2019苏教版高中化学必修一专题4-4.1.1-二氧化硫的性质和应用(共31张PPT)

(共31张PPT)
N
F
S
O
A
I
二氧化硫的性质和应用
第一单元
fashion
H
目录
CONTENTS
1
硫的存在与性质
2
二氧化硫的性质和应用
硫的存在与性质
硫的存在与性质
1.存在
硫元素有游离态和化合态两种存在形式。
2.物理性质
单质硫
硫化汞
黄色或淡蓝色的固体、质脆，易研磨成粉末。难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
可以利用此性质将S从（Fe、S）或（C、S）混合物中分离出来，也可以用碱液
硫单质存在于火山喷口的岩层中。
下列关于硫的叙述正确的是( )
A.硫是植物生长所需要的一种元素
B.硫单质很脆，易粉碎，易溶于水，加热易熔化
C.只能以化合态存在于自然界中
D.在火药的爆炸中硫作还原剂(生成K2S )
解析：硫难溶于水，B错误；硫在自然界中既有游离态又有化合态，C错误；硫在火药的爆炸中生成K2S，硫的化合价降低，作氧化剂，D错误。
A
学以致用
3.化学性质
硫单质在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产物是二氧化硫，化学方程式：
单质硫既有氧化性又有还原性。
点燃
S+O2 SO2.
思考：硫粉在氧气中燃烧产生什么现象？生成什么物质？
二氧化硫的性质和应用
2.化学性质
二氧化硫属于酸性氧化物，化学性质较为活泼，通常表现出还原性，还具有漂白性。
颜色 状态 气味 密度 溶解性
无 气体 刺激性 比空气大 易溶于水
1.物理性质
SO2的性质
实验探究SO2的化学性质
①溶解性及酸碱性
实验序号 实验现象 结论
实验1
实验记录
试管内水的液面上升，气体体积逐渐减小，溶液PH<7
SO2易溶于水，与水反应生成的H2SO3显酸性
（1）酸性氧化物
①与水反应
②与碱反应
③与碱性氧化物反应
SO2
水
CaO
NaOH
Ca(OH)2
Na2CO3
SO2+H2O H2SO3
CaO+SO2 CaSO3
SO2+2NaOH Na2SO3+H2O (SO2少量）
SO2+NaOH NaHSO3 (SO2过量）
Ca(OH)2+SO2 CaSO3+H2O
Na2CO3+SO2 Na2SO3+CO2
【练习】请同学写出少量SO2与水、CaO、NaOH、Ca(OH)2 、Na2CO3反应的化学方程式？
思考：能使澄清石灰水变浑浊的一定为CO2吗？
Ca(OH)2+SO2 = CaSO3+H2O
CaSO3+SO2+H2O = Ca(HSO3)2
CO2+Ca (OH)2 = CaCO3↓+H2O
CO2+H2O+CaCO3 = Ca(HCO3)2
澄清石灰水与SO2反应：
澄清石灰水与CO2反应：
括展 鉴别SO2和CO2的常用方法
两者均为酸性氧化物
①闻气味法：CO2无气味，SO2有刺激性气味
③酸性高锰酸钾溶液或溴水（氯水、碘水）法：
使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色的是SO2，不能使它们褪色的是CO2
能使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2.
②品红溶液法：
④用H2S溶液鉴别：
出现谈黄色沉淀的是SO2，无明现象的是CO2
练习
【练习】1、如何除去下列气体中的杂质？
CO2 (HCl) SO2 (HCl) CO2 (SO2)
饱和NaHCO3溶液
饱和NaHSO3溶液
饱和NaHCO3溶液
【实验探究】向盛有氯化钡溶液的试管中滴加SO2水溶液，再滴加0.5mL 3%的过氧化氢（具有强氧化性）溶液，振荡，猜测实验现象。
实验序号 实验现象 结论
实验2
滴入BaCl2溶液无明显现象，加入H2O2后产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解
SO2具有还原性，在水溶液中易被H2O2氧化生成硫酸，SO2+H2O2==H2SO4，H2SO4与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
SO2还原性较强，可被多种氧化剂[如O2、H2O2、X2（X=Cl、Br、I）、HNO3、KMnO4等]氧化
（2）还原性
①与O2反应：SO2+O2 2SO3
催化剂
△
②与H2O2反应：SO2+H2O2 = H2SO4
③使酸性KMnO4溶液褪色：
5SO2+2kMnO4+2H2O K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
④使溴水褪色：SO2+Br2+2H2O H2SO4 + 2HBr
（3）弱氧化性
SO2+2H2S == 3S↓+2H2O
亚硫酸及其化学性质
（1）弱酸性
SO2+H2O H2SO3
亚硫酸（H2SO3）是一种弱酸，易分解，有较强的还原性。
H2SO3 H++HSO-3 （主要）
HSO-3 H++ SO2-3（次要）
（2）不稳定性
分解反应：H2SO3 SO2↑+H2O
△
（3）强还原性
①与O2反应：2H2SO3+O2 2H2SO4
+4
+6
②与H2O2反应：H2SO3+H2O2 H2SO4+H2O
+4
+6
（4）弱氧化性
H2SO3+2H2S 3S↓+3H2O
+4
0
-2
氧化剂
还原剂
Na2CO3+H2SO3==Na2SO3+CO2↑+H2O
亚硫酸与碳酸的酸性比较
酸性：H2SO3>H2CO3
实验探究SO2的化学性质
③漂白性
实验序号 实验现象 结论
实验3
实验记录
振荡，红色褪去；加热时，无色溶液又恢复红色
SO2具有漂白性，能使品红褪色，生成的无色物质不稳定，加热时，无色物质又分解恢复为原来的红色
（4）漂白性
二氧化硫能漂白某些有色物质，如品红、纸浆、草帽等
①原理：二氧化硫与某些有色物质反应，生成不稳定的无色物质。
②特点：不稳定，久置或加热无色物质会分解，恢复原理的颜色。
注意
①SO2能漂白品红、鲜花，不能漂白酸碱指示剂，SO2只能使紫色石蕊溶液变红。
③SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是SO2的还原性，加热后溶液颜色不复原。
②SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性，加热后溶液颜色复原
检验SO2和CO2同时存在的一般流程
加入品红溶液，品红溶液褪色
加入酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色
加入品红溶液，品红溶液不褪色
加入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊
简化装置：将以上三个装置合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4颜色变浅
检验SO2
除去SO2
检验SO2是否除尽
检验CO2
CO2、SO2
SO2和Cl2的漂白性
品红溶液
红色褪去
红色褪去
通入SO2
通入Cl2
又变成红色
加热沸腾
不变成色
加热沸腾
紫色石蕊溶液
先变红，后褪色
（氯水的酸性，HClO的漂白性）
溶液变红（亚硫酸的弱酸性）
通入SO2
通入Cl2
二氧化硫的检验方法
二氧化硫的制备
Na2SO3+H2SO4（浓）= Na2SO4+SO2↑+H2O
最好用70%的浓硫酸，
浓度太大时，C(H+)太小，不利于生成SO2；
浓度太小时，不利于SO2的逸出。
二氧化硫的用途
制备硫酸
作食品添加剂
作消毒剂、防腐剂
漂白纸浆及草编织物
某化学兴趣小组为探究 SO2的性质,按如图所示装置进行实验。
请回答下列问题:
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学程式为 。
(2 )实验过程中，装置B、C中出现的现象分别是 、 ；这些象分别说明SO2具有的性质是 和 ；装置B中发生反应的离子方程式为 。
蒸馏烧瓶
Na2SO3+H2SO4(浓） Na2SO4+SO2↑+H2O
溶液由紫红色变为无色
无色溶液变浑浊
还原性
氧化性
5SO2+2MnO-4+2H2O 2Mn2++4H++5SO2-4
学以致用
(3)装置D的目的是探究SO2与品红反应的可逆性，请写出实验操作及现像
。
（4）尾气可采用 溶液吸收
品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，溶液恢复红色
NaOH
学以致用
U
H
N
O
A
K
T
Y