四川省成都市五校协作体2014-2015学年上学期期中联考高二化学试卷（解析版）
文档属性
| 名称 | 四川省成都市五校协作体2014-2015学年上学期期中联考高二化学试卷（解析版） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 114.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2014-11-30 09:26:35 | ||
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文档简介
四川省成都市五校协作体2014-2015学年上学期期中联考
高二化学试卷
一、选择题（本大题共个30小题，每小题2分，共60分）
1．（2分）以下能级符号正确的是（ ）
A．
6s
B．
2d
C．
3f
D．
1p
考点：
原子核外电子的能级分布．.
专题：
原子组成与结构专题．
分析：
根据第一层（K层）上只有1s亚层，第二电子层（L层）只有2s和2p亚层，第三电子层（M层）只有3s、3p和3d亚层，第四电子层（N层）只有4s、4p、4d和4f亚层．
解答：
解：S亚层在每一层上都有，p亚层至少在第二层及以上，d亚层至少在第三层及以上，f亚层至少在第四层及以上，故选A．
点评：
本题主要考查了能层上的能级，难度不大，抓住规律即可解答．
2．（2分）下列化学用语表示正确的是（ ）
A．
HCl的电子式：
B．
NH4Cl的电子式：
C．
CCl4的电子式：
D．
硫离子的结构示意图为
考点：
电子式、化学式或化学符号及名称的综合．.
分析：
A．HCl为共价化合物，不存在阴阳离子；
B．氯化铵为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，铵根离子和硫离子都需要标出最外层电子；
C．四氯化碳中C、Cl原子最外层都达到8个电子，漏掉了氯原子的3对未成键电子对；
D．硫离子的核电荷数为16，最外层达到8电子稳定结构．
解答：
解：A．氯化氢属于共价化合物，不能表示出所带电荷，HCl正确的电子式为：，故A错误；
B．氯化铵中氯离子需要标出最外层电子，氯化铵正确的电子式为：，故B错误；
C．四氯化碳中存在4个碳氯共用电子对，氯原子最外层达到8个电子，四氯化碳正确的电子式为：，故C错误；
D．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，其离子结构示意图为：，故D正确；
故选D．
点评：
本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，试题侧重基础知识的考查，注意掌握离子结构示意图、电子式等化学用语的书写方法，明确离子化合物与共价化合物电子式的区别为解答关键．
3．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．
3P2表示3P能级有两个轨道
B．
同一原子中1S、2S、3S电子的能量逐渐降低
C．
氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子
D．
处于最低能量的原子叫基态原子
考点：
原子核外电子的运动状态；原子核外电子的能级分布．.
分析：
A．3p2表示3p能级有两个电子；
B．根据构造原理，各能级能量由低到高的顺序为1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f…，以此解答该题；
C．氢原子的电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少；
D．处于最低能量的原子叫做基态原子，吸收能量可达到激发态．
解答：
解：A．3p能级有三个轨道，3p2表示3p能级有两个电子，故A错误；
B．不同能层相同能级的电子能量E（3s）＞E（2s）＞E（1s），故B错误；
C．氢原子的电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少，而不表示具体的电子运动轨迹，故C错误；
D．原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫做基态原子，吸收能量，可由基态电子跃迁到激发态，故D正确；
故选：D．
点评：
本题考查原子核外电子的排布规律，题目难度不大，注意把握电子排布特点，注意能级上的轨道数与能层无关．
4．（2分）下列说法中，不符合VⅡA族元素性质特征的是（ ）
A．
易形成一价离子
B．
从上到下单质的氧化性逐渐减弱
C．
从上到下氢化物的沸点逐渐升高
D．
从上到下氢化物的稳定逐渐减弱
考点：
同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．.
分析：
A、ⅦA族元素非金属性较强，易得一个电子形成8电子稳定结构；
B、ⅦA族元素从上到下得电子能力减弱；
C、相对分子质量越大，氢化物的沸点越高，含有氢键的沸点较高；
D、元素的非金属越弱，对应的氢化物的稳定性越弱．
解答：
解：A、ⅦA族元素非金属性较强易得一个电子形成8电子稳定结构，即易形成﹣1价离子，故A正确；
B、ⅦA族元素从上到下电子层在增多，得电子能力减弱，单质的氧化性逐渐减弱，故B正确；
C、相对分子质量越大，氢化物的沸点越高，含有氢键的沸点较高，所以氢化物的沸点HF＞HI＞HBr＞HCl，故C错误；
D、元素的非金属越弱，对应的氢化物的稳定性越弱，ⅦA族元素从上到下非金属性减弱，则对应的氢化物的稳定性依次减弱，故D正确；
故选C．
点评：
本题考查ⅦA族元素性质，熟悉原子结构及元素周期表、元素周期律即可解答，难度不大．
5．（2分）在核电荷数为26的元素Fe的原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
考点：
原子核外电子排布．.
分析：
能量最低原理：原子核外电子先占有能量较低的轨道．然后依次进入能量较高的轨道．
保里不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子．
洪特规则：原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时①电子尽可能分占不同的原子轨道，②自旋状态相同，③特例：全空、全满或半满时能量最低．
解答：
解：根据能量最低原理、保里不相容原理、洪特规则知，Fe原子3d能级上有6个电子，4s能级上有2个电子，该原子最稳定、能量最低，因此价电子排布图为，
A、违反了能量最低原理，故A错误；
B、违反了能量最低原理，故B错误；
C、违反了洪特规则，故C错误；
D、3d能级上有6个电子，4s能级上有2个电子，该原子最稳定、能量最低，故D正确；
故选D．
点评：
本题考查了原子核外电子排布，根据能量最低原理、保里不相容原理、洪特规则来分析解答即可，难度不大．
6．（2分）下列物质中的化学键类型与H2O相同的是（ ）
A．
C2H6
B．
HCl
C．
NH4Cl
D．
Na2O2
考点：
化学键．.
专题：
化学键与晶体结构．
分析：
一般来说，活泼金属和活泼非金属所以之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，水分子中H原子和O原子之间存在极性共价键，据此分析解答．
解答：
解：水分子中H原子和O原子之间存在极性共价键，为共价化合物，
A．乙烷分子中C原子和C原子之间存在非极性共价键，C原子和H原子之间存在极性共价键，故A错误；
B．HCl分子中H原子和Cl原子之间只存在极性键，与水中存在的化学键相同，故B正确；
C．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键，铵根离子之间N原子和H原子之间存在极性共价键，故C错误；
D．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在非极性共价键，与水中存在的化学键不同，故D错误；
故选B．
点评：
本题考查化学键的判断，明确离子键和共价键、极性键和非极性键的区别是解本题关键，注意铵根离子中存在配位键，但配位键也属于共价键，为易错点．
7．（2分）下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是（ ）
A．
CCl4与H2O
B．
SiO2和CO2
C．
NaCl与金刚石
D．
MgCl2与Na
考点：
不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．.
专题：
化学键与晶体结构．
分析：
根据晶体的构成微粒和微粒间的作用力分析，离子晶体是阴阳离子间以离子键结合的晶体，分子晶体是分子间以分子间作用力结合形成的晶体，原子晶体是原子间以共价键结合形成的晶体．
解答：
解：A、固体CCl4和H2O都是由分子通过分子间作用力形成的晶体，属于分子晶体，故A正确；
B、SiO2是原子晶体，固体CO2为分子晶体，二者晶体类型不同，故B错误；
C、NaCl是离子晶体，金刚石是原子晶体，二者晶体类型不同，故C错误；
D、MgCl2是离子晶体，Na是金属晶体，二者晶体类型不同，故D错误；
故选：A．
点评：
本题考查了化学键类型和晶体类型的关系．判断依据为：离子晶体中阴阳离子以离子键结合，原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以分子间作用力结合，题目难度不大．
8．（2分）下列叙述正确的是（ ）
A．
原子晶体中只含有共价键
B．
离子晶体中只含有离子键，不含有共价键
C．
分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键
D．
任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子
考点：
共价键的形成及共价键的主要类型．.
专题：
化学键与晶体结构．
分析：
A、原子晶体是原子间通过共价键结合形成的空间网状结构的晶体；
B、含有离子键的化合物是离子化合物；
C、分子中原子之间存在化学键；
D、金属晶体含有阳离子，不含有阴离子．
解答：
解：A、原子晶体是原子间通过共价键结合形成的空间网状结构的晶体，所以原子晶体中只含有共价键，故A正确；
B、含有离子键的化合物是离子化合物，离子晶体中可能含有共价键，如NaOH中含有共价键，故B错误；
C、分子晶体中只存在分子间作用力，但分子内原子之间存在化学键，故C错误；
D、金属晶体由阳离子和自由电子构成，不含有阴离子，故D错误．
故选：A．
点评：
本题考查了晶体的类型和性质，注意把握分子晶体在溶剂中溶解性的判断方法，题目难度不大．
9．（2分）下列晶体熔点高低顺序正确的是（ ）
A．
NaCl＞KCl＞SiO2＞I2
B．
HI＞HBr＞HCl＞HF
C．
金刚石＞SiC＞晶体硅
D．
Cs＞Rb＞K＞Na
考点：
晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．.
专题：
化学键与晶体结构．
分析：
A．一般来说，晶体熔点顺序：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，离子晶体熔点与晶格能成正比；
B．卤族元素氢化物中，其沸点随着相对分子质量的增大而增大，但含有氢键的物质沸点最高；
C．原子晶体中，晶体熔点与键长成反比；
D．碱金属元素单质中，其单质熔点随着原子序数增大而减小．
解答：
解：A．一般来说，晶体熔点顺序：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，离子晶体熔沸点与晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比，二氧化硅属于原子晶体、KCl和NaCl属于离子晶体、I2属于分子晶体，但KCl的晶格能小于NaCl，所以晶体熔沸点高低顺序是SiO2＞NaCl＞KCl＞I2，故A错误；
B．卤族元素氢化物中，其沸点随着相对分子质量的增大而增大，但含有氢键的物质沸点最高，HF中含有氢键，其沸点最高，故B错误；
C．原子晶体中，晶体熔点与键长成反比，键长Si﹣Si＞C﹣Si＞C﹣C，所以晶体沸点金刚石＞SiC＞晶体硅，故C正确；
D．碱金属元素单质中，其单质熔点随着原子序数增大而减小，所以晶体熔沸点Cs＜Rb＜K＜Na，故D错误；
故选C．
点评：
本题考查晶体熔沸点高低判断，明确晶体类型及影响晶体熔沸点高低的因素是解本题关键，知道离子晶体中晶格能的影响因素，熟练掌握碱金属族、卤族中性质递变规律，题目难度不大．
10．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．
SO2 与CO2的分子立体构型均为直线形
B．
H2O和NH3 中的中心原子杂化方式相同
C．
SiO2的键长大于CO2的键长，所以SiO2的熔点比CO2高
D．
凡是具有规则外形的固体都是晶体
考点：
判断简单分子或离子的构型；键能、键长、键角及其应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．.
专题：
化学键与晶体结构．
分析：
A、SO2的价层电子对个数=2+（6﹣2×2）=3，该分子为V形结构，CO2的价层电子对个数=2+（4﹣2×2）=2，该分子是直线形结构；
B、水分子中价电子数=2+（6﹣2×1）=4，水分子中含有2个孤电子对，所以氧原子采取sp3 杂化，氨气中价层电子对个数=3+（5﹣3×1）=4且含有1个孤电子对，所以N原子采用sp3杂化；
C、根据CO2与SiO2形成的晶体类型，分析晶体中微粒间的作用力进行解答，CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体，原子晶体的熔点高于分子晶体；
D、晶体具有以下特点：有整齐规则的几何外形；晶体有固定的熔点；有各向异性的特点．
解答：
解：A．SO2的价层电子对个数=2+（6﹣2×2）=3，该分子为V形结构，CO2的价层电子对个数=2+（4﹣2×2）=2，该分子是直线形结构，故A错误；
B、水分子中价电子数=2+（6﹣2×1）=4，水分子中含有2个孤电子对，所以氧原子采取sp3 杂化，氨气中价层电子对个数=3+（5﹣3×1）=4且含有1个孤电子对，所以N原子采用sp3杂化，故B正确；
C、CO2是分子晶体，CO2的熔化与C=O键能没有关系，其熔化只需要克服范德华力（分子间作用力），SiO2是原子晶体，其熔化要破坏Si﹣O共价键，共价键的强度远远大于范德华力，所以SiO2的熔点比CO2高，故C错误；
D、晶体具有以下特点：有整齐规则的几何外形； 晶体有固定的熔点；有各向异性的特点，只有同时具备这三个条件的才是晶体，故D错误；
故选：B．
点评：
本题考查了原子的杂化方式、价层电子对互斥理论、分子的空间构型的判断等知识点，难度不大，注意原子的杂化方式的判断、分子空间构型的判断．
11．（2分）aXm+、bYn+、cZm﹣、dQn﹣（m＞n）的电子层结构相同，下列说法正确的是（ ）
A．
原子半径的大小顺序为：X＞Y＞Z＞Q
B．
离子半径的大小顺序为：Xm+＞Yn+＞Zm﹣＞Qn﹣
C．
m+a=d﹣n
D．
b﹣n=c+m
考点：
原子结构与元素周期律的关系．.
专题：
元素周期律与元素周期表专题．
分析：
aXm+、bYn+、cZm﹣和dQn﹣（m＞n）具有相同的电子层结构，则a﹣m=b﹣n=c+m=d+n，若m＞n，故原子序数大小顺序是a＞b＞d＞c，结合离子所得电荷可知，X、Y为金属元素，Z、Q为非金属元素，且X、Y位于Z和Q的下一周期，同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，而电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小．
解答：
解：aXm+、bYn+、cZm﹣和dQn﹣（m＞n）具有相同的电子层结构，则a﹣m=b﹣n=c+m=d+n，若m＞n，故原子序数大小顺序是a＞b＞d＞c，结合离子所得电荷可知，X、Y为金属元素，Z、Q为非金属元素，且X、Y位于Z和Q的下一周期，
A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Y＞X＞Z＞Q，故A错误；
B．核电荷数a＞b＞d＞c，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：Xm+＜Yn+＜Qn﹣＜Zm﹣，故B错误；
C．核外电子数相同，故a﹣m=b+n，故C错误；
D．核外电子数相同，则b﹣n=c+m，故D正确，
故选D．
点评：
本题考查原子结构与元素周期律，确定元素在周期表中的相对位置是关键，注意理解掌握微粒半径的比较规律，难度中等．
12．（2分）若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．
标准状况下；22.4LH2O中共价键数目为2NA
B．
12g金刚石的σ键数目为4 NA
C．
16gO2与O3的混合气体中氧原子数目为NA
D．
标准状况下1.12L乙炔中π键数目为0.05 NA
考点：
阿伏加德罗常数．.
专题：
阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：
A、标况下，水为液态；
B、12g 金刚石物质的量为1mol，每个σ键由两个碳原子形成，每个碳原子形成四个σ键，所以含有σ键2mol；
C、16g臭氧和氧气的混合物中含有16g氧原子；
D、1mol乙炔含2molπ键．
解答：
解：A、标况下，水为液态，故A错误；
B、12g 金刚石物质的量为1mol，每个σ键由两个碳原子形成，每个碳原子形成四个σ键，所以含有σ键2mol，故B错误；
C、16g氧气和臭氧的混合物中含有16g氧原子，含有1mol氧原子，含有原子数为NA，故C正确；
D、标准状况下，1.12L乙炔的物质的量n===0.05mol，而1mol乙炔含2molπ键，故0.05mol乙炔含0.1molπ键，故D错误．
故选C．
点评：
本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
13．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．
所有金属元素都分布在d区和ds区
B．
元素周期表ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C．
最外层电子数为2的元素都分布在S区
D．
S区均为金属元素
考点：
元素周期表的结构及其应用．.
专题：
元素周期律与元素周期表专题．
分析：
A、所有金属元素都分布在s区、d区和ds区；
B、元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素，称为过渡元素全部为金属；
C、第ⅡB族最外层电子数为2，在ds区；
D、S区均的氢为非金属元素．
解答：
解：A、所有金属元素都分布在s区、d区和ds区，故A错误；
B、元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素，称为过渡元素全部为金属，故B正确；
C、第ⅡB族最外层电子数为2，在ds区，故C错误；
D、S区均的氢为非金属元素，故D错误；
故选B．
点评：
本题考查元素周期律与元素周期律，和元素分区的知识，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．
14．（2分）现有四种基态原子的电子排布式：①1s22s22p63s23p4，②1s22s22p63s23p3，③1s22s22p3，④1s22s22p5，下列比较中正确的是（ ）
A．
第一电离能：④＞③＞②＞①
B．
原子半径：④＞③＞②＞①
C．
电负性：④＞③＞①＞②
D．
最高正化合价：④＞③=②＞①
考点：
元素周期律的作用；原子结构与元素周期律的关系．.
专题：
元素周期律与元素周期表专题．
分析：
由四种元素基态原子电子排布式可知，①是S元素、②是P元素、③是N元素、④是F元素，
A、同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能降低，注意全满、半满稳定状态；
B、根据同周期自左而右原子半径减小、电子层越多，原子半径越大分析判断；
C、同周期自左而右电负性增大，非金属性越强电负性越大；
D、最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价．
解答：
解：①是S元素、②是P元素、③是N元素、④是F元素，
A、同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能N＜F，但P元素原子3p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能S＜P，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能N＞P，所以第一电离能S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，故A正确；
B、同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径P＞S，N＞F，电子层越多原子半径越大，故原子半径P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故B错误；
C、同周期自左而右电负性增大，所以电负性P＜S，N＜F，N元素非金属性与S元素强，所以电负性P＜N，故电负性P＜S＜N＜F，即②＜①＜③＜④，故C正确；
D、最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：①＞②=③，故D错误；
故选：AC．
点评：
该题考查原子结构与元素周期律，属于中等难度的试题，注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养．根据原子结构推断出元素是关键，注意基础知识的掌握和积累．
15．（2分）下列关于共价键的说法正确的是（ ）
A．
两个原子形成共价键时至少有1个σ键
B．
MgCl2分子中存在3个共价键
C．
N2分子中有2个σ键，1个π键
D．
键的强度大，含有该键的物质比较活泼
考点：
共价键的形成及共价键的主要类型．.
专题：
化学键与晶体结构．
分析：
A．单键中含有1个σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，三键中含有1个σ键和2个π键；
B．MgCl2为离子化合物，只存在于离子键；
C．三键中含有1个σ键，2个π键；
D．键的强度大，含有该键的物质比较稳定．
解答：
解：A．单键中含有1个σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，三键中含有1个σ键和2个π键，则两个原子形成共价键时至少有1个σ键，故A正确；
B．MgCl2为离子化合物，只存在离子键，所以MgCl2中不存在共价键，故B错误；
C．三键中含有1个σ键，2个π键，N2分子的结构式为N≡N，所以N2分子中中有1个σ键，2个π键，故C错误；
D．键的强度大，该化学键越不容易被破坏，则含有该键的物质比较稳定，故D错误．
故选A．
点评：
本题考查了化合物中存在的化学键，主要考查了σ键和π键，题目难度不大，注意单键、双键和三键的区别．
16．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．
分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定
B．
水分子可表示为H﹣O﹣H，分子中键角为180．
C．
H﹣O键键能为463KJ/mol，即18gH2O分解成H2和O2时消耗能量为2×463KJ
D．
元素周期表中的第ⅠA族和第ⅦA族元素的原子间可以形成共价键
考点：
元素周期表的结构及其应用；键能、键长、键角及其应用；反应热和焓变．.
专题：
化学键与晶体结构．
分析：
A．分子中键能越大、键长越短，则分子越稳定；
B．水分子中键角104.5°；
C．水分解生成氧气和氢气时，焓变=断键吸收的能量﹣成键放出的能量；
D．元素周期表中第IA族和第VIIA族元素的原子之间可以形成共价键，也可以形成离子键．
解答：
解：A．分子中键能越大、键长越短，则分子越稳定，键长越长、键能越小时分子越不稳定，故A错误；
B．水分子可表示为H﹣O﹣H，其空间构型为V形，水分子中键角104.5°，故B错误；
C．水分解生成氧气和氢气时，焓变=断键吸收的能量﹣成键放出的能量，氧气和氢气的键能未知，所以无法计算反应热，故C错误；
D．元素周期表中第IA族和第VIIA族元素的原子之间可以形成共价键，也可以形成离子键，如H原子和Cl原子之间形成共价键、Na原子和F原子之间形成离子键，故D正确；
故选D．
点评：
本题考查较综合，涉及分子的稳定性、键角、反应热、化学键等知识点，熟练掌握基本概念、基本理论即可解答，注意规律中的异常现象，知道分子空间构型的判断方法，题目难度不大．
17．（2分）下列微粒属于等电子体的是（ ）
A．
N2 与O2
B．
CO与N2
C．
NO2 与O3
D．
HCl和H2S
考点：
“等电子原理”的应用．.
专题：
原子组成与结构专题．
分析：
根据原子数总数相同、电子数目相同的微粒，互称为等电子体．
解答：
解：A．N2和O2分子中都含有2个原子，电子总数分别为14、16，所以不是等电子体，故A错误；
B．CO与N2分子中都含有2个原子，电子总数分别为14、14，所以是等电子体，故B正确；
C．NO2与O3分子中都含有3个原子，电子总数分别为23、24，所以不是等电子体，故C错误；
D．HCl分子中含有2个原子，H2S分子中含有3个原子，电子总数分别为18、18，所以不是等电子体，故D错误．
故选B．
点评：
本题考查了等电子体的判断，根据等电子体的概念来分析解答即可，难度不大．
18．（2分）若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是（ ）
A．
若n=2，则分子的立体构型为V形
B．
若n=3，则分子的立体构型为三角锥形
C．
若n=4，则分子的立体构型为正四面体形
D．
以上说法都不正确
考点：
判断简单分子或离子的构型．.
专题：
化学键与晶体结构．
分析：
若n=2，则分子的立体构型为直线形，若n=3，则分子的立体构型为平面三角形，若n=4，则分子的立体构型为正四面体形．
解答：
解：根据价层电子对互斥理论知，若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，若n=2，则分子的立体构型为直线形，若n=3，则分子的立体构型为平面三角形，若n=4，则分子的立体构型为正四面体形，
故选C．
点评：
本题考查了分子构型的判断，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，难度不大．
19．（2分）下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足8e﹣稳定结构的是（ ）
A．
CO2
B．
PCl3
C．
CCl4
D．
BF3
考点：
原子核外电子排布．.
专题：
原子组成与结构专题．
分析：
分子中，中心原子的最外层电子数与成键数之和为8，则分子中所有原子都满足最外层8电子结构，以此来解答．
解答：
解：A．CO2中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数是4，4+4=8，所以碳原子满足8电子结构，氧元素化合价的绝对值是+2，氧原子最外层电子数是6，2+6=8，所以氧原子满足8电子结构，故A不选；
B．PCl3中，P的最外层电子数为5，则5+3=8，分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故B不选；
C．CCl4中，C的最外层电子数为4，则4+4=8，分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故C不选；
D．BF3中，B的最外层电子数为3，则3+3=6，分子中B原子不满足最外层8电子结构，故D选；
故选D．
点评：
本题考查原子核外电子排布，侧重8e﹣稳定结构及规律性知识的考查，把握中心原子的最外层电子数与成键数为解答的关键，注意含有H原子的化合物一定不满足，题目难度不大．
20．（2分）下列分子，各原子均处于同一平面上的是（ ）
A．
NH3
B．
CCl4
C．
C2H4
D．
PCl3
考点：
判断简单分子或离子的构型．.
专题：
化学键与晶体结构．
分析：
A．NH3为三角锥型结构，分子中所有原子不共平面；
B．CCl4为正四面体结构，分子中所有原子不可能共平面；
C．乙烯是平面结构，所有原子处于同一平面；
D．PCl3分子空间构型为三角锥形，因此所有原子不可能处于同一平面上．
解答：
解：A．NH3中，氮原子采用为sp3杂化，存在一个未成对电子，所有氨气为三角锥型结构，各原子不可能处于同一平面上，故A错误；
B．CCl4与甲烷结构相似，为正四面体结构，分子中的所有原子不可能处于同一平面上，故B错误；
C．乙烯是平面结构，所有原子处于同一平面，故C正确；
D．PCl3分子空间构型为三角锥形，因此所有原子不可能处于同一平面上，故D错误．
故选C．
点评：
本题主要考查有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构．
21．（2分）已知HClO的结构式为H﹣O﹣Cl，下列有关说法正确的是（ ）
A．
氧原子发生SP杂化
B．
该分子为V型分子
C．
氧原子与H、Cl都形成π键
D．
该原子的电子式为H：O：Cl
考点：
判断简单分子或离子的构型．.
专题：
原子组成与结构专题；化学键与晶体结构．
分析：
A、通过价层电子对互斥理论计算中心原子的价层电子对数，判断杂化类型；
B、HClO中O的价层电子对数为4，孤电子对数为2，空间构型为V型；
C、共价单键为σ键；
D．次氯酸分子为共价化合物，其中氢原子最外层达到2个电子稳定结构，氯、氧原子达到8电子稳定结构；
解答：
解：A、HClO中O原子形成2个σ键，孤电子对个数=×（6﹣2×1）=2，价层电子对数为4，为sp3杂化，故A错误；
B、HClO中O价层电子对数为4，孤电子对数为2，空间构型为V型，故B正确；
C、从次氯酸的结构式可以看出含有O﹣H、O﹣Cl，共价单键为σ键，故C错误；
D、H原子最外层1个电子，Cl原子最外层7个电子，O原子最外层6个电子，次氯酸为共价化合物，其电子式为，故D错误；
故选B．
点评：
本题考查了次氯酸分子的结构，明确中心原子杂化类型的判断是解答本题的关键，题目难度中等．
22．（2分）下列事实与氢键有关的是（ ）
A．
水加热到很高的温度都难以分解
B．
水结成冰体积膨胀，密度变小
C．
CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D．
HCl的稳定性强于HBr
考点：
含有氢键的物质．.
专题：
化学键与晶体结构．
分析：
A．H﹣O键的键能较大，故水加热到很高的温度都难以分解；
B..冰中的氢键比液态水中的强，使得水分子排列得很规则，造成体积膨胀，密度变小；
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4都为分子晶体，熔点随相对分子质量增大而升高；
D．氯元素的非金属性强于溴元素，故HCl的稳定性强于HBr．
解答：
解：A．H﹣O键的键能较大，故水加热到很高的温度都难以分解，与氢键无关，故A不选；
B..冰中的氢键比液态水中的强，使得水分子排列得很规则，造成体积膨胀，密度变小，与氢键有关，故B可选；
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4都为分子晶体，熔点随相对分子质量增大而升高，与氢键无关，故C不选；
D．氯元素的非金属性强于溴元素，故HCl的稳定性强于HBr，与氢键无关，故D不选；
故选B．
点评：
本题考查氢键对物质性质的影响，难度不大．要注意氢键只影响物质的物理性质．
23．（2分）某学生做完实验后，采用以下方法分别清洗仪器，其中应用“相似相溶”规律的是（ ）
A．
用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管
B．
用稀盐酸清洗做高锰酸钾分解实验的试管
C．
用氢氧化钠溶液清洗盛过硅酸的试管
D．
用四氯化碳清洗做过碘升华的烧杯
考点：
相似相溶原理及其应用．.
专题：
化学键与晶体结构．
分析：
极性分子的溶质极易溶于极性分子的溶剂、非极性分子的溶质极易溶于非极性分子的溶剂，该规律为相似相溶原理，属于物理变化．
解答：
解：A．稀硝酸和Ag反应生成可溶性的硝酸银，属于化学变化，不属于相似相溶原理，故A错误；
B．高锰酸钾具有氧化性，HCl具有还原性，二者发生氧化还原反应，属于化学变化，不属于相似相溶原理，故B错误；
C．硅酸属于酸，能和NaOH溶液发生中和反应，属于化学变化，不属于相似相溶原理，故C错误；
D．碘属于非极性分子、四氯化碳属于非极性分子，碘易溶于四氯化碳，属于物理变化，属于相似相溶原理，故D正确；
故选D．
点评：
本题考查相似相溶原理，侧重考查物质的性质，明确相似相溶原理内涵是解本题关键，根据物质的性质分析解答，题目难度不大．
24．（2分）下列分子是极性分子的是（ ）
A．
PCl3
B．
SO3
C．
BF3
D．
CS2
考点：
极性分子和非极性分子．.
专题：
化学键与晶体结构．
分析：
极性分子中正负电荷的中心不重合，具有一定的极性，极性分子是由极性键构成的结构不对称的分子；对于ABn型分子，若中心原子的化合价的绝对值等于原子的最外层电子数，则为非极性分子，据此判断．
解答：
解：A、PCl3分子中P的最外层有5个电子，其化合价为+3，中心原子的化合价的绝对值不等于原子的最外层电子数，属于极性分子，故A选；
B、SO3分子中S的最外层有6个电子，其化合价为+6，中心原子的化合价的绝对值等于原子的最外层电子数，属于非极性分子，故B不选；
C、BF3分子中B的最外层有3个电子，其化合价为+3，中心原子的化合价的绝对值等于原子的最外层电子数，属于非极性分子，故C不选；
D、CS2分子中C的最外层有4个电子，其化合价为+4，中心原子的化合价的绝对值等于原子的最外层电子数，属于非极性分子，故D不选．
故选A．
点评：
本题考查极性分子和非极性分子，熟悉常见元素之间的成键是解答本题的关键，注意化学键与分子的极性的关系来分析解答即可，难度不大．
25．（2分）下列有机物分子中属于手性分子的是（ ）
①乳酸[CH3CH（OH）COOH]②2丁醇 ③ ④丙三醇．
A．
只有①
B．
①和②
C．
①②③
D．
①②③④
考点：
“手性分子”在生命科学等方面的应用；常见有机化合物的结构．.
专题：
有机化学基础．
分析：
先根据手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子，手性碳原子判断注意：（1）手性碳原子一定是饱和碳原子；（2）手性碳原子所连接的四个基团要是不同的，然后根据手性分子是含有手性碳原子的分子．
解答：
解：先写出各物质的结构简式：
①、②、③中存在手性碳原子（用*标记的），而④中中间的碳原子连有两个相同的﹣CH2OH，不是手性碳原子．
故选C．
点评：
本题主要考查手性碳原子的判断，手性碳原子判断注意：手性碳原子一定是饱和碳原子，手性碳原子所连接的四个基团要是不同的．
26．（2分）区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是（ ）
A．
测定熔沸点的高低
B．
对固体进行X射线衍射
C．
看是否有规则的几何外形
D．
比较硬度
考点：
不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．.
专题：
化学键与晶体结构．
分析：
常见的固体分为晶体和非晶体，晶体（单晶体和多晶体）和非晶体的区别：（1）单晶体有整齐规则的几何外形；（2）晶体有固定的熔点；（3）单晶体有各向异性的特点，注意多晶体既没有整齐规则的几何外形也没有各向异性的特点，结合常见晶体的物理性质的异同解答．
解答：
解：晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，x射线衍射可以看到微观结构，而有些晶体的熔沸点较低，硬度较小，如Na等金属晶体，更不能通过几何外形、硬度来判断，
故选B．
点评：
本题考查的是晶体和非晶体的区别，难度不大，注意晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列．
27．（2分）（2008?海南）已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的（ ）
A．
ZXY3
B．
ZX2Y6
C．
ZX4Y8
D．
ZX8Y12
考点：
晶胞的计算．.
专题：
化学键与晶体结构．
分析：
Z处于晶胞中心的原子被一个晶胞占有，X处于顶点上的原子被8个晶胞占有，Y处于棱上的原子被4个晶胞占有，利用均摊法计算晶胞中各原子数目确定化学式．
解答：
解：Z处于晶胞中心的原子被一个晶胞占有，X处于顶点上的原子被8个晶胞占有，Y处于棱上的原子被4个晶胞占有，
故晶胞中含有Z原子的数目为1、含有X原子的数目为8×=1、含有Y原子的数目为12×=3，
所以Z、X、Y的原子个数比是1：1：3，所以其化学式为ZXY3，
故选A．
点评：
本题考查了晶胞的有关计算，难度不大，利用均摊法计算晶胞中含有的各种元素的原子个数之比即可确定．
28．（2分）不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用，如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物，下列有关说法正确的是（ ）
A．
34S原子核内中子数为16
B．
1H216O和1H218O的相对分子质量相差2
C．
13C和15N原子的原子序数相差2
D．
2H+结合OH﹣的能力比1H+的更强
考点：
核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．.
专题：
原子组成与结构专题．
分析：
A．质子数+中子数=质量数；
B．1H216O的相对分子质量1×2+16=18，1H218O的相对分子质量为1×2+18=20；
C．C原子的质子数为6，N原子的质子数为7；
D．2H+与1H+都是氢离子，化学性质相同．
解答：
解：A．34S原子核内的中子数为34﹣16=18，故A错误；
B．因1H216O的相对分子质量1×2+16=18，1H218O的相对分子质量为1×2+18=20，二者相对分子质量不同，故B正确；
C．C原子的质子数为6，N原子的质子数为7，则13C和15N原子核内的质子数相差7﹣6=1，故C错误；
D．2H+与1H+都是氢离子，化学性质相同，即2H+的酸性与1H+的结合OH﹣的能力相同，故D错误．
故选B．
点评：
本题以信息来考查同位素及原子的构成等知识，较简单，属于基础知识的考查，明确原子中量的关系即可解答．
29．（2分）（2013?和平区模拟）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子．根据以上叙述，下列说法中正确的是（ ）
A．
上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
B．
W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
C．
W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D．
由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
考点：
原子结构与元素周期律的关系．.
专题：
压轴题；元素周期律与元素周期表专题．
分析：
X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，用的是C14，采用的是断代法；工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，这是工业上生产氮的方法，因为X、Y、Z同周期，Z的原子序数大于X、Y，且不能形成双原子，所以只能是稀有气体Ne，X、Y、Z核外内层电子是2个，所以W是H，结合元素周期律的递变规律解答该题．
解答：
解：X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，用的是C14，采用的是断代法；工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，这是工业上生产氮的方法，因为X、Y、Z同周期，Z的原子序数大于X、Y，且不能形成双原子，所以只能是稀有气体NPe，X、Y、Z核外内层电子是2个，所以W是H，则
A．X为C，Y为N，同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则原子半径C＞N，Z为He，原子半径测定依据不同，一般不与主族元素的原子半径相比较，故A错误；
B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为1+4+5+8=18，故B错误；
C．W与Y可形成N2H4的化合物，既含极性共价键又含非极性共价键，故C正确；
D．W为H元素，X为C元素，Y为N元素，C和H可形成多种烃类化合物，当相对分子质量较大时，形成的烃在常温下为液体或固体，沸点较高，故D错误．
故选C．
点评：
本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，本题注意正确推断元素的种类为解答该题的关键，易错点为C，注意碳氢化合物的种类以及性质．
30．（2分）（2012?四川）已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性．下列说法正确的是（ ）
A．
X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B．
W与X形成的化合物只含离子键
C．
W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D．
若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
考点：
位置结构性质的相互关系应用．.
专题：
元素周期律与元素周期表专题．
分析：
W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，故W、Z为非金属，原子序数Z＞W，W处于第二周期，Z处于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，则原子序数Y＞X，且二者处于第三周期，根据选项进行判断．
解答：
解：W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，故W、Z为非金属，原子序数Z＞W，W处于第二周期，Z处于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，则原子序数Y＞X，且二者处于第三周期，X、Y、Z的原子序数Z＞Y＞X，
A、W、Z同主族，原子序数Z＞W，X、Y、Z同周期，X、Y、Z的原子序数Z＞Y＞X，所以原子半径X＞Y＞Z＞W，故A正确；
B、若W与X形成的化合物为过氧化钠，既含离子键又含共价键，故B错误；
C、W的气态氢化物为氨气、水、氟化氢时，分子间存在氢键，沸点高于同族其它氢化物的沸点，W为C、Z为Si时，W氢化物沸点较低，故C错误；
D、若W为N元素，Y为Mg元素，二者的原子序数相差5，二者形成化合物的化学式可能为Mg3N2，为Y3W2，故D错误；
故选A．
点评：
本题考查元素周期表的结构、元素化合物性质等，确定元素的相对位置关系是关键，D选项为易错点，容易审题不仔细，造成错误，关键是确定元素在周期表中的相对位置．
二、非选择题（共40分）
31．（6分）通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀．请回答：
（1）用化学符号表示下列4种微粒：
A： H2O ；B： NH3 ；C： NH4+ ；D： OH﹣ ．
（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式： Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+或Mg2++2NH3+2H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+ ．
考点：
无机物的推断；原子核外电子排布．.
专题：
推断题．
分析：
常见的10电子分子有H2O、NH3、CH4、HF等，常见的10电子阳离子有Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+，常见的10电子阴离子有F﹣、OH﹣，根据“B溶于A后所得的物质可电离出C和D”，可推出A为H2O、B为NH3、C为NH4+、D为OH﹣，再根据A、B、E反应后可得C和一种白色沉淀，可推出E为Mg2+或Al3+，从而得出答案．
解答：
解：常见的10电子分子有H2O、NH3、CH4、HF等，常见的10电子阳离子有Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+，常见的10电子阴离子有F﹣、OH﹣，根据“B溶于A后所得的物质可电离出C和D”，可推出A为H2O、B为NH3、C为NH4+、D为OH﹣，再根据A、B、E反应后可得C和一种白色沉淀，可推出E为Mg2+或Al3+，
（1）由上述分析可知，A为H2O；B为NH3；C为NH4+；D为OH﹣；
故答案为：H2O；NH3；NH4+；OH﹣；
（2）A为H2O、B为NH3，E为Mg2+或Al3+，A、B、E三种微粒反应的离子方程式为：Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+或
Mg2++2NH3+2H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+；
故答案为：Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+或Mg2++2NH3+2H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+．
点评：
考查物质（微粒）的推断、离子反应等，难度中等，掌握常见的10电子微粒及其性质是推断的关键，B溶于A后所得的物质可电离出C和D，是突破口．
32．（8分）A、B、C、D、E、G（G的某种单质可以吸收紫外线）为前三周期的元素．其中，A元素和B元素的原子都有一个未成对电子，A3+比B﹣少一个电子层，B原子得一个电子后3P轨道全充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价与最低化合价代数和为4，其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池；E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子．请回答下列问题：
（1）CB3分子中心原子的杂化类型是 sp3 ，空间构型为 三角锥形 ，CG3﹣的空间构型为 平面三角形 ．
（2）B、D元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱： HClO4＞H2SO4 （填化学式）．原因是 Cl的非金属性比S强 ．
（3）分子R是由G元素与氢元素形成的18电子分子，R的电子式为 ．
（4）C、E、G的第一电离能由大到小的顺序为 N＞O＞C ．
（5）已知EC﹣的结构与C2相似，1molEC﹣中的π键数目为 2NA ．
考点：
位置结构性质的相互关系应用．.
专题：
元素周期律与元素周期表专题．
分析：
A、B、C、D、E、F为前四周期的元素，其中，A元素和B元素的原子都有一个未成对电子，B原子得一个电子后3p轨道全充满，则B是Cl元素，A3+比B﹣少一个电子层，则A是Al元素；C原子的p轨道中有3个未成对电子，则位于第VA族，其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大，则C是N元素；D的最高化合价与最低化合价代数和为4，其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池，则D是S元素；E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子，有几种运动状态的电子则就有几个电子，则E是C元素；G的某种单质可以吸收紫外线，则G是O元素．
解答：
解：A、B、C、D、E、F为前四周期的元素，其中，A元素和B元素的原子都有一个未成对电子，B原子得一个电子后3p轨道全充满，则B是Cl元素，A3+比B﹣少一个电子层，则A是Al元素；C原子的p轨道中有3个未成对电子，则位于第VA族，其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大，则C是N元素；D的最高化合价与最低化合价代数和为4，其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池，则D是S元素；E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子，有几种运动状态的电子则就有几个电子，则E是C元素；G的某种单质可以吸收紫外线，则G是O元素．
（1）NCl3分子中心原子含有3个σ键和1个孤电子对，所以N原子的杂化类型是sp3，分子的空间构型是三角锥形；N作为中心原子提供5个电子；当第VIA族的元素O作为周围原子时，不提供电子；NO3﹣有一个负电荷，多1个电子；所以价电子一共6个，即3对；所以没有孤对电子，离子构型 平面三角形；答案为：sp3、三角锥形、平面三角形；
（2）同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，所以Cl元素的非金属性大于S元素，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以酸性HClO4＞H2SO4，
故答案为：HClO4＞H2SO4；Cl的非金属性比S强；
（3）分子R是由O元素与氢元素形成的18电子分子，R为H2O2，其电子式为，故答案为：；
（4）一般来说非金属性越强，第一电离能越大，但是因为p轨道半充满体系具有很强的稳定性；N的p轨道本来就是半充满的；O的p轨道失去一个电子才是半充满的；故第一电离能N＞O＞C；故答案为：N＞O＞C；
（5）CN﹣与N2分子结构类似，含有CN叁键，CN﹣→2π键，1molCN﹣中的π键数目为2NA；答案为：2NA．
点评：
本题考查较综合，涉及杂化形式、第一电离能、电子式的书写等知识点，正确推断元素是解本题关键，易错点是（4），N元素的电子排布特点，为易错点．
33．（13分）X、Y、Z、D、P、Q、E、G八种短周期元素的原子序数依次递增．X、Y、D元素原子中电子层数与未成对电子数均相等；D、E属于同族元素，G的单质的水溶液和ED2均有漂白性．P与X同主族，Q是生活中常见的金属．
请回答下列问题（用对应的元素符号表示）：
（1）如图为氯化钠的晶胞结构图，钠离子的配位数为 6 个，与钠离子距离最近且相等的钠离子个数为 12 个．
（2）ZX3在水中的溶解度极大，其原因是 NH3和H2O均为极性分子 、 NH3和H2O分子间存在氢键 、 NH3和H2O可以反应 ．
（3）Q的最高价氧化物的水化物与P、E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式： Al（OH）3+3H+=Al3++3 H2O 、 Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O ．Be与Q元素性质有相似性，写出Be（OH）2与NaOH反应的化学方程式为 Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O ．
（4）同时含有X、P、D、E的两种物质相互反应的离子方程式为 HSO3﹣+H+=SO2↑+H2O ．
考点：
位置结构性质的相互关系应用．.
专题：
元素周期律与元素周期表专题．
分析：
由题意知，D、E属于同族元素，G的单质的水溶液和ED2均有漂白性，故G为Cl元素，ED2为SO2，即E为S，D为O，又X、Y、D元素元素原子中电子层数与未成对电子数均相等，X、Y、D原子序数依次递增，故X为H，Y为C，Z为N元素；P与X同主族，Q是生活中常见的金属，则P为Na元素，Q为Al元素，以此解题．
解答：
解：由题意知，D、E属于同族元素，G的单质的水溶液和ED2均有漂白性，故G为Cl元素，ED2为SO2，即E为S，D为O，又X、Y、D元素元素原子中电子层数与未成对电子数均相等，X、Y、D原子序数依次递增，故X为H，Y为C，Z为N元素；P与X同主族，Q是生活中常见的金属，则P为Na元素，Q为Al元素．
（1）钠离子周围有6个氯离子，其配位数为6；与钠离子距离最近且相等的钠离子个数为12个，故答案为：6；12；
（2）NH3极易溶于水，因为NH3与H2O都是极性分子、NH3与H2O之间易形成氢键、NH3与H2O反应生成氨水，
故答案为：NH3和H2O均为极性分子；NH3和H2O分子间存在氢键；NH3和H2O可以反应；
（3）氢氧化铝溶解于强酸和强碱，离子方程式为A（lOH）3+3H+=Al3++3 H2O、A（lOH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；Be（OH）2与NaOH发生中和反应，
故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3 H2O；Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O；
（4）同时含有H、Na、O、S的两种物质为NaHSO4、NaHSO3，反应的离子方程式为：HSO3﹣+H+=SO2↑+H2O；故答案为：HSO3﹣+H+=SO2↑+H2O．
点评：
本题综合考查原子核外电子排布、原子结构及分子的立体结构、物质成键情况，综合性较强，具有一定的难度．
34．（13分）胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上．
（1）写出铜原子价电子层的电子排布式 3d104s1 ，与铜同一周期的副族元素原子中最外层电子数与铜原子的相同的元素有 Cr （填元素符号）．
（2）向盛有CuSO4溶液的试管里逐滴加入氨水至过量，现象是 先产生蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，形成深蓝色溶液 ，相关的离子方程式为： Cu2++2 NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+ 、 Cu（OH）2+4 NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣ ．
（3）实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有 共价键、配位键 ．
（4）向该深蓝色溶液中加入乙醇后可观察到的现象是析出深蓝色晶体，析出的晶体化学式为 Cu（NH3）4SO4?H2O ，实验中所加乙醇的作用是 降低溶解度，有利于晶体析出 ．
考点：
铜金属及其重要化合物的主要性质；原子核外电子排布．.
专题：
元素及其化合物．
分析：
（1）铜是29号元素，根据核外电子排布规律书写铜原子价层电子的轨道排布式，并判断与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素；
（2）硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成铜氨溶液；
硫酸铜先和氨水反应生成氢氧化铜，氢氧化铜和氨水反应生成络合物，根据反应写出离子反应方程式；根据胆矾溶液与足量氨水形成的深蓝色溶液中的阳离子为四氨合铜络离子；
（3）胆矾溶液与足量氨水形成的深蓝色溶液中的阳离子为四氨合铜络离子，N、H原子之间以共价键结合，Cu2+提供空轨道，N原子提供孤对电子，则以配位键结合；
（4）[Cu（NH3）4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后会析出蓝色晶体[Cu（NH3）4]SO4．
解答：
解：（1）Cu原子3d、4s能级上电子为其价电子，3d能级上有10个电子、4s能级上有1个电子，其价电子排布式为3d104s1；
铜原子最外层排布为4s1，同周期外层排布为4s1，副族中d能级含有5个电子为Cr，
故答案为：3d104s1；Cr；
（2）硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成铜氨溶液，所以看到的现象是先生成蓝色沉淀后沉淀溶解，得到蓝色溶液；
氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，涉及的离子方程式为：Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH﹣；
故答案为：先产生蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，形成深蓝色溶液；Cu2++2 NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；Cu（OH）2+4 NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣；
（3）胆矾溶液与足量氨水形成的深蓝色溶液中的阳离子为四氨合铜络离子，N、H原子之间以共价键结合，Cu2+提供空轨道，N原子提供孤对电子，则以配位键结合；
故答案为：共价键、配位键；
（4）向深蓝色透明溶液加入乙醇，由于乙醇能降低溶解度，有利于晶体析出，所以[Cu（NH3）4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，故会析出深蓝色的晶体：Cu（NH3）4SO4?H2O；
故答案为：Cu（NH3）4SO4?H2O； 降低溶解度，有利于晶体析出．
点评：
本题考查元素周期律、核外电子排布规律、化学键等，综合性较强，难度较大，是对所学知识的综合运用与学生能力的考查，对知识掌握要全面．
高二化学试卷
一、选择题（本大题共个30小题，每小题2分，共60分）
1．（2分）以下能级符号正确的是（ ）
A．
6s
B．
2d
C．
3f
D．
1p
考点：
原子核外电子的能级分布．.
专题：
原子组成与结构专题．
分析：
根据第一层（K层）上只有1s亚层，第二电子层（L层）只有2s和2p亚层，第三电子层（M层）只有3s、3p和3d亚层，第四电子层（N层）只有4s、4p、4d和4f亚层．
解答：
解：S亚层在每一层上都有，p亚层至少在第二层及以上，d亚层至少在第三层及以上，f亚层至少在第四层及以上，故选A．
点评：
本题主要考查了能层上的能级，难度不大，抓住规律即可解答．
2．（2分）下列化学用语表示正确的是（ ）
A．
HCl的电子式：
B．
NH4Cl的电子式：
C．
CCl4的电子式：
D．
硫离子的结构示意图为
考点：
电子式、化学式或化学符号及名称的综合．.
分析：
A．HCl为共价化合物，不存在阴阳离子；
B．氯化铵为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，铵根离子和硫离子都需要标出最外层电子；
C．四氯化碳中C、Cl原子最外层都达到8个电子，漏掉了氯原子的3对未成键电子对；
D．硫离子的核电荷数为16，最外层达到8电子稳定结构．
解答：
解：A．氯化氢属于共价化合物，不能表示出所带电荷，HCl正确的电子式为：，故A错误；
B．氯化铵中氯离子需要标出最外层电子，氯化铵正确的电子式为：，故B错误；
C．四氯化碳中存在4个碳氯共用电子对，氯原子最外层达到8个电子，四氯化碳正确的电子式为：，故C错误；
D．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，其离子结构示意图为：，故D正确；
故选D．
点评：
本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，试题侧重基础知识的考查，注意掌握离子结构示意图、电子式等化学用语的书写方法，明确离子化合物与共价化合物电子式的区别为解答关键．
3．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．
3P2表示3P能级有两个轨道
B．
同一原子中1S、2S、3S电子的能量逐渐降低
C．
氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子
D．
处于最低能量的原子叫基态原子
考点：
原子核外电子的运动状态；原子核外电子的能级分布．.
分析：
A．3p2表示3p能级有两个电子；
B．根据构造原理，各能级能量由低到高的顺序为1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f…，以此解答该题；
C．氢原子的电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少；
D．处于最低能量的原子叫做基态原子，吸收能量可达到激发态．
解答：
解：A．3p能级有三个轨道，3p2表示3p能级有两个电子，故A错误；
B．不同能层相同能级的电子能量E（3s）＞E（2s）＞E（1s），故B错误；
C．氢原子的电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少，而不表示具体的电子运动轨迹，故C错误；
D．原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫做基态原子，吸收能量，可由基态电子跃迁到激发态，故D正确；
故选：D．
点评：
本题考查原子核外电子的排布规律，题目难度不大，注意把握电子排布特点，注意能级上的轨道数与能层无关．
4．（2分）下列说法中，不符合VⅡA族元素性质特征的是（ ）
A．
易形成一价离子
B．
从上到下单质的氧化性逐渐减弱
C．
从上到下氢化物的沸点逐渐升高
D．
从上到下氢化物的稳定逐渐减弱
考点：
同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．.
分析：
A、ⅦA族元素非金属性较强，易得一个电子形成8电子稳定结构；
B、ⅦA族元素从上到下得电子能力减弱；
C、相对分子质量越大，氢化物的沸点越高，含有氢键的沸点较高；
D、元素的非金属越弱，对应的氢化物的稳定性越弱．
解答：
解：A、ⅦA族元素非金属性较强易得一个电子形成8电子稳定结构，即易形成﹣1价离子，故A正确；
B、ⅦA族元素从上到下电子层在增多，得电子能力减弱，单质的氧化性逐渐减弱，故B正确；
C、相对分子质量越大，氢化物的沸点越高，含有氢键的沸点较高，所以氢化物的沸点HF＞HI＞HBr＞HCl，故C错误；
D、元素的非金属越弱，对应的氢化物的稳定性越弱，ⅦA族元素从上到下非金属性减弱，则对应的氢化物的稳定性依次减弱，故D正确；
故选C．
点评：
本题考查ⅦA族元素性质，熟悉原子结构及元素周期表、元素周期律即可解答，难度不大．
5．（2分）在核电荷数为26的元素Fe的原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
考点：
原子核外电子排布．.
分析：
能量最低原理：原子核外电子先占有能量较低的轨道．然后依次进入能量较高的轨道．
保里不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子．
洪特规则：原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时①电子尽可能分占不同的原子轨道，②自旋状态相同，③特例：全空、全满或半满时能量最低．
解答：
解：根据能量最低原理、保里不相容原理、洪特规则知，Fe原子3d能级上有6个电子，4s能级上有2个电子，该原子最稳定、能量最低，因此价电子排布图为，
A、违反了能量最低原理，故A错误；
B、违反了能量最低原理，故B错误；
C、违反了洪特规则，故C错误；
D、3d能级上有6个电子，4s能级上有2个电子，该原子最稳定、能量最低，故D正确；
故选D．
点评：
本题考查了原子核外电子排布，根据能量最低原理、保里不相容原理、洪特规则来分析解答即可，难度不大．
6．（2分）下列物质中的化学键类型与H2O相同的是（ ）
A．
C2H6
B．
HCl
C．
NH4Cl
D．
Na2O2
考点：
化学键．.
专题：
化学键与晶体结构．
分析：
一般来说，活泼金属和活泼非金属所以之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，水分子中H原子和O原子之间存在极性共价键，据此分析解答．
解答：
解：水分子中H原子和O原子之间存在极性共价键，为共价化合物，
A．乙烷分子中C原子和C原子之间存在非极性共价键，C原子和H原子之间存在极性共价键，故A错误；
B．HCl分子中H原子和Cl原子之间只存在极性键，与水中存在的化学键相同，故B正确；
C．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键，铵根离子之间N原子和H原子之间存在极性共价键，故C错误；
D．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在非极性共价键，与水中存在的化学键不同，故D错误；
故选B．
点评：
本题考查化学键的判断，明确离子键和共价键、极性键和非极性键的区别是解本题关键，注意铵根离子中存在配位键，但配位键也属于共价键，为易错点．
7．（2分）下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是（ ）
A．
CCl4与H2O
B．
SiO2和CO2
C．
NaCl与金刚石
D．
MgCl2与Na
考点：
不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．.
专题：
化学键与晶体结构．
分析：
根据晶体的构成微粒和微粒间的作用力分析，离子晶体是阴阳离子间以离子键结合的晶体，分子晶体是分子间以分子间作用力结合形成的晶体，原子晶体是原子间以共价键结合形成的晶体．
解答：
解：A、固体CCl4和H2O都是由分子通过分子间作用力形成的晶体，属于分子晶体，故A正确；
B、SiO2是原子晶体，固体CO2为分子晶体，二者晶体类型不同，故B错误；
C、NaCl是离子晶体，金刚石是原子晶体，二者晶体类型不同，故C错误；
D、MgCl2是离子晶体，Na是金属晶体，二者晶体类型不同，故D错误；
故选：A．
点评：
本题考查了化学键类型和晶体类型的关系．判断依据为：离子晶体中阴阳离子以离子键结合，原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以分子间作用力结合，题目难度不大．
8．（2分）下列叙述正确的是（ ）
A．
原子晶体中只含有共价键
B．
离子晶体中只含有离子键，不含有共价键
C．
分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键
D．
任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子
考点：
共价键的形成及共价键的主要类型．.
专题：
化学键与晶体结构．
分析：
A、原子晶体是原子间通过共价键结合形成的空间网状结构的晶体；
B、含有离子键的化合物是离子化合物；
C、分子中原子之间存在化学键；
D、金属晶体含有阳离子，不含有阴离子．
解答：
解：A、原子晶体是原子间通过共价键结合形成的空间网状结构的晶体，所以原子晶体中只含有共价键，故A正确；
B、含有离子键的化合物是离子化合物，离子晶体中可能含有共价键，如NaOH中含有共价键，故B错误；
C、分子晶体中只存在分子间作用力，但分子内原子之间存在化学键，故C错误；
D、金属晶体由阳离子和自由电子构成，不含有阴离子，故D错误．
故选：A．
点评：
本题考查了晶体的类型和性质，注意把握分子晶体在溶剂中溶解性的判断方法，题目难度不大．
9．（2分）下列晶体熔点高低顺序正确的是（ ）
A．
NaCl＞KCl＞SiO2＞I2
B．
HI＞HBr＞HCl＞HF
C．
金刚石＞SiC＞晶体硅
D．
Cs＞Rb＞K＞Na
考点：
晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．.
专题：
化学键与晶体结构．
分析：
A．一般来说，晶体熔点顺序：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，离子晶体熔点与晶格能成正比；
B．卤族元素氢化物中，其沸点随着相对分子质量的增大而增大，但含有氢键的物质沸点最高；
C．原子晶体中，晶体熔点与键长成反比；
D．碱金属元素单质中，其单质熔点随着原子序数增大而减小．
解答：
解：A．一般来说，晶体熔点顺序：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，离子晶体熔沸点与晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比，二氧化硅属于原子晶体、KCl和NaCl属于离子晶体、I2属于分子晶体，但KCl的晶格能小于NaCl，所以晶体熔沸点高低顺序是SiO2＞NaCl＞KCl＞I2，故A错误；
B．卤族元素氢化物中，其沸点随着相对分子质量的增大而增大，但含有氢键的物质沸点最高，HF中含有氢键，其沸点最高，故B错误；
C．原子晶体中，晶体熔点与键长成反比，键长Si﹣Si＞C﹣Si＞C﹣C，所以晶体沸点金刚石＞SiC＞晶体硅，故C正确；
D．碱金属元素单质中，其单质熔点随着原子序数增大而减小，所以晶体熔沸点Cs＜Rb＜K＜Na，故D错误；
故选C．
点评：
本题考查晶体熔沸点高低判断，明确晶体类型及影响晶体熔沸点高低的因素是解本题关键，知道离子晶体中晶格能的影响因素，熟练掌握碱金属族、卤族中性质递变规律，题目难度不大．
10．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．
SO2 与CO2的分子立体构型均为直线形
B．
H2O和NH3 中的中心原子杂化方式相同
C．
SiO2的键长大于CO2的键长，所以SiO2的熔点比CO2高
D．
凡是具有规则外形的固体都是晶体
考点：
判断简单分子或离子的构型；键能、键长、键角及其应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．.
专题：
化学键与晶体结构．
分析：
A、SO2的价层电子对个数=2+（6﹣2×2）=3，该分子为V形结构，CO2的价层电子对个数=2+（4﹣2×2）=2，该分子是直线形结构；
B、水分子中价电子数=2+（6﹣2×1）=4，水分子中含有2个孤电子对，所以氧原子采取sp3 杂化，氨气中价层电子对个数=3+（5﹣3×1）=4且含有1个孤电子对，所以N原子采用sp3杂化；
C、根据CO2与SiO2形成的晶体类型，分析晶体中微粒间的作用力进行解答，CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体，原子晶体的熔点高于分子晶体；
D、晶体具有以下特点：有整齐规则的几何外形；晶体有固定的熔点；有各向异性的特点．
解答：
解：A．SO2的价层电子对个数=2+（6﹣2×2）=3，该分子为V形结构，CO2的价层电子对个数=2+（4﹣2×2）=2，该分子是直线形结构，故A错误；
B、水分子中价电子数=2+（6﹣2×1）=4，水分子中含有2个孤电子对，所以氧原子采取sp3 杂化，氨气中价层电子对个数=3+（5﹣3×1）=4且含有1个孤电子对，所以N原子采用sp3杂化，故B正确；
C、CO2是分子晶体，CO2的熔化与C=O键能没有关系，其熔化只需要克服范德华力（分子间作用力），SiO2是原子晶体，其熔化要破坏Si﹣O共价键，共价键的强度远远大于范德华力，所以SiO2的熔点比CO2高，故C错误；
D、晶体具有以下特点：有整齐规则的几何外形； 晶体有固定的熔点；有各向异性的特点，只有同时具备这三个条件的才是晶体，故D错误；
故选：B．
点评：
本题考查了原子的杂化方式、价层电子对互斥理论、分子的空间构型的判断等知识点，难度不大，注意原子的杂化方式的判断、分子空间构型的判断．
11．（2分）aXm+、bYn+、cZm﹣、dQn﹣（m＞n）的电子层结构相同，下列说法正确的是（ ）
A．
原子半径的大小顺序为：X＞Y＞Z＞Q
B．
离子半径的大小顺序为：Xm+＞Yn+＞Zm﹣＞Qn﹣
C．
m+a=d﹣n
D．
b﹣n=c+m
考点：
原子结构与元素周期律的关系．.
专题：
元素周期律与元素周期表专题．
分析：
aXm+、bYn+、cZm﹣和dQn﹣（m＞n）具有相同的电子层结构，则a﹣m=b﹣n=c+m=d+n，若m＞n，故原子序数大小顺序是a＞b＞d＞c，结合离子所得电荷可知，X、Y为金属元素，Z、Q为非金属元素，且X、Y位于Z和Q的下一周期，同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，而电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小．
解答：
解：aXm+、bYn+、cZm﹣和dQn﹣（m＞n）具有相同的电子层结构，则a﹣m=b﹣n=c+m=d+n，若m＞n，故原子序数大小顺序是a＞b＞d＞c，结合离子所得电荷可知，X、Y为金属元素，Z、Q为非金属元素，且X、Y位于Z和Q的下一周期，
A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Y＞X＞Z＞Q，故A错误；
B．核电荷数a＞b＞d＞c，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：Xm+＜Yn+＜Qn﹣＜Zm﹣，故B错误；
C．核外电子数相同，故a﹣m=b+n，故C错误；
D．核外电子数相同，则b﹣n=c+m，故D正确，
故选D．
点评：
本题考查原子结构与元素周期律，确定元素在周期表中的相对位置是关键，注意理解掌握微粒半径的比较规律，难度中等．
12．（2分）若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．
标准状况下；22.4LH2O中共价键数目为2NA
B．
12g金刚石的σ键数目为4 NA
C．
16gO2与O3的混合气体中氧原子数目为NA
D．
标准状况下1.12L乙炔中π键数目为0.05 NA
考点：
阿伏加德罗常数．.
专题：
阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：
A、标况下，水为液态；
B、12g 金刚石物质的量为1mol，每个σ键由两个碳原子形成，每个碳原子形成四个σ键，所以含有σ键2mol；
C、16g臭氧和氧气的混合物中含有16g氧原子；
D、1mol乙炔含2molπ键．
解答：
解：A、标况下，水为液态，故A错误；
B、12g 金刚石物质的量为1mol，每个σ键由两个碳原子形成，每个碳原子形成四个σ键，所以含有σ键2mol，故B错误；
C、16g氧气和臭氧的混合物中含有16g氧原子，含有1mol氧原子，含有原子数为NA，故C正确；
D、标准状况下，1.12L乙炔的物质的量n===0.05mol，而1mol乙炔含2molπ键，故0.05mol乙炔含0.1molπ键，故D错误．
故选C．
点评：
本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
13．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．
所有金属元素都分布在d区和ds区
B．
元素周期表ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C．
最外层电子数为2的元素都分布在S区
D．
S区均为金属元素
考点：
元素周期表的结构及其应用．.
专题：
元素周期律与元素周期表专题．
分析：
A、所有金属元素都分布在s区、d区和ds区；
B、元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素，称为过渡元素全部为金属；
C、第ⅡB族最外层电子数为2，在ds区；
D、S区均的氢为非金属元素．
解答：
解：A、所有金属元素都分布在s区、d区和ds区，故A错误；
B、元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素，称为过渡元素全部为金属，故B正确；
C、第ⅡB族最外层电子数为2，在ds区，故C错误；
D、S区均的氢为非金属元素，故D错误；
故选B．
点评：
本题考查元素周期律与元素周期律，和元素分区的知识，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．
14．（2分）现有四种基态原子的电子排布式：①1s22s22p63s23p4，②1s22s22p63s23p3，③1s22s22p3，④1s22s22p5，下列比较中正确的是（ ）
A．
第一电离能：④＞③＞②＞①
B．
原子半径：④＞③＞②＞①
C．
电负性：④＞③＞①＞②
D．
最高正化合价：④＞③=②＞①
考点：
元素周期律的作用；原子结构与元素周期律的关系．.
专题：
元素周期律与元素周期表专题．
分析：
由四种元素基态原子电子排布式可知，①是S元素、②是P元素、③是N元素、④是F元素，
A、同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能降低，注意全满、半满稳定状态；
B、根据同周期自左而右原子半径减小、电子层越多，原子半径越大分析判断；
C、同周期自左而右电负性增大，非金属性越强电负性越大；
D、最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价．
解答：
解：①是S元素、②是P元素、③是N元素、④是F元素，
A、同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能N＜F，但P元素原子3p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能S＜P，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能N＞P，所以第一电离能S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，故A正确；
B、同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径P＞S，N＞F，电子层越多原子半径越大，故原子半径P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故B错误；
C、同周期自左而右电负性增大，所以电负性P＜S，N＜F，N元素非金属性与S元素强，所以电负性P＜N，故电负性P＜S＜N＜F，即②＜①＜③＜④，故C正确；
D、最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：①＞②=③，故D错误；
故选：AC．
点评：
该题考查原子结构与元素周期律，属于中等难度的试题，注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养．根据原子结构推断出元素是关键，注意基础知识的掌握和积累．
15．（2分）下列关于共价键的说法正确的是（ ）
A．
两个原子形成共价键时至少有1个σ键
B．
MgCl2分子中存在3个共价键
C．
N2分子中有2个σ键，1个π键
D．
键的强度大，含有该键的物质比较活泼
考点：
共价键的形成及共价键的主要类型．.
专题：
化学键与晶体结构．
分析：
A．单键中含有1个σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，三键中含有1个σ键和2个π键；
B．MgCl2为离子化合物，只存在于离子键；
C．三键中含有1个σ键，2个π键；
D．键的强度大，含有该键的物质比较稳定．
解答：
解：A．单键中含有1个σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，三键中含有1个σ键和2个π键，则两个原子形成共价键时至少有1个σ键，故A正确；
B．MgCl2为离子化合物，只存在离子键，所以MgCl2中不存在共价键，故B错误；
C．三键中含有1个σ键，2个π键，N2分子的结构式为N≡N，所以N2分子中中有1个σ键，2个π键，故C错误；
D．键的强度大，该化学键越不容易被破坏，则含有该键的物质比较稳定，故D错误．
故选A．
点评：
本题考查了化合物中存在的化学键，主要考查了σ键和π键，题目难度不大，注意单键、双键和三键的区别．
16．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．
分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定
B．
水分子可表示为H﹣O﹣H，分子中键角为180．
C．
H﹣O键键能为463KJ/mol，即18gH2O分解成H2和O2时消耗能量为2×463KJ
D．
元素周期表中的第ⅠA族和第ⅦA族元素的原子间可以形成共价键
考点：
元素周期表的结构及其应用；键能、键长、键角及其应用；反应热和焓变．.
专题：
化学键与晶体结构．
分析：
A．分子中键能越大、键长越短，则分子越稳定；
B．水分子中键角104.5°；
C．水分解生成氧气和氢气时，焓变=断键吸收的能量﹣成键放出的能量；
D．元素周期表中第IA族和第VIIA族元素的原子之间可以形成共价键，也可以形成离子键．
解答：
解：A．分子中键能越大、键长越短，则分子越稳定，键长越长、键能越小时分子越不稳定，故A错误；
B．水分子可表示为H﹣O﹣H，其空间构型为V形，水分子中键角104.5°，故B错误；
C．水分解生成氧气和氢气时，焓变=断键吸收的能量﹣成键放出的能量，氧气和氢气的键能未知，所以无法计算反应热，故C错误；
D．元素周期表中第IA族和第VIIA族元素的原子之间可以形成共价键，也可以形成离子键，如H原子和Cl原子之间形成共价键、Na原子和F原子之间形成离子键，故D正确；
故选D．
点评：
本题考查较综合，涉及分子的稳定性、键角、反应热、化学键等知识点，熟练掌握基本概念、基本理论即可解答，注意规律中的异常现象，知道分子空间构型的判断方法，题目难度不大．
17．（2分）下列微粒属于等电子体的是（ ）
A．
N2 与O2
B．
CO与N2
C．
NO2 与O3
D．
HCl和H2S
考点：
“等电子原理”的应用．.
专题：
原子组成与结构专题．
分析：
根据原子数总数相同、电子数目相同的微粒，互称为等电子体．
解答：
解：A．N2和O2分子中都含有2个原子，电子总数分别为14、16，所以不是等电子体，故A错误；
B．CO与N2分子中都含有2个原子，电子总数分别为14、14，所以是等电子体，故B正确；
C．NO2与O3分子中都含有3个原子，电子总数分别为23、24，所以不是等电子体，故C错误；
D．HCl分子中含有2个原子，H2S分子中含有3个原子，电子总数分别为18、18，所以不是等电子体，故D错误．
故选B．
点评：
本题考查了等电子体的判断，根据等电子体的概念来分析解答即可，难度不大．
18．（2分）若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是（ ）
A．
若n=2，则分子的立体构型为V形
B．
若n=3，则分子的立体构型为三角锥形
C．
若n=4，则分子的立体构型为正四面体形
D．
以上说法都不正确
考点：
判断简单分子或离子的构型．.
专题：
化学键与晶体结构．
分析：
若n=2，则分子的立体构型为直线形，若n=3，则分子的立体构型为平面三角形，若n=4，则分子的立体构型为正四面体形．
解答：
解：根据价层电子对互斥理论知，若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，若n=2，则分子的立体构型为直线形，若n=3，则分子的立体构型为平面三角形，若n=4，则分子的立体构型为正四面体形，
故选C．
点评：
本题考查了分子构型的判断，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，难度不大．
19．（2分）下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足8e﹣稳定结构的是（ ）
A．
CO2
B．
PCl3
C．
CCl4
D．
BF3
考点：
原子核外电子排布．.
专题：
原子组成与结构专题．
分析：
分子中，中心原子的最外层电子数与成键数之和为8，则分子中所有原子都满足最外层8电子结构，以此来解答．
解答：
解：A．CO2中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数是4，4+4=8，所以碳原子满足8电子结构，氧元素化合价的绝对值是+2，氧原子最外层电子数是6，2+6=8，所以氧原子满足8电子结构，故A不选；
B．PCl3中，P的最外层电子数为5，则5+3=8，分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故B不选；
C．CCl4中，C的最外层电子数为4，则4+4=8，分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故C不选；
D．BF3中，B的最外层电子数为3，则3+3=6，分子中B原子不满足最外层8电子结构，故D选；
故选D．
点评：
本题考查原子核外电子排布，侧重8e﹣稳定结构及规律性知识的考查，把握中心原子的最外层电子数与成键数为解答的关键，注意含有H原子的化合物一定不满足，题目难度不大．
20．（2分）下列分子，各原子均处于同一平面上的是（ ）
A．
NH3
B．
CCl4
C．
C2H4
D．
PCl3
考点：
判断简单分子或离子的构型．.
专题：
化学键与晶体结构．
分析：
A．NH3为三角锥型结构，分子中所有原子不共平面；
B．CCl4为正四面体结构，分子中所有原子不可能共平面；
C．乙烯是平面结构，所有原子处于同一平面；
D．PCl3分子空间构型为三角锥形，因此所有原子不可能处于同一平面上．
解答：
解：A．NH3中，氮原子采用为sp3杂化，存在一个未成对电子，所有氨气为三角锥型结构，各原子不可能处于同一平面上，故A错误；
B．CCl4与甲烷结构相似，为正四面体结构，分子中的所有原子不可能处于同一平面上，故B错误；
C．乙烯是平面结构，所有原子处于同一平面，故C正确；
D．PCl3分子空间构型为三角锥形，因此所有原子不可能处于同一平面上，故D错误．
故选C．
点评：
本题主要考查有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构．
21．（2分）已知HClO的结构式为H﹣O﹣Cl，下列有关说法正确的是（ ）
A．
氧原子发生SP杂化
B．
该分子为V型分子
C．
氧原子与H、Cl都形成π键
D．
该原子的电子式为H：O：Cl
考点：
判断简单分子或离子的构型．.
专题：
原子组成与结构专题；化学键与晶体结构．
分析：
A、通过价层电子对互斥理论计算中心原子的价层电子对数，判断杂化类型；
B、HClO中O的价层电子对数为4，孤电子对数为2，空间构型为V型；
C、共价单键为σ键；
D．次氯酸分子为共价化合物，其中氢原子最外层达到2个电子稳定结构，氯、氧原子达到8电子稳定结构；
解答：
解：A、HClO中O原子形成2个σ键，孤电子对个数=×（6﹣2×1）=2，价层电子对数为4，为sp3杂化，故A错误；
B、HClO中O价层电子对数为4，孤电子对数为2，空间构型为V型，故B正确；
C、从次氯酸的结构式可以看出含有O﹣H、O﹣Cl，共价单键为σ键，故C错误；
D、H原子最外层1个电子，Cl原子最外层7个电子，O原子最外层6个电子，次氯酸为共价化合物，其电子式为，故D错误；
故选B．
点评：
本题考查了次氯酸分子的结构，明确中心原子杂化类型的判断是解答本题的关键，题目难度中等．
22．（2分）下列事实与氢键有关的是（ ）
A．
水加热到很高的温度都难以分解
B．
水结成冰体积膨胀，密度变小
C．
CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D．
HCl的稳定性强于HBr
考点：
含有氢键的物质．.
专题：
化学键与晶体结构．
分析：
A．H﹣O键的键能较大，故水加热到很高的温度都难以分解；
B..冰中的氢键比液态水中的强，使得水分子排列得很规则，造成体积膨胀，密度变小；
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4都为分子晶体，熔点随相对分子质量增大而升高；
D．氯元素的非金属性强于溴元素，故HCl的稳定性强于HBr．
解答：
解：A．H﹣O键的键能较大，故水加热到很高的温度都难以分解，与氢键无关，故A不选；
B..冰中的氢键比液态水中的强，使得水分子排列得很规则，造成体积膨胀，密度变小，与氢键有关，故B可选；
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4都为分子晶体，熔点随相对分子质量增大而升高，与氢键无关，故C不选；
D．氯元素的非金属性强于溴元素，故HCl的稳定性强于HBr，与氢键无关，故D不选；
故选B．
点评：
本题考查氢键对物质性质的影响，难度不大．要注意氢键只影响物质的物理性质．
23．（2分）某学生做完实验后，采用以下方法分别清洗仪器，其中应用“相似相溶”规律的是（ ）
A．
用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管
B．
用稀盐酸清洗做高锰酸钾分解实验的试管
C．
用氢氧化钠溶液清洗盛过硅酸的试管
D．
用四氯化碳清洗做过碘升华的烧杯
考点：
相似相溶原理及其应用．.
专题：
化学键与晶体结构．
分析：
极性分子的溶质极易溶于极性分子的溶剂、非极性分子的溶质极易溶于非极性分子的溶剂，该规律为相似相溶原理，属于物理变化．
解答：
解：A．稀硝酸和Ag反应生成可溶性的硝酸银，属于化学变化，不属于相似相溶原理，故A错误；
B．高锰酸钾具有氧化性，HCl具有还原性，二者发生氧化还原反应，属于化学变化，不属于相似相溶原理，故B错误；
C．硅酸属于酸，能和NaOH溶液发生中和反应，属于化学变化，不属于相似相溶原理，故C错误；
D．碘属于非极性分子、四氯化碳属于非极性分子，碘易溶于四氯化碳，属于物理变化，属于相似相溶原理，故D正确；
故选D．
点评：
本题考查相似相溶原理，侧重考查物质的性质，明确相似相溶原理内涵是解本题关键，根据物质的性质分析解答，题目难度不大．
24．（2分）下列分子是极性分子的是（ ）
A．
PCl3
B．
SO3
C．
BF3
D．
CS2
考点：
极性分子和非极性分子．.
专题：
化学键与晶体结构．
分析：
极性分子中正负电荷的中心不重合，具有一定的极性，极性分子是由极性键构成的结构不对称的分子；对于ABn型分子，若中心原子的化合价的绝对值等于原子的最外层电子数，则为非极性分子，据此判断．
解答：
解：A、PCl3分子中P的最外层有5个电子，其化合价为+3，中心原子的化合价的绝对值不等于原子的最外层电子数，属于极性分子，故A选；
B、SO3分子中S的最外层有6个电子，其化合价为+6，中心原子的化合价的绝对值等于原子的最外层电子数，属于非极性分子，故B不选；
C、BF3分子中B的最外层有3个电子，其化合价为+3，中心原子的化合价的绝对值等于原子的最外层电子数，属于非极性分子，故C不选；
D、CS2分子中C的最外层有4个电子，其化合价为+4，中心原子的化合价的绝对值等于原子的最外层电子数，属于非极性分子，故D不选．
故选A．
点评：
本题考查极性分子和非极性分子，熟悉常见元素之间的成键是解答本题的关键，注意化学键与分子的极性的关系来分析解答即可，难度不大．
25．（2分）下列有机物分子中属于手性分子的是（ ）
①乳酸[CH3CH（OH）COOH]②2丁醇 ③ ④丙三醇．
A．
只有①
B．
①和②
C．
①②③
D．
①②③④
考点：
“手性分子”在生命科学等方面的应用；常见有机化合物的结构．.
专题：
有机化学基础．
分析：
先根据手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子，手性碳原子判断注意：（1）手性碳原子一定是饱和碳原子；（2）手性碳原子所连接的四个基团要是不同的，然后根据手性分子是含有手性碳原子的分子．
解答：
解：先写出各物质的结构简式：
①、②、③中存在手性碳原子（用*标记的），而④中中间的碳原子连有两个相同的﹣CH2OH，不是手性碳原子．
故选C．
点评：
本题主要考查手性碳原子的判断，手性碳原子判断注意：手性碳原子一定是饱和碳原子，手性碳原子所连接的四个基团要是不同的．
26．（2分）区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是（ ）
A．
测定熔沸点的高低
B．
对固体进行X射线衍射
C．
看是否有规则的几何外形
D．
比较硬度
考点：
不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．.
专题：
化学键与晶体结构．
分析：
常见的固体分为晶体和非晶体，晶体（单晶体和多晶体）和非晶体的区别：（1）单晶体有整齐规则的几何外形；（2）晶体有固定的熔点；（3）单晶体有各向异性的特点，注意多晶体既没有整齐规则的几何外形也没有各向异性的特点，结合常见晶体的物理性质的异同解答．
解答：
解：晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，x射线衍射可以看到微观结构，而有些晶体的熔沸点较低，硬度较小，如Na等金属晶体，更不能通过几何外形、硬度来判断，
故选B．
点评：
本题考查的是晶体和非晶体的区别，难度不大，注意晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列．
27．（2分）（2008?海南）已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的（ ）
A．
ZXY3
B．
ZX2Y6
C．
ZX4Y8
D．
ZX8Y12
考点：
晶胞的计算．.
专题：
化学键与晶体结构．
分析：
Z处于晶胞中心的原子被一个晶胞占有，X处于顶点上的原子被8个晶胞占有，Y处于棱上的原子被4个晶胞占有，利用均摊法计算晶胞中各原子数目确定化学式．
解答：
解：Z处于晶胞中心的原子被一个晶胞占有，X处于顶点上的原子被8个晶胞占有，Y处于棱上的原子被4个晶胞占有，
故晶胞中含有Z原子的数目为1、含有X原子的数目为8×=1、含有Y原子的数目为12×=3，
所以Z、X、Y的原子个数比是1：1：3，所以其化学式为ZXY3，
故选A．
点评：
本题考查了晶胞的有关计算，难度不大，利用均摊法计算晶胞中含有的各种元素的原子个数之比即可确定．
28．（2分）不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用，如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物，下列有关说法正确的是（ ）
A．
34S原子核内中子数为16
B．
1H216O和1H218O的相对分子质量相差2
C．
13C和15N原子的原子序数相差2
D．
2H+结合OH﹣的能力比1H+的更强
考点：
核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．.
专题：
原子组成与结构专题．
分析：
A．质子数+中子数=质量数；
B．1H216O的相对分子质量1×2+16=18，1H218O的相对分子质量为1×2+18=20；
C．C原子的质子数为6，N原子的质子数为7；
D．2H+与1H+都是氢离子，化学性质相同．
解答：
解：A．34S原子核内的中子数为34﹣16=18，故A错误；
B．因1H216O的相对分子质量1×2+16=18，1H218O的相对分子质量为1×2+18=20，二者相对分子质量不同，故B正确；
C．C原子的质子数为6，N原子的质子数为7，则13C和15N原子核内的质子数相差7﹣6=1，故C错误；
D．2H+与1H+都是氢离子，化学性质相同，即2H+的酸性与1H+的结合OH﹣的能力相同，故D错误．
故选B．
点评：
本题以信息来考查同位素及原子的构成等知识，较简单，属于基础知识的考查，明确原子中量的关系即可解答．
29．（2分）（2013?和平区模拟）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子．根据以上叙述，下列说法中正确的是（ ）
A．
上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
B．
W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
C．
W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D．
由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
考点：
原子结构与元素周期律的关系．.
专题：
压轴题；元素周期律与元素周期表专题．
分析：
X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，用的是C14，采用的是断代法；工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，这是工业上生产氮的方法，因为X、Y、Z同周期，Z的原子序数大于X、Y，且不能形成双原子，所以只能是稀有气体Ne，X、Y、Z核外内层电子是2个，所以W是H，结合元素周期律的递变规律解答该题．
解答：
解：X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，用的是C14，采用的是断代法；工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，这是工业上生产氮的方法，因为X、Y、Z同周期，Z的原子序数大于X、Y，且不能形成双原子，所以只能是稀有气体NPe，X、Y、Z核外内层电子是2个，所以W是H，则
A．X为C，Y为N，同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则原子半径C＞N，Z为He，原子半径测定依据不同，一般不与主族元素的原子半径相比较，故A错误；
B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为1+4+5+8=18，故B错误；
C．W与Y可形成N2H4的化合物，既含极性共价键又含非极性共价键，故C正确；
D．W为H元素，X为C元素，Y为N元素，C和H可形成多种烃类化合物，当相对分子质量较大时，形成的烃在常温下为液体或固体，沸点较高，故D错误．
故选C．
点评：
本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，本题注意正确推断元素的种类为解答该题的关键，易错点为C，注意碳氢化合物的种类以及性质．
30．（2分）（2012?四川）已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性．下列说法正确的是（ ）
A．
X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B．
W与X形成的化合物只含离子键
C．
W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D．
若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
考点：
位置结构性质的相互关系应用．.
专题：
元素周期律与元素周期表专题．
分析：
W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，故W、Z为非金属，原子序数Z＞W，W处于第二周期，Z处于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，则原子序数Y＞X，且二者处于第三周期，根据选项进行判断．
解答：
解：W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，故W、Z为非金属，原子序数Z＞W，W处于第二周期，Z处于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，则原子序数Y＞X，且二者处于第三周期，X、Y、Z的原子序数Z＞Y＞X，
A、W、Z同主族，原子序数Z＞W，X、Y、Z同周期，X、Y、Z的原子序数Z＞Y＞X，所以原子半径X＞Y＞Z＞W，故A正确；
B、若W与X形成的化合物为过氧化钠，既含离子键又含共价键，故B错误；
C、W的气态氢化物为氨气、水、氟化氢时，分子间存在氢键，沸点高于同族其它氢化物的沸点，W为C、Z为Si时，W氢化物沸点较低，故C错误；
D、若W为N元素，Y为Mg元素，二者的原子序数相差5，二者形成化合物的化学式可能为Mg3N2，为Y3W2，故D错误；
故选A．
点评：
本题考查元素周期表的结构、元素化合物性质等，确定元素的相对位置关系是关键，D选项为易错点，容易审题不仔细，造成错误，关键是确定元素在周期表中的相对位置．
二、非选择题（共40分）
31．（6分）通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀．请回答：
（1）用化学符号表示下列4种微粒：
A： H2O ；B： NH3 ；C： NH4+ ；D： OH﹣ ．
（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式： Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+或Mg2++2NH3+2H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+ ．
考点：
无机物的推断；原子核外电子排布．.
专题：
推断题．
分析：
常见的10电子分子有H2O、NH3、CH4、HF等，常见的10电子阳离子有Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+，常见的10电子阴离子有F﹣、OH﹣，根据“B溶于A后所得的物质可电离出C和D”，可推出A为H2O、B为NH3、C为NH4+、D为OH﹣，再根据A、B、E反应后可得C和一种白色沉淀，可推出E为Mg2+或Al3+，从而得出答案．
解答：
解：常见的10电子分子有H2O、NH3、CH4、HF等，常见的10电子阳离子有Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+，常见的10电子阴离子有F﹣、OH﹣，根据“B溶于A后所得的物质可电离出C和D”，可推出A为H2O、B为NH3、C为NH4+、D为OH﹣，再根据A、B、E反应后可得C和一种白色沉淀，可推出E为Mg2+或Al3+，
（1）由上述分析可知，A为H2O；B为NH3；C为NH4+；D为OH﹣；
故答案为：H2O；NH3；NH4+；OH﹣；
（2）A为H2O、B为NH3，E为Mg2+或Al3+，A、B、E三种微粒反应的离子方程式为：Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+或
Mg2++2NH3+2H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+；
故答案为：Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+或Mg2++2NH3+2H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+．
点评：
考查物质（微粒）的推断、离子反应等，难度中等，掌握常见的10电子微粒及其性质是推断的关键，B溶于A后所得的物质可电离出C和D，是突破口．
32．（8分）A、B、C、D、E、G（G的某种单质可以吸收紫外线）为前三周期的元素．其中，A元素和B元素的原子都有一个未成对电子，A3+比B﹣少一个电子层，B原子得一个电子后3P轨道全充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价与最低化合价代数和为4，其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池；E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子．请回答下列问题：
（1）CB3分子中心原子的杂化类型是 sp3 ，空间构型为 三角锥形 ，CG3﹣的空间构型为 平面三角形 ．
（2）B、D元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱： HClO4＞H2SO4 （填化学式）．原因是 Cl的非金属性比S强 ．
（3）分子R是由G元素与氢元素形成的18电子分子，R的电子式为 ．
（4）C、E、G的第一电离能由大到小的顺序为 N＞O＞C ．
（5）已知EC﹣的结构与C2相似，1molEC﹣中的π键数目为 2NA ．
考点：
位置结构性质的相互关系应用．.
专题：
元素周期律与元素周期表专题．
分析：
A、B、C、D、E、F为前四周期的元素，其中，A元素和B元素的原子都有一个未成对电子，B原子得一个电子后3p轨道全充满，则B是Cl元素，A3+比B﹣少一个电子层，则A是Al元素；C原子的p轨道中有3个未成对电子，则位于第VA族，其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大，则C是N元素；D的最高化合价与最低化合价代数和为4，其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池，则D是S元素；E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子，有几种运动状态的电子则就有几个电子，则E是C元素；G的某种单质可以吸收紫外线，则G是O元素．
解答：
解：A、B、C、D、E、F为前四周期的元素，其中，A元素和B元素的原子都有一个未成对电子，B原子得一个电子后3p轨道全充满，则B是Cl元素，A3+比B﹣少一个电子层，则A是Al元素；C原子的p轨道中有3个未成对电子，则位于第VA族，其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大，则C是N元素；D的最高化合价与最低化合价代数和为4，其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池，则D是S元素；E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子，有几种运动状态的电子则就有几个电子，则E是C元素；G的某种单质可以吸收紫外线，则G是O元素．
（1）NCl3分子中心原子含有3个σ键和1个孤电子对，所以N原子的杂化类型是sp3，分子的空间构型是三角锥形；N作为中心原子提供5个电子；当第VIA族的元素O作为周围原子时，不提供电子；NO3﹣有一个负电荷，多1个电子；所以价电子一共6个，即3对；所以没有孤对电子，离子构型 平面三角形；答案为：sp3、三角锥形、平面三角形；
（2）同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，所以Cl元素的非金属性大于S元素，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以酸性HClO4＞H2SO4，
故答案为：HClO4＞H2SO4；Cl的非金属性比S强；
（3）分子R是由O元素与氢元素形成的18电子分子，R为H2O2，其电子式为，故答案为：；
（4）一般来说非金属性越强，第一电离能越大，但是因为p轨道半充满体系具有很强的稳定性；N的p轨道本来就是半充满的；O的p轨道失去一个电子才是半充满的；故第一电离能N＞O＞C；故答案为：N＞O＞C；
（5）CN﹣与N2分子结构类似，含有CN叁键，CN﹣→2π键，1molCN﹣中的π键数目为2NA；答案为：2NA．
点评：
本题考查较综合，涉及杂化形式、第一电离能、电子式的书写等知识点，正确推断元素是解本题关键，易错点是（4），N元素的电子排布特点，为易错点．
33．（13分）X、Y、Z、D、P、Q、E、G八种短周期元素的原子序数依次递增．X、Y、D元素原子中电子层数与未成对电子数均相等；D、E属于同族元素，G的单质的水溶液和ED2均有漂白性．P与X同主族，Q是生活中常见的金属．
请回答下列问题（用对应的元素符号表示）：
（1）如图为氯化钠的晶胞结构图，钠离子的配位数为 6 个，与钠离子距离最近且相等的钠离子个数为 12 个．
（2）ZX3在水中的溶解度极大，其原因是 NH3和H2O均为极性分子 、 NH3和H2O分子间存在氢键 、 NH3和H2O可以反应 ．
（3）Q的最高价氧化物的水化物与P、E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式： Al（OH）3+3H+=Al3++3 H2O 、 Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O ．Be与Q元素性质有相似性，写出Be（OH）2与NaOH反应的化学方程式为 Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O ．
（4）同时含有X、P、D、E的两种物质相互反应的离子方程式为 HSO3﹣+H+=SO2↑+H2O ．
考点：
位置结构性质的相互关系应用．.
专题：
元素周期律与元素周期表专题．
分析：
由题意知，D、E属于同族元素，G的单质的水溶液和ED2均有漂白性，故G为Cl元素，ED2为SO2，即E为S，D为O，又X、Y、D元素元素原子中电子层数与未成对电子数均相等，X、Y、D原子序数依次递增，故X为H，Y为C，Z为N元素；P与X同主族，Q是生活中常见的金属，则P为Na元素，Q为Al元素，以此解题．
解答：
解：由题意知，D、E属于同族元素，G的单质的水溶液和ED2均有漂白性，故G为Cl元素，ED2为SO2，即E为S，D为O，又X、Y、D元素元素原子中电子层数与未成对电子数均相等，X、Y、D原子序数依次递增，故X为H，Y为C，Z为N元素；P与X同主族，Q是生活中常见的金属，则P为Na元素，Q为Al元素．
（1）钠离子周围有6个氯离子，其配位数为6；与钠离子距离最近且相等的钠离子个数为12个，故答案为：6；12；
（2）NH3极易溶于水，因为NH3与H2O都是极性分子、NH3与H2O之间易形成氢键、NH3与H2O反应生成氨水，
故答案为：NH3和H2O均为极性分子；NH3和H2O分子间存在氢键；NH3和H2O可以反应；
（3）氢氧化铝溶解于强酸和强碱，离子方程式为A（lOH）3+3H+=Al3++3 H2O、A（lOH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；Be（OH）2与NaOH发生中和反应，
故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3 H2O；Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O；
（4）同时含有H、Na、O、S的两种物质为NaHSO4、NaHSO3，反应的离子方程式为：HSO3﹣+H+=SO2↑+H2O；故答案为：HSO3﹣+H+=SO2↑+H2O．
点评：
本题综合考查原子核外电子排布、原子结构及分子的立体结构、物质成键情况，综合性较强，具有一定的难度．
34．（13分）胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上．
（1）写出铜原子价电子层的电子排布式 3d104s1 ，与铜同一周期的副族元素原子中最外层电子数与铜原子的相同的元素有 Cr （填元素符号）．
（2）向盛有CuSO4溶液的试管里逐滴加入氨水至过量，现象是 先产生蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，形成深蓝色溶液 ，相关的离子方程式为： Cu2++2 NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+ 、 Cu（OH）2+4 NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣ ．
（3）实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有 共价键、配位键 ．
（4）向该深蓝色溶液中加入乙醇后可观察到的现象是析出深蓝色晶体，析出的晶体化学式为 Cu（NH3）4SO4?H2O ，实验中所加乙醇的作用是 降低溶解度，有利于晶体析出 ．
考点：
铜金属及其重要化合物的主要性质；原子核外电子排布．.
专题：
元素及其化合物．
分析：
（1）铜是29号元素，根据核外电子排布规律书写铜原子价层电子的轨道排布式，并判断与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素；
（2）硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成铜氨溶液；
硫酸铜先和氨水反应生成氢氧化铜，氢氧化铜和氨水反应生成络合物，根据反应写出离子反应方程式；根据胆矾溶液与足量氨水形成的深蓝色溶液中的阳离子为四氨合铜络离子；
（3）胆矾溶液与足量氨水形成的深蓝色溶液中的阳离子为四氨合铜络离子，N、H原子之间以共价键结合，Cu2+提供空轨道，N原子提供孤对电子，则以配位键结合；
（4）[Cu（NH3）4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后会析出蓝色晶体[Cu（NH3）4]SO4．
解答：
解：（1）Cu原子3d、4s能级上电子为其价电子，3d能级上有10个电子、4s能级上有1个电子，其价电子排布式为3d104s1；
铜原子最外层排布为4s1，同周期外层排布为4s1，副族中d能级含有5个电子为Cr，
故答案为：3d104s1；Cr；
（2）硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成铜氨溶液，所以看到的现象是先生成蓝色沉淀后沉淀溶解，得到蓝色溶液；
氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，涉及的离子方程式为：Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH﹣；
故答案为：先产生蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，形成深蓝色溶液；Cu2++2 NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；Cu（OH）2+4 NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣；
（3）胆矾溶液与足量氨水形成的深蓝色溶液中的阳离子为四氨合铜络离子，N、H原子之间以共价键结合，Cu2+提供空轨道，N原子提供孤对电子，则以配位键结合；
故答案为：共价键、配位键；
（4）向深蓝色透明溶液加入乙醇，由于乙醇能降低溶解度，有利于晶体析出，所以[Cu（NH3）4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，故会析出深蓝色的晶体：Cu（NH3）4SO4?H2O；
故答案为：Cu（NH3）4SO4?H2O； 降低溶解度，有利于晶体析出．
点评：
本题考查元素周期律、核外电子排布规律、化学键等，综合性较强，难度较大，是对所学知识的综合运用与学生能力的考查，对知识掌握要全面．
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