3.3.3 溶液中粒子浓度比较(共25张PPT).pptx
文档属性
| 名称 | 3.3.3 溶液中粒子浓度比较(共25张PPT).pptx |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 1.9MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-08-16 21:32:47 | ||
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文档简介
(共25张PPT)
第3课时 溶液中粒子浓度的比较
第三节 盐类的水解
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
1.电离理论：
(1)弱电解质的电离一般是_____的，电离产生的粒子都______，多元弱酸的二步、三步电离逐步_____，同时还要考虑____的电离。
如 NH3·H2O溶液中：
c(NH3·H2O) ＞ c(OH -) ＞ c(NH4+) ＞ c(H +)
如H2S溶液中：
H2O H++OH-
H2O H++OH-
NH3·H2O NH4+ + OH -
H2S H S- +H+
微弱
很少
减弱
水
一、紧抓“两个微弱”
HS- S2- +H+
c (H2S)>c (H+)>c (HS–)>c (S2–)>c (OH–)
2.水解理论：
弱离子的水解是____ 的(双水解除外)，多元弱酸根离子水解分步进行，且逐级减弱。由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解产生的弱电解质的浓度。（水解促进水的电离）
微弱
如NH4Cl溶液中：
NH4Cl =NH 4 + + Cl -
c(Cl -) ＞ c(NH4+) ＞ c( H +) ＞ c(NH3·H2O -) ＞ c( OH -)
H2O H++OH-
NH 4 + + H 2 O NH3·H2O+ H +
如NaAc溶液：
NaAc = Na + + Ac -
c(Na +) ＞ c(Ac -) ＞ c( OH -) ＞ c(HAc) ＞ c(H +)
Ac - + H2O HAc + OH -
H2O H++OH-
如Na2CO3溶液中：
Na2CO3 =2Na + + CO32-
c(Na +) ＞ c(CO32-) ＞ c(OH -) ＞ c( HCO3-) ＞ c(H+)
CO32- + H2O HCO3- + OH -
H2O H++OH-
HCO3- + H2O H2CO 3 + OH -
如NaHCO3溶液中：
NaHCO3 =Na + + HCO3-
H2O H++OH-
HCO3- H++CO32-
HCO3- + H2O H2CO3 + OH -
c(Na +) ＞c( HCO3-) ＞ c(OH -) ＞ c(H+) ＞c(CO32-)
HCO3- 的电离程度小于HCO3- 的水解程度：HCO3-、HS-、HPO42-
单一溶液中离子浓度大小比较：
如NaHSO3溶液中：
NaHSO3 =Na + + HSO3-
H2O H++OH-
HSO3- H++SO32-
HSO3- + H2O H2SO3 + OH -
c(Na +) ＞c( HSO3-) ＞ c(H+)＞c(SO32-) ＞c(OH -)
HSO3- 的电离程度大于HSO3- 的水解程度：HSO3-、H2PO4-
3.电离和水解综合运用
（1）不同物质同种离子浓度比较
如：等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是：
①NH4Cl 、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④(NH4)2SO4、⑤(NH4)2CO3
④>⑤>③>①>②
（2）混合溶液中离子浓度比较
①相同浓度的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液中，NH3·H2O的电离程度大于NH4Cl水解程度，则：________________________________
②相同浓度的HAc和NaAc混合溶液中， HAc的电离程度大于NaAc水解程度，则：________________________________
③相同浓度的HCN和NaCN混合溶液中， HCN的电离程度小于NaCN水解程度，则：________________________________
c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
c(Ac-)＞c(Na+)＞c(H＋)＞c(OH－)
c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH－)＞c(H＋)
【例1】用物质的量都是0.1mol的CH3COOH与CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+),对该混合溶液下列判断正确的是( )
A.c(H+)＞c(OH-)
B.c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2mol·L-1
C.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)
D.c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.1 mol·L-1
【例2】100 mL 0.1 mol·L-1 醋酸与50 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中( )
A.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
B.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
C.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-)
D.c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
A
AB
【思考题】常温下，pH=2的某酸HA溶液与pH=12的某碱BOH溶液等体积混合，所得混合溶液的pH=8.7，下列说法中正确的是（ ）
A.HA一定是强酸，BOH可能是弱碱 B.HA可能为强酸，BOH一定为弱碱
C.盐BA的水溶液一定显碱性 D.盐BA的水溶液中A- 一定水解
B
【例3】将0.4 mol/LNH4Cl溶液和0.2 mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是（ ）
A.c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)＞c(NH3·H2O)
B.c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+)
C.c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3·H2O)
D.c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+)
D
1.电荷守恒例：NH4Cl溶液中阳离子：NH4+、H+阴离子：Cl–、OH–正电荷总数==负电荷总数n ( NH4+)+n ( H+) == n ( Cl–)+n ( OH–)溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。即c ( NH4+)+c ( H+) == c ( Cl–)+c ( OH–)写法归纳：找离子→分阴阳→乘电荷→列等式二、牢记“三个守恒”阳离子：Na+、H+阴离子：OH–、S2–、HS–练习：Na2S溶液Na2S == 2Na++S2–H2O H++OH–S2–+H2O HS–+OH–HS–+H2O H2S+OH–c (Na+)+c ( H+) == c ( OH–) + 2c ( S2–) + c ( HS–)∵正电荷总数==负电荷总数c（Na+）+c(H+)=c(HCO-3)+c(OH-)+2c(CO32-)c(Na+)+c(H+)=3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(OH-)NaH2PO4溶液NaHCO3溶液2.物料守恒（元素质量守恒/原子守恒）是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。在电解质溶液中，由于有些离子发生电离或水解（如Na2CO3溶液中CO32-水解），离子（CO32-）的存在形式发生了变化（CO32-、HCO3–、H2CO3），但离子所含的某种元素的原子总数（C原子）是不变的。例：0.1mol/LNa2CO3溶液中
c(CO32- ) + c(HCO3-) + c(H2CO3 ) = 0.1mol/L
(1)根据C元素守恒来理解
含C元素的粒子有：
(2)根据Na元素和C元素守恒来理解
C(Na+)=2 [ c(CO32- ) + c(HCO3-) + c(H2CO3 ）]
注意：抓住守恒元素，找全此元素的各种存在形式。
CO32-、HCO3-、 H2CO3
元素质量守恒式
如：NH4Cl 溶液中
c ( Cl– )== c ( NH4+ ) + c (NH3 H2O )
元素质量守恒书写注意事项：
①抓住守恒元素在溶液中的各种存在形式；
②找准元素间的原始比例关系。
元素质量守恒式
练习：写出CH3COONa、NaHCO3溶液中元素质量守恒式。
CH3COONa溶液中：
NaHCO3溶液中 :
c(Na+)= c (CH3COO－) + c (CH3COOH)
c(Na+)= c(HCO3－) + c(CO32－)+ c(H2CO3 )
3.质子守恒
电解质溶液中微粒电离出质子（H+）的总数等于微粒得到质子（H+）的总数。
质子守恒定义：得质子(H+)的总数等于失质子(H+)的总数。
如：Na2CO3 溶液中
能得H+的微粒是：
H2O 和CO32－
能失H+的微粒是：
H2O
c(H+)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3) = c(OH－)
H2CO3
OH－
H3O+
HCO3－
H2O
- H+
+H+
+H+
得质子
失质子
基准态物质
H+
质子守恒式
例如NaHCO3溶液：
NaHCO3 =Na++HCO3-
c(H+) +c(H2CO3) =c(OH-) +c(CO32-)
- H+
CO32－
OH－
H3O+
NH4+
H2O
- H+
+H+
得质子
失质子
基准态物质
H+
- H+
NH3 H2O
c ( H+ ) = c (NH3 H2O ) + c ( OH– )
NH3 H2O
如：NH4Cl 溶液中
质子守恒与电荷守恒、原子守恒的关系
通过联立电荷守恒和原子守恒，消去与得到和失去质子无关的粒子
如K2S溶液中：
c（K+）+c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+2c(S2-)
电荷守恒式：
元素质量守恒式：
c（K+）=2[c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)]
联立，消去K+得
c(HS- ）+c(H+) +2c(H2S)=c(OH-)
质子守恒式：
【练习】单一溶液中离子浓度的关系
(1)粒子种类：_____________________________________。
(2)离子浓度大小关系：_ ___________________________。
(4)电荷守恒：_ __________________________。
(3)物料守恒：_ __________________________。
(4)质子守恒：_ __________________________。
Na2S溶液
Na＋、S2-、HS-、OH－、H＋、H2O、H2S
c(Na＋)>c(S2-)>c(OH－)>c(HS-)>c(H＋)
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HS-)＋c(OH－)＋2c(S2-)
c(Na＋)＝2[c(S2-)＋c(HS-)＋c(H2S)]
c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS-)
要求：写出Na2S溶液中存在的电离、水解方程式，完成下列问题。
考虑电离
考虑水解
考虑电离
考虑水解
（分清主次）
根据过量情况考虑电离或水解
电解质溶液
单一溶液
混合溶液
酸溶液：c(H+)最大
盐溶液
不反应
反应
不过量
过量
生成酸或碱
生成盐
正盐溶液
酸式盐溶液
考虑水解与电离（分清主次）
考虑水解与电离（分清主次）
【课堂总结】
须判断真实的溶质
碱溶液：c(OH-)最大
不同溶液
比较同一粒子浓度大小
看不同溶液中其他粒子对该粒子的影响
1. 在Na2S溶液中，c (Na+) 与 c (S2–) 之比值( )于2
A、大 B、小 C、等 D、无法确定
A
2. 下列物质的水溶液中，所含离子种类最多的溶液是( ) A．Na2S B．Na3PO4 C．Na2CO3 D．NH4C1
B
3. 关于0.1 mol/LNa2S水溶液中的下列关系式，正确的是（ ）
①c(Na+) > c(S2-) > c(OH-) > c(HS-) > c(H+)
②c(Na+) + c(H+)＝2c(S2-) + c(HS-) +c(OH-)
③c(Na+)＝2c(S2-) + 2c(H2S) + 2c(HS-)
④c(OH-)＝c(HS-) + c(H+) + 2c(H2S)
A、仅① B、仅①② C、仅①②③ D、①②③④
D
4.（双选）将10mL0.1mol/L氨水和10mL0.1mol/L盐酸混合后, 溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 ( )
A.C(Cl-)+C(OH-)=C(NH4+)+C(H+)
B. C(Cl-)> C(NH4+)> C(H+) > C(OH-)
C.C (H+) > C(OH-)>C (Cl-)>C(NH4+)
D.C(Cl-)> C(H+) >C (NH4+)>C (OH-)
AB
5. 等浓度的NaOH 和 CH3COOH 混合，比较 c(CH3COO-)与 c(Na+) 的大小。
①等体积时；
②混合后pH=7时
c(CH3COO-) ＜ c(Na+)
c(CH3COO-) = c(Na+)
6.常温下，将甲酸（HCOOH）和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中（ ）
A. c（HCOO-）＞c（Na+）
B. c（HCOO-）＜c（Na+）
C. c（HCOO-）=c（Na+）
D. 无法确定c（HCOO-）与c（Na+）的关系
7.（高考）用1L 1mol／L NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO32–和HCO3–的物质的量浓度之比是（ ）利用元素守恒做题
Ａ．1 : 3 Ｂ．2 : 1 Ｃ．2 : 3 Ｄ．3 : 2
A
C
8.25℃时，在25 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图所示，下列分析正确的是( )
A. 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂
B. B点的横坐标 a＝12.5
C. 水的电离程度：D > C > B
D. D点时溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)
D
第3课时 溶液中粒子浓度的比较
第三节 盐类的水解
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
1.电离理论：
(1)弱电解质的电离一般是_____的，电离产生的粒子都______，多元弱酸的二步、三步电离逐步_____，同时还要考虑____的电离。
如 NH3·H2O溶液中：
c(NH3·H2O) ＞ c(OH -) ＞ c(NH4+) ＞ c(H +)
如H2S溶液中：
H2O H++OH-
H2O H++OH-
NH3·H2O NH4+ + OH -
H2S H S- +H+
微弱
很少
减弱
水
一、紧抓“两个微弱”
HS- S2- +H+
c (H2S)>c (H+)>c (HS–)>c (S2–)>c (OH–)
2.水解理论：
弱离子的水解是____ 的(双水解除外)，多元弱酸根离子水解分步进行，且逐级减弱。由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解产生的弱电解质的浓度。（水解促进水的电离）
微弱
如NH4Cl溶液中：
NH4Cl =NH 4 + + Cl -
c(Cl -) ＞ c(NH4+) ＞ c( H +) ＞ c(NH3·H2O -) ＞ c( OH -)
H2O H++OH-
NH 4 + + H 2 O NH3·H2O+ H +
如NaAc溶液：
NaAc = Na + + Ac -
c(Na +) ＞ c(Ac -) ＞ c( OH -) ＞ c(HAc) ＞ c(H +)
Ac - + H2O HAc + OH -
H2O H++OH-
如Na2CO3溶液中：
Na2CO3 =2Na + + CO32-
c(Na +) ＞ c(CO32-) ＞ c(OH -) ＞ c( HCO3-) ＞ c(H+)
CO32- + H2O HCO3- + OH -
H2O H++OH-
HCO3- + H2O H2CO 3 + OH -
如NaHCO3溶液中：
NaHCO3 =Na + + HCO3-
H2O H++OH-
HCO3- H++CO32-
HCO3- + H2O H2CO3 + OH -
c(Na +) ＞c( HCO3-) ＞ c(OH -) ＞ c(H+) ＞c(CO32-)
HCO3- 的电离程度小于HCO3- 的水解程度：HCO3-、HS-、HPO42-
单一溶液中离子浓度大小比较：
如NaHSO3溶液中：
NaHSO3 =Na + + HSO3-
H2O H++OH-
HSO3- H++SO32-
HSO3- + H2O H2SO3 + OH -
c(Na +) ＞c( HSO3-) ＞ c(H+)＞c(SO32-) ＞c(OH -)
HSO3- 的电离程度大于HSO3- 的水解程度：HSO3-、H2PO4-
3.电离和水解综合运用
（1）不同物质同种离子浓度比较
如：等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是：
①NH4Cl 、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④(NH4)2SO4、⑤(NH4)2CO3
④>⑤>③>①>②
（2）混合溶液中离子浓度比较
①相同浓度的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液中，NH3·H2O的电离程度大于NH4Cl水解程度，则：________________________________
②相同浓度的HAc和NaAc混合溶液中， HAc的电离程度大于NaAc水解程度，则：________________________________
③相同浓度的HCN和NaCN混合溶液中， HCN的电离程度小于NaCN水解程度，则：________________________________
c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
c(Ac-)＞c(Na+)＞c(H＋)＞c(OH－)
c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH－)＞c(H＋)
【例1】用物质的量都是0.1mol的CH3COOH与CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+),对该混合溶液下列判断正确的是( )
A.c(H+)＞c(OH-)
B.c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2mol·L-1
C.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)
D.c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.1 mol·L-1
【例2】100 mL 0.1 mol·L-1 醋酸与50 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中( )
A.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
B.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
C.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-)
D.c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
A
AB
【思考题】常温下，pH=2的某酸HA溶液与pH=12的某碱BOH溶液等体积混合，所得混合溶液的pH=8.7，下列说法中正确的是（ ）
A.HA一定是强酸，BOH可能是弱碱 B.HA可能为强酸，BOH一定为弱碱
C.盐BA的水溶液一定显碱性 D.盐BA的水溶液中A- 一定水解
B
【例3】将0.4 mol/LNH4Cl溶液和0.2 mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是（ ）
A.c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)＞c(NH3·H2O)
B.c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+)
C.c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3·H2O)
D.c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+)
D
1.电荷守恒例：NH4Cl溶液中阳离子：NH4+、H+阴离子：Cl–、OH–正电荷总数==负电荷总数n ( NH4+)+n ( H+) == n ( Cl–)+n ( OH–)溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。即c ( NH4+)+c ( H+) == c ( Cl–)+c ( OH–)写法归纳：找离子→分阴阳→乘电荷→列等式二、牢记“三个守恒”阳离子：Na+、H+阴离子：OH–、S2–、HS–练习：Na2S溶液Na2S == 2Na++S2–H2O H++OH–S2–+H2O HS–+OH–HS–+H2O H2S+OH–c (Na+)+c ( H+) == c ( OH–) + 2c ( S2–) + c ( HS–)∵正电荷总数==负电荷总数c（Na+）+c(H+)=c(HCO-3)+c(OH-)+2c(CO32-)c(Na+)+c(H+)=3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(OH-)NaH2PO4溶液NaHCO3溶液2.物料守恒（元素质量守恒/原子守恒）是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。在电解质溶液中，由于有些离子发生电离或水解（如Na2CO3溶液中CO32-水解），离子（CO32-）的存在形式发生了变化（CO32-、HCO3–、H2CO3），但离子所含的某种元素的原子总数（C原子）是不变的。例：0.1mol/LNa2CO3溶液中
c(CO32- ) + c(HCO3-) + c(H2CO3 ) = 0.1mol/L
(1)根据C元素守恒来理解
含C元素的粒子有：
(2)根据Na元素和C元素守恒来理解
C(Na+)=2 [ c(CO32- ) + c(HCO3-) + c(H2CO3 ）]
注意：抓住守恒元素，找全此元素的各种存在形式。
CO32-、HCO3-、 H2CO3
元素质量守恒式
如：NH4Cl 溶液中
c ( Cl– )== c ( NH4+ ) + c (NH3 H2O )
元素质量守恒书写注意事项：
①抓住守恒元素在溶液中的各种存在形式；
②找准元素间的原始比例关系。
元素质量守恒式
练习：写出CH3COONa、NaHCO3溶液中元素质量守恒式。
CH3COONa溶液中：
NaHCO3溶液中 :
c(Na+)= c (CH3COO－) + c (CH3COOH)
c(Na+)= c(HCO3－) + c(CO32－)+ c(H2CO3 )
3.质子守恒
电解质溶液中微粒电离出质子（H+）的总数等于微粒得到质子（H+）的总数。
质子守恒定义：得质子(H+)的总数等于失质子(H+)的总数。
如：Na2CO3 溶液中
能得H+的微粒是：
H2O 和CO32－
能失H+的微粒是：
H2O
c(H+)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3) = c(OH－)
H2CO3
OH－
H3O+
HCO3－
H2O
- H+
+H+
+H+
得质子
失质子
基准态物质
H+
质子守恒式
例如NaHCO3溶液：
NaHCO3 =Na++HCO3-
c(H+) +c(H2CO3) =c(OH-) +c(CO32-)
- H+
CO32－
OH－
H3O+
NH4+
H2O
- H+
+H+
得质子
失质子
基准态物质
H+
- H+
NH3 H2O
c ( H+ ) = c (NH3 H2O ) + c ( OH– )
NH3 H2O
如：NH4Cl 溶液中
质子守恒与电荷守恒、原子守恒的关系
通过联立电荷守恒和原子守恒，消去与得到和失去质子无关的粒子
如K2S溶液中：
c（K+）+c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+2c(S2-)
电荷守恒式：
元素质量守恒式：
c（K+）=2[c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)]
联立，消去K+得
c(HS- ）+c(H+) +2c(H2S)=c(OH-)
质子守恒式：
【练习】单一溶液中离子浓度的关系
(1)粒子种类：_____________________________________。
(2)离子浓度大小关系：_ ___________________________。
(4)电荷守恒：_ __________________________。
(3)物料守恒：_ __________________________。
(4)质子守恒：_ __________________________。
Na2S溶液
Na＋、S2-、HS-、OH－、H＋、H2O、H2S
c(Na＋)>c(S2-)>c(OH－)>c(HS-)>c(H＋)
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HS-)＋c(OH－)＋2c(S2-)
c(Na＋)＝2[c(S2-)＋c(HS-)＋c(H2S)]
c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS-)
要求：写出Na2S溶液中存在的电离、水解方程式，完成下列问题。
考虑电离
考虑水解
考虑电离
考虑水解
（分清主次）
根据过量情况考虑电离或水解
电解质溶液
单一溶液
混合溶液
酸溶液：c(H+)最大
盐溶液
不反应
反应
不过量
过量
生成酸或碱
生成盐
正盐溶液
酸式盐溶液
考虑水解与电离（分清主次）
考虑水解与电离（分清主次）
【课堂总结】
须判断真实的溶质
碱溶液：c(OH-)最大
不同溶液
比较同一粒子浓度大小
看不同溶液中其他粒子对该粒子的影响
1. 在Na2S溶液中，c (Na+) 与 c (S2–) 之比值( )于2
A、大 B、小 C、等 D、无法确定
A
2. 下列物质的水溶液中，所含离子种类最多的溶液是( ) A．Na2S B．Na3PO4 C．Na2CO3 D．NH4C1
B
3. 关于0.1 mol/LNa2S水溶液中的下列关系式，正确的是（ ）
①c(Na+) > c(S2-) > c(OH-) > c(HS-) > c(H+)
②c(Na+) + c(H+)＝2c(S2-) + c(HS-) +c(OH-)
③c(Na+)＝2c(S2-) + 2c(H2S) + 2c(HS-)
④c(OH-)＝c(HS-) + c(H+) + 2c(H2S)
A、仅① B、仅①② C、仅①②③ D、①②③④
D
4.（双选）将10mL0.1mol/L氨水和10mL0.1mol/L盐酸混合后, 溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 ( )
A.C(Cl-)+C(OH-)=C(NH4+)+C(H+)
B. C(Cl-)> C(NH4+)> C(H+) > C(OH-)
C.C (H+) > C(OH-)>C (Cl-)>C(NH4+)
D.C(Cl-)> C(H+) >C (NH4+)>C (OH-)
AB
5. 等浓度的NaOH 和 CH3COOH 混合，比较 c(CH3COO-)与 c(Na+) 的大小。
①等体积时；
②混合后pH=7时
c(CH3COO-) ＜ c(Na+)
c(CH3COO-) = c(Na+)
6.常温下，将甲酸（HCOOH）和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中（ ）
A. c（HCOO-）＞c（Na+）
B. c（HCOO-）＜c（Na+）
C. c（HCOO-）=c（Na+）
D. 无法确定c（HCOO-）与c（Na+）的关系
7.（高考）用1L 1mol／L NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO32–和HCO3–的物质的量浓度之比是（ ）利用元素守恒做题
Ａ．1 : 3 Ｂ．2 : 1 Ｃ．2 : 3 Ｄ．3 : 2
A
C
8.25℃时，在25 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图所示，下列分析正确的是( )
A. 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂
B. B点的横坐标 a＝12.5
C. 水的电离程度：D > C > B
D. D点时溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)
D