人教版（五四学制） 九年级全一册 第一单元 金属和金属材料 练习(含解析)

人教版（五四学制） 练习题-金属和金属材料
一、单选题
1．下列反应中属于分解反应的是
A． B．
C． D．
2．北京2022年冬奥会完美体现了“绿色冬奥、科技冬奥”的独特魅力。下列叙述不正确的是
A．礼仪服内胆添加的发热材料是单层石墨片的石墨烯，石墨烯是一种有机合成材料
B．速滑馆使用固态CO2制冰，固态CO2俗称“干冰”
C．飞扬火炬使用纯氢作燃料，实现碳排放为零
D．火炬外壳材料采用耐腐蚀的铝合金，铝耐腐蚀是因为能形成致密的保护膜
3．下列物质的用途与化学性质相关的是
A．用金刚石刻划玻璃
B．用铜作导线
C．用乙炔在O2燃烧来焊接金属
D．用黄金制作各式金器
4．下列化合物不是黑色的是
A．MnO2 B．Fe3O4 C．Fe2O3 D．CuO
5．有关物质的组成、结构、性质和变化规律的叙述正确的是
A．钢的含碳量高于生铁,所以钢的性能优于生铁
B．水通电生成氢气和氧气,说明水由氧气和氢气组成
C．金的化学性质不活泼,金在自然界中以单质形式存在
D．一氧化碳和二氧化碳中碳原子排列方式不同,所以性质不同
6．下列有关“金属之最”的是（）
A．钙是人体中含量最多的金属元素 B．铁是世界年产量最高的金属
C．铝是地壳中含量最多的金属 D．银是最好的导电导热金属
7．下列物质鉴别所用的试剂不正确的是（　　）
A．硬水与软水：肥皂水 B．二氧化碳与氧气：燃着的木条
C．硝酸铝溶液和硝酸锌溶液：光亮的铁丝 D．水与过氧化氢溶液：二氧化锰
8．将洁净的铁丝浸入含有Ag(NO3)2和Zn(NO3)2的混合溶液中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是
A．Ag、Zn B．Ag C．Zn D．Ag、Fe
9．在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是
A．
B．
C．
D．
10．化学世界绚丽多彩，下列实验中有关颜色的描述不正确的是
A．硫粉在氧气中燃烧出现蓝紫色火焰
B．将铁钉加入到稀硫酸中，溶液由无色变为黄色
C．对木炭和氧化铜的粉末加强热会出现红色物质
D．将铜片放入硝酸银溶液，溶液由无色变为蓝色
11．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A． ①用碳还原一定质量的氧化铜粉末
B． ②用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
C． ③表示向足量的稀硫酸中，分别加入等质量的镁粉和铝粉
D． ④将水通电一段时间，生成气体的体积随时间的变化
12．下列化学基本反应类型对应正确的是
A．Mg+CuSO4=MgSO4+Cu；置换反应
B．CO+CuOCu+CO2；还原反应
C．Br2+2NaI=2NaBr+I2；化合反应
D．2Cu+O22CuO；氧化反应
13．X、R表示两种金属，在溶液中发生反应的化学方程式如下：，下列说法错误的是
A．X可能是Fe，R可能是Cu B．X的金属活动性比R强
C．该反应是置换反应 D．反应前后R元素化合价发生变化
二、填空题
14．铁及其化合物在生活生产中有重要的应用．请回答下列问题：
（1）在盛有氧气的集气瓶中点燃细铁丝发生剧烈燃烧的化学方程式是________________，为防止集气瓶破裂，常采取的措施是________________________________．
（2）已知铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁．将生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3）放入盐酸中，充分反应后有铁剩余，写出发生置换反应的化学方程式：________________，溶液中的金属阳离子是________________（用符号表示）．
（3）高炉炼铁中，焦炭的作用是________________________________________（用化学方程式表示）．
（4）把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后有固体剩余．下列说法正确的是________（填写字母序号）．
A．剩余固体肯定含有银
B．剩余固体肯定是银和铜
C．反应后溶液中一定有Fe2＋和Cu2＋
D．反应后溶液中可能含有Ag＋和Cu2＋
15．用数字和化学符号填空：
(1)2个氯离子______；
(2)目前世界上年生产量最高的金属______；
(3)3个二氧化硫分子______；
(4)五氧化二磷中磷元素为+5价______。
16．向盛有Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液的烧杯中加入一定量的Zn，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
(1)写出一定发生反应的化学方程式_____。
(2)若反应后溶液质量增大，请分析滤渣的成分(提示：分析滤渣中一定存在及可能存在的物质)_____。
(3)猜想：滤液中的溶质为Zn(NO3)2、AgNO3，请分析该猜想不合理的原因_____。
17．（1）用化学用语填空
①2个氧原子：______；②钙离子：____；
③+2价的镁元素：____；④1个氮分子：________。
（2）写出下列反应的化学方程式
①氢气在氧气中点燃：______________________；
②镁与稀硫酸反应：_________________________。
三、实验题
18．镁是重要材料，性质活泼，在空气中表面易被氧化（氧化的表面用稀硫酸处理时不产生气体）。某兴趣小组做如下探究：
探究一 镁的性质
将一定量镁条放入图1的小试管中，倒入足量的稀硫酸。镁与硫酸反应产生氢气的速率与时间的关系如图8。
(1)图1中试管内产生的现象是________和“白雾”。
(2)图1中反应的化学方程式是________。
(3)图2“0→a”段不产生氢气的原因是_________。
(4)图2“b→c”段，产生氢气的速率逐渐增大，由此可知该反应是_____________（选填“放热反应”或“吸热反应”）。
探究二 测定金属镁的相对原子质量
利用图3装置，按以下步骤进行实验：
①气密性检验后，先在试管中放入0.125g镁条。
②再将10mL的稀硫酸（足量）缓慢注入试管中，并按住活塞，直到反应结束。
③冷却到室温后，记下量筒中水的体积为128.5mL。
根据以上实验回答有关问题：
(5)已知H2的密度0.09g/L，则镁的相对原子质量（Ar）是_____________（列式表示）。
(6)实验得到镁的相对原子质量比理论值小的原因可能是 。
A．镁条表面的氧化膜没有处理
B．俯视读取量筒内液体的体积
C．未扣除稀硫酸的体积
19．金属材料在生产生活中有重要的作用。
（1）建筑物需要用大量的钢铁，钢和生铁的主要成分都是铁，请写出工业上炼铁反应的化学方程式：_____。
（2）某同学为了验证下Fe、Zn、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如下实验：
A 将锌片浸入稀硫酸溶液中；
B 将铜片浸入稀硫酸溶液中；
C 将锌片浸入硫酸亚铁溶液中。
该组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，需要补充一个实验才能达到目的，你认为应该补充的实验是_____。
（3）如图为实验室制取、净化、收集气体的装置。
①请写出用A装置制取氧气的化学方程式：_____。
②实验室制取氢气可用锌粒与稀硫酸在常温下反应，反应的化学方程式为_____，检查B装置的气密性的方法是_____，请在上面仪器中选择适当的仪器组成一套制取干燥氢气的装置，各仪器从左到右的接口顺序是_____（填各仪器接口处的字母）。
四、推断题
20．甲、乙、丙是三种单质，A、B、C是三种化合物，它们之间有下列转化关系：
（1）若甲与A溶液反应后的溶液呈浅绿色，则甲为______。A可能是______；
（2）B物质与单质丙反应的化学方程式为______；
（3）C溶液与甲的反应属于______反应。
21．已知A、B、C、D是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示。其中B、C是组成元素相同的气体，A是目前世界年产量最高的金属，D是黑色固体，请回答
（1）写出A、D的化学式：A____________________________，D____________________________。
（2）B在工业上常用来冶炼A，写出其反应的化学方程式_______________，在这个反应中，______________发生了还原反应。
五、计算题
22．请回答下列问题。
(1)用0.2g氢气还原4g氧化铜，充分反应后，反应物固体完全转变为金属铜，则生成金属铜的质量为______g。
(2)已知：，。取一定量的氧化铁，在高温条件下与足量的一氧化碳充分反应后，冷却，固体质量比反应前减少1.2g，若将等质量的氧化铁与足量盐酸反应，至少需要含HCl______g的盐酸（计算结果保留一位小数）。
23．黄铜是铜和锌的合金，某化学兴趣小组的同学在测定黄铜中铜的含量时，取黄铜样品40g，放入烧杯中，向其中加入200g稀硫酸，恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物的总质量为239.6g，请计算
①产生氢气的质量是 ；
②参与反应的稀硫酸的质量是 ；
③黄铜中铜的质量分数
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】
A.分解反应的特点是一变多；，反应物是两种，不属于分解反应，错误；
B. ，符合“多变一”属于化合反应，错误；
C.，符合“一变多”属于分解反应，正确；
D.，符合“多变一”属于化合反应，错误。
故选C。
2．A
【详解】A、礼仪服内胆添加的发热材料是单层石墨片的石墨烯，石墨烯是碳单质，不属于合成材料，选项错误
B、固态CO2俗称“干冰”，选项正确；
C、用纯氢作燃料，氢气燃烧后生成物是水，因此实现碳排放为零，选项正确；
D、铝合金，铝耐腐蚀是因为铝和氧气常温下反应能形成致密的氧化铝保护膜，选项正确；
故选：A。
3．C
【详解】A、用金刚石刻划玻璃，是因为金刚石很硬，不符合题意；
B、用铜作导线，是因为铜的导电性能良好，不符合题意；
C、用乙炔在O2燃烧产生的氧炔焰来焊接金属，是因为乙炔具有可燃性，符合题意；
D、用黄金制作各式金器，是因为金具有良好的延展性，不符合题意。故选C。
4．C
【详解】A、二氧化锰是黑色，不符合题意；
B、四氧化三铁是黑色，不符合题意；
C、氧化铁是红色的，不是黑色，符合题意；
D、氧化铜是黑色，不符合题意。
故选C。
5．C
【详解】A、生铁的含碳量高于钢，钢的性能优于生铁，是因为不锈钢还含有铬、镍等金属，这种组成的改变，使得合金性能也随之发生改变，不符合题意；
B、水通电生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成，水由水分子组成，水中不含氧气和氢气，不符合题意；
C、金的化学性质不活泼，不易与其他物质发生反应，故金在自然界中以单质形式存在，符合题意；
D、一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，两者的分子结构不同，故性质不同，不符合题意。
故选C。
6．D
【详解】A、人体中含量最多的金属是钙，正确；
B、铁是世界年产量最高的金属，正确；
C、地壳中元素含量顺序由多到少的前几位顺序是氧、硅、铝、铁，正确；
D、银的导电、导热性好，但是由于银的价格昂贵，一般不做导电和导热的金属，错误；
故选D。
【点睛】物质的性质决定了物质的用途，但是还要考虑它的生产、价格、环保、回收等多方面的因素。
7．C
【详解】A、用肥皂水区分硬水与软水，起泡较多的是软水，起泡少或浮渣多的是硬水，不符合题意；
B、用燃着的木条区分二氧化碳与氧气，使木条熄灭的是二氧化碳，使木条燃烧更旺的是氧气，不符合题意；
C、在金属活动性顺序中，这三种金属的活动性是铝>锌>铁，用光亮的铁丝区分硝酸铝溶液和硝酸锌溶液，铁丝表面均无现象发生，不能鉴别硝酸铝溶液和硝酸锌溶液，符合题意；
D、用二氧化锰区分水与过氧化氢溶液，有气泡产生的是过氧化氢溶液，没有气泡产生的是水，不符合题意。故选C。
8．B
【详解】将洁净的铁丝浸入AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中，金属活动性顺序：锌>铁>银，则铁能与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，但铁不能与硝酸锌反应，则铁丝表面覆盖了一层固体物质，这层物质是反应生成的银。
故选B。
9．B
【详解】A、硫在氧气中点燃生成二氧化硫，可以一步实现，故A正确；
B、二氧化碳没有还原性，不能还原三氧化三铁，故B不正确；
C、水通电生成氢气和氧气，可以一步实现，故C正确；
D、铝和氧气生成氧化铝，可以一步实现，故D正确。故选B。
10．B
【详解】A、硫在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，正确；
B、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液是浅绿色溶液，错误；
C、高温条件下，氧化铜和木炭反应生成铜和二氧化碳，对木炭和氧化铜的粉末加强热会出现红色物质铜，正确；
D、铜能和硝酸银反应生成硝酸铜和银，硝酸铜溶液是蓝色溶液，正确。
故选B。
11．C
【详解】A.在高温的条件下，碳能将氧化铜还原为铜，同时生成二氧化碳，所以反应后所得固体的质量不为零，故错误，不符合题意
B、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，有催化剂时反应速率快一-些，但是最终两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液生成的氧气质量相等，故错误，不符合题意；
C、Mg的活动性大于Al的，产生氢气的速度镁的大于铝的，等质量的镁粉和铝粉，产生氢气的质量铝的大于镁的，故符合题意；
D、水通电产生气体的体积比是氢气比氧气等于二比一，故不符合题意；
故选：C。
12．A
【分析】基本反应类型包括：置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应。
【详解】A、Mg+CuSO4=MgSO4+Cu是单质和化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，是置换反应，故选项正确；
B、CO+CuOCu+CO2一氧化碳还原氧化铜得到铜单质，是还原反应，但是还原反应不是基本反应类型，故选项错误；
C、Br2+2NaI=2NaBr+I2是单质和化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，是置换反应，故选项错误；
D、2Cu+O22CuO有氧气参加，是氧化反应，但是氧化反应不是基本反应类型，故选项错误；
故选：A。
13．A
【详解】A、由化学方程式可知，在R的硝酸盐中，R元素显+1价，而铜元素通常显+2价，故R不可能是铜元素，且如果X是铁，反应生成的应是硝酸亚铁，不是硝酸铁，符合题意；
B、X能将R置换出来，说明X比R活泼，不符合题意；
C、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意；
D、反应前后，R元素由化合态转化为游离态，化合价一定发生了改变，不符合题意。
故选A。
14． 预先在集气瓶中放入少量水或放入一层细沙 Fe2＋ 、 AD
【详解】（1）铁燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：；为防止集气瓶破裂，可采用向集气瓶中加水或细沙的方法；
（2）置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物，发生的置换反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：，Fe2O3和HCl反应生成FeCl3，Fe与FeCl3反应生成FeCl2，因Fe有剩余，故溶液中的金属阳离子为Fe2＋；
（3）高炉炼铁中，焦炭的反应是碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，燃烧放热，因此焦炭的作用是提供热量，提供一氧化碳，反应方程式为：、；
（4）A、铁粉和铜粉均与AgNO3反应，且Fe先和AgNO3溶液反应，故固体中肯定含有Ag，故A正确；
B、因为Fe和Cu的质量不确定，故剩余固体中不确定是否有Cu，故B错误；
C、铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应后溶液中一定有Fe2＋，但不确定铜是否与硝酸银发生反应，故溶液中不一定有Cu2＋，故C错误；
D、因为Fe和Cu的质量不确定，反应后溶液中可能有Ag＋和Cu2＋，故D正确。
故选AD。
15．(1)2Cl-
(2)Fe
(3)3SO2
(4)
【详解】（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。故2个氯离子表示为2Cl-；
（2）目前世界上生产量最高的金属是铁，铁属于金属单质，直接用元素符号表示，即为Fe；
（3）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。故3个二氧化硫分子表示为3SO2；
（4）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；故五氧化二磷中磷元素为+5价表示为。
16．(1)Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
(2)滤渣中一定含有Ag和Cu，可能含Zn
(3)Zn先与AgNO3反应，后与Cu(NO3)2反应，当滤液中有AgNO3时，则也一定有Cu(NO3)2(或根据反应先后顺序，当滤液中有AgNO3时，也一定有Cu(NO3)2)
【分析】本题考查了金属活动性顺序的应用。在金属活动性顺序中，排在前面的金属（除K、Ca、Na）能把排在后面的金属从它们化合物溶液中置换出来。而且，将一种金属单质放入几种金属的盐溶液的混合液中时，其中排在金属活动性顺序中最靠后的金属最先被置换出来，然后再依次置换出稍靠后的金属。
(1)
根据分析，Zn先和AgNO3反应，再和Cu(NO3)2反应，故一定发生反应的化学方程式为Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag。
(2)
Zn、Ag、Cu的相对原子质量分别为65、108、64，根据反应原理，若Zn置换出来Ag，则溶液的质量减小，若Zn置换出来Cu，则溶液质量增加，而Zn先和AgNO3反应，再和Cu(NO3)2反应，只有Zn反应完AgNO3后，又反应了Cu(NO3)2，而且反应Cu(NO3)2时溶液质量的增加量超过了反应AgNO3时溶液质量的减少量，溶液质量才能增大，即滤渣中一定有Ag和Cu，若Zn过量，还会有Zn存在。
(3)
根据分析，Zn先和AgNO3反应，后与Cu(NO3)2反应，只有反应完AgNO3后，才能反应Cu(NO3)2，故溶液中要存在AgNO3，必存在Cu(NO3)2，故滤液中不可能溶质为Zn(NO3)2、AgNO3。
【点睛】将几种不同的金属放入同一种盐溶液中，发生反应的情况与将一种金属放入几种金属的盐的混合溶液中相似，也是在金属活动性顺序中距离较远的先反应，然后是距离较近的反应。
17． 2O Ca2+ N2 2H2+O22H2O Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
【详解】（1）①由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氧原子表示为2O，故填：2O；
②由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则钙离子可表示为Ca2+，故填：Ca2+；
③由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，则+2价的镁元素表示为，故填：；
④由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则1个氮分子可表示为N2，故填：N2；
（2）①氢气在氧气中点燃生成水，反应的化学方程式为2H2+O22H2O，故填：2H2+O22H2O；
②镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，故填：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑。
18．(1)镁表面有气泡产生
(2)
(3)镁条表面有氧化镁，硫酸与氧化镁反应生成硫酸镁和水
(4)放热
(5)BC
【解析】(1)
镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，因此能够观察到的现象是镁表面有气泡产生；
(2)
镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式为：
(3)
镁条表面有一层氧化膜，成分为氧化镁，稀硫酸先与氧化镁发生反应，生成硫酸镁和水，因此“0→a”段不产生氢气；
(4)
“b→c”段，产生氢气的速率逐渐增大，由此可知，该反应是放热反应，随着温度升高，反应速率加快；
(5)A、镁条表面的氧化膜没有处理，导致与稀硫酸反应产生氢气的镁质量减小，进一步导致镁的相对原子质量比理论值偏大；
B、俯视读取量筒内液体的体积数值偏大，导致氢气的体积比理论值大，进一步计算导致镁的相对原子质量比理论值小；
C、未扣除稀硫酸的体积，导致计算的氢气的体积读数偏大，进一步计算会导致镁的相对原子质量比理论值小。
故选BC。
19． 将铁片浸入稀硫酸溶液中 用弹簧夹夹住导气管，向长颈漏斗中注入水至浸没漏斗下端，如果漏斗颈内形成一段稳定水柱，证明装置不漏气 b-d-e-f
【详解】（1）工业上炼铁反应是氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（2）将锌片浸入稀硫酸溶液中能产生氢气，说明锌排在氢的前面；将铜浸入稀硫酸溶液中不反应，说明铜排在氢的后面；将锌片浸入硫酸亚铁溶液中，锌的表面会析出铁，说明锌排在铁的前面，以上实验不能比较铁和铜活泼性；补充的实验应该是比较出铁和铜的活泼性即可，将铁放入稀硫酸中或者将铁放入硫酸铜溶液中或者将铜片浸入硫酸亚铁溶液中；
（3）①用A装置制取氧气，由于试管口没有棉花，所以应该是氯酸钾和二氧化锰在加热条件下制取氧气，对应的化学方程式：；
②实验室制取氢气可用锌粒与稀硫酸在常温下反应生成硫酸锌和氢气，对应的化学方程式为；检查B装置的气密性的方法是用弹簧夹夹住导气管，向长颈漏斗中注入水至浸没漏斗下端，如果漏斗颈内形成一段稳定水柱，证明装置不漏气；实验室制取氢气的反应物是固体和液体，不需要加热，发生装置选用B，如图仪器中选择适当的仪器组成一套制取干燥氢气的装置，需要浓硫酸干燥（长进短出），最后向下排空气法收集，各仪器从左到右的接口顺序是b-d-e-f。
20． 铁 稀盐酸 置换
【详解】甲与A溶液反应后的溶液呈浅绿色，则可能是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，甲是铁，A是盐酸，盐酸与B 反应生成的C溶液能与铁反应生成铜，故C可能是氯化铜，B是氧化铜，氧化铜能与碳高温反应生成铜，带入框图，推断合理；
（1）甲为铁，A可能是稀盐酸，故填：铁；稀盐酸；
（2）B物质与单质丙
（3）C溶液与甲的反应是铁与氯化铜的反应，属于置换反应，故填：置换。
【点睛】完成此类题目，可以依据题干提供的信息，结合框图，找准解题的突破口，直接得出物质的化学式，然后顺推或逆推或由两边向中间推得出其他物质的化学式。
21． Fe C 还原反应
【分析】A、B、C、D是初中化学常见物质，B、C是组成元素相同的气体，A是目前世界年产量最高的金属，所以A是铁；B、C是组成元素相同的气体且可以相互转化，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，二氧化碳与一氧化碳能相互转化，所以B、C是二氧化碳、一氧化碳中的一种，B会转化成铁，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成二氧化碳和铁，所以B是一氧化碳，C是二氧化碳，D是黑色固体，D能生成铁、二氧化碳、一氧化碳，碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，所以D是碳，经过验证，推导正确。
【详解】由分析可得：
（1）所以A是Fe，D是C；
（2）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，在这个反应中，氧化铁失去了氧，发生了还原反应。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
22．(1)3.2
(2)5.5
【解析】（1）
根据方程式可知，还原4g氧化铜需要0.1g氢气，所以氢气过量。设生成铜的质量为x，则有
故填3.2g。
（2）
由方程式 可知，氧化铁变为铁之后减少的质量为氧化铁中氧元素的质量，所以1.2g为氧化铁样品中氧元素的质量，氧化铁中氧元素质量分数为 ，所以样品氧化铁的质量为 。
设等量氧化铁消耗的盐酸中HCl的质量为x，则有
故填5.5。
23．（1）0.4g ；（2）19.6g；（3）67.5%
【详解】试题分析：（1）根据质量守恒定律可知产生氢气的质量为：200g+40g-239.6g=0.4g
（2）设参加反应的硫酸的质量为X，需要的金属锌的质量为y
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98 2
Y x 0.4g
98:2=x:0.4g 65:2=y:0.4g
X=19.6g Y=13g
（3） 黄铜中铜的质量分数为：67.5%
答：生成的氢气为0.4g；参加反应的硫酸的质量为19.6g，黄铜中铜的质量分数为67.5%
考点：根据化学方程式的计算
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