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第1课时 非金属及其化合物之间的转化
1．区别氢气、一氧化碳、甲烷三种气体，可靠的方法是根据它们的( B )
A．燃烧现象不同 B．燃烧产物不同
C．颜色和气味不同 D．溶解性不同
【解析】 因为甲烷、氢气、一氧化碳都是无色气体，都有可燃性，但燃烧的产物不同，所以现象也一定不同。根据质量守恒定律可知：①甲烷燃烧产生二氧化碳和水；②氢气燃烧产生水；③一氧化碳燃烧生成二氧化碳。故可根据燃烧后的产物不同鉴别三种气体。故选B。
2．[2012·德州]汽车尾气中的CO在四氧化三钴(Co3O4)纳米棒的催化作用下，低温即与O2反应生成CO2。下列关于该反应的说法中错误的是( B )
A．该反应可降低汽车尾气对大气的污染
B．反应后碳元素的化合价降低
C．该反应中Co3O4反应前后质量不变
D．该反应类型为化合反应
3．如图2－5－1所示，将气体X和气体Y同时通入液体Z，最终一定能看到液体变浑浊的是( D )
图2－5－1
序号 气体X 气体Y 液体Z
A H2 N2 水
B HCl CO2 石灰水
C CO2 O2 氯化钙溶液
D CO2 CO 足量石灰水
【解析】 A．H2(X)、N2(Y)、水(Z)。由于H2(X)、N2(Y)、水(Z)彼此之间不反应，且两种气体均不溶解于水，所以不会产生浑浊的现象。错误，不可选；B.HCl(X)、CO2(Y)、石灰水(Z)。虽然CO2和石灰水能够变浑浊，但是由于HCl存在，且不清楚HCl的质量多少，当HCl质量大时，则不会产生明显的浑浊。错误，不可选；C.CO2(X)、O2(Y)、氯化钙溶液(Z)都不反应，则没有沉淀生成，错误，故不可选；D.CO(Y)、石灰水(Z)不反应；CO2(X)和石灰水溶液生成碳酸钙沉淀，正确。故选D。
4．[2012·百色]石墨烯(C60)是首个发现的二维空间材料，从石墨材料中剥离制得。金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，下列关于三种碳单质的叙述错误的是( A )
A．都是黑色固体
B．碳原子的排列方式不同
C．在氧气中充分燃烧都能生成二氧化碳
D．将石墨剥离制成石墨烯发生了化学变化
5．归纳与反思是学习过程中的重要环节之一。如图2－5－2所示是教科书的一幅插图，“点燃”两字是某同学做的听课笔记。下列几位同学复习时对图中蕴含知识的归纳错误的是( B )
图2－5－2
A．此反应为H2＋Cl22HCl，属于化合反应
B．反应物和生成物之间的质量比为1∶1∶2
C．生成物易溶于水，所得溶液pH＜7
D．燃烧不一定要有氧气，但必须有助燃物质，如Cl2
【解析】 助燃剂不一定是氧气，该反应的反应物和生成物的微粒个数比为1∶1∶2，质量比为2∶71∶73。
6．[2012·包头]潜水艇里要配备氧气的再生装置，以保证长时间潜航。有以下几种制氧气的方法：①加热高锰酸钾 ②电解水 ③在常温下，过氧化钠固体(Na2O2)与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
(1)写出方法③的化学方程式__2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2__。
(2)你认为最适合潜水艇里制氧气的方法是__③__(填序号)与其他方法相比，写出这种方法的两条优点__节约能源__、__消除呼吸产生的二氧化碳__。
【解析】 (1)在常温下，过氧化钠固体(Na2O2)与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应的化学方程式为：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；(2)反应①需要加热，反应②需要通电，反应③常温下就可以进行，可以节约能源，且反应③其中一种反应物是二氧化碳，故能起到消耗呼吸产生的二氧化碳的作用。
7．对知识的归纳与整理是学习化学的一种重要方法。现有三个化学反应如下：
①S＋O2SO2
②2CO＋O22CO2
③3Fe＋2O2Fe3O4
(1)通过比较我发现：它们有许多相似之处，其一都与氧气反应，其二生成物都只有一种。我能另写一个符合这两点的化学方程式__C＋O2CO2__；它们之间也存在相异之处，其中一个反应与众不同，这个反应和它的不同之处是__其中一种反应物为化合物__。
(2)课外学习Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑后，我发现它也和上述三个反应有相似之处，其相似之处是__生成物都是氧化物(其他答案合理也可)__。
8．煤炉是农村冬季烧水、取暖的必备用品，其燃料就是我们非常熟悉的蜂窝煤。在制作蜂窝煤的过程中，经常加入生石灰。在煤炉中，发生的化学方程式有：
①SO2＋CaOCaSO3
②2CaSO3＋O22CaSO4
③2SO2＋O22SO3
④SO3＋CaOCaSO4
根据以上条件回答：
(1)以上反应属于__化合__反应；
(2)简要回答为什么在制作蜂窝煤时要加入生石灰？__吸收煤燃烧时产生的SO2，以减少对大气的污染__。
【解析】 生石灰可以与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙可以吸收二氧化硫，以免污染大气。
9．某同学经查资料了解到二氧化碳会溶于水并与水发生反应生成酸。该同学设计了以下实验，验证了这一结论。
实验1：取一小块经紫色石蕊试液浸泡过的干燥的纸(以下简称“纸”)，往纸上滴上几滴稀醋酸，纸变红色。
实验2：取一小块纸，往纸上滴上几滴纯净的水，纸不变色。
实验3：______________________________________________________________
实验4：将二氧化碳通入盛有水的试管中一会儿，用胶头滴管取其中的溶液滴到纸上，纸变红。
回答下列问题：
(1)实验2的目的是：__说明水不能使紫色石蕊变红__；
(2)补充实验3：__将干燥纸放入CO2中，干燥纸不变色__；
(3)写出二氧化碳与水反应的化学方程式：__CO2＋H2O===H2CO3__。
10．阅读材料，回答问题。
材料Ⅰ 氯元素(Cl)是一种重要的非金属元素，氯气(Cl2)是双原子分子，在通常情况下为黄绿色有毒气体。
材料Ⅱ Cl2化学性质很活泼，具有较强的氧化性，能与多种金属和非金属直接化合。氢气和氯气的混合气在点燃或强光照射时发生爆炸。
材料Ⅲ Cl2可用于制备多种消毒剂，含氯元素的消毒剂有ClO2、NaClO、Ca(ClO)2等。
(1)实验室里闻氯气的正确操作是__用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔__。
(2)氢气和氯气生成氯化氢气体的反应从能量变化(“吸热反应”或“放热反应”)和基本反应类型角度分类，分别属于__放热反应__、__化合反应__。
(3)下列说法错误的是__D__(选填字母序号)。
A．燃烧一定包含着化学变化
B．燃烧不一定要有氧气参加
C．物质与氧气发生的反应都属于氧化反应
D．爆炸一定是可燃物与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应
(4)ClO2、NaClO和Ca(ClO)2三种物质中氯元素质量分数由小到大排列的顺序是__NaClO＜Ca(ClO)2＜ClO2__。
11．[2012·日照]大气是大自然对人类的恩赐，与人类的生存休戚相关。
(1)大量化石燃料的燃烧会造成较多污染物的排放，这不仅污染大气，还是形成__酸雨__的主要原因。
(2)“节能减排”是我国的重要国策，过多的CO2排放会造成__温室__效应，为了减缓大气中CO2含量的增加，目前以下建议可行的是__A__(填字母序号)。
A．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源
B．电解水生产清洁燃料——氢气
C．禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料
D．开发燃煤新技术使其充分燃烧
(3)图2－5－3是有关CO2等物质的转化关系，其中A和F均为碳酸盐，C是最常用的溶剂，则下列转化涉及的基本反应类型有__分解反应、化合反应、复分解反应__。
图2－5－3
12．某媒体曾题为“排污工程施工，毒气放倒三人”的报道，引起某兴趣小组同学的思考。
【提出问题】 排污管道中的毒气有什么成分？
【查阅资料】
Ⅰ.排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生CO、CO2、H2S、CH4等。
Ⅱ.H2S气体能与CuSO4溶液反应生成黑色沉淀。
【提出猜想】 小组同学对排污管道气含有上述气体中最少3种成分的猜想如下：
猜想1：有CO、CO2、H2S；猜想2：有CO、CO2、CH4；
猜想3：有CO、H2S、CH4；猜想4：有CO2、H2S、
__CH4__；猜想5：有CO、CO2、H2S、CH4。
【实验方案】 小组同学共同设计了如图2－5－4所示的装置并进行探究(夹持仪器已省略)。
图2－5－4
【问题讨论】
(1)如果A装置没有明显变化，则猜想__2__成立；如果B装置没有明显变化，则猜想__3__成立。
(2)在验证猜想1的实验中，装置C中NaOH溶液的作用是__吸收多余的CO2__；若要进一步验证气体燃烧后的产物，操作是：迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入__澄清石灰水__，振荡。
(3)要确证猜想5中是否有CH4，某同学认为图中装置有不足之处，需要在装置C与D之间加一个__干燥__装置。改进后，若气体燃烧，且D装置内壁出现__水雾__，证明气体中一定含有CH4。
(4)为了进一步确定气体中是否含有CO，可分别测定燃烧产物中H2O、CO2的质量。其方法是：将燃烧产物依次通过盛有__浓H2SO4(或CaCl2或无水CuSO4)__、__NaOH溶液__的装置，分别称量吸收燃烧产物前、吸收燃烧产物后装置的质量，通过计算、分析得出结论。
第2课时 金属及其化合物之间的转化
1．[2012·上海]在隔绝空气下，用木炭还原氧化铜，下列叙述正确的是( D )
A．反应前后固体中氧原子的物质的量保持不变
B．反应前后固体减轻的质量等于氧化铜中氧元素的质量
C．反应中消耗的氧化铜与碳的物质的量一定相等
D．反应中铜元素在固体中的质量分数逐渐变大
【解析】 氧化铜被还原后生成铜，随着氧元素质量的减少，铜元素的质量分数逐渐变大。
2．某气体可能含有水蒸气、CO、H2中的一种或几种。为了确定其成分，最佳的实验方案是将气体依次通过装置( D )
图2－5－5
A．甲、乙、丙 B．丙、乙、甲
C．丙、甲、乙、丙 D．丙、甲、丙、乙
【解析】 应先验证水蒸气的存在；由于氢气和一氧化碳都能与氧化铜反应，所以需验证反应后的产物是否有水确定氢气的存在，是否有二氧化碳生成以验证一氧化碳的存在。
3．[2013·沈阳]如图2－5－6是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验说法正确的是( A )
图2－5－6
A．充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡
B．在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色
C．该实验的反应原理为FeO＋COFe＋CO2
D．在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中
【解析】 A．充分反应后，所得固体为铁，与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则向反应后的固体中加稀盐酸会产生气泡，故选项说法正确；B.氧化铁是红色粉末，在实验过程中，红色的粉末会逐渐变成黑色，故选项说法错误；C.该实验的反应原理为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，故选项说法错误；D.一氧化碳具有毒性，能污染环境，产生的尾气不能直接排放到空气中，应设计尾气的处理装置，故选项说法错误。故选A。
4．[2012·德阳]某无色气体可能含有CH4、CO、H2中的一种或几种，依次进行下列实验(假设每一步反应或吸收均完全)：
①将无色气体充分燃烧；②燃烧后生成的气体通过盛浓硫酸的装置，装置的质量增加7.2 g；③再将剩余气体通过盛NaOH溶液的装置，装置的质量增加8.8 g。下列推断错误的是( A )
A．原无色气体中可能只含有CH4和H2
B．原无色气体中可能只含有CH4
C．原无色气体中可能只含有CO和H2
D．原无色气体中一定含有碳元素、氢元素
【解析】 由反应后质量增加的数据可知生成水7.2克，二氧化碳8.8克，甲烷燃烧生成水和二氧化碳的质量比是9∶11，所以混合气体中有甲烷就不可能有氢气。
图2－5－7
5．如图2－5－7所示为氢气和氧化铜反应的实验装置图。请分析回答：
(1)实验开始时，合理的操作顺序是__B__(选填“A”或“B”)；
A．先加热，再通氢气
B．先通氢气，再加热
(2)在实验过程中看到的现象是黑色氧化铜变成红色的物质，同时试管口有水珠出现，说明氢气具有__还原__性。
6．[2012·徐州]我国铁矿石资源比较丰富，某钢铁厂用1000 t含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁，理论上可以炼出含杂质4%的生铁多少吨？
【解析】 1000 t赤铁矿石中含氧化铁的质量为1000 t×80%＝800 t
设理论上可以炼出铁的质量为x。
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
160 112
800 t x
＝ x＝560 t
含杂质4%的生铁的质量为560 t÷(1－4%)≈583.3 t
【答案】 583.3 t
7．将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应化学方程式为：2Al＋3CuOAl2O3＋3Cu。反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入足量的稀硫酸，充分反应后，将铁片插入溶液中。下列叙述的现象中，能够说明氧化铜没有完全反应的是( C )
①加入稀硫酸后，有气泡生成 ②加入稀硫酸后，没有气泡生成 ③加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质 ④插入溶液中的铁片表面有红色物质析出
A．①② B．②④
C．只有④ D．②③④
【解析】 该题主要考查学生的逻辑推理能力。①加入稀硫酸后，有气泡生成，说明铝有剩余；②加入稀硫酸后，没有气泡生成，氧化铜可能有剩余，也可能没有剩余；③铜与稀硫酸常温下不反应，溶液中有红色不溶物同样不能说明氧化铜是否完全反应；④插入溶液中的铁片表面有红色物质析出，说明加入足量稀硫酸后形成的溶液中一定含有硫酸铜，由此可知氧化铜一定没有完全反应。
8．[2012·武汉]某化学小组的同学利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物。实验室现有下图2－5－8所示实验装置(可重复使用)。按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是( C )
图2－5－8
A．甲→乙→丙→丁
B．甲→丙→乙→丁
C．乙→甲→丙→甲→丁
D．乙→甲→丙→乙→丁
【解析】 首先应除去混合气体中的CO2，避免造成对反应后生成气体中CO2检验的影响，因此混合气体先通入盛有氢氧化钠溶液的乙装置；通过装置乙的混合气体再通过甲装置的澄清石灰水，检验二氧化碳是否被完全吸收，然后通入装置丙进行还原氧化铁的反应，最后再通过甲装置检验二氧化碳的生成进而确定一氧化碳的存在，因反应后的气体中还含有未完全反应的有毒气体CO，应用气囊收集，防止污染空气，故答案为C。
9．[2012·镇江]工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下的实验，请你参与过程分析。
【资料1】草酸晶体(H2C2O4·3H2O)在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O4·3H2OCO2↑＋CO↑＋4H2O
(1)下列可用作草酸分解制取气体的装置是__d__(填字母编号)
图2－5－9
【问题讨论】用下图2－5－10所示装置进行实验：
图2－5－10
(2)实验前应先__检查装置的气密性__。
(3)进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是__c__、__a__(填字母编号)
a．浓硫酸 b．澄清石灰水 c．氢氧化钠溶液
(4)B装置的作用是__验证二氧化碳是否除尽__。
(5)对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：①加热前__将装置中的空气排出，防止发生爆炸__。停止加热后____驱赶装置中滞留的二氧化碳，使其全部被E装置中碱石灰吸收(合理即可)。
(6)写出D装置中所发生反应的一个化学方程式__3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，(CO与FeO、Fe3O4的反应也可以)__。
【数据分析与计算】
【资料2】铁的常见氧化物中铁的质量分数：
铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4
铁的质量分数 77.8% 70.0% 72.4%
(7)称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。
①D中充分反应后得到Fe粉的质量为m克，则__7.0__＜m＜__7.78__。
②实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是__76.0%__。
【实验反思】
反思1：本实验中如果缺少C装置(不考虑其它因素)，则测得样品中铁的质量分数会__偏小__(填“偏小”、“不变”或“偏大”)。
反思2：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷__缺少尾气处理装置__。
【解析】 (1)草酸晶体(H2C2O4·3H2O)在浓硫酸作用下受热分解，因此选用d装置，故答案为：d；(2)实验前应先检查装置的气密性，故答案为：检查装置的气密性；(3)二氧化碳一般用氢氧化钠溶液吸收，用澄清的石灰水检验，还可以检验二氧化碳是否除尽，一氧化碳可以用浓硫酸干燥；故答案为：c；a；(4)B装置还可以检验二氧化碳是否除尽，故答案为：验证二氧化碳是否除尽；(5)加热之前通入一氧化碳的目的是：将装置中的空气排出，防止发生爆炸；加热之后通入一氧化碳的目的是：驱赶装置中滞留的二氧化碳，使其全部被E装置中碱石灰吸收。故答案为：①将装置中的空气排出，防止发生爆炸；②驱赶装置中滞留的二氧化碳，使其全部被E装置中碱石灰吸收。(合理即可)；(6)一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，配平即可；故答案为：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，(CO与FeO、Fe3O4的反应也可以)；(7)如果全部是氧化铁，铁的最少量是10g×70%＝7.0g，如果全部是氧化亚铁，铁的最大量是10g×77.8%＝7.78g；E装置增重6.6g，那么二氧化碳是6.6g，氧元素的质量＝6.6g×32/44＝4.8g，因为4.8g氧元素的质量一半来自于一氧化碳，一半来自于铁的氧化物，那么铁红中氧元素的质量是4.8g÷2＝2.4g，则铁红中铁的质量分数＝(10 g－2.4g)/ 10g×100%＝76.0%；故答案为：①7.0；7.78；②76.0% 实验反思：本实验中如果缺少C装置，水蒸气会通过E装置，因此E装置会增重，氧元素的质量偏大，则测得样品中铁的质量分数会偏小；实验装置的一个明显缺陷：缺少尾气处理装置。故答案为：偏小 缺少尾气处理装置
10．[2012·江西]为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用一氧化碳与10 g赤铁矿石样品充分反应(杂质不参与反应)，并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图2－5－11所示。
图2－5－11
(1)上述反应产生二氧化碳的质量为__6.6__g；
(2)计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数；
(3)若上述反应后剩余固体质量为m克，写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式：__y＝__(用m表示)。
【解析】 (1)由图像知，反应产生二氧化碳的质量为106.6 g－100.0 g＝6.6 g。
(2)设赤铁矿石中氧化铁的质量为x。
3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
160 3×44
x 6.6 g
＝
解得x＝8.0 g
样品中氧化铁的质量分数为：×100%＝80%
(3)设赤铁矿石中氧化铁质量分数为y，则：
10 g·y××100%＝m－(1－y)×10 g
解得y＝
【答案】 (1)6.6 (2)80% (3)y＝
图2－5－12
11．用木炭还原氧化铜的实验如图2－5－12所示。
(1)酒精灯加灯罩的目的是__提高酒精灯火焰的温度__；
(2)刚开始预热，试管②中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是__开始排出的是试管内的空气__；
(3)继续加热，观察到石灰水逐渐变浑浊，黑色粉末中出现红色物质。请你写出带点部分的化学方程式：__C＋2CuO2Cu＋CO2__、__CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O__；
(4)停止加热时，应先将导管从试管②中撤出，并用弹簧夹夹紧橡胶管，待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出。这样操作的原因是__防止液体倒流使试管破裂，防止高温的铜再被氧化__。
【解析】 刚开始加热时由于试管内的空气受热膨胀而排出，因此开始时排出的气体不能使澄清石灰水变浑浊。实验结束时先把导管从试管②中撤出是防止液体倒流使试管破裂，试管①冷却后再把试管里的粉末倒出，是为了防止高温的铜再被氧化。
第3课时 化合物之间的相互转化
1．[2012·鄂州]对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是( A )
A．NaOH、Na2CO3、NaCl
B．KNO3、NaCl、FeCl2
C．HCl、NaOH、NaCl
D．Na2CO3、Ca(OH)2、NaCl
【解析】 无色溶液所含溶质相互之间不能反应，且应无色。
2．[2012·乐山]下列物质间的每一转化不能都通过一步反应实现的是( C )
A．CuO→Cu→CuO B．NaOH→H2O→NaOH
C．O2→Fe3O4→O2 D．Fe→FeCl2→Fe
【解析】 Fe3O4不能直接转化为O2。
3．[2012·上海]用锌从含有硝酸银的废液中回收银，正确的化学方程式是( C )
A．Zn＋Ag(NO3)2===Ag＋Zn(NO3)2
B．Zn＋AgNO3===Ag＋ZnNO3
C．Zn＋2AgNO3===2Ag＋Zn(NO3)2
D．Zn＋AgNO3===Ag＋Zn(NO3)2
【解析】 硝酸银的化学式应是AgNO3，硝酸锌的化学式应是Zn(NO3)2。
4．[2012·乐山]下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是( B )
A．HCl CuSO4 KNO3 Na2SO4
B．FeCl3 HCl NaCl NaOH
C．CaCl2 K2CO3 HCl (NH4)2CO3
D．NaNO3 Na2SO4 HCl H2SO4
【解析】 不用试剂鉴别应根据物理性质颜色、不溶性或两两反应特点进行。
5．[2013·宁波]现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化钙、碳酸钠溶液等五种物质，存在着如图2－5－13所示的相互反应或转化关系(图中“－”表示物质间可以发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系)。下列判断合理的是( A )
图2－5－13
A．丙可能是碳酸钠溶液
B．丁可能是氢氧化钙溶液
C．乙必须通过置换反应转化为铁
D．甲和丁的反应一定是中和反应
【解析】 根据下列图示解答
铁 氧化铁 硫酸 氢氧化钙 碳酸钠
铁 — 不会反应 会反应 不会反应 不会反应
氧化铁 不会反应 — 会反应 不会反应 不会反应
硫酸 会反应 会反应 — 会反应 会反应
氢氧化钙 不会反应 不会反应 会反应 — 会反应
碳酸钠 不会反应 不会反应 会反应 会反应 —
A.根据上表可以看出，碳酸钠会和两种物质反应，而碳酸钠和氢氧化钙都会和两种物质反应，所以甲和丙要从碳酸钠和氢氧化钙中选，丙可能是碳酸钠溶液，故A正确；B.根据上表可以看出，会与四种物质发生反应的只有硫酸，可知丁一定是硫酸，故B错；C.只有氧化铁会转化成铁，但是不一定都是置换反应，比如一氧化碳还原氧化铁就不是置换反应，故C错；D.中和反应必须是酸和碱反应生成盐和水，丁是硫酸，属于酸，但是甲可能是氢氧化钙，也可能是碳酸钠，所以不一定是中和反应，故D错。故选A。
6．[2013·福建]用如图2－5－14所示装置(图中夹持仪器已略去)测定某牙膏样品中碳酸钙的质量分数。实验中，通过测定丙装置质量的改变值，就能达到目的(样品中其他成分遇盐酸不产生气体)。下列措施能提高测定准确度的是( D )
图2－5－14
A．省去装置甲和丁
B．将丙中的NaOH溶液换成Ca(OH)2溶液
C．装置乙不再产生气泡时，立即停止抽气
D．滴加稀盐酸之前，先抽气一段时间，除去装置内原有的CO2
【解析】 A．省去装置甲和丁时，装置内和装置外的二氧化碳会被氢氧化钠溶液吸收，能降低测定准确度；B.将丙中的NaOH溶液换成Ca(OH)2溶液时，不利于二氧化碳的完全吸收，能降低测定准确度；C.装置乙不再产生气泡时，立即停止抽气，生成的二氧化碳不能被完全吸收，能降低测定准确度；D.滴加稀盐酸之前，先抽气一段时间，除去装置内原有的二氧化碳，可以提高测定准确度。故选D。
图2－5－15
7．[2012·哈尔滨]A、B、C、D、E分别为稀硫酸、氧化铜、硝酸钡溶液、碳酸钾溶液、镁条中的一种物质。其中A形成浓溶液后有强烈的腐蚀性，B为单质，C为黑色粉末，D中的溶质为草木灰的成分之一。请回答下列问题：
(1)将五种物质的名称填入图2－5－15中相应的位置，并将能发生化学反应的两种物质间用短线“—”相连接；
【答案】 如答图所示
第7题答图
(2)写出A与E发生反应的化学方程式__H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3__；
(3)写出A与B发生反应的实验现象__银白色固体表面产生气泡，固体减少(或消失)，同时放出热量__。
8．[2013·杭州]亚硫酸盐的一些性质和碳酸盐的性质类似，如：Na2SO3(亚硫酸钠)溶液呈碱性，BaSO3(亚硫酸钡)是白色难溶于水的固体。工业上常用NaOH来吸收SO2气体。现有吸收SO2一段时间后的NaOH样品，请选用下列试剂：盐酸、稀硫酸、蒸馏水、Ba(OH)2溶液、Ba(NO3)2溶液[已知Ba(NO3)2溶液呈中性〕、pH试纸、石蕊指示剂，仪器自选，设计一个简单的实验判断该样品中NaOH是否反应完全，请完成下列实验步骤；
(1)取少量吸收SO2一段时间后的NaOH样品，用适量蒸馏水完全溶解；
(2)用试管取少量该样品溶液；
(3)往试管中逐滴加入__硝酸钡溶液__，到__不再产生沉淀__时，停止加入；
(4)后续实验的操作是：__取上层清液，用pH试纸测定溶液的酸碱性__，若观察到__溶液呈中性__，则NaOH已完全反应。
【解析】 (3)根据题中信息可以知道，二氧化硫和氢氧化钠反应生成的亚硫酸钠呈碱性，而氢氧化钠也呈碱性，所以在这里若验证氢氧化钠的存在必须先除去亚硫酸钠，根据所给的试剂可以知道应该选择只能和亚硫酸钠反应而不能和氢氧化钠反应的物质，所以应该向试管中加入硝酸钡溶液，到不再产生沉淀时停止滴加；(4)为了证明氢氧化钠是否存在，应该取步骤(3)中的上层清液，然后用pH试纸测定溶液的酸碱性，若测到溶液呈中性，则说明氢氧化钠已完全反应。故答案为：(3)硝酸钡溶液；不再产生沉淀；(4)取上层清液，用pH试纸测定溶液的酸碱性；溶液呈中性。
9．实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图2－5－16所示的8个实验。
图2－5－16
已知：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
(1)实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__。
(2)实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的__稀盐酸__，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是__无色酚酞试液__。
(3)实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为：
__Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH__。
(4)实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为__Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑__，原无色溶液中的溶质是__NaCl或Na2CO3与NaCl__(写出所有可能)。
10．甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品(仅含氯化钠杂质)进行如下检测：各取5.0 g样品溶于一定量的水中得到25.0 g溶液，再分别加入不同质量、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应得到沉淀的实验数据如下表：
甲 乙 丙
加入氢氧化钠溶液质量(g) 35.0 40.0 45.0
反应得到沉淀的质量(g) 2.5 2.9 2.9
试回答下列问题：
(1)上述实验中，__丙__同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。
(2)求样品中氯化镁的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%，下同)。
(3)计算乙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数。
【答案】 (1)丙 (2)95% (3)9.8%
【解析】 (2)设生成2.9克Mg(OH)2消耗MgCl2的质量为x，生成NaCl的质量为y，则
MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
95 58 117
x 2.9 g y
95∶58＝x∶2.9g x＝4.75 g
117∶58＝y∶2.9g y＝5.85 g
混合物中MgCl2的质量分数为：
×100%＝95.0%
(3)乙同学实验后溶液中NaCl的质量：
5．0 g－4.75 g＋5.85 g＝6.1 g
乙同学实验后溶液的质量：
25．0 g＋40.0 g－2.9 g＝62.1 g
乙同学实验后所得溶液中氯化钠的质量分数：
×100%≈9.8%
11．[2013·丽水]工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。
图2－5－17
利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过对CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。
(1)小科同学根据以上思路，设计了如图2－5－17的实验方案(固定装置省略)，图中仪器A的名称是__锥形瓶__。
(2)小明认为该实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差，如装置内空气中的CO2没有排出、反应产生的CO2未被完全吸收等。为减小误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对该方案进行改进，设计了如图2－5－18的实验方案。
图2－5－18
图2－5－18中的B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的开闭情况是__打开弹簧夹a和b，关闭弹簧夹c__。
(3)若撤去图2－5－18中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将__偏低__(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(4)已知Na2CO3溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO3，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2。
现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液。请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成__硫酸钠；硫酸钠和硫酸；硫酸钠和碳酸氢钠__。
【解析】 (1)图中所标的仪器的名称为锥形瓶；(2)根据装置的设计意图可以知道反应前鼓入空气的目的是除去B中的空气中的二氧化碳，所以反应前应该打开弹簧夹a和b，关闭弹簧夹c，从而使B装置的中的空气排出；(3)反应生成的气体在逸出的过程中要带出一部分水蒸气，如果没有装置C则会使D装置中吸收的物质偏大，这样计算出的碳酸钠的质量也就偏大，从而使测量出的氢氧化钠的质量偏低，导致结果偏低；(4)硫酸和碳酸钠反应生成了硫酸钠、水和二氧化碳，若硫酸和碳酸钠恰好完全反应则生成的溶液中的溶质为硫酸钠；若硫酸过量，则得到溶液溶质为硫酸钠和硫酸，若硫酸的量不足，则得到溶液含有的溶质为硫酸钠和碳酸氢钠。
第4课时 物质的鉴别
1．[2012·杭州]实验室发现一瓶标签脱落的固体试剂，小王分别取少量的该固体进行了下列实验。根据实验现象，该固体最可能是( D )
实验步骤 实验现象
检测水中加入固体前后液体的pH 固体不溶解，液体的pH几乎没变化
检测盐酸中加入固体前后溶液的pH 固体溶解，无气体放出，溶液pH增大
固体灼热状态下，通入纯净CO 固体质量减轻，尾气中只检测到CO与CO2
A.金属单质 B．碱
C．盐 D．金属氧化物
【解析】 根据实验现象，该固体不溶于水，会与酸反应，且无气体放出，说明不是金属单质；与CO反应后质量减轻，且产生CO2，说明是金属氧化物，如CuO等。
2．[2013·金华]为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图2－5－19所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂。其中能达到实验目的是( D )
图2－5－19
【解析】 区别两种酸，需要借助差异，而不是共性，所以要从氯离子和硫酸根离子上入手。A.盐酸硫酸都可以与氢氧化钠反应，都没有反应现象，没法鉴别，故A错误；B.盐酸、硫酸都能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，没法鉴别，故B错误；C.石蕊遇酸变红色，盐酸、硫酸都是酸，不能鉴别，故C错误；D.硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，盐酸与氯化钡不反应，可以鉴别，故D正确。故选D。
3．[2012·泰安]重结晶后的食盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO42－、Ca2＋、Mg2＋的形式存在，为将这些杂质除净，可向食盐溶液中加入过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH＝7，最后经过过滤、蒸发得到精盐。下列操作及加入溶液顺序错误的是( D )
A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl
B．BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl
C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl
D．Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl
【解析】 镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀；先除镁离子，或者先除硫酸根离子都可以，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了之后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子。
4．[2013·广东]下列实验方法错误的是( A )
A．用稀硝酸除去NaCl中混有的Na2CO3
B．用带火星的木条区别空气和氧气
C．用水区分NH4NO3和NaOH
D．用湿润的石蕊试纸区别CO和CO2
5．[2012·佛山]在AlCl3溶液中逐渐加入NaOH溶液，现象是先产生沉淀，后沉淀逐渐消失。反应过程为AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl，Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O。现取13.35%的AlCl3溶液100 g，在其中加入12%的NaOH溶液100 g，反应后溶液的溶质为( B )
A．AlCl3 B．NaCl C．NaAlO2 D．NaOH
【解析】 100 g 13.35%的AlCl3溶液与100 g 12%的NaOH溶液恰好完全反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠。
6．[2012·青岛]下列图像能正确反映其对应关系的是( C )
图2－5－20
A．向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液pH与加入水的质量的关系
B．向盛有氧化铜的烧杯中加入稀盐酸至过量，生成氯化铜质量与加入稀盐酸质量的关系
C．一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系
D．向氯化铜和硝酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀与加入氢氧化钠溶液的质量关系【解析】 向氯化铜和硝酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，立即生成沉淀。
7．[2013·台州]下列关于科学实验的“操作－现象－结论”的描述正确的是( C )
A．在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐
B．在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子
C．某溶液用pH试纸测试，试纸变蓝色(pH约为10)，该溶液一定是碱性溶液
D．在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，可以断定两者恰好完全反应
【解析】 A．由于碳酸盐和金属在加入稀盐酸后都有可能生成气体，所以在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质不一定是碳酸盐；B.由于在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该白色沉淀有可能是硫酸钡也有可能是氯化银，所以该溶液中不一定含有硫酸根离子；C.由于pH大于7时溶液呈碱性，所以pH＝10的溶液一定是碱性溶液；D.碱性溶液能使酚酞试液变红酸性溶液不能使酚酞变色，所以在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色有可能是酸过量，故无法判断两者恰好完全反应。故选C。
8．[2013·嘉兴]根据已知物质和未知物质的特性，运用实验的方法，可以鉴别某些物质。有3包白色粉末，它们分别是碳酸钠、氯化钠、氧化钙中的一种，先用实验的方法将它们一一区分。
(1)取少量3种粉末，分别装入编号为甲、乙、丙的三支试管中，加水后都能溶解，其中甲试管壁明显变热，由此可知甲试管中加的粉末是__氧化钙__。
(2)取甲试管中的溶液分别滴入另两支试管中，乙试管中出现白色沉淀，丙试管中无明显现象。请写出乙试管中发生反应的化学方程式__Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH__。
【解析】 (1)氧化钙与水反应会放出大量的热，故甲是氧化钙，故填：氧化钙；(2)氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故乙中是碳酸钠，故填：Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH。
9．[2012·宁波]如图2－5－21是初中科学常见的一些氧化物和单质之间的相互转化关系，其中单质Ⅰ为红色固体，氧化物Ⅰ和单质Ⅲ均为黑色固体，氧化物Ⅲ能使澄清石灰水变浑浊。则：
图2－5－21
(1)反应①中__CuO__(填化学式)发生了还原反应；
(2)氧化物Ⅱ除图中所示的化学性质外，还具有__毒______性，对人体有危害。
(3)根据题意，写出反应④的化学方程式__CO2＋C2CO__。
10．一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：
(1)取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有__CuSO4__。
(2)取实验(1)滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有__CaCO3__。
根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有__5__种可能。
为进一步探究原白色粉末的组成，取实验(1)得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有__BaCl2、NaOH__。
【解析】 硫酸铜溶液呈蓝色，铜离子与氢氧根离子结合成蓝色沉淀。白色沉淀中加盐酸全部溶解，则不存在硫酸钡沉淀。
11．[2012·昆明]请根据下列假设，分析物质间的转化关系，并进行物质的推断。
(1)假设CuSO4溶液与Ba(NO3)2溶液恰好完全反应，生成白色沉淀A与溶液B，过滤后，溶液B再与过量的NaOH溶液反应，生成蓝色沉淀C和溶液D，则溶液D中溶质的组成为__NaNO3和NaOH__(填化学式)。
(2)假设CuSO4溶液与Ba(NO3)2溶液充分反应，生成白色沉淀A与溶液B，过滤后，溶液B再与适量NaOH溶液反应，均恰好沉淀完全，生成蓝色沉淀C和溶液D。
①溶液D中溶质可能有__三__种组成；
②溶液D的几种组成中有两种组成所含溶质种类最多，所含溶质分别是__Na2SO4和NaNO3__、__Ba(NO3)2和NaNO3(顺序可颠倒)__；
③溶液D的几种组成中都一定含有的溶质是__NaNO3__。
12．[2013·嘉兴]氢气还原氧化铜生成红色固体，这些红色固体是什么物质？某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物可能是Cu或Cu2O，Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体，但氧化亚铜能与稀硫酸反应，化学方程式为：Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O
为探究反应后的红色固体中含有什么物质？他们提出了以下假设：
假设一：红色固体只有Cu
假设二：红色固体只有Cu2O
假设三：红色固体中有Cu和Cu2O
请回答有关问题：
(1)取少量红色固体，加入足量的稀硫酸，若无明显现象，则假设__一__成立；若看到溶液变成蓝色，且仍有红色固体，则能否支持假设三？__不能__(选填“能”或“不能”)
(2)现将3克红色固体加入足量的稀硫酸中，反应后的溶液过滤，称得烘干后的滤渣质量为1.4克，则原红色固体中含有什么物质？__Cu和Cu2O__。
【解析】 (1)取少量红色固体，加入足量的稀硫酸，若无明显现象，说明红色固体中不含有氧化亚铜，假设一成立。故填：一。若溶液变成蓝色，说明红色固体中含有氧化亚铜，仍有红色固体，不能说明红色固体中含有铜，因为氧化亚铜和稀硫酸反应也能够生成铜。故填：不能。(2)假设3克红色固体中只含有氧化亚铜，设氧化亚铜和稀硫酸反应生成铜的质量为x，
Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O
144 64
3g x
144/64＝3g/ x x＝1.3g，
由计算可知，假设不成立，所以原红色固体中含有铜和氧化亚铜。故填：Cu和Cu2O
13．[2013·湖州]实验室有一瓶标签残缺的试剂。实验员告诉小明，这瓶试剂可能是氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠溶液中的一种。为确定试剂成分，小明进行如下实验：
步骤 实验操作 实验现象
① 取5毫升试剂于A试管中，滴入几滴无色酚酞试液 无色酚酞试液…
② 另取5毫升试剂于B试管中，滴入几滴氯化钡溶液 溶液中出现白色沉淀
(1)根据步骤①现象，小明得出了该试剂可能为氯化钠溶液或硫酸钠溶液。小明作出该判断的依据是步骤①的实验现象是“无色酚酞试液__不变色(或无色)__。
(2)由步骤②可确定该试剂为__硫酸钠(或Na2SO4)__溶液。
【解析】 (1)氯化钠和硫酸钠均是中性溶液，因此不能使酚酞试液变色；(2)因为向该溶液中滴入几滴氯化钡溶液，出现白色沉淀，其中硫酸钠能够和氯化钡产生白色沉淀，而氯化钠和氯化钡不反应，故是硫酸钠。故答案为：(1)不变色(或无色) (2)硫酸钠(或Na2SO4)
14．请根据图2－5－22中图一、图二的有关信息，按题目要求回答问题：
图一 图二
图2－5－22
(1)图一是向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸时溶液温度与盐酸溶液体积之间的变化关系图。图中M点的意义是__氢氧化钠和盐酸恰好完全反应__，此时反应中氢氧化钠和氯化氢的质量比是__80∶73__，氢氧化钠和盐酸的反应是__放热__反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)图二是向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸时有关反应的图像，该图像说明向碳酸钠溶液中加入盐酸时反应分两步完成。第一步，当加入盐酸的体积在0～V1 mL时无气泡产生，此时发生的反应是Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl；第二步，当加入盐酸的体积大于V1 mL后，NaHCO3与盐酸反应产生气体，反应的化学方程式为__NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O__。当所加盐酸的体积等于V2 mL时，溶液中存在的溶质是__NaCl__，所加盐酸体积大于V2 mL时，溶液的pH__＜__7。__
第1课时 非金属及其化合物之间的转化
1．区别氢气、一氧化碳、甲烷三种气体，可靠的方法是根据它们的( )
A．燃烧现象不同 B．燃烧产物不同
C．颜色和气味不同 D．溶解性不同
2．[2012·德州]汽车尾气中的CO在四氧化三钴(Co3O4)纳米棒的催化作用下，低温即与O2反应生成CO2。下列关于该反应的说法中错误的是( )
A．该反应可降低汽车尾气对大气的污染
B．反应后碳元素的化合价降低
C．该反应中Co3O4反应前后质量不变
D．该反应类型为化合反应
3．如图2－5－1所示，将气体X和气体Y同时通入液体Z，最终一定能看到液体变浑浊的是( )
图2－5－1
序号 气体X 气体Y 液体Z
A H2 N2 水
B HCl CO2 石灰水
C CO2 O2 氯化钙溶液
D CO2 CO 足量石灰水
4．[2012·百色]石墨烯(C60)是首个发现的二维空间材料，从石墨材料中剥离制得。金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，下列关于三种碳单质的叙述错误的是( )
A．都是黑色固体
B．碳原子的排列方式不同
C．在氧气中充分燃烧都能生成二氧化碳
D．将石墨剥离制成石墨烯发生了化学变化
5．归纳与反思是学习过程中的重要环节之一。如图2－5－2所示是教科书的一幅插图，“点燃”两字是某同学做的听课笔记。下列几位同学复习时对图中蕴含知识的归纳错误的是( )
图2－5－2
A．此反应为H2＋Cl22HCl，属于化合反应
B．反应物和生成物之间的质量比为1∶1∶2
C．生成物易溶于水，所得溶液pH＜7
D．燃烧不一定要有氧气，但必须有助燃物质，如Cl2
6．[2012·包头]潜水艇里要配备氧气的再生装置，以保证长时间潜航。有以下几种制氧气的方法：①加热高锰酸钾 ②电解水 ③在常温下，过氧化钠固体(Na2O2)与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
(1)写出方法③的化学方程式____。
(2)你认为最适合潜水艇里制氧气的方法是____(填序号)与其他方法相比，写出这种方法的两条优点____、____。
7．对知识的归纳与整理是学习化学的一种重要方法。现有三个化学反应如下：
①S＋O2SO2
②2CO＋O22CO2
③3Fe＋2O2Fe3O4
(1)通过比较我发现：它们有许多相似之处，其一都与氧气反应，其二生成物都只有一种。我能另写一个符合这两点的化学方程式____；它们之间也存在相异之处，其中一个反应与众不同，这个反应和它的不同之处是____。
(2)课外学习Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑后，我发现它也和上述三个反应有相似之处，其相似之处是____。
8．煤炉是农村冬季烧水、取暖的必备用品，其燃料就是我们非常熟悉的蜂窝煤。在制作蜂窝煤的过程中，经常加入生石灰。在煤炉中，发生的化学方程式有：
①SO2＋CaOCaSO3
②2CaSO3＋O22CaSO4
③2SO2＋O22SO3
④SO3＋CaOCaSO4
根据以上条件回答：
(1)以上反应属于____反应；
(2)简要回答为什么在制作蜂窝煤时要加入生石灰？____。
9．某同学经查资料了解到二氧化碳会溶于水并与水发生反应生成酸。该同学设计了以下实验，验证了这一结论。
实验1：取一小块经紫色石蕊试液浸泡过的干燥的纸(以下简称“纸”)，往纸上滴上几滴稀醋酸，纸变红色。
实验2：取一小块纸，往纸上滴上几滴纯净的水，纸不变色。
实验3：______________________________________________________________
实验4：将二氧化碳通入盛有水的试管中一会儿，用胶头滴管取其中的溶液滴到纸上，纸变红。
回答下列问题：
(1)实验2的目的是：____；
(2)补充实验3：____；
(3)写出二氧化碳与水反应的化学方程式：__ _。
10．阅读材料，回答问题。
材料Ⅰ 氯元素(Cl)是一种重要的非金属元素，氯气(Cl2)是双原子分子，在通常情况下为黄绿色有毒气体。
材料Ⅱ Cl2化学性质很活泼，具有较强的氧化性，能与多种金属和非金属直接化合。氢气和氯气的混合气在点燃或强光照射时发生爆炸。
材料Ⅲ Cl2可用于制备多种消毒剂，含氯元素的消毒剂有ClO2、NaClO、Ca(ClO)2等。
(1)实验室里闻氯气的正确操作是__ __。
(2)氢气和氯气生成氯化氢气体的反应从能量变化(“吸热反应”或“放热反应”)和基本反应类型角度分类，分别属于____、____。
(3)下列说法错误的是___(选填字母序号)。
A．燃烧一定包含着化学变化
B．燃烧不一定要有氧气参加
C．物质与氧气发生的反应都属于氧化反应
D．爆炸一定是可燃物与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应
(4)ClO2、NaClO和Ca(ClO)2三种物质中氯元素质量分数由小到大排列的顺序是__ __。
11．[2012·日照]大气是大自然对人类的恩赐，与人类的生存休戚相关。
(1)大量化石燃料的燃烧会造成较多污染物的排放，这不仅污染大气，还是形成____的主要原因。
(2)“节能减排”是我国的重要国策，过多的CO2排放会造成____效应，为了减缓大气中CO2含量的增加，目前以下建议可行的是____(填字母序号)。
A．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源
B．电解水生产清洁燃料——氢气
C．禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料
D．开发燃煤新技术使其充分燃烧
(3)图2－5－3是有关CO2等物质的转化关系，其中A和F均为碳酸盐，C是最常用的溶剂，则下列转化涉及的基本反应类型有__ __。
图2－5－3
12．某媒体曾题为“排污工程施工，毒气放倒三人”的报道，引起某兴趣小组同学的思考。
【提出问题】 排污管道中的毒气有什么成分？
【查阅资料】
Ⅰ.排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生CO、CO2、H2S、CH4等。
Ⅱ.H2S气体能与CuSO4溶液反应生成黑色沉淀。
【提出猜想】 小组同学对排污管道气含有上述气体中最少3种成分的猜想如下：
猜想1：有CO、CO2、H2S；猜想2：有CO、CO2、CH4；
猜想3：有CO、H2S、CH4；猜想4：有CO2、H2S、
____；猜想5：有CO、CO2、H2S、CH4。
【实验方案】 小组同学共同设计了如图2－5－4所示的装置并进行探究(夹持仪器已省略)。
图2－5－4
【问题讨论】
(1)如果A装置没有明显变化，则猜想____成立；如果B装置没有明显变化，则猜想____成立。
(2)在验证猜想1的实验中，装置C中NaOH溶液的作用是____；若要进一步验证气体燃烧后的产物，操作是：迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入____，振荡。
(3)要确证猜想5中是否有CH4，某同学认为图中装置有不足之处，需要在装置C与D之间加一个____装置。改进后，若气体燃烧，且D装置内壁出现____，证明气体中一定含有CH4。
(4)为了进一步确定气体中是否含有CO，可分别测定燃烧产物中H2O、CO2的质量。其方法是：将燃烧产物依次通过盛有____、____的装置，分别称量吸收燃烧产物前、吸收燃烧产物后装置的质量，通过计算、分析得出结论。
第2课时 金属及其化合物之间的转化
1．[2012·上海]在隔绝空气下，用木炭还原氧化铜，下列叙述正确的是( )
A．反应前后固体中氧原子的物质的量保持不变
B．反应前后固体减轻的质量等于氧化铜中氧元素的质量
C．反应中消耗的氧化铜与碳的物质的量一定相等
D．反应中铜元素在固体中的质量分数逐渐变大
2．某气体可能含有水蒸气、CO、H2中的一种或几种。为了确定其成分，最佳的实验方案是将气体依次通过装置( )
图2－5－5
A．甲、乙、丙 B．丙、乙、甲
C．丙、甲、乙、丙 D．丙、甲、丙、乙
3．[2013·沈阳]如图2－5－6是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验说法正确的是( )
图2－5－6
A．充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡
B．在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色
C．该实验的反应原理为FeO＋COFe＋CO2
D．在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中
4．[2012·德阳]某无色气体可能含有CH4、CO、H2中的一种或几种，依次进行下列实验(假设每一步反应或吸收均完全)：
①将无色气体充分燃烧；②燃烧后生成的气体通过盛浓硫酸的装置，装置的质量增加7.2 g；③再将剩余气体通过盛NaOH溶液的装置，装置的质量增加8.8 g。下列推断错误的是( )
A．原无色气体中可能只含有CH4和H2
B．原无色气体中可能只含有CH4
C．原无色气体中可能只含有CO和H2
D．原无色气体中一定含有碳元素、氢元素
图2－5－7
5．如图2－5－7所示为氢气和氧化铜反应的实验装置图。请分析回答：
(1)实验开始时，合理的操作顺序是____(选填“A”或“B”)；
A．先加热，再通氢气
B．先通氢气，再加热
(2)在实验过程中看到的现象是黑色氧化铜变成红色的物质，同时试管口有水珠出现，说明氢气具有____性。
6．[2012·徐州]我国铁矿石资源比较丰富，某钢铁厂用1000 t含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁，理论上可以炼出含杂质4%的生铁多少吨？
7．将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应化学方程式为：2Al＋3CuOAl2O3＋3Cu。反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入足量的稀硫酸，充分反应后，将铁片插入溶液中。下列叙述的现象中，能够说明氧化铜没有完全反应的是( )
①加入稀硫酸后，有气泡生成 ②加入稀硫酸后，没有气泡生成 ③加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质 ④插入溶液中的铁片表面有红色物质析出
A．①② B．②④
C．只有④ D．②③④
8．[2012·武汉]某化学小组的同学利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物。实验室现有下图2－5－8所示实验装置(可重复使用)。按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是( )
图2－5－8
A．甲→乙→丙→丁
B．甲→丙→乙→丁
C．乙→甲→丙→甲→丁
D．乙→甲→丙→乙→丁
9．[2012·镇江]工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下的实验，请你参与过程分析。
【资料1】草酸晶体(H2C2O4·3H2O)在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O4·3H2OCO2↑＋CO↑＋4H2O
(1)下列可用作草酸分解制取气体的装置是____(填字母编号)
图2－5－9
【问题讨论】用下图2－5－10所示装置进行实验：
图2－5－10
(2)实验前应先____。
(3)进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是____、____(填字母编号)
a．浓硫酸 b．澄清石灰水 c．氢氧化钠溶液
(4)B装置的作用是____。
(5)对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：①加热前____。停止加热后____。
(6)写出D装置中所发生反应的一个化学方程式__ __。
【数据分析与计算】
【资料2】铁的常见氧化物中铁的质量分数：
铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4
铁的质量分数 77.8% 70.0% 72.4%
(7)称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。
①D中充分反应后得到Fe粉的质量为m克，则___＜m＜___。
②实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是____。
【实验反思】
反思1：本实验中如果缺少C装置(不考虑其它因素)，则测得样品中铁的质量分数会____(填“偏小”、“不变”或“偏大”)。
反思2：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷____。
10．[2012·江西]为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用一氧化碳与10 g赤铁矿石样品充分反应(杂质不参与反应)，并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图2－5－11所示。
图2－5－11
(1)上述反应产生二氧化碳的质量为____g；
(2)计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数；
(3)若上述反应后剩余固体质量为m克，写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式：____(用m表示)。
图2－5－12
11．用木炭还原氧化铜的实验如图2－5－12所示。
(1)酒精灯加灯罩的目的是____；
(2)刚开始预热，试管②中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是____；
(3)继续加热，观察到石灰水逐渐变浑浊，黑色粉末中出现红色物质。请你写出带点部分的化学方程式：____、____；
(4)停止加热时，应先将导管从试管②中撤出，并用弹簧夹夹紧橡胶管，待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出。这样操作的原因是____。
第3课时 化合物之间的相互转化
1．[2012·鄂州]对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是( )
A．NaOH、Na2CO3、NaCl
B．KNO3、NaCl、FeCl2
C．HCl、NaOH、NaCl
D．Na2CO3、Ca(OH)2、NaCl
2．[2012·乐山]下列物质间的每一转化不能都通过一步反应实现的是( )
A．CuO→Cu→CuO B．NaOH→H2O→NaOH
C．O2→Fe3O4→O2 D．Fe→FeCl2→Fe
3．[2012·上海]用锌从含有硝酸银的废液中回收银，正确的化学方程式是( )
A．Zn＋Ag(NO3)2===Ag＋Zn(NO3)2
B．Zn＋AgNO3===Ag＋ZnNO3
C．Zn＋2AgNO3===2Ag＋Zn(NO3)2
D．Zn＋AgNO3===Ag＋Zn(NO3)2
4．[2012·乐山]下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是( )
A．HCl CuSO4 KNO3 Na2SO4
B．FeCl3 HCl NaCl NaOH
C．CaCl2 K2CO3 HCl (NH4)2CO3
D．NaNO3 Na2SO4 HCl H2SO4
5．[2013·宁波]现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化钙、碳酸钠溶液等五种物质，存在着如图2－5－13所示的相互反应或转化关系(图中“－”表示物质间可以发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系)。下列判断合理的是( )
图2－5－13
A．丙可能是碳酸钠溶液
B．丁可能是氢氧化钙溶液
C．乙必须通过置换反应转化为铁
D．甲和丁的反应一定是中和反应
6．[2013·福建]用如图2－5－14所示装置(图中夹持仪器已略去)测定某牙膏样品中碳酸钙的质量分数。实验中，通过测定丙装置质量的改变值，就能达到目的(样品中其他成分遇盐酸不产生气体)。下列措施能提高测定准确度的是( )
图2－5－14
A．省去装置甲和丁
B．将丙中的NaOH溶液换成Ca(OH)2溶液
C．装置乙不再产生气泡时，立即停止抽气
D．滴加稀盐酸之前，先抽气一段时间，除去装置内原有的CO2
图2－5－15
7．[2012·哈尔滨]A、B、C、D、E分别为稀硫酸、氧化铜、硝酸钡溶液、碳酸钾溶液、镁条中的一种物质。其中A形成浓溶液后有强烈的腐蚀性，B为单质，C为黑色粉末，D中的溶质为草木灰的成分之一。请回答下列问题：
(1)将五种物质的名称填入图2－5－15中相应的位置，并将能发生化学反应的两种物质间用短线“—”相连接；
(2)写出A与E发生反应的化学方程式____；
(3)写出A与B发生反应的实验现象____。
8．[2013·杭州]亚硫酸盐的一些性质和碳酸盐的性质类似，如：Na2SO3(亚硫酸钠)溶液呈碱性，BaSO3(亚硫酸钡)是白色难溶于水的固体。工业上常用NaOH来吸收SO2气体。现有吸收SO2一段时间后的NaOH样品，请选用下列试剂：盐酸、稀硫酸、蒸馏水、Ba(OH)2溶液、Ba(NO3)2溶液[已知Ba(NO3)2溶液呈中性〕、pH试纸、石蕊指示剂，仪器自选，设计一个简单的实验判断该样品中NaOH是否反应完全，请完成下列实验步骤；
(1)取少量吸收SO2一段时间后的NaOH样品，用适量蒸馏水完全溶解；
(2)用试管取少量该样品溶液；
(3)往试管中逐滴加入____，到____时，停止加入；
(4)后续实验的操作是：____，若观察到____，则NaOH已完全反应。
9．实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图2－5－16所示的8个实验。
图2－5－16
已知：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
(1)实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为__ __。
(2)实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的____，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是____。
(3)实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为：
__ __。
(4)实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为____，原无色溶液中的溶质是____(写出所有可能)。
10．甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品(仅含氯化钠杂质)进行如下检测：各取5.0 g样品溶于一定量的水中得到25.0 g溶液，再分别加入不同质量、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应得到沉淀的实验数据如下表：
甲 乙 丙
加入氢氧化钠溶液质量(g) 35.0 40.0 45.0
反应得到沉淀的质量(g) 2.5 2.9 2.9
试回答下列问题：
(1)上述实验中，____同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。
(2)求样品中氯化镁的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%，下同)。
(3)计算乙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数。
11．[2013·丽水]工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。
图2－5－17
利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过对CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。
(1)小科同学根据以上思路，设计了如图2－5－17的实验方案(固定装置省略)，图中仪器A的名称是____。
(2)小明认为该实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差，如装置内空气中的CO2没有排出、反应产生的CO2未被完全吸收等。为减小误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对该方案进行改进，设计了如图2－5－18的实验方案。
图2－5－18
图2－5－18中的B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的开闭情况是____。
(3)若撤去图2－5－18中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(4)已知Na2CO3溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO3，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2。
现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液。请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成__ __。
第4课时 物质的鉴别
1．[2012·杭州]实验室发现一瓶标签脱落的固体试剂，小王分别取少量的该固体进行了下列实验。根据实验现象，该固体最可能是( )
实验步骤 实验现象
检测水中加入固体前后液体的pH 固体不溶解，液体的pH几乎没变化
检测盐酸中加入固体前后溶液的pH 固体溶解，无气体放出，溶液pH增大
固体灼热状态下，通入纯净CO 固体质量减轻，尾气中只检测到CO与CO2
A.金属单质 B．碱
C．盐 D．金属氧化物
2．[2013·金华]为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图2－5－19所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂。其中能达到实验目的是( )
图2－5－19
3．[2012·泰安]重结晶后的食盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO42－、Ca2＋、Mg2＋的形式存在，为将这些杂质除净，可向食盐溶液中加入过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH＝7，最后经过过滤、蒸发得到精盐。下列操作及加入溶液顺序错误的是( )
A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl
B．BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl
C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl
D．Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl
4．[2013·广东]下列实验方法错误的是( )
A．用稀硝酸除去NaCl中混有的Na2CO3
B．用带火星的木条区别空气和氧气
C．用水区分NH4NO3和NaOH
D．用湿润的石蕊试纸区别CO和CO2
5．[2012·佛山]在AlCl3溶液中逐渐加入NaOH溶液，现象是先产生沉淀，后沉淀逐渐消失。反应过程为AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl，Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O。现取13.35%的AlCl3溶液100 g，在其中加入12%的NaOH溶液100 g，反应后溶液的溶质为( )
A．AlCl3 B．NaCl C．NaAlO2 D．NaOH
6．[2012·青岛]下列图像能正确反映其对应关系的是( )
图2－5－20
A．向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液pH与加入水的质量的关系
B．向盛有氧化铜的烧杯中加入稀盐酸至过量，生成氯化铜质量与加入稀盐酸质量的关系
C．一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系
D．向氯化铜和硝酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀与加入氢氧化钠溶液的质量关系【解析】 向氯化铜和硝酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，立即生成沉淀。
7．[2013·台州]下列关于科学实验的“操作－现象－结论”的描述正确的是( )
A．在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐
B．在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子
C．某溶液用pH试纸测试，试纸变蓝色(pH约为10)，该溶液一定是碱性溶液
D．在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，可以断定两者恰好完全反应
8．[2013·嘉兴]根据已知物质和未知物质的特性，运用实验的方法，可以鉴别某些物质。有3包白色粉末，它们分别是碳酸钠、氯化钠、氧化钙中的一种，先用实验的方法将它们一一区分。
(1)取少量3种粉末，分别装入编号为甲、乙、丙的三支试管中，加水后都能溶解，其中甲试管壁明显变热，由此可知甲试管中加的粉末是___。
(2)取甲试管中的溶液分别滴入另两支试管中，乙试管中出现白色沉淀，丙试管中无明显现象。请写出乙试管中发生反应的化学方程式____。
9．[2012·宁波]如图2－5－21是初中科学常见的一些氧化物和单质之间的相互转化关系，其中单质Ⅰ为红色固体，氧化物Ⅰ和单质Ⅲ均为黑色固体，氧化物Ⅲ能使澄清石灰水变浑浊。则：
图2－5－21
(1)反应①中____(填化学式)发生了还原反应；
(2)氧化物Ⅱ除图中所示的化学性质外，还具有________性，对人体有危害。
(3)根据题意，写出反应④的化学方程式____。
10．一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：
(1)取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有___。
(2)取实验(1)滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有____。
根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有____种可能。
为进一步探究原白色粉末的组成，取实验(1)得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有____。
11．[2012·昆明]请根据下列假设，分析物质间的转化关系，并进行物质的推断。
(1)假设CuSO4溶液与Ba(NO3)2溶液恰好完全反应，生成白色沉淀A与溶液B，过滤后，溶液B再与过量的NaOH溶液反应，生成蓝色沉淀C和溶液D，则溶液D中溶质的组成为____(填化学式)。
(2)假设CuSO4溶液与Ba(NO3)2溶液充分反应，生成白色沉淀A与溶液B，过滤后，溶液B再与适量NaOH溶液反应，均恰好沉淀完全，生成蓝色沉淀C和溶液D。
①溶液D中溶质可能有____种组成；
②溶液D的几种组成中有两种组成所含溶质种类最多，所含溶质分别是____、____；
③溶液D的几种组成中都一定含有的溶质是____。
12．[2013·嘉兴]氢气还原氧化铜生成红色固体，这些红色固体是什么物质？某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物可能是Cu或Cu2O，Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体，但氧化亚铜能与稀硫酸反应，化学方程式为：Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O
为探究反应后的红色固体中含有什么物质？他们提出了以下假设：
假设一：红色固体只有Cu
假设二：红色固体只有Cu2O
假设三：红色固体中有Cu和Cu2O
请回答有关问题：
(1)取少量红色固体，加入足量的稀硫酸，若无明显现象，则假设____成立；若看到溶液变成蓝色，且仍有红色固体，则能否支持假设三？____(选填“能”或“不能”)
(2)现将3克红色固体加入足量的稀硫酸中，反应后的溶液过滤，称得烘干后的滤渣质量为1.4克，则原红色固体中含有什么物质？____。
13．[2013·湖州]实验室有一瓶标签残缺的试剂。实验员告诉小明，这瓶试剂可能是氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠溶液中的一种。为确定试剂成分，小明进行如下实验：
步骤 实验操作 实验现象
① 取5毫升试剂于A试管中，滴入几滴无色酚酞试液 无色酚酞试液…
② 另取5毫升试剂于B试管中，滴入几滴氯化钡溶液 溶液中出现白色沉淀
(1)根据步骤①现象，小明得出了该试剂可能为氯化钠溶液或硫酸钠溶液。小明作出该判断的依据是步骤①的实验现象是“无色酚酞试液____。
(2)由步骤②可确定该试剂为____溶液。
14．请根据图2－5－22中图一、图二的有关信息，按题目要求回答问题：
图一 图二
图2－5－22
(1)图一是向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸时溶液温度与盐酸溶液体积之间的变化关系图。图中M点的意义是____，此时反应中氢氧化钠和氯化氢的质量比是____，氢氧化钠和盐酸的反应是____反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)图二是向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸时有关反应的图像，该图像说明向碳酸钠溶液中加入盐酸时反应分两步完成。第一步，当加入盐酸的体积在0～V1 mL时无气泡产生，此时发生的反应是Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl；第二步，当加入盐酸的体积大于V1 mL后，NaHCO3与盐酸反应产生气体，反应的化学方程式为____。当所加盐酸的体积等于V2 mL时，溶液中存在的溶质是____，所加盐酸体积大于V2 mL时，溶液的pH____7。
