“高效课堂”1.3.1 盐酸的性质（提升版）--2023-2024学年浙教版科学九年级上册
一、单选题
1．（2023九上·余姚期末）下列各组物质相互接触，能发生化学反应却无明显现象的是（ ）
A．氢氧化钠溶液与盐酸 B．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液
C．氧化铁与盐酸 D．石灰石与盐酸
2．（2021九上·温州期中）某校九年级甲、乙两班同学进行常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂如下图所示。实验后废液分别集中到废液缸中。某研究小组对此废液进行了检测，结果如下：
废液来源 检测方法和结果
甲班 观察废液呈无色
乙班 观察废液呈红色
请你根据实验现象判断，对该废液的溶质的说法错误的是（ ）
A．甲班废液中可能含有盐酸
B．甲班废液中只有氯化钠和氯化钙
C．乙班废液的成分中肯定没有盐酸
D．乙班废液中可能含有氢氧化钠
3．（2021九上·慈溪期中）下列关于科学实验中的描述正确的是（ ）
A．在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐
B．在某溶液中加入氯化钡溶液和足量稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子
C．在某溶液中加入硝酸银溶液和足量稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有氯离子
D．在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，则两者恰好完全反应
4．（2022九上·武义期末）“类推”是科学学习过程中常用的思维方法。下列类推结果中，正确的是（ )
A．因为浓盐酸具有挥发性，所以浓硫酸也具有挥发性
B．因为金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2
C．因为离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
D．因为蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡烛中一定含有碳元素和氢元素
5．（2022九上·舟山月考）能用金属与稀盐酸直接反应制取的是（ ）
A．CuCl2 B．AgCl C．MgCl2 D．FeCl3
6．（2021·杭州）取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验下列能说明稀盐酸、氢氧化钠恰好都完全反应的是（ ）
A．加硝酸银溶液，有白色沉淀生成
B．加氢氧化镁固体，固体全部溶解
C．加酚酞试液，溶液显红色
D．测定溶液的pH，刚好显中性
7．（2022九下·杭州月考）某同学在学习酸的化学性质后，做了甲、乙二个实验，实验结束后，把甲乙试管中的废液依次缓慢倒入同一洁净的废液缸中，下列对废液缸中废液成分的分析正确的是（ ）
A．废液中除氯化钠外，一定有氯化钙
B．如果废液呈酸性，则一定有氯化钙、氯化钠
C．如果废液呈碱性，则一定有氢氧化钙
D．废液中一定有氯化钠，还有氢氧化钙或碳酸钠或盐酸中的一种物质
8．（2023·绍兴模拟）兴趣小组按如图流程进行实验（每步均充分反应）。反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象。下列说法不正确的是（ ）
A．滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Mg
B．滤液中的溶质一定有FeCl2、MgCl2和CuCl2
C．本实验可判断出铁、铜、镁的活动性顺序
D．两支试管混合后，固体总质量一定增加
9．（2021九上·温州月考）某同学在实验室做酸、碱性质的实验，所用试剂如图所示，实验后把三只试管的液体集中倒入一个废液缸中，废液呈蓝色。以下说法不正确的是（ ）
A．废液呈碱性
B．废液中只存在2种溶质
C．废液中不存在盐酸和硫酸
D．废液中含有硫酸钠、氯化钠和氢氧化钠
10．（2022·江山模拟）实验小组按如图流程进行实验(每步均充分反应)。反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象。下列说法正确的是（ ）
A．本实验不可判断铁、铜、镁的金属活动性顺序
B．两支试管内的物质混合前后，固体总质量一定增加
C．滤渣中一定有Cu，一定没有Mg，可能有Fe
D．滤液中的溶质一定有FeCl2、MgCl2、CuCl2
二、实验探究题
11．（2022九上·义乌月考）兴趣小组的同学在做镁条和盐酸反应实验时发现， 试管外壁很烫，试管口出现白雾。白雾是什么呢？ Ⅰ．同学们作出猜想
猜想一：是小水滴。因为盐酸溶液中的水受热会汽化上升，在试管口液化成小水滴。
猜想二：是盐酸小液滴。因为浓盐酸具有 性，可能实验中使用的盐酸浓度过高，试管口就会形 成盐酸小液滴。
同学们将干燥的蓝色石蕊试纸放在内有正在反应的镁条和盐酸的试管口，试纸 ，证明猜想二是 合理的。
Ⅱ． 小柯提出质疑：为什么刚才打开盛放实验所用盐酸的试剂瓶，瓶口没有白雾，却在反应过程中出现白 雾？
小柯联系反应时试管外壁很烫， 于是猜想：白雾的形成可能与温度有关。
他用试管取少量盐酸，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸不变红；然后 (填操作)， 将 (选填“干燥的”、“湿润的”) 蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸变红。
得出结论： 这种盐酸浓度并不高，是镁和盐酸反应放热促使盐酸形成白雾。
12．（2022九上·杭州期中）小乐做了“铝与酸反应”的系列实验，回答问题：
实验1：小乐在试管中放入一枚未打磨的铝片，然后注入适量pH＝4的稀盐酸。铝片与稀盐酸反应产生氢气的速率随时间变化的图线如图甲所示。
（1）铝片和稀盐酸在开始阶段不产生氢气的原因： (用相关化学反应方程式解释)。
（2）从a点到b点曲线上升的原因可能是
实验2：小乐将另一枚打磨过的铝片与适量pH＝4的稀硫酸反应，结果生成氢气速率很慢。
针对铝片与稀盐酸和稀硫酸反应速率不同的现象，小乐提出了如下猜想：
猜想1：盐酸中的氯离子对反应起促进作用；
猜想2：硫酸中的硫酸根离子对反应起阻碍作用。
为了验证猜想，小乐设计了如图乙所示实验。
（3）加入的两种固体物质A和B分别是 。
三、填空题
13．（2023·舟山模拟）盐酸在实验室有较多的使用，也呈现出不同的性质。
（1）打开浓盐酸时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有 性；
（2）实验室常用金属锌与稀盐酸来制取氢气，该反应的微观示意图如图甲、乙所示，其中“ ”表示的离子是 。
（3）实验室选用溶质质量分数为22%的盐酸与足量的大理石制取二氧化碳时，产生二氧化碳的快慢与时间关系如图丙所示，在实验过程中发现，发生装置中的锥形瓶外壁发烫。推测图中第5～10分钟时反应快速变慢的主要原因是 。
14．（2022九上·富阳期中）稀盐酸是实验室中一种重要的试剂，用途广泛。
（1）在稀盐酸的下列用途中，无法用稀硫酸代替的是 （选填序号）。
①金属表面除锈 ②除去氯化钠中少量的氢氧化钠 ③实验室制二氧化碳
（2）向盛有稀盐酸的烧杯中加入适量的某种固体与之反应，反应前后烧杯内溶液中主要离子种类及个数比例变化如图所示，则加入的固体可能是下列中的 （选填序号）。
①铁 ②碳酸钠 ③氧化铁 ④氢氧化镁
15．（2023七下·鄞州期中）下图验证二氧化碳性质的实验：已知稀盐酸和石灰石反应生成二氧化碳，CO2表示二氧化碳
（1）在A处能观察到两支蜡烛____(填序号)熄灭.
A．从下而上 B．从上而下 C．同时
（2）根据实验A的现象可得出二氧化碳的什么物理性质： ；
还可得出 的化学性质.因此可利用二氧化碳来 .
（3）在B处能观察到塑料瓶变瘪的同时，还能观察到 现象，请写出该反应的文字表示式：
16．（2022九上·越城期末）在宏观、微观和符号之间建立联系是科学学科的特点，如图是氢氧化钠与盐酸反应的示意图。
（1）从微观粒子的变化过程可知，该反应的实质是 ；
（2）该反应属于 反应(填基本反应类型)。
四、解答题
17．（2023八下·柯桥期末）小科同学去柯岩风景区游玩时，捡回了若干块石灰岩，他想知道这些石灰岩中碳酸钙的含量，采用了以下的方法进行检测：取这种石灰岩样品6克，把40克稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰岩样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应)。
求：
加入稀盐酸的次序 1 2 3 4
加入稀盐酸的质量(克) 10 10 10 10
剩余固体的质量(克) 4.0 m 1.2 1.2
（1）m= 。
（2）样品中碳酸钙的质量是 。
（3）所用稀盐酸的质量分数是多少？
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据各种物质的性质判断。
【解答】A.氢氧化钠溶液与盐酸反应，生成氯化钠和水，没有明显现象，故A符合题意；
B.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钡白色沉淀，故B不合题意；
C.氧化铁与盐酸反应，生成氯化铁和水，溶液变成黄色，故C不合题意；
D.石灰石与盐酸反应，生成二氧化碳气体，故D不合题意。
故选A。
2．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据盐酸和氢氧化钠、氢氧化钙反应生成氯化钠和氯化钙，废液中一定含氯化钙和氯化钠，酚酞在中性或酸性溶液中都呈无色，在碱性溶液中呈红色，则甲班废液中可能含盐酸，乙班废液中可能含氢氧化钠或氢氧化钙中的一种分析。
【解答】A、酚酞遇酸性溶液不变色，甲班同学废液呈无色，可能含有盐酸，不符合题意；
B、 甲班废液中可能含有盐酸 ，符合题意；
C、 乙班废液呈红色，说明呈碱性，则成分中肯定没有盐酸 ，不符合题意；
D、 乙班废液呈红色，则废液中可能含有氢氧化钠 ，不符合题意；
故选B。
3．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸、碱、盐的鉴别；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酸的性质判断；
（2）氯化银和硫酸钡都是不溶于酸的白色沉淀；
（3）根据氯离子的检验方法判断；
（4）根据酚酞试液的性质判断。
【解答】A.活泼金属与酸反应生成氢气，故A错误；
B.这个沉淀可能是氯化银，不一定是硫酸钡，因此不能说明一定含有硫酸根，故B错误；
C.在某溶液中加入硝酸银溶液和足量稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有氯离子，故C正确；
D.无色酚酞试液不变色，那么溶液可能呈中性或酸性，故D错误。
故选C。
4．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用；酸的物理性质及用途
【解析】【分析】A、根据浓硫酸没有挥发性分析；
B、根据铁发生置换反应生成亚铁盐和氢气分析；
C、根据带电的粒子可以是质子、电子或离子分析；
D、根据化学反应前后元素种类不变分析。
【解答】A、浓硫酸不具有挥发性，不符合题意；
B、 金属铁与盐酸反应生成FeCl2和H2 ，不符合题意；
C、 带电荷的粒子可能是离子或质子或电子等，不符合题意；
D、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，由元素种类不变可知，蜡烛中一定含有碳和氢元素，符合题意；
故选D。
5．【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属的活动性顺序表分析判断。
【解答】在金属活动性顺序表中，铜、银都排在氢的后面，不能与稀盐酸反应，故A、B不合题意；
镁排在氢的前面，能够和酸反应，生成氯化镁和氢气，故C符合题意；
铁和稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，不能直接生成氯化铁，故D不合题意。
故选C。
6．【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据盐酸与氢氧化镁能反应、氢氧化钠能使酚酞变红及盐酸和氢氧化钠恰好完全反应溶液呈中性分析。
【解答】A、因反应后溶液中一定有氯化钠，加硝酸银溶液，能反应生成白色沉淀 ，所以不能证明反应恰好完全，不符合题意；
B、 加氢氧化镁固体，固体全部溶解 ，说明盐酸过量，不符合题意；
C、 加酚酞试液，溶液显红色 ，说明氢氧化钠过量，不符合题意；
D、 测定溶液的pH，刚好显中性 ，说明氢氧化钠和盐酸刚好完全反应，符合题意；
故选D
7．【答案】B
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据反应后溶液中成分的性质分析，废液中一定存在最终生成物，反应物可能存在一种。
【解答】A、甲同学试管中一定有氯化钙，乙同学试管中一定有氯化钠，若乙中碳酸钠剩余，则氯化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，废液中一定有氯化钠，可能有氯化钙，不符合题意；
B、如果废液呈酸性，则碳酸钠、氢氧化钙一定不存在，则一定有氯化钙、氯化钠 ，符合题意；
C、如果废液呈碱性，则可能是有氢氧化钙或碳酸钠或氢氧化钠的一种 ，不符合题意；
D、废液中一定有氯化钠，氢氧化钙或碳酸钠或盐酸可能存在一种 ，不符合题意；
故选B。
8．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】本题主要考查金属的活动性顺序对置换反应进行先后的影响。
【解答】由加入稀盐酸无现象可知滤渣中一定有铜，无其他金属；则滤液中一定有氯化镁，氯化亚铜，可能有氯化铜。
A.加入稀盐酸无现象可知滤渣中一定有铜，无其他金属；
B.有上述分析可知氯化铜可能还没反应完，故可能有氯化铜；
C.根据第一次时的反应现象即可知三者的活动性，活动性强的金属置换活动性弱的金属；
D.不管是铁置换出铜还是镁置换出铜，由其相对原子质量可知，质量一定增大；
故答案为：B
9．【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）石蕊试液遇到酸呈红色，遇到碱呈蓝色；
（2）（4）根据反应产物和剩余的物质判断；
（3）根据废液的酸碱性判断。
【解答】废液中滴入石蕊试液后呈蓝色，说明溶液呈碱性，故A正确不合题意；
氢氧化钠和硫酸反应，生成硫酸钠和水，氢氧化钠和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，溶液中还存在氢氧化钠，故B错误符合题意，D正确不合题意；
因为溶液呈碱性，所以肯出存在剩余的氢氧化钠，而盐酸和硫酸都与其反应，则废液中不存在盐酸和硫酸，故C正确不合题意。
故选B。
10．【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属活动性顺序镁>铁>铜，由排在氢前的金属能与酸反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，结合实验现象及方程式中物质的质量变化分析。
【解答】A、利用铁不能与氯化镁反应可证明镁的活动生大于铁，镁中加氯化铜溶液能发生反应，证明镁的活动性大于铜，但无法证明铜和铁的活动性，不符合题意；
B、铁与氯化镁试管中未发生反应，镁与氯化铜的试管中发生反应生成了氯化镁和铜，两支试管内的物质混合前后，烧杯中滤渣加入盐酸无明显现象，说明混合时发生铁与氯化铜的反应，所有铁全部消耗，由方程式
Fe+CuCl2 ＝ FeCl2+Cu
56 64可知，固体总质量一定增加 ，符合题意；
C、 滤渣中一定有Cu，一定没有Mg和Fe ，不符合题意；
D、 滤液中的溶质一定有FeCl2、MgCl2，可能有CuCl2 ，不符合题意；
故选B。
11．【答案】挥发；变红；加热试管；干燥的
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】①根据浓盐酸的挥发性解答；
②蓝色的石蕊试纸遇到酸性液体会变成红色；
③当盐酸溶液的温度升高后，氯化氢的挥发性变大。挥发出的氯化氢与湿润的石蕊试纸中的水结合生成稀盐酸，从而使蓝色的试纸变红。
【解答】①猜想二：因为浓盐酸具有挥发性，可能实验中使用的盐酸浓度过高，试管口就会形 成盐酸小液滴。
②同学们将干燥的蓝色石蕊试纸放在内有正在反应的镁条和盐酸的试管口，试纸变红，证明猜想二是合理的。
II.他用试管取少量盐酸，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸不变红；然后加热试管， 将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸变红。
12．【答案】（1）Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O
（2）随着反应的进行，溶液温度升高，加快了反应的速率(合理即可)
（3）NaCl、Na2SO4
【知识点】实验方案设计与评价；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据铝表面有氧化铝，氧化铝与盐酸会先发生反应分析；
（2）根据温度影响反应速率分析；
（3）根据要验证氯离子和硫酸根离子对实验的影响，可加入氯化钠和硫酸钠进行对比实验分析。
【解答】（1）因铝表面有氧化铝膜，氧化铝先与盐酸反应，所以开始阶段不产生氢气，反应方程式为 Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O ；
（2）温度影响反应速率， a点到b点曲线上升的原因可能是随着反应的进行，溶液温度升高，加快了反应的速率；
（3）要验证氯离子和硫酸根离子对实验的影响，应在铝与稀硫酸反应的试管中分别加入含有氯离子和硫酸根离子的其它物质进行实验对比，故A和B可以是氯化钠、硫酸钠；
故答案为：（1） Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O ；（2） 随着反应的进行，溶液温度升高，加快了反应的速率(合理即可) ；（3） NaCl、Na2SO4 。
13．【答案】（1）挥发
（2）锌离子或Zn2+
（3）反应放出热量，加快了氯化氢气体的挥发，溶液的溶质质量分数变小，反应速率减慢
【知识点】构成物质的粒子模型；酸的物理性质及用途；影响化学反应速率的因素
【解析】【分析】（1）根据浓盐酸的挥发性分析；（2）根据锌与盐酸反应时粒子的变化情况分析；（3）根据反应物的浓度影响反应速率分析。
【解答】（1）浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖时瓶口会出现白雾；
（2）锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应前后氯离子未变，由反应前后所给粒子种类及个数关系可知，为氢离子，为氯离子，则为锌离子；
（3） 盐酸具有挥发性，反应放出热量，加快了氯化氢气体的挥发，溶液的溶质质量分数变小，反应速率减慢 ，所以图中第5～10分钟时反应快速变慢 ；
故答案为：（1）挥发；（2） 锌离子或Zn2+ ；（3） 反应放出热量，加快了氯化氢气体的挥发，溶液的溶质质量分数变小，反应速率减慢 。
14．【答案】（1）②③
（2）①④
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据盐酸和硫酸的化学性质结合除杂原则分析；
（2）根据图示中反应前后离子种类及个数比，结合各物质与盐酸反应的生成物分析。
【解答】（1） ①金属表面除锈可用硫酸代替稀盐酸，②除去氯化钠中少量的氢氧化钠，用硫酸会引入新杂质，不能用硫酸代替盐酸， ③实验室制二氧化碳用硫酸生成物微溶不能持续反应，不能用稀硫酸代替稀盐酸；
（2）反应前溶液中离子为氢离子和氯离子，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应后溶液离子为亚铁离子和氯离子，但离子个数比为1：2，正确；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应后溶液离子为钠离子和氯离子，离子个数比为1：1，错误；氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应后溶液离子为铁离子和氯离子，个数比为1：3，错误；氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，反应后离子为镁离子和氯离子，个数比为1：2，错误。
15．【答案】（1）A
（2）密度比空气大；不能燃烧，也不支持燃烧；灭火
（3）瓶内溶液变浑浊；二氧化碳+氢氧化钙→ 碳酸钙+水
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）根据二氧化碳的密度大于空气分析判断；
（2）物质的性质决定用途；
（3）二氧化碳与氢氧化钙反应，生成碳酸钙白色沉淀和水，据此写出文字表达式和实验现象。
【解答】（1）石灰石和稀盐酸反应，生成二氧化碳气体。二氧化碳的密度大于空气，会沉积在烧杯底部，然后从下而上逐渐上升，因此在A处能观察到的蜡烛从下到上熄灭，故选A。
（2）根据实验A的现象可知，二氧化碳的密度大于空气密度，且不能燃烧，也不支持燃烧，可以利用二氧化碳来灭火。
（3）在B处能观察到塑料瓶变瘪的同时，还能观察到瓶内溶液变浑浊现象，反应的文字表达式是：二氧化碳+氢氧化钙→ 碳酸钙+水。
16．【答案】（1）氢离子和氢氧根离子结合形成水
（2）复分解
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据酸和碱的反应是氢离子和氢氧根离子结合形成水分子及复分解反应特点分析。
【解答】（1） 从微观粒子的变化过程可知，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合形成水分子；
（2）该反应为两种化合物交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。
故答案为：（1） 氢离子和氢氧根离子结合形成水 ；（2）复分解。
17．【答案】（1）2.0
（2）4.8
（3）14.6%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】有表格的题目，可以先分析表格数据，第一次加入10g稀盐酸后，固体质量减少了2克，说明2克的碳酸钙与10g稀盐酸恰好完全反应，第二次加入10g稀盐酸，应该能继续反应掉2g碳酸钙，所以剩余固体2g。第三次加入10g稀盐酸，应该能继续反应掉2g碳酸钙，所以剩余固体应该是0g，但实际剩余是1.2g，说明碳酸钙已经完全反应了。1.2g是杂质。所以含碳酸钙4.8g。第三次实验开始稀盐酸的质量已经过量，所以要根据前两次求。
【解答】（1）第一次加入10g稀盐酸，固体减少了2g，第二次继续加入10g稀盐酸，固体应该又减少2g.所以m=6g-2g-2g=2g
(2)第三次再加入10g稀盐酸，固体被反应掉了0.8g，说明盐酸过量，碳酸钙已经反应完了，所以碳酸钙质量=6g-1.2g=4.8g
(3)设与2g碳酸钙反应需要HCl的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
2 x
x=1.46g
HCl%=
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一、单选题
1．（2023九上·余姚期末）下列各组物质相互接触，能发生化学反应却无明显现象的是（ ）
A．氢氧化钠溶液与盐酸 B．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液
C．氧化铁与盐酸 D．石灰石与盐酸
【答案】A
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据各种物质的性质判断。
【解答】A.氢氧化钠溶液与盐酸反应，生成氯化钠和水，没有明显现象，故A符合题意；
B.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钡白色沉淀，故B不合题意；
C.氧化铁与盐酸反应，生成氯化铁和水，溶液变成黄色，故C不合题意；
D.石灰石与盐酸反应，生成二氧化碳气体，故D不合题意。
故选A。
2．（2021九上·温州期中）某校九年级甲、乙两班同学进行常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂如下图所示。实验后废液分别集中到废液缸中。某研究小组对此废液进行了检测，结果如下：
废液来源 检测方法和结果
甲班 观察废液呈无色
乙班 观察废液呈红色
请你根据实验现象判断，对该废液的溶质的说法错误的是（ ）
A．甲班废液中可能含有盐酸
B．甲班废液中只有氯化钠和氯化钙
C．乙班废液的成分中肯定没有盐酸
D．乙班废液中可能含有氢氧化钠
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据盐酸和氢氧化钠、氢氧化钙反应生成氯化钠和氯化钙，废液中一定含氯化钙和氯化钠，酚酞在中性或酸性溶液中都呈无色，在碱性溶液中呈红色，则甲班废液中可能含盐酸，乙班废液中可能含氢氧化钠或氢氧化钙中的一种分析。
【解答】A、酚酞遇酸性溶液不变色，甲班同学废液呈无色，可能含有盐酸，不符合题意；
B、 甲班废液中可能含有盐酸 ，符合题意；
C、 乙班废液呈红色，说明呈碱性，则成分中肯定没有盐酸 ，不符合题意；
D、 乙班废液呈红色，则废液中可能含有氢氧化钠 ，不符合题意；
故选B。
3．（2021九上·慈溪期中）下列关于科学实验中的描述正确的是（ ）
A．在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐
B．在某溶液中加入氯化钡溶液和足量稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子
C．在某溶液中加入硝酸银溶液和足量稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有氯离子
D．在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，则两者恰好完全反应
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸、碱、盐的鉴别；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酸的性质判断；
（2）氯化银和硫酸钡都是不溶于酸的白色沉淀；
（3）根据氯离子的检验方法判断；
（4）根据酚酞试液的性质判断。
【解答】A.活泼金属与酸反应生成氢气，故A错误；
B.这个沉淀可能是氯化银，不一定是硫酸钡，因此不能说明一定含有硫酸根，故B错误；
C.在某溶液中加入硝酸银溶液和足量稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有氯离子，故C正确；
D.无色酚酞试液不变色，那么溶液可能呈中性或酸性，故D错误。
故选C。
4．（2022九上·武义期末）“类推”是科学学习过程中常用的思维方法。下列类推结果中，正确的是（ )
A．因为浓盐酸具有挥发性，所以浓硫酸也具有挥发性
B．因为金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2
C．因为离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
D．因为蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡烛中一定含有碳元素和氢元素
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用；酸的物理性质及用途
【解析】【分析】A、根据浓硫酸没有挥发性分析；
B、根据铁发生置换反应生成亚铁盐和氢气分析；
C、根据带电的粒子可以是质子、电子或离子分析；
D、根据化学反应前后元素种类不变分析。
【解答】A、浓硫酸不具有挥发性，不符合题意；
B、 金属铁与盐酸反应生成FeCl2和H2 ，不符合题意；
C、 带电荷的粒子可能是离子或质子或电子等，不符合题意；
D、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，由元素种类不变可知，蜡烛中一定含有碳和氢元素，符合题意；
故选D。
5．（2022九上·舟山月考）能用金属与稀盐酸直接反应制取的是（ ）
A．CuCl2 B．AgCl C．MgCl2 D．FeCl3
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属的活动性顺序表分析判断。
【解答】在金属活动性顺序表中，铜、银都排在氢的后面，不能与稀盐酸反应，故A、B不合题意；
镁排在氢的前面，能够和酸反应，生成氯化镁和氢气，故C符合题意；
铁和稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，不能直接生成氯化铁，故D不合题意。
故选C。
6．（2021·杭州）取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验下列能说明稀盐酸、氢氧化钠恰好都完全反应的是（ ）
A．加硝酸银溶液，有白色沉淀生成
B．加氢氧化镁固体，固体全部溶解
C．加酚酞试液，溶液显红色
D．测定溶液的pH，刚好显中性
【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据盐酸与氢氧化镁能反应、氢氧化钠能使酚酞变红及盐酸和氢氧化钠恰好完全反应溶液呈中性分析。
【解答】A、因反应后溶液中一定有氯化钠，加硝酸银溶液，能反应生成白色沉淀 ，所以不能证明反应恰好完全，不符合题意；
B、 加氢氧化镁固体，固体全部溶解 ，说明盐酸过量，不符合题意；
C、 加酚酞试液，溶液显红色 ，说明氢氧化钠过量，不符合题意；
D、 测定溶液的pH，刚好显中性 ，说明氢氧化钠和盐酸刚好完全反应，符合题意；
故选D
7．（2022九下·杭州月考）某同学在学习酸的化学性质后，做了甲、乙二个实验，实验结束后，把甲乙试管中的废液依次缓慢倒入同一洁净的废液缸中，下列对废液缸中废液成分的分析正确的是（ ）
A．废液中除氯化钠外，一定有氯化钙
B．如果废液呈酸性，则一定有氯化钙、氯化钠
C．如果废液呈碱性，则一定有氢氧化钙
D．废液中一定有氯化钠，还有氢氧化钙或碳酸钠或盐酸中的一种物质
【答案】B
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据反应后溶液中成分的性质分析，废液中一定存在最终生成物，反应物可能存在一种。
【解答】A、甲同学试管中一定有氯化钙，乙同学试管中一定有氯化钠，若乙中碳酸钠剩余，则氯化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，废液中一定有氯化钠，可能有氯化钙，不符合题意；
B、如果废液呈酸性，则碳酸钠、氢氧化钙一定不存在，则一定有氯化钙、氯化钠 ，符合题意；
C、如果废液呈碱性，则可能是有氢氧化钙或碳酸钠或氢氧化钠的一种 ，不符合题意；
D、废液中一定有氯化钠，氢氧化钙或碳酸钠或盐酸可能存在一种 ，不符合题意；
故选B。
8．（2023·绍兴模拟）兴趣小组按如图流程进行实验（每步均充分反应）。反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象。下列说法不正确的是（ ）
A．滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Mg
B．滤液中的溶质一定有FeCl2、MgCl2和CuCl2
C．本实验可判断出铁、铜、镁的活动性顺序
D．两支试管混合后，固体总质量一定增加
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】本题主要考查金属的活动性顺序对置换反应进行先后的影响。
【解答】由加入稀盐酸无现象可知滤渣中一定有铜，无其他金属；则滤液中一定有氯化镁，氯化亚铜，可能有氯化铜。
A.加入稀盐酸无现象可知滤渣中一定有铜，无其他金属；
B.有上述分析可知氯化铜可能还没反应完，故可能有氯化铜；
C.根据第一次时的反应现象即可知三者的活动性，活动性强的金属置换活动性弱的金属；
D.不管是铁置换出铜还是镁置换出铜，由其相对原子质量可知，质量一定增大；
故答案为：B
9．（2021九上·温州月考）某同学在实验室做酸、碱性质的实验，所用试剂如图所示，实验后把三只试管的液体集中倒入一个废液缸中，废液呈蓝色。以下说法不正确的是（ ）
A．废液呈碱性
B．废液中只存在2种溶质
C．废液中不存在盐酸和硫酸
D．废液中含有硫酸钠、氯化钠和氢氧化钠
【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）石蕊试液遇到酸呈红色，遇到碱呈蓝色；
（2）（4）根据反应产物和剩余的物质判断；
（3）根据废液的酸碱性判断。
【解答】废液中滴入石蕊试液后呈蓝色，说明溶液呈碱性，故A正确不合题意；
氢氧化钠和硫酸反应，生成硫酸钠和水，氢氧化钠和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，溶液中还存在氢氧化钠，故B错误符合题意，D正确不合题意；
因为溶液呈碱性，所以肯出存在剩余的氢氧化钠，而盐酸和硫酸都与其反应，则废液中不存在盐酸和硫酸，故C正确不合题意。
故选B。
10．（2022·江山模拟）实验小组按如图流程进行实验(每步均充分反应)。反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象。下列说法正确的是（ ）
A．本实验不可判断铁、铜、镁的金属活动性顺序
B．两支试管内的物质混合前后，固体总质量一定增加
C．滤渣中一定有Cu，一定没有Mg，可能有Fe
D．滤液中的溶质一定有FeCl2、MgCl2、CuCl2
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属活动性顺序镁>铁>铜，由排在氢前的金属能与酸反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，结合实验现象及方程式中物质的质量变化分析。
【解答】A、利用铁不能与氯化镁反应可证明镁的活动生大于铁，镁中加氯化铜溶液能发生反应，证明镁的活动性大于铜，但无法证明铜和铁的活动性，不符合题意；
B、铁与氯化镁试管中未发生反应，镁与氯化铜的试管中发生反应生成了氯化镁和铜，两支试管内的物质混合前后，烧杯中滤渣加入盐酸无明显现象，说明混合时发生铁与氯化铜的反应，所有铁全部消耗，由方程式
Fe+CuCl2 ＝ FeCl2+Cu
56 64可知，固体总质量一定增加 ，符合题意；
C、 滤渣中一定有Cu，一定没有Mg和Fe ，不符合题意；
D、 滤液中的溶质一定有FeCl2、MgCl2，可能有CuCl2 ，不符合题意；
故选B。
二、实验探究题
11．（2022九上·义乌月考）兴趣小组的同学在做镁条和盐酸反应实验时发现， 试管外壁很烫，试管口出现白雾。白雾是什么呢？ Ⅰ．同学们作出猜想
猜想一：是小水滴。因为盐酸溶液中的水受热会汽化上升，在试管口液化成小水滴。
猜想二：是盐酸小液滴。因为浓盐酸具有 性，可能实验中使用的盐酸浓度过高，试管口就会形 成盐酸小液滴。
同学们将干燥的蓝色石蕊试纸放在内有正在反应的镁条和盐酸的试管口，试纸 ，证明猜想二是 合理的。
Ⅱ． 小柯提出质疑：为什么刚才打开盛放实验所用盐酸的试剂瓶，瓶口没有白雾，却在反应过程中出现白 雾？
小柯联系反应时试管外壁很烫， 于是猜想：白雾的形成可能与温度有关。
他用试管取少量盐酸，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸不变红；然后 (填操作)， 将 (选填“干燥的”、“湿润的”) 蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸变红。
得出结论： 这种盐酸浓度并不高，是镁和盐酸反应放热促使盐酸形成白雾。
【答案】挥发；变红；加热试管；干燥的
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】①根据浓盐酸的挥发性解答；
②蓝色的石蕊试纸遇到酸性液体会变成红色；
③当盐酸溶液的温度升高后，氯化氢的挥发性变大。挥发出的氯化氢与湿润的石蕊试纸中的水结合生成稀盐酸，从而使蓝色的试纸变红。
【解答】①猜想二：因为浓盐酸具有挥发性，可能实验中使用的盐酸浓度过高，试管口就会形 成盐酸小液滴。
②同学们将干燥的蓝色石蕊试纸放在内有正在反应的镁条和盐酸的试管口，试纸变红，证明猜想二是合理的。
II.他用试管取少量盐酸，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸不变红；然后加热试管， 将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸变红。
12．（2022九上·杭州期中）小乐做了“铝与酸反应”的系列实验，回答问题：
实验1：小乐在试管中放入一枚未打磨的铝片，然后注入适量pH＝4的稀盐酸。铝片与稀盐酸反应产生氢气的速率随时间变化的图线如图甲所示。
（1）铝片和稀盐酸在开始阶段不产生氢气的原因： (用相关化学反应方程式解释)。
（2）从a点到b点曲线上升的原因可能是
实验2：小乐将另一枚打磨过的铝片与适量pH＝4的稀硫酸反应，结果生成氢气速率很慢。
针对铝片与稀盐酸和稀硫酸反应速率不同的现象，小乐提出了如下猜想：
猜想1：盐酸中的氯离子对反应起促进作用；
猜想2：硫酸中的硫酸根离子对反应起阻碍作用。
为了验证猜想，小乐设计了如图乙所示实验。
（3）加入的两种固体物质A和B分别是 。
【答案】（1）Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O
（2）随着反应的进行，溶液温度升高，加快了反应的速率(合理即可)
（3）NaCl、Na2SO4
【知识点】实验方案设计与评价；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据铝表面有氧化铝，氧化铝与盐酸会先发生反应分析；
（2）根据温度影响反应速率分析；
（3）根据要验证氯离子和硫酸根离子对实验的影响，可加入氯化钠和硫酸钠进行对比实验分析。
【解答】（1）因铝表面有氧化铝膜，氧化铝先与盐酸反应，所以开始阶段不产生氢气，反应方程式为 Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O ；
（2）温度影响反应速率， a点到b点曲线上升的原因可能是随着反应的进行，溶液温度升高，加快了反应的速率；
（3）要验证氯离子和硫酸根离子对实验的影响，应在铝与稀硫酸反应的试管中分别加入含有氯离子和硫酸根离子的其它物质进行实验对比，故A和B可以是氯化钠、硫酸钠；
故答案为：（1） Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O ；（2） 随着反应的进行，溶液温度升高，加快了反应的速率(合理即可) ；（3） NaCl、Na2SO4 。
三、填空题
13．（2023·舟山模拟）盐酸在实验室有较多的使用，也呈现出不同的性质。
（1）打开浓盐酸时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有 性；
（2）实验室常用金属锌与稀盐酸来制取氢气，该反应的微观示意图如图甲、乙所示，其中“ ”表示的离子是 。
（3）实验室选用溶质质量分数为22%的盐酸与足量的大理石制取二氧化碳时，产生二氧化碳的快慢与时间关系如图丙所示，在实验过程中发现，发生装置中的锥形瓶外壁发烫。推测图中第5～10分钟时反应快速变慢的主要原因是 。
【答案】（1）挥发
（2）锌离子或Zn2+
（3）反应放出热量，加快了氯化氢气体的挥发，溶液的溶质质量分数变小，反应速率减慢
【知识点】构成物质的粒子模型；酸的物理性质及用途；影响化学反应速率的因素
【解析】【分析】（1）根据浓盐酸的挥发性分析；（2）根据锌与盐酸反应时粒子的变化情况分析；（3）根据反应物的浓度影响反应速率分析。
【解答】（1）浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖时瓶口会出现白雾；
（2）锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应前后氯离子未变，由反应前后所给粒子种类及个数关系可知，为氢离子，为氯离子，则为锌离子；
（3） 盐酸具有挥发性，反应放出热量，加快了氯化氢气体的挥发，溶液的溶质质量分数变小，反应速率减慢 ，所以图中第5～10分钟时反应快速变慢 ；
故答案为：（1）挥发；（2） 锌离子或Zn2+ ；（3） 反应放出热量，加快了氯化氢气体的挥发，溶液的溶质质量分数变小，反应速率减慢 。
14．（2022九上·富阳期中）稀盐酸是实验室中一种重要的试剂，用途广泛。
（1）在稀盐酸的下列用途中，无法用稀硫酸代替的是 （选填序号）。
①金属表面除锈 ②除去氯化钠中少量的氢氧化钠 ③实验室制二氧化碳
（2）向盛有稀盐酸的烧杯中加入适量的某种固体与之反应，反应前后烧杯内溶液中主要离子种类及个数比例变化如图所示，则加入的固体可能是下列中的 （选填序号）。
①铁 ②碳酸钠 ③氧化铁 ④氢氧化镁
【答案】（1）②③
（2）①④
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据盐酸和硫酸的化学性质结合除杂原则分析；
（2）根据图示中反应前后离子种类及个数比，结合各物质与盐酸反应的生成物分析。
【解答】（1） ①金属表面除锈可用硫酸代替稀盐酸，②除去氯化钠中少量的氢氧化钠，用硫酸会引入新杂质，不能用硫酸代替盐酸， ③实验室制二氧化碳用硫酸生成物微溶不能持续反应，不能用稀硫酸代替稀盐酸；
（2）反应前溶液中离子为氢离子和氯离子，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应后溶液离子为亚铁离子和氯离子，但离子个数比为1：2，正确；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应后溶液离子为钠离子和氯离子，离子个数比为1：1，错误；氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应后溶液离子为铁离子和氯离子，个数比为1：3，错误；氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，反应后离子为镁离子和氯离子，个数比为1：2，错误。
15．（2023七下·鄞州期中）下图验证二氧化碳性质的实验：已知稀盐酸和石灰石反应生成二氧化碳，CO2表示二氧化碳
（1）在A处能观察到两支蜡烛____(填序号)熄灭.
A．从下而上 B．从上而下 C．同时
（2）根据实验A的现象可得出二氧化碳的什么物理性质： ；
还可得出 的化学性质.因此可利用二氧化碳来 .
（3）在B处能观察到塑料瓶变瘪的同时，还能观察到 现象，请写出该反应的文字表示式：
【答案】（1）A
（2）密度比空气大；不能燃烧，也不支持燃烧；灭火
（3）瓶内溶液变浑浊；二氧化碳+氢氧化钙→ 碳酸钙+水
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）根据二氧化碳的密度大于空气分析判断；
（2）物质的性质决定用途；
（3）二氧化碳与氢氧化钙反应，生成碳酸钙白色沉淀和水，据此写出文字表达式和实验现象。
【解答】（1）石灰石和稀盐酸反应，生成二氧化碳气体。二氧化碳的密度大于空气，会沉积在烧杯底部，然后从下而上逐渐上升，因此在A处能观察到的蜡烛从下到上熄灭，故选A。
（2）根据实验A的现象可知，二氧化碳的密度大于空气密度，且不能燃烧，也不支持燃烧，可以利用二氧化碳来灭火。
（3）在B处能观察到塑料瓶变瘪的同时，还能观察到瓶内溶液变浑浊现象，反应的文字表达式是：二氧化碳+氢氧化钙→ 碳酸钙+水。
16．（2022九上·越城期末）在宏观、微观和符号之间建立联系是科学学科的特点，如图是氢氧化钠与盐酸反应的示意图。
（1）从微观粒子的变化过程可知，该反应的实质是 ；
（2）该反应属于 反应(填基本反应类型)。
【答案】（1）氢离子和氢氧根离子结合形成水
（2）复分解
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据酸和碱的反应是氢离子和氢氧根离子结合形成水分子及复分解反应特点分析。
【解答】（1） 从微观粒子的变化过程可知，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合形成水分子；
（2）该反应为两种化合物交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。
故答案为：（1） 氢离子和氢氧根离子结合形成水 ；（2）复分解。
四、解答题
17．（2023八下·柯桥期末）小科同学去柯岩风景区游玩时，捡回了若干块石灰岩，他想知道这些石灰岩中碳酸钙的含量，采用了以下的方法进行检测：取这种石灰岩样品6克，把40克稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰岩样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应)。
求：
加入稀盐酸的次序 1 2 3 4
加入稀盐酸的质量(克) 10 10 10 10
剩余固体的质量(克) 4.0 m 1.2 1.2
（1）m= 。
（2）样品中碳酸钙的质量是 。
（3）所用稀盐酸的质量分数是多少？
【答案】（1）2.0
（2）4.8
（3）14.6%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】有表格的题目，可以先分析表格数据，第一次加入10g稀盐酸后，固体质量减少了2克，说明2克的碳酸钙与10g稀盐酸恰好完全反应，第二次加入10g稀盐酸，应该能继续反应掉2g碳酸钙，所以剩余固体2g。第三次加入10g稀盐酸，应该能继续反应掉2g碳酸钙，所以剩余固体应该是0g，但实际剩余是1.2g，说明碳酸钙已经完全反应了。1.2g是杂质。所以含碳酸钙4.8g。第三次实验开始稀盐酸的质量已经过量，所以要根据前两次求。
【解答】（1）第一次加入10g稀盐酸，固体减少了2g，第二次继续加入10g稀盐酸，固体应该又减少2g.所以m=6g-2g-2g=2g
(2)第三次再加入10g稀盐酸，固体被反应掉了0.8g，说明盐酸过量，碳酸钙已经反应完了，所以碳酸钙质量=6g-1.2g=4.8g
(3)设与2g碳酸钙反应需要HCl的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
2 x
x=1.46g
HCl%=
1 / 1
