2019苏教版高中化学必修一专题4-4.2-硫及其化合物的相互转化(共26张PPT)

(共26张PPT)
N
F
S
O
A
I
硫及其化合物的相互转换
第二单元
fashion
H
含硫物质之间的转化
回顾氯气的性质
氯及其化合物的相互转换
NaCl
电解
HCl
HClO
HClO2
HClO3
HClO4
CaClO等
NaClO2等
Mg(ClO3)2等
Ba(ClO4)2等
Cl2
-1
-1
0
+1
+3
+5
+7
单质硫
硫化亚铁
硫化亚铜
硫酸
二氧化硫
硫化氢
亚硫酸钠
-2价：H2S、Na2S、NaHS、FeS等
0价：S
+4价：SO2、H2SO3、CuSO4、Na2SO4、BaSO4等
+6价：SO3、H2SO4、硫酸盐等
思考：硫元素常见的化合价有哪些？常见的含硫化合物有哪些？
当硫元素化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态。
Fe+S FeS
△
硫单质的化学性质
S
氧化性
与非金属
与强氧化剂
NaOH
Fe
Cu
O2
H2
浓硫酸
浓硝酸
不同价态含硫物质之间通过氧化还原反应进行转化
0
-2
0
+4
0
-2
0
+6
+4
0
+6
+4
-2
0
S+H2 H2S
△
S+2H2SO4(浓） 3SO2 ↑ +2H2O
△
S+6HNO3(浓） H2SO4 +6NO2↑+2H2O
△
NaOH+3S 2Na2S+Na2SO3+3H2O
△
Cu+S CuS
△
S+O2 SO2
点燃
1、在常温下，硫单质能与汞化合生成硫化汞（HgS）。因此，为了除去不慎洒落的汞，人们常将硫黄粉撒在汞的表面。
2、长期暴露在空气中的亚硫酸钠会慢慢变成硫酸钠。
学以致用
Hg + S == HgS
2Na2SO4 + O2 == 2Na2SO4
写出化学方程式：
3、实验室中用过量氢氧化钠溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸钠。
4、二氧化硫在催化剂、加热的条件下与氧气反应生成三氧化硫。
学以致用
2SO2+O2 2SO3
催化剂
△
SO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2O
Fe+S FeS
△
Hg+S HgS
说明：不同价态的含硫物质之间能否转化，与反应物的性质、反应条件有关。
相同价态含硫物质之间通过非氧化还原反应进行转化
SO2+H2OH2SO3
+4
+4
H2SO3+NaOH=NaHSO3+H2O
+4
+4
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O
+4
+4
+6
+6
SO3+H2O=H2SO4
+6
+6
-2
0
+4
+6
氧化反应
氧化反应
氧化反应
还原反应
还原反应
还原反应
+4
+6
非氧化还原反应
非氧化还原反应
硫元素的化合价变化
⑨

⑩
H2S
H2SO4
H2SO3
SO3
SO2
S
FeS
①
②
③
④
⑤
⑥
⑧
⑦
Na2SO3
Na2SO4




典型的硫及其化合物转化
①H2S+O2 = 2S+H2O
点燃
②H2+S = H2S
△
③O2+S = SO2
点燃
④2H2S+SO2 = 3S↓+2H2O
⑤、⑥2SO2+O2 2SO3
催化剂
△
⑦Fe+S = FeS
△
⑧2H2SO3+O2 = 2H2SO4
⑨

⑩
H2S
H2SO4
H2SO3
SO3
SO2
S
FeS
①
②
③
④
⑤
⑥
⑧
⑦
Na2SO3
Na2SO4




典型的硫及其化合物转化
⑩、 SO2+H2O H2SO3
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4
+SO2↑+H2O
⑨ SO2+H2O H2SO3
SO2(少量）+2NaOH=
Na2SO3+H2O
2Na2SO3+O2=Na2SO4
SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
硫元素价态的转化规律
（1）-2价是硫元素的最低价态，只有还原性。它与氧化剂反应，其价态一般会升至相邻的价态。
如H2S＋2FeCl3=2HCl＋2FeCl2＋S↓。
（2）能发生自身氧化还原反应，在反应时分别升至和降至与其相邻的价态。
如3S＋6KOH=2K2S＋K2SO3＋3H2O。
1、邻位价态转化规律
硫元素价态的转化规律
（4）最高价+6价，只有氧化性，在化学反应中得到电子，化合价降低，一般降到相邻价态。
（3）中间价态的0和+4价硫，既可以被氧化，也可以被还原。
硫元素价态的转化规律
①其高价态的化合物可能具有氧化性，在氧化还原反应中可作氧化剂；
②其低价态的化合物可能具有还原性，在氧化还原反应中可作还原剂；
③其中间价态的化合物，在不同的化学反应中可能表现出氧化性，也可能表现出还原性。
2、氧化剂和还原剂的判断
单元典型例题剖析
2、硫元素的几种化合物及单质存在下列转化关系：
下列说法不正确的是( )
A.反应①中浓硫酸是氧化剂
B.反应②表明SO2具有酸性氧化物的性质
C.反应③的化学方程式为S+Na2SO3 - NaS2O3
D.反应④中稀硫酸是还原剂
题型 硫及其化合物之间的转化
D
1、如下所示， A为单质, B为一种具有还原性的二元含氧酸, C为溶液,且溶液中仅有一种溶质,D为气体，E、F为白色沉淀。物质间转化过程中需要加入的试剂未完全写出。回答下列问题
(1)在空格处写出相应物质的化学式:
A ；D ；E ；
(2)③中所加的试剂应该具有 (填 "氧化"或“还原" )性，
可能为 或 。
(3)写出B→E的离子方程式: ；
写出C→F的离子方程式: 。
S
SO2
BaSO4
氧化
O2
H2O2
H2SO3+Ba2++20H- = BaSO3↓+2H2O
Ba2++SO2-4 = BaSO4↓
3、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个角度。请根据图示回答下列问题:
（1）X与Y反应可生成淡黄色固体,反应的化学方程式
。
（2）欲制备Na2S2O3,从氧化还原角度分析，下列选项中合理的反应物是
(填字母)。
a. Na2SO3与S
b.Na2S与S
C. SO2与Na2SO4
d. Na2SO3与Na2SO4
2H2S+SO2 = 3S+2H2O
a
(3)7.7 g锌镁合金与一定量浓硫酸恰好完全反应,生成SO2与H2的混合气体3.36L(标准状况),反应中转移的电子的物质的量为 。
(4)处理SO2废气的一种工艺如下所示:
SO2和酸性Fe2(SO4)3溶液反应的离子方程式是：
溶液B与空气发生反应生成溶液C，其中氧化剂是： 。
③ 推断Fe3+、O2和SO2-4的氧化性由强到弱的顺序是：
SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO2-4+4H+
O2
O2>Fe3+>SO2-4
0.3mol
课堂小结
U
H
N
O
A
K
T
Y