“高效课堂”1.3 常见的酸（基础版）--2023-2024学年浙教版科学九年级上册
1．（2023九上·柯城期末）下列物质敞口露置在空气中，质量会增加的是（ ）
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．食盐水 D．硫酸铜溶液
2．（2022九上·杭州月考）一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是（ ）
A．用水洗 B．用氢氧化钠溶液洗
C．用盐酸洗 D．先用盐酸，再用水洗
3．（2022九上·宁波月考）下列物质露置在空气中，质量增加且会变质的是（ ）
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．碳酸钙
4．（2022九上·义乌月考）硫酸是一种常见的酸，下列不属于浓碗酸性质的是（ ）
A．挥发性 B．脱水性 C．腐蚀性 D．吸水性
5．（2021九上·诸暨期中）向盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生，下列叙述不属于导致产生这种现象的原因是（ ）
A．浓硫酸具脱水性
B．浓硫酸具有吸水性
C．盐酸具有挥发性
D．气态物质的溶解度随温度的升高而降低
6．（华师大版初中科学九年级上学期 第2章 酸与碱单元试卷）如图所示已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会（ ）
A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍平衡 D．无法判断
7．（2022九上·余姚月考）如图所示，当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时，会引起气球膨胀的是（ ）
A B C D
锥形瓶 MnO2 Zn H2O HCl气体
胶头滴管 H2O2 稀H2SO4 浓H2SO4 石灰水
A．A B．B C．C D．D
8．（2022九上·杭州期中）现有①K2CO3、②Fe、③BaCO3、④CuO、⑤CO2五种物质，其中不能溶于水，但能与稀硫酸反应放出无色气体的是 （ ）
A．①② B．②③ C．②⑤ D．②④
9．（2022九上·杭州期中）构建知识网络是一种重要的学习方法。如图所示为关于盐酸化学性质的知识网络图（“——”表示相连的两种物质能发生反应，“”表示一种物质能转化为另一种物质）。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是 （ ）
A．CO2、Ba(OH)2、CuSO4 B．Mg(OH)2、HNO3、K2CO3
C．KOH、FeCl3、CaCO3 D．NaOH、BaCl2、H2SO4
10．（2022九上·杭州月考）小科按右图示操作进行酸的性质实验，下列有关分析正确的是（ ）
A．若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊试液
B．若X是稀硫酸，则d一定是CuO固体
C．若X是稀盐酸，则c一定是单质
D．若b是Fe2O3，则黄色溶液一定是氯化铁
11．（2022九上·长兴月考）盐酸和硫酸是两种重要的酸。
（1）浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的 (选填“吸水性”、“脱水性”或“腐蚀性”)。
（2）如图为实验室稀释浓硫酸的操作示意图，其中烧杯中的液体A是 。(选填“浓硫酸”或“水”)
（3）打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾，这是因为浓盐酸具有 性。
12．（2021九上·金华期中）对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法。某同学在学习了硫酸
的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图所示（“一”表示相连的两种物质能发生反应，五个圈中的物质属于不同的类别）。
（1）已知X是金属单质，则X可以是 （填一种即可）。
（2）请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式： 。
13．（2017九上·杭州月考）一辆有约 30 吨硝酸的罐车在某厂道路发生侧翻，硝酸泄露，散发出黄色烟雾，流到石灰石地面，发出嘶嘶声，产生大量气泡，泄露出来的硝酸不断流进路边的排水沟，气味十分刺鼻。
（1）由题给信息可知，硝酸的物理性质是 ；它泄漏到石灰石地面发出嘶嘶声，说明硝酸与石灰石发生了化学反应， 生成的气体是 。
（2）硝酸见光后，除分解生成二氧化氮气体外，还生成水及占空气体积分数约 21%的气体， 实验室保存硝酸应密封，遮光保存在棕色瓶内，放在低温阴凉处，硝酸见光分解的化学方程式是 。
（3）为消除硝酸对环境的污染，对泄露的酸必须处理，经济上合理、对环境污染小的化学处理方法是 。
14．下面是一些我们在生产和生活中能够遇到的酸：盐酸、硫酸、柠檬酸、乳酸、醋酸。请把它们分别填在下列空格中：
（1）酸奶里含有 。
（2）柠檬、柑橘等水果中含有 。
（3）食醋里含有 。
（4）人的胃液中含有可帮助消化的酸是 。
（5）汽车铅蓄电池中含有 。
15．（2022九上·温州期中）环保部门对一造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要污染物为NaOH。为了测定污水中氢氧化钠的含量，他们首先把10g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为10%的稀硫酸，然后取100g污水于烧杯中，逐滴加入10%的硫酸至49g时恰好完全反应(H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O)(假定污水中的其它成分不与硫酸反应)
（1）为了防止发生事故，在稀释浓硫酸时，正确的操作是：一定要将 沿着烧杯壁慢慢注入盛另一种液体的烧杯中，并不断搅拌，使热量迅速扩散。
（2）把10g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的稀硫酸，所需水的质量是多少？
（3）污水中所含NaOH的质量分数是多少？
16．（2022九上·余姚期中）构建模型和构建知识网络是科学学习中重要的学习方法，小王同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：
（1）如用湿润的pH试纸测定硫酸的pH，则结果会 。(填"偏大”、“偏小”、
“无影响”)。
（2）图中性质②属于 反应(填基本反应类型)。
（3）写出一个符合图中③的化学方程式 。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】根据所给各物质性质分析。
【解答】A、浓盐酸具有挥发性， 敞口露置在空气中，质量会减小，不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性， 敞口露置在空气中，质量会增大，符合题意；
C、食盐水敞口露置在空气中，若不考虑水分蒸发质量不变，不符合题意；
D、硫酸铜溶液敞口露置在空气中，若不考虑水分蒸发质量不变，不符合题意；
故选B。
2．【答案】D
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据石灰水瓶内壁附有的白膜为碳酸钙，碳酸钙难溶于水能溶于酸分析。
【解答】 一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，该白膜为氢氧化钙与二氧化碳反应生成的碳酸钙，碳酸钙难溶于水，不与碱溶液反应，但可溶于酸，所以要洗去这层白膜最好的方法是先用盐酸，再用水洗；
故选D。
3．【答案】C
【知识点】酸的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据浓硫酸的吸水性，浓盐酸的挥发性，氢氧化钠与二氧化碳反应，碳酸钙不与空气中各成分反应分析。
【解答】A、浓硫酸具有吸水性， 露置在空气中，质量增加，但不会变质 ，不符合题意；
B、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中，质量减少 ，不符合题意；
C、氢氧化钠露置在空气中，会因与二氧化碳反应变质，质量增加 ，符合题意；
D、碳酸钙露置在空气中，质量不会发生变化 ，不符合题意；
故选C。
4．【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】根据浓硫酸的性质分析。
【解答】浓硫酸具有脱水性、腐蚀性、吸水性，但不具有挥发性；
故选A。
5．【答案】A
【知识点】溶解度的影响因素；酸的化学性质
【解析】【分析】根据两种酸的性质，分析出现白雾的原因即可。
【解答】浓硫酸具有吸水性，它会吸收盐酸中的水，从而使其变成浓盐酸。由于浓盐酸具有挥发性，且浓硫酸稀释会放出大量的热，而气态物质的溶解度随温度升高而降低，所以会挥发出HCl气体，与水蒸气结合形成白雾，故A符合题意，而B、C、D不合题意。
故选A。
6．【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】根据浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性分析。
【解答】浓盐酸有挥发性，敞口放置质量会减少，浓硫酸有吸水性，敞口放置质量会增加，所以已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会右端下沉；
故选B。
7．【答案】D
【知识点】制取氧气的原理；酸的化学性质
【解析】【分析】根据气球膨胀需锥形瓶内压强减小，有气体产生或放热的反应会使瓶内压强增大，气体减小或温度降低使瓶内压强减小分析。
【解答】气球膨胀需锥形瓶内压强减小。
A、过氧化氢在二氧化锰作用下分解产生氧气，使锥形瓶内压强增大，不符合题意；
B、锌与稀硫酸反应产生氢气，使锥形瓶内压强增大，不符合题意；
C、浓硫酸稀释放热，使锥形瓶内压强增大，不符合题意；
D、氯化氢气体能与石灰水反应，使锥形瓶内压强减小，符合题意；
故选C。
8．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据所给物质和硫酸的化学性质分析。
【解答】 ①K2CO3能溶于水，错误；②Fe不能溶于水，但能与稀硫酸反应且产生无色气体氢气，正确；③BaCO3不能溶于水，可与稀硫酸反应产生二氧化碳气体，正确；④CuO不能溶于水，能与稀硫酸反应，但不会产生气体，错误；⑤CO2能溶于水，不能与稀硫酸反应，错误；
故选B。
9．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据所给各物质类别及性质分析，结合复分解条件解答。
【解答】A、二氧化碳不能与盐酸反应，不符合题意；
B、氢氧化镁、碳酸钾与盐酸可反应，盐酸与硝酸银反应可生成硝酸，硝酸能与氢氧化镁和碳酸钾发生反应，且三种物质类别不同，符合题意；
C、氯化铁和碳酸钙都属于盐，不符合题意；
D、硫酸与盐酸不能发生反应，不符合题意；
故选B。
10．【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的性质分析判断。
【解答】A.紫色石蕊试液遇到酸性溶液变成红色，故A正确；
B.稀硫酸与氢氧化铜反应，生成蓝色的硫酸铜溶液和水，故B错误；
C.氧化亚铁与稀盐酸反应，生成浅绿色氯化亚铁溶液，故C错误；
D.黄色溶液可能是氯化铁，也可能是硫酸铁，故D错误。
故选A。
11．【答案】（1）脱水性
（2）浓硫酸
（3）挥发
【知识点】酸的物理性质及用途；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】（1）根据浓硫酸的脱水性分析；
（2）根据浓硫酸稀释要“酸入水”中分析；
（3）根据浓盐酸的挥发性分析。
【解答】（1）浓硫酸具有脱水性，能使木棒或棉花变黑；
（2）浓硫酸稀释时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌；
（3）浓盐酸具有挥发性， 打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，氯化氢挥发出来与水蒸气结合在瓶口形成白雾 ；
故答案为：（1）脱水性；（2）浓硫酸；（3）挥发。
12．【答案】（1）铁（填活泼金属即可）
（2）与碱反应即可
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酸的通性分析解答；
（2）根据酸的通性判断Y的物质类型，然后写出符合要求的方程式。
【解答】（1）酸和活泼金属反应，生成盐和氢气。根据金属活动性顺序表可知，只要是排在氢前面的金属都可以，则X可以是铁。
（2）根据酸的通性可知，Y应该为碱，如氢氧化钠和稀硫酸反应，生成硫酸钠和水，方程式为：NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O。
13．【答案】（1）无色液体（或有挥发性）；二氧化碳
（2）4HNO3═2H2O+4NO2↑+O2↑
（3）向上面撒熟石灰
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】 （1）硝酸是酸具有酸的特点，物理性质是指不需要通过化学变化就能体现出来的性质；（2）空气体积分数约21%的气体是氧气，根据题中的分解产生可以写出化学方程式；（3）利用酸碱中各可以消除硝酸的酸性对环境的污染，所以选用的碱以熟石灰最经济合理，并且过量的熟石灰也不会对环境造成污染。
【解答】（1）由题给信息可知，硝酸的物理性质是无色液体（或有挥发性），说明硝酸与石灰石发生了化学反应， 生成的气体是二氧化碳；（2）硝酸见光分解的化学方程式是4HNO3═2H2O+4NO2↑+O2↑；（3）为消除硝酸对环境的污染，对泄露的酸必须处理，经济上合理、对环境污染小的化学处理方法是向上面撒熟石灰。
故答案为：（1）无色液体（或有挥发性）；二氧化碳 （2）4HNO3═2H2O+4NO2↑+O2↑（3）向上面撒熟石灰
14．【答案】乳酸；柠檬酸；醋酸；盐酸；硫酸
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】利用常见的生活中酸的存在情况结合有关的要求填写相关的答案，生活中常见的酸有食醋中的醋酸、酸奶中的乳酸、胃中的盐酸等等。
【解答】根据生活常识结合所学的化学知识可知：
（1）酸奶里含有的酸是乳酸；
（2）柠檬、柑橘等水果中含有的酸是柠檬酸；
（3）食醋里含有的酸是醋酸；
（5）人的胃分泌的帮助消化的酸是盐酸；
（6）汽车铅蓄电池中的酸是硫酸。
故答案为：乳酸；柠檬酸；醋酸；盐酸；硫酸。
15．【答案】（1）浓硫酸
（2）解：设稀硫酸的质量为M稀
10克×98%=M稀×10%
M稀=98克
加水：98克－10克=88克
（3）解：设100克污水中含NaOH为x
H2SO4+ 2NaOH=Na2SO4+2H2O
98 80
49克×10% x
X=4克
NaOH%=4克/100克×100%=4%
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；根据化学反应方程式的计算；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】（1）根据浓硫酸稀释要酸入水中分析；
（2）根据溶液稀释前后溶质质量不变，所加水的质量即为两溶液差值分析；
（3）根据反应的硫酸的质量代入方程式中，利用方程式中质量关系计算氢氧化钠质量及质量分数分析。
【解答】（1） 稀释浓硫酸时需将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并不断搅拌。
故答案为：（1）浓硫酸；（2）88g；（3）4%。
16．【答案】（1）偏大
（2）置换反应
（3）HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据硫酸中加水酸性变弱，pH变大分析；
（2）根据金属与酸反应为置换反应分析；
（3）根据盐酸与硝酸银等盐类反应生成新盐和新酸分析。
【解答】（1）如用湿润的pH试纸测定硫酸的pH，会使酸性变弱，则结果会偏大；
（2）性质②为金属与酸的反应，属于置换反应；
（3）图中③为盐酸和盐反应，可以是硝酸银与盐酸的反应，方程式为HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 。
故答案为：（1）偏大；（2）置换反应；（3） HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 。
1 / 1“高效课堂”1.3 常见的酸（基础版）--2023-2024学年浙教版科学九年级上册
1．（2023九上·柯城期末）下列物质敞口露置在空气中，质量会增加的是（ ）
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．食盐水 D．硫酸铜溶液
【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】根据所给各物质性质分析。
【解答】A、浓盐酸具有挥发性， 敞口露置在空气中，质量会减小，不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性， 敞口露置在空气中，质量会增大，符合题意；
C、食盐水敞口露置在空气中，若不考虑水分蒸发质量不变，不符合题意；
D、硫酸铜溶液敞口露置在空气中，若不考虑水分蒸发质量不变，不符合题意；
故选B。
2．（2022九上·杭州月考）一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是（ ）
A．用水洗 B．用氢氧化钠溶液洗
C．用盐酸洗 D．先用盐酸，再用水洗
【答案】D
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据石灰水瓶内壁附有的白膜为碳酸钙，碳酸钙难溶于水能溶于酸分析。
【解答】 一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，该白膜为氢氧化钙与二氧化碳反应生成的碳酸钙，碳酸钙难溶于水，不与碱溶液反应，但可溶于酸，所以要洗去这层白膜最好的方法是先用盐酸，再用水洗；
故选D。
3．（2022九上·宁波月考）下列物质露置在空气中，质量增加且会变质的是（ ）
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．碳酸钙
【答案】C
【知识点】酸的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据浓硫酸的吸水性，浓盐酸的挥发性，氢氧化钠与二氧化碳反应，碳酸钙不与空气中各成分反应分析。
【解答】A、浓硫酸具有吸水性， 露置在空气中，质量增加，但不会变质 ，不符合题意；
B、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中，质量减少 ，不符合题意；
C、氢氧化钠露置在空气中，会因与二氧化碳反应变质，质量增加 ，符合题意；
D、碳酸钙露置在空气中，质量不会发生变化 ，不符合题意；
故选C。
4．（2022九上·义乌月考）硫酸是一种常见的酸，下列不属于浓碗酸性质的是（ ）
A．挥发性 B．脱水性 C．腐蚀性 D．吸水性
【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】根据浓硫酸的性质分析。
【解答】浓硫酸具有脱水性、腐蚀性、吸水性，但不具有挥发性；
故选A。
5．（2021九上·诸暨期中）向盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生，下列叙述不属于导致产生这种现象的原因是（ ）
A．浓硫酸具脱水性
B．浓硫酸具有吸水性
C．盐酸具有挥发性
D．气态物质的溶解度随温度的升高而降低
【答案】A
【知识点】溶解度的影响因素；酸的化学性质
【解析】【分析】根据两种酸的性质，分析出现白雾的原因即可。
【解答】浓硫酸具有吸水性，它会吸收盐酸中的水，从而使其变成浓盐酸。由于浓盐酸具有挥发性，且浓硫酸稀释会放出大量的热，而气态物质的溶解度随温度升高而降低，所以会挥发出HCl气体，与水蒸气结合形成白雾，故A符合题意，而B、C、D不合题意。
故选A。
6．（华师大版初中科学九年级上学期 第2章 酸与碱单元试卷）如图所示已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会（ ）
A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍平衡 D．无法判断
【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】根据浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性分析。
【解答】浓盐酸有挥发性，敞口放置质量会减少，浓硫酸有吸水性，敞口放置质量会增加，所以已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会右端下沉；
故选B。
7．（2022九上·余姚月考）如图所示，当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时，会引起气球膨胀的是（ ）
A B C D
锥形瓶 MnO2 Zn H2O HCl气体
胶头滴管 H2O2 稀H2SO4 浓H2SO4 石灰水
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】制取氧气的原理；酸的化学性质
【解析】【分析】根据气球膨胀需锥形瓶内压强减小，有气体产生或放热的反应会使瓶内压强增大，气体减小或温度降低使瓶内压强减小分析。
【解答】气球膨胀需锥形瓶内压强减小。
A、过氧化氢在二氧化锰作用下分解产生氧气，使锥形瓶内压强增大，不符合题意；
B、锌与稀硫酸反应产生氢气，使锥形瓶内压强增大，不符合题意；
C、浓硫酸稀释放热，使锥形瓶内压强增大，不符合题意；
D、氯化氢气体能与石灰水反应，使锥形瓶内压强减小，符合题意；
故选C。
8．（2022九上·杭州期中）现有①K2CO3、②Fe、③BaCO3、④CuO、⑤CO2五种物质，其中不能溶于水，但能与稀硫酸反应放出无色气体的是 （ ）
A．①② B．②③ C．②⑤ D．②④
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据所给物质和硫酸的化学性质分析。
【解答】 ①K2CO3能溶于水，错误；②Fe不能溶于水，但能与稀硫酸反应且产生无色气体氢气，正确；③BaCO3不能溶于水，可与稀硫酸反应产生二氧化碳气体，正确；④CuO不能溶于水，能与稀硫酸反应，但不会产生气体，错误；⑤CO2能溶于水，不能与稀硫酸反应，错误；
故选B。
9．（2022九上·杭州期中）构建知识网络是一种重要的学习方法。如图所示为关于盐酸化学性质的知识网络图（“——”表示相连的两种物质能发生反应，“”表示一种物质能转化为另一种物质）。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是 （ ）
A．CO2、Ba(OH)2、CuSO4 B．Mg(OH)2、HNO3、K2CO3
C．KOH、FeCl3、CaCO3 D．NaOH、BaCl2、H2SO4
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据所给各物质类别及性质分析，结合复分解条件解答。
【解答】A、二氧化碳不能与盐酸反应，不符合题意；
B、氢氧化镁、碳酸钾与盐酸可反应，盐酸与硝酸银反应可生成硝酸，硝酸能与氢氧化镁和碳酸钾发生反应，且三种物质类别不同，符合题意；
C、氯化铁和碳酸钙都属于盐，不符合题意；
D、硫酸与盐酸不能发生反应，不符合题意；
故选B。
10．（2022九上·杭州月考）小科按右图示操作进行酸的性质实验，下列有关分析正确的是（ ）
A．若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊试液
B．若X是稀硫酸，则d一定是CuO固体
C．若X是稀盐酸，则c一定是单质
D．若b是Fe2O3，则黄色溶液一定是氯化铁
【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的性质分析判断。
【解答】A.紫色石蕊试液遇到酸性溶液变成红色，故A正确；
B.稀硫酸与氢氧化铜反应，生成蓝色的硫酸铜溶液和水，故B错误；
C.氧化亚铁与稀盐酸反应，生成浅绿色氯化亚铁溶液，故C错误；
D.黄色溶液可能是氯化铁，也可能是硫酸铁，故D错误。
故选A。
11．（2022九上·长兴月考）盐酸和硫酸是两种重要的酸。
（1）浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的 (选填“吸水性”、“脱水性”或“腐蚀性”)。
（2）如图为实验室稀释浓硫酸的操作示意图，其中烧杯中的液体A是 。(选填“浓硫酸”或“水”)
（3）打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾，这是因为浓盐酸具有 性。
【答案】（1）脱水性
（2）浓硫酸
（3）挥发
【知识点】酸的物理性质及用途；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】（1）根据浓硫酸的脱水性分析；
（2）根据浓硫酸稀释要“酸入水”中分析；
（3）根据浓盐酸的挥发性分析。
【解答】（1）浓硫酸具有脱水性，能使木棒或棉花变黑；
（2）浓硫酸稀释时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌；
（3）浓盐酸具有挥发性， 打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，氯化氢挥发出来与水蒸气结合在瓶口形成白雾 ；
故答案为：（1）脱水性；（2）浓硫酸；（3）挥发。
12．（2021九上·金华期中）对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法。某同学在学习了硫酸
的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图所示（“一”表示相连的两种物质能发生反应，五个圈中的物质属于不同的类别）。
（1）已知X是金属单质，则X可以是 （填一种即可）。
（2）请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式： 。
【答案】（1）铁（填活泼金属即可）
（2）与碱反应即可
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酸的通性分析解答；
（2）根据酸的通性判断Y的物质类型，然后写出符合要求的方程式。
【解答】（1）酸和活泼金属反应，生成盐和氢气。根据金属活动性顺序表可知，只要是排在氢前面的金属都可以，则X可以是铁。
（2）根据酸的通性可知，Y应该为碱，如氢氧化钠和稀硫酸反应，生成硫酸钠和水，方程式为：NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O。
13．（2017九上·杭州月考）一辆有约 30 吨硝酸的罐车在某厂道路发生侧翻，硝酸泄露，散发出黄色烟雾，流到石灰石地面，发出嘶嘶声，产生大量气泡，泄露出来的硝酸不断流进路边的排水沟，气味十分刺鼻。
（1）由题给信息可知，硝酸的物理性质是 ；它泄漏到石灰石地面发出嘶嘶声，说明硝酸与石灰石发生了化学反应， 生成的气体是 。
（2）硝酸见光后，除分解生成二氧化氮气体外，还生成水及占空气体积分数约 21%的气体， 实验室保存硝酸应密封，遮光保存在棕色瓶内，放在低温阴凉处，硝酸见光分解的化学方程式是 。
（3）为消除硝酸对环境的污染，对泄露的酸必须处理，经济上合理、对环境污染小的化学处理方法是 。
【答案】（1）无色液体（或有挥发性）；二氧化碳
（2）4HNO3═2H2O+4NO2↑+O2↑
（3）向上面撒熟石灰
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】 （1）硝酸是酸具有酸的特点，物理性质是指不需要通过化学变化就能体现出来的性质；（2）空气体积分数约21%的气体是氧气，根据题中的分解产生可以写出化学方程式；（3）利用酸碱中各可以消除硝酸的酸性对环境的污染，所以选用的碱以熟石灰最经济合理，并且过量的熟石灰也不会对环境造成污染。
【解答】（1）由题给信息可知，硝酸的物理性质是无色液体（或有挥发性），说明硝酸与石灰石发生了化学反应， 生成的气体是二氧化碳；（2）硝酸见光分解的化学方程式是4HNO3═2H2O+4NO2↑+O2↑；（3）为消除硝酸对环境的污染，对泄露的酸必须处理，经济上合理、对环境污染小的化学处理方法是向上面撒熟石灰。
故答案为：（1）无色液体（或有挥发性）；二氧化碳 （2）4HNO3═2H2O+4NO2↑+O2↑（3）向上面撒熟石灰
14．下面是一些我们在生产和生活中能够遇到的酸：盐酸、硫酸、柠檬酸、乳酸、醋酸。请把它们分别填在下列空格中：
（1）酸奶里含有 。
（2）柠檬、柑橘等水果中含有 。
（3）食醋里含有 。
（4）人的胃液中含有可帮助消化的酸是 。
（5）汽车铅蓄电池中含有 。
【答案】乳酸；柠檬酸；醋酸；盐酸；硫酸
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】利用常见的生活中酸的存在情况结合有关的要求填写相关的答案，生活中常见的酸有食醋中的醋酸、酸奶中的乳酸、胃中的盐酸等等。
【解答】根据生活常识结合所学的化学知识可知：
（1）酸奶里含有的酸是乳酸；
（2）柠檬、柑橘等水果中含有的酸是柠檬酸；
（3）食醋里含有的酸是醋酸；
（5）人的胃分泌的帮助消化的酸是盐酸；
（6）汽车铅蓄电池中的酸是硫酸。
故答案为：乳酸；柠檬酸；醋酸；盐酸；硫酸。
15．（2022九上·温州期中）环保部门对一造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要污染物为NaOH。为了测定污水中氢氧化钠的含量，他们首先把10g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为10%的稀硫酸，然后取100g污水于烧杯中，逐滴加入10%的硫酸至49g时恰好完全反应(H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O)(假定污水中的其它成分不与硫酸反应)
（1）为了防止发生事故，在稀释浓硫酸时，正确的操作是：一定要将 沿着烧杯壁慢慢注入盛另一种液体的烧杯中，并不断搅拌，使热量迅速扩散。
（2）把10g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的稀硫酸，所需水的质量是多少？
（3）污水中所含NaOH的质量分数是多少？
【答案】（1）浓硫酸
（2）解：设稀硫酸的质量为M稀
10克×98%=M稀×10%
M稀=98克
加水：98克－10克=88克
（3）解：设100克污水中含NaOH为x
H2SO4+ 2NaOH=Na2SO4+2H2O
98 80
49克×10% x
X=4克
NaOH%=4克/100克×100%=4%
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；根据化学反应方程式的计算；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】（1）根据浓硫酸稀释要酸入水中分析；
（2）根据溶液稀释前后溶质质量不变，所加水的质量即为两溶液差值分析；
（3）根据反应的硫酸的质量代入方程式中，利用方程式中质量关系计算氢氧化钠质量及质量分数分析。
【解答】（1） 稀释浓硫酸时需将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并不断搅拌。
故答案为：（1）浓硫酸；（2）88g；（3）4%。
16．（2022九上·余姚期中）构建模型和构建知识网络是科学学习中重要的学习方法，小王同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：
（1）如用湿润的pH试纸测定硫酸的pH，则结果会 。(填"偏大”、“偏小”、
“无影响”)。
（2）图中性质②属于 反应(填基本反应类型)。
（3）写出一个符合图中③的化学方程式 。
【答案】（1）偏大
（2）置换反应
（3）HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据硫酸中加水酸性变弱，pH变大分析；
（2）根据金属与酸反应为置换反应分析；
（3）根据盐酸与硝酸银等盐类反应生成新盐和新酸分析。
【解答】（1）如用湿润的pH试纸测定硫酸的pH，会使酸性变弱，则结果会偏大；
（2）性质②为金属与酸的反应，属于置换反应；
（3）图中③为盐酸和盐反应，可以是硝酸银与盐酸的反应，方程式为HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 。
故答案为：（1）偏大；（2）置换反应；（3） HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 。
1 / 1
