2023-2024学年沪教版九年级化学上册4.2化学反应中的质量关系教案

4.2 《化学反应中的质量关系》教学设计
教学目标：
1、知识与技能：
探究质量守恒定律。
能用微粒的观点解释质量守恒定律。
过程与方法：
知道定量法是研究化学规律的常用方法。
知道做实验是得出可靠结论的重要依据。
情感态度与价值观
能用质量守恒定律解释生活中的常见现象，知道化学与生活密切相关。
教学重点：（1）通过定量法探究质量守恒定律。
（2）质量守恒定律的微观解释。
教学难点：（1）用质量守恒定律解释生活中的现象。
（2）从化学反应的实质方面分析质量守恒定律。
教学方法：演示实验、启发引导式、总结归纳。
学法指导：通过学生动手操作体会科学探究中做实验的重要性。
教具准备：多媒体课件
实验用品：锥形瓶，托盘天平，试管，药匙，烧杯（25ml）两只、气球、橡皮塞、 硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钙粉末、稀盐酸。
教学流程：
环节一：情境引入：
师：生活中常见的现象：纸张燃烧之后只留下少量的灰烬；蜡烛燃烧之后变短;铁生锈后，质量变大，化学反应前后物质的质量发生什么变化呢？这节课老师带领同学们探究化学反应中的质量关系。要回答上述问题本节我们就要从定量的角度去探究参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和有什么关系。
环节二：师：要进行科学探究先提出问题：（多媒体课件第四张）。学生做出三种猜想：“大于”、“小于”、“等于”。
环节三：师：进行实验验证猜想是否正确。
探究实验一：称量氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应前后物质的的总质量（设计敞口容器）。
教师演示操作步骤，学生观察和描述实验现象：生成蓝色沉淀，天平不发生偏转。
结论：参加化学反应的氢氧化钠和硫酸铜的质量总和等于反应后生成氢氧化铜和硫酸钠的质量总和。
探究实验二：称量碳酸钙粉末和稀盐酸反应前后物质的的总质量（设计密闭容器）。
教师讲解操作方法由学生操作实验。 学生观察和描述实验现象：迅速产生大量的气泡，天平不发生偏转。
结论： 参加化学反应的碳酸钙和盐酸的质量总和等于反应后生成氯化钙和水和二氧化碳的质量总和。
由这两个实验同学们能得出什么结论？无数实验证明了这一结论的正确性。
环节四：总结规律：质量守恒定律强调“各物质”和“参加”“生成”。
师：提出问题：如果实验二在敞口容器中进行天平指针将会发生什么？
学生回答：指针向右偏，说明质量减小。
教师讲解：当有气体参与和生成时，把气体的质量要算进去。
教师提出疑问：实验一也是在敞口容器中为什么指针不发生偏转？
实验反思：当有气体参与和生成时，要在密闭容器中进行实验。
要根据质量守恒定律解决实际问题，首先要说明参加化学反应的反应物是什么，生成物是什么？ 因此我在这设计了一道练习题，目的是加深对质量守恒定律的理解。
环节五：设置问题：为什么“参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和”？我们从化学反应的实质上分析，下面以电解水为例来分析。
观看电解水的动画。从微观的角度引导学生描述，在化学变化中改变的是什么？不变的是什么？
师：学习质量守恒定律可以帮助我们解释生活中的现象回到课前给同学们提出的几个问题？
环节六：本节课同学们有什么收获？
环节七、布置作业
八、板书设计
主板
质量守恒定律
1、概念：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
2、适用范围：适用于一切化学反应。
3、原因：宏观上元素的种类不变
微观上原子的种类，数目，和质量不变。
4、化学反应中：“五不变”、“两个一定改变”
实验一：氢氧化钠+硫酸铜 氢氧化铜+硫酸钠
mNaOH+mCuSO4=mCu（OH）2+mNa2SO4
实验二：碳酸钙+盐酸 氯化钙+水+二氧化碳
mCaCO3+mHCl = mCaCl2+mH2O+mCO2