“高效课堂”1.3.2 硫酸的性质（基础版）--2023-2024学年浙教版科学九年级上册
1．（2023九上·柯城期末）下列物质敞口露置在空气中，质量会增加的是（ ）
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．食盐水 D．硫酸铜溶液
2．（2021九上·临海月考）稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸
B．测稀硫酸的pH
C．倾倒稀硫酸
D．滴加稀硫酸
3．（2021九上·金华月考）下列常用来改良酸性土壤的物质是（ ）
A．熟石灰 B．硫酸 C．纯碱 D．食盐
4．（2022七上·浦江期中）实验室内一些危险的物品应贴有相应的警告标志。如表是盛放浓硫酸试剂瓶上的标签，该试剂瓶上还需贴上印有（ ）
中文名称 浓硫酸
密度 1.84克/厘米3
质量分数 98%
颜色状态 无色粘稠、油状液体
特性 强腐蚀性、酸性等
A． B． C． D．
5．（华师大版初中科学九年级上学期 3.3 常见的盐(第3课时)）铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎将硫酸漏到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是（ ）
A．二氧化硫 B．氧气 C．氢气 D．二氧化碳
6．（2019九上·杭州期中）小科在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，然后再滴入适量经过稀释的硫酸溶液，如图所示，在该实验过程的操作中，下列有关操作与目的分析均正确的是（ ）
A．甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止手被腐蚀
B．乙中将滴管伸入试管内，是为了防止试剂滴落到试管外
C．丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了避免瓶中试剂受污染
D．戊中将水缓缓倒入浓硫酸并搅拌，是为了防止局部过热引起酸液飞溅
7．（2022九上·萧山月考）对于稀硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越強。下列叙述中，正确的是（ ）
A．常温下，10%的稀硫酸的pH比2%的稀硫酸大
B．加入中性的盐溶液可以降低稀硫酸的pH
C．加入少量锌和镁等金属可以升高稀硫酸的pH
D．加入少量碳酸钠可以降低稀硫酸的pH
8．（2022九上·苍南期中）为了研究稀硫酸的性质，教材中设计了如图所示实验。分别将过量的稀硫酸滴入盛有锌粒、氧化铁粉末、氧化铜粉末、氢氧化铜和氯化钡溶液的5支试管中。关于本实验下列说法正确的是（ ）
A．所有的反应均体现了酸的通性
B．把稀硫酸改成稀盐酸现象都相同
C．氧化铁与硫酸反应生成硫酸亚铁
D．反应后的溶液全部倒进废液缸不再有新的反应
9．（2022九上·嘉兴月考）通过化学反应制取盐的途径很多。为了制得硫酸铁，下列方案可行的是（ ）
①铁与稀硫酸反应； ②氧化铁与稀硫酸反应； ③氯化铁与硫酸钠反应.
A．①②③ B．②③ C．①③ D．②
10．（2023·浙江模拟）在研究稀硫酸性质时，分别将一定量的稀硫酸滴入盛有锌粒、氧化铜粉末、氢氧化铜粉末和氯化钡溶液的4支试管中。有关实验的说法错误的是（ ）
A．反应①中有气泡产生 B．反应②中铜的化合价升高
C．反应③中将生成蓝色溶液 D．反应④属于复分解反应
11．（2022八下·柯桥期中）在①干冰②硫酸铜③氧气④空气，等物质中，常用于人工降雨的是 ；属于混合物的是 ； 属于单质的是 ； 由离子构成的是 ；
12．（2021九上·绍兴期中）实验室化学试剂常需要密封保存．比如长期敞口放置浓硫酸，会因为其具有 而导致浓度减小，而浓盐酸会因为具有 也导致浓度减小。
13．（2．6表示物质的符号(2)）常见的较为复杂的离子(带电原子团)
离子名称 离子符号 离子所带电荷
硫酸根离子
碳酸根离子 -2
碳酸氢根离子
硝酸根离子 -1
氢氧根离子 OH- -1
铵根离子 +1
磷酸根离子 -3
说明：原子团右上角的数字表示的是整个原子团所带的电荷，而不是某个原子所带的电荷。
14．某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：
（1）操作a的名称是 ，该操作中用到的玻璃仪器有 ．操作b的名称是 ．
（2）写出流程中有关反应的化学方程式： ．
15．（2023·宁波模拟）证据是科学探究中获得结论的最重要的依据，让我们一起经历一次寻找证据的旅程吧。
[实验目的]制取纯净的硫酸钡
[反应原理] Na2SO4+ Ba(NO3)2 =BaSO4↓+2NaNO3
[实验步骤]取适量的硫酸钠和硝酸钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥得到纯净的硫酸钡。
（1）实验中，能直接观察到说明硫酸钠和硝酸钡溶液发生化学反应的证据是： 。
（2）判断任一反应物是否完全反应的证据可按如下方法获取：
猜想 方案 证据 结论
氯化钡可能已 完全反应 取少量滤液，加入稀硫酸溶液，观察现象 无白色沉淀生成 氯化钡已完全反应
硫酸钠可能已 完全反应 。 。 硫酸钠未完全反应
（3）如果实验证明硝酸钡已经反应完全，要寻找硫酸钡已纯净的证据，我们可以从证明实验制得的碗酸钡中没有 (填化学式)来设计实验方案。
16．（2022九上·杭州期中）某化学兴趣小组通过如下实验由废铁屑制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)：
①在洗涤过的废铁屑中加入适量稀硫酸，反应结束后过滤．
②将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却析出硫酸亚铁晶体．
③待结晶完毕后，滤出晶体，用少量低温的水洗涤晶体3次．
请回答下列问题：
（1）在步骤①过滤时，所需用到的玻璃仪器中，除漏斗、烧杯外，还需 ．
（2）写出步骤①中发生反应的化学方程式： ．
（3）步骤③中洗涤晶体用的水必须少量且低温，其原因是 ．
（4）为了判断步骤③中晶体表面吸附的硫酸是否洗净，有人向第3次洗涤液中滴加硝酸钡溶液和稀硝酸，得到白色沉淀，以此证明该晶体并未洗净．该结论是否可靠？为什么？ ．
17．（2022九上·鹿城月考）同学用一定溶质质量分数的稀硫酸做“氧化铜+硫酸→硫酸铜+水”的实验，其五次实验结果如下表所示：
实验次数 氧化铜/g 硫酸溶液/g 硫酸铜/g
1 2.0 120 4.0
2 4.0 120 8.0
3 6.0 120 9.6
4 8.0 200 16.0
5 10.0 200 x
根据实验结果填写下列空格：
（1）哪几次反应氧化铜有剩余？ 。
（2）表中 x 的值是 。
（3）求硫酸溶液的溶质质量分数。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】根据所给各物质性质分析。
【解答】A、浓盐酸具有挥发性， 敞口露置在空气中，质量会减小，不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性， 敞口露置在空气中，质量会增大，符合题意；
C、食盐水敞口露置在空气中，若不考虑水分蒸发质量不变，不符合题意；
D、硫酸铜溶液敞口露置在空气中，若不考虑水分蒸发质量不变，不符合题意；
故选B。
2．【答案】D
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】根据实验操作的规范分析判断。
【解答】A.稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故A错误；
B.测稀硫酸的pH值时，应该用玻璃棒蘸取少量稀硫酸，然后滴在pH试纸上，最后与标准比色卡比较即可，故B错误；
C.倾倒稀硫酸时，瓶塞应该倒放在桌面上，故C错误；
D.滴加稀硫酸时，滴管应悬停在试管口的正上方，故D正确。
故选D。
3．【答案】A
【知识点】碱的物理性质及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钙的用途分析。
【解答】农业上常用熟石灰改良酸性土壤；
故选A。
4．【答案】D
【知识点】实验室的安全与意外事故的处理方法
【解析】【分析】分析各个标注的含义即可。
【解答】 为易燃品标志， 为易爆品标志， 为剧毒品标志， 为腐蚀品标志。因此浓硫酸应该贴。
故选D。
5．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据碳酸盐与酸反应产生二氧化碳气体分析。
【解答】 大理石主要成分为碳酸钙，能与硫酸反应产生二氧化碳气体；
故选D。
6．【答案】C
【知识点】常见实验操作；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】根据化学实验操作的规范分析判断。
【解答】A.甲中试剂瓶标签正对手心，是为了流出的液体对标签造成腐蚀，故A错误；
B.乙中不能将滴管伸入试管内部，故B错误；
C.丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了避免瓶中试剂受污染，故C正确；
D.戊中稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热造成飞溅，故D错误。
故选C。
7．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
【解答】A、 常温下，10%的稀硫酸的酸性大于2%的稀硫酸，则10%的稀硫酸的pH比2%的稀硫酸小，不符合题意；
B、 加入中性的盐溶液可以降低稀硫酸的酸性，使pH增大 ，不符合题意；
C、 加入少量锌和镁等金属，稀硫酸与锌、镁等反应生成中性盐溶液，可以升高稀硫酸的pH ，符合题意；
D、 加入少量碳酸钠可以降低稀硫酸的酸性，增大其pH ，不符合题意；
故选C。
8．【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的化学性质分析，表现酸的通性的反应需消耗氢离子。
【解答】A、硫酸与氯化钡反应时氢离子没有发生变化，不属于酸的通性，不符合题意；
B、 把稀硫酸改成稀盐酸，氯化钡由不会与盐酸发生反应，不符合题意；
C、 氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁 ，不符合题意；
D、 因反应时都滴加了过量的稀硫酸，所以反应后的溶液全部倒进废液缸不再有新的反应 ，符合题意；
故选D。
9．【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】根据铁置换反应时生成+2价亚铁盐，氧化铁与酸反应生成铁盐，氯化铁与硫酸钠不反应分析。
【解答】 ①铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，错误； ②氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，正确； ③氯化铁与硫酸钠不能发生反应，错误；
故选D。
10．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据锌、氧化铜、氢氧化铜、氯化钡与硫酸反应的现象分析，结合化合物中元素化合价代数和为0及复分解反应定义解答。
【解答】A、 反应①为锌与硫酸的反应，反应现象为有气泡产生 ，不符合题意；
B、 反应②为氧化铜与硫酸反应，铜的化合价不变 ，符合题意；
C、 反应③为氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应中生成蓝色溶液 ，不符合题意；
D、 反应④为氯化钡与硫酸的反应，属于复分解反应 ，不符合题意；
故选B。
11．【答案】1；4；3；2
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】（1）性质决定用途，根据物质的性质解答；
（2）由多种物质组成混合物；
（3）只由一种元素组成的纯净物叫单质；
（4）大部分盐、碱、金属氯化物等，由离子构成。
【解答】①干冰为固态的二氧化碳，它从空气中吸热发生升华现象，从而使水蒸气液化成水，实现人工降雨；
②空气由氧气、氮气、水蒸气和二氧化碳等气体组成，为混合物；
③氧气只由一种氧元素组成，为单质；
④硫酸铜为盐，由离子构成。
12．【答案】吸水性；挥发性
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】根据浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性分析。
【解答】浓硫酸具有吸水性，敞口放置会因吸水使溶剂质量增加，浓度减小，浓盐酸具有挥发性，敞口放置会因挥发出氯化氢使溶质质量减小，浓度减小。
故答案为：吸水性；挥发性。
13．【答案】-2；-1
【知识点】离子的书写与意义
【解析】【分析】根据原子团右上角的数字和正负号，确定它所带的电荷数和电性。
【解答】根据
可知，硫酸根离子带的电荷为-2；
根据
可知，碳酸氢根离子带的电荷数为-1。
14．【答案】过滤；烧杯、玻璃棒、漏斗；蒸发；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
【知识点】金属的污染和回收利用；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】（1）经过操作a能得到固体和液体，故a操作为过滤，所用到的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、漏斗；从液体中得到晶体可以通过蒸发溶液得到，故b是蒸发操作．故答案为：过滤，烧杯、玻璃棒、漏斗，蒸发；
（2）铁的金属性比铜强，可置换出硫酸铜中的铜，为使硫酸铜全部反应必须加过量的铁，所以过量的A是铁；铁能溶解于酸，所以加稀硫酸可除去铜中的铁，所以加入的B是稀硫酸．通过操作a后，可以得到单质铜和硫酸亚铁溶液．有关反应的反应方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
故答案为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成盐和氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，故要回收铜得到硫酸亚铁，可以加入铁；铁能溶解于酸，所以加稀硫酸可除去铜中的铁．然后据此解题．
15．【答案】（1）有白色沉淀产生
（2）取少量滤液，加入氯化钡溶液，观察现象；有白色沉淀产生
（3）NaNO3
【知识点】实验方案设计与评价；复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据硫酸钠和硝酸钡溶液发生化学反应有白色沉淀产生，由此可通过向反应后溶液中加入另一种物质以验证反应物是否剩余，要验证硫酸钡纯净，需验证其表面没有硝酸钠附着分析。
【解答】（1） 硫酸钠和硝酸钡溶液发生化学反应有白色沉淀产生，由此可证明二者发生反应；
（2）硫酸钠未完全反应，可利用硫酸钠与氯化钡反应产生白色沉淀验证，即取少量滤液，加入氯化钡溶液，观察到有白色沉淀生成，则证明硫酸钠有剩余，未完全反应；
（3）反应后除生成硫酸钡外还生成硝酸钠，若所得硫酸钡纯净，则只需证明硫酸钡中没有NaNO3 即可。
故答案为：（1）有白色沉淀产生 ；（2）取少量滤液，加入氯化钡溶液，观察现象；有白色沉淀产生；（3） NaNO3 。
16．【答案】（1）玻璃棒
（2）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
（3）FeSO4易溶于水，低温减小FeSO4的溶解度
（4）不可靠，因为FeSO4·7H2O晶体易溶于水，洗涤液中也有SO42-，都能和钡离子反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
【知识点】实验方案设计与评价；过滤的原理、方法、操作及其应用；金属、金属氧化物、碱之间的转化
【解析】【分析】（1）根据过滤所需仪器分析；
（2）根据铁与硫酸生成硫酸亚铁和氢气的反应分析；
（3）根据FeSO4易溶于水且温度越高溶解度越大分析；
（4）根据FeSO4·7H2O晶体易溶于水，洗涤液中也有SO42-分析。
【解答】（1）过滤时所需玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；
（2） 步骤①为铁与硫酸生成硫酸亚铁和氢气的反应，方程式为Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ ；
（3） FeSO4易溶于水，步骤③中洗涤晶体用的水必须少量且低温，可减小FeSO4的溶解度，减少溶解量；
（4）因为FeSO4·7H2O晶体易溶于水，洗涤液中也有SO42-，都能和钡离子反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 ，所以判断步骤③中晶体表面吸附的硫酸是否洗净，向第3次洗涤液中滴加硝酸钡溶液和稀硝酸，得到白色沉淀的方法不可靠。
故答案为：（1）玻璃棒；（2） Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ ；（3） FeSO4易溶于水，低温减小FeSO4的溶解度 ；（4）可靠； 因为FeSO4·7H2O晶体易溶于水，洗涤液中也有SO42-，都能和钡离子反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 。
17．【答案】（1）3、5
（2）16.0
（3）解：由1、2两次实验可知，每2g氧化铜完全反应会生成4g硫酸铜，而由3到5的实验硫酸铜的量增加的不成比例，也就是当酸足量时，6g氧化铜可生成12g氧化铜，但却生成了9.6g。说明酸量不足，又因为由4g氧化铜变到6g氧化铜时，硫酸铜的量有所增加，所以120g的硫酸在1、2步中一定会有剩余，所以3中氧化铜过量，则硫酸已全部反应，因此120g硫酸最多生成硫酸铜的质量是9.6g硫酸铜，所以200g硫酸最多生成硫酸铜的质量是16g，所以x=16g，因为120g硫酸最多生成9.6g的氧化铜，列比例式可求出200g硫酸生成的硫酸铜的最大量是16，由1可知生成16g硫酸铜需要氧化铜是8g，也可得到1、2中的酸是过量的．
设硫酸的质量分数是y
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
98 160
120g×y 9.6g
98/120g×y=160/9.6g
解得 y=4.9%
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据表中所给数据确定出每2.0克氧化铜完全反应生成硫酸铜4.0克，每40克硫酸完全反应产生3.2克硫酸铜，由此判断各步反应时氧化铜和硫酸的用量，并由生成硫酸铜的质量计算稀硫酸的溶质质量，从而计算稀硫酸溶质质量分数分析。
【解答】（1）由表中数据可知，每2.0克氧化铜完全反应生成硫酸铜4.0克，而第3次中6.0克氧化铜生成硫酸铜质量<12.0g，说明氧化铜有剩余，由此说明120克硫酸完全反应生成9.6克硫酸铜，即每40克硫酸完全反应产生3.2克硫酸铜，200克硫酸完全反应应产生硫酸铜质量为16.0克硫酸铜，即第4次刚好完全反应，第5次所用氧化铜质量过量。
（2）表中X值为16.0.
故答案为：（1）3、5；（2）16.0；（3）4.9%。
1 / 1“高效课堂”1.3.2 硫酸的性质（基础版）--2023-2024学年浙教版科学九年级上册
1．（2023九上·柯城期末）下列物质敞口露置在空气中，质量会增加的是（ ）
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．食盐水 D．硫酸铜溶液
【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】根据所给各物质性质分析。
【解答】A、浓盐酸具有挥发性， 敞口露置在空气中，质量会减小，不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性， 敞口露置在空气中，质量会增大，符合题意；
C、食盐水敞口露置在空气中，若不考虑水分蒸发质量不变，不符合题意；
D、硫酸铜溶液敞口露置在空气中，若不考虑水分蒸发质量不变，不符合题意；
故选B。
2．（2021九上·临海月考）稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸
B．测稀硫酸的pH
C．倾倒稀硫酸
D．滴加稀硫酸
【答案】D
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】根据实验操作的规范分析判断。
【解答】A.稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故A错误；
B.测稀硫酸的pH值时，应该用玻璃棒蘸取少量稀硫酸，然后滴在pH试纸上，最后与标准比色卡比较即可，故B错误；
C.倾倒稀硫酸时，瓶塞应该倒放在桌面上，故C错误；
D.滴加稀硫酸时，滴管应悬停在试管口的正上方，故D正确。
故选D。
3．（2021九上·金华月考）下列常用来改良酸性土壤的物质是（ ）
A．熟石灰 B．硫酸 C．纯碱 D．食盐
【答案】A
【知识点】碱的物理性质及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钙的用途分析。
【解答】农业上常用熟石灰改良酸性土壤；
故选A。
4．（2022七上·浦江期中）实验室内一些危险的物品应贴有相应的警告标志。如表是盛放浓硫酸试剂瓶上的标签，该试剂瓶上还需贴上印有（ ）
中文名称 浓硫酸
密度 1.84克/厘米3
质量分数 98%
颜色状态 无色粘稠、油状液体
特性 强腐蚀性、酸性等
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】实验室的安全与意外事故的处理方法
【解析】【分析】分析各个标注的含义即可。
【解答】 为易燃品标志， 为易爆品标志， 为剧毒品标志， 为腐蚀品标志。因此浓硫酸应该贴。
故选D。
5．（华师大版初中科学九年级上学期 3.3 常见的盐(第3课时)）铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎将硫酸漏到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是（ ）
A．二氧化硫 B．氧气 C．氢气 D．二氧化碳
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据碳酸盐与酸反应产生二氧化碳气体分析。
【解答】 大理石主要成分为碳酸钙，能与硫酸反应产生二氧化碳气体；
故选D。
6．（2019九上·杭州期中）小科在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，然后再滴入适量经过稀释的硫酸溶液，如图所示，在该实验过程的操作中，下列有关操作与目的分析均正确的是（ ）
A．甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止手被腐蚀
B．乙中将滴管伸入试管内，是为了防止试剂滴落到试管外
C．丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了避免瓶中试剂受污染
D．戊中将水缓缓倒入浓硫酸并搅拌，是为了防止局部过热引起酸液飞溅
【答案】C
【知识点】常见实验操作；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】根据化学实验操作的规范分析判断。
【解答】A.甲中试剂瓶标签正对手心，是为了流出的液体对标签造成腐蚀，故A错误；
B.乙中不能将滴管伸入试管内部，故B错误；
C.丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了避免瓶中试剂受污染，故C正确；
D.戊中稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热造成飞溅，故D错误。
故选C。
7．（2022九上·萧山月考）对于稀硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越強。下列叙述中，正确的是（ ）
A．常温下，10%的稀硫酸的pH比2%的稀硫酸大
B．加入中性的盐溶液可以降低稀硫酸的pH
C．加入少量锌和镁等金属可以升高稀硫酸的pH
D．加入少量碳酸钠可以降低稀硫酸的pH
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
【解答】A、 常温下，10%的稀硫酸的酸性大于2%的稀硫酸，则10%的稀硫酸的pH比2%的稀硫酸小，不符合题意；
B、 加入中性的盐溶液可以降低稀硫酸的酸性，使pH增大 ，不符合题意；
C、 加入少量锌和镁等金属，稀硫酸与锌、镁等反应生成中性盐溶液，可以升高稀硫酸的pH ，符合题意；
D、 加入少量碳酸钠可以降低稀硫酸的酸性，增大其pH ，不符合题意；
故选C。
8．（2022九上·苍南期中）为了研究稀硫酸的性质，教材中设计了如图所示实验。分别将过量的稀硫酸滴入盛有锌粒、氧化铁粉末、氧化铜粉末、氢氧化铜和氯化钡溶液的5支试管中。关于本实验下列说法正确的是（ ）
A．所有的反应均体现了酸的通性
B．把稀硫酸改成稀盐酸现象都相同
C．氧化铁与硫酸反应生成硫酸亚铁
D．反应后的溶液全部倒进废液缸不再有新的反应
【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的化学性质分析，表现酸的通性的反应需消耗氢离子。
【解答】A、硫酸与氯化钡反应时氢离子没有发生变化，不属于酸的通性，不符合题意；
B、 把稀硫酸改成稀盐酸，氯化钡由不会与盐酸发生反应，不符合题意；
C、 氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁 ，不符合题意；
D、 因反应时都滴加了过量的稀硫酸，所以反应后的溶液全部倒进废液缸不再有新的反应 ，符合题意；
故选D。
9．（2022九上·嘉兴月考）通过化学反应制取盐的途径很多。为了制得硫酸铁，下列方案可行的是（ ）
①铁与稀硫酸反应； ②氧化铁与稀硫酸反应； ③氯化铁与硫酸钠反应.
A．①②③ B．②③ C．①③ D．②
【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】根据铁置换反应时生成+2价亚铁盐，氧化铁与酸反应生成铁盐，氯化铁与硫酸钠不反应分析。
【解答】 ①铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，错误； ②氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，正确； ③氯化铁与硫酸钠不能发生反应，错误；
故选D。
10．（2023·浙江模拟）在研究稀硫酸性质时，分别将一定量的稀硫酸滴入盛有锌粒、氧化铜粉末、氢氧化铜粉末和氯化钡溶液的4支试管中。有关实验的说法错误的是（ ）
A．反应①中有气泡产生 B．反应②中铜的化合价升高
C．反应③中将生成蓝色溶液 D．反应④属于复分解反应
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据锌、氧化铜、氢氧化铜、氯化钡与硫酸反应的现象分析，结合化合物中元素化合价代数和为0及复分解反应定义解答。
【解答】A、 反应①为锌与硫酸的反应，反应现象为有气泡产生 ，不符合题意；
B、 反应②为氧化铜与硫酸反应，铜的化合价不变 ，符合题意；
C、 反应③为氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应中生成蓝色溶液 ，不符合题意；
D、 反应④为氯化钡与硫酸的反应，属于复分解反应 ，不符合题意；
故选B。
11．（2022八下·柯桥期中）在①干冰②硫酸铜③氧气④空气，等物质中，常用于人工降雨的是 ；属于混合物的是 ； 属于单质的是 ； 由离子构成的是 ；
【答案】1；4；3；2
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】（1）性质决定用途，根据物质的性质解答；
（2）由多种物质组成混合物；
（3）只由一种元素组成的纯净物叫单质；
（4）大部分盐、碱、金属氯化物等，由离子构成。
【解答】①干冰为固态的二氧化碳，它从空气中吸热发生升华现象，从而使水蒸气液化成水，实现人工降雨；
②空气由氧气、氮气、水蒸气和二氧化碳等气体组成，为混合物；
③氧气只由一种氧元素组成，为单质；
④硫酸铜为盐，由离子构成。
12．（2021九上·绍兴期中）实验室化学试剂常需要密封保存．比如长期敞口放置浓硫酸，会因为其具有 而导致浓度减小，而浓盐酸会因为具有 也导致浓度减小。
【答案】吸水性；挥发性
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】根据浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性分析。
【解答】浓硫酸具有吸水性，敞口放置会因吸水使溶剂质量增加，浓度减小，浓盐酸具有挥发性，敞口放置会因挥发出氯化氢使溶质质量减小，浓度减小。
故答案为：吸水性；挥发性。
13．（2．6表示物质的符号(2)）常见的较为复杂的离子(带电原子团)
离子名称 离子符号 离子所带电荷
硫酸根离子
碳酸根离子 -2
碳酸氢根离子
硝酸根离子 -1
氢氧根离子 OH- -1
铵根离子 +1
磷酸根离子 -3
说明：原子团右上角的数字表示的是整个原子团所带的电荷，而不是某个原子所带的电荷。
【答案】-2；-1
【知识点】离子的书写与意义
【解析】【分析】根据原子团右上角的数字和正负号，确定它所带的电荷数和电性。
【解答】根据
可知，硫酸根离子带的电荷为-2；
根据
可知，碳酸氢根离子带的电荷数为-1。
14．某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：
（1）操作a的名称是 ，该操作中用到的玻璃仪器有 ．操作b的名称是 ．
（2）写出流程中有关反应的化学方程式： ．
【答案】过滤；烧杯、玻璃棒、漏斗；蒸发；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
【知识点】金属的污染和回收利用；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】（1）经过操作a能得到固体和液体，故a操作为过滤，所用到的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、漏斗；从液体中得到晶体可以通过蒸发溶液得到，故b是蒸发操作．故答案为：过滤，烧杯、玻璃棒、漏斗，蒸发；
（2）铁的金属性比铜强，可置换出硫酸铜中的铜，为使硫酸铜全部反应必须加过量的铁，所以过量的A是铁；铁能溶解于酸，所以加稀硫酸可除去铜中的铁，所以加入的B是稀硫酸．通过操作a后，可以得到单质铜和硫酸亚铁溶液．有关反应的反应方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
故答案为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成盐和氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，故要回收铜得到硫酸亚铁，可以加入铁；铁能溶解于酸，所以加稀硫酸可除去铜中的铁．然后据此解题．
15．（2023·宁波模拟）证据是科学探究中获得结论的最重要的依据，让我们一起经历一次寻找证据的旅程吧。
[实验目的]制取纯净的硫酸钡
[反应原理] Na2SO4+ Ba(NO3)2 =BaSO4↓+2NaNO3
[实验步骤]取适量的硫酸钠和硝酸钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥得到纯净的硫酸钡。
（1）实验中，能直接观察到说明硫酸钠和硝酸钡溶液发生化学反应的证据是： 。
（2）判断任一反应物是否完全反应的证据可按如下方法获取：
猜想 方案 证据 结论
氯化钡可能已 完全反应 取少量滤液，加入稀硫酸溶液，观察现象 无白色沉淀生成 氯化钡已完全反应
硫酸钠可能已 完全反应 。 。 硫酸钠未完全反应
（3）如果实验证明硝酸钡已经反应完全，要寻找硫酸钡已纯净的证据，我们可以从证明实验制得的碗酸钡中没有 (填化学式)来设计实验方案。
【答案】（1）有白色沉淀产生
（2）取少量滤液，加入氯化钡溶液，观察现象；有白色沉淀产生
（3）NaNO3
【知识点】实验方案设计与评价；复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据硫酸钠和硝酸钡溶液发生化学反应有白色沉淀产生，由此可通过向反应后溶液中加入另一种物质以验证反应物是否剩余，要验证硫酸钡纯净，需验证其表面没有硝酸钠附着分析。
【解答】（1） 硫酸钠和硝酸钡溶液发生化学反应有白色沉淀产生，由此可证明二者发生反应；
（2）硫酸钠未完全反应，可利用硫酸钠与氯化钡反应产生白色沉淀验证，即取少量滤液，加入氯化钡溶液，观察到有白色沉淀生成，则证明硫酸钠有剩余，未完全反应；
（3）反应后除生成硫酸钡外还生成硝酸钠，若所得硫酸钡纯净，则只需证明硫酸钡中没有NaNO3 即可。
故答案为：（1）有白色沉淀产生 ；（2）取少量滤液，加入氯化钡溶液，观察现象；有白色沉淀产生；（3） NaNO3 。
16．（2022九上·杭州期中）某化学兴趣小组通过如下实验由废铁屑制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)：
①在洗涤过的废铁屑中加入适量稀硫酸，反应结束后过滤．
②将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却析出硫酸亚铁晶体．
③待结晶完毕后，滤出晶体，用少量低温的水洗涤晶体3次．
请回答下列问题：
（1）在步骤①过滤时，所需用到的玻璃仪器中，除漏斗、烧杯外，还需 ．
（2）写出步骤①中发生反应的化学方程式： ．
（3）步骤③中洗涤晶体用的水必须少量且低温，其原因是 ．
（4）为了判断步骤③中晶体表面吸附的硫酸是否洗净，有人向第3次洗涤液中滴加硝酸钡溶液和稀硝酸，得到白色沉淀，以此证明该晶体并未洗净．该结论是否可靠？为什么？ ．
【答案】（1）玻璃棒
（2）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
（3）FeSO4易溶于水，低温减小FeSO4的溶解度
（4）不可靠，因为FeSO4·7H2O晶体易溶于水，洗涤液中也有SO42-，都能和钡离子反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
【知识点】实验方案设计与评价；过滤的原理、方法、操作及其应用；金属、金属氧化物、碱之间的转化
【解析】【分析】（1）根据过滤所需仪器分析；
（2）根据铁与硫酸生成硫酸亚铁和氢气的反应分析；
（3）根据FeSO4易溶于水且温度越高溶解度越大分析；
（4）根据FeSO4·7H2O晶体易溶于水，洗涤液中也有SO42-分析。
【解答】（1）过滤时所需玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；
（2） 步骤①为铁与硫酸生成硫酸亚铁和氢气的反应，方程式为Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ ；
（3） FeSO4易溶于水，步骤③中洗涤晶体用的水必须少量且低温，可减小FeSO4的溶解度，减少溶解量；
（4）因为FeSO4·7H2O晶体易溶于水，洗涤液中也有SO42-，都能和钡离子反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 ，所以判断步骤③中晶体表面吸附的硫酸是否洗净，向第3次洗涤液中滴加硝酸钡溶液和稀硝酸，得到白色沉淀的方法不可靠。
故答案为：（1）玻璃棒；（2） Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ ；（3） FeSO4易溶于水，低温减小FeSO4的溶解度 ；（4）可靠； 因为FeSO4·7H2O晶体易溶于水，洗涤液中也有SO42-，都能和钡离子反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 。
17．（2022九上·鹿城月考）同学用一定溶质质量分数的稀硫酸做“氧化铜+硫酸→硫酸铜+水”的实验，其五次实验结果如下表所示：
实验次数 氧化铜/g 硫酸溶液/g 硫酸铜/g
1 2.0 120 4.0
2 4.0 120 8.0
3 6.0 120 9.6
4 8.0 200 16.0
5 10.0 200 x
根据实验结果填写下列空格：
（1）哪几次反应氧化铜有剩余？ 。
（2）表中 x 的值是 。
（3）求硫酸溶液的溶质质量分数。
【答案】（1）3、5
（2）16.0
（3）解：由1、2两次实验可知，每2g氧化铜完全反应会生成4g硫酸铜，而由3到5的实验硫酸铜的量增加的不成比例，也就是当酸足量时，6g氧化铜可生成12g氧化铜，但却生成了9.6g。说明酸量不足，又因为由4g氧化铜变到6g氧化铜时，硫酸铜的量有所增加，所以120g的硫酸在1、2步中一定会有剩余，所以3中氧化铜过量，则硫酸已全部反应，因此120g硫酸最多生成硫酸铜的质量是9.6g硫酸铜，所以200g硫酸最多生成硫酸铜的质量是16g，所以x=16g，因为120g硫酸最多生成9.6g的氧化铜，列比例式可求出200g硫酸生成的硫酸铜的最大量是16，由1可知生成16g硫酸铜需要氧化铜是8g，也可得到1、2中的酸是过量的．
设硫酸的质量分数是y
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
98 160
120g×y 9.6g
98/120g×y=160/9.6g
解得 y=4.9%
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据表中所给数据确定出每2.0克氧化铜完全反应生成硫酸铜4.0克，每40克硫酸完全反应产生3.2克硫酸铜，由此判断各步反应时氧化铜和硫酸的用量，并由生成硫酸铜的质量计算稀硫酸的溶质质量，从而计算稀硫酸溶质质量分数分析。
【解答】（1）由表中数据可知，每2.0克氧化铜完全反应生成硫酸铜4.0克，而第3次中6.0克氧化铜生成硫酸铜质量<12.0g，说明氧化铜有剩余，由此说明120克硫酸完全反应生成9.6克硫酸铜，即每40克硫酸完全反应产生3.2克硫酸铜，200克硫酸完全反应应产生硫酸铜质量为16.0克硫酸铜，即第4次刚好完全反应，第5次所用氧化铜质量过量。
（2）表中X值为16.0.
故答案为：（1）3、5；（2）16.0；（3）4.9%。
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