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“高效课堂”1.3.1 盐酸的性质（基础版）--2023-2024学年浙教版科学九年级上册
一、单选题
1．（2023九上·柯城期末）下列物质敞口露置在空气中，质量会增加的是（ ）
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．食盐水 D．硫酸铜溶液
2．（2021九上·诸暨期中）向盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生，下列叙述不属于导致产生这种现象的原因是（ ）
A．浓硫酸具脱水性
B．浓硫酸具有吸水性
C．盐酸具有挥发性
D．气态物质的溶解度随温度的升高而降低
3．小刚同学用如图所示装置进行“粒子不断运动”的研究，一段时间后，可观察到无色酚酞试液变红，则物质X是（ ）
A．浓氨水 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．浓食盐水
4．（2021九上·杭州期中）向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和 NaCl
B．a、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl-
C．c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应
D．b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红
5．（2022九上·苍南期中）从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式。如右图描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，C处应填入的物质化学式是（ ）
A．NaCl B．NaOH C．HCl D．H2O
6．（2022九上·宁波期中）如图是无色溶液X发生化学反应时的颜色变化，无色溶液X是（ ）
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．澄清石灰水 D．硫酸钠溶液
7．（2022九上·富阳月考）如图所示，将一定量的液体X滴入烧瓶中，若使小气球鼓起（液体X的体积忽略不计），则液体X和固体Y不可能是（ ）
A．水，氢氧化钠 B．水，硝酸铵
C．过氧化氢溶液，二氧化锰 D．稀盐酸，碳酸钠
8．（2022·舟山模拟）如图所示为某同学构建的几种物质的关系图，“— ”表示相连物质之间能发生化学反应。若甲、乙、丙分别是稀盐酸、铁粉、硝酸银溶液三种物质中的某一种，则下列判断错误的是（ ）
A．甲一定是铁粉 B．乙一定是稀盐酸
C．丙可能是硝酸银溶液 D．④一定是复分解反应
9．（2023九上·柯城期末）如图甲某同学将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中发生反应，图乙是该反应的微观粒子示意图。下列关于酸和碱反应的说法中，合理的是（ ）
A．图中酸碱反应结束后，溶液pH＝0
B．酸碱反应的实质是H++OH﹣＝H2O
C．酸和碱的质量需相等才能发生反应
D．酸碱反应的实质是Na++Cl﹣＝NaCl
10．（2021九上·临海月考）“盐酸化性乌龟壳，一头一尾四只脚”--如图是小王归纳的稀盐酸的化学性质，X的物质类别与图中其他物质不同，则物质X是下列物质中的（ ）
A．硝酸钾 B．氧化铜 C．碳酸钙 D．氢氧化钾
二、填空题
11． 将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示．
（1）在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应．
（3）图中B点时，溶液中的溶质是 （填化学式）．
12． 下面两幅示意图分别表示生成氯化钠的不同化学反应．请根据图示回答相关问题：
（1）图甲是金属钠与氯气反应生成氛化钠的微观示意图．由图甲可知，原子在化学反应中的表现主要是由原子的 （填序号）决定的．
A．最外层电子数 B．核外电子数 C．电子层数 D．质子数
原子得到或失去电子后转变成的 也是构成物质的一种基本粒子．
（2）图乙是氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图．该反应的实质是 结合生成水．
13． 现有A、B、C、D四种没有标签的无色溶液，分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清的石灰水、氢氧化钠溶液中的一种，为了鉴别它们进行以下实验，实验步骤及现象如下：
（1）先分别取少量的四种溶液样品于洁净的试管中，再分别向四种溶液中滴加适量紫色石蕊溶液，结果A溶液显红色，B、C、D溶液显蓝色；
（2）B、C溶液混合后有白色沉淀产生．根据现象回答下列问题：
①A物质是 （填物质名称）；D溶液中溶质是 （用化学式表示） ；
②B和C溶液混合发生反应的化学方程式 ；
③在A、B、C、D四种溶液中，若其中两种溶液混合能发生反应但无明显现象，加入另一种溶液，有白色沉淀产生，则加入另一种溶液之前，两种溶液混合反生反应的化学方程式 ．
14． 如图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验．
（说明：图中A1、A2、A3、B1、B2、B3均为溶液编号）
根据图中实验，请你与甲、乙同学一起完成下列探究：
探究环节 甲同学的探究 乙同学的探究
提出问题 A3溶液为什么不变红？ B3溶液中溶质成分是什么？（酚酞不计）
做出猜想 实验过程中，酚酞变质了？ 猜想一：NaCl 猜想二：NaCl HCl
实验验证 （1）取少量A3溶液于另一试管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液变红，说明甲同学的猜想 （填“成立”或“不成立”） （2）你认为，在常温下A2溶液测出的pH 应 （填“＞”、“=”或“＜”）7 取少量B2溶液加入盛有少量铁粉的试管中，观察到有无色气泡产生，固体逐渐减少，溶液由无色变 ，据此，你认为乙同学的猜想 （填“一”或“二”）成立
交流反思 （1）甲、乙同学的实验中，反应均涉及到的化学方程式是 ． （2）A3溶液未变红，你认为原因是A2溶液中 较多，加入的NaOH溶液未将其完全中和． （3）甲、乙同学经过实验对比探究，一致认为做化学实验时应注意药品用量的控制．
三、实验探究题
15． 某同学用锌粒和稀盐酸反应制取氢气，请回答下列问题：
（1）反应的化学方程式为 ．
（2）从如图选择适当的序号填空：应选择的发生装置为 ，如果用排空气法收集氢气，应选择的收集装置为 ．
（3）用上述方法制得的氢气中，可能含有少量的氯化氢气体和水蒸气，若要得到干燥纯净的氢气，可将所制得的气体通过以下哪一种试剂 （填序号）．
①浓硫酸 ②氢氧化钠固体 ③氢氧化钠溶液
16． 研究性学习在实验室进行了化学实验，向一盛有镁和铜混合物的烧杯中加入一定量的稀盐酸，充分反应后，观察到烧杯中有固体剩余，对反应后所得溶液中溶质的成分进行探究．
（1）写出上述烧杯中发生反应的化学方程式 ．
（2）对反应后所得溶液中溶质的成分进行猜想，请你再补充一种猜想．
【猜想】小光猜想：溶质为氯化镁；
小红猜想：溶质为氯化铜和氯化镁；
你的猜想：溶质为 ．
（3）【讨论】你认为 的猜想不合理，理由是 ．
（4）【实验】若你的猜想正确，设计一种实验方案证明你的猜想并完成下表：
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量反应后溶液： 你的猜想正确
（5）【应用】如果你的猜想正确，把该废液倒入铁质下水管道可能造成的一条危害 ．
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】根据所给各物质性质分析。
【解答】A、浓盐酸具有挥发性， 敞口露置在空气中，质量会减小，不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性， 敞口露置在空气中，质量会增大，符合题意；
C、食盐水敞口露置在空气中，若不考虑水分蒸发质量不变，不符合题意；
D、硫酸铜溶液敞口露置在空气中，若不考虑水分蒸发质量不变，不符合题意；
故选B。
2．【答案】A
【知识点】溶解度的影响因素；酸的化学性质
【解析】【分析】根据两种酸的性质，分析出现白雾的原因即可。
【解答】浓硫酸具有吸水性，它会吸收盐酸中的水，从而使其变成浓盐酸。由于浓盐酸具有挥发性，且浓硫酸稀释会放出大量的热，而气态物质的溶解度随温度升高而降低，所以会挥发出HCl气体，与水蒸气结合形成白雾，故A符合题意，而B、C、D不合题意。
故选A。
3．【答案】A
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据所给试剂是否具有挥发性且能否使酚酞溶液变成红色分析。
【解答】A、浓氨水有挥发性且呈碱性，可使无色酚酞变红，符合题意；
B、浓盐酸有挥发性，但不能使酚酞变红，不符合题意；
C、浓硫酸没有挥发性，且不能使酚酞变红，不符合题意；
D、浓食盐水没有挥发性，且不能使酚酞变红，不符合题意；
故选A。
4．【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。 pH 小于7，酸性；pH 等于7，中性；pH 大于7，碱性；结合图示分析解答。
【解答】A.a点所示的溶液中含有的溶质是过量的HCl和反应生成的NaCl， 该选项说法不正确；
B.a、b、c所示的溶液中都含有反应生成的氯化钠， 因此都含有Na+、Cl﹣， 该选项说法正确；
C.c点pH大于7， 表示NaOH过量， 该选项说法不正确；
D.b点氢氧化钠和盐酸恰好完全反应生成氯化钠，氯化钠溶液显中性不能使紫色石蕊溶液变红，该选项说法不正确。
故选B。
5．【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据酸和碱的反应实质分析。
【解答】氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子，故C处化学式为H2O；
故选D。
6．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的化学性质分析。
【解答】由图示可知，无色溶液能使石蕊试液变红，呈酸性，能与氧化铁反应生成棕黄色溶液，为酸类物质，能与氯化钡反应产生白色沉淀，则为硫酸；
故选B。
7．【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质
【解析】【分析】根据若使小气球鼓起 ，需使装置内压强增大，或者温度升高，或者产生气体分析。
【解答】 若使小气球鼓起 ，需使装置内压强增大，或者温度升高，或者产生气体；
A、氢氧化钠溶解放热，不符合题意；
B、硝酸铵溶解于水吸热，装置内压强减小，不会使气球变大，符合题意；
C、 过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下会分解产生氧气 ，不符合题意；
D、稀盐酸和碳酸钠反应会产生二氧化碳气体，不符合题意；
故选B。
8．【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据铁、盐酸、硝酸银的性质分析。
【解答】A、甲以与硫粉反应，乙能与碳酸钠反应，则甲为铁，乙和丙为为盐酸和硝酸银中的一种，不符合题意；
B、 乙可能是稀盐酸 ，符合题意；
C、丙可能是硝酸银溶液，不符合题意；
D、 ④为碳酸钠与稀盐酸或硝酸银的反应，一定是复分解反应 ，不符合题意；
故选B。
9．【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据酸碱恰好完全反应溶液呈中性，实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子分析。
【解答】A、 酸碱反应结束后，溶液pH＝7 ，不符合题意；
B、 酸碱反应的实质是H++OH﹣＝H2O ，符合题意；
C、 酸和碱的质量为任意值都会发生反应 ，不符合题意；
D、 酸碱反应的实质是H++OH﹣＝H2O ，不符合题意；
故选B。
10．【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的通性判断。
【解答】酸能够和活泼金属反应，和金属氧化物反应，和碱反应，使酸碱指示剂变色，还能和盐反应。根据图片可知，X应该为盐，故B、D错误；
硝酸钾和稀盐酸不反应，而碳酸钙和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，故C正确，A错误。
故选C。
11．【答案】减小；放热；NaCl
【知识点】化学反应中能量的变化；酸与碱的反应及用途
【解析】【解答】（1）氢氧化钠溶液的pH大于7，稀盐酸的pH小于7，在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的过程中，溶液的pH逐渐变小；故填：减小；
（2）由图象可以看出，随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应．故填：放热；
（3）根据图象可以看出，随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，在B点前后温度是两种情况，B点温度最高，B点表示酸碱恰好完全反应，反应后生成氯化钠和水，故填：NaCl．
【分析】（1）根据溶液的酸碱性来分析；
（2）根据图象可以看出随着盐酸的加入温度在逐渐上升，据此进行分析解答；
（3）B点是温度最高时，也就是酸碱恰好完全中和时．
12．【答案】A；离子；氢离子和氢氧根离子
【知识点】模型与符号；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【解答】（1）依据金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图可知，该变化过程中两种原子的最外层电子数都发生了变化，所以可知元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系；由氯化钠的形成过程可知，原子得到或失去电子后转变成的离子也是构成物质的一种基本粒子；
（2）由微粒的变化可知，氢氧化钠溶液与盐酸反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水．
故答为：（1）A，离子；（2）氢离子和氢氧根离子．
【分析】（1）依据反应中原子的核外电子变化情况、构成物质的微粒分析解答；
（2）根据微粒的变化分析反应的实质．
13．【答案】稀盐酸；氢氧化钠；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
【知识点】元素的种类与分布；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】解；石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清的石灰水、氢氧化钠溶液分别显酸性、碱性、碱性、碱性，取四种溶液分别滴加石蕊试剂，能使石蕊溶液变红色的是稀盐酸，其余为蓝色，故A为稀盐酸；B、C溶液混合后有白色沉淀产生，其中碳酸钠和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，因此剩下的D是氢氧化钠；在A、B、C、D四种溶液中，若其中两种溶液混合能发生反应但无明显现象，因此可以是盐酸和氢氧化钠、盐酸和氢氧化钙的反应，加入另一种溶液，有白色沉淀产生，说明加入的是碳酸钠，碳酸钠和钙离子结合产生碳酸钙沉淀，因此加入另一种溶液之前的反应是盐酸和氢氧化钙反应产生氯化钙和水．
故答案为：①稀盐酸；NaOH；②Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；③Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
【分析】根据稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清的石灰水、氢氧化钠溶液分别显酸性、碱性、碱性、碱性，石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，结合酸碱盐的化学性质及实验的现象进行分析解答．
14．【答案】不成立；＜；浅绿色；二；NaOH+HCl=NaCl+H2O；盐酸
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【解答】加酸进行中和反应，变成中性然后变成酸性，既然原溶液显碱性所以酚酞的颜色开始是红色的，加酸后，红色会逐渐的褪去；
甲：（1）取少量A3溶液于另一试管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液变红，说明酚酞溶液没有变质，说明甲同学的猜想不成立；
（2）A3溶液为不变红，可能是A2溶液显酸性，在常温下A2溶液测出的pH应小于7；
乙：取少量B2溶液加入盛有少量铁粉的试管中，观察到有无色气泡产生，固体逐渐减少，溶液由无色变浅绿色，据此，乙同学的猜想二成立；
该反应是氢氧化钠和盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，故答案为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，
A3溶液为不变红，可能是A2溶液中盐酸较多，加入的NaOH溶液未将其完全中和．
答案：
究环节 甲同学的探究 乙同学的探究
提出问题 A3溶液为什么不变红？ B3溶液中溶质成分是什么？（酚酞不计）
做出猜想 实验过程中，酚酞变质了？ 猜想一：NaCl 猜想二：NaCl HCl
实验验证 （1）取少量A3溶液于另一试管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液变红，说明甲同学的猜想不成立（填“成立”或“不成立”） （2）你认为，在常温下A2溶液测出的pH应＜（填“＞”、“=”或“＜”）7 取少量B2溶液加入盛有少量铁粉的试管中，观察到有无色气泡产生，固体逐渐减少，溶液由无色变浅绿色，据此，你认为乙同学的猜想二（填“一”或“二”）成立
交流反思 （1）甲、乙同学的实验中，反应均涉及到的化学方程式是 NaOH+HCl=NaCl+H2O． （2）A3溶液未变红，你认为原因是A2溶液中 盐酸较多，加入的NaOH溶液未将其完全中和． （3）甲、乙同学经过实验对比探究，一致认为做化学实验时应注意药品用量的控制．
【分析】甲：（1）根据加酸进行中和反应，变成中性然后变成酸性，取少量A3溶液于另一试管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液变红，说明酚酞溶液没有变质解答；
（2）根据A3溶液为不变红，可能是A2溶液中盐酸较多，加入的NaOH溶液未将其完全中和解答；
乙：根据铁可以和酸反应解答；根据反应物和生成物书写化学反应方程式．
15．【答案】（1）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
（2）B；D
（3）②
【知识点】物质除杂或净化；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【解答】（1）锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气．化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；
（2）锌和稀硫酸反应制取的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以应选择的发生装置为B，氢气的密度比空气小，要用向下排空气法收集氢气，所以应选择的收集装置为D；
（3）浓硫酸有吸水性，氢氧化钠固体既能够吸收水分，也能与盐酸反应，所以要得到干燥纯净的氢气，可将所制得的气体通过②．
故答案为：（1）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；（2）B，D；（3）②．
【分析】（1）根据锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气进行分析；
（2）根据锌和稀硫酸反应制取的反应物是固体和液体，反应条件是常温，氢气的密度比空气小，要用向下排空气法收集氢气进行分析；
（3）根据浓硫酸有吸水性，氢氧化钠固体既能够吸收水分，也能与盐酸反应进行分析．
16．【答案】（1）2HCl+Mg═MgCl2+H2↑
（2）氯化镁和氯化氢
（3）小红；由于活动性由于铜在H后面，所以铜不能与盐酸反应，所以溶质中不可能有氯化铜
（4）滴加几滴石蕊试液；溶液变红色
（5）腐蚀下水道
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】（1）镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为2HCl+Mg═MgCl2+H2↑；
（2）镁与盐酸反应可能恰好反应也可能其中一种过量，如果盐酸过量时，溶质为氯化镁和氯化氢；
（3）由于活动性由于铜在H后面，所以铜不能与盐酸反应，所以溶质中不可能有氯化铜；
（4）要验证有盐酸的存在，使用紫色石蕊试液可以检验废液中是否含有呈酸性的盐酸；根据盐酸的性质，也可以选择活泼金属单质或碳酸盐检验废液中是否含有盐酸；
（5）通过以上探究，如果该废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蚀下水道．
故答案为（1）2HCl+Mg═MgCl2+H2↑；
（2）氯化镁和氯化氢；
（3）小红；由于活动性由于铜在H后面，所以铜不能与盐酸反应，所以溶质中不可能有氯化铜；
（4）滴加几滴石蕊试液，溶液变红色；
（5）腐蚀下水道．
【分析】（1）镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气；
（2）根据镁与盐酸反应情况分析；
（3）根据金属的活动性分析；
（4）根据氢离子的验证方法分析；
（5）显酸性的溶液能够腐蚀下水道．
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一、单选题
1．（2023九上·柯城期末）下列物质敞口露置在空气中，质量会增加的是（ ）
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．食盐水 D．硫酸铜溶液
【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】根据所给各物质性质分析。
【解答】A、浓盐酸具有挥发性， 敞口露置在空气中，质量会减小，不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性， 敞口露置在空气中，质量会增大，符合题意；
C、食盐水敞口露置在空气中，若不考虑水分蒸发质量不变，不符合题意；
D、硫酸铜溶液敞口露置在空气中，若不考虑水分蒸发质量不变，不符合题意；
故选B。
2．（2021九上·诸暨期中）向盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生，下列叙述不属于导致产生这种现象的原因是（ ）
A．浓硫酸具脱水性
B．浓硫酸具有吸水性
C．盐酸具有挥发性
D．气态物质的溶解度随温度的升高而降低
【答案】A
【知识点】溶解度的影响因素；酸的化学性质
【解析】【分析】根据两种酸的性质，分析出现白雾的原因即可。
【解答】浓硫酸具有吸水性，它会吸收盐酸中的水，从而使其变成浓盐酸。由于浓盐酸具有挥发性，且浓硫酸稀释会放出大量的热，而气态物质的溶解度随温度升高而降低，所以会挥发出HCl气体，与水蒸气结合形成白雾，故A符合题意，而B、C、D不合题意。
故选A。
3．小刚同学用如图所示装置进行“粒子不断运动”的研究，一段时间后，可观察到无色酚酞试液变红，则物质X是（ ）
A．浓氨水 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．浓食盐水
【答案】A
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据所给试剂是否具有挥发性且能否使酚酞溶液变成红色分析。
【解答】A、浓氨水有挥发性且呈碱性，可使无色酚酞变红，符合题意；
B、浓盐酸有挥发性，但不能使酚酞变红，不符合题意；
C、浓硫酸没有挥发性，且不能使酚酞变红，不符合题意；
D、浓食盐水没有挥发性，且不能使酚酞变红，不符合题意；
故选A。
4．（2021九上·杭州期中）向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和 NaCl
B．a、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl-
C．c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应
D．b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红
【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。 pH 小于7，酸性；pH 等于7，中性；pH 大于7，碱性；结合图示分析解答。
【解答】A.a点所示的溶液中含有的溶质是过量的HCl和反应生成的NaCl， 该选项说法不正确；
B.a、b、c所示的溶液中都含有反应生成的氯化钠， 因此都含有Na+、Cl﹣， 该选项说法正确；
C.c点pH大于7， 表示NaOH过量， 该选项说法不正确；
D.b点氢氧化钠和盐酸恰好完全反应生成氯化钠，氯化钠溶液显中性不能使紫色石蕊溶液变红，该选项说法不正确。
故选B。
5．（2022九上·苍南期中）从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式。如右图描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，C处应填入的物质化学式是（ ）
A．NaCl B．NaOH C．HCl D．H2O
【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据酸和碱的反应实质分析。
【解答】氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子，故C处化学式为H2O；
故选D。
6．（2022九上·宁波期中）如图是无色溶液X发生化学反应时的颜色变化，无色溶液X是（ ）
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．澄清石灰水 D．硫酸钠溶液
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的化学性质分析。
【解答】由图示可知，无色溶液能使石蕊试液变红，呈酸性，能与氧化铁反应生成棕黄色溶液，为酸类物质，能与氯化钡反应产生白色沉淀，则为硫酸；
故选B。
7．（2022九上·富阳月考）如图所示，将一定量的液体X滴入烧瓶中，若使小气球鼓起（液体X的体积忽略不计），则液体X和固体Y不可能是（ ）
A．水，氢氧化钠 B．水，硝酸铵
C．过氧化氢溶液，二氧化锰 D．稀盐酸，碳酸钠
【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质
【解析】【分析】根据若使小气球鼓起 ，需使装置内压强增大，或者温度升高，或者产生气体分析。
【解答】 若使小气球鼓起 ，需使装置内压强增大，或者温度升高，或者产生气体；
A、氢氧化钠溶解放热，不符合题意；
B、硝酸铵溶解于水吸热，装置内压强减小，不会使气球变大，符合题意；
C、 过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下会分解产生氧气 ，不符合题意；
D、稀盐酸和碳酸钠反应会产生二氧化碳气体，不符合题意；
故选B。
8．（2022·舟山模拟）如图所示为某同学构建的几种物质的关系图，“— ”表示相连物质之间能发生化学反应。若甲、乙、丙分别是稀盐酸、铁粉、硝酸银溶液三种物质中的某一种，则下列判断错误的是（ ）
A．甲一定是铁粉 B．乙一定是稀盐酸
C．丙可能是硝酸银溶液 D．④一定是复分解反应
【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据铁、盐酸、硝酸银的性质分析。
【解答】A、甲以与硫粉反应，乙能与碳酸钠反应，则甲为铁，乙和丙为为盐酸和硝酸银中的一种，不符合题意；
B、 乙可能是稀盐酸 ，符合题意；
C、丙可能是硝酸银溶液，不符合题意；
D、 ④为碳酸钠与稀盐酸或硝酸银的反应，一定是复分解反应 ，不符合题意；
故选B。
9．（2023九上·柯城期末）如图甲某同学将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中发生反应，图乙是该反应的微观粒子示意图。下列关于酸和碱反应的说法中，合理的是（ ）
A．图中酸碱反应结束后，溶液pH＝0
B．酸碱反应的实质是H++OH﹣＝H2O
C．酸和碱的质量需相等才能发生反应
D．酸碱反应的实质是Na++Cl﹣＝NaCl
【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据酸碱恰好完全反应溶液呈中性，实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子分析。
【解答】A、 酸碱反应结束后，溶液pH＝7 ，不符合题意；
B、 酸碱反应的实质是H++OH﹣＝H2O ，符合题意；
C、 酸和碱的质量为任意值都会发生反应 ，不符合题意；
D、 酸碱反应的实质是H++OH﹣＝H2O ，不符合题意；
故选B。
10．（2021九上·临海月考）“盐酸化性乌龟壳，一头一尾四只脚”--如图是小王归纳的稀盐酸的化学性质，X的物质类别与图中其他物质不同，则物质X是下列物质中的（ ）
A．硝酸钾 B．氧化铜 C．碳酸钙 D．氢氧化钾
【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的通性判断。
【解答】酸能够和活泼金属反应，和金属氧化物反应，和碱反应，使酸碱指示剂变色，还能和盐反应。根据图片可知，X应该为盐，故B、D错误；
硝酸钾和稀盐酸不反应，而碳酸钙和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，故C正确，A错误。
故选C。
二、填空题
11． 将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示．
（1）在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应．
（3）图中B点时，溶液中的溶质是 （填化学式）．
【答案】减小；放热；NaCl
【知识点】化学反应中能量的变化；酸与碱的反应及用途
【解析】【解答】（1）氢氧化钠溶液的pH大于7，稀盐酸的pH小于7，在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的过程中，溶液的pH逐渐变小；故填：减小；
（2）由图象可以看出，随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应．故填：放热；
（3）根据图象可以看出，随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，在B点前后温度是两种情况，B点温度最高，B点表示酸碱恰好完全反应，反应后生成氯化钠和水，故填：NaCl．
【分析】（1）根据溶液的酸碱性来分析；
（2）根据图象可以看出随着盐酸的加入温度在逐渐上升，据此进行分析解答；
（3）B点是温度最高时，也就是酸碱恰好完全中和时．
12． 下面两幅示意图分别表示生成氯化钠的不同化学反应．请根据图示回答相关问题：
（1）图甲是金属钠与氯气反应生成氛化钠的微观示意图．由图甲可知，原子在化学反应中的表现主要是由原子的 （填序号）决定的．
A．最外层电子数 B．核外电子数 C．电子层数 D．质子数
原子得到或失去电子后转变成的 也是构成物质的一种基本粒子．
（2）图乙是氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图．该反应的实质是 结合生成水．
【答案】A；离子；氢离子和氢氧根离子
【知识点】模型与符号；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【解答】（1）依据金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图可知，该变化过程中两种原子的最外层电子数都发生了变化，所以可知元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系；由氯化钠的形成过程可知，原子得到或失去电子后转变成的离子也是构成物质的一种基本粒子；
（2）由微粒的变化可知，氢氧化钠溶液与盐酸反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水．
故答为：（1）A，离子；（2）氢离子和氢氧根离子．
【分析】（1）依据反应中原子的核外电子变化情况、构成物质的微粒分析解答；
（2）根据微粒的变化分析反应的实质．
13． 现有A、B、C、D四种没有标签的无色溶液，分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清的石灰水、氢氧化钠溶液中的一种，为了鉴别它们进行以下实验，实验步骤及现象如下：
（1）先分别取少量的四种溶液样品于洁净的试管中，再分别向四种溶液中滴加适量紫色石蕊溶液，结果A溶液显红色，B、C、D溶液显蓝色；
（2）B、C溶液混合后有白色沉淀产生．根据现象回答下列问题：
①A物质是 （填物质名称）；D溶液中溶质是 （用化学式表示） ；
②B和C溶液混合发生反应的化学方程式 ；
③在A、B、C、D四种溶液中，若其中两种溶液混合能发生反应但无明显现象，加入另一种溶液，有白色沉淀产生，则加入另一种溶液之前，两种溶液混合反生反应的化学方程式 ．
【答案】稀盐酸；氢氧化钠；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
【知识点】元素的种类与分布；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】解；石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清的石灰水、氢氧化钠溶液分别显酸性、碱性、碱性、碱性，取四种溶液分别滴加石蕊试剂，能使石蕊溶液变红色的是稀盐酸，其余为蓝色，故A为稀盐酸；B、C溶液混合后有白色沉淀产生，其中碳酸钠和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，因此剩下的D是氢氧化钠；在A、B、C、D四种溶液中，若其中两种溶液混合能发生反应但无明显现象，因此可以是盐酸和氢氧化钠、盐酸和氢氧化钙的反应，加入另一种溶液，有白色沉淀产生，说明加入的是碳酸钠，碳酸钠和钙离子结合产生碳酸钙沉淀，因此加入另一种溶液之前的反应是盐酸和氢氧化钙反应产生氯化钙和水．
故答案为：①稀盐酸；NaOH；②Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；③Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
【分析】根据稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清的石灰水、氢氧化钠溶液分别显酸性、碱性、碱性、碱性，石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，结合酸碱盐的化学性质及实验的现象进行分析解答．
14． 如图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验．
（说明：图中A1、A2、A3、B1、B2、B3均为溶液编号）
根据图中实验，请你与甲、乙同学一起完成下列探究：
探究环节 甲同学的探究 乙同学的探究
提出问题 A3溶液为什么不变红？ B3溶液中溶质成分是什么？（酚酞不计）
做出猜想 实验过程中，酚酞变质了？ 猜想一：NaCl 猜想二：NaCl HCl
实验验证 （1）取少量A3溶液于另一试管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液变红，说明甲同学的猜想 （填“成立”或“不成立”） （2）你认为，在常温下A2溶液测出的pH 应 （填“＞”、“=”或“＜”）7 取少量B2溶液加入盛有少量铁粉的试管中，观察到有无色气泡产生，固体逐渐减少，溶液由无色变 ，据此，你认为乙同学的猜想 （填“一”或“二”）成立
交流反思 （1）甲、乙同学的实验中，反应均涉及到的化学方程式是 ． （2）A3溶液未变红，你认为原因是A2溶液中 较多，加入的NaOH溶液未将其完全中和． （3）甲、乙同学经过实验对比探究，一致认为做化学实验时应注意药品用量的控制．
【答案】不成立；＜；浅绿色；二；NaOH+HCl=NaCl+H2O；盐酸
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【解答】加酸进行中和反应，变成中性然后变成酸性，既然原溶液显碱性所以酚酞的颜色开始是红色的，加酸后，红色会逐渐的褪去；
甲：（1）取少量A3溶液于另一试管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液变红，说明酚酞溶液没有变质，说明甲同学的猜想不成立；
（2）A3溶液为不变红，可能是A2溶液显酸性，在常温下A2溶液测出的pH应小于7；
乙：取少量B2溶液加入盛有少量铁粉的试管中，观察到有无色气泡产生，固体逐渐减少，溶液由无色变浅绿色，据此，乙同学的猜想二成立；
该反应是氢氧化钠和盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，故答案为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，
A3溶液为不变红，可能是A2溶液中盐酸较多，加入的NaOH溶液未将其完全中和．
答案：
究环节 甲同学的探究 乙同学的探究
提出问题 A3溶液为什么不变红？ B3溶液中溶质成分是什么？（酚酞不计）
做出猜想 实验过程中，酚酞变质了？ 猜想一：NaCl 猜想二：NaCl HCl
实验验证 （1）取少量A3溶液于另一试管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液变红，说明甲同学的猜想不成立（填“成立”或“不成立”） （2）你认为，在常温下A2溶液测出的pH应＜（填“＞”、“=”或“＜”）7 取少量B2溶液加入盛有少量铁粉的试管中，观察到有无色气泡产生，固体逐渐减少，溶液由无色变浅绿色，据此，你认为乙同学的猜想二（填“一”或“二”）成立
交流反思 （1）甲、乙同学的实验中，反应均涉及到的化学方程式是 NaOH+HCl=NaCl+H2O． （2）A3溶液未变红，你认为原因是A2溶液中 盐酸较多，加入的NaOH溶液未将其完全中和． （3）甲、乙同学经过实验对比探究，一致认为做化学实验时应注意药品用量的控制．
【分析】甲：（1）根据加酸进行中和反应，变成中性然后变成酸性，取少量A3溶液于另一试管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液变红，说明酚酞溶液没有变质解答；
（2）根据A3溶液为不变红，可能是A2溶液中盐酸较多，加入的NaOH溶液未将其完全中和解答；
乙：根据铁可以和酸反应解答；根据反应物和生成物书写化学反应方程式．
三、实验探究题
15． 某同学用锌粒和稀盐酸反应制取氢气，请回答下列问题：
（1）反应的化学方程式为 ．
（2）从如图选择适当的序号填空：应选择的发生装置为 ，如果用排空气法收集氢气，应选择的收集装置为 ．
（3）用上述方法制得的氢气中，可能含有少量的氯化氢气体和水蒸气，若要得到干燥纯净的氢气，可将所制得的气体通过以下哪一种试剂 （填序号）．
①浓硫酸 ②氢氧化钠固体 ③氢氧化钠溶液
【答案】（1）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
（2）B；D
（3）②
【知识点】物质除杂或净化；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【解答】（1）锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气．化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；
（2）锌和稀硫酸反应制取的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以应选择的发生装置为B，氢气的密度比空气小，要用向下排空气法收集氢气，所以应选择的收集装置为D；
（3）浓硫酸有吸水性，氢氧化钠固体既能够吸收水分，也能与盐酸反应，所以要得到干燥纯净的氢气，可将所制得的气体通过②．
故答案为：（1）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；（2）B，D；（3）②．
【分析】（1）根据锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气进行分析；
（2）根据锌和稀硫酸反应制取的反应物是固体和液体，反应条件是常温，氢气的密度比空气小，要用向下排空气法收集氢气进行分析；
（3）根据浓硫酸有吸水性，氢氧化钠固体既能够吸收水分，也能与盐酸反应进行分析．
16． 研究性学习在实验室进行了化学实验，向一盛有镁和铜混合物的烧杯中加入一定量的稀盐酸，充分反应后，观察到烧杯中有固体剩余，对反应后所得溶液中溶质的成分进行探究．
（1）写出上述烧杯中发生反应的化学方程式 ．
（2）对反应后所得溶液中溶质的成分进行猜想，请你再补充一种猜想．
【猜想】小光猜想：溶质为氯化镁；
小红猜想：溶质为氯化铜和氯化镁；
你的猜想：溶质为 ．
（3）【讨论】你认为 的猜想不合理，理由是 ．
（4）【实验】若你的猜想正确，设计一种实验方案证明你的猜想并完成下表：
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量反应后溶液： 你的猜想正确
（5）【应用】如果你的猜想正确，把该废液倒入铁质下水管道可能造成的一条危害 ．
【答案】（1）2HCl+Mg═MgCl2+H2↑
（2）氯化镁和氯化氢
（3）小红；由于活动性由于铜在H后面，所以铜不能与盐酸反应，所以溶质中不可能有氯化铜
（4）滴加几滴石蕊试液；溶液变红色
（5）腐蚀下水道
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】（1）镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为2HCl+Mg═MgCl2+H2↑；
（2）镁与盐酸反应可能恰好反应也可能其中一种过量，如果盐酸过量时，溶质为氯化镁和氯化氢；
（3）由于活动性由于铜在H后面，所以铜不能与盐酸反应，所以溶质中不可能有氯化铜；
（4）要验证有盐酸的存在，使用紫色石蕊试液可以检验废液中是否含有呈酸性的盐酸；根据盐酸的性质，也可以选择活泼金属单质或碳酸盐检验废液中是否含有盐酸；
（5）通过以上探究，如果该废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蚀下水道．
故答案为（1）2HCl+Mg═MgCl2+H2↑；
（2）氯化镁和氯化氢；
（3）小红；由于活动性由于铜在H后面，所以铜不能与盐酸反应，所以溶质中不可能有氯化铜；
（4）滴加几滴石蕊试液，溶液变红色；
（5）腐蚀下水道．
【分析】（1）镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气；
（2）根据镁与盐酸反应情况分析；
（3）根据金属的活动性分析；
（4）根据氢离子的验证方法分析；
（5）显酸性的溶液能够腐蚀下水道．
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