(共41张PPT)
第一单元|物质及其反应的分类
(一)物质的分类
根据物质的存在状态、性质分类 根据物质的存在状态，将物质分为气态物质、液态物质和固态物质
根据物质的导电性，将物质分为导体、半导体和 ______体
根据物质在水中的溶解性，将物质分为可溶性物质、 物质、 物质
绝缘
微溶性
难溶性
根据物质的组成和性质分类 图示
氧化物的分类 酸性氧化物 与碱反应生成盐和水的氧化物，如CO2、SO2
碱性氧化物 与酸反应生成盐和水的氧化物，如CaO、MgO
续表
无氧酸
含氧酸
可溶性碱
难溶性碱
续表
[微点拨]
物质分类的两个易错点
①由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如由氧元素可形成O2和O3，它们不是同种物质，为混合物。
②含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如HNO3等；氧化物只含两种元素，其中一种是氧元素，如MgO、CO2等。
[微提醒]
①CO不是酸性氧化物，MnO2不是碱性氧化物。
②中学里常见的四种可溶性碱有NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。
续表
(二)物质的转化
碱性
酸性
高温
煅烧
沉淀析出
物质转化需要的条件 常见的酸性氧化物与碱性氧化物可以发生化合反应，生成 物质 [微点拨]
①碱性氧化物都是金属氧化物，不一定能与水反应(如CuO)。
②酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，也不一定能与水反应(如SiO2)。
排在金属活动顺序表中 的金属与稀盐酸(或稀硫酸)发生置换反应，生成氢气和盐
续表
盐类
氢前面
(三)化学反应的分类
化合
分解
置换
复分解
氧化还原反应和非氧化还原反应 氧化还原反应：有元素化合价发生变化的反应 [微辨析]
化合反应和分解反应可能是氧化还原反应，也可能是非氧化还原反应。
非氧化还原反应：元素化合价不发生变化的反应
续表
[新知探究(一)]
氧化物的分类
[理解与辨析能力]
[发展认知]
1．氧化物的分类
氧化物按组成元素可分为金属氧化物和非金属氧化物。从化学性质上可分为酸性氧化物(如CO2、SO3等)、碱性氧化物(如CaO、MgO等)。金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如Mn2O7属于酸性氧化物。
2．易错点分析
(1)酸性氧化物可能是非金属氧化物(如CO2)，也可能是金属氧化物(如Mn2O7)。非金属氧化物不一定就是酸性氧化物(如CO、NO等)。
(2)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7等)。
(3)酸性氧化物都有对应的酸，如CO2对应的是H2CO3，SO3对应的是硫酸，酸性氧化物中非金属元素的化合价与对应酸中的非金属元素的化合价相等；碱性氧化物都有对应的碱，如CaO对应Ca(OH)2，MgO对应Mg(OH)2,碱性氧化物中金属元素的化合价与对应碱中金属元素的化合价相等。
二氧化氮(NO2)与水反应生成HNO3，NO2属于酸性氧化物吗？
提示：不属于，NO2中N元素的化合价为＋4价，HNO3中N元素的化合价为＋5价，所以NO2不属于酸性氧化物。
[跟踪训练]
1．下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是 ( )
解析：A项，氧化铁的化学式为Fe2O3，B项，碳酸气应为CO2；C项，硫酸的化学式为H2SO4。
答案：D
选项 分类 名称(俗名) 化学式
A 碱性氧化物 氧化铁 FeO
B 酸性氧化物 碳酸气 CO
C 酸 硫酸 H2SO3
D 盐 纯碱 Na2CO3
2．下列说法正确的是 ( )
A．酸性氧化物都是非金属氧化物
B．非金属氧化物都是酸性氧化物
C．金属氧化物都是碱性氧化物
D．碱性氧化物都是金属氧化物
解析：酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO；金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如Na2O2；碱性氧化物一定是金属氧化物。
答案：D
3．下列8种物质：
①氧化钙 ②铜绿 ③干冰 ④Na2O2 ⑤CO ⑥SO2
⑦石灰水 ⑧纯碱
(1)属于混合物的是________(填序号，下同)。
(2)属于盐类的是________。
(3)属于酸性氧化物的是________。
(4)属于碱性氧化物的是________。
解析：石灰水属于溶液，含有溶质和溶剂，属于混合物；铜绿和纯碱由于含有金属阳离子和酸根离子而属于盐类；干冰和SO2由于能与碱反应生成盐和水而属于酸性氧化物；氧化钙由于能与酸反应生成盐和水而属于碱性氧化物。
答案：(1)⑦ (2)②⑧ (3)③⑥ (4)①
[新知探究(二)]
物质间的转化关系
[分析与推测能力]
[情境质疑]
“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。
1．请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)。
提示：盐酸与①Fe、②Na2CO3、④NaOH、⑤Fe2O3、⑧Ca(OH)2、⑨MgO都能反应，所以要避开这些物质，走出迷宫的路线为③⑥⑩⑦ 。
2．如果将盐酸换成AgNO3溶液，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？AgNO3溶液可以被迷宫中哪些“吃人的野兽”吃掉？其发生反应的反应类型是什么？哪些属于氧化还原反应？
提示：AgNO3溶液沿着盐酸走出的路线无法“走出”这个迷宫，因为与路线中的⑥NaCl、⑦Cu能够反应；AgNO3溶液与迷宫中的①Fe、②Na2CO3、④NaOH、⑥NaCl、⑦Cu、⑧Ca(OH)2都能反应，其发生反应的反应类型为复分解反应和置换反应，①Fe、⑦Cu发生的反应属于氧化还原反应。
3．若将盐酸换成KOH溶液，能否走出迷宫？(若能，列出两条路线，用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)
提示：KOH溶液与③CO2、 H2SO4反应，只要避开这两种物质即可。如①⑤⑦⑨、②⑥⑧ 、②④等路线。
[生成认知]
1．各类物质的化学通性
(1)金属单质(以Fe为例)
(2)氧化物(以CO2、CaO为例)
(3)酸(以稀盐酸为例)
(4)碱[以Ca(OH)2为例]
(5)盐(以Na2CO3为例)
[注意] ①金属活动性顺序表中排在氢之前的金属才能与酸反应产生氢气。
②较活泼金属能将较不活泼金属从其盐溶液中置换出来。
2．单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系
3．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
[跟踪训练]
1．下列物质间的转化不能一步完成的是 ( )
A．KNO3→NaNO3 B．Mg→MgO
C．Ca(OH)2→CaCO3 D．H2O→H2
解析：A项，KNO3不与其他物质反应，故不能一步完成；B项，Mg在O2中燃烧能生成MgO；C项，Na2CO3与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀和NaOH；D项，H2O在通电条件下可生成H2和O2。
答案：A
2. 表格所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是 ( )
选项 甲 乙 丙
A CuO CO2 H2O
B C CO CO2
C CaCO3 CaO Ca(OH)2
D H2SO4 H2O H2
解析：CuO与CO反应生成铜和CO2，CO2与碱反应能生成水，CuO与H2反应能生成水，A正确；碳不完全燃烧生成CO，CO继续燃烧生成CO2，碳完全燃烧生成CO2，B正确；CaCO3难溶于水，不与碱溶液发生反应，不能生成Ca(OH)2，C错误；硫酸与碱反应可以生成水，与活泼金属反应生成氢气，电解水生成氢气，D正确。
答案：C
解析：C和CuO反应生成Cu和CO2，属于置换反应；CO2和H2O反应生成H2CO3，属于化合反应；H2CO3和Ca(OH)2反应生成CaCO3和H2O，属于复分解反应；CaCO3在高温条件下生成CaO和CO2，属于分解反应。
答案：C
赢微点——内化学科素养
根据物质类别预测陌生物质的性质
首先，判断陌生物质的物质类别，根据该类别物质的一般性质及相关反应规律预测该物质可能会与哪些类别的物质发生反应；然后，选择可能与该物质反应的各类物质的代表物，推断可能发生的具体反应。预测是否正确，需要用实验验证。
[应用体验]
1．盐是一类常见的物质，下列物质通过一步反应可直接形成盐的是 ( )
①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质 ⑤酸性氧化物 ⑥酸
A．①②③ B．①④⑥
C．②⑤⑥ D．全部
答案：D
2．SO2是一种酸性氧化物，与下列哪种物质不能发生化学反应 ( )
A．H2O B．KOH
C．H2SO4溶液 D．Na2O
解析：酸性氧化物可以与水、碱、碱性氧化物反应，不能与酸反应。
答案：C
3．下列物质之间可以发生化学反应吗？选出可以发生反应的物质组合，说明你的预测依据。
(1)硫酸与Ba(OH)2溶液
(2)向CaCl2溶液中通入二氧化碳
(3)NaOH溶液与MgCl2溶液
(4)氧化钙与盐酸
(5)AgNO3溶液与NaCl溶液
(6)铜与氯化银
答案：(1)可以反应 强酸与强碱可以发生中和反应
(2)不能反应 弱酸(H2CO3)不能生成强酸(HCl)
(3)可以反应 碱溶液与盐溶液反应的条件是有沉淀生成[Mg(OH)2]
(4)可以反应 碱性氧化物可以与酸反应
(5)可以反应 盐溶液与盐溶液反应的条件是有沉淀生成(AgCl)
(6)不能反应 金属与盐只能在溶液中反应
练好题——渗透核心价值
1．中国科学技术大学的钱逸泰教授等人以CCl4和金属钠为原料，在700 ℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是 ( )
A．金刚石属于金属单质
B．制造过程中元素种类没有改变
C．CCl4是一种化合物
D．这个反应是置换反应
解析：金刚石属于非金属单质。
答案：A
2．(选自人教版新教材P12)许多食品包装袋中常有一个小纸袋，内盛白色固体物质，标有“干燥剂”字样，其主要成分为生石灰。
(1)写出生石灰的化学式。生石灰属于哪一类别的物质？
(2)生石灰为什么可用作干燥剂(用化学方程式表示)
(3)生石灰可以与哪些类别的物质发生化学反应？请列举两例，并写出反应的化学方程式。
(4)在你学过的物质中，还有哪些物质可用作干燥剂？
答案：(1)CaO；碱性氧化物
(2)CaO＋H2O===Ca(OH)2
(3)可以与酸、酸性氧化物反应 CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O；
CaO＋CO2===CaCO3
(4)碱石灰、浓硫酸等
3．(选自鲁科版新教材P50)氯化钙(CaCl2)的用途十分广泛。在工业生产中，氯化钙常被用作干燥剂，因其溶解放热可用于制作自加热罐头，它还是制作豆腐等美食的食品添加剂。请你设计尽可能多的方案制得氯化钙。
答案：方案1：盐酸和Ca(OH)2反应；方案2：盐酸和CaO反应；方案3：盐酸与CaCO3反应；方案4：Ca(OH)2与MgCl2反应。
““四翼”检测评价”见““四翼”检测评价（一）”
(单击进入电子文档)第一单元|物质及其反应的分类
(一)物质的分类
根据物质的存在状态、性质分类 根据物质的存在状态，将物质分为气态物质、液态物质和固态物质 [微点拨]物质分类的两个易错点①由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如由氧元素可形成O2和O3，它们不是同种物质，为混合物。②含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如HNO3等；氧化物只含两种元素，其中一种是氧元素，如MgO、CO2等。[微提醒]①CO不是酸性氧化物，MnO2不是碱性氧化物。②中学里常见的四种可溶性碱有NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。
根据物质的导电性，将物质分为导体、半导体和绝缘体
根据物质在水中的溶解性，将物质分为可溶性物质、微溶性物质、难溶性物质
根据物质的组成和性质分类 图示
氧化物的分类 酸性氧化物 与碱反应生成盐和水的氧化物，如CO2、SO2
碱性氧化物 与酸反应生成盐和水的氧化物，如CaO、MgO
酸、碱的分类 酸
碱
(二)物质的转化
各类物质之间的转化关系 [微点拨]①碱性氧化物都是金属氧化物，不一定能与水反应(如CuO)。②酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，也不一定能与水反应(如SiO2)。
物质转化需要的条件 反应中金属氧化物中的金属元素转化为金属单质一般需要高温，如CO和氧化铁反应生成铁和二氧化碳；反应中盐转化为氧化物需要加热或煅烧，如煅烧碳酸钙可以得到氧化钙和二氧化碳
酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应，通常有沉淀析出、气体放出或有水等物质生成
常见的酸性氧化物与碱性氧化物可以发生化合反应，生成盐类物质
排在金属活动顺序表中氢前面的金属与稀盐酸(或稀硫酸)发生置换反应，生成氢气和盐
(三)化学反应的分类
化学反应的类型 反应通式 反应类型 实例(化学方程式) [微辨析]化合反应和分解反应可能是氧化还原反应，也可能是非氧化还原反应。
A＋B===C 化合反应 2H2＋O22H2O
C===A＋B 分解反应 Cu(OH)2CuO＋H2O
AB＋C===A＋CB 置换反应 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
AB＋CD===AD＋CB 复分解反应 AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
氧化还原反应和非氧化还原反应 氧化还原反应：有元素化合价发生变化的反应
非氧化还原反应：元素化合价不发生变化的反应
[新知探究(一)]
氧化物的分类
[理解与辨析能力]
[发展认知]
1．氧化物的分类
氧化物按组成元素可分为金属氧化物和非金属氧化物。从化学性质上可分为酸性氧化物(如CO2、SO3等)、碱性氧化物(如CaO、MgO等)。金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如Mn2O7属于酸性氧化物。
2．易错点分析
(1)酸性氧化物可能是非金属氧化物(如CO2)，也可能是金属氧化物(如Mn2O7)。非金属氧化物不一定就是酸性氧化物(如CO、NO等)。
(2)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7等)。
(3)酸性氧化物都有对应的酸，如CO2对应的是H2CO3，SO3对应的是硫酸，酸性氧化物中非金属元素的化合价与对应酸中的非金属元素的化合价相等；碱性氧化物都有对应的碱，如CaO对应Ca(OH)2，MgO对应Mg(OH)2,碱性氧化物中金属元素的化合价与对应碱中金属元素的化合价相等。
二氧化氮(NO2)与水反应生成HNO3，NO2属于酸性氧化物吗？
提示：不属于，NO2中N元素的化合价为＋4价，HNO3中N元素的化合价为＋5价，所以NO2不属于酸性氧化物。
[跟踪训练]
1．下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是( )
选项 分类 名称(俗名) 化学式
A 碱性氧化物 氧化铁 FeO
B 酸性氧化物 碳酸气 CO
C 酸 硫酸 H2SO3
D 盐 纯碱 Na2CO3
解析：选D A项，氧化铁的化学式为Fe2O3，B项，碳酸气应为CO2；C项，硫酸的化学式为H2SO4。
2．下列说法正确的是( )
A．酸性氧化物都是非金属氧化物
B．非金属氧化物都是酸性氧化物
C．金属氧化物都是碱性氧化物
D．碱性氧化物都是金属氧化物
解析：选D 酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO；金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如Na2O2；碱性氧化物一定是金属氧化物。
3．下列8种物质：
①氧化钙 ②铜绿 ③干冰 ④Na2O2 ⑤CO ⑥SO2
⑦石灰水 ⑧纯碱
(1)属于混合物的是________(填序号，下同)。
(2)属于盐类的是________。
(3)属于酸性氧化物的是________。
(4)属于碱性氧化物的是________。
解析：石灰水属于溶液，含有溶质和溶剂，属于混合物；铜绿和纯碱由于含有金属阳离子和酸根离子而属于盐类；干冰和SO2由于能与碱反应生成盐和水而属于酸性氧化物；氧化钙由于能与酸反应生成盐和水而属于碱性氧化物。
答案：(1)⑦ (2)②⑧ (3)③⑥ (4)①
[新知探究(二)]
物质间的转化关系
[分析与推测能力]
[情境质疑]
“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。
1．请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)。
提示：盐酸与①Fe、②Na2CO3、④NaOH、⑤Fe2O3、⑧Ca(OH)2、⑨MgO都能反应，所以要避开这些物质，走出迷宫的路线为③⑥⑩⑦ 。
2．如果将盐酸换成AgNO3溶液，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？AgNO3溶液可以被迷宫中哪些“吃人的野兽”吃掉？其发生反应的反应类型是什么？哪些属于氧化还原反应？
提示：AgNO3溶液沿着盐酸走出的路线无法“走出”这个迷宫，因为与路线中的⑥NaCl、⑦Cu能够反应；AgNO3溶液与迷宫中的①Fe、②Na2CO3、④NaOH、⑥NaCl、⑦Cu、⑧Ca(OH)2都能反应，其发生反应的反应类型为复分解反应和置换反应，①Fe、⑦Cu发生的反应属于氧化还原反应。
3．若将盐酸换成KOH溶液，能否走出迷宫？(若能，列出两条路线，用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)
提示：KOH溶液与③CO2、 H2SO4反应，只要避开这两种物质即可。如①⑤⑦⑨、②⑥⑧ 、②④等路线。
[生成认知]
1．各类物质的化学通性
(1)金属单质(以Fe为例)
(2)氧化物(以CO2、CaO为例)
(3)酸(以稀盐酸为例)
(4)碱[以Ca(OH)2为例]
(5)盐(以Na2CO3为例)
[注意] ①金属活动性顺序表中排在氢之前的金属才能与酸反应产生氢气。
②较活泼金属能将较不活泼金属从其盐溶液中置换出来。
2．单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系
3．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
[跟踪训练]
1．下列物质间的转化不能一步完成的是( )
A．KNO3→NaNO3 B．Mg→MgO
C．Ca(OH)2→CaCO3 D．H2O→H2
解析：选A A项，KNO3不与其他物质反应，故不能一步完成；B项，Mg在O2中燃烧能生成MgO；C项，Na2CO3与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀和NaOH；D项，H2O在通电条件下可生成H2和O2。
2.表格所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是( )
选项 甲 乙 丙
A CuO CO2 H2O
B C CO CO2
C CaCO3 CaO Ca(OH)2
D H2SO4 H2O H2
解析：选C CuO与CO反应生成铜和CO2，CO2与碱反应能生成水，CuO与H2反应能生成水，A正确；碳不完全燃烧生成CO，CO继续燃烧生成CO2，碳完全燃烧生成CO2，B正确；CaCO3难溶于水，不与碱溶液发生反应，不能生成Ca(OH)2，C错误；硫酸与碱反应可以生成水，与活泼金属反应生成氢气，电解水生成氢气，D正确。
3．碳及其化合物的转化关系：CCO2H2CO3CaCO3 CO2，其中涉及的基本反应类型依次是( )
A．化合、置换、分解、复分解
B．置换、复分解、化合、分解
C．置换、化合、复分解、分解
D．置换、化合、分解、复分解
解析：选C C和CuO反应生成Cu和CO2，属于置换反应；CO2和H2O反应生成H2CO3，属于化合反应；H2CO3和Ca(OH)2反应生成CaCO3和H2O，属于复分解反应；CaCO3在高温条件下生成CaO和CO2，属于分解反应。
赢微点——内化学科素养
根据物质类别预测陌生物质的性质
首先，判断陌生物质的物质类别，根据该类别物质的一般性质及相关反应规律预测该物质可能会与哪些类别的物质发生反应；然后，选择可能与该物质反应的各类物质的代表物，推断可能发生的具体反应。预测是否正确，需要用实验验证。
[应用体验]
1．盐是一类常见的物质，下列物质通过一步反应可直接形成盐的是( )
①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质
⑤酸性氧化物 ⑥酸
A．①②③ B．①④⑥
C．②⑤⑥ D．全部
解析：选D 题中所列物质均可通过一步反应直接形成盐。例如，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，Na2O＋CO2===Na2CO3，NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，2Na＋Cl22NaCl，CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O。
2．SO2是一种酸性氧化物，与下列哪种物质不能发生化学反应 ( )
A．H2O B．KOH
C．H2SO4溶液 D．Na2O
解析：选C 酸性氧化物可以与水、碱、碱性氧化物反应，不能与酸反应。
3．下列物质之间可以发生化学反应吗？选出可以发生反应的物质组合，说明你的预测依据。
(1)硫酸与Ba(OH)2溶液
(2)向CaCl2溶液中通入二氧化碳
(3)NaOH溶液与MgCl2溶液
(4)氧化钙与盐酸
(5)AgNO3溶液与NaCl溶液
(6)铜与氯化银
答案：(1)可以反应 强酸与强碱可以发生中和反应
(2)不能反应 弱酸(H2CO3)不能生成强酸(HCl)
(3)可以反应 碱溶液与盐溶液反应的条件是有沉淀生成[Mg(OH)2]
(4)可以反应 碱性氧化物可以与酸反应
(5)可以反应 盐溶液与盐溶液反应的条件是有沉淀生成(AgCl)
(6)不能反应 金属与盐只能在溶液中反应
练好题——渗透核心价值
1．中国科学技术大学的钱逸泰教授等人以CCl4和金属钠为原料，在700 ℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是( )
A．金刚石属于金属单质
B．制造过程中元素种类没有改变
C．CCl4是一种化合物
D．这个反应是置换反应
解析：选A 金刚石属于非金属单质。
2．(选自人教版新教材P12)许多食品包装袋中常有一个小纸袋，内盛白色固体物质，标有“干燥剂”字样，其主要成分为生石灰。
(1)写出生石灰的化学式。生石灰属于哪一类别的物质？
(2)生石灰为什么可用作干燥剂(用化学方程式表示)
(3)生石灰可以与哪些类别的物质发生化学反应？请列举两例，并写出反应的化学方程式。
(4)在你学过的物质中，还有哪些物质可用作干燥剂？
答案：(1)CaO；碱性氧化物
(2)CaO＋H2O===Ca(OH)2
(3)可以与酸、酸性氧化物反应 CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O；CaO＋CO2===CaCO3
(4)碱石灰、浓硫酸等
3．(选自鲁科版新教材P50)氯化钙(CaCl2)的用途十分广泛。在工业生产中，氯化钙常被用作干燥剂，因其溶解放热可用于制作自加热罐头，它还是制作豆腐等美食的食品添加剂。请你设计尽可能多的方案制得氯化钙。
答案：方案1：盐酸和Ca(OH)2反应；方案2：盐酸和CaO反应；方案3：盐酸与CaCO3反应；方案4：Ca(OH)2与MgCl2反应。
?基础性——强调基础扎实
1．科学家制得一种新型分子O4。关于O4和O2的下列说法不正确的是( )
A．O4和O2都是由氧元素组成的
B．O4和O2均属于纯净物
C．都属于单质
D．O4和O2的性质相同
解析：选D O4与O2为不同物质，性质不相同，D错误。
2．下列属于酸性氧化物的是( )
A．CO2 B．CaO
C．K2SO4 D．NaOH
解析：选A 酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物。
3．下列物质的分类正确的是( )
选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A NaOH H2SO4 BaCO3 SO2 CO2
B 纯碱 HCl CaCO3 SiO2 CO
C NaOH NaHSO4 CaCl2 Na2O SO2
D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3
解析：选D A项，SO2是酸性氧化物；B项，纯碱属于盐，SiO2属于酸性氧化物，CO不是酸性氧化物；C项，NaHSO4是酸式盐。
4．下列化合物的俗名和类别均正确的是( )
A．Na2CO3：纯碱、碱
B．CaO：熟石灰、碱性氧化物
C．NaHCO3：小苏打、盐
D．KAl(SO4)2·12H2O：明矾、混合物
解析：选C A项，Na2CO3的俗名是纯碱，属于盐，错误； B项，CaO的俗名是生石灰，属于碱性氧化物，错误； D项，KAl(SO4)2·12H2O的俗名是明矾，属于纯净物，错误。
5．下列说法中正确的是( )
A．NaHSO4显强酸性，因此从组成上分类它应该属于酸
B．含Fe元素质量分数为70%的Fe2O3是纯净物
C．CuSO4·5H2O是混合物
D．显碱性的物质一定为碱
解析：选B A项，NaHSO4从组成上来看是盐类，且是酸式盐，物质类别与其溶液的酸碱性无关，错误；C项，CuSO4固体是纯净物，而CuSO4·5H2O是带有结晶水的CuSO4晶体，同样也是纯净物，不能把CuSO4·5H2O理解成CuSO4和水的混合物(CuSO4溶液)，错误；D项，碱均显碱性，但显碱性的物质不一定是碱，如Na2CO3俗称纯碱，溶液呈碱性，却属于盐类，错误。
6．下列关于酸、碱、盐的元素组成的说法正确的是( )
A．酸、碱、盐中一定含有氢元素
B．酸、碱、盐可能都不含金属元素
C．碱、盐可能含氧，酸一定含氧
D．碱、盐一定含有金属元素，酸一定不含金属元素
解析：选B 酸、碱中一定含有氢元素，盐中不一定含氢元素，如NaCl，A错误；酸、碱、盐可能都不含金属元素，如HCl、NH3·H2O、NH4Cl分别属于酸、碱、盐，三者均不含金属元素，B正确；碱中一定含氧元素，盐和酸不一定含氧元素，如NH4Cl、HCl，C错误；碱、盐不一定含有金属元素，如NH3·H2O、NH4Cl，酸可能含金属元素，如HMnO4，D错误。
?综合性——强调融会贯通
7.图中“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“―→”表示丁在一定条件下通过置换反应可以转化为乙。下面选项中，符合图示要求的是( )
选项 甲 乙 丙 丁
A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl
B BaCl2 K2CO3 HCl KOH
C O2 CO CuO C
D Fe CuCl2 Zn HCl
解析：选C A项，H2SO4和Na2SO4、Na2SO4和NaOH、NaOH和NaCl、H2SO4和NaCl不反应，NaCl不能通过置换反应生成Na2SO4；B项，BaCl2和KOH不反应，KOH不能通过置换反应生成K2CO3；D项，Cu与HCl不发生置换反应生成CuCl2。
8．下列变化不能通过一步实现的是( )
A．Na2CO3→NaOH B．CuO→CuCl2
C．Ca(OH)2→NaOH D．Fe2O3→Fe(OH)3
解析：选D Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH；CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O；Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH；Fe2O3FeCl3Fe(OH)3。
9．X、Y、Z、W各代表一种物质，若它们之间能发生反应X＋Y,Z＋W，则X和Y发生的不可能是( )
A．酸与碱的反应
B．碱性氧化物和酸的反应
C．盐和盐的反应
D．酸性氧化物和水的反应
解析：选D 酸与碱反应生成盐和水，碱性氧化物和酸反应生成盐和水，盐和盐可能发生复分解反应生成两种盐，均符合反应特征；酸性氧化物和水发生化合反应生成酸，不符合反应特征。
10．用新的铝壶烧水，浸到水的地方易变黑，这一现象说明了( )
A．水中含有钾盐，发生了复分解反应
B．水中含有钙盐，出现了水垢
C．水中含有铁盐，发生了置换反应
D．水中含有钠盐，发生了氧化反应
解析：选C 钾、钙、钠的活动性在铝的前面，铝不能与钾盐、钙盐、钠盐反应；铝的活动性在铁的前面，铝能与铁盐反应置换出金属铁，从而使水浸的地方变黑。
11．分别能实现下列转化的单质是( )
盐
盐
A．Ca和C B．Ca和H2
C．Cu和C D．Cu和P
解析：选A Ca与氧气反应生成CaO，CaO是碱性氧化物，CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2是碱，Ca(OH)2与酸反应生成盐；C与氧气反应生成CO2，CO2是酸性氧化物，CO2与水反应生成碳酸，碳酸与碱反应生成碳酸盐，A正确。H2与氧气反应生成水，水不是酸性氧化物，B错误。Cu与氧气反应生成CuO，CuO是碱性氧化物，但是CuO与水不反应，C、D错误。
12．A、B、C、D、E五种物质均为中学化学中常见的化合物，已知A、B、C、D、E五种物质里含有相同的一种金属元素，并且A、B、C、D都可与物质M反应生成E，物质之间按箭头方向都可通过一步反应实现转化。实验室通常用碱B的澄清溶液检验CO2。
回答下列问题：
(1)写出物质的化学式：A________、B__________、C__________、E__________。
(2)M属于____________(填“酸”“碱”“盐”“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。
(3)写出正盐C转化为酸式盐D的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)写出碱B转化为酸式盐D的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：实验室通常用碱B的澄清溶液检验CO2，即B为氢氧化钙，则A为氧化钙；D为酸式盐，说明D为碳酸氢钙，C为碳酸钙；氧化钙、碳酸钙、碳酸氢钙都可以和盐酸或硝酸等反应生成氯化钙或硝酸钙等，故E为氯化钙或硝酸钙等。
答案：(1)CaO Ca(OH)2 CaCO3 CaCl2或Ca(NO3)2 (2)酸
(3)CaCO3＋CO2＋H2O,Ca(HCO3)2
(4)Ca(OH)2＋2CO2,Ca(HCO3)2
13．某化学兴趣小组欲研究H2SO4、KCl、Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：
方案Ⅰ：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；
方案Ⅱ：将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。
(1)根据方案Ⅰ进行分类时，某同学发现Na2SO3、Na2CO3溶液都显碱性，于是将Na2SO3、Na2CO3与NaOH都划分为碱类，是否合理？___________________________________
________________________________________________________________________。
(2)在方案Ⅰ中，某同学发现盐类物质中的KCl、NaCl两种物质，它们在与其他物质混合时现象相同，无法区分，原因是____________________________________________。
(3)该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述六种物质分为Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl两类。在用H2SO4鉴别四种含钠元素的物质时，Na2SO3和Na2CO3很容易得到了区分，但鉴别NaCl和NaOH时却陷入了困境，你能帮忙解决这一难题吗？
解析：(1)碱在水溶液中产生的阴离子全部是OH－，显然Na2CO3、Na2SO3不是碱，是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐。(2)KCl、NaCl两种物质都不和另外几种物质反应，所以现象一样，无法区别。(3)可在两支试管中分别加入等量的H2SO4溶液，再分别加入稍过量的两种未知物质，由于加NaCl的试管中H2SO4不参与反应，再加Na2CO3会产生CO2气体；而加NaOH的试管中H2SO4已经被完全反应，再加Na2CO3不会产生CO2气体。
答案：(1)不合理。虽然它们的溶液呈碱性，但它们不符合碱的定义
(2)KCl、NaCl都不与另外的几种物质反应，所以现象一样
(3)在两支试管中分别加入少许H2SO4溶液，再分别加入稍过量的两种未知溶液，充分混合后，再向混合溶液中分别滴加Na2CO3溶液，若有气泡生成，则加入的未知溶液为NaCl溶液；若无气泡生成，则加入的未知溶液为NaOH溶液。
?应用性、创新性——强调创新思维，体现应用价值
14．Ba2＋有毒，但对胃做X光造影时，BaSO4常用作钡餐而不造成中毒，这是因为__________________________，若用BaCO3代替BaSO4将发生中毒，这是因为____________________________________(用化学方程式表示)。
答案：BaSO4不溶于水，也不溶于稀盐酸
BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑
15．请按如图所示进行化学实验，实验完成后对试剂及实验现象归类分析，并回答下列问题：
(1)根据实验及现象，分析、比较和归纳而得出的结论有：
①________________________________________________________________________。
②________________________________________________________________________。
③________________________________________________________________________。
④________________________________________________________________________。
(2)指出上述实验中有关物质及反应在实验室、生产和生活等方面的实际应用：
①________________________________________________________________________。
②________________________________________________________________________。
③________________________________________________________________________。
④________________________________________________________________________。
解析：题述8个实验所涉及的物质类别分别为稀硫酸和稀盐酸代表酸类；铁锈(主要成分为Fe2O3)和氧化铜代表金属氧化物(或碱性氧化物)；铁、铜、镁、锌代表金属；石灰石(主要成分为CaCO3)和BaCl2代表盐。所以这8个实验就是验证酸的三种化学通性。它们的反应情况分别是：
酸与金属氧化物的反应
答案：(1)①酸能跟某些金属氧化物反应 ②酸能跟某些盐反应 ③酸能跟多种活泼金属反应 ④酸不能跟所有金属反应 (2)①盐酸可用于除铁锈 ②锌粒和稀盐酸反应常用于实验室制取H2 ③石灰石跟稀盐酸反应常用于实验室制取CO2 ④BaCl2溶液可用于检验SO的存在(合理即可)第一单元|物质及其反应的分类
(一)物质的分类
根据物质的存在状态、性质分类 根据物质的存在状态，将物质分为气态物质、液态物质和固态物质 [微点拨]物质分类的两个易错点①由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如由氧元素可形成O2和O3，它们不是同种物质，为混合物。②含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如HNO3等；氧化物只含两种元素，其中一种是氧元素，如MgO、CO2等。[微提醒]①CO不是酸性氧化物，MnO2不是碱性氧化物。②中学里常见的四种可溶性碱有NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。
根据物质的导电性，将物质分为导体、半导体和绝缘体
根据物质在水中的溶解性，将物质分为可溶性物质、微溶性物质、难溶性物质
根据物质的组成和性质分类 图示
氧化物的分类 酸性氧化物 与碱反应生成盐和水的氧化物，如CO2、SO2
碱性氧化物 与酸反应生成盐和水的氧化物，如CaO、MgO
酸、碱的分类 酸
碱
(二)物质的转化
各类物质之间的转化关系 [微点拨]①碱性氧化物都是金属氧化物，不一定能与水反应(如CuO)。②酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，也不一定能与水反应(如SiO2)。
物质转化需要的条件 反应中金属氧化物中的金属元素转化为金属单质一般需要高温，如CO和氧化铁反应生成铁和二氧化碳；反应中盐转化为氧化物需要加热或煅烧，如煅烧碳酸钙可以得到氧化钙和二氧化碳
酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应，通常有沉淀析出、气体放出或有水等物质生成
常见的酸性氧化物与碱性氧化物可以发生化合反应，生成盐类物质
排在金属活动顺序表中氢前面的金属与稀盐酸(或稀硫酸)发生置换反应，生成氢气和盐
(三)化学反应的分类
化学反应的类型 反应通式 反应类型 实例(化学方程式) [微辨析]化合反应和分解反应可能是氧化还原反应，也可能是非氧化还原反应。
A＋B===C 化合反应 2H2＋O22H2O
C===A＋B 分解反应 Cu(OH)2CuO＋H2O
AB＋C===A＋CB 置换反应 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
AB＋CD===AD＋CB 复分解反应 AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
氧化还原反应和非氧化还原反应 氧化还原反应：有元素化合价发生变化的反应
非氧化还原反应：元素化合价不发生变化的反应
[新知探究(一)]
氧化物的分类
[理解与辨析能力]
[发展认知]
1．氧化物的分类
氧化物按组成元素可分为金属氧化物和非金属氧化物。从化学性质上可分为酸性氧化物(如CO2、SO3等)、碱性氧化物(如CaO、MgO等)。金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如Mn2O7属于酸性氧化物。
2．易错点分析
(1)酸性氧化物可能是非金属氧化物(如CO2)，也可能是金属氧化物(如Mn2O7)。非金属氧化物不一定就是酸性氧化物(如CO、NO等)。
(2)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7等)。
(3)酸性氧化物都有对应的酸，如CO2对应的是H2CO3，SO3对应的是硫酸，酸性氧化物中非金属元素的化合价与对应酸中的非金属元素的化合价相等；碱性氧化物都有对应的碱，如CaO对应Ca(OH)2，MgO对应Mg(OH)2,碱性氧化物中金属元素的化合价与对应碱中金属元素的化合价相等。
二氧化氮(NO2)与水反应生成HNO3，NO2属于酸性氧化物吗？
提示：不属于，NO2中N元素的化合价为＋4价，HNO3中N元素的化合价为＋5价，所以NO2不属于酸性氧化物。
[跟踪训练]
1．下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是( )
选项 分类 名称(俗名) 化学式
A 碱性氧化物 氧化铁 FeO
B 酸性氧化物 碳酸气 CO
C 酸 硫酸 H2SO3
D 盐 纯碱 Na2CO3
2．下列说法正确的是( )
A．酸性氧化物都是非金属氧化物
B．非金属氧化物都是酸性氧化物
C．金属氧化物都是碱性氧化物
D．碱性氧化物都是金属氧化物
3．下列8种物质：
①氧化钙 ②铜绿 ③干冰 ④Na2O2 ⑤CO ⑥SO2
⑦石灰水 ⑧纯碱
(1)属于混合物的是________(填序号，下同)。
(2)属于盐类的是________。
(3)属于酸性氧化物的是________。
(4)属于碱性氧化物的是________。
[新知探究(二)]
物质间的转化关系
[分析与推测能力]
[情境质疑]
“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。
1．请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)。
提示：盐酸与①Fe、②Na2CO3、④NaOH、⑤Fe2O3、⑧Ca(OH)2、⑨MgO都能反应，所以要避开这些物质，走出迷宫的路线为③⑥⑩⑦ 。
2．如果将盐酸换成AgNO3溶液，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？AgNO3溶液可以被迷宫中哪些“吃人的野兽”吃掉？其发生反应的反应类型是什么？哪些属于氧化还原反应？
提示：AgNO3溶液沿着盐酸走出的路线无法“走出”这个迷宫，因为与路线中的⑥NaCl、⑦Cu能够反应；AgNO3溶液与迷宫中的①Fe、②Na2CO3、④NaOH、⑥NaCl、⑦Cu、⑧Ca(OH)2都能反应，其发生反应的反应类型为复分解反应和置换反应，①Fe、⑦Cu发生的反应属于氧化还原反应。
3．若将盐酸换成KOH溶液，能否走出迷宫？(若能，列出两条路线，用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)
提示：KOH溶液与③CO2、 H2SO4反应，只要避开这两种物质即可。如①⑤⑦⑨、②⑥⑧ 、②④等路线。
[生成认知]
1．各类物质的化学通性
(1)金属单质(以Fe为例)
(2)氧化物(以CO2、CaO为例)
(3)酸(以稀盐酸为例)
(4)碱[以Ca(OH)2为例]
(5)盐(以Na2CO3为例)
[注意] ①金属活动性顺序表中排在氢之前的金属才能与酸反应产生氢气。
②较活泼金属能将较不活泼金属从其盐溶液中置换出来。
2．单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系
3．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
[跟踪训练]
1．下列物质间的转化不能一步完成的是( )
A．KNO3→NaNO3 B．Mg→MgO
C．Ca(OH)2→CaCO3 D．H2O→H2
2.表格所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是( )
选项 甲 乙 丙
A CuO CO2 H2O
B C CO CO2
C CaCO3 CaO Ca(OH)2
D H2SO4 H2O H2
3．碳及其化合物的转化关系：CCO2H2CO3CaCO3 CO2，其中涉及的基本反应类型依次是( )
A．化合、置换、分解、复分解
B．置换、复分解、化合、分解
C．置换、化合、复分解、分解
D．置换、化合、分解、复分解
赢微点——内化学科素养
根据物质类别预测陌生物质的性质
首先，判断陌生物质的物质类别，根据该类别物质的一般性质及相关反应规律预测该物质可能会与哪些类别的物质发生反应；然后，选择可能与该物质反应的各类物质的代表物，推断可能发生的具体反应。预测是否正确，需要用实验验证。
[应用体验]
1．盐是一类常见的物质，下列物质通过一步反应可直接形成盐的是( )
①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质
⑤酸性氧化物 ⑥酸
A．①②③ B．①④⑥
C．②⑤⑥ D．全部
2．SO2是一种酸性氧化物，与下列哪种物质不能发生化学反应 ( )
A．H2O B．KOH
C．H2SO4溶液 D．Na2O
3．下列物质之间可以发生化学反应吗？选出可以发生反应的物质组合，说明你的预测依据。
(1)硫酸与Ba(OH)2溶液
(2)向CaCl2溶液中通入二氧化碳
(3)NaOH溶液与MgCl2溶液
(4)氧化钙与盐酸
(5)AgNO3溶液与NaCl溶液
(6)铜与氯化银
(2)不能反应 弱酸(H2CO3)不能生成强酸(HCl)
(3)可以反应 碱溶液与盐溶液反应的条件是有沉淀生成[Mg(OH)2]
(4)可以反应 碱性氧化物可以与酸反应
(5)可以反应 盐溶液与盐溶液反应的条件是有沉淀生成(AgCl)
(6)不能反应 金属与盐只能在溶液中反应
练好题——渗透核心价值
1．中国科学技术大学的钱逸泰教授等人以CCl4和金属钠为原料，在700 ℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是( )
A．金刚石属于金属单质
B．制造过程中元素种类没有改变
C．CCl4是一种化合物
D．这个反应是置换反应
2．(选自人教版新教材P12)许多食品包装袋中常有一个小纸袋，内盛白色固体物质，标有“干燥剂”字样，其主要成分为生石灰。
(1)写出生石灰的化学式。生石灰属于哪一类别的物质？
(2)生石灰为什么可用作干燥剂(用化学方程式表示)
(3)生石灰可以与哪些类别的物质发生化学反应？请列举两例，并写出反应的化学方程式。
(4)在你学过的物质中，还有哪些物质可用作干燥剂？
(2)CaO＋H2O===Ca(OH)2
(3)可以与酸、酸性氧化物反应 CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O；CaO＋CO2===CaCO3
(4)碱石灰、浓硫酸等
3．(选自鲁科版新教材P50)氯化钙(CaCl2)的用途十分广泛。在工业生产中，氯化钙常被用作干燥剂，因其溶解放热可用于制作自加热罐头，它还是制作豆腐等美食的食品添加剂。请你设计尽可能多的方案制得氯化钙。
?基础性——强调基础扎实
1．科学家制得一种新型分子O4。关于O4和O2的下列说法不正确的是( )
A．O4和O2都是由氧元素组成的
B．O4和O2均属于纯净物
C．都属于单质
D．O4和O2的性质相同
2．下列属于酸性氧化物的是( )
A．CO2 B．CaO
C．K2SO4 D．NaOH
3．下列物质的分类正确的是( )
选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A NaOH H2SO4 BaCO3 SO2 CO2
B 纯碱 HCl CaCO3 SiO2 CO
C NaOH NaHSO4 CaCl2 Na2O SO2
D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3
4．下列化合物的俗名和类别均正确的是( )
A．Na2CO3：纯碱、碱
B．CaO：熟石灰、碱性氧化物
C．NaHCO3：小苏打、盐
D．KAl(SO4)2·12H2O：明矾、混合物
5．下列说法中正确的是( )
A．NaHSO4显强酸性，因此从组成上分类它应该属于酸
B．含Fe元素质量分数为70%的Fe2O3是纯净物
C．CuSO4·5H2O是混合物
D．显碱性的物质一定为碱
6．下列关于酸、碱、盐的元素组成的说法正确的是( )
A．酸、碱、盐中一定含有氢元素
B．酸、碱、盐可能都不含金属元素
C．碱、盐可能含氧，酸一定含氧
D．碱、盐一定含有金属元素，酸一定不含金属元素
?综合性——强调融会贯通
7.图中“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“―→”表示丁在一定条件下通过置换反应可以转化为乙。下面选项中，符合图示要求的是( )
选项 甲 乙 丙 丁
A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl
B BaCl2 K2CO3 HCl KOH
C O2 CO CuO C
D Fe CuCl2 Zn HCl
8．下列变化不能通过一步实现的是( )
A．Na2CO3→NaOH B．CuO→CuCl2
C．Ca(OH)2→NaOH D．Fe2O3→Fe(OH)3
9．X、Y、Z、W各代表一种物质，若它们之间能发生反应X＋Y,Z＋W，则X和Y发生的不可能是( )
A．酸与碱的反应
B．碱性氧化物和酸的反应
C．盐和盐的反应
D．酸性氧化物和水的反应
10．用新的铝壶烧水，浸到水的地方易变黑，这一现象说明了( )
A．水中含有钾盐，发生了复分解反应
B．水中含有钙盐，出现了水垢
C．水中含有铁盐，发生了置换反应
D．水中含有钠盐，发生了氧化反应
11．分别能实现下列转化的单质是( )
盐
盐
A．Ca和C B．Ca和H2
C．Cu和C D．Cu和P
12．A、B、C、D、E五种物质均为中学化学中常见的化合物，已知A、B、C、D、E五种物质里含有相同的一种金属元素，并且A、B、C、D都可与物质M反应生成E，物质之间按箭头方向都可通过一步反应实现转化。实验室通常用碱B的澄清溶液检验CO2。
回答下列问题：
(1)写出物质的化学式：A________、B__________、C__________、E__________。
(2)M属于____________(填“酸”“碱”“盐”“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。
(3)写出正盐C转化为酸式盐D的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)写出碱B转化为酸式盐D的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)CaCO3＋CO2＋H2O,Ca(HCO3)2
(4)Ca(OH)2＋2CO2,Ca(HCO3)2
13．某化学兴趣小组欲研究H2SO4、KCl、Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：
方案Ⅰ：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；
方案Ⅱ：将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。
(1)根据方案Ⅰ进行分类时，某同学发现Na2SO3、Na2CO3溶液都显碱性，于是将Na2SO3、Na2CO3与NaOH都划分为碱类，是否合理？___________________________________
________________________________________________________________________。
(2)在方案Ⅰ中，某同学发现盐类物质中的KCl、NaCl两种物质，它们在与其他物质混合时现象相同，无法区分，原因是____________________________________________。
(3)该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述六种物质分为Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl两类。在用H2SO4鉴别四种含钠元素的物质时，Na2SO3和Na2CO3很容易得到了区分，但鉴别NaCl和NaOH时却陷入了困境，你能帮忙解决这一难题吗？
?应用性、创新性——强调创新思维，体现应用价值
14．Ba2＋有毒，但对胃做X光造影时，BaSO4常用作钡餐而不造成中毒，这是因为__________________________，若用BaCO3代替BaSO4将发生中毒，这是因为____________________________________(用化学方程式表示)。
BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑
15．请按如图所示进行化学实验，实验完成后对试剂及实验现象归类分析，并回答下列问题：
(1)根据实验及现象，分析、比较和归纳而得出的结论有：
①________________________________________________________________________。
②________________________________________________________________________。
③________________________________________________________________________。
④________________________________________________________________________。
(2)指出上述实验中有关物质及反应在实验室、生产和生活等方面的实际应用：
①________________________________________________________________________。
②________________________________________________________________________。
③________________________________________________________________________。
④________________________________________________________________________。“四翼”检测评价（一） 物质及其反应的分类
?基础性——强调基础扎实
1．科学家制得一种新型分子O4。关于O4和O2的下列说法不正确的是( )
A．O4和O2都是由氧元素组成的
B．O4和O2均属于纯净物
C．都属于单质
D．O4和O2的性质相同
解析：选D O4与O2为不同物质，性质不相同，D错误。
2．下列属于酸性氧化物的是( )
A．CO2 B．CaO
C．K2SO4 D．NaOH
解析：选A 酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物。
3．下列物质的分类正确的是( )
选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A NaOH H2SO4 BaCO3 SO2 CO2
B 纯碱 HCl CaCO3 SiO2 CO
C NaOH NaHSO4 CaCl2 Na2O SO2
D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3
解析：选D A项，SO2是酸性氧化物；B项，纯碱属于盐，SiO2属于酸性氧化物，CO不是酸性氧化物；C项，NaHSO4是酸式盐。
4．下列化合物的俗名和类别均正确的是( )
A．Na2CO3：纯碱、碱
B．CaO：熟石灰、碱性氧化物
C．NaHCO3：小苏打、盐
D．KAl(SO4)2·12H2O：明矾、混合物
解析：选C A项，Na2CO3的俗名是纯碱，属于盐，错误； B项，CaO的俗名是生石灰，属于碱性氧化物，错误； D项，KAl(SO4)2·12H2O的俗名是明矾，属于纯净物，错误。
5．下列说法中正确的是( )
A．NaHSO4显强酸性，因此从组成上分类它应该属于酸
B．含Fe元素质量分数为70%的Fe2O3是纯净物
C．CuSO4·5H2O是混合物
D．显碱性的物质一定为碱
解析：选B A项，NaHSO4从组成上来看是盐类，且是酸式盐，物质类别与其溶液的酸碱性无关，错误；C项，CuSO4固体是纯净物，而CuSO4·5H2O是带有结晶水的CuSO4晶体，同样也是纯净物，不能把CuSO4·5H2O理解成CuSO4和水的混合物(CuSO4溶液)，错误；D项，碱均显碱性，但显碱性的物质不一定是碱，如Na2CO3俗称纯碱，溶液呈碱性，却属于盐类，错误。
6．下列关于酸、碱、盐的元素组成的说法正确的是( )
A．酸、碱、盐中一定含有氢元素
B．酸、碱、盐可能都不含金属元素
C．碱、盐可能含氧，酸一定含氧
D．碱、盐一定含有金属元素，酸一定不含金属元素
解析：选B 酸、碱中一定含有氢元素，盐中不一定含氢元素，如NaCl，A错误；酸、碱、盐可能都不含金属元素，如HCl、NH3·H2O、NH4Cl分别属于酸、碱、盐，三者均不含金属元素，B正确；碱中一定含氧元素，盐和酸不一定含氧元素，如NH4Cl、HCl，C错误；碱、盐不一定含有金属元素，如NH3·H2O、NH4Cl，酸可能含金属元素，如HMnO4，D错误。
?综合性——强调融会贯通
7.图中“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“―→”表示丁在一定条件下通过置换反应可以转化为乙。下面选项中，符合图示要求的是( )
选项 甲 乙 丙 丁
A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl
B BaCl2 K2CO3 HCl KOH
C O2 CO CuO C
D Fe CuCl2 Zn HCl
解析：选C A项，H2SO4和Na2SO4、Na2SO4和NaOH、NaOH和NaCl、H2SO4和NaCl不反应，NaCl不能通过置换反应生成Na2SO4；B项，BaCl2和KOH不反应，KOH不能通过置换反应生成K2CO3；D项，Cu与HCl不发生置换反应生成CuCl2。
8．下列变化不能通过一步实现的是( )
A．Na2CO3→NaOH B．CuO→CuCl2
C．Ca(OH)2→NaOH D．Fe2O3→Fe(OH)3
解析：选D Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH；CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O；Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH；Fe2O3FeCl3Fe(OH)3。
9．X、Y、Z、W各代表一种物质，若它们之间能发生反应X＋Y,Z＋W，则X和Y发生的不可能是( )
A．酸与碱的反应
B．碱性氧化物和酸的反应
C．盐和盐的反应
D．酸性氧化物和水的反应
解析：选D 酸与碱反应生成盐和水，碱性氧化物和酸反应生成盐和水，盐和盐可能发生复分解反应生成两种盐，均符合反应特征；酸性氧化物和水发生化合反应生成酸，不符合反应特征。
10．用新的铝壶烧水，浸到水的地方易变黑，这一现象说明了( )
A．水中含有钾盐，发生了复分解反应
B．水中含有钙盐，出现了水垢
C．水中含有铁盐，发生了置换反应
D．水中含有钠盐，发生了氧化反应
解析：选C 钾、钙、钠的活动性在铝的前面，铝不能与钾盐、钙盐、钠盐反应；铝的活动性在铁的前面，铝能与铁盐反应置换出金属铁，从而使水浸的地方变黑。
11．分别能实现下列转化的单质是( )
盐
盐
A．Ca和C B．Ca和H2
C．Cu和C D．Cu和P
解析：选A Ca与氧气反应生成CaO，CaO是碱性氧化物，CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2是碱，Ca(OH)2与酸反应生成盐；C与氧气反应生成CO2，CO2是酸性氧化物，CO2与水反应生成碳酸，碳酸与碱反应生成碳酸盐，A正确。H2与氧气反应生成水，水不是酸性氧化物，B错误。Cu与氧气反应生成CuO，CuO是碱性氧化物，但是CuO与水不反应，C、D错误。
12．A、B、C、D、E五种物质均为中学化学中常见的化合物，已知A、B、C、D、E五种物质里含有相同的一种金属元素，并且A、B、C、D都可与物质M反应生成E，物质之间按箭头方向都可通过一步反应实现转化。实验室通常用碱B的澄清溶液检验CO2。
回答下列问题：
(1)写出物质的化学式：A________、B__________、C__________、E__________。
(2)M属于____________(填“酸”“碱”“盐”“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。
(3)写出正盐C转化为酸式盐D的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)写出碱B转化为酸式盐D的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：实验室通常用碱B的澄清溶液检验CO2，即B为氢氧化钙，则A为氧化钙；D为酸式盐，说明D为碳酸氢钙，C为碳酸钙；氧化钙、碳酸钙、碳酸氢钙都可以和盐酸或硝酸等反应生成氯化钙或硝酸钙等，故E为氯化钙或硝酸钙等。
答案：(1)CaO Ca(OH)2 CaCO3 CaCl2或Ca(NO3)2 (2)酸
(3)CaCO3＋CO2＋H2O,Ca(HCO3)2
(4)Ca(OH)2＋2CO2,Ca(HCO3)2
13．某化学兴趣小组欲研究H2SO4、KCl、Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：
方案Ⅰ：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；
方案Ⅱ：将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。
(1)根据方案Ⅰ进行分类时，某同学发现Na2SO3、Na2CO3溶液都显碱性，于是将Na2SO3、Na2CO3与NaOH都划分为碱类，是否合理？___________________________________
________________________________________________________________________。
(2)在方案Ⅰ中，某同学发现盐类物质中的KCl、NaCl两种物质，它们在与其他物质混合时现象相同，无法区分，原因是____________________________________________。
(3)该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述六种物质分为Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl两类。在用H2SO4鉴别四种含钠元素的物质时，Na2SO3和Na2CO3很容易得到了区分，但鉴别NaCl和NaOH时却陷入了困境，你能帮忙解决这一难题吗？
解析：(1)碱在水溶液中产生的阴离子全部是OH－，显然Na2CO3、Na2SO3不是碱，是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐。(2)KCl、NaCl两种物质都不和另外几种物质反应，所以现象一样，无法区别。(3)可在两支试管中分别加入等量的H2SO4溶液，再分别加入稍过量的两种未知物质，由于加NaCl的试管中H2SO4不参与反应，再加Na2CO3会产生CO2气体；而加NaOH的试管中H2SO4已经被完全反应，再加Na2CO3不会产生CO2气体。
答案：(1)不合理。虽然它们的溶液呈碱性，但它们不符合碱的定义
(2)KCl、NaCl都不与另外的几种物质反应，所以现象一样
(3)在两支试管中分别加入少许H2SO4溶液，再分别加入稍过量的两种未知溶液，充分混合后，再向混合溶液中分别滴加Na2CO3溶液，若有气泡生成，则加入的未知溶液为NaCl溶液；若无气泡生成，则加入的未知溶液为NaOH溶液。
?应用性、创新性——强调创新思维，体现应用价值
14．Ba2＋有毒，但对胃做X光造影时，BaSO4常用作钡餐而不造成中毒，这是因为__________________________，若用BaCO3代替BaSO4将发生中毒，这是因为____________________________________(用化学方程式表示)。
答案：BaSO4不溶于水，也不溶于稀盐酸
BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑
15．请按如图所示进行化学实验，实验完成后对试剂及实验现象归类分析，并回答下列问题：
(1)根据实验及现象，分析、比较和归纳而得出的结论有：
①________________________________________________________________________。
②________________________________________________________________________。
③________________________________________________________________________。
④________________________________________________________________________。
(2)指出上述实验中有关物质及反应在实验室、生产和生活等方面的实际应用：
①________________________________________________________________________。
②________________________________________________________________________。
③________________________________________________________________________。
④________________________________________________________________________。
解析：题述8个实验所涉及的物质类别分别为稀硫酸和稀盐酸代表酸类；铁锈(主要成分为Fe2O3)和氧化铜代表金属氧化物(或碱性氧化物)；铁、铜、镁、锌代表金属；石灰石(主要成分为CaCO3)和BaCl2代表盐。所以这8个实验就是验证酸的三种化学通性。它们的反应情况分别是：
酸与金属氧化物的反应
答案：(1)①酸能跟某些金属氧化物反应 ②酸能跟某些盐反应 ③酸能跟多种活泼金属反应 ④酸不能跟所有金属反应 (2)①盐酸可用于除铁锈 ②锌粒和稀盐酸反应常用于实验室制取H2 ③石灰石跟稀盐酸反应常用于实验室制取CO2 ④BaCl2溶液可用于检验SO的存在(合理即可)“四翼”检测评价（一） 物质及其反应的分类
?基础性——强调基础扎实
1．科学家制得一种新型分子O4。关于O4和O2的下列说法不正确的是( )
A．O4和O2都是由氧元素组成的
B．O4和O2均属于纯净物
C．都属于单质
D．O4和O2的性质相同
2．下列属于酸性氧化物的是( )
A．CO2 B．CaO
C．K2SO4 D．NaOH
3．下列物质的分类正确的是( )
选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A NaOH H2SO4 BaCO3 SO2 CO2
B 纯碱 HCl CaCO3 SiO2 CO
C NaOH NaHSO4 CaCl2 Na2O SO2
D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3
4．下列化合物的俗名和类别均正确的是( )
A．Na2CO3：纯碱、碱
B．CaO：熟石灰、碱性氧化物
C．NaHCO3：小苏打、盐
D．KAl(SO4)2·12H2O：明矾、混合物
5．下列说法中正确的是( )
A．NaHSO4显强酸性，因此从组成上分类它应该属于酸
B．含Fe元素质量分数为70%的Fe2O3是纯净物
C．CuSO4·5H2O是混合物
D．显碱性的物质一定为碱
6．下列关于酸、碱、盐的元素组成的说法正确的是( )
A．酸、碱、盐中一定含有氢元素
B．酸、碱、盐可能都不含金属元素
C．碱、盐可能含氧，酸一定含氧
D．碱、盐一定含有金属元素，酸一定不含金属元素
?综合性——强调融会贯通
7.图中“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“―→”表示丁在一定条件下通过置换反应可以转化为乙。下面选项中，符合图示要求的是( )
选项 甲 乙 丙 丁
A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl
B BaCl2 K2CO3 HCl KOH
C O2 CO CuO C
D Fe CuCl2 Zn HCl
8．下列变化不能通过一步实现的是( )
A．Na2CO3→NaOH B．CuO→CuCl2
C．Ca(OH)2→NaOH D．Fe2O3→Fe(OH)3
9．X、Y、Z、W各代表一种物质，若它们之间能发生反应X＋Y,Z＋W，则X和Y发生的不可能是( )
A．酸与碱的反应
B．碱性氧化物和酸的反应
C．盐和盐的反应
D．酸性氧化物和水的反应
10．用新的铝壶烧水，浸到水的地方易变黑，这一现象说明了( )
A．水中含有钾盐，发生了复分解反应
B．水中含有钙盐，出现了水垢
C．水中含有铁盐，发生了置换反应
D．水中含有钠盐，发生了氧化反应
11．分别能实现下列转化的单质是( )
盐
盐
A．Ca和C B．Ca和H2
C．Cu和C D．Cu和P
12．A、B、C、D、E五种物质均为中学化学中常见的化合物，已知A、B、C、D、E五种物质里含有相同的一种金属元素，并且A、B、C、D都可与物质M反应生成E，物质之间按箭头方向都可通过一步反应实现转化。实验室通常用碱B的澄清溶液检验CO2。
回答下列问题：
(1)写出物质的化学式：A________、B__________、C__________、E__________。
(2)M属于____________(填“酸”“碱”“盐”“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。
(3)写出正盐C转化为酸式盐D的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)写出碱B转化为酸式盐D的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
13．某化学兴趣小组欲研究H2SO4、KCl、Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：
方案Ⅰ：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；
方案Ⅱ：将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。
(1)根据方案Ⅰ进行分类时，某同学发现Na2SO3、Na2CO3溶液都显碱性，于是将Na2SO3、Na2CO3与NaOH都划分为碱类，是否合理？___________________________________
________________________________________________________________________。
(2)在方案Ⅰ中，某同学发现盐类物质中的KCl、NaCl两种物质，它们在与其他物质混合时现象相同，无法区分，原因是____________________________________________。
(3)该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述六种物质分为Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl两类。在用H2SO4鉴别四种含钠元素的物质时，Na2SO3和Na2CO3很容易得到了区分，但鉴别NaCl和NaOH时却陷入了困境，你能帮忙解决这一难题吗？
?应用性、创新性——强调创新思维，体现应用价值
14．Ba2＋有毒，但对胃做X光造影时，BaSO4常用作钡餐而不造成中毒，这是因为__________________________，若用BaCO3代替BaSO4将发生中毒，这是因为____________________________________(用化学方程式表示)。
BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑
15．请按如图所示进行化学实验，实验完成后对试剂及实验现象归类分析，并回答下列问题：
(1)根据实验及现象，分析、比较和归纳而得出的结论有：
①________________________________________________________________________。
②________________________________________________________________________。
③________________________________________________________________________。
④________________________________________________________________________。
(2)指出上述实验中有关物质及反应在实验室、生产和生活等方面的实际应用：
①________________________________________________________________________。
②________________________________________________________________________。
③________________________________________________________________________。
④________________________________________________________________________。
