河北省保定市满城中学2014-2015学年上学期期中考试高二化学试卷（解析版）
文档属性
| 名称 | 河北省保定市满城中学2014-2015学年上学期期中考试高二化学试卷（解析版） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 143.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2014-11-30 09:28:18 | ||
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文档简介
河北省保定市满城中学2014-2015学年上学期期中考试
高二化学试卷
一、单项选择题（12小题，每题2分，共24分）
1．下列物质分类组合正确的是（ ）
A
B
C
D
强电解质
HBr
FeCl3
H2SO4
Ca（OH）2
弱电解质
HF
HCOOH
BaSO4
HI
非电解质
NH3
Cu
H2O
C2H5OH
A．
A
B．
B
C．
C
D．
D
考点：
强电解质和弱电解质的概念；电解质与非电解质．.
专题：
电离平衡与溶液的pH专题．
分析：
电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，导电本质是因电解质自身电离出自由移动的离子．强弱电解质是根据在水溶液中电离程度划分的，与溶解度大小以及溶液的导电能力大小无关，全部电离的为强电解质，部分电离的是弱电解质．非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物．
酸、碱、盐、一些金属氧化物、水等是电解质．强酸、强碱、大多数的盐、一些活泼金属氧化物，是强电解质．弱酸，弱碱，水等是弱电解质．
非金属氧化物，大多数有机物（有机酸、有机盐等除外）等是非电解质．
单质既不是电解质也不是非电解质．
解答：
解：A．HBr属于强酸，属于强电解质；HF是弱酸，属于弱电解质；NH3的水溶液导电不是它本身电离出的离子导电，属于非电解质，故A正确；
B．Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．BaSO4溶于水的部分完全电离，属于强电解质；H2O能发生微弱电离，生成少量氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，故C错误；
D．HI属于强酸，属于强电解质，故D错误．
故选A．
点评：
本题考查强电解质弱电解质非电解质的定义，难度不大，注意电解质必须是化合物，在水溶液里或熔融状态下有自由移动的离子，且离子是物质本身电离的，不能是与其它物质反应后的物质电离的．
2．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．
需要加热的化学反应都是吸热反应
B．
中和反应都是放热反应
C．
原电池是将电能转化为化学能的一种装置
D．
弱酸的电离过程一般要放出热量
考点：
反应热和焓变；原电池和电解池的工作原理；弱电解质在水溶液中的电离平衡．.
专题：
基本概念与基本理论．
分析：
一般来说，中和反应、大多数化合反应等为放热反应，大多数分解反应、电解质的电离为吸热过程，反应的吸、放热反应与反应条件无关，以此解答该题．
解答：
解：A．需要加热的化学反应不一定为吸热反应，如铝热反应为放热反应，但需在高温下才能进行，而氢氧化钡晶体与氯化铵的反应，为吸热反应，但在常温下就能进行，故A错误；
B．中和反应为放热反应，故B正确；
C．原电池是将化学能转化为电能的一种装置，故C错误；
D．弱酸的电离过程一般要吸收出热量，故D错误．
故选B．
点评：
本题考查较为综合，侧重于化学反应与能量的变化，为高考常见题型，难度不大，注意相关基础知识的积累．
3．（2分）下列各项中，电离方程式正确的是（ ）
A．
HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣
B．
HCO3﹣+OH﹣?H2O+CO32﹣
C．
NaHCO3?Na++HCO3﹣
D．
NH3?H2O?NH4++OH﹣
考点：
电离方程式的书写．.
专题：
电离平衡与溶液的pH专题．
分析：
用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式；离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断；所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等．
解答：
解：A、表示的是水解方程式，不是电离方程式，电离方程式为HCO3﹣?CO32﹣+H+，故A错误；
B、为中和离子方程式，不是电离方程式，正确电离方程式为HCO3﹣?CO32﹣+H+，故B错误；
C、碳酸氢钠是强电解质，完全电离，用等号，正确的电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣，故C错误；
D、一水合氨电离出铵离子和氢氧根离子，电离方程式为NH3?H2O?NH4++OH﹣，故D正确；
故选D．
点评：
本题考查了电离方程式的书写，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据离子方程式的书写规则进行判断．
4．（2分）反应2SO2+O2?2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol?L﹣1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol?L﹣1?s﹣1，则这段时间为（ ）
A．
0.1s
B．
2.5s
C．
5s
D．
10s
考点：
反应速率的定量表示方法．.
专题：
化学反应速率专题．
分析：
根据速率之比等于化学计量数之比计算v（SO3），再利用△t=计算．
解答：
解：用O2表示的反应速率为0.04mol?L﹣1?s﹣1，
则v（SO3）=2v（O2）=2×0.04mol?L﹣1?s﹣1=0.08mol?L﹣1?s﹣1，
故反应时间==5s，
故选C．
点评：
本题考查化学反应速率的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．
5．（2分）反应FeO（s）+C（s）=Fe（s）+CO（g）；△H＞0，△S＞0，下列说法正确的是（ ）
A．
低温下自发进行，高温下非自发进行
B．
高温下自发进行，低温下非自发进行
C．
任何温度下均为非自发进行
D．
任何温度下均为自发进行
考点：
焓变和熵变．.
专题：
化学平衡专题．
分析：
根据吉布斯自由能△G=△H﹣T△S来判断，△G＜0 能反应自发进行，△G＞0不能反应自发进行．
解答：
解：A、△H＞0，△S＞0，低温下，△G=△H﹣T△S＞0，不能反应自发进行，高温下，△G=△H﹣T△S＜0，能反应自发，故A错误；
B、△H＞0，△S＞0，低温下，△G=△H﹣T△S＞0，不能反应自发进行，高温下，△G=△H﹣T△S＜0，能反应自发，故B正确；
C、△H＞0，△S＞0，低温下，△G=△H﹣T△S＞0，不能反应自发进行，高温下，△G=△H﹣T△S＜0，能反应自发，故C错误；
D、△H＞0，△S＞0，低温下，△G=△H﹣T△S＞0，不能反应自发进行，高温下，△G=△H﹣T△S＜0，能反应自发，故D错误；
故选B．
点评：
本题主要考查了吉布斯自由能的运用，难度不大，需要掌握△G＜0 能反应自发进行，△G＞0不能反应自发进行．
6．（2分）对于反应4A（s）+2B（g）?3C（g），下列说法正确的是（ ）
A．
体积不变充入惰性气体，反应速率增大
B．
其他条件不变，降低温度，反应速率减慢
C．
其他条件不变时，增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率加快
D．
若增加或减少A物质的量，反应速率一定会发生明显的变化
考点：
化学反应速率的影响因素．.
专题：
化学反应速率专题．
分析：
A．体积不变充入惰性气体，反应体系中各物质的浓度不变；
B．降低温度，活化分子碰撞的机会减小；
C．增大压强，单位体积内活化分子百分数增大；
D．A为纯固体，改变其物质的量，反应速率不变．
解答：
解：A．体积不变充入惰性气体，反应体系中各物质的浓度不变，所以反应速率不变，故A错误；
B．降低温度，活化分子碰撞的机会减小，所以反应速率减慢，故B正确；
C．增大压强，单位体积内活化分子百分数增大，化学反应速率加快，故C错误；
D．因A为纯固体，增加或减少A物质的量，反应速率不变，故D错误；
故选．
点评：
本题考查影响反应速率的因素，明确温度、浓度、压强对反应速率的影响即可解答，注意A为纯固体，题目难度不大．
7．（2分）下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（ ）
A．
熔化时不导电
B．
水溶液的导电能力很差
C．
不是离子化物，而是极性共价化合物
D．
溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
考点：
强电解质和弱电解质的概念；弱电解质在水溶液中的电离平衡．.
专题：
电离平衡与溶液的pH专题．
分析：
弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐．据此即可解答．
解答：
解：A．熔化时不导电，说明没有自由移动的离子，但不是弱电解质的特征，如蔗糖是非电解质，熔化时不导电，故A错误；
B．水溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关，离子浓度大，导电能力强，如硫酸钡是强电解质，在水中难溶，水中离子浓度小，导电能力弱，所以水溶液的导电能力的不一定是弱电解质，故B错误；
C．氯化氢不是离子化物，是极性共价化合物，但它是强电解质，故C错误；
D．弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质．既有电解质的分子又有弱电解质电离出的离子，如水就是，水是弱电解质，既有水分子，又有水电离出的氢离子和氢氧根离子，故D正确；
故选D．
点评：
本题考查了弱电解质的判断，难度不大，抓住弱电解质的特征“部分电离”是解答本题的关键．
8．（2分）向CH3COOH?CH3COO﹣+H+的平衡体系中，加入少量下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是（ ）
A．
H2O
B．
CH3COONa
C．
NH3?H2O
D．
H2SO4
考点：
弱电解质在水溶液中的电离平衡．.
专题：
电离平衡与溶液的pH专题．
分析：
含有与醋酸电离出相同离子的物质能抑制醋酸电离，能使醋酸的电离程度变小，则应该加入含有氢离子或醋酸根离子的物质；要使溶液的pH变小，则溶液中氢离子浓度增大，则加入的物质中含有氢离子或升高温度，两个条件结合分析解答．
解答：
解：A．向醋酸中加入少量水，促进醋酸电离，则醋酸的电离程度增大，故A错误；
B．向醋酸中加入醋酸钠固体，醋酸钠溶于水电离出醋酸根离子，抑制醋酸电离，醋酸的电离程度减小，且溶液的pH增大，故B错误；
C．向醋酸中加入氨水，氨水和氢离子反应，促进醋酸电离，且溶液的pH增大，故C错误；
D．向醋酸溶液中加入硫酸，氢离子浓度增大，溶液的pH减小，同时抑制醋酸电离，醋酸的电离程度减小，故D正确；
故选D．
点评：
本题考查了影响弱电解质电离的因素，难度不大，注意：如果加入含有相同离子的物质就抑制其电离，如果加入和弱电解质电离的离子发生反应的物质就促进其电离．
9．（2分）一定条件下反应2AB（g）?A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（ ）
A．
单位时间内生成3n molA2，同时消耗2n molAB
B．
容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C．
AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．
容器中各组分的物质的量分数不随时间变化
考点：
化学平衡状态的判断．.
专题：
化学平衡专题．
分析：
根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答：
解：A、单位时间内生成3n molA2，相当于消耗6n molAB，同时消耗2n molAB，没有达到平衡状态，故A错误；
B、容器内，3种气体AB、A2、B2共存，未平衡时也是三者共存的体系，故B错误；
C、AB的消耗速率，相当于一半A2的生成速率等于A2的消耗速率，正逆反应速率不等，故C错误；
D、容器中各组分的物质的量分数不随时间变化，说明反应达到平衡状态，故D正确；
故选D．
点评：
本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
10．（2分）下列有关电化学装置完全正确的是（ ）
A
B
C
D
铜的冶炼
铁上镀银
防止Fe被腐蚀
构成铜锌原电池
A．
A
B．
B
C．
C
D．
D
考点：
原电池和电解池的工作原理．.
专题：
电化学专题．
分析：
A、铜的冶炼，粗铜的精炼中粗铜作阳极；
B、铁片镀银，铁片应作阴极；
C、电解池中阴极被保护；
D、含有盐桥的原电池中，同一半反应装置中电极材料和电解质溶液中的金属阳离子是相同的元素；
解答：
解：A、与电源负极相连的为阴极，粗铜的精炼中粗铜作阳极，由图可知，粗铜作阴极，故A错误；
B、铁片镀银，铁片应作阴极，银座阳极，硝酸银做电解质溶液，图中铁做阳极，故B错误；
C、铁做电解池的阴极，被保护，故C正确；
D、该装置中，同一半反应装置中电极材料和电解质溶液中的金属阳离子不是相同的元素，故D错误；
故选C．
点评：
本题考查原电池与电解原理的应用，明确正负极与阴阳极的判断及发生的电极反应是解答本题的关键，注意电解池中如果较活泼的金属作阳极，电解池工作时，阳极上金属失电子而不是溶液中阴离子失电子，难度不大．
11．（2分）铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，正确的是（ ）
A．
此过程中铜被腐蚀
B．
此过程中电子从Fe移向Cu
C．
正极电极反应式为：2H++2e﹣═H2↑
D．
铁钉表面发生的反应为Fe﹣3e﹣═Fe3+
考点：
金属的电化学腐蚀与防护．.
专题：
电化学专题．
分析：
钢铁在接近中性的潮湿的空气中的腐蚀就属于吸氧腐蚀，其电极反应如下：负极（Fe）：2Fe﹣4eˉ=2Fe2+ 正极（C）：2H2O+O2+4eˉ=4OH﹣ 总反应方程式：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2
解答：
解：A、因铁比铜活泼，所以在腐蚀过程中铁失电子被氧化腐蚀，故A错误；
B、在原电池中，电子流动方向是由负极铁流向正极铜，故B正确；
C、吸氧腐蚀中，正极反应为：2H2O+O2+4eˉ=4OH﹣，故C错误；
D、铁钉表面发生的反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+，故D错误．
故选B．
点评：
本题考察了钢铁的吸氧腐蚀原理．要注意，在钢铁腐蚀中，铁失电子变成亚铁离子．
12．（2分）已知反应：①101kPa时，C（s）+O2（g）═CO（g）△H1=﹣110.5kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H2=﹣57.3kJ/mol．
下列结论正确的是（ ）
A．
若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＜△H1
B．
若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＞△H1
C．
浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol
D．
稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
考点：
中和热；燃烧热．.
专题：
化学反应中的能量变化．
分析：
A、根据燃烧热的定义：完全燃烧1mol物质生成最稳定氧化物所释放的热量来判断；
B、根据燃烧热的定义：完全燃烧1mol物质生成最稳定氧化物所释放的热量来判断；
C、浓硫酸的稀释过程是放热的；
D、醋酸的电离过程是吸热的．
解答：
解：A、碳的燃烧热：完全燃烧1molC生成最稳定氧化物二氧化碳所释放的热量，碳完全燃烧放热比不完全燃烧放热多，即△H3＜△H1，故A正确；
B、碳的燃烧热：完全燃烧1molC生成最稳定氧化物二氧化碳所释放的热量，碳完全燃烧放热比不完全燃烧放热多，即△H3＜△H1，故B错误；
C、浓硫酸的稀释过程是放热的，浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热大于57.3kJ/mol，故C错误；
D、醋酸的电离过程是吸热的，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ，故D错误．
故选A．
点评：
本题考查燃烧热、中和热的概念的理解和应用，题目难度中等，做题时注意要准确利理解概念．
二、单项选择题（8小题，每题3分，共24分）
13．（3分）（2009?鞍山二模）已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42﹣．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不正确的是（ ）
A．
该温度高于25℃
B．
由水电离出来的H+的浓度是1.0×10﹣10mol/L
C．
加入NaHSO4晶体抑制了水的电离
D．
该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
考点：
水的电离；pH的简单计算．.
专题：
电离平衡与溶液的pH专题．
分析：
A．纯水的pH=6，说明c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣6mol?L﹣1，Kw=1×10﹣12＞1×10﹣14；
B．水电离出来的氢离子的浓度等于溶液中氢氧根的浓度；
C．水电离生成氢离子和氢氧根，提高氢离子浓度能抑制水的电离；
D．纯水的pH=6，说明Kw=1×10﹣12，加入氢氧化钠溶液的物质的量应与氢离子的相等．
解答：
解：A．纯水的pH=6，说明c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣6mol?L﹣1，Kw=1×10﹣12＞1×10﹣14，说明温度高于25℃，故A正确；
B．水电离出来的氢离子的浓度等于溶液中氢氧根的浓度，c（H+）=c（OH﹣）===1×10﹣10mol?L﹣1，故B正确；
C．NaHSO4晶体电离生成氢离子，相当于一元强酸，抑制了水的电离，故C正确；
D．Kw=1×10﹣12，应加入等体积浓度为0.01mol?L﹣1的氢氧化钠溶液，故应加入等体积pH=10的NaOH溶液，可使该溶液恰好呈中性，故D错误．
故选D．
点评：
本题考查水的电离，难度适中，注意只有在25℃水的离子积才是1.0×10﹣14．
14．（3分）（2009?沈阳三模）2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3+Cl2?PCl5．达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ）
A．
0.40mol
B．
0.20mol
C．
小于0.20mol
D．
大于0.20mol，小于0.40mol
考点：
化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．.
专题：
化学平衡专题．
分析：
达平衡后移走1.0mol PC13和0.50mol C12，重新到达的平衡，可以等效为开始加入1.0mol PC13和0.50mol C12到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，故平衡时PC15的物质的量小于原平衡的倍．
解答：
解：达平衡后移走1.0mol PC13和0.50mol C12，重新到达的平衡，可以等效为开始加入1.0mol PC13和0.50mol C12到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，故达新平衡时PC15的物质的量小于原平衡的倍，即达平衡时PC15的物质的量小于0.4mol×=0.2mol，
故选C．
点评：
考查化学平衡的有关减小，化学平衡的建立等，难度中等，关键是设计等效平衡建立的途径．
15．（3分）（2010?江西）己知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣12.1kJ/moL；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣55.6kJ/moL．则HCN在水溶液中电离的△H等于（ ）
A．
﹣67.7kJ/moL
B．
﹣43.5kJ/moL
C．
+43.5kJ/moL
D．
+67.7kJ/moL
考点：
有关反应热的计算．.
专题：
化学反应中的能量变化．
分析：
HCN（aq）与NaOH（aq）反应可分为两步：①HCN在水溶液中电离HCNH++CN；②产生的H+与NaOH（aq）反应；利用盖斯定律进行计算，可得HCN在水溶液中电离的反应热．
解答：
解：反应的热化学方程式分别为：
HCN（aq）+OH﹣（aq）═CN﹣（aq）+H2O（l）△H=﹣12.1kJ?mol﹣1…①
H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣55.6kJ?mol﹣1…②
用①﹣②可得HCN电离的热化学方程式为：HCN（aq）H+（aq）+CN﹣（aq）△H=﹣12.1kJ?mol﹣1﹣（﹣55.6kJ?mol﹣1）=+43.5kJ?mol﹣1，
故选：C．
点评：
本题考查反应热的计算，本题难度不大，做题时注意盖斯定律的应用．
16．（3分）对于可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g）；△H＜0，下列各图正确的是（设变化过程中物质的聚集状态没有发生改变）（ ）
A．
B．
C．
D．
考点：
体积百分含量随温度、压强变化曲线；化学平衡的影响因素；转化率随温度、压强的变化曲线；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．.
专题：
化学平衡专题．
分析：
做题时首先分析化学方程式的特征，如反应前后计量数的大小关系、反应热等问题，本题中：
A、根据反应温度的不同结合反应热判断平衡移动的方向，可判断出C的质量分数的变化是否正确；
B、根据反应前后的化学计量数的大小关系，结合压强对反应速率的影响判断平衡移动方向，从而判断出正逆反应速率的变化；
C、从催化剂对平衡是否有影响来判断浓度的变化是否正确；
D、从两个方面考虑，一是压强对平衡的影响，二是温度对平衡的影响，二者结合判断A的转化率是否正确．
解答：
解：A、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，C的质量分数减小，故A正确；
B、根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都增大，且V正＞V逆，故B错误；
C、催化剂同等程度地改变正逆反应速率，平衡不发生移动，故C错误；
D、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，本题温度的曲线不正确，故D错误．
故选A．
点评：
本题为化学平衡图象题，做题时注意两个方面的问题：（1）定一议二：当图象中同时有三个变量时，使其中之一不变，讨论另外两个变量间的关系；（2）先拐先平：变化曲线若与时间轴平行，表示反应体系已达平衡状态，先达到平衡（先出现拐点）的曲线所示的温度或压强较大．
17．（3分）在相同温度时，100mL 0.01mol?L﹣1的醋酸溶液与10mL 0.1mol?L﹣1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ）
A．
H+的物质的量
B．
醋酸的电离常数
C．
中和时所需NaOH的量
D．
加足量锌粉产生氢气的量
考点：
弱电解质在水溶液中的电离平衡．.
专题：
电离平衡与溶液的pH专题．
分析：
在相同温度时，100mL 0.01mol?L﹣1的醋酸溶液与10mL0.1mol?L﹣1的醋酸溶液中溶质都为0.001mol，醋酸为弱电解质，浓度不同，电离程度不同，浓度越大，电离程度越小，注意电离平衡常数只与温度有关．
解答：
解：A．醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，两种溶液溶质都为0.001mol，则100mL 0.01mol?L﹣1的醋酸溶液与10mL0.1mol?L﹣1的醋酸溶液相比较，H+的物质的量前者大，故A正确；
B．电离平衡常数只与温度有关，温度相同则电离平衡常数相同，故B错误；
C．由于溶质n（CH3COOH）都为0.001mol，中和时所需NaOH的量应相同，故C错误；
D．由于溶质n（CH3COOH）都为0.001mol，则和锌反应产生氢气的量相同，故D错误；
故选A．
点评：
本题考查弱电解质的电离，题目难度不大，本题注意醋酸为弱电解质，浓度不同，电离程度不同，浓度越大，电离程度越小的特征．
18．（3分）（2014?岳阳一模）将pH=3的盐酸a L 分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性；
①1×10﹣3mol﹣1的氨水bL
②c（OH﹣）=1×10﹣3mol﹣1的氨水cL
③c（OH﹣）=1×10﹣3mol﹣1的Ba（OH）2的溶液dL
其中a、b、c、d的关系正确的是（ ）
A．
b＞a=d＞c
B．
a=b＞c＞d
C．
a=b＞d＞c
D．
c＞a=d＞b
考点：
酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．.
专题：
压轴题；电离平衡与溶液的pH专题．
分析：
pH=3的盐酸的物质的量浓度=1×10﹣3 mol/L，中和相同物质的量的盐酸，碱的浓度越大，所用的碱越少，注意弱碱溶液中氢氧根离子的物质的量浓度和碱的浓度不等．
解答：
解：（1）pH=3的盐酸的物质的量浓度=1×10﹣3 mol/L，①中氨水的物质的量浓度是1×10﹣3 mol/L，②一水合氨是弱电解质，只有部分电离，所以②中氨水的浓度大于1×10﹣3 mol/L，③中氢氧根离子的浓度是1×10﹣3 mol/L．
（2）盐酸和氢氧化钡都是强电解质，氢离子和氢氧根离子中和时是1：1的关系，氢离子和氢氧根离子的浓度相等，所以a、d的体积相等，即a=d；
（3）②的氨水浓度大于①的浓度，中和相同物质的量的盐酸，氨水的浓度越大，使用的氨水的体积越小，所以c＜b．
（4）盐酸和氨水反应生成的氯化铵是强酸弱碱盐，水解后使溶液呈酸性，要想使溶液呈中性，氨水的物质的量应稍微比盐酸的大些，当盐酸浓度和氨水的浓度相等时，氨水的体积b应大于盐酸的体积a，即溶液的体积a＜b．
（5）②③中氢氧根离子的浓度相等，一水合氨是一元弱电解质，氢氧化钡是强电解质，所以氨水的浓度大于③中氢氧根离子浓度，中和相同物质的量的氢离子时，②所用的氨水的体积小于③氢氧化钡溶液的体积，即c＜d=a．
所以a、b、c、d的关系b＞a=d＞c，
故选A．
点评：
本题考查了酸碱混合时的定性判断，难度不大，注意弱碱（一元）溶液中氢氧根离子的物质的量浓度和碱的浓度不等．
19．（3分）（2009?海南）在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol?L﹣1
0.1
0.2
0
平衡浓度/mol?L﹣1
0.05
0.05
0.1
下列说法错误的是（ ）
A．
反应达到平衡时，X的转化率为50%
B．
反应可表示为X+3Y?2Z，其平衡常数为1600
C．
增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．
改变温度可以改变此反应的平衡常数
考点：
化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．.
专题：
化学平衡专题．
分析：
A．根据转化率=计算；
B．根据反应速率之比等于化学计量数之比判断化学方程式并计算平衡常数；
C．增大压强，化学平衡常数不变；
D．平衡常数只受温度的影响．
解答：
解：A．反应达到平衡时，X的转化率为：=50%，故A正确；
B．根据反应速率之比等于浓度变化量之比等于化学计量数之比可知：△c（X）：△c（Y）：△c（Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，
则反应的方程式为X+3Y?2Z，K===1600（mol/L）﹣2，故B正确；
C．增大压强平衡向生成Z的方向移动，但平衡常数不变，故C错误；
D．平衡常数只受温度的影响，温度改变时，化学平衡常数一定变化，故D正确．
故选C．
点评：
本题考查化学平衡的计算及平衡移动问题，题目难度不大，注意平衡常数的计算以及平衡常数为温度的函数的特征来解答．
20．（3分）如图为对15mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图象，根据图象推出X（mol/L）和Y（mol/L）的物质的量浓度是下表内各组中的（ ）
选项
A
B
C
D
c（X）/mol?L﹣1
0.035
0.070
0.03
0.06
c（Y）/mol?L﹣1
0.070
0.035
0.06
0.03
A．
A
B．
B
C．
C
D．
D
考点：
中和滴定．.
专题：
电离平衡与溶液的pH专题．
分析：
依据图象分析，酸碱恰好反应需要氢氧化钠溶液的体积为30ml，依据酸碱反应的实质是盐酸和氢氧化钠等物质的量反应，得到盐酸和氢氧化钠溶液的浓度之比，滴定消耗20ml氢氧化钠溶液时溶液PH的计算，反应后溶液中剩余氢离子浓度的计算分析得到盐酸和氢氧化钠溶液的浓度，结合选项分析判断；
解答：
解：设盐酸溶液浓度为C1、体积为V1；氢氧化钠浓度为C2体积为V2；依图知，NaOH滴至30 mL时恰好完全中和，由c1V1=c2V2，V1：V2=15mL：30 mL=1：2；得c1：c2=2：1；又由于滴加NaOH到20 mL时，混合溶液pH=2，设c2=c，c1=2c，则c（H+）=（2c?15 mL﹣c?20 mL）÷（15mL+20 mL）=0.01 mol?L﹣1，解得c=0.035 mol?L﹣1，c2=c=0.035 mol?L﹣1，c1=2c=0.070 mol?L﹣1；
A、中C1：C2=1：2，不符合计算要求，故A错误；
B、依据上述计算得到浓度符合，故B正确；
C、中C1：C2=1：2，不符合计算要求，故C错误；
D、依据计算分析判断，选项中浓度不符合，故D错误；
故选B．
点评：
本题考查了酸碱中和反应的过程分析，图象分析判断，溶液PH的计算应用，题目难度中等．
三、填空题（共3小题，24分）
21．（8分）氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
（1）氢气燃烧热值高．实验测得常温常压下，1g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，则表示H2的标准燃烧热的热化学方程式为： H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/mol ．
（2）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．用氢氧燃料电池进行下图所示实验（其中下图中电极均为惰性电极）：该氢氧燃料电池中，b极的电极反应式为 H2+2e﹣+2OH﹣=2H2O ；d极的电极反应式为 4OH﹣﹣4e﹣=O2+2H2O ；若标准状况下氧气消耗为5.6L，则导线中转移的电子的物质的量为 1mol ．
考点：
常见化学电源的种类及其工作原理．.
专题：
电化学专题．
分析：
（1）根据燃烧热的含义：完全燃烧1mol物质生成最稳定的化合物所放出的热以及热化学方程式的书写方法来回答；
（2）在氢氧燃料电池中，通入氢气的电极为负极，发生氧化反应，和电源的负极相连的是阴极，通入氧气的电极为正极，发生还原反应，和电源的正极相连的是阳极，根据电极反应式可以确定电子转移情况．
解答：
解：（1）根据热化学方程式的含义，H2的标准燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8 kJ/mol，
故答案为：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8 kJ/mol；
（2）在氢氧燃料电池中，通入氢气的电极b为负极，发生氧化反应，在碱性环境下，电极反应为：H2+2e﹣+2OH﹣=2H2O，通入氧气的电极为正极，发生还原反应O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，和电源的负极相连的c是阴极，所以d是阳极，该机的电极反应式为：4OH﹣﹣4e﹣=O2+2H2O，若标准状况下氧气消耗为5.6L即0.25mol，据反应O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，导线中转移的电子的物质的量为1mol，故答案为：H2+2e﹣+2OH﹣=2H2O；4OH﹣﹣4e﹣=O2+2H2O；1mol．
点评：
本题考查学生热化学和电化学的有关知识，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度不大．
22．（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）．其化学平衡常数K和温度T的关系如下表，回答下列问题：
T℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
（1）该反应正向为△H ＞ 0；若该反应符合如图所示的关系，则在图中，Y轴是指 CO2或H2的百分含量等 ． （答出一种即可）
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 bc （多选扣分）．
a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变
c．v（H2）正=v（H2O）逆 d．c（CO2）=c（CO）
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：0.9?c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），由此可以判断此时的温度为 800 ℃．其它条件不变，升高温度，原化学平衡向 逆 反应方向移动（填“正”或“逆”），容器内混合气体的平均相对分子质量 不变 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
考点：
化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．.
专题：
化学平衡专题．
分析：
（1）由表中数据可知，温度越高平衡常数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，据此判断△H；
由图可知，温度升高Y的表示的物理量降低，升高温度平衡向正反应移动，据此选择合适的物理量；
（2）当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，据此解答，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：0.9?c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），据此计算平衡常数，进而判断温度；
升高温度平衡向正反应移动，混合气体的总质量不变，混合气体的总的物质的量不变，平均相对分子质量不变．
解答：
解：（1）由表中数据可知，温度越高平衡常数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故△H＞0，
由图可知，温度升高Y的表示的物理量降低，升高温度平衡向正反应移动，故Y可以CO2或H2的百分含量等，
故答案为：＞，CO2或H2的百分含量；
（2）a．反应前后气体的物质的量不变，温度一定，容器中压强始终不变，故压强不变，不能说明到达平衡状态，故a错误；
b．反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，混合气体中c（CO）不变说明到达平衡状态，故b正确；
c．v （H2）正=v （H2O）逆不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，说明到达平衡状态，故c正确；
d．平衡时二氧化碳与一氧化碳的浓度与转化率有关，c（CO2）=c（CO）不能说明到达平衡，故d错误；
故答案为；bc；
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：0.9?c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），则CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常数k==0.9，故为800℃，该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，混合气体的总质量不变，混合气体的总的物质的量不变，平均相对分子质量不变，
故答案为：800，正，不变．
点评：
本题考查化学平衡常数及影响因素、平衡移动、平衡状态的判断等，难度中等，注意平衡状态的判断，选择的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
23．（8分）现有室温的①HCl、②H2SO4、③CH3COOH三种溶液．
（1）若三种酸均为pH=2的溶液，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是 ③＞①＞② （用序号表示，下同），三种酸溶液各取1mL，分别加水到1000mL，pH最小的是 ③ ．
（2）若三种酸均为0.1mol?L﹣1的溶液，它们的pH由大到小的顺序是 ③＞①＞② ，完全中和物质的量均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积大小关系是 ①=③＞② ．
考点：
弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算．.
专题：
电离平衡与溶液的pH专题．
分析：
（1）盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，三种酸中C（HCl）=C（H+），2C（H2SO4）=C（H+），C（CH3COOH）＞C（H+），据此判断三种酸浓度的大小，醋酸中存在电离平衡，稀释相同倍数后，促进醋酸电离，导致醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸和硫酸溶液；
（2）盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，三种酸中C（HCl）=C（H+），2C（H2SO4）=C（H+），C（CH3COOH）＞C（H+），据此判断三种酸中氢离子浓度大小，氢离子浓度越大，溶液的pH越小；酸碱中和时，氢元素的物质的量和氢氧根离子的物质的量相等，完全中和物质的量均相同的三份NaOH溶液时，盐酸和醋酸都是一元酸，所以需要的物质的量相等，硫酸是二元酸，需要的硫酸是氢氧化钠的物质的量的一半．
解答：
解：（1）盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，三种酸中C（HCl）=C（H+），2C（H2SO4）=C（H+），C（CH3COOH）＞C（H+），所以要使氢离子浓度相等，则三种酸的物质的量浓度大小顺序是③＞①＞②；三种酸溶液各取1mL，分别加水到1000mL，盐酸和硫酸溶液中氢离子浓度是原来的，醋酸中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，则醋酸溶液中氢离子浓度大于原来的，所以稀释后氢离子浓度最大的是醋酸，
故答案为：③＞①＞②；③；
（2）三种酸均为0.1mol?L﹣1的溶液，三种酸中C（HCl）=C（H+），2C（H2SO4）=C（H+），C（CH3COOH）＞C（H+），所以离子浓度最大的是硫酸，其次是盐酸，醋酸溶液中氢离子浓度最小，它们的pH由大到小的顺序是③＞①＞②； 三种酸的浓度相等，盐酸和醋酸都是一元酸，硫酸是二元酸，硫酸溶液中氢离子浓度是盐酸溶液中的2倍，则完全中和物质的量均相同的三份NaOH溶液时，盐酸和醋酸需要的体积相等，需要硫酸的体积是盐酸的2倍，所以需三种酸的体积大小关系是①=③＞②，
故答案为：③＞①＞②； ①=③＞②．
点评：
本题考查了弱电解质的电离，明确酸溶液中酸的物质的量浓度和氢离子浓度的关系是解本题的关键，注意相同物质的量的氢氧化钠时需要的酸的物质的量，与酸的元数有关，为易错点．
四、实验题（2小题，共20分）
24．（7分）某温度时，在2L密闭容器中气态物质CO和H2反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示．
t/min
CO/mol
H2/mol
Z/mol
0
1.00
1.00
0.00
1
0.90
0.80
0.10
3
0.75
0.50
0.25
5
0.65
0.30
0.35
7
0.55
0.10
0.45
9
0.55
0.10
0.45
10
0.55
0.10
0.45
（1）根据上表中数据，在图中画出CO、Z的物质的量的浓度（c）随时间（t）变化的曲线：
（2）体系中发生反应的化学方程式是 CO+2H2?CH3OH ．
（3）在3﹣5min时间内产物Z的平均反应速率： 0.025mol/（L?min） ．
考点：
物质的量或浓度随时间的变化曲线；反应速率的定量表示方法．.
专题：
化学平衡专题．
分析：
（1）由表中数据可知，开始CO的物质的量为1mol，故CO的起始浓度为=0.5mol/L，Z的起始浓度为0，7min时反应到达平衡，平衡时CO的物质的量为0.55mol，故CO的平衡浓度为=0.275mol/L，平衡时Z的物质的量为0.45mol，故Z的平衡浓度为=0.225mol/L，据此作图；
（2）由表中数据可知，7min时反应到达平衡，平衡时CO的物质的量为0.55mol，H2的物质的量为0.1mol，平衡时Z的物质的量为0.45mol，计算各物质的物质的量变化量，根据物质的量变化量之比等于化学计量数之比计算各物质的量化学计量数，再利用原子守恒判断Z的分子式，据此书写；
（3）由表中数据可知3﹣5min时间内产物Z的物质的量变化量为0.35mol﹣0.25mol=0.1mol，根据v=计算v（Z）．
解答：
解：（1）由表中数据可知，开始CO的物质的量为1mol，故CO的起始浓度为=0.5mol/L，Z的起始浓度为0，7min时反应到达平衡，平衡时CO的物质的量为0.55mol，故CO的平衡浓度为=0.275mol/L，平衡时Z的物质的量为0.45mol，故Z的平衡浓度为=0.225mol/L，故CO、Z的物质的量的浓度（c）随时间（t）变化的曲线为：
，
故答案为：；
（2）由表中数据可知，7min时反应到达平衡，平衡时CO的物质的量为0.55mol，故△n（CO）=1mol﹣0.55mol=0.45mol，H2的物质的量为0.1mol，故n（H2）=1mol﹣0.1mol=0.9mol，平衡时Z的物质的量为0.45mol，故CO、H2、Z的化学计量数之比为0.45mol：0.9mol：0.45mol=1：2：1，即CO+2H2=Z，故Z的分子式为CH4O，结构式为CH3OH，故该反应为CO+2H2?CH3OH，
故答案为：CO+2H2?CH3OH；
（3）由表中数据可知3﹣5min时间内产物Z的物质的量变化量为0.35mol﹣0.25mol=0.1mol，
故v（Z）==0.025 mol/（L?min），
故答案为：0.025 mol/（L?min）．
点评：
考查反应速率计算、化学平衡有关计算、浓度随时间变化图象等，难度中等，注意作图中起点与平衡点的浓度、到达平衡的时间．
25．（13分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验．请你完成下列填空：
步骤一：配制250mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．
步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作4次，记录数据如下．
实验编号
NaOH溶液的浓度
（mol/L）
滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）
待测盐酸溶液的体积（mL）
1
0.10
20.02
20.00
2
0.10
20.00
20.00
3
0.10
19.00
20.00
4
0.10
19.98
20.00
（1）步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为 1.0 g，配制标准溶液需要用到玻璃棒，烧杯外，还需要的玻璃仪器有 250mL容量瓶，胶头滴管 ．
（2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是 酸式滴定管 ．滴定达到终点的现象是 最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色 ．
（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为 0.10mol/L ．
（4）排去滴定管中气泡的方法应采用如图的 丙 操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
（5）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有 ADE （多选扣分）：
A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度
B．锥形瓶水洗后直接装待测液
C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
D．滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．
考点：
中和滴定．.
专题：
实验题．
分析：
（1）根据m=nM计算质量；实验时需用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶、胶头滴管等；
（2）量取20.00mL的稀盐酸需用酸式滴定管，滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色；
（3）根据c（酸）×V（酸）=c（碱）×V（碱）计算；
（4）碱式滴定管的气泡通常橡皮管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲排出；
（5）根据c=判断不当操作对n或V的影响判断．
解答：
解：（1）m=nM=0.25L×0.1moL/L×40g/mol=1.0g，实验时需用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要250mL容量瓶，并用胶头滴管定容，
故答案为：1.0；250mL容量瓶，胶头滴管；
（2）量取20.00mL的稀盐酸需用酸式滴定管，滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，
故答案为：酸式滴定管；最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色；
（3）根据c（酸）×V（酸）=c（碱）×V（碱），需要V（NaOH）=mL=20mL，实验3误差较大，可舍弃，则该盐酸的浓度为=0.10mol/L，故答案为：0.10mol/L；
（4）碱式滴定管的气泡通常橡皮管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲排出，故答案为：丙；
（5）A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度，导致溶液浓度偏小，滴定时体积偏大，则待测液浓度偏大，故A正确；
B．锥形瓶水洗后直接装待测液，对实验无影响，故B错误；
C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗，会导致盐酸浓度偏小，需要NaOH体积偏小，测定值偏小，故C错误；
D．滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数，会导致NaOH体积偏大，测定溶液浓度变大，故D正确；
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，会导致测定NaOH体积偏大，测定值偏大，故E正确．
故答案为：ADE．
点评：
本题考查中和滴定操作，题目难度中等，注意把握实验基本方法，能会分析导致误差的不当操作，注意把握实验操作要点和注意事项．
五、计算题（8分）
26．（8分）在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0mol SO2、4.5mol O2，经10min后反应达平衡时O2的浓度为0.30mol/L．请计算（写出计算过程）：
（1）10min内SO2的转化率；
（2）容器内反应前与平衡时的压强之比（最简整数比）；
（3）平衡常数K．
考点：
化学平衡的计算．.
专题：
化学平衡专题．
分析：
10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，c（SO2）=0.50mol/L，c（O2）=0.45mol/L，经10min后反应达平衡时O2的浓度为0.30mol/L，
则 2SO2+O2 2SO3
起始浓度（mol/L） 0.50 0.45 0
变化浓度（mol/L） 0.30 0.15 0.30
平衡浓度（mol/L） 0.20 0.30 0.30
（1）利用反应的浓度和起始浓度计算转化率；
（2）同温同压下，物质的量与压强成正比，则利用反应前后的物质的量之和计算压强的比值；
（3）K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比．
解答：
解：10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，c（SO2）=0.50mol/L，c（O2）=0.45mol/L，经10min后反应达平衡时O2的浓度为0.30mol/L，
则 2SO2+O2 2SO3
起始浓度（mol/L） 0.50 0.45 0
变化浓度（mol/L） 0.30 0.15 0.30
平衡浓度（mol/L） 0.20 0.30 0.30
（1）10min内SO2的转化率为×100%=60%，答：10min内SO2的转化率为60%；
（2）同温同压下，物质的量与压强成正比，则容器内反应前与平衡时的压强之比为=19：16，
答：容器内反应前与平衡时的压强之比为19：16；
（3）平衡常数K===7.5L/mol，答：平衡常数K为7.5L/mol．
点评：
本题考查化学平衡的计算，明确化学平衡的三段法计算格式及平衡常数的计算方法是解答本题的关键，注意利用平衡浓度计算平衡常数，题目难度中等．
高二化学试卷
一、单项选择题（12小题，每题2分，共24分）
1．下列物质分类组合正确的是（ ）
A
B
C
D
强电解质
HBr
FeCl3
H2SO4
Ca（OH）2
弱电解质
HF
HCOOH
BaSO4
HI
非电解质
NH3
Cu
H2O
C2H5OH
A．
A
B．
B
C．
C
D．
D
考点：
强电解质和弱电解质的概念；电解质与非电解质．.
专题：
电离平衡与溶液的pH专题．
分析：
电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，导电本质是因电解质自身电离出自由移动的离子．强弱电解质是根据在水溶液中电离程度划分的，与溶解度大小以及溶液的导电能力大小无关，全部电离的为强电解质，部分电离的是弱电解质．非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物．
酸、碱、盐、一些金属氧化物、水等是电解质．强酸、强碱、大多数的盐、一些活泼金属氧化物，是强电解质．弱酸，弱碱，水等是弱电解质．
非金属氧化物，大多数有机物（有机酸、有机盐等除外）等是非电解质．
单质既不是电解质也不是非电解质．
解答：
解：A．HBr属于强酸，属于强电解质；HF是弱酸，属于弱电解质；NH3的水溶液导电不是它本身电离出的离子导电，属于非电解质，故A正确；
B．Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．BaSO4溶于水的部分完全电离，属于强电解质；H2O能发生微弱电离，生成少量氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，故C错误；
D．HI属于强酸，属于强电解质，故D错误．
故选A．
点评：
本题考查强电解质弱电解质非电解质的定义，难度不大，注意电解质必须是化合物，在水溶液里或熔融状态下有自由移动的离子，且离子是物质本身电离的，不能是与其它物质反应后的物质电离的．
2．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．
需要加热的化学反应都是吸热反应
B．
中和反应都是放热反应
C．
原电池是将电能转化为化学能的一种装置
D．
弱酸的电离过程一般要放出热量
考点：
反应热和焓变；原电池和电解池的工作原理；弱电解质在水溶液中的电离平衡．.
专题：
基本概念与基本理论．
分析：
一般来说，中和反应、大多数化合反应等为放热反应，大多数分解反应、电解质的电离为吸热过程，反应的吸、放热反应与反应条件无关，以此解答该题．
解答：
解：A．需要加热的化学反应不一定为吸热反应，如铝热反应为放热反应，但需在高温下才能进行，而氢氧化钡晶体与氯化铵的反应，为吸热反应，但在常温下就能进行，故A错误；
B．中和反应为放热反应，故B正确；
C．原电池是将化学能转化为电能的一种装置，故C错误；
D．弱酸的电离过程一般要吸收出热量，故D错误．
故选B．
点评：
本题考查较为综合，侧重于化学反应与能量的变化，为高考常见题型，难度不大，注意相关基础知识的积累．
3．（2分）下列各项中，电离方程式正确的是（ ）
A．
HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣
B．
HCO3﹣+OH﹣?H2O+CO32﹣
C．
NaHCO3?Na++HCO3﹣
D．
NH3?H2O?NH4++OH﹣
考点：
电离方程式的书写．.
专题：
电离平衡与溶液的pH专题．
分析：
用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式；离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断；所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等．
解答：
解：A、表示的是水解方程式，不是电离方程式，电离方程式为HCO3﹣?CO32﹣+H+，故A错误；
B、为中和离子方程式，不是电离方程式，正确电离方程式为HCO3﹣?CO32﹣+H+，故B错误；
C、碳酸氢钠是强电解质，完全电离，用等号，正确的电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣，故C错误；
D、一水合氨电离出铵离子和氢氧根离子，电离方程式为NH3?H2O?NH4++OH﹣，故D正确；
故选D．
点评：
本题考查了电离方程式的书写，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据离子方程式的书写规则进行判断．
4．（2分）反应2SO2+O2?2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol?L﹣1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol?L﹣1?s﹣1，则这段时间为（ ）
A．
0.1s
B．
2.5s
C．
5s
D．
10s
考点：
反应速率的定量表示方法．.
专题：
化学反应速率专题．
分析：
根据速率之比等于化学计量数之比计算v（SO3），再利用△t=计算．
解答：
解：用O2表示的反应速率为0.04mol?L﹣1?s﹣1，
则v（SO3）=2v（O2）=2×0.04mol?L﹣1?s﹣1=0.08mol?L﹣1?s﹣1，
故反应时间==5s，
故选C．
点评：
本题考查化学反应速率的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．
5．（2分）反应FeO（s）+C（s）=Fe（s）+CO（g）；△H＞0，△S＞0，下列说法正确的是（ ）
A．
低温下自发进行，高温下非自发进行
B．
高温下自发进行，低温下非自发进行
C．
任何温度下均为非自发进行
D．
任何温度下均为自发进行
考点：
焓变和熵变．.
专题：
化学平衡专题．
分析：
根据吉布斯自由能△G=△H﹣T△S来判断，△G＜0 能反应自发进行，△G＞0不能反应自发进行．
解答：
解：A、△H＞0，△S＞0，低温下，△G=△H﹣T△S＞0，不能反应自发进行，高温下，△G=△H﹣T△S＜0，能反应自发，故A错误；
B、△H＞0，△S＞0，低温下，△G=△H﹣T△S＞0，不能反应自发进行，高温下，△G=△H﹣T△S＜0，能反应自发，故B正确；
C、△H＞0，△S＞0，低温下，△G=△H﹣T△S＞0，不能反应自发进行，高温下，△G=△H﹣T△S＜0，能反应自发，故C错误；
D、△H＞0，△S＞0，低温下，△G=△H﹣T△S＞0，不能反应自发进行，高温下，△G=△H﹣T△S＜0，能反应自发，故D错误；
故选B．
点评：
本题主要考查了吉布斯自由能的运用，难度不大，需要掌握△G＜0 能反应自发进行，△G＞0不能反应自发进行．
6．（2分）对于反应4A（s）+2B（g）?3C（g），下列说法正确的是（ ）
A．
体积不变充入惰性气体，反应速率增大
B．
其他条件不变，降低温度，反应速率减慢
C．
其他条件不变时，增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率加快
D．
若增加或减少A物质的量，反应速率一定会发生明显的变化
考点：
化学反应速率的影响因素．.
专题：
化学反应速率专题．
分析：
A．体积不变充入惰性气体，反应体系中各物质的浓度不变；
B．降低温度，活化分子碰撞的机会减小；
C．增大压强，单位体积内活化分子百分数增大；
D．A为纯固体，改变其物质的量，反应速率不变．
解答：
解：A．体积不变充入惰性气体，反应体系中各物质的浓度不变，所以反应速率不变，故A错误；
B．降低温度，活化分子碰撞的机会减小，所以反应速率减慢，故B正确；
C．增大压强，单位体积内活化分子百分数增大，化学反应速率加快，故C错误；
D．因A为纯固体，增加或减少A物质的量，反应速率不变，故D错误；
故选．
点评：
本题考查影响反应速率的因素，明确温度、浓度、压强对反应速率的影响即可解答，注意A为纯固体，题目难度不大．
7．（2分）下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（ ）
A．
熔化时不导电
B．
水溶液的导电能力很差
C．
不是离子化物，而是极性共价化合物
D．
溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
考点：
强电解质和弱电解质的概念；弱电解质在水溶液中的电离平衡．.
专题：
电离平衡与溶液的pH专题．
分析：
弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐．据此即可解答．
解答：
解：A．熔化时不导电，说明没有自由移动的离子，但不是弱电解质的特征，如蔗糖是非电解质，熔化时不导电，故A错误；
B．水溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关，离子浓度大，导电能力强，如硫酸钡是强电解质，在水中难溶，水中离子浓度小，导电能力弱，所以水溶液的导电能力的不一定是弱电解质，故B错误；
C．氯化氢不是离子化物，是极性共价化合物，但它是强电解质，故C错误；
D．弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质．既有电解质的分子又有弱电解质电离出的离子，如水就是，水是弱电解质，既有水分子，又有水电离出的氢离子和氢氧根离子，故D正确；
故选D．
点评：
本题考查了弱电解质的判断，难度不大，抓住弱电解质的特征“部分电离”是解答本题的关键．
8．（2分）向CH3COOH?CH3COO﹣+H+的平衡体系中，加入少量下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是（ ）
A．
H2O
B．
CH3COONa
C．
NH3?H2O
D．
H2SO4
考点：
弱电解质在水溶液中的电离平衡．.
专题：
电离平衡与溶液的pH专题．
分析：
含有与醋酸电离出相同离子的物质能抑制醋酸电离，能使醋酸的电离程度变小，则应该加入含有氢离子或醋酸根离子的物质；要使溶液的pH变小，则溶液中氢离子浓度增大，则加入的物质中含有氢离子或升高温度，两个条件结合分析解答．
解答：
解：A．向醋酸中加入少量水，促进醋酸电离，则醋酸的电离程度增大，故A错误；
B．向醋酸中加入醋酸钠固体，醋酸钠溶于水电离出醋酸根离子，抑制醋酸电离，醋酸的电离程度减小，且溶液的pH增大，故B错误；
C．向醋酸中加入氨水，氨水和氢离子反应，促进醋酸电离，且溶液的pH增大，故C错误；
D．向醋酸溶液中加入硫酸，氢离子浓度增大，溶液的pH减小，同时抑制醋酸电离，醋酸的电离程度减小，故D正确；
故选D．
点评：
本题考查了影响弱电解质电离的因素，难度不大，注意：如果加入含有相同离子的物质就抑制其电离，如果加入和弱电解质电离的离子发生反应的物质就促进其电离．
9．（2分）一定条件下反应2AB（g）?A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（ ）
A．
单位时间内生成3n molA2，同时消耗2n molAB
B．
容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C．
AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．
容器中各组分的物质的量分数不随时间变化
考点：
化学平衡状态的判断．.
专题：
化学平衡专题．
分析：
根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答：
解：A、单位时间内生成3n molA2，相当于消耗6n molAB，同时消耗2n molAB，没有达到平衡状态，故A错误；
B、容器内，3种气体AB、A2、B2共存，未平衡时也是三者共存的体系，故B错误；
C、AB的消耗速率，相当于一半A2的生成速率等于A2的消耗速率，正逆反应速率不等，故C错误；
D、容器中各组分的物质的量分数不随时间变化，说明反应达到平衡状态，故D正确；
故选D．
点评：
本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
10．（2分）下列有关电化学装置完全正确的是（ ）
A
B
C
D
铜的冶炼
铁上镀银
防止Fe被腐蚀
构成铜锌原电池
A．
A
B．
B
C．
C
D．
D
考点：
原电池和电解池的工作原理．.
专题：
电化学专题．
分析：
A、铜的冶炼，粗铜的精炼中粗铜作阳极；
B、铁片镀银，铁片应作阴极；
C、电解池中阴极被保护；
D、含有盐桥的原电池中，同一半反应装置中电极材料和电解质溶液中的金属阳离子是相同的元素；
解答：
解：A、与电源负极相连的为阴极，粗铜的精炼中粗铜作阳极，由图可知，粗铜作阴极，故A错误；
B、铁片镀银，铁片应作阴极，银座阳极，硝酸银做电解质溶液，图中铁做阳极，故B错误；
C、铁做电解池的阴极，被保护，故C正确；
D、该装置中，同一半反应装置中电极材料和电解质溶液中的金属阳离子不是相同的元素，故D错误；
故选C．
点评：
本题考查原电池与电解原理的应用，明确正负极与阴阳极的判断及发生的电极反应是解答本题的关键，注意电解池中如果较活泼的金属作阳极，电解池工作时，阳极上金属失电子而不是溶液中阴离子失电子，难度不大．
11．（2分）铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，正确的是（ ）
A．
此过程中铜被腐蚀
B．
此过程中电子从Fe移向Cu
C．
正极电极反应式为：2H++2e﹣═H2↑
D．
铁钉表面发生的反应为Fe﹣3e﹣═Fe3+
考点：
金属的电化学腐蚀与防护．.
专题：
电化学专题．
分析：
钢铁在接近中性的潮湿的空气中的腐蚀就属于吸氧腐蚀，其电极反应如下：负极（Fe）：2Fe﹣4eˉ=2Fe2+ 正极（C）：2H2O+O2+4eˉ=4OH﹣ 总反应方程式：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2
解答：
解：A、因铁比铜活泼，所以在腐蚀过程中铁失电子被氧化腐蚀，故A错误；
B、在原电池中，电子流动方向是由负极铁流向正极铜，故B正确；
C、吸氧腐蚀中，正极反应为：2H2O+O2+4eˉ=4OH﹣，故C错误；
D、铁钉表面发生的反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+，故D错误．
故选B．
点评：
本题考察了钢铁的吸氧腐蚀原理．要注意，在钢铁腐蚀中，铁失电子变成亚铁离子．
12．（2分）已知反应：①101kPa时，C（s）+O2（g）═CO（g）△H1=﹣110.5kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H2=﹣57.3kJ/mol．
下列结论正确的是（ ）
A．
若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＜△H1
B．
若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＞△H1
C．
浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol
D．
稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
考点：
中和热；燃烧热．.
专题：
化学反应中的能量变化．
分析：
A、根据燃烧热的定义：完全燃烧1mol物质生成最稳定氧化物所释放的热量来判断；
B、根据燃烧热的定义：完全燃烧1mol物质生成最稳定氧化物所释放的热量来判断；
C、浓硫酸的稀释过程是放热的；
D、醋酸的电离过程是吸热的．
解答：
解：A、碳的燃烧热：完全燃烧1molC生成最稳定氧化物二氧化碳所释放的热量，碳完全燃烧放热比不完全燃烧放热多，即△H3＜△H1，故A正确；
B、碳的燃烧热：完全燃烧1molC生成最稳定氧化物二氧化碳所释放的热量，碳完全燃烧放热比不完全燃烧放热多，即△H3＜△H1，故B错误；
C、浓硫酸的稀释过程是放热的，浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热大于57.3kJ/mol，故C错误；
D、醋酸的电离过程是吸热的，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ，故D错误．
故选A．
点评：
本题考查燃烧热、中和热的概念的理解和应用，题目难度中等，做题时注意要准确利理解概念．
二、单项选择题（8小题，每题3分，共24分）
13．（3分）（2009?鞍山二模）已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42﹣．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不正确的是（ ）
A．
该温度高于25℃
B．
由水电离出来的H+的浓度是1.0×10﹣10mol/L
C．
加入NaHSO4晶体抑制了水的电离
D．
该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
考点：
水的电离；pH的简单计算．.
专题：
电离平衡与溶液的pH专题．
分析：
A．纯水的pH=6，说明c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣6mol?L﹣1，Kw=1×10﹣12＞1×10﹣14；
B．水电离出来的氢离子的浓度等于溶液中氢氧根的浓度；
C．水电离生成氢离子和氢氧根，提高氢离子浓度能抑制水的电离；
D．纯水的pH=6，说明Kw=1×10﹣12，加入氢氧化钠溶液的物质的量应与氢离子的相等．
解答：
解：A．纯水的pH=6，说明c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣6mol?L﹣1，Kw=1×10﹣12＞1×10﹣14，说明温度高于25℃，故A正确；
B．水电离出来的氢离子的浓度等于溶液中氢氧根的浓度，c（H+）=c（OH﹣）===1×10﹣10mol?L﹣1，故B正确；
C．NaHSO4晶体电离生成氢离子，相当于一元强酸，抑制了水的电离，故C正确；
D．Kw=1×10﹣12，应加入等体积浓度为0.01mol?L﹣1的氢氧化钠溶液，故应加入等体积pH=10的NaOH溶液，可使该溶液恰好呈中性，故D错误．
故选D．
点评：
本题考查水的电离，难度适中，注意只有在25℃水的离子积才是1.0×10﹣14．
14．（3分）（2009?沈阳三模）2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3+Cl2?PCl5．达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ）
A．
0.40mol
B．
0.20mol
C．
小于0.20mol
D．
大于0.20mol，小于0.40mol
考点：
化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．.
专题：
化学平衡专题．
分析：
达平衡后移走1.0mol PC13和0.50mol C12，重新到达的平衡，可以等效为开始加入1.0mol PC13和0.50mol C12到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，故平衡时PC15的物质的量小于原平衡的倍．
解答：
解：达平衡后移走1.0mol PC13和0.50mol C12，重新到达的平衡，可以等效为开始加入1.0mol PC13和0.50mol C12到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，故达新平衡时PC15的物质的量小于原平衡的倍，即达平衡时PC15的物质的量小于0.4mol×=0.2mol，
故选C．
点评：
考查化学平衡的有关减小，化学平衡的建立等，难度中等，关键是设计等效平衡建立的途径．
15．（3分）（2010?江西）己知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣12.1kJ/moL；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣55.6kJ/moL．则HCN在水溶液中电离的△H等于（ ）
A．
﹣67.7kJ/moL
B．
﹣43.5kJ/moL
C．
+43.5kJ/moL
D．
+67.7kJ/moL
考点：
有关反应热的计算．.
专题：
化学反应中的能量变化．
分析：
HCN（aq）与NaOH（aq）反应可分为两步：①HCN在水溶液中电离HCNH++CN；②产生的H+与NaOH（aq）反应；利用盖斯定律进行计算，可得HCN在水溶液中电离的反应热．
解答：
解：反应的热化学方程式分别为：
HCN（aq）+OH﹣（aq）═CN﹣（aq）+H2O（l）△H=﹣12.1kJ?mol﹣1…①
H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣55.6kJ?mol﹣1…②
用①﹣②可得HCN电离的热化学方程式为：HCN（aq）H+（aq）+CN﹣（aq）△H=﹣12.1kJ?mol﹣1﹣（﹣55.6kJ?mol﹣1）=+43.5kJ?mol﹣1，
故选：C．
点评：
本题考查反应热的计算，本题难度不大，做题时注意盖斯定律的应用．
16．（3分）对于可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g）；△H＜0，下列各图正确的是（设变化过程中物质的聚集状态没有发生改变）（ ）
A．
B．
C．
D．
考点：
体积百分含量随温度、压强变化曲线；化学平衡的影响因素；转化率随温度、压强的变化曲线；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．.
专题：
化学平衡专题．
分析：
做题时首先分析化学方程式的特征，如反应前后计量数的大小关系、反应热等问题，本题中：
A、根据反应温度的不同结合反应热判断平衡移动的方向，可判断出C的质量分数的变化是否正确；
B、根据反应前后的化学计量数的大小关系，结合压强对反应速率的影响判断平衡移动方向，从而判断出正逆反应速率的变化；
C、从催化剂对平衡是否有影响来判断浓度的变化是否正确；
D、从两个方面考虑，一是压强对平衡的影响，二是温度对平衡的影响，二者结合判断A的转化率是否正确．
解答：
解：A、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，C的质量分数减小，故A正确；
B、根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都增大，且V正＞V逆，故B错误；
C、催化剂同等程度地改变正逆反应速率，平衡不发生移动，故C错误；
D、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，本题温度的曲线不正确，故D错误．
故选A．
点评：
本题为化学平衡图象题，做题时注意两个方面的问题：（1）定一议二：当图象中同时有三个变量时，使其中之一不变，讨论另外两个变量间的关系；（2）先拐先平：变化曲线若与时间轴平行，表示反应体系已达平衡状态，先达到平衡（先出现拐点）的曲线所示的温度或压强较大．
17．（3分）在相同温度时，100mL 0.01mol?L﹣1的醋酸溶液与10mL 0.1mol?L﹣1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ）
A．
H+的物质的量
B．
醋酸的电离常数
C．
中和时所需NaOH的量
D．
加足量锌粉产生氢气的量
考点：
弱电解质在水溶液中的电离平衡．.
专题：
电离平衡与溶液的pH专题．
分析：
在相同温度时，100mL 0.01mol?L﹣1的醋酸溶液与10mL0.1mol?L﹣1的醋酸溶液中溶质都为0.001mol，醋酸为弱电解质，浓度不同，电离程度不同，浓度越大，电离程度越小，注意电离平衡常数只与温度有关．
解答：
解：A．醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，两种溶液溶质都为0.001mol，则100mL 0.01mol?L﹣1的醋酸溶液与10mL0.1mol?L﹣1的醋酸溶液相比较，H+的物质的量前者大，故A正确；
B．电离平衡常数只与温度有关，温度相同则电离平衡常数相同，故B错误；
C．由于溶质n（CH3COOH）都为0.001mol，中和时所需NaOH的量应相同，故C错误；
D．由于溶质n（CH3COOH）都为0.001mol，则和锌反应产生氢气的量相同，故D错误；
故选A．
点评：
本题考查弱电解质的电离，题目难度不大，本题注意醋酸为弱电解质，浓度不同，电离程度不同，浓度越大，电离程度越小的特征．
18．（3分）（2014?岳阳一模）将pH=3的盐酸a L 分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性；
①1×10﹣3mol﹣1的氨水bL
②c（OH﹣）=1×10﹣3mol﹣1的氨水cL
③c（OH﹣）=1×10﹣3mol﹣1的Ba（OH）2的溶液dL
其中a、b、c、d的关系正确的是（ ）
A．
b＞a=d＞c
B．
a=b＞c＞d
C．
a=b＞d＞c
D．
c＞a=d＞b
考点：
酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．.
专题：
压轴题；电离平衡与溶液的pH专题．
分析：
pH=3的盐酸的物质的量浓度=1×10﹣3 mol/L，中和相同物质的量的盐酸，碱的浓度越大，所用的碱越少，注意弱碱溶液中氢氧根离子的物质的量浓度和碱的浓度不等．
解答：
解：（1）pH=3的盐酸的物质的量浓度=1×10﹣3 mol/L，①中氨水的物质的量浓度是1×10﹣3 mol/L，②一水合氨是弱电解质，只有部分电离，所以②中氨水的浓度大于1×10﹣3 mol/L，③中氢氧根离子的浓度是1×10﹣3 mol/L．
（2）盐酸和氢氧化钡都是强电解质，氢离子和氢氧根离子中和时是1：1的关系，氢离子和氢氧根离子的浓度相等，所以a、d的体积相等，即a=d；
（3）②的氨水浓度大于①的浓度，中和相同物质的量的盐酸，氨水的浓度越大，使用的氨水的体积越小，所以c＜b．
（4）盐酸和氨水反应生成的氯化铵是强酸弱碱盐，水解后使溶液呈酸性，要想使溶液呈中性，氨水的物质的量应稍微比盐酸的大些，当盐酸浓度和氨水的浓度相等时，氨水的体积b应大于盐酸的体积a，即溶液的体积a＜b．
（5）②③中氢氧根离子的浓度相等，一水合氨是一元弱电解质，氢氧化钡是强电解质，所以氨水的浓度大于③中氢氧根离子浓度，中和相同物质的量的氢离子时，②所用的氨水的体积小于③氢氧化钡溶液的体积，即c＜d=a．
所以a、b、c、d的关系b＞a=d＞c，
故选A．
点评：
本题考查了酸碱混合时的定性判断，难度不大，注意弱碱（一元）溶液中氢氧根离子的物质的量浓度和碱的浓度不等．
19．（3分）（2009?海南）在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol?L﹣1
0.1
0.2
0
平衡浓度/mol?L﹣1
0.05
0.05
0.1
下列说法错误的是（ ）
A．
反应达到平衡时，X的转化率为50%
B．
反应可表示为X+3Y?2Z，其平衡常数为1600
C．
增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．
改变温度可以改变此反应的平衡常数
考点：
化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．.
专题：
化学平衡专题．
分析：
A．根据转化率=计算；
B．根据反应速率之比等于化学计量数之比判断化学方程式并计算平衡常数；
C．增大压强，化学平衡常数不变；
D．平衡常数只受温度的影响．
解答：
解：A．反应达到平衡时，X的转化率为：=50%，故A正确；
B．根据反应速率之比等于浓度变化量之比等于化学计量数之比可知：△c（X）：△c（Y）：△c（Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，
则反应的方程式为X+3Y?2Z，K===1600（mol/L）﹣2，故B正确；
C．增大压强平衡向生成Z的方向移动，但平衡常数不变，故C错误；
D．平衡常数只受温度的影响，温度改变时，化学平衡常数一定变化，故D正确．
故选C．
点评：
本题考查化学平衡的计算及平衡移动问题，题目难度不大，注意平衡常数的计算以及平衡常数为温度的函数的特征来解答．
20．（3分）如图为对15mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图象，根据图象推出X（mol/L）和Y（mol/L）的物质的量浓度是下表内各组中的（ ）
选项
A
B
C
D
c（X）/mol?L﹣1
0.035
0.070
0.03
0.06
c（Y）/mol?L﹣1
0.070
0.035
0.06
0.03
A．
A
B．
B
C．
C
D．
D
考点：
中和滴定．.
专题：
电离平衡与溶液的pH专题．
分析：
依据图象分析，酸碱恰好反应需要氢氧化钠溶液的体积为30ml，依据酸碱反应的实质是盐酸和氢氧化钠等物质的量反应，得到盐酸和氢氧化钠溶液的浓度之比，滴定消耗20ml氢氧化钠溶液时溶液PH的计算，反应后溶液中剩余氢离子浓度的计算分析得到盐酸和氢氧化钠溶液的浓度，结合选项分析判断；
解答：
解：设盐酸溶液浓度为C1、体积为V1；氢氧化钠浓度为C2体积为V2；依图知，NaOH滴至30 mL时恰好完全中和，由c1V1=c2V2，V1：V2=15mL：30 mL=1：2；得c1：c2=2：1；又由于滴加NaOH到20 mL时，混合溶液pH=2，设c2=c，c1=2c，则c（H+）=（2c?15 mL﹣c?20 mL）÷（15mL+20 mL）=0.01 mol?L﹣1，解得c=0.035 mol?L﹣1，c2=c=0.035 mol?L﹣1，c1=2c=0.070 mol?L﹣1；
A、中C1：C2=1：2，不符合计算要求，故A错误；
B、依据上述计算得到浓度符合，故B正确；
C、中C1：C2=1：2，不符合计算要求，故C错误；
D、依据计算分析判断，选项中浓度不符合，故D错误；
故选B．
点评：
本题考查了酸碱中和反应的过程分析，图象分析判断，溶液PH的计算应用，题目难度中等．
三、填空题（共3小题，24分）
21．（8分）氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
（1）氢气燃烧热值高．实验测得常温常压下，1g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，则表示H2的标准燃烧热的热化学方程式为： H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/mol ．
（2）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．用氢氧燃料电池进行下图所示实验（其中下图中电极均为惰性电极）：该氢氧燃料电池中，b极的电极反应式为 H2+2e﹣+2OH﹣=2H2O ；d极的电极反应式为 4OH﹣﹣4e﹣=O2+2H2O ；若标准状况下氧气消耗为5.6L，则导线中转移的电子的物质的量为 1mol ．
考点：
常见化学电源的种类及其工作原理．.
专题：
电化学专题．
分析：
（1）根据燃烧热的含义：完全燃烧1mol物质生成最稳定的化合物所放出的热以及热化学方程式的书写方法来回答；
（2）在氢氧燃料电池中，通入氢气的电极为负极，发生氧化反应，和电源的负极相连的是阴极，通入氧气的电极为正极，发生还原反应，和电源的正极相连的是阳极，根据电极反应式可以确定电子转移情况．
解答：
解：（1）根据热化学方程式的含义，H2的标准燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8 kJ/mol，
故答案为：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8 kJ/mol；
（2）在氢氧燃料电池中，通入氢气的电极b为负极，发生氧化反应，在碱性环境下，电极反应为：H2+2e﹣+2OH﹣=2H2O，通入氧气的电极为正极，发生还原反应O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，和电源的负极相连的c是阴极，所以d是阳极，该机的电极反应式为：4OH﹣﹣4e﹣=O2+2H2O，若标准状况下氧气消耗为5.6L即0.25mol，据反应O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，导线中转移的电子的物质的量为1mol，故答案为：H2+2e﹣+2OH﹣=2H2O；4OH﹣﹣4e﹣=O2+2H2O；1mol．
点评：
本题考查学生热化学和电化学的有关知识，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度不大．
22．（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）．其化学平衡常数K和温度T的关系如下表，回答下列问题：
T℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
（1）该反应正向为△H ＞ 0；若该反应符合如图所示的关系，则在图中，Y轴是指 CO2或H2的百分含量等 ． （答出一种即可）
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 bc （多选扣分）．
a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变
c．v（H2）正=v（H2O）逆 d．c（CO2）=c（CO）
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：0.9?c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），由此可以判断此时的温度为 800 ℃．其它条件不变，升高温度，原化学平衡向 逆 反应方向移动（填“正”或“逆”），容器内混合气体的平均相对分子质量 不变 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
考点：
化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．.
专题：
化学平衡专题．
分析：
（1）由表中数据可知，温度越高平衡常数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，据此判断△H；
由图可知，温度升高Y的表示的物理量降低，升高温度平衡向正反应移动，据此选择合适的物理量；
（2）当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，据此解答，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：0.9?c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），据此计算平衡常数，进而判断温度；
升高温度平衡向正反应移动，混合气体的总质量不变，混合气体的总的物质的量不变，平均相对分子质量不变．
解答：
解：（1）由表中数据可知，温度越高平衡常数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故△H＞0，
由图可知，温度升高Y的表示的物理量降低，升高温度平衡向正反应移动，故Y可以CO2或H2的百分含量等，
故答案为：＞，CO2或H2的百分含量；
（2）a．反应前后气体的物质的量不变，温度一定，容器中压强始终不变，故压强不变，不能说明到达平衡状态，故a错误；
b．反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，混合气体中c（CO）不变说明到达平衡状态，故b正确；
c．v （H2）正=v （H2O）逆不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，说明到达平衡状态，故c正确；
d．平衡时二氧化碳与一氧化碳的浓度与转化率有关，c（CO2）=c（CO）不能说明到达平衡，故d错误；
故答案为；bc；
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：0.9?c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），则CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常数k==0.9，故为800℃，该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，混合气体的总质量不变，混合气体的总的物质的量不变，平均相对分子质量不变，
故答案为：800，正，不变．
点评：
本题考查化学平衡常数及影响因素、平衡移动、平衡状态的判断等，难度中等，注意平衡状态的判断，选择的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
23．（8分）现有室温的①HCl、②H2SO4、③CH3COOH三种溶液．
（1）若三种酸均为pH=2的溶液，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是 ③＞①＞② （用序号表示，下同），三种酸溶液各取1mL，分别加水到1000mL，pH最小的是 ③ ．
（2）若三种酸均为0.1mol?L﹣1的溶液，它们的pH由大到小的顺序是 ③＞①＞② ，完全中和物质的量均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积大小关系是 ①=③＞② ．
考点：
弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算．.
专题：
电离平衡与溶液的pH专题．
分析：
（1）盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，三种酸中C（HCl）=C（H+），2C（H2SO4）=C（H+），C（CH3COOH）＞C（H+），据此判断三种酸浓度的大小，醋酸中存在电离平衡，稀释相同倍数后，促进醋酸电离，导致醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸和硫酸溶液；
（2）盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，三种酸中C（HCl）=C（H+），2C（H2SO4）=C（H+），C（CH3COOH）＞C（H+），据此判断三种酸中氢离子浓度大小，氢离子浓度越大，溶液的pH越小；酸碱中和时，氢元素的物质的量和氢氧根离子的物质的量相等，完全中和物质的量均相同的三份NaOH溶液时，盐酸和醋酸都是一元酸，所以需要的物质的量相等，硫酸是二元酸，需要的硫酸是氢氧化钠的物质的量的一半．
解答：
解：（1）盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，三种酸中C（HCl）=C（H+），2C（H2SO4）=C（H+），C（CH3COOH）＞C（H+），所以要使氢离子浓度相等，则三种酸的物质的量浓度大小顺序是③＞①＞②；三种酸溶液各取1mL，分别加水到1000mL，盐酸和硫酸溶液中氢离子浓度是原来的，醋酸中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，则醋酸溶液中氢离子浓度大于原来的，所以稀释后氢离子浓度最大的是醋酸，
故答案为：③＞①＞②；③；
（2）三种酸均为0.1mol?L﹣1的溶液，三种酸中C（HCl）=C（H+），2C（H2SO4）=C（H+），C（CH3COOH）＞C（H+），所以离子浓度最大的是硫酸，其次是盐酸，醋酸溶液中氢离子浓度最小，它们的pH由大到小的顺序是③＞①＞②； 三种酸的浓度相等，盐酸和醋酸都是一元酸，硫酸是二元酸，硫酸溶液中氢离子浓度是盐酸溶液中的2倍，则完全中和物质的量均相同的三份NaOH溶液时，盐酸和醋酸需要的体积相等，需要硫酸的体积是盐酸的2倍，所以需三种酸的体积大小关系是①=③＞②，
故答案为：③＞①＞②； ①=③＞②．
点评：
本题考查了弱电解质的电离，明确酸溶液中酸的物质的量浓度和氢离子浓度的关系是解本题的关键，注意相同物质的量的氢氧化钠时需要的酸的物质的量，与酸的元数有关，为易错点．
四、实验题（2小题，共20分）
24．（7分）某温度时，在2L密闭容器中气态物质CO和H2反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示．
t/min
CO/mol
H2/mol
Z/mol
0
1.00
1.00
0.00
1
0.90
0.80
0.10
3
0.75
0.50
0.25
5
0.65
0.30
0.35
7
0.55
0.10
0.45
9
0.55
0.10
0.45
10
0.55
0.10
0.45
（1）根据上表中数据，在图中画出CO、Z的物质的量的浓度（c）随时间（t）变化的曲线：
（2）体系中发生反应的化学方程式是 CO+2H2?CH3OH ．
（3）在3﹣5min时间内产物Z的平均反应速率： 0.025mol/（L?min） ．
考点：
物质的量或浓度随时间的变化曲线；反应速率的定量表示方法．.
专题：
化学平衡专题．
分析：
（1）由表中数据可知，开始CO的物质的量为1mol，故CO的起始浓度为=0.5mol/L，Z的起始浓度为0，7min时反应到达平衡，平衡时CO的物质的量为0.55mol，故CO的平衡浓度为=0.275mol/L，平衡时Z的物质的量为0.45mol，故Z的平衡浓度为=0.225mol/L，据此作图；
（2）由表中数据可知，7min时反应到达平衡，平衡时CO的物质的量为0.55mol，H2的物质的量为0.1mol，平衡时Z的物质的量为0.45mol，计算各物质的物质的量变化量，根据物质的量变化量之比等于化学计量数之比计算各物质的量化学计量数，再利用原子守恒判断Z的分子式，据此书写；
（3）由表中数据可知3﹣5min时间内产物Z的物质的量变化量为0.35mol﹣0.25mol=0.1mol，根据v=计算v（Z）．
解答：
解：（1）由表中数据可知，开始CO的物质的量为1mol，故CO的起始浓度为=0.5mol/L，Z的起始浓度为0，7min时反应到达平衡，平衡时CO的物质的量为0.55mol，故CO的平衡浓度为=0.275mol/L，平衡时Z的物质的量为0.45mol，故Z的平衡浓度为=0.225mol/L，故CO、Z的物质的量的浓度（c）随时间（t）变化的曲线为：
，
故答案为：；
（2）由表中数据可知，7min时反应到达平衡，平衡时CO的物质的量为0.55mol，故△n（CO）=1mol﹣0.55mol=0.45mol，H2的物质的量为0.1mol，故n（H2）=1mol﹣0.1mol=0.9mol，平衡时Z的物质的量为0.45mol，故CO、H2、Z的化学计量数之比为0.45mol：0.9mol：0.45mol=1：2：1，即CO+2H2=Z，故Z的分子式为CH4O，结构式为CH3OH，故该反应为CO+2H2?CH3OH，
故答案为：CO+2H2?CH3OH；
（3）由表中数据可知3﹣5min时间内产物Z的物质的量变化量为0.35mol﹣0.25mol=0.1mol，
故v（Z）==0.025 mol/（L?min），
故答案为：0.025 mol/（L?min）．
点评：
考查反应速率计算、化学平衡有关计算、浓度随时间变化图象等，难度中等，注意作图中起点与平衡点的浓度、到达平衡的时间．
25．（13分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验．请你完成下列填空：
步骤一：配制250mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．
步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作4次，记录数据如下．
实验编号
NaOH溶液的浓度
（mol/L）
滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）
待测盐酸溶液的体积（mL）
1
0.10
20.02
20.00
2
0.10
20.00
20.00
3
0.10
19.00
20.00
4
0.10
19.98
20.00
（1）步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为 1.0 g，配制标准溶液需要用到玻璃棒，烧杯外，还需要的玻璃仪器有 250mL容量瓶，胶头滴管 ．
（2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是 酸式滴定管 ．滴定达到终点的现象是 最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色 ．
（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为 0.10mol/L ．
（4）排去滴定管中气泡的方法应采用如图的 丙 操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
（5）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有 ADE （多选扣分）：
A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度
B．锥形瓶水洗后直接装待测液
C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
D．滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．
考点：
中和滴定．.
专题：
实验题．
分析：
（1）根据m=nM计算质量；实验时需用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶、胶头滴管等；
（2）量取20.00mL的稀盐酸需用酸式滴定管，滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色；
（3）根据c（酸）×V（酸）=c（碱）×V（碱）计算；
（4）碱式滴定管的气泡通常橡皮管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲排出；
（5）根据c=判断不当操作对n或V的影响判断．
解答：
解：（1）m=nM=0.25L×0.1moL/L×40g/mol=1.0g，实验时需用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要250mL容量瓶，并用胶头滴管定容，
故答案为：1.0；250mL容量瓶，胶头滴管；
（2）量取20.00mL的稀盐酸需用酸式滴定管，滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，
故答案为：酸式滴定管；最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色；
（3）根据c（酸）×V（酸）=c（碱）×V（碱），需要V（NaOH）=mL=20mL，实验3误差较大，可舍弃，则该盐酸的浓度为=0.10mol/L，故答案为：0.10mol/L；
（4）碱式滴定管的气泡通常橡皮管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲排出，故答案为：丙；
（5）A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度，导致溶液浓度偏小，滴定时体积偏大，则待测液浓度偏大，故A正确；
B．锥形瓶水洗后直接装待测液，对实验无影响，故B错误；
C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗，会导致盐酸浓度偏小，需要NaOH体积偏小，测定值偏小，故C错误；
D．滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数，会导致NaOH体积偏大，测定溶液浓度变大，故D正确；
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，会导致测定NaOH体积偏大，测定值偏大，故E正确．
故答案为：ADE．
点评：
本题考查中和滴定操作，题目难度中等，注意把握实验基本方法，能会分析导致误差的不当操作，注意把握实验操作要点和注意事项．
五、计算题（8分）
26．（8分）在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0mol SO2、4.5mol O2，经10min后反应达平衡时O2的浓度为0.30mol/L．请计算（写出计算过程）：
（1）10min内SO2的转化率；
（2）容器内反应前与平衡时的压强之比（最简整数比）；
（3）平衡常数K．
考点：
化学平衡的计算．.
专题：
化学平衡专题．
分析：
10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，c（SO2）=0.50mol/L，c（O2）=0.45mol/L，经10min后反应达平衡时O2的浓度为0.30mol/L，
则 2SO2+O2 2SO3
起始浓度（mol/L） 0.50 0.45 0
变化浓度（mol/L） 0.30 0.15 0.30
平衡浓度（mol/L） 0.20 0.30 0.30
（1）利用反应的浓度和起始浓度计算转化率；
（2）同温同压下，物质的量与压强成正比，则利用反应前后的物质的量之和计算压强的比值；
（3）K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比．
解答：
解：10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，c（SO2）=0.50mol/L，c（O2）=0.45mol/L，经10min后反应达平衡时O2的浓度为0.30mol/L，
则 2SO2+O2 2SO3
起始浓度（mol/L） 0.50 0.45 0
变化浓度（mol/L） 0.30 0.15 0.30
平衡浓度（mol/L） 0.20 0.30 0.30
（1）10min内SO2的转化率为×100%=60%，答：10min内SO2的转化率为60%；
（2）同温同压下，物质的量与压强成正比，则容器内反应前与平衡时的压强之比为=19：16，
答：容器内反应前与平衡时的压强之比为19：16；
（3）平衡常数K===7.5L/mol，答：平衡常数K为7.5L/mol．
点评：
本题考查化学平衡的计算，明确化学平衡的三段法计算格式及平衡常数的计算方法是解答本题的关键，注意利用平衡浓度计算平衡常数，题目难度中等．
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