鲁教版（五四制） 九年级全册 第二单元 常见的酸和碱 练习(含解析）

鲁教版（五四学制） 复习-常见的酸和碱
一、单选题
1．下列物质的名称、化学式、俗称不一致的是
A．碳酸钠、Na2CO3、纯碱 B．乙醇、C2H5OH、酒精
C．氧化钙、CaO、消石灰 D．氢氧化钠、NaOH、烧碱
2．下列物质的化学式、俗名、用途一致的是
A． 熟石灰 改良酸性土壤 B．CaCO3 消石灰 作建筑材料
C． 消石灰 制波尔多液 D．NaHCO3 纯碱 作发酵剂
3．对于复分解反应：，下列分析中正确的是( )
A．X一定是CuCl2 B．Y中一定含有钠元素
C．Y可能是H2O D．Y可能是Na2SO4
4．规范操作是实验成功的必要条件。下列实验操作正确的是
A． 滴加试剂 B． 液体加热
C． 检验CO2是否集满 D． 稀释浓硫酸
5．NaOH是初中化学中的重要物质，在工业上重要的应用。结合图示判断对NaOH的性质、用途认识正确的是
A．图中的指示剂是石蕊
B．X不可能是氧化物
C．Y可以是氨气、二氧化碳
D．盐1能与NaOH反应，就一定可溶于水
6．今年科技节上有一个名为“火山喷发”的趣味实验，其原理是重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]受热分解，产生的氮气将极其细微的三氧化二铬喷射到空中，与真实的火山喷发极其相似。重铬酸按受热分解的化学方程式为：(NH4)2Cr2O7N2↑+4H2O+Cr2O3。该方程式中不存在的物质种类是
A．单质 B．酸 C．氧化物 D．盐
7．某学生在化学晚会上表演如下魔术：用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四个字，然后再喷上一种无色液体，白纸上立刻出现了红色的“化学魔术”四个字。该生先后所用的无色液体可能是
A．石蕊试液、稀硫酸 B．酚酞试液、“雪碧”饮料
C．NaOH溶液、酚酞溶液 D．CuSO4溶液、NaOH溶液
8．下图是某同学探究分子性质的改进实验。在T形三通管的粗玻璃管里，固定一根湿润的酚酞纱布条，将浓氨水滴入微型化学仪器T形三通管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口，一会儿就观察到ba段纱布条变成红色。以下有关说法错误的是
A．一段时间后bc段纱布条也会慢慢变红
B．改进后的实验更环保、更节约
C．若将浓氨水换成浓盐酸，纱布条也会变红
D．若将盛有浓氨水的细弯管处浸入热水中，纱布条变红的速度更快
9．化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项中正确的是
A．探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可
B．宏观与微观：CO和CO2虽然元素组成相同但二者性质不同，原因是分子构成不同
C．模型与推理：中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．变化与守恒：依据化学方程式，可推测X的化学式为C2H4O
10．在pH=7的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是
A．Na+、Ca2+、、 B．、Cu2+、Cl-、
C．Ba2+、K+、OH-、 D．Na+、K+、、Cl-
11．下列说法正确的是
A．生成盐和水的反应一定是中和反应
B．含有碳、氢、氧元素的化合物一定是有机物
C．非金属氧化物一定是酸性氧化物
D．同素异形体一定是同种元素组成的不同单质
12．下列工农业生产、日常生活中化学知识运用错误的是
A．用稀盐酸除去铁钉上的铁锈
B．用铅笔芯的粉末开启生锈的锁
C．发现厨房中的液化石油气泄漏，马上打开排气扇进行通风
D．用食醋除去水壶中的水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2]
二、填空题
13．长期存放石灰水的试剂瓶内会有一层白膜，白膜的主要成分是______，形成的原因是______（用化学方程式表示）白膜可用______除去，
14．一种无色溶液，可能含有Na+、H+、Cl-、SO42-。现欲证明这些离子是否存在，请你帮助完成实验。
(1)取适量溶液，加入锌粒无气泡产生，则可以证明阳离子肯定是____。
(2)另取适量溶液，先向其中滴加足量的_____溶液，若有不溶于稀硝酸的色沉淀生成，则证明有SO42-存在；再取上层清液滴加硝酸银溶液，又出现不溶于稀硝酸的色沉淀，则可证明有Cl-存在。
15．请回答下列与含碳物质有关的问题：
（1）金刚石和石墨物理性质有很大的差异。其原因是______。
（2）、都含______（填离子符号）。
（3）与反应，生成一种能使石蕊溶液变红的物质，这种物质是______（填化学式）。
（4）科学家采用组合转化技术，将和以一定比例混合，在特定条件下发生反应生成水和另外一种化工原料R，该反应的化学方程式：，根据上述反应推断R的化学式是______。
16．根据图中资料信息回答问题：碱石灰敞口放置过程中的现象是_____，完全变质后的物质是_____，碱石灰可以干燥的气体是_____（写出一种化学式即可）。
三、推断题
17．已知A-E为初中化学常见的物质，B是一种钠盐，C是胃酸的主要成分，B、C、E为不同类别的物质。他们之间有如图所示的转化关系（“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示前一种物质经一步反应可转化为后一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：
（1）C的化学式为_______________，B→E的化学方程式为_______________。
（2）若D为气体，则D的化学式为______________，A和C反应的基本类型是____________。
18．A~I均为初中化学常见化学物质，它们之间的相互转化关系如图所示。B在工业上常用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，F是常见的食品干燥剂。请回答下列问题：
（1）F的化学式为___________。
（2）反应④的基本反应类型是___________。
（3）反应③的化学方程式为___________。
（4）写出A的一条用途___________。
四、实验题
19．如图是实验常用仪器的装置图，请按要求填空：
(1)写出标有字母a的仪器名称______。
(2)实验室用B装置制取O2的反应方程式为______。
(3)实验室制取 CO2的化学方程式为______，若要收集干燥纯净的CO2，正确的装置连接顺序是B→______（填导管口字母）。
(4)某同学制取CO2通过装置B、H来验证二氧化碳的性质，实验过程中观察到H中有气泡冒出，澄清的石灰水未变浑浊，试分析其可能的原因______。
20．如图所示，A~D是初中化学中的四个实验，请按要求回答下列问题：
(1)a仪器的名称是___________。
(2)如图B，向塑料瓶内通入一段时间二氧化碳气体，盖紧瓶盖后振荡，观察到的现象是___________。
(3)图C是测定空气中氧气含量的实验，实验成功的关键是___________(填字母)。
A．装置的气密性良好 B．装置未冷却时打开止水夹 C．红磷过量或足量
(4)图D是浓硫酸的稀释，实验中玻璃棒的作用是___________。
五、计算题
21．取碳酸钡和硫酸钡的混合物23.0g于烧杯中，将150.0g的稀盐酸平均分三次加入烧杯中，加入稀盐酸的质量与烧杯中固体的质量关系如下图所示，计算： (精确至0.1%，写出计算过程)
(1)该混合物中硫酸钡的质量为多少g。
(2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
22．称取NaCl和BaC12的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为l0%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题：
(1)溶解过程中需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是___________。
(2)完全反应后生成BaSO4沉淀___________g；
(3)固体混合物中NaCl的质量分数是________？
(4)恰好完全反应时，消耗Na2SO4溶液的质量为_____g，且此时溶液的pH=______。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，化学式为：Na2CO3，物质的名称、化学式、俗称一致，不符合题意；
B、乙醇俗称酒精，化学式为：C2H5OH，物质的名称、化学式、俗称一致，不符合题意；
C、氧化钙俗称生石灰，化学式为：CaO，消石灰是氢氧化钙的俗称，物质的名称、化学式、俗称不一致，符合题意；
D、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，化学式为：NaOH，物质的名称、化学式、俗称一致，不符合题意。
故选C。
2．C
【详解】A、物质氧化钙，化学式CaO，俗名生石灰，用作建筑材料、干燥剂等，熟石灰是Ca(OH)2，A错误；
B、物质碳酸钙，化学式CaCO3，大理石、石灰石的主要成分是碳酸钙，用作建筑材料等，消石灰是指Ca(OH)2，B错误；
C、物质氢氧化钙，化学式Ca(OH)2，俗名消石灰，用于制波尔多液、改良酸性土壤等，C正确；
D、物质碳酸氢钠，化学式NaHCO3，俗名小苏打，用作发酵剂、治疗胃酸过多等，纯碱是Na2CO3，D错误。
故选C。
3．B
【详解】A、氯化铜、硝酸铜都可以与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，满足题干转化关系，分析错误；
B、化学反应前后元素种类不变，反应前氢氧化钠中有钠元素，所以生成物Y中一定含有钠元素，分析正确；
C、Y不可能是水，因为碱中的钠元素转化到Y中，分析错误；
D、反应前有2个钠离子，Y前的化学计量数为2，故Y的化学式中有1个钠离子，分析错误。
故选B。
【点睛】化学反应前后，原子的种类、数目不变，元素的种类不变。
4．D
【详解】A、向试管内滴加液体时胶头滴管要在试管口正上方正立，不要伸到试管内，更不能触壁，如图所示，操作错误；
B、给试管内的液体加热时液体体积不超过试管容积的三分之一，操作错误；
C、二氧化碳验满时要将燃着的木条平置于集气瓶口，木条熄灭，则已满，如图所示，操作错误；
D、稀释浓硫酸是应将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水直接倒入浓硫酸中，操作正确；
故选：D。
5．D
【分析】碱性溶液能使无色酚酞溶液变红色，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
【详解】A、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，则图中的指示剂是酚酞，故A不正确；
B、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则X可能是氧化物，如水，故B不正确；
C、二氧化碳和氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，则Y不能是二氧化碳，故C不正确；
D、盐1能与NaOH反应，就一定可溶于水，故D正确。故选D。
6．B
【详解】A、N2是一种元素组成的纯净物，属于单质；A不符合题意。
B、方程式中涉及到的4种物质都不属于酸。B符合题意。
C、H2O和Cr2O3都是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，属于氧化物。C不符合题意。
D、(NH4)2Cr2O7由铵根和酸根构成，属于盐；D不符合题意。
综上所述：选择B。
7．C
【分析】紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞遇酸不变色，遇碱变红。
【详解】用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，而石蕊溶液、CuSO4溶液有颜色不是无色，所以A、C不可能；再喷上一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字，说明碱与酚酞作用的，而不是酚酞与雪碧（酸性），所以B不可能，选C。
8．C
【详解】A、图中，由于氨气密度比空气小，进入粗玻璃管中时向上运动，最终充满整个粗玻璃管，因此bc段纱布也会慢慢变红，说法正确；
B、改进后的装置是密封，不污染环境，实验更环保、更节约，说法正确；
C、浓盐酸显酸性，不能使酚酞试液变红色，说法错误；
D、温度升高，分子运动速度加快，所以将盛有浓氨水的细弯管处浸入热水中，纱布条变红的速度更快，说法正确。
故选：C。
9．B
【详解】A、探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，不能只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率，还需验证其质量和化学性质不变，故错误；
B、CO和CO2虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同，不同种的分子性质不同，故正确；
C、中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如，故错误；
D、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式可知，反应前碳、氢、氧原子个数分别为0、0、4，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为2、4、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为C2H4O2，故错误。
故选：B。
10．D
【分析】pH＜7的无色溶液显酸性，根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【详解】A、Ca2+与CO32-两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误。
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但铜离子的水溶液显蓝色，故选项错误。
C、氢离子和氢氧根离子结合成水，不能大量共存，故选项错误。
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
故选：D。
11．D
【详解】A、中和反应生成了盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，比如氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应不是中和反应，错误；
B、含有碳、氢、氧元素的化合物不一定是有机物，比如碳酸氢钠中含有碳、氢、氧，但是碳酸氢钠不是有机物，故B错误；
C. 溶于水显酸性的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，比如一氧化碳就不是酸性氧化物，故C错误；
D. 同素异形体一定是同种元素组成的不同单质，正确。故选D。
12．C
【详解】A、因为氧化铁和盐酸反应能生成氯化铁和水，可以用稀盐酸除去铁钉上的铁锈；
B、铅笔芯中含有石墨，石墨具有润滑作用，可以用铅笔芯的粉末开启生锈的锁；
C、发现厨房中的液化石油气泄漏，不能打开排气扇进行通风，因为可燃性气体与氧气或与空气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸；
D、因为醋酸能和碳酸盐、碱等物质反应，可以用食醋除去水壶中的水垢。
13． 碳酸钙/CaCO3 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 稀盐酸
【详解】长期盛石灰水的容器内壁上常附有一层白膜，是氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙，反应的化学方程式为：CO2+Ca (OH) 2=CaCO3↓+H2O，碳酸钙不溶于水，能与酸反应，所以可以用盐酸除去。
14． Na+ 硝酸钡溶液
【详解】（1）因为活泼金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，取适量溶液，加入锌粒无气泡产生，则证明没有氢离子，则可以证明阳离子肯定是Na+；
（2）检验硫酸根离子使用的含可溶性钡离子的物质，钡离子能与硫酸根离子结合产生硫酸钡沉淀，为不影响氯离子的检验，不可使用氯化钡溶液，可以使用硝酸钡溶液，若出现白色沉淀，则溶液中存在硫酸根离子；再取上层清液滴加硝酸银溶液，又出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则可证明有Cl-存在。
15． 碳原子的排列方式不同
【详解】（1）金刚石和石墨物理性质有很大的差异，其原因是碳原子的排列方式不同。
（2）Na2CO3和CaCO3在组成上都含有CO32-。
（3）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色。
（4）方程式的左边含有2个碳原子、4个氧原子和12个氢原子，右边有4个氧原子和8个氢原子，因此1个未知生成物分子中含有2个碳原子和4个氢原子。即R的化学式表示为C2H4。
16． 放热 碳酸钙、碳酸钠 O2（或H2等合理即可）
【详解】(1)由图可知，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，氧化钙会吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙并放出热量，氢氧化钙和氢氧化钠可以吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，原来是固体现象不明显，故填写：放热；
(2)氧化钙会吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙，氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙和水，同时，氢氧化钠也可以吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水，因此，完全变质后的物质是碳酸钙和碳酸钠，故填写：碳酸钙、碳酸钠；
(3)碱石灰中的氧化钙可以吸收水蒸气，氢氧化钠也可以吸收水蒸气，因此，碱石灰可以用于干燥气体，但与氧化钙、氢氧化钠以及与氧化钙和水的生成物氢氧化钙反应的气体不能用碱石灰干燥，例如：二氧化碳、氯化氢等不能用碱石灰干燥，能用碱石灰干燥的气体有O2、H2等，故填写：O2（或H2等合理即可）。
17． HCl CO2 复分解反应
【分析】已知A-E为初中化学常见的物质，C是胃酸的主要成分，C是盐酸；B是一种钠盐，B能与C（盐酸）反应，B可能是碳酸钠，B、C、E为不同类别的物质，B与E能相互转化，碳酸钠与氢氧化钙反应能生成氢氧化钠，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠，E可能是氢氧化钠；E能与D反应，C能转化为D，氢氧化钠能与二氧化碳反应，碳酸钠与盐酸能生成二氧化碳，D是二氧化碳；B、C、D能与A反应，氢氧化钙能与碳酸钠、盐酸、二氧化碳反应，故A是氢氧化钙。代入验证，推理正确。
【详解】由分析可知：
（1）C是盐酸，化学式为HCl，B→E的反应可以是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程为：；
（2）D是二氧化碳，化学式为CO2，A和C是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，此反应属于复分解反应。
18． CaO 复分解反应 金属除锈
【分析】A~I均为初中化学常见化学物质，B在工业上常用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，可推出B为碳酸钠，F是常见的食品干燥剂，可推出F为氧化钙，A能与B反应生成C、D、E，F能与C反应生成H，可推出C为水，H为氢氧化钙，A可能是酸，如盐酸，E能与G反应生成B和C，可推出E为二氧化碳，G为氢氧化钠，D为氯化钠，H能与B反应生成G和I，可推出I为碳酸钙，代入验证，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，F为氧化钙，化学式为CaO；
（2）反应④为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
（3）反应③为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
（4）A为酸，如稀盐酸，稀盐酸能与金属氧化物反应，可用于金属除锈。
19．(1)长颈漏斗
(2)2H2O22H2O+O2↑
(3) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ e→f→c→d→b
(4)盐酸浓度过大或石灰水变质
【解析】(1)
据图可知，标有字母a的仪器名称是长颈漏斗；
(2)
B为固液常温型发生装置，若用来制取氧气，发生的是过氧化氢分解反应，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
(3)
实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石、大理石主要成分碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；若要除去二氧化碳中混有的水蒸气和HCl，收集纯净、干燥的二氧化碳气体，先通过饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，在通过浓硫酸除去水蒸气，二氧化密度比空气大，所以收集方法是向上排空气法，故正确的连接顺序为B→e→f→c→d→b；
(4)
澄清的石灰水未变浑浊，可能的原因：盐酸浓度过大或石灰水变质。
20．(1) 长颈漏斗
(2)塑料瓶变瘪
(3)AC
(4)搅拌，使热量尽快散发出去
【详解】（1）由图可知，仪器a的名称是长颈漏斗；
A装置中发生反应为石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水
（2）二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致装置内气体减少，压强减小，故现象是：塑料瓶变瘪；
（3）A、测定空气中氧气的含量，装置需气密性良好，否则装置漏气，会导致测定结果偏小，符合题意；
B、装置未冷却时打开止水夹，气体受热膨胀，占据了一定的体积，会导致测定结果偏小，应冷却至室温后，打开弹簧夹，不符合题意；
C、红磷需过量或足量，才能将装置内氧气耗尽，符合题意。
故选AC；
（4）图D是浓硫酸的稀释，实验中玻璃棒的作用是：搅拌，使热量尽快散发出去。
21．(1)3.3g。
(2)解：混合物中碳酸钡的质量为23.0g－3.3g=19.7g。
设：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量为x，生成二氧化碳质量为y。
答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为18.0%。
【解析】（1）
由于硫酸钡不与稀盐酸反应，所以根据图像可知，混合物中硫酸钡的质量为3.3g。
（2）
根据图像可知，混合物中碳酸钡的质量为23.0g－3.3g=19.7g。恰好完全反应时用去稀盐酸质量为100g。
以下按照根据化学方程式计算步骤进行计算即可。
详见答案。
22．(1)搅拌，加速溶解
(2)23.3
(3)设固体混合物中氯化钡的质量为
固体混合物中NaCl的质量分数是
(4) 设恰好完全反应时，消耗硫酸钠溶质质量为
消耗硫酸钠溶液的质量为 7
答案第1页，共2页
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