3.3.1 盐类的水解.pptx

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第1课时　盐类的水解
第三节　盐类的水解
第三章　水溶液中的离子反应与平衡
Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸并使食品松软或酥脆，为什么 Na2CO3可被当作“碱”使用呢
【思考与讨论】
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸
强酸
弱酸
弱碱
强碱
碱
生成的盐
1.强酸强碱盐
2.强酸弱碱盐
3.强碱弱酸盐
4.弱酸弱碱盐
NaCl、 K2SO4
FeCl3、NH4Cl
CH3COONH4、(NH4)2CO3
CH3COONa、K2CO3
H2O
酸性
酸
新分类
H2O
碱性
碱
H2O
？性
盐
酸 + 碱 = 盐 + 水
盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl
酸碱性
盐类型
pH =7 >7 <7
盐溶液 KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4
酸碱性
盐类型
1、实验探究：盐溶液的酸碱性
中性
碱性
碱性
酸性
中性
酸性
强酸强碱盐
强碱弱酸盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
强酸强碱盐
强酸弱碱盐
一、盐类的酸碱性
2.实验结论：盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
盐溶液酸碱性
中性
酸性
碱性
谁强显谁性，同强呈中性
记住啦！
活学活用
【练1】①NaClO ②CaI2 ③(NH4)2SO4 ④CuSO4 ⑤CH3COOK
⑥Na2S ⑦FeCl3 ⑧Al(NO3)3 ⑨CsBr ⑩RbF
以上溶液中，呈酸性的有 ，碱性的有 ，中性的有 。
③④⑦⑧
①⑤⑥⑩
②⑨
【练2】等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH混合后，溶液的酸碱性是( )
A、酸性 B、中性 C、碱性 D、碱性或中性
D
常见弱酸、弱碱：
H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>H2SiO3
NH3·H2O、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Zn(OH)2、Mg(OH)2、Cu(OH)2
3.盐溶液呈现不同酸碱性的原因
H2O H+ + OH–
纯水中：
当分别加入 NaCl、NH4Cl、CH3COONa 形成溶液后，请思考：
(1) 相关的电离方程式？
(2) 盐溶液中存在哪些粒子？
(3) 哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？
(4) 对水的电离平衡有何影响？
(5) 相关的化学方程式？
分析后，填写书 P70 表格
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
盐溶液 NaCl溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液
盐溶液中的离子
有无弱电解质生成
c(H＋)和c(OH－)相对大小
盐溶液的酸碱性
Na＋、Cl－、H＋、
OH－
否
c(H＋)＝c(OH－)
中性
Cl–、NH4+、H+、OH–、
NH3 · H2O
c(H+) > c(OH–)
酸性
Na+、CH3COO–、OH–、H+、
CH3COOH
c(H+) < c(OH–)
碱性
【思考1】NaCl溶液为什么呈中性？
纯水中：
加NaCl后：
c(H＋) =c(OH－)
c(Na＋) =c(Cl－)
解释：NaCl电离产生的Na+和Cl–均不能与水电离产生的OH–和H+相互作用生成弱电解质。
即加NaCl后不影响水的电离平衡。
不反应
不反应
【思考2】NH4Cl溶液为什么呈酸性？
H2O H+ + OH–
纯水中：
c(H＋) =c(OH－)
加NH4Cl后：
NH4Cl Cl– + NH4+
NH3·H2O
减小
增大
+
c(H＋) ＞c(OH－)
使得
解释：NH4Cl电离出来的NH4+能与水电离出来的OH–结合生成弱电解质—NH3·H2O，破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向右移动，最终使得溶液中c(H＋) ＞c(OH－)，溶液呈酸性。
离子方程式：NH4++H2O NH3·H2O+ H+
【思考3】CH3COONa溶液为什么呈碱性？
H2O H+ + OH–
纯水中：
c(H＋) =c(OH－)
CH3COONa = CH3COO_ + Na+
加醋酸钠：
+
CH3COOH
减小
增大
c(H＋) ＜c(OH－)
使得
解释：CH3COONa电离出来的CH3COO-能与水电离出来的H+结合生成弱电解质—CH3COOH，破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向右移动，最终使得溶液中c(H＋) ＜c(OH－)，溶液呈碱性。
离子方程式：CH3COO-+H2O CH3COOH+ OH-
二、盐类的水解
1、定义：
在水溶液中，盐电离出来的 与水电离出来的 或
结合生成 的反应，叫盐类的水解。
2、实质：
弱酸阴离子
弱碱阳离子
结合H+
破坏了水的电离平衡
促进水的电离
c(H+)≠c(OH-)
使盐溶液呈现酸性或碱性
盐电离
结合OH-
生成弱电解质
离子
H+
OH-
弱电解质
3、表示
①用化学方程式表示：
如AlCl3的水解：
②用离子方程式表示：
如NH4NO3的水解：
(1)盐必须溶于水中。
(2)盐中必须有弱酸根阴离子或弱碱阳离子
可溶才水解，不溶不水解
无弱不水解，有弱才水解
记住啦！
4、条件
盐+水 酸+碱
AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl
盐的弱离子+水 酸（或碱）+OH-（或H+）
NH4++H2O NH3·H2O+H+
5、盐类水解反应的特征
（1）可逆：是酸碱中和反应的逆反应
（2）吸热：△H＞0，酸碱中和是放热反应
（3）微弱
（4）水解平衡（动态）
例1.下列哪些盐能发生水解？溶液显什么性？
FeCl3
Na2SiO3
NaClO
Na2S
NaF
KNO3
酸性
碱性
碱性
碱性
碱性
中性
FeCl2
酸性
CuSO4
酸性
谁弱谁水解，谁强显谁性
记住啦！
深度思考
1.pH均为4的H2SO4溶液和NH4Cl溶液中，水电离产生的c(H+)相等吗？
2.某盐溶液显中性，该盐一定是强酸强碱盐吗？
提示：不相等。H2SO4抑制水的电离，而NH4Cl促进水的电离
NH4Cl溶液中水的电离程度更大。
提示：不一定，也有可能是弱酸弱碱盐，
如CH3COONH4显中性。
第一步
HCO3－
H2O OH－＋ H＋
Na2CO3＝2Na＋＋ CO32－
＋
CO32－＋H2O OH－＋HCO3－(主)
HCO3－＋H2O OH－＋H2CO3（次）
第二步
生成的HCO3－进一步发生水解：
Na2CO3第二步水解的程度很小，平衡时溶液中H2CO3的浓度很小，不会放出CO2气体。
【思考】Na2CO3中的CO32-也水解,碳酸根水解分几步进行 与碳酸的元数有何对应关系
盐类 溶液酸碱性 规律
强酸强碱盐
强酸弱碱盐
强碱弱酸盐 弱酸弱碱盐 中性
酸性
碱性
无弱不水解，同强显中性
谁弱谁水解，谁强显谁性
都弱都水解，同弱显中性，谁强显谁性
问题1：查阅资料可知，CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数几乎相等，请问CH3COONH4溶液显啥性？为什么？
中性
越弱越水解，同弱的情况，水解产生的c(H+)=c(OH-)，故显中性
有弱才水解，无弱不水解；
越弱越水解，都弱都水解；
谁强显谁性，同强显中性，
5.盐类水解规律
【练3】下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是（ ）
A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡
B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c(OH－)
C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H+)
D．水电离出的H + 或OH－与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性
C
（1）用“ ”符号；
（2）一般水解程度很小，水解产物很少，通常不用“↓”、“↑”符号，生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）也不写分解产物；
NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋
（为主）
（3）多元弱酸根离子水解是分步进行的，水解程度取决于第一步。
CO32－＋H2O HCO3－＋OH－
HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－
（4）多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完
Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋
（5）多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同步进行。
5.盐类水解离子方程式的书写
例：请写出下列盐溶液的水解离子方程式
（1）NaClO溶液
（2）（NH4)2SO4溶液
（3）Na2S溶液
（5）FeCl3溶液
（4）Na2SO3溶液
图示泡沫灭火器（标准型）。里面是装有硫酸铝溶液的塑料内筒。外筒装着发泡剂和碳酸氢钠的混合溶液。
泡沫灭火器
为什么Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液混合会产生CO2气体和Al(OH)3沉淀呢？
H2O
Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2 ↑
Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋
HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－
＝
＋
（6）双水解:
CH3COO– + NH4+ + H2O CH3COOH + NH3·H2O
CH3COONH4
有两种离子同时发生水解
①微弱的双水解：
没有同时生成气体和沉淀、或者相互抑制
没有同时生成气体、沉淀，程度微弱
相互抑制型： (NH4)2Fe(SO4)2
NH4+:
Fe2+:
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+
例：NH4HCO3
(NH4)2CO3
②完全双水解:
水解进行完全，阴阳离子不能在溶液中大量共存的：
Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2 ↑
完全双水解的条件：
①一种弱离子水解呈碱性，另一种弱离子水解呈酸性；
②水解产物必须是沉淀和气体或都是沉淀。
离子方程式的书写：
①写出发生双水解的离子、水及水解产物；
②根据电荷守恒和质量守恒配平；
③沉淀或气体书写“↓”和“↑”符号，且用“＝”连接，一步到位。
①Al3＋与AlO2－、CO32－、HCO3－、 HS－、S2－、SiO32－
② Fe3＋与AlO2－、CO32－、HCO3－ 、SiO32－
③ NH4＋与SiO32－、AlO2－
说明：(Fe3＋与 S2－、HS－)主要发生氧化还原反应
2Al3＋＋3S2－＋6H2O＝2Al(OH)3↓＋3H2S↑
2Al3＋＋3CO32－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑
Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2 ↑
例题：双水解的离子方程式的书写：
（1） Al3＋与 CO32－ （2） Al3＋与 HCO3－ （3） Al3＋与 S2－
完全双水解例子：
【练5】下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是( )
A.FeCl3溶液：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
B.Na2S溶液：S2-+2H2O H2S+2OH-
C.NaHCO3溶液：HCO3-+2H2O H2O+CO2↑+OH-
D.NH4Cl溶液：NH4++H2O=NH3·H2O+H+
【练6】下列离子方程式中，属于水解反应的是（　　）
A.CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+
B.CO32-+H2O HCO3-+OH-
C.CO2+H2O HCO3-+H+
D.HS-+H2O S2-+H3O+
D
B
归纳整理
水解的对象
水解的本质
水解的结果
盐的水解
有弱就水解，
无弱不水解！
促进水的电离
谁强显谁性，
都强显中性。
1.下列说法正确的是（　　）
A．盐溶液都是中性的
B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关
C．Na2CO3溶液显碱性，是因为溶液中c（OH-）＞c（H+）
D．NaHCO3溶液显酸性
2.下列物质的水溶液中，呈碱性的是（ ）
A．CH3COONa B．Na2SO4 C．NH4Cl D．KAl (SO4)2
C
A
3.下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是(　　)
A. HCl B. NH4NO3 C. Na2S D. HClO
4.下列离子方程式书写正确的是（　　）
A. Na2S溶液的水解：S2-+2H2O H2S+2OH-
B. NaHCO3在水溶液中的电离：HCO3-+H2O H2CO3+OH-
C. NH4Cl的水解：NH4++H2O NH3 H2O+OH-
D. 硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合：Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2 ↑
A
D
5.实验测定NaHCO3溶液显碱性，下列说法中正确的是（　　）
A. 在水溶液中，HCO3-仅仅发生水解
B. 在水溶液中，HCO3-仅仅发生电离
C. 在水溶液中，HCO3-的电离程度要大于水解程度
D. 在水溶液中，HCO3-的水解程度要大于电离程度
6.将浓度和体积均相同的一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液混合，所得溶液呈酸性。下列判断正确的是（ ）
A.HA一定不是弱酸 B.BOH一定不是强碱
C.HA一定是强酸 D.BOH一定是强碱
D
B
7.常温下，某浓度的NH4Cl溶液的pH为4，回答下列问题。
（1）该氯化铵溶液中含氮的粒子有 。
（2）该溶液中c(Cl-) （填“>”“<”“=”）c(NH4+)。
（3）该氯化铵溶液中水电离的氢离子浓度 （填“>”“<”“=”）pH=4盐酸中水电离的氢离子浓度。
（4）该氯化铵溶液中c水(H+)与pH=4盐酸中c水（H+）的比值为 。
NH4+、NH3·H2O
>
>
106
【能力提升】有25 ℃时浓度都是 1 mol/L 的四种正盐溶液： AX 、 BX 、 AY 、 BY 。 AX 的溶液 pH=7 且溶液中 c(X-)=1mol/L，BX的溶液 pH=4 ，BY 的溶液 pH=6 。下列说法正确的是（ ）
A. 电离平衡常数 K( BOH )＜ K (HY )
B.AY 溶液的 pH 小于 BY 的 pH 值
C. 稀释相同倍数，溶液 pH 变化 BX 等于 BY
D.将浓度均为1mol/L的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY
A