京改版（2013） 练习题-第12章 盐（含解析）

京改版（2013） 练习题-盐
一、单选题
1．往硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制如图所示曲线，下列说法不正确的是（　　）
A．a点至b点之间的溶液中溶质种类最多，c点的溶液所含的溶质种类最少
B．d点的溶液能使紫色石蕊溶液变蓝
C．c至d段，溶液pH不断增大
D．ab段的反应无明显现象，bc段的反应中有白色沉淀产生
2．下列物质的检验、分离、区分所用方法或试剂错误的是
选项 实验目的 所用试剂方法
A 检验木炭中是否含氧化铜 加稀硫酸
B 从饱和石灰水中得到氢氧化钙固体 降低温度
C 从过氧化氢制氧气的残留物中分离出二氧化锰 过滤
D 区分失去标签的浓硫酸和稀硫酸 小木条
A．A B．B C．C D．D
3．下列各组物质，能在pH=2的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是
A．NaCl BaCl2 Na2SO4 B．Na2CO3 NaCl Na2SO4
C．CuSO4 NaCl NaNO3 D．Na2SO4 HCl KCl
4．分类法是化学学习的重要方法。下列说法正确的是
A．冰水是混合物 B．高锰酸钾是酸 C．水银是单质 D．纯碱是碱
5．下列物质中，能用作复合肥的是
A．KNO3 B．CO(NH2)2 C．K2SO4 D．Ca(H2PO4)2
6．下列各组中的物质充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量增加的是（　　）
A．铁和硫酸铜溶液
B．硫酸和氢氧化钠溶液
C．氧化铜粉末加入稀盐酸中
D．碳酸氢钠溶液和稀盐酸
7．下列实验现象记录错误的是
A．研磨氯化铵与熟石灰粉末：白色固体中产生有刺激性气味的气体
B．一氧化碳与灼热的氧化铁反应：红棕色粉末逐渐变为黑色粉末
C．向氢氧化钾溶液中滴入几滴氯化铁溶液：无色溶液中产生红褐色沉淀
D．大理石中加入少量稀盐酸：白色固体表面有气泡冒出，固体减少至消失
8．鉴别下列各组物质，所用试剂（前为待鉴别物质，后为鉴别试剂）不正确的是
A．稀盐酸和稀硫酸 BaCl2溶液
B．硝酸铵固体和氢氧化钠固体水
C．氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液酚酞试液
D．氧气、二氧化碳燃着的木条
9．下列实验方案中，设计合理的是
A．验证质量守恒定律：比较镁条燃烧前、燃烧后固体的质量
B．一次性鉴别NaOH溶液、稀盐酸、NaCl溶液三种无色溶液：选用CuSO4溶液
C．实验室制取少量NaOH： Na2CO3溶液与石灰水按适当比例混合后，过滤、结晶
D．除去CO2中少量的HCl气体和水蒸气：将混合气体依次通过浓硫酸和NaOH溶液
10．下列物质敞口放置一段时间，质量会减少的是
A．食盐 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．氢氧化钠
11．某探究小组设计了下列四种制备物质的实验方案，你认为合理的是
A．
B．
C．
D．
12．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．CO能与Fe2O3反应生成Fe，CO也能与CuO反应生成Cu
B．铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的氧化铁也能起到保护作用
C．盐的组成中含有金属阳离子和酸根阴离子，所以盐中一定不含氢元素
D．有机物中都含有碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物
二、填空题
13．请在下列物质中，选择符合题意的物质，用字母填空。
A．熟石灰 B．小苏打 C．稀盐酸 D．生铁
(1)焙制糕点所用的发酵粉的主要成分是___________。
(2)可用来改良酸性土壤的是___________；
(3)可用于金属除锈的是___________；
(4)属于合金的是___________；
14．请根据下图所示的实验过程和提供的数据，计算样品中钠元素的质量 _____ 。已知：，CaCl2 不与 NaCl 反应。
15．化学是造福人类的科学。
(1)能源化学﹣﹣使用新能源的汽车可节约化石燃料，化石燃料包括煤、天然气和 _______ ；
(2)农业化学﹣﹣化肥对提高农作物产量具有重要作用，尿素属于 ___ （填“氮”、“磷”或“钾”）肥；
(3)医药化学﹣﹣我国药学家屠呦呦因研制抗疟新药青蒿素获得诺贝尔奖，由青蒿酸（C15H22O2）合成青蒿素（C15H22O5）的过程中主要发生了 _____ （填“物理”或“化学”）变化；
(4)材料化学﹣﹣南昌大学研发的“硅衬底高光效GaN基蓝色发光二极管技术”获得2015年国家技术发明一等奖。请回答下列问题：
①传统制备氮化镓（GaN）的化学原理是：，其中X的化学式 为 _________ ；
②镓元素的原子结构示意图为，下列原子结构示意图所对应的元素与镓元素的化学性质相似的是 ________ （填序号）。
16．碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠(NaHCO3)是生活中常见的盐，有着广泛的用途。根据所学知识回答：
（1）碳酸钠和碳酸氢钠中阴离子对应的酸都是________（填化学式）
（2）碳酸钠常用作食用碱，水溶液pH_______（填“﹥”“﹦”或“﹤”）7。
（3）碳酸氢钠在医疗上用作治疗胃酸过多，反应的化学方程式为___________________。
（4）碳酸钠固体中混有少量的碳酸氢钠，常用加热的方法除去碳酸氢钠，反应的化学方程式：2NaHCO3Na2CO3+↑+H2O，则“”中的化学式为____________。
（5）干粉灭火器利用碳酸氢钠来灭火，其灭火原理是________________________。
三、实验题
17．某同学设计了如图1所示的装置，用于实验室制取CO2并对它的部分性质进行探究。请按要求答题。
(1)仪器m的名称是_________。
(2)在装置A、B中选_______与I组合制取一袋二氧化碳，发生反应的化学方程式为________，验满的方法是_________。若把H与_______组合成发生装置可控制反应的发生和停止，可通过________（写出操作方法）可使反应停止。
(3)往图C中的试管通入CO2，当出现_______酚酞溶液变成无色现象，表明石灰水的溶质刚好完全沉淀。
(4)向图F中的塑料软瓶中倒入一定量的NaOH溶液，迅速拧紧瓶盖，振荡，可观察到瓶子变瘪，但不能由此说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，也可能是_______。
(5)为了验证氢氧化钠溶液与二氧化碳能发生反应。把图1中E装置改为图2装置。把注射器内的氢氧化钠溶液注入到装有二氧化碳的集气瓶中，打开弹簧夹，看到_______现象。写出产生此现象化学方程式________、________，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应。
18．欲通过实验证明CO2能与KOH发生反应，某兴趣小组利用如图所示装置进行探究实验（实验装置中的夹持仪器已略去）。先挤压胶头滴管，将KOH溶液滴入到充满CO2的试管中，再打开止水夹，可观察到烧杯中的水发生倒吸。
(1)请写出反应的化学方程式_______。
(2)甲同学得出二者能发生反应的结论，但乙同学认为上述实验不足以证明CO2与KOH发生了反应，理由是________。
(3)已知K2CO3溶液呈碱性。为进一步证明CO2与KOH发生了反应，下列实验设计可行的是______（填数字序号）。
①利用原装置，将KOH溶液换成水做对比实验，观察现象
②在原实验后的试管中继续滴加CaCl2溶液，观察现象
③在原实验后的试管中继续滴加酚酞溶液，观察现象
四、推断题
19．四年一度的世界杯足球赛于2022年11月在卡塔尔举行。足球迷小彬同学设计了以“足球小子”为轮廓的物质反应关系图，其中A～G分别为氧化铜、硫酸铜、氢氧化钙、碳酸钙、硝酸银、氯化钡和铁中的一种。已知相邻的两种物质能发生反应；A是黑色固体，B、C、E、F的物质种类相同，在B和E中金属元素的质量分数均为40%。
(1)B在生活或生产中的一种用途是______。
(2)A与稀盐酸完全反应的现象为______。
(3)E与F反应的化学方程式为______； G与CO2反应的化学方程式为______。
20．A~F为初中化学常见的六种物质，F是目前世界产量最高的金属，E是最轻的气体，C常用于改良酸性土壤。它们的关系如图所示，图中“一”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可以转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去，所涉及的化学反应均为初中化学学习中常见的反应），分析辨识，回答问题：
（1）D的化学式为______；E的化学式为______。
（2）A与F反应的化学方程是______。
（3）B和C反应的微观实质是______。
（4）D生成C的反应过程中会______。（填“放热”或“吸热”），其基本反应类型为______。
五、计算题
21．某化学兴趣小组的同学取氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液50g装入烧杯中，每次滴加50g稀盐酸充分反应。测得部分数据及图像如下：
次数 1 2 3 4 5
加入稀盐酸的质量/g 50 50 50 50 50
烧杯中物质的质量/g 100 150 197.8 245.6 295.6
请根据有关信息计算：
（1）a的数值为________。
（2）稀盐酸中溶质的质量分数为_____。（写出计算过程）
（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量为_____。（写出计算过程）
22．某化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。
请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出反应的化学方程式________________________；
(2)列出求解该样品中参加反应的碳酸钙质量（x）的比例式___________；
(3)该样品中碳酸钙的质量分数为_________________；
(4)所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_______________；
(5)欲配制150g上述实验所用的稀盐酸，需要36.5%的浓盐酸质量为____________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量，此过程中氢氧化钠先与硫酸反应，然后与硫酸铜反应。A、a点至b点之间的反应是硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，溶液中的溶质为：硫酸、硫酸钠、硫酸铜，溶液中溶质种类最多，c点是氢氧化钠和硫酸、硫酸铜完全反应，溶液所含的溶质是硫酸钠，溶质种类最少，正确；B、d点表示加入的氢氧化钠过量，溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，正确；
C、c点表示氢氧化钠和硫酸、硫酸铜完全反应，c至d段表示逐渐加入氢氧化钠，溶液pH不断增大，正确；D、ab段的反应是氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象，bc段的反应是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，有蓝色沉淀产生，错误。故选D。
点睛：解答本题的关键是要理解图像的意义和所代表的反应进程和相关物质的定量反应关系。
2．B
【详解】A、检验木炭中是否含氧化铜，加稀硫酸，若存在氧化铜，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，木炭不与稀硫酸反应，会观察到黑色粉末溶解一部分，溶液变为蓝色，故A正确，不符合题意；
B、氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，降低温度，氢氧化钙的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，故没有氢氧化钙固体析出，故B错误，符合题意；
C、过氧化氢制取氧气的残留物是水和二氧化锰的混合物，二氧化锰难溶于水，可以采取过滤的方法分离出二氧化锰，故C正确，不符合题意；
D、浓硫酸具有脱水性，能够使小木条变黑，而稀硫酸不能，故可以区分，故D正确，不符合题意；
故选B。
3．D
【分析】pH=2的溶液显酸性，溶液中含有大量的H+。
【详解】A、BaCl2 和Na2SO4在溶液中能相互交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化钠，不能大量共存，故A不符合题意；
B、H+和Na2CO3 中的碳酸根离子结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故B不符合题意；
C、H+和CuSO4、NaCl、NaNO3三者之间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但CuSO4溶液显蓝色，故C不符合题意；
D、H+和Na2SO4、HCl、KCl三者之间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且形成无色溶液，故D符合题意。
故选D。
4．C
【详解】A、冰水共存物中只含有水，属于纯净物，该选项说法不正确；
B、高锰酸钾是由金属离子和酸根离子构成，属于盐，该选项说法不正确；
C、水银为金属汞，该选项说法正确；
D、纯碱为碳酸钠，其是由金属离子和酸根构成的，属于盐，该选项说法不正确。
故选C。
5．A
【详解】由化学方法或混合方法制成的含作物营养元素氮、磷、钾中任何两种或三种的化肥叫复合肥。
A、KNO3中含有钾、氮两种元素，属于复合肥；
B、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥；
C、K2SO3中含有钾元素，属于钾肥；
D、Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥。故选A
6．C
【详解】A、铁和硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸亚铁溶液，根据反应的化学方程式可知Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，铁的相对原子质量为56，生成的铜的相对原子质量为64，置换出铜的质量大于参加反应的铁的质量，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减小，不符合题意；
B、氢氧化钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无沉淀或气体生成，反应前后溶液的总质量不变，不符合题意；
C、氧化铜粉末加入稀盐酸中，只有氧化铜进入溶液，没有物质从溶液中逸出或沉淀出，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量增加，符合题意；
D、碳酸氢钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有气体从溶液中逸出，所得溶液质量减少，不符合题意。故选C。
7．D
【详解】A、研磨氯化铵与熟石灰粉末，氯化铵和氢氧化钙生成氨气，故白色固体中产生有刺激性气味的气体，正确；
B、一氧化碳与灼热的氧化铁反应生成铁粉和二氧化碳气体，故红棕色粉末逐渐变为黑色粉末，正确；
C、向氢氧化钾溶液中滴入几滴氯化铁溶液生成红褐色氢氧化铁沉淀，故无色溶液中产生红褐色沉淀，正确；
D、大理石主要成分是碳酸钙，还含有不溶于酸的杂质，加入少量稀盐酸，白色固体表面有气泡冒出，固体减少，剩余部分不反应的固体杂质，错误。
故选D。
8．C
【详解】A、稀硫酸和氯化钡会反应产生硫酸钡沉淀，稀盐酸无明显现象，可以鉴别，故选项错误；
B、硝酸铵溶于水，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，可以鉴别，故选项错误；
C、氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，都能使酚酞试液变成红色，现象相同，不能鉴别，故选项正确；
D、氧气能助燃而二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以用燃着的木条检验时，燃烧更旺的是氧气，熄灭的是二氧化碳，可以能鉴别，故选项错误；
故选项为：C．
【点评】本题是鉴别题，在解答这类题目时就是根据物质所具有的化学特性，选择合适的化学试剂与所提供的物质，然后根据不同的实验现象对它们加以区分．
9．C
【详解】A、镁条燃烧消耗了空气中氧气，固体的质量变大，不能验证质量守恒定律，错误；
B、CuSO4溶液和NaOH溶液生成蓝色沉淀、和稀盐酸不反应、和NaCl溶液不反应，故不能鉴别，错误；
C、Na2CO3溶液与石灰水按适当比例混合后，反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤得到氢氧化钠溶液、结晶得到氢氧化钠固体，正确；
D、二氧化碳能和氢氧化钠反应，想要的物质反应了，错误。
故选C。
10．C
【详解】A、食盐敞口放置一段时间，无明显变化，质量不会变化，不符合题意；
B、浓硫酸敞口放置一段时间，具有吸水性，所以质量会增加，不符合题意；
C、浓盐酸敞口放置一段时间，具有挥发性，质量会减少，符合题意；
D、氢氧化钠敞口放置一段时间，能够与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，质量会增加，不符合题意；
故选：C。
11．B
【详解】A、硫酸钠和碳酸钾交换成分后没有沉淀、水和气体产生，不会反应，碳酸钠和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠；错误；
B、碳酸钙高温分解产生氧化钙和二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应产生CO；正确；
C、铜和硝酸银反应产生硝酸铜和银，硝酸铜和硫酸交换成分后没有沉淀、水和气体产生，不会反应；错误；
D、硫和氧气反应产生二氧化硫，二氧化硫和水反应产生亚硫酸；错误；
故选B。
12．A
【详解】A、利用一氧化碳的还原性可以把金属氧化物中金属还原出来，正确；
B、铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的氧化铁很疏松，不能起到保护作用，相反能够促进铁生锈，错误；
C、盐的组成中含有金属阳离子和酸根阴离子，但盐中可能含氢元素，如NH4NO3、NaHCO3，错误；
D、有机物中都含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定都是有机物，例如含有碳元素但不属于有机物的化合物主要包括：碳的氧化物、碳酸、碳酸盐和碳酸氢盐，错误。
故选A。
13．(1)B
(2)A
(3)C
(4)D
【详解】（1）小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热时会分解产生二氧化碳气体，是焙制糕点所需的发酵粉的主要成分，故选B；
（2）熟石灰是氢氧化钙的俗称，具有碱性，是可用于改良酸性土壤的碱，故选A；
（3）金属表面的锈是金属氧化物，稀盐酸能与金属氧化物反应，可用于金属表面除锈，故选C；
（4）生铁是铁的合金，故选D。
14．9.2g
【分析】根据图中所给的数据结合质量守恒定律可以求出生成的碳酸钙的质量，然后可以根据沉淀的质量求出碳酸钠的质量，进而求出氯化钠的质量，再结合碳酸钠和氯化钠中钠元素的质量分数可以求出钠元素的质量。
【详解】根据质量守恒定律结合题给的数据可以知道生成碳酸钙的质量为：
22.3g+100.0g+86.1g-198.4g=10g，所以可以据此进行求算；
设混合物中碳酸钠的质量为x

x=10.6g
所以混合物中氯化钠的质量为22.3g-10.6g=11.7g；
所以在混合物中钠元素的质量为：
答：样品中钠元素的质量为9.2g。
【点睛】本题中考查的知识点较多，主要是依据化学方程式进行计算，在解答时要注意运用质量守恒定律来得出计算所必须的已知量，然后依据化学方程式进行计算，同时要学会求算物质中元素的质量。
15．(1)石油
(2)氮
(3)化学
(4) HCl B
【解析】（1）
化石燃料包括煤、天然气、石油。故填：石油。
（2）
含有氮元素的肥料称为氮肥，尿素中含有氮元素，是一种氮肥。故填：氮。
（3）
由青蒿酸（C15H22O2）合成青蒿素（C15H22O5）的过程中有新物质生成，属于化学变化。故填：化学。
（4）
①化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应前有：1个镓原子、3个氯原子、1个氮原子和3个氢原子；反应后有：1个镓原子、1个氮原子，所以3X中含有3个氢原子和3个氯原子，故X的化学式为HCl。故填：HCl。
②由元素周期表的信息可知，最外层电子数决定元素的化学性质，最外层电子数相同化学性质相似，镓原子的最外层有3个电子，B原子的最外层有3个电子，所以二者化学性质相似；故填：B。
16． H2CO3 > NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ CO2 碳酸氢钠受热分解得到二氧化碳气体，二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，因而能覆盖在可燃物表面隔离了空气而灭火
【详解】（1）Na2CO3中含有阴离子 ，NaHCO3含有阴离子，它们与H+结合形成的酸是H2CO3；
（2）Na2CO3的水溶液显碱性，碱溶液的pH＞7；
（3）胃酸中含有盐酸，碳酸氢钠能与胃中盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学反应方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
（4）设方框中物质为X，反应中反应物由2个Na、2个H、2个C、6个O原子构成，生成由2个Na、1个C、4个O、2个H原子与1个X构成，根据原子守恒可知，反应前后原子的个数、种类、质量都不变，得出X由1个C、2个O原子构成，为CO2；
（5）NaHCO3受热能分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；分解能吸收热量，且反应产生的二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，因而能覆盖在可燃物表面隔离了空气而灭火；
17．(1)锥形瓶
(2) B 将燃着的木条放在b处,若木条熄灭,则CO2已集满 D 夹紧弹簧夹或把干燥管取出
(3)溶液由红色变为无色
(4)CO2与NaOH溶液中的水发生反应
(5) 烧杯中溶液倒流到集气瓶中，出现白色沉淀
【分析】(1)
仪器m的名称是锥形瓶。
(2)
在装置A、B中选B与I组合制取一袋二氧化碳，用石灰石与稀盐酸反应制取，属于固液混合不需加热型，反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为 ，二氧化碳密度比空气大，用I装置收集从a端通入，验满的方法是，把燃着的木条放在b导管口，若木条熄灭，则证明已集满。若把H与D组合成发生装置可控制反应的发生和停止，可通过用弹簧夹夹紧橡胶管（或把干燥管取出），实现固液分离，可使反应停止。
(3)
往图C中的试管通入CO2，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，当出现溶液由红色变为无色现象，表明石灰水的溶质刚好完全沉淀。
(4)
向图F中的塑料软瓶中倒入一定量的NaOH溶液，迅速拧紧瓶盖，振荡，可观察到瓶子变瘪，但不能由此说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，也可能是二氧化碳与氢氧化钠溶液中的水发生反应。
(5)
把注射器内的氢氧化钠溶液注入到装有二氧化碳的集气瓶中，打开弹簧夹，看到烧杯中溶液倒流到集气瓶中，并出现白色沉淀现象。二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，氯化钙溶液被倒吸进入瓶中，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，产生此现象化学方程式、，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应。
18．(1)
(2)二氧化碳能与水反应，也能形成相同的现象
(3)①②/②①
【详解】（1）氢氧化钾能与二氧化碳反应生成碳酸钾和水，反应的化学方程式为。
（2）由于二氧化碳能与水反应，则装置中的压强减小，烧杯中的水也会发生倒吸，则不能得出二氧化碳能与氢氧化钾反应。
（3）①利用原装置，将KOH溶液换成水做对比实验，然后将两个实验进行对比，若氢氧化钠溶液那组实验倒吸的水较多，则能证明二氧化碳和氢氧化钾可反应，符合题意；
②由于二氧化碳能与氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，而碳酸钾能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，则能证明二氧化碳和氢氧化钾可反应，符合题意；
③由于碳酸钾、氢氧化钾溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红，则不能证明二氧化碳和氢氧化钾可反应，不符合题意。
故填①②。
19．(1)建筑材料（合理即可）
(2)黑色固体消失，溶液由无色变为蓝色
(3)
【分析】A～G分别为氧化铜、硫酸铜、氢氧化钙、碳酸钙、硝酸银、氯化钡和铁中的一种。B、C、E、F的物质种类相同，则均为盐，在B和E中金属元素的质量分数均为40%，则B、E分别为碳酸钙、硫酸铜中的其中一种，B可与稀盐酸反应，则B为碳酸钙，E为硫酸铜，C可与稀盐酸反应，则C为硝酸银，F为氯化钡，G与二氧化碳反应，则G为氢氧化钙，D与稀盐酸、硫酸铜均反应，则D为铁，A为氧化铜。
【详解】（1）由分析知，B为碳酸钙，在生活或生产中用作建筑材料。
（2）A为氧化铜，和稀盐酸生成氯化铜和水，现象为黑色固体消失，溶液由无色变为蓝色。
（3）E为硫酸铜，F为氯化钡，硫酸铜和氯化钡生成硫酸钡和氯化铜，化学方程式为BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2。G为氢氧化钙，与二氧化碳生成碳酸钙和水，化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
20． H2O H2 或等 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 放热 化合反应
【分析】F是目前世界产量最高的金属，可知F为铁，E为最轻气体，则E为氢气，C用于改良酸性土壤，可知C为氢氧化钙，E氢气可与D相互制备，且C氢氧化钙可与D相互制备，则D为水，满足上述转化关系，B可以生成氢气，又可以与C氢氧化钙和F铁反应，符合酸的性质，因此B为属于酸，而A与F铁可以反应，则A可以是酸或者盐，若B为硫酸，硫酸可与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸与碱或金属氧化物反应生成水，而F（铁）与A反应，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，铁可与盐酸反应，则A为盐酸；硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，铁也可以与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则此时A为硫酸铜；若B为盐酸，盐酸可与氧化铜反应生成氯化铜和水，铁可与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，此时A为氯化铜，所以A为氯化铜，B为盐酸，C为氢氧化钙，D为水，E为氢气，F为铁，或A为硫酸铜或盐酸，B为硫酸，C为氢氧化钙，D为水，E为氢气，F为铁；
【详解】（1）由分析可知，D为水，化学式为H2O；E为氢气，化学式为H2，故填：H2O；H2；
（2）A与F反应，即铁与硫酸铜反应硫酸铜和铜或铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜等，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu + FeSO4或Fe＋CuCl2=FeCl2＋Cu等，故填：Fe+CuSO4=Cu + FeSO4或Fe＋CuCl2=FeCl2＋Cu等
（3）B是酸，C为碱，反应实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子，故填：氢离子与氢氧根离子反应生成水分子；
（4）D生成C，即氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放热，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故填：放热；化合反应。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
21．（1）由上分析可知a=50g+（5×50g）-295.6g=4.4g；（2）由题表可知第一次和第二次所加稀盐酸质量恰好和氢氧化钠完全反应，第三次所加稀盐酸和碳酸钠反应，生成二氧化碳质量为（3×50g）+50g-197.8g=2.2g，第四次所加盐酸和碳酸钠反应，生成二氧化碳质量为（4×50g）+50g-245.6g=2.2g，第五次加入稀盐酸的质量没有变化，即245.6g +50g=295.6g，说明第四次加入的稀盐酸恰好反应完毕，第五次加入的稀盐酸不参加反应，即和碳酸钠反应的稀盐酸的质量为50g+50g=100g，设和碳酸钠反应的100g稀盐酸中溶质质量为x，生成的氯化钠质量为y，
解得x=7.3g，y=11.7g，
稀盐酸中溶质质量分数为 =7.3%；
（3）设氢氧化钠和稀盐酸反应生成的氯化钠质量为z，
解得z=11.7g，
恰好完全反应后溶液中的溶质氯化钠质量为两部分，一部分是碳酸钠和稀盐酸反应生成的氯化钠（11.7g），一部分是氢氧化钠和稀盐酸反应生成的氯化钠（11.7g），即恰好完全反应后溶液中的溶质氯化钠质量为11.7g+11.7g=23.4g；
答：（1）a的数值为4.4g；（2）稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%；（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量为23.4g。
【分析】根据质量守恒定律可知，反应前后质量的减少是因为生成了二氧化碳，可以先求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算所用盐酸溶液溶质的质量分数，再求出反应生成的溶质氯化钠的质量。
【详解】见答案。
22．(1)
(2)
(3)80%
(4)10%
(5)60g
【详解】（1）石灰水的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；故填：；
（2）根据质量守恒定律可以知道产生的二氧化碳的质量是=100+25+110.8-227=8.8克；设参加反应的碳酸钙的质量为x
（3）根据质量守恒定律可以知道产生的二氧化碳的质量是=100+25+110.8-227=8.8克；设参加反应的碳酸钙的质量为x
x=20g
碳酸钙的质量分数为=
故填：80%；
（4）解：设生成的氯化钙的质量y
y=22.2g
由（3）知，参加反应的碳酸钙的质量为20g，未参加反应的杂质为5g，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数=
故填：10%；
（5）解：设需要盐酸的质量为z
z=14.6g
上述实验所用的稀盐酸的质量分数=，设需要36.5%的浓盐酸质量为w，则：，解得w=60g。
故填：60g。
答案第1页，共2页
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