(共33张PPT)
第二课时——氯气性质及应用氯气及氯的化合物①氯气能否和金属反应？
思考·讨论
氯气是化学性质很活泼的非金属单质，能与多种金属单质反应。
+17
2
8
7
Cl
得e
+17
2
8
8
Cl-
氯气与钠反应实验
新课讲解
实验序号 实验现象 推测生成物 用化学方程式表示
实验1
氯气与钠反应
NaCl
剧烈燃烧，产生白烟
2Na + Cl2 —— 2NaCl
氯气与铁反应实验
新课讲解
实验序号 实验现象 推测生成物 用化学方程式表示
实验2
氯气与铁反应
FeCl3
剧烈燃烧，产生棕褐色烟
2Fe + 3Cl2 —— 2FeCl3
点燃
氯气与铜反应实验
新课讲解
实验序号 实验现象 推测生成物 用化学方程式表示
实验2
氯气与铜反应
CuCl2
剧烈燃烧，产生棕黄色烟
Cu + Cl2 —— 2CuCl2
点燃
氯气的化学性质-总结1：
①Cl2与绝大多数金属单质反应生成盐
Cl2
Na
Fe
Cu
2Na + Cl2 —— 2NaCl
2Fe + 3Cl2 —— 2FeCl3
点燃
Cu + Cl2 —— 2CuCl2
点燃
注意：Cl2具有强氧化性，一般把变价金属（如Fe、Cu）氧化到最高价。
②氯气能否和非金属反应？
思考·讨论
在空气中点燃氢气，然后将导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。
氯气与氢气反应实验
操作 H2在Cl2中燃烧 H2和Cl2的混合气体光照
现象
反应原理 纯净的 H2在Cl2 中安静的燃烧，发出苍白色火焰。集气瓶口有白雾产生。
发生爆炸
H2 + Cl2 —— 2HCl
点燃
氯气与氢气反应实验
性质总结2：Cl2与非金属单质的反应
判断：燃烧一定有氧气参与。
思考·讨论
燃烧不一定有氧气参加，任何发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧；
燃烧的本质：氧化还原反应
目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒，我们偶尔闻到的自来水散发出的刺激性气味就是余氯的气味。
思考·讨论
为什么可以用氯气杀菌、消毒呢？
在25℃时，1体积的水可以溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水，其水溶液呈浅黄绿色。
新课讲解
新制氯水的性质实验1
纸条无明显变化
纸条褪色了
实验序号 实验现象 分析解释
实验1
干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色
干燥的氯气不具有漂白性，新制氯水具有漂白性，说明氯气与水反应的产物具有漂白性
科学家进一步实验证明该产物是HClO
新制氯水的性质实验1：氯水的漂白性
P61
新制氯水的性质实验2：氯水的酸碱性
（P61 实验2）分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，滴在PH试纸上，猜一猜会有怎样的实验想象？
实验序号 实验现象 分析解释
实验2
滴加新制氯水的PH试纸先变红后褪色；滴加稀盐酸的PH试纸只变红
HCl只具有酸性不具有漂白性；而新制氯水具有酸性又具有漂白性。
P61
氯离子的检验实验
在三支试管中分别加入稀盐酸、氯化钠溶液和碳酸钠溶液，再各滴入几滴硝酸银溶液，观察现象，再加入稀硝酸观察现象。
HCl
NaCl
Na2CO3
AgNO3溶液
AgNO3溶液
AgNO3溶液
HNO3溶液
HNO3溶液
HNO3溶液
Cl- + Ag+ = AgCl↓
CO32- + 2Ag+ = Ag2CO3↓
Ag2CO3 + 2H+ = 2Ag+ + CO2↑ + H2O
氯离子的检验
氯水中氯离子的检验
AgNO3溶液
HNO3溶液
氯水
新制氯水的性质实验3
实验序号 实验现象 分析解释
实验3
溶液中存在Cl-
Cl- + Ag+ = AgCl↓
加入硝酸银溶液后出现沉淀、加稀硝酸，沉淀不溶解。
P61
新制氯水的性质
使PH试纸先变红后褪色
2HClO —— O2↑+2HCl
新制氯水
Cl2
Cl-
HClO
HClO
H+
氧化性
能够氧化Fe2+、Br-、I-等
生成沉淀
Cl- + Ag+ = AgCl↓
不稳定性
光照
酸 性
使有色布条或品红溶液褪色
漂白性
加碳酸盐产生气泡
新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
氯气与水反应方程式：
Cl2 + H2O HCl + HClO
离子反应方程式：
Cl2 + H2O 2 + +
新课讲授
次氯酸（HClO）的性质与应用
HClO
弱酸性
不稳定性
强氧化性
比H2CO3的酸性弱
见光易分解：2HClO —— O2↑+2HCl
有漂白性，有杀菌、消毒作用
光照
思考：久置的氯水还具有漂白性吗？为什么？
特点：HClO漂白具有不可逆性
P62
1774年 舍勒
1785年 贝托雷
1789年 台耐特
1984 北京地坛医院
发现Cl2和氯气的漂白作用
Cl2溶于草木灰，漂白能力增强
Cl2溶解于石灰乳，制成漂白粉
Cl2溶解于NaOH溶液，生产消毒剂、漂白剂
氯气还可以和什么物质反应？
与碱反应
(1)制取反应的化学方程式:
2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
(2)漂白粉有效成分是Ca(ClO)2
(3)漂白粉的漂白原理：
Ca(ClO)2+H2O+CO2 = CaCO3+2HClO
氯气与石灰乳反应----制取漂白粉
(1)制取反应的化学方程式:
Cl2 ＋ 2NaOH ＝ NaCl ＋ NaClO ＋ H2O
(2)漂白液的有效成分是次氯酸钠。
与氢氧化钠溶液反应---制取漂白剂
化学与生活
含氯消毒剂的合理使用
人们为保证家中所用器具或居住环境的洁净卫生，往往会使用各种各样的消赤剂，其中含氯消毒剂(如常用的漂白粉、“84”消毒液等)是目前广泛使用的一类消毒剂。漂白粉需要密封保存以防止变质失效。
家庭使用漂白粉进行消毒时，不能长期露置于空气中，以免漂白粉有效成分变质导致消毒效果下降。含氯漂白剂与洁厕剂(含有盐酸)不能混合使用，否则两者将发生氧化还原反应产生氯气，对人的呼吸道有强烈的刺激作用，严重的还会导致中毒。
氯气虽然有毒，却与我们的息息相关，在生活中具有广泛的应用。
氯气
漂白剂
水源的消毒
84消毒液
农药
染料
三、氯气的应用
拓展视野
新型灭菌消毒剂——二氧化氯
在通常情况下，二氧化氯(CIO2)是一种有刺激性气味的黄绿色气体，沸点为11℃。在常温下，1L水中约能溶解2.9g二氧化氯。它在水中的杀菌、消毒能力比氯气强，效果更持久，受水体的pH变化影响小，且使用起来非常方便、安全。
二氧化氯的应用十分广泛，除用于一般的杀菌、消毒外，还用于环保、灭藻、漂白、保鲜等。二氧化氯现已被世界卫生组织(WHO)列为A1级高效安全灭菌消毒剂。由于其他含氯消毒剂在消毒过程中易形成致癌物质，我国从2000年起就逐渐用二氧化氯替代氯气对饮用水进行消毒。
2.下列关于氯水的叙述不正确的是( )
A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C.光照氯水有气泡逸出,该气体是O2
D.氯水在密封无色玻璃瓶中久置后酸性将减弱
1.下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是( )
A.瓶口有白雾 B.苍白色火焰
C.集气瓶内气体颜色变浅 D.瓶口有白烟
D
练一练
AD
金属氯的性质
黄绿色气体，气味大，有毒
易溶于水，熔点：-101℃，沸点：-34.6℃
课堂小结
物理性质
与金属的反应
化学性质
2Na + Cl2 —— 2NaCl
与水的反应
Cl2 + H2O —— HCl + HClO
2Fe + 3Cl2 —— 2FeCl3
Cu + Cl2 —— 2CuCl2
H2 + Cl2 —— 2HCl
与非金属的反应
与碱的反应
Cl2 + 2NaOH ＝ NaCl + NaClO + H2O
2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2+ 2H2O
用于制作漂粉精、漂白液、漂白粉
氯气的实验室制法： MnO2 + 4HCl(浓) —— MnCl2 + Cl2 + 2H2O
氯离子的检验： 对于可溶性氯化物中的氯离子，可以用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验
点燃
