陕西省三原县北城中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题

一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共计51分）
1．下列仪器中使用前不需要检验是否漏水的是(　　)
A．滴定管　　　B．分液漏斗 C．过滤漏斗 D．容量瓶
2.本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（ ）
　A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品???
　B化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品????
C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
　D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品???
3．2010年诺贝尔化学奖授予理查德·赫克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究。下面关于催化剂的说法正确的是(　　)
A．催化剂只改变反应的正反应速率
B．催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率
C．催化剂能够改变反应的反应热
D．催化剂不能改变反应物的转化率
4．一种化学冰袋中含有Na2SO4·10H2O和NH4NO3，将它们混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测肯定错误的是(　　)
A．Na2SO4·10H2O脱水是吸热过程
B．较长时间制冷是由于Na2SO4·10H2O脱水是较慢的过程
C．铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应
D．NH4NO3溶于水会吸收热量
5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.用排饱和食盐水法收集Cl2 B. 增大压强有利于合成氨反应
C.加入催化剂有利于氨的 D.工业制取金属钾Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+ K(g)
6．某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是(　　)
A．K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大
B．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大
C．温度越高，K一定越大
D．如果m＋n＝p，则K＝1
7．对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是(　　)
A．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向
B．温度、压强一定时，放热的熵增加反应不一定能自发进行
C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素
D．固体的溶解过程与焓变有关
8. 下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是(　　)
A.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物
B.强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物
C.强电解质熔化时都完全电离,弱电解质在水溶液中部分电离
D.强电解质不一定能导电,弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱
9．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　)
A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)
10．在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)。在500 ℃时，平衡常数K＝9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为(　　)
A．25% B．50% C．75% D．80%
11．已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)　ΔH＝＋Q1 kJ·mol－1。室温下，若1 mol无水硫酸铜溶解为溶液放热Q2 kJ，则
A．Q1>Q2 B．Q1＝Q2 C．Q112．已知25℃时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为23 kJ(假定测量过程中没有能量损失)，则N2的转化率为(　　)
A．25% B．50% C．75% D．无法确定
13．对于可逆反应 A(g) +B(g)C(g) (ΔH＜0)来说,下列图象正确的是(　　)

14．在一个绝热的体积一定的密闭容器中发生可逆反应：
N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ；△H＜0
下列各项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是 (　　)A．体系的压强不再改变 B．体系的温度不再改变C．断裂1mol N≡N键的同时，也断裂6molN—H键D．反应消耗的 、与产生的的速率υ()∶ υ()∶ υ() == 1∶3 ∶2
15.下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2ONH4++OH-叙述正确的是(　　)
A.加水后,溶液中n(OH-)增大
B.加入少量浓盐酸,溶液中c(OH-)增大
C.加入少量浓氢氧化钠溶液,电离平衡正向移动
D.加入少量NH4Cl固体,溶液中c(N错误！未找到引用源。)减少
16.在容积相同且固定不变的4个密闭容器中，进行同样的可逆反应：
2 A（g）+ B（g） C（g）+ 2D（g）；起始时4个容器所盛A、B的量分别为：甲1molA和2molB； 乙1molA和1molB；丙2molA和1molB；丁2molA和2molB，则在相同温度下建立平衡时，哪一组中反应物A的转化率最大（ ）
A.甲组 B.乙组 C.丙组 D.丁组
17.已知一定温度下，2X（g） + Y（g） mZ（g） ΔH= —akJ/mol（a＞0）；现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持温度不变的情况下，向密闭容器甲中通入2molX和1molY，达到平衡状态时放出的热量为bkJ；向密闭容器乙中通入1molX和0.5molY，达到平衡状态时放出的热量为ckJ；且b＞2c，则a、b、m的值或关系正确的是（ ）
A.m=4 B.a=b C.a＜b D.m≤2
II卷（非选择题部分，共计49分）
二．非选择题部分（本大题共5题，请将答案写在答题纸对应位置，共计49分）
18．(6分)，已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
浓度/(mol·L－1)
0.44
0.6
0.6
(1)比较此时正、逆反应速率的大小：V正____V逆(填“>”“<”或“＝”)。
(2)若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时C(CH3OH)＝________；该时间内反应速率V(CH3OH)＝________。
19.（12分） 50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________________。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是___________________________________。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(4)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由：______________________________________________。
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___；用50 mL 0.50 mol·L－1 CH3COOH溶液(已知CH3COOH电离时吸热)进行上述实验，测得的中和热的数值会________。(均填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(6)平行地做一次这样的实验需要测定________次温度。
20.(14分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。
根据上图回答下列问题：
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是
________________________________________________________________________。
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是
________________________________________________________________________。
上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60 mol，其α1等于________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2________α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是__________________________________________ _。
(4)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝______，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4________ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是
_____________________________________________________。
21. (8分)在一定条件下，可逆反应A＋BmC变化如图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：
(1)温度T1________T2(填“大于”“等于”或“小于”)。
(2)正反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)如果A、B、C均为气体，则m________2(填“大于”“等于”或“小于”)。
(4)当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。
22．(9分) Ⅰ.对于反应2A+B2C的反应过程中C的百分含量随温度变化如图所示，则：
（1）对应的V（正）与V（逆）的关系是_____________。
（2）正反应为_________热反应（选填“吸”或“放”）。
（3）A、B两点正反应速率的大小关系是________________。
（4）温度T→T0时，C%逐渐增大的原因是_____________
________________________ 。
Ⅱ. 如右图所示，在温度不变时将容器分隔为AB两部分，A
容积固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入2molSO2和
1molO2，在B中充入2mol SO3和1mol N2，在相同条件下发生
可逆反应：2SO3（g）2SO2（g）＋O2（g）
请根据要求填写空白：
（1）固定活塞位置在3处不动，达到平衡时，设A中压强为PA，B中压强为PB，则PA与PB的关系是 （选填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）若要使A中与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应 处。
（3）若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO3为x mol，A中SO3为y mol，则x与y之间的关系为 （选填“＞”、“＜”或“＝”）。
高二化学参考答案