2.1.1 实验安全与基本规范物质的分离提纯 课件(共24张PPT) 高中化学苏教版(2019)必修第一册
文档属性
| 名称 | 2.1.1 实验安全与基本规范物质的分离提纯 课件(共24张PPT) 高中化学苏教版(2019)必修第一册 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 1.5MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-08-16 22:10:36 | ||
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文档简介
(共24张PPT)
第一单元 研究物质的实验方法
第一课时 实验安全与基本规范
物质的分离与提纯
鲁滨逊流落在荒岛上，
这些泥水可饮用吗？
他只能从池塘中取得一些泥水。
他 可以如何设计实验从中提取洁净的饮用水？设计实验时应注意什么？
学生阅读课本28页内容，思考下列问题：
1、取用化学药品时，试剂瓶的标签应朝向哪里？
2、实验中产生的废气、废液及固体废物应如何处理？
3、遇到突发状况时，学生应该怎么办？
实验安全与基本规范
安全实验：遵守规则、科学操作、掌握必要的安全措施。
阅读课本29页内容，了解常见危险化学品的分类标识
回顾一下，你学过哪些有关混合物分离提纯的方法？如何应用这些方法分离提纯混合物？
吸气
萃取分液
结晶
过滤
蒸馏
思考：分离与提纯有什么区别？
分离是将混合物中的各物质通过物理或化学方法一一分开,并恢复到原状态，获得纯净组分的过程。
提纯是将混合物中的杂质（不需要或有害的物质）通过物理或化学方法除掉而得到所需物质的过程。只要将杂质除去即可
交流与讨论：
实验室用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气。现从反应后剩余的KCl和MnO2的混合物中分离、回收这两种物质，需要使用哪些分离方法？
实验方案：将混合物先进行溶解、过滤、洗涤滤渣、干燥得到MnO2；再将滤液进行蒸发结晶得到KCl晶体。
分离和提纯的常用方法
1、过滤
（1）原理： 利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于该液体的固体分离开来。例如用过滤法除去粗盐中的泥沙 。
（3）实验仪器及用品：漏斗，滤纸，烧杯，玻璃棒，铁架台（铁圈）。
（2）适用对象：分离固—液（固不溶于液）
（4）操作要点：一贴，二低，三靠
过滤后一定要洗涤
玻璃棒靠在
三层滤纸上
滤纸边缘低于漏斗边缘，滤纸液面低于滤纸边缘。
漏斗颈紧靠
烧杯内壁
滤纸紧贴漏斗
内壁，无气泡
烧杯靠在玻璃棒上，使液体沿玻璃棒流下。
（5）过滤后的固体如何洗涤？
向过滤器中加水至浸没固体，让水自然流出，重复2～3次。
2、结晶
（2）分类 ：蒸发结晶、冷却结晶
（1）适用对象：分离固—液（固溶于液）
①蒸发结晶
（3）结晶的两种方法及适用范围：
此法主要用于溶解度受温度影响变化不大的物质。
通过加热方法使溶剂不断蒸发从而使溶液达到饱和而析出晶体。
主要仪器：蒸发皿，酒精灯，玻璃棒，铁架台（铁圈），烧杯。
蒸发结晶操作要点：
蒸发过程中要不断用玻璃棒搅拌
蒸发皿内溶液不能超过其容量的2/3
当出现大量固体时，应停止加热用余热蒸干。
不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。
②冷却结晶
（3）结晶的两种方法及适用范围：
如果是固体，先配制热饱和溶液，再降温冷却，使晶体析出（冷却结晶）。如果是溶液则先蒸发浓缩，再冷却结晶。重结晶指的是重复冷却结晶。
此法主要用于溶解度受温度影响变化较大的物质。
交流与讨论：
据右图的溶解度曲线，思考下列问题：
1、硝酸钾粉末中混有少量氯化钾，用何方法提纯？
2、氯化钾粉末中混有少量硝酸钾，用何方法提纯？
蒸发结蒸发结晶晶
加热浓缩，冷却结晶
1、某地区的自来水中混有少量Fe3+,实验室如何获得少量纯净的水？
2、已知醋酸的沸点是118℃，乙醇的沸点是78.5 ℃，如何将二者分离？
交流与讨论：
3、蒸馏
（1）原理：将液态的物质加热至沸点，使之汽化，然后将蒸气重新冷凝为液体的操作过程。
（2）适用对象：分离液—液（互溶）
（分离沸点相差较大的互溶液体混合物或除去液体中难挥发或不挥发的杂质）
（3）主要仪器：
温度计
蒸馏烧瓶
酒精灯
冷凝管
牛角管
锥形瓶
铁架台
石棉网
特别提醒：
１、先通水，再加热
２、刚开始收集到的馏分应弃去。
３、全程严格控制好温度。
（4）操作要点：
温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处
溶液体积不超过烧瓶体积的2/3
冷凝水应下进上出
加入碎瓷片防止暴沸
4、分液
（1）原理：用于分离两种互不相容且密度不同的液体。
例如：分离油和水
（2）实验仪器：分液漏斗，铁架台（铁圈），烧杯。
思考：如何分离油和水？
分液漏斗
【观察思考】
实验步骤：
在两支试管中各加入15ml溴水，再向其中的一支试管中滴加5mlCCl4，振荡、静置。
现象：
加CCl4后溶液分层，上层几乎无色，下层呈紫红色。
已知CCl4不溶于水,密度比水大,溴在四氯化碳中溶解度大于在水中的溶解度
5、萃取
（1）原理：利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一溶剂中。
①萃取剂与原溶剂互不相溶；
②溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；
③溶质溶剂间互不反应。
（2）萃取剂的选择
萃取、分液操作步骤及要点：
充分振荡，适当放气。
将上口的玻璃塞打开，静置分层。
使用前首先要检漏。
漏斗下端紧靠烧杯内壁；
下层液体刚流完及时关闭活塞；
下层溶液下口流出，
上层溶液上口倒出
【课堂小结】
分离提纯方法 原理 实例
过滤 固体与液体不互溶的混合物 粗盐的提纯
结晶 混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发溶剂结晶和降温结晶 海水晒盐
KCl和KNO3混合物的分离
分液 两种溶剂互不混溶 CCl4和水的分离
汽油和水的分离
萃取 溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 利用CCl4从溴水中萃取溴
蒸馏 液体混合物中各成分的沸点不同 实验室制取蒸馏水
物质的分离、提纯
现需要分离下列物质，请用直线将分离实例、分离方法和选择分离方法的依据连接起来。
实 例 分离方法 选择的依据
除去澄清石灰水中的碳酸钙 蒸馏 溶解度随温度变化的差异
用CCl4提取溴水中溴单质 过滤 在不同溶剂中溶解度的差异
分离醋酸 与 乙醇 分液 沸点的差异较大
（沸点118℃） （沸点78.5℃）
分离汽油和水 结晶 两液体互不相溶
从含有氯化钠的硝酸钾溶液中 萃取 物质在水中溶解度的不同
提取硝酸钾
练习与实践
第一单元 研究物质的实验方法
第一课时 实验安全与基本规范
物质的分离与提纯
鲁滨逊流落在荒岛上，
这些泥水可饮用吗？
他只能从池塘中取得一些泥水。
他 可以如何设计实验从中提取洁净的饮用水？设计实验时应注意什么？
学生阅读课本28页内容，思考下列问题：
1、取用化学药品时，试剂瓶的标签应朝向哪里？
2、实验中产生的废气、废液及固体废物应如何处理？
3、遇到突发状况时，学生应该怎么办？
实验安全与基本规范
安全实验：遵守规则、科学操作、掌握必要的安全措施。
阅读课本29页内容，了解常见危险化学品的分类标识
回顾一下，你学过哪些有关混合物分离提纯的方法？如何应用这些方法分离提纯混合物？
吸气
萃取分液
结晶
过滤
蒸馏
思考：分离与提纯有什么区别？
分离是将混合物中的各物质通过物理或化学方法一一分开,并恢复到原状态，获得纯净组分的过程。
提纯是将混合物中的杂质（不需要或有害的物质）通过物理或化学方法除掉而得到所需物质的过程。只要将杂质除去即可
交流与讨论：
实验室用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气。现从反应后剩余的KCl和MnO2的混合物中分离、回收这两种物质，需要使用哪些分离方法？
实验方案：将混合物先进行溶解、过滤、洗涤滤渣、干燥得到MnO2；再将滤液进行蒸发结晶得到KCl晶体。
分离和提纯的常用方法
1、过滤
（1）原理： 利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于该液体的固体分离开来。例如用过滤法除去粗盐中的泥沙 。
（3）实验仪器及用品：漏斗，滤纸，烧杯，玻璃棒，铁架台（铁圈）。
（2）适用对象：分离固—液（固不溶于液）
（4）操作要点：一贴，二低，三靠
过滤后一定要洗涤
玻璃棒靠在
三层滤纸上
滤纸边缘低于漏斗边缘，滤纸液面低于滤纸边缘。
漏斗颈紧靠
烧杯内壁
滤纸紧贴漏斗
内壁，无气泡
烧杯靠在玻璃棒上，使液体沿玻璃棒流下。
（5）过滤后的固体如何洗涤？
向过滤器中加水至浸没固体，让水自然流出，重复2～3次。
2、结晶
（2）分类 ：蒸发结晶、冷却结晶
（1）适用对象：分离固—液（固溶于液）
①蒸发结晶
（3）结晶的两种方法及适用范围：
此法主要用于溶解度受温度影响变化不大的物质。
通过加热方法使溶剂不断蒸发从而使溶液达到饱和而析出晶体。
主要仪器：蒸发皿，酒精灯，玻璃棒，铁架台（铁圈），烧杯。
蒸发结晶操作要点：
蒸发过程中要不断用玻璃棒搅拌
蒸发皿内溶液不能超过其容量的2/3
当出现大量固体时，应停止加热用余热蒸干。
不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。
②冷却结晶
（3）结晶的两种方法及适用范围：
如果是固体，先配制热饱和溶液，再降温冷却，使晶体析出（冷却结晶）。如果是溶液则先蒸发浓缩，再冷却结晶。重结晶指的是重复冷却结晶。
此法主要用于溶解度受温度影响变化较大的物质。
交流与讨论：
据右图的溶解度曲线，思考下列问题：
1、硝酸钾粉末中混有少量氯化钾，用何方法提纯？
2、氯化钾粉末中混有少量硝酸钾，用何方法提纯？
蒸发结蒸发结晶晶
加热浓缩，冷却结晶
1、某地区的自来水中混有少量Fe3+,实验室如何获得少量纯净的水？
2、已知醋酸的沸点是118℃，乙醇的沸点是78.5 ℃，如何将二者分离？
交流与讨论：
3、蒸馏
（1）原理：将液态的物质加热至沸点，使之汽化，然后将蒸气重新冷凝为液体的操作过程。
（2）适用对象：分离液—液（互溶）
（分离沸点相差较大的互溶液体混合物或除去液体中难挥发或不挥发的杂质）
（3）主要仪器：
温度计
蒸馏烧瓶
酒精灯
冷凝管
牛角管
锥形瓶
铁架台
石棉网
特别提醒：
１、先通水，再加热
２、刚开始收集到的馏分应弃去。
３、全程严格控制好温度。
（4）操作要点：
温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处
溶液体积不超过烧瓶体积的2/3
冷凝水应下进上出
加入碎瓷片防止暴沸
4、分液
（1）原理：用于分离两种互不相容且密度不同的液体。
例如：分离油和水
（2）实验仪器：分液漏斗，铁架台（铁圈），烧杯。
思考：如何分离油和水？
分液漏斗
【观察思考】
实验步骤：
在两支试管中各加入15ml溴水，再向其中的一支试管中滴加5mlCCl4，振荡、静置。
现象：
加CCl4后溶液分层，上层几乎无色，下层呈紫红色。
已知CCl4不溶于水,密度比水大,溴在四氯化碳中溶解度大于在水中的溶解度
5、萃取
（1）原理：利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一溶剂中。
①萃取剂与原溶剂互不相溶；
②溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；
③溶质溶剂间互不反应。
（2）萃取剂的选择
萃取、分液操作步骤及要点：
充分振荡，适当放气。
将上口的玻璃塞打开，静置分层。
使用前首先要检漏。
漏斗下端紧靠烧杯内壁；
下层液体刚流完及时关闭活塞；
下层溶液下口流出，
上层溶液上口倒出
【课堂小结】
分离提纯方法 原理 实例
过滤 固体与液体不互溶的混合物 粗盐的提纯
结晶 混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发溶剂结晶和降温结晶 海水晒盐
KCl和KNO3混合物的分离
分液 两种溶剂互不混溶 CCl4和水的分离
汽油和水的分离
萃取 溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 利用CCl4从溴水中萃取溴
蒸馏 液体混合物中各成分的沸点不同 实验室制取蒸馏水
物质的分离、提纯
现需要分离下列物质，请用直线将分离实例、分离方法和选择分离方法的依据连接起来。
实 例 分离方法 选择的依据
除去澄清石灰水中的碳酸钙 蒸馏 溶解度随温度变化的差异
用CCl4提取溴水中溴单质 过滤 在不同溶剂中溶解度的差异
分离醋酸 与 乙醇 分液 沸点的差异较大
（沸点118℃） （沸点78.5℃）
分离汽油和水 结晶 两液体互不相溶
从含有氯化钠的硝酸钾溶液中 萃取 物质在水中溶解度的不同
提取硝酸钾
练习与实践