江苏省响水中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学（必修）试题

一、单项选择题：（本部分23题，每题3分，共69分。在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的）
1．北京和张家口市联合申办2022年冬奥会，目前北京市政府正在全力改善空气质量。以下不在空气质量报告范围内的是
A．O2 B．NO C．NO2 D．SO2
2．在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、硒、氟，应理解为
A．分子 B．单质 C．氧化物 D．元素
3．下列离子不会对水体造成污染的是
A．Ba2＋ B．Cl－ C．Cu2＋ D．Pb2＋
4．下列四种垃圾处理方法中，较为合理的
A．堆积 B．填到河里 C．分类回收 D．焚烧
5．下列物质的主要成分属于有机高分子材料的是
A．聚氯乙烯 B．新型陶瓷 C．镁铝合金 D．钢化玻璃
6．下列化学用语正确的是
A．水的电子式：
B．氯化钠的电子式：
C．KClO3的电离方程式：KClO3= K++Cl—+3O2－
D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3＝Na++HCO3-
7．碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，碳酸氢钠属于
A．混合物 B．酸 C．盐 D．碱
8．在下列物质分类中，前者包括后者的是
A．氧化物 化合物 B．溶液 分散系 C．溶液 胶体 D．化合物 电解质
9．下列过程属于物理变化的是
A．钢铁锈蚀 B．臭氧消毒 C．干冰升华 D．食物腐败
10．当光束通过豆浆时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明豆浆是
A．悬浊液 B．胶体 C．溶液 D．乳浊液
11．下列物质中既含有共价键又含离子键的化合物是
A．NaCl B．Al2O3 C．NaOH D．C6H6
12．化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名或名称与化学式相对应的是
A．小苏打——Na2CO3 B．烧碱——NaOH C．甲醛——CH3OH D．明矾——KAl(SO4)2
13．下列有关物质性质的应用错误的是
A．钠具有很强的还原性，可用钠与TiCl4反应制取钛
B．通过铝热反应可以用来焊接钢轨
C．过氧化钠可以与CO2、 H2O反应，可用作潜水艇供氧剂
D．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚
14. 下列反应中，水作为氧化剂的是
A. Cl2+H2O HCl+HClO B. NaOH+HCl=NaCl+H2O
C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D. CaO+H2O=Ca(OH)2
15. 在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是
A．Al3+、Na+、SO42- B．K+、NO3-、CO32- C．Na+、HCO3-、Cl﹣ D．Ag+、Al3+、Cl-
16.用Na2CO3固体配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，不需要使用的玻璃仪器是
A．容量瓶 B．玻璃棒 C．漏斗 D．烧杯
17．下列储存药品的方法中，正确的是
A．金属钠保存在水中 B．烧碱溶液保存在玻璃塞试剂瓶中
C．金属钠保存在无水乙醇中 D．浓硝酸可贮存在铝制容器中
18．下列操作方法或实验装置正确的是
A．装置探究NaHCO3的热稳定性 B．配制100 mL 0.10 mol·L-1NaCl溶液
C．实验室用该装置制取少量蒸馏水 D．称量25 g NaOH
19.在汽车尾气处理装置中加入适当的催化剂，能发生如下反应：4CO＋2NO2 == 4CO2＋N2。下列对该反应的说法中正确的是
A．该反应是非氧化还原反应 B．该反应中氧化剂是CO、还原剂是NO2
C．该反应能减少汽车尾气对环境的污染 D．该反应生成14g?N2时，转移2mole－
20．下列离子方程式书写正确的是
A．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- ＝ CO2↑ + H2O
B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+ 3NH4+
C．氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳：2OH-+CO2＝CO32-+H2O
D．铝与氢氧化钠溶液反应：Al＋OH- + H2O＝AlO2－＋H2↑
21.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在标准状况下22.4L H2O中含有氢原子的个数为2NA
B．2.7g 铝与足量的盐酸反应时失去的电子数为0.3NA
C．1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA
D．常温常压下，11.2 L氧气含有的原子数目为NA
22.区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法中（相同条件下），错误的是
A．加热，观察是否有气体放出 B．滴加稀盐酸，比较产生气体的快慢
C．溶于水后加氢氧化钙，看有无沉淀 D．加热后称量，看质量是否变化
23.甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为
A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g
二、非选择题(共3题，共31分)
24．（15分）本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。
A．《化学与生活》生活中处处有化学。
（1）合理选择饮食、正确使用药物是保证身心健康的重要方面，请填写下列空格。
①维生素C能促进人体生长发育。下列富含维生素C的是 ▲ （填字母）。
A．牛肉 B．辣椒 C．鸡蛋
②缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，该微量元素是 ▲
A．碘 B．铁 C．钙
③人体内蛋白质在蛋白酶作用下，水解为 ▲ ，在鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为 ▲ 。
④使用青霉素可能会产生过敏，在用药前患者一定要进行 ▲ 。
（2）材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。请填写下列
空格。
①生活中的 ▲ 属于传统无机硅酸盐材料。（常见的三大类）
②合金材料钢铁里的Fe和C在潮湿的空气中因构成许多原电池而易发生电化学腐蚀，
负极反应方程式为 ▲ 。
③居室装修材料如化纤地毯、三合板等均会释放出污染空气的 ▲ 气体。
④ 在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其各
成分金属的熔点 ▲ 。（选填“高”或“低”）
⑤现代以石油化工为基础的三大合成材料是 ▲ 。
（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处。
①2013年，全国多个省市出现严重的雾霾天气。导致雾霾形成的主要污染物是 ▲
(填字母)； A．O2 B．CO2 C．PM2.5
②pH＜ ▲ 的雨水称为酸雨；向煤中加入适量的 ▲ ，可以大大减少燃物产物中SO2的量。
③在处理的废水时，需先加入明矾，明矾起净水作用的离子方程式为 ▲ 。
④漂白粉可用于生活用水的杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应
方程式是 ▲ 。
B《有机化学基础》略
25．（6分）下图中A~H均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、C均为金属单质，C与水反应生成D和最轻的气体，D、H的焰色反应均呈黄色，在通常状况下E（氢氧化物）跟NaOH或盐酸均可发生复分解反应。（反应过程中生成的水及其他产物已略去）


请回答以下问题：
（1）A的原子结构示意图 ▲ ；F是 ▲ 。（填化学式）
（2）请写出反应C→D的化学方程式，并用单线桥法或双线桥法标明该反应中电子转移的方向和数目： ▲ 。
（3）写出E转化为G的离子方程式 ▲ 。
26．（10分）某化学小组欲以CO2主要为原料，采用下图所示装置模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3，并对CO2与NaOH的反应进行探究。请你参与并完成对有关问题的解答。
【资料获悉】
1、“侯氏制碱法”原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl
然后再将NaHCO3制成Na2CO3。
2、Na2CO3与盐酸反应是分步进行：Na2CO3先与盐酸反应生成NaHCO3；然后再发生NaHCO3+HCl= NaCl＋H2O +CO2↑
【实验设计】
【实验探究】
（1）装置乙的作用是 ▲ 。
（2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有 ▲ 、
洗涤、灼烧。NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为 ▲ 。
（3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，取加热了t1 min的NaHCO3
样品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。
随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如下图所示。
则曲线c对应的溶液中的离子是 ▲ （填离子符号）；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是 ▲ 。
（4）若将装置甲产生的纯净的CO22.24L（标准状况下）通入100mLNaOH溶液中，
充分反应后，将溶液小心蒸干，得到不含结晶水的固体W，其质量为10.16g，则W的成分为 ▲ （填化学式），原NaOH溶液的物质的量浓度为 ▲ 。
江苏省响水中学2014~2015学年度第一学期期中考试
高二化学（必修）参考答案
一、选择题(共23题，共69分)
二、非选择题(共3题，共31分)
25．（6分）
（1）（每空1分） ； Na2CO3
（2）
（2分，方程式1分，标明电子转移的方向与数目1分，如果是双线桥标明也给分）
（3）Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O（2分）
25．（10分）
(1)除去二氧化碳中的氯化氢气体 （1分）
(2) 过滤 （1分） 2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑（2分）
(3) HCO3- （1分）； 1:2 （1分）
(4) Na2CO3、NaHCO3 （2分） 1.8mol/L（2分）