断减少，恰好完全反应时，溶质质量为零，继续加入稀硫酸时，稀硫酸过量，溶质质量增大，选项图像正确，故不符合题意；
C、镁条在密闭容器中燃烧生成氧化镁，根据质量守恒定律可知，反应过程中固体质量不断增加，镁条完全反应后，固体质量不变，选项图像错误，故符合题意；
D、不饱和KNO3溶液中含有一定量的溶质硝酸钾，所以加入硝酸钾之前，不饱和的硝酸钾溶液溶质的质量不为0，溶质质量分数不为0，加入KNO3固体时，硝酸钾能够继续溶解，溶质质量增加，溶质质量分数增加，达到饱和状态时KNO3固体不再溶解，溶质质量不变，溶质质量分数不变，选项图像正确，故不符合题意，故选C。
【点睛】该题为图象题，这样的题型往往每个选项考查不同的知识点，或化学反应或溶液组成等，多数考查物质（沉淀、气体）质量、质量分数的变化，在解题时对每个选项认真分析，找准考查的知识点，结合对应的知识迁移解答。
6．A
【详解】A、金刚石硬度大，可用于切割玻璃，正确；
B、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，错误；
C、铝具有良好的耐腐蚀性，可用于制防锈漆，错误；
D、浓硫酸具有吸水性，但具有强烈的腐蚀性，不可用作食品干燥剂，错误。
故选A。
7．D
【详解】A、甲烷和乙醇的燃烧产物都是二氧化碳和水，则甲烷和乙醇都含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，该选项说法不正确；
B、洗涤剂除去衣服上的油污是利用了乳化作用，而汽油除去衣服上的油污是利用了汽油能够溶解油污，该选项说法不正确；
C、能使无色酚酞试液变红的不一定是碱的溶液，例如碳酸钠是盐，碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，该选项说法不正确；
D、元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子属于同种元素，该选项说法正确。
故选D。
【点睛】碱溶液一定显碱性，显碱性溶液不一定是碱溶液，这是因为盐溶液有些显碱性，有些显酸性，有些显中性。
8．D
【详解】A、碱的溶液pH都大于7，但pH都大于7的溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液pH大于7，属于盐，故A正确；B、溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，故B正确；C、中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如氧化铜与硫酸反应，中和反应是酸与碱反应生成盐和水，故C正确；D、化合物由不同种元素组成，不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故D错误。
点睛∶中和反应是酸与碱反应生成盐和水。pH大于7的溶液不一定是碱溶液。
9．D
【详解】A、品红在水中扩散说明分子在不断运动，故A正确；
B、酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液，故B正确；
C、化学反应都遵守质量守恒定律，所以镁条燃烧前后物质的总质量不变，故C正确；
D、铁与氧气、水共存时才会发生锈蚀，故D不正确。故选D。
10．B
【详解】A、A中铁元素的化合价是0，故物质类别是单质，不符合题意；
B、物质B属于氧化物，且铁的化合价为+2价，氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，氧元素通常显-2价，故B的化学式为：FeO，符合题意；
C、C和E都属于碱，C中铁元素的化合价为+2价，E中铁元素的化合价为+3价，故C为氢氧化亚铁、E为氢氧化铁，都难溶于水，不符合题意；
D、若G是硫酸盐，且铁元素化合价为+2价，则G为硫酸亚铁，A为铁，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁，不符合题意。
故选B。
11．C
【详解】A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，图中所示操作错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误；
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确；
D、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。故选C。
12．A
【详解】A、稀释浓硫酸时间浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，用玻璃棒不断搅拌。故对。
B、长颈漏斗与外界连通，没有密封。故无法检查装置气密性。故错。
C、验证氧气已集满，需要将带火星小木条放在集气瓶口。故错。
D、过滤时，需要用玻璃棒引流。故错。
故选A。
13．(1) FeCl2 NaOH
(2) HCl/HClO Ca（OH）2
(3)Ca（OH）2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O
【详解】（1）氯化亚铁中铁呈+2价，所以化学式为FeCl2；
苛性钠是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH。
（2）H、O、Ca、Cl四种元素能组成的酸为HCl或HClO，碱为Ca（OH）2。
（3）氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水 ，化学方程式Ca（OH）2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O。
14． H2SO4
【详解】(1)由硫的价类图可知，C点可表示+6价的硫的酸，则可得该物质为H2SO4；
(2)钠元素显+1，氧元素显-2，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)×2+x+(-2)×3=0，则x=+4，故②空答案为；
(3)由硫的价类图可知，B点可表示+6价的硫的氧化物，则可得该物质为SO3，故B点对应的物质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：。
15． 有大量泡沫 碱
【详解】（1）向某水样中加入肥皂水，搅拌，若观察到有大量泡沫产生的现象，说明水样为软水；
（2）如果工业废水中含有酸性物质，应该用适量碱性物质处理后再排放；
（3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为。
16． 食醋（醋酸、CH3COOH均可） Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 乳化
【详解】（1）酸碱可以发生中和反应；山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍，可涂厨房中的食醋来止痒。
（2）胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。
（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化功能，可以把油污以小液滴形式分散到水中。
17．(1)关闭K1，打开K2，使整个装置处于密封状态，再将导管一端浸入水中，用两手掌紧握干燥管外壁，使瓶内气体受热膨胀，若导管一端有气泡冒出，说明装置气密性良好
(2)关闭
(3)防止水倒吸
(4) ①④ ③④
(5) P2O5 红
【解析】（1）
关闭K1，打开K2，使整个装置处于密封状态，再将导管一端浸入水中，用两手掌紧握干燥管外壁，使瓶内气体受热膨胀，若导管一端有气泡冒出，说明装置气密性良好，故填：关闭K1，打开K2，使整个装置处于密封状态，再将导管一端浸入水中，用两手掌紧握干燥管外壁，使瓶内气体受热膨胀，若导管一端有气泡冒出，说明装置气密性良好；
（2）
根据操作步骤分析可知：应为关闭K1，故填：关闭；
（3）
若打开K2，冷却的过程中装置内温度降低，压强减少，水会倒吸入装置，因此实验步骤②中“关闭K2”的目的是防止水倒吸，故填：防止水倒吸；
（4）
步骤①、④的实验变量是红磷是否与氧气接触，对比步骤①④所产生的实验现象，可知可燃物燃烧需要与氧气接触。步骤③、④的实验变量是温度是否达到红磷的着火点，对比步骤③④所产生的实验现象，可知可燃物燃烧需要温度达到着火点，故填：①④；③④；
（5）
红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，该实验中，P2O5与水反应生成了酸性物质，紫色石蕊溶液遇酸性物质变红，实验结束后向烧杯中滴入紫色石蕊试液，可观察到烧杯中的液体变红色，故填：P2O5；红。
18．(1) 剧烈燃烧，火星四射、放出热量、生成一种黑色固体 防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底 标签未朝向手心、瓶盖正放桌面 先关闭K1，打开K2，观察现象，过一段时间关闭K2，打开K1，观察现象
(2) 探究溶质微粒扩散快慢（或固体物质溶解快慢）与温度的关系 将无锈的铁钉放在干燥的氧气中（或空气中）或
【解析】(1)
①实验1中是铁丝在氧气中燃烧，观察到的现象是剧烈燃烧，火星四射、放出热量、生成一种黑色固体；集气瓶底加少量水的作用是防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底；
②向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞正放桌面、标签没有向着手心；
③实验3甲瓶中盛放的浓H2SO4具有吸水性，乙瓶中盛放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花。若证明使石蕊变色的是碳酸而不是二氧化碳的实验操作是先关闭K1，打开K2，观察现象，过一段时间关闭K2，打开K1，观察现象；
(2)
实验1是将相同大小的高锰酸钾放入了相同体积的热水和冷水中，目的是为了探究溶质微粒扩散快慢（或固体物质溶解快慢）与温度的关系；
实验2中，第二只试管中的铁只与水接触不生锈，没有设计实验使铁只与氧气接触不生锈的实验，故需添加将无锈的铁钉放在干燥的氧气中（或空气中）的实验。
19． HCl Ca（OH）2 干燥剂 Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O
【分析】A、B、C、D、E分别是初中化学中所学常见物质，E在农业上可用于改良酸性土壤，所以E是氢氧化钙，A、B、C、E分别属于不同类别的化合物，A与C、E与C之间的反应产物完全相同，A会转化成氢氧化钙，所以A是氧化钙，B会转化成氧化钙，所以B是碳酸钙，C可以是盐酸，D会与氢氧化钙反应，会转化成碳酸钙，所以D是二氧化碳，经过验证，推导正确。
【详解】由分析可知（1）C的化学式HCl，E的化学式是Ca（OH）2；
（2）物质A的一种用途是干燥剂；
（3）D→B转化的是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
20． CO2
【分析】A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，B是世界上产量最高的金属，B为铁，B和A反应，A为酸，A可能为稀硫酸，B和C反应，A生成C，C可能为硫酸铜，A和D反应，D为碱，D可能为氢氧化钙，D和E反应，E为二氧化碳，D生成F，F为氢氧化钠。
【详解】（1）B为铁，B和A反应，A为酸，A和D反应，D为碱，D和E反应，E为二氧化碳，故E物质的化学式为CO2。
（2）D→F反应是碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为。
【点睛】B是世界上产量最高的金属，B为铁，铁和酸反应生成盐和氢气，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙和氢氧化钠。
21．（1）3.3g
（2）解：设10g水垢样品中含CaCO3的质量为x
x=7.5g
水垢样品中CaCO3的质量分数：×100%＝75%
答：该水垢样品中CaCO3的质量分数为75%
（3）1.0g（精确到0.1g）
【详解】（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的变化关系图可知，生成二氧化碳的质量为：3.3g；
（2）见答案。
（3）水垢样品中Mg(OH)2的质量为10g－7.5g=2.5g，
该水垢样品中含镁元素的质量为
22．解：设H2SO4的质量为x。
H2SO4%= ×100%=19.6%
答：稀硫酸样品中溶质的质量分数是19.6%。
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