4.2.1 含硫物质之间的转化 课件(共12张PPT) 高中化学苏教版(2019)必修第一册

(共12张PPT)
4.2.1 含硫物质之间的转化
-2价：H2S、Na2S、NaHS、FeS等
0价：S
+4价：SO2、H2SO3、CuSO4、FeSO4、Na2SO4、
CaSO4、BaSO4等
+6价：SO3、H2SO4、硫酸盐等
硫元素的化合价及常见含硫物质
一、含硫物质之间的转化
（一）不同价态含硫物质间的转化
当硫元素化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态。
1、硫单质与金属反应：
（1）与钠反应：____________________
（2）与铜在加热条件下反应：_______________
（3）与铁在加热条件下反应： ______________
2Na + S == Na2S
2、硫单质与非金属反应：
（1）与氢气反应：_________________________
化合价变化：0价→ -2价，发生还原反应，表现弱氧化性。
化合价变化：0价→ +4价，发生氧化反应，表现还原性。
（2）与氧气反应：__________________________
3、在常温下，硫单质能与汞化合生成硫化汞（HgS）。因此，为了除去不慎洒落的汞，人们常将硫黄粉撒在汞的表面。
4、长期暴露在空气中的亚硫酸钠会慢慢变成硫酸钠
5、实验室中用过量氢氧化钠溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸钠。
6、二氧化硫在催化剂、加热的条件下与氧气反应生成三氧化硫
Hg + S == HgS
2Na2SO3 + O2 == 2Na2SO4
SO2 + 2NaOH== Na2SO3 + H2O
2SO2 + O2 2SO3
（二）同种价态含硫物质间的转化
图中物质之间的转化可以通过不同的化学反应来实现。可以是元素化合价发生改变的氧化还原反应（图中横向箭头表示的转化），也可以是元素化合价不变的非氧化还原反应（图中纵向箭头表示的转化）
写出上表中①-④表示的物质间转化的化学方程式
①___________________________________________
②___________________________________________
③___________________________________________
④___________________________________________
SO2 + H2O H2SO3
2H2SO3 + O2 == H2SO4
SO3 + H2O == H2SO4
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
课堂小结
1、邻位价态转化规律
（1）-2价是硫元素的最低价态，只有还原性。它与氧化剂反应，其价态一般会升至相邻的价态。如:H2S＋2FeCl3===2HCl＋2FeCl2＋S↓。
（2）能发生自身氧化还原反应，在反应时分别升至和降至与其相邻的价态。如:3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O。
（3）中间价态的0和+4价硫，既可以被氧化，也可以被还原。
（4）最高价+6价，只有氧化性，在化学反应中得到电子，化合价降低，一般降到相邻价态。
硫元素价态的转化规律
有多种价态的元素，其高价态的化合物可能具有氧化性，在氧化还原反应中可作氧化剂；其低价态的化合物可能具有还原性，在氧化还原反应中可作还原齐；其中间价态的化合物，在不同的化学反应中可能表现出氧化性，也可能表现出还原性。
2、氧化剂和还原剂的判断
1、下列关于硫的说法不正确的是(　　)
A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去
B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里
C．单质硫既有氧化性，又有还原性
D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
D
2、下列化合物能由两种单质直接化合生成的是(　 )
A．Fe2S3 B．CuS C．SO3 D．SO2
D
3、下列物质能与SO2在一定条件下发生反应的是(　 )
①NaOH　②氯气　③空气　④氢硫酸　⑤Na2SO3　⑥Na2CO3
A．①②④⑤
B．②③⑤⑥
C．②
D．①②③④⑤⑥
D