1.1.1 反应热 焓变.pptx(共28张PPT)
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| 名称 | 1.1.1 反应热 焓变.pptx(共28张PPT) |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 12.4MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-08-16 21:22:49 | ||
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(共28张PPT)
第一章 化学反应的热效应
第一节 反应热
第1课时 反应热 焓变
【引入】
【回顾】化学反应有哪些特征？
化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化。而且能量转化形式是多样的。化学反应既遵守质量守恒定律，也遵守能量守恒定律。
放热反应
(1)所有燃烧
(2)中和反应
(3)活泼金属与水、酸反应
(4)大多数化合反应
(5)缓慢氧化
(6)铝热反应
吸热反应
(1)大多数分解反应
(2)C与CO2/H2O
(3)铵盐与碱
(4)碳酸氢钠+盐酸
在实际应用中，人们如何定量地准确描述化学反应过程中释放或吸收的热量呢？
一、反应热及其测定
被研究的物质系统称为体系(又称为系统)；
体系：
环境：
与体系相互影响的其他部分称为环境；
体系
体系：
反应物：盐酸、NaOH溶液
发生的反应：HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O
生成物：NaCl、H2O
环境：如试管、空气等
环境
1、体系与环境——以盐酸与NaOH溶液之间的反应为例
2、体系与环境的热量交换——反应热
体系
环境
热量
①反应热：
②直接测定反应热的方法：
在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。
等温：即反应前后体系的温度相等。
测量仪器 测定原理
量热计
用温度计测量反应前后体系的温度变化，根据测定体系的温度变化和有关物质的比热容等来计算反应热
（1）实验原理：
在测定中和反应的反应热时，应该测量哪些数据 如何根据测得的数据计算反应热
Q = cm△t
Q：中和反应放出的热量 m：反应混合液的质量
C：反应混合液的比热容 Δt：反应前后溶液温度的差值
3、【探究】中和反应反应热的测定
一、反应热及其测定
为了计算简便，可以近似地认为实验所用酸、碱稀溶液的密度、比热容与水的相同，并忽略量热计的比热容，则:
①50 mL0.50 mol/L盐酸的质量m1=50 g, 50 mL0.55 mol/L NaOH溶液的质量m2=50 g
②反应后生成的溶液的比热容c=4.18 J/(g . 0C)。
（上下移动）搅拌，使溶液迅速混合均匀。
测量反应前后体系的温度
反应容器
减少热量散失，
降低实验误差。
减少热量散失，降低实验误差。
（2）测量工具（量热计）：
说出各组成部分的作用
(3)测量步骤：
(2)反应后体系温度的测量。
打开杯盖，将量简中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒中，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器匀速搅拌。密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度。
(3)重复上述步骤（1）至步骤（2）两次。
(1)反应物温度的测量。
①用量筒量取50mL0.50 mol/L盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内简中，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度。用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用。
②用另一个量筒量取50 mL0.55 moI/L NaOH溶液中，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度。
1.能否用浓硫酸代替盐酸？对结果会产生什么影响？
2.实验中是否可以更换温度计？
3.能否测完酸后直接测量碱的温度？那如何操作？
4.能否将NaOH分多次倒入热量计中？
5.为什么NaOH的浓度稍稍比酸大？
6.玻璃搅拌棒能否用金属搅拌棒代替？
不能，会存在仪器误差
不能，残留的酸与碱反应，造成酸碱消耗，热量损失。测定一种溶液后必须用水冲洗干净并用滤纸擦干再测别的溶液。
为了保证盐酸完全被中和
不能，操作时动作要快，尽量减少热量的散失
不能。原因是金属质搅拌器易导热，造成热量损失。
不能。浓硫酸溶解于水时放热，所测数值会偏大。
(4)数据处理：
某小组用50 mL 0.5 mol·L－1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液进行实验。
取三次测量所得温度差的平均值作为计算依据。
实验次数 反应物的温度/℃ 反应前体系的温度 反应后体系的温度 温度差
盐酸 NaOH溶液 t1/ ℃ t2/ ℃ （t2-t1）/ ℃
1 20.0 20.0 20.0 23.5 3.5
2 20.0 20.0 20.0 22.8 2.8
3 20.0 20.0 20.0 23.3 3.3
设溶液的密度均为1 g·cm－3，反应后溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1， 则反应放出的热量Q=(m酸+m碱)﹡c﹡(t2-t1)≈ kJ，那么生成1 mol H2O放出的热量为＝ 。
56.8kJ
特别提醒：大量实验测得，在25 ℃和101 kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量。
将差异明显的数据舍去。
1.42
（5）问题与讨论：
上述过程中，提高测定反应热准确度的措施有哪些？
①反应物：a.用强酸强碱的稀溶液；
b.准确配制浓度，且NaOH溶液浓度稍大于盐酸；
②减少热量损失：a.量热计保温隔热；
b.不能用铜制搅拌器代替玻璃搅拌器；
c.酸碱混合要迅速，并盖上盖子；
③仪器：a.温度计测定一种溶液后洗净擦干再测别的溶液；
b.不能用同一个量筒量取酸碱；
④重复三次，减小误差。
二、中和反应热（简称中和热）
在25 ℃和101 kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O(l)的反应热。
(4)浓酸和浓碱溶液稀释会放热，中和热偏大
(3)弱酸弱碱电离吸热，中和热偏小
(1)中和热与酸、碱的用量无关。
(2)不是所有的中和反应放出的热都叫中和热
要点：
（1）条件：稀溶液
（2）（强）酸与（强）碱
（3）生成1mol液态水。
若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热之内
（4）放出的热量：57.3kJ
1、下列有关中和反应反应热测定实验的说法正确的是（已知弱酸电离吸热）( )
A.使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差
B.为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中中温度计水银球应与内筒底部接触
C.测定中和反应反应热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度
D.用0.55mol/LNaOH溶液分别与0.50mol/L的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积相等，则测得的中和反应反应热的绝对值相同
A
随堂小练
2.当50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。
环形玻璃搅拌棒
减少实验过程中的热量损失
偏小
（4）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），
所求中和热 （填“相等”或“不相等”），简述理由 ：
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）
不相等
相等
因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所
放出的能量，与酸碱的用量无关
偏小
化学反应过程中为什么会产生反应热？
为什么有的化学反应释放热量，有的化学反应吸收热量？
【分析】因为反应前后体系的内能(符号为U)发生变化。
（1）内能(U)：体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强、物质的聚集状态等影响。能量越低,物质越稳定。
【思考】在科学研究和生产实践中，化学反应通常是在等压条件下进行的。如何描述等压条件下的反应热？
1、内能、焓、焓变
三、反应热与焓变
1、内能、焓、焓变
（2）焓：符号为 H
焓是物质所具有的能量，与内能有关的物理量（只有正值）
（3）焓变（符号为△H）：
①定义：
②数学表达式：
③常用单位：
④与反应热关系：
三、反应热与焓变
生成物的总焓与反应物的总焓之差称为焓变。
△H=H（生成物）-H（反应物）
kJ/mol（或kJ·mol-1）
等压条件下进行的化学反应，反应热等于焓变。
【例题1】在250C和101 kPa下，1 molH2与1 mol Cl2反应生成2 mol HCl时放出184.6 kJ的热量，则该反应的反应热为:
ΔH= － 184.6 kJ/mol
【例题2】在250C和101 kPa下，1 mol C(如无特别说明，C均指石墨)与1 mol H20(g)反应，生成1 mol CO和1 mol H2,需要吸收131.5 kJ的热量，则该反应的反应热为:
ΔH= + 131.5 kJ/mol
【练习】请用△H表示出中和热的准确值？
ΔH = － 57.3 kJ/mol
【注意】ΔH右端的+或-不可省略，单位kJ/mol必须标出。
2、焓变的表示
放热反应，焓减小，ΔH<0
吸热反应，焓增大，ΔH>0
（1）反应物与生成物总能量变化（宏观）
焓(H)
反应物
生成物
反应进程
焓(H)
生成物
反应物
反应进程
ΔH＝E(生成物)—E(反应物)
3、反应热的实质
放热反应，△H为“-”，即△H < 0，
反应体系对环境放热，其焓减小
吸热反应，△H为“+”，即△H > 0，
反应体系从环境吸热，其焓增大
能量
反应进程
反应物
生成物
E吸
E放
能量
反应进程
生成物
反应物
E放
E吸
放热反应（ ΔH<0 ）
放热反应 （ ΔH>0 ）
（2）化学键的键能变化（微观）
H＝E(反应物总键能)—E(生成物总键能)=Q吸-Q放
化学反应的实质：旧键的断裂（吸热），新键的形成（放热）。
(1)ΔH>0 →吸热反应，ΔH<0 → 放热反应
(2) ΔH＝E(生成物总能量)—E(反应物总能量)
(3) H＝E(反应物总键能)—E(生成物总键能)=Q吸-Q放
4、ΔH的计算
【例题】断开 1mol H－H键、1mol N－H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，
则1mol N2生成NH3的反应热为 ，
则1mol H2生成NH3的反应热为 。
－92.0 kJ/mol
－30.67 kJ/mol
（4）应用：物质稳定性判断
①物质键能越高，越稳定
②物质总能量越低，越稳定。
【例题】C(石墨 s) = C(金刚石 s) ΔH = +1.9kJ/mol，石墨、金刚石哪个更稳定？试分析物质稳定性与键能的关系。
H > 0，吸热反应，
石墨键能大，总能量低，更稳定。
金刚石
石墨
1、下列说法正确的是( )
A.反应热是1mol物质参加反应时的能量变化
B.当反应放热时△H>0，反应吸热时△H<0
C.任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热
D.在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差决定
随堂小练
D
2、下列反应既属于放热反应，又属于氧化还原反应的是（ ）
A.Ba(OH)2溶液与硫酸溶液反应
B.铝片与稀硫酸反应
C.灼热的炭与CO2反应
D.NH4Cl固体与Ba(OH)2·8H20晶体反应
B
3、SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。
则反应S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH 为（ ）
A.－1 780 kJ·mol－1 B.－1 220 kJ·mol－1
C.－450 kJ·mol－1 D.＋430 kJ·mol－1
B
4、如下图所示，△H1=－393.5kJ/mol，△H2=－395.4kJ/mol，下列说法或表示式正确的是（ ）
A.金刚石与氧气反应生成二氧化碳是吸热反应
B.石墨和金刚石的转化是物理变化
C.石墨的稳定性比金刚石强
D.1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ
C
5、反应 A+B= C(ΔH<0)分两步进行: ①A+B→ X(ΔH>0) ②X→C(ΔH<0)。
下列图中能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）
B
课堂小结
第一章 化学反应的热效应
第一节 反应热
第1课时 反应热 焓变
【引入】
【回顾】化学反应有哪些特征？
化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化。而且能量转化形式是多样的。化学反应既遵守质量守恒定律，也遵守能量守恒定律。
放热反应
(1)所有燃烧
(2)中和反应
(3)活泼金属与水、酸反应
(4)大多数化合反应
(5)缓慢氧化
(6)铝热反应
吸热反应
(1)大多数分解反应
(2)C与CO2/H2O
(3)铵盐与碱
(4)碳酸氢钠+盐酸
在实际应用中，人们如何定量地准确描述化学反应过程中释放或吸收的热量呢？
一、反应热及其测定
被研究的物质系统称为体系(又称为系统)；
体系：
环境：
与体系相互影响的其他部分称为环境；
体系
体系：
反应物：盐酸、NaOH溶液
发生的反应：HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O
生成物：NaCl、H2O
环境：如试管、空气等
环境
1、体系与环境——以盐酸与NaOH溶液之间的反应为例
2、体系与环境的热量交换——反应热
体系
环境
热量
①反应热：
②直接测定反应热的方法：
在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。
等温：即反应前后体系的温度相等。
测量仪器 测定原理
量热计
用温度计测量反应前后体系的温度变化，根据测定体系的温度变化和有关物质的比热容等来计算反应热
（1）实验原理：
在测定中和反应的反应热时，应该测量哪些数据 如何根据测得的数据计算反应热
Q = cm△t
Q：中和反应放出的热量 m：反应混合液的质量
C：反应混合液的比热容 Δt：反应前后溶液温度的差值
3、【探究】中和反应反应热的测定
一、反应热及其测定
为了计算简便，可以近似地认为实验所用酸、碱稀溶液的密度、比热容与水的相同，并忽略量热计的比热容，则:
①50 mL0.50 mol/L盐酸的质量m1=50 g, 50 mL0.55 mol/L NaOH溶液的质量m2=50 g
②反应后生成的溶液的比热容c=4.18 J/(g . 0C)。
（上下移动）搅拌，使溶液迅速混合均匀。
测量反应前后体系的温度
反应容器
减少热量散失，
降低实验误差。
减少热量散失，降低实验误差。
（2）测量工具（量热计）：
说出各组成部分的作用
(3)测量步骤：
(2)反应后体系温度的测量。
打开杯盖，将量简中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒中，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器匀速搅拌。密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度。
(3)重复上述步骤（1）至步骤（2）两次。
(1)反应物温度的测量。
①用量筒量取50mL0.50 mol/L盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内简中，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度。用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用。
②用另一个量筒量取50 mL0.55 moI/L NaOH溶液中，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度。
1.能否用浓硫酸代替盐酸？对结果会产生什么影响？
2.实验中是否可以更换温度计？
3.能否测完酸后直接测量碱的温度？那如何操作？
4.能否将NaOH分多次倒入热量计中？
5.为什么NaOH的浓度稍稍比酸大？
6.玻璃搅拌棒能否用金属搅拌棒代替？
不能，会存在仪器误差
不能，残留的酸与碱反应，造成酸碱消耗，热量损失。测定一种溶液后必须用水冲洗干净并用滤纸擦干再测别的溶液。
为了保证盐酸完全被中和
不能，操作时动作要快，尽量减少热量的散失
不能。原因是金属质搅拌器易导热，造成热量损失。
不能。浓硫酸溶解于水时放热，所测数值会偏大。
(4)数据处理：
某小组用50 mL 0.5 mol·L－1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液进行实验。
取三次测量所得温度差的平均值作为计算依据。
实验次数 反应物的温度/℃ 反应前体系的温度 反应后体系的温度 温度差
盐酸 NaOH溶液 t1/ ℃ t2/ ℃ （t2-t1）/ ℃
1 20.0 20.0 20.0 23.5 3.5
2 20.0 20.0 20.0 22.8 2.8
3 20.0 20.0 20.0 23.3 3.3
设溶液的密度均为1 g·cm－3，反应后溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1， 则反应放出的热量Q=(m酸+m碱)﹡c﹡(t2-t1)≈ kJ，那么生成1 mol H2O放出的热量为＝ 。
56.8kJ
特别提醒：大量实验测得，在25 ℃和101 kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量。
将差异明显的数据舍去。
1.42
（5）问题与讨论：
上述过程中，提高测定反应热准确度的措施有哪些？
①反应物：a.用强酸强碱的稀溶液；
b.准确配制浓度，且NaOH溶液浓度稍大于盐酸；
②减少热量损失：a.量热计保温隔热；
b.不能用铜制搅拌器代替玻璃搅拌器；
c.酸碱混合要迅速，并盖上盖子；
③仪器：a.温度计测定一种溶液后洗净擦干再测别的溶液；
b.不能用同一个量筒量取酸碱；
④重复三次，减小误差。
二、中和反应热（简称中和热）
在25 ℃和101 kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O(l)的反应热。
(4)浓酸和浓碱溶液稀释会放热，中和热偏大
(3)弱酸弱碱电离吸热，中和热偏小
(1)中和热与酸、碱的用量无关。
(2)不是所有的中和反应放出的热都叫中和热
要点：
（1）条件：稀溶液
（2）（强）酸与（强）碱
（3）生成1mol液态水。
若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热之内
（4）放出的热量：57.3kJ
1、下列有关中和反应反应热测定实验的说法正确的是（已知弱酸电离吸热）( )
A.使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差
B.为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中中温度计水银球应与内筒底部接触
C.测定中和反应反应热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度
D.用0.55mol/LNaOH溶液分别与0.50mol/L的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积相等，则测得的中和反应反应热的绝对值相同
A
随堂小练
2.当50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。
环形玻璃搅拌棒
减少实验过程中的热量损失
偏小
（4）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），
所求中和热 （填“相等”或“不相等”），简述理由 ：
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）
不相等
相等
因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所
放出的能量，与酸碱的用量无关
偏小
化学反应过程中为什么会产生反应热？
为什么有的化学反应释放热量，有的化学反应吸收热量？
【分析】因为反应前后体系的内能(符号为U)发生变化。
（1）内能(U)：体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强、物质的聚集状态等影响。能量越低,物质越稳定。
【思考】在科学研究和生产实践中，化学反应通常是在等压条件下进行的。如何描述等压条件下的反应热？
1、内能、焓、焓变
三、反应热与焓变
1、内能、焓、焓变
（2）焓：符号为 H
焓是物质所具有的能量，与内能有关的物理量（只有正值）
（3）焓变（符号为△H）：
①定义：
②数学表达式：
③常用单位：
④与反应热关系：
三、反应热与焓变
生成物的总焓与反应物的总焓之差称为焓变。
△H=H（生成物）-H（反应物）
kJ/mol（或kJ·mol-1）
等压条件下进行的化学反应，反应热等于焓变。
【例题1】在250C和101 kPa下，1 molH2与1 mol Cl2反应生成2 mol HCl时放出184.6 kJ的热量，则该反应的反应热为:
ΔH= － 184.6 kJ/mol
【例题2】在250C和101 kPa下，1 mol C(如无特别说明，C均指石墨)与1 mol H20(g)反应，生成1 mol CO和1 mol H2,需要吸收131.5 kJ的热量，则该反应的反应热为:
ΔH= + 131.5 kJ/mol
【练习】请用△H表示出中和热的准确值？
ΔH = － 57.3 kJ/mol
【注意】ΔH右端的+或-不可省略，单位kJ/mol必须标出。
2、焓变的表示
放热反应，焓减小，ΔH<0
吸热反应，焓增大，ΔH>0
（1）反应物与生成物总能量变化（宏观）
焓(H)
反应物
生成物
反应进程
焓(H)
生成物
反应物
反应进程
ΔH＝E(生成物)—E(反应物)
3、反应热的实质
放热反应，△H为“-”，即△H < 0，
反应体系对环境放热，其焓减小
吸热反应，△H为“+”，即△H > 0，
反应体系从环境吸热，其焓增大
能量
反应进程
反应物
生成物
E吸
E放
能量
反应进程
生成物
反应物
E放
E吸
放热反应（ ΔH<0 ）
放热反应 （ ΔH>0 ）
（2）化学键的键能变化（微观）
H＝E(反应物总键能)—E(生成物总键能)=Q吸-Q放
化学反应的实质：旧键的断裂（吸热），新键的形成（放热）。
(1)ΔH>0 →吸热反应，ΔH<0 → 放热反应
(2) ΔH＝E(生成物总能量)—E(反应物总能量)
(3) H＝E(反应物总键能)—E(生成物总键能)=Q吸-Q放
4、ΔH的计算
【例题】断开 1mol H－H键、1mol N－H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，
则1mol N2生成NH3的反应热为 ，
则1mol H2生成NH3的反应热为 。
－92.0 kJ/mol
－30.67 kJ/mol
（4）应用：物质稳定性判断
①物质键能越高，越稳定
②物质总能量越低，越稳定。
【例题】C(石墨 s) = C(金刚石 s) ΔH = +1.9kJ/mol，石墨、金刚石哪个更稳定？试分析物质稳定性与键能的关系。
H > 0，吸热反应，
石墨键能大，总能量低，更稳定。
金刚石
石墨
1、下列说法正确的是( )
A.反应热是1mol物质参加反应时的能量变化
B.当反应放热时△H>0，反应吸热时△H<0
C.任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热
D.在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差决定
随堂小练
D
2、下列反应既属于放热反应，又属于氧化还原反应的是（ ）
A.Ba(OH)2溶液与硫酸溶液反应
B.铝片与稀硫酸反应
C.灼热的炭与CO2反应
D.NH4Cl固体与Ba(OH)2·8H20晶体反应
B
3、SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。
则反应S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH 为（ ）
A.－1 780 kJ·mol－1 B.－1 220 kJ·mol－1
C.－450 kJ·mol－1 D.＋430 kJ·mol－1
B
4、如下图所示，△H1=－393.5kJ/mol，△H2=－395.4kJ/mol，下列说法或表示式正确的是（ ）
A.金刚石与氧气反应生成二氧化碳是吸热反应
B.石墨和金刚石的转化是物理变化
C.石墨的稳定性比金刚石强
D.1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ
C
5、反应 A+B= C(ΔH<0)分两步进行: ①A+B→ X(ΔH>0) ②X→C(ΔH<0)。
下列图中能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）
B
课堂小结