浙江省温州市十校联合体2014-2015学年上学期期中联考高二化学试卷（解析版）
文档属性
| 名称 | 浙江省温州市十校联合体2014-2015学年上学期期中联考高二化学试卷（解析版） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 126.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2014-11-30 09:31:41 | ||
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文档简介
浙江省温州市十校联合体2014-2015学年上学期期中联考
高二化学试卷
一、选择题（每小题只有一个正确答案，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）
1．下列说法正确的是（ ）
A．
热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据
B．
升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热
C．
据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
D．
物质发生化学变化一定伴随着能量变化
考点：
化学能与热能的相互转化．.
专题：
化学反应中的能量变化．
分析：
A、没有注明温度和压强，则表示反应热是在通常状况下测得的数据；
B、催化剂改变反应速率，不能改变化学平衡；
C、反应前后能量守恒，拆化学键吸收能量和形成化学键放出的能量不同，反应一定伴随能量变化；
D、拆化学键吸收能量和形成化学键放出的能量不同，反应一定伴随能量变化；
解答：
解：A、没有注明温度和压强，则表示反应热是在通常状况下测得的数据，故A错误；
B、升高温度，可以改变化学反应的反应热，加入催化剂改变反应速率，不能改变化学平衡，故B错误；
C、据能量守恒定律，反应前后能量守恒，反应一定伴随能量变化，反应物的总能量一定不等于生成物的总能量，故C错误；
D、拆化学键吸收能量和形成化学键放出的能量不同，反应一定伴随能量变化，故D正确；
故选D．
点评：
本题考查了化学反应能量变化和相互转化关系的分析判断，题目较简单．
2．（2分）热化学方程式C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol表示（ ）
A．
碳和水反应吸收131.3kJ能量
B．
1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
C．
1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ
D．
1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
考点：
热化学方程式．.
专题：
化学反应中的能量变化．
分析：
A、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；
B、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；
C、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；
D、热化学方程式的系数只表示物质的量不表示微粒个数；
解答：
解：A、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；故A错误；
B、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；故B错误；
C、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；故C正确；
D、热化学方程式的系数只表示物质的量不表示微粒个数；故D错误；
故选C．
点评：
本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，系数只表示物质的量不表示微粒个数是易错点，题目难度中等．
3．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．
在铁片上镀铜时，若阴极增重3.2g，则电镀液中通过的电子的物质的量为0.1mol
B．
钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的PH不同，引起的负极反应不同
C．
参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素
D．
电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极区产生的Cl2进入阳极区
考点：
原电池和电解池的工作原理．.
专题：
电化学专题．
分析：
A、根据电极反应式结合电子守恒来计算回答；
B、钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的PH不同，引起的正极反应不同；
C、影响反应速率的主要因素是物质本身的性质；
D、根据电解池的工作原理以及电解饱和食盐水时，两极上的产物来回答．
解答：
解：A、在铁片上镀铜时，铁片为阴极，发生反应：Cu2++2e﹣=Cu，若铁片增重3.2g，即生成金属铜为3.2g，转移电子是0.1mol，但电子不通过电镀液，故A错误；
B、钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的PH不同，引起的正极反应不同，故B错误；
C、影响反应速率的主要因素是物质本身的性质，故C正确；
D、电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阳极极区产生的Cl2进入阴极区，故D错误；
故选C．
点评：
本题考查学生电解池的工作原理以及金属的电化学腐蚀和防护知识，注意知识的梳理和归纳是解题的关键，难度不大．
4．（2分）工业上利用可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）合成氨，下列叙述正确的是（ ）
A．
恒温恒压条件下混合气体相对密度不再改变可以说明该反应已经达平衡状态
B．
恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率必定增大
C．
该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．
随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，正反应速率逐渐减小最后为0
考点：
化学平衡的调控作用；化学平衡状态的判断．.
专题：
化学平衡专题．
分析：
A．恒温恒压条件下混合气体相对密度不再改变，说明容器体积不再改变，气体的总物质的量不再改变；
B．恒容通入氩气，容器的体积不变，反应气体的浓度不变；
C．降低温度，反应速率减小；
D．达到平衡时，正逆反应速率相等，但不为0．
解答：
解：A．恒温恒压条件下混合气体相对密度不再改变，说明容器体积不再改变，气体的总物质的量不再改变，可说明达到平衡状态，故A正确；
B．恒容通入氩气，容器的体积不变，反应气体的浓度不变，反应速率不变，故B错误；
C．降低温度，反应速率减小，故C错误；
D．可逆反应的平衡为动态平衡，达到平衡时，正逆反应速率相等，但不为0，故D错误．
故选A．
点评：
本题考查较为综合，涉及化学反应速率的影响、化学平衡的移动以及平衡状态等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握相关知识的积累，难度不大．
5．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．
凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
B．
自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小
C．
常温下，反应C（s）+CO2（g）?2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
D．
反应2Mg（s）+CO2（g）═C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H＞0
考点：
焓变和熵变．.
专题：
化学反应中的能量变化．
分析：
A、反应的自发性是由熵变和焓变共同决定的；
B、若△H＜0，△S＞0，则一定自发，若△H＞0，△S＜0，则一定不能自发，若△H＜0，△S＜0或△H＞0，△S＞0，反应能否自发，和温度有关；
C、反应的△S＞0，若△H＜0，则一定自发，现常温下不自发，说明△H＞0；
D、反应的△S＜0，能自发，说明△H＜0．
解答：
解：A、反应的自发性是由熵变和焓变共同决定的，若△H＜0，△S＞0，则一定自发，若△H＞0，△S＜0，则一定不能自发，若△H＜0，△S＜0或△H＞0，△S＞0，反应能否自发，和温度有关，故A错误；
B、若△H＜0，△S＞0，则一定自发，若△H＞0，△S＜0，则一定不能自发，若△H＜0，△S＜0或△H＞0，△S＞0，反应能否自发，和温度有关，故B错误；
C、该反应的△S＞0，若△H＜0，则一定自发，现常温下不自发，说明△H＞0，故C正确；
D、该反应的△S＜0，能自发，说明△H＜0，故D错误；
故选：C．
点评：
本题考查化学反应进行的方向，明确焓判据和熵判据均存在缺陷，准确判断焓变和熵变是解题的关键，难度不大，注意基础知识的积累．
6．（2分）下列反应中符合如图能量变化的是（ ）
A．
碳与二氧化碳化合成为一氧化碳
B．
HCl分解为H2和Cl2
C．
Na与H2O反应
D．
Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl晶体混合反应
考点：
反应热和焓变．.
专题：
化学反应中的能量变化．
分析：
从图上分析，反应物能量高于生成物，正反应是放热反应，常见的放热反应有：所有的燃烧反应，金属与酸或水的反应、酸碱中和反应、多数的化合反应等，其△H＜0．常见的吸热反应：Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl晶体混合反应、水解反应、大多数的分解反应、以C、CO、H2作为还原剂的反应等据此分析．
解答：
解：A、碳与二氧化碳反应是吸热反应，故A错误；
B、HCl分解是吸热反应，故B错误；
C、Na与水反应放热，故C正确；
D、Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl晶体混合反应是吸热反应，故D错误；
故选C．
点评：
本题通过反应物与生成物能量不同判断放热反应和吸热反应，应熟悉常见的放热反应和吸热反应．
7．（2分）下列说法或表示方法正确的是（ ）
A．
催化剂能降低正反应的活化能，但不能改变逆反应的活化能
B．
在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量
C．
由C（石墨）→C（金刚石）；△H=+73 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定
D．
在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol
考点：
反应热和焓变．.
专题：
化学反应中的能量变化．
分析：
A、催化剂同等程度改变正逆反应速率，改变活化能；
B、醋酸是弱酸，没有完全电离；
C、物质的能量越低越稳定；
D、2g氢气为1mol．
解答：
解：A、催化剂同等程度改变正逆反应速率，同等程度改变活化能，故A错误；
B、醋酸是弱酸，没有完全电离，措施电离吸热，所以1molNaOH与醋酸中和放热小于57.3 kJ，故B正确；
C、石墨比金刚石能量低，石墨稳定，故C错误；
D、2g氢气为1mol，其燃烧放热285.8KJ，则2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6KJ/mol，故D错误；
故选B．
点评：
本题考查了催化剂的催化原理、弱酸的中和热、物质的能量越低越稳定、热化学方程式的书写，题目难度中等．
8．（2分）恒温恒容，下列物理量不再发生变化时，不能说明A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）已达平衡状态的（ ）
A．
混合气体的压强
B．
C的体积分数
C．
混合气体的密度
D．
混合气体的平均相对分子质量
考点：
化学平衡状态的判断．.
专题：
化学平衡专题．
分析：
化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．
解答：
解：A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），
A．反应前后气体的体积相等，故混合气体压强不再发生变化不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故A可选；
B．C的体积分数不再发生变化，说明C的浓度不再变化，说明达到平衡状态，故B不选；
C．密度=，气体的总质量会变，体积不变，故混合气体的密度不再改变可作为判断是否达到平衡状态的依据，故C不选；
D．平均分子量=，气体的总质量会变，总物质的量也不变，故混合气体的平均分子质量不再改变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故D不选；
故选A．
点评：
本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大．要注意把握平衡状态的特征．
9．（2分）下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）
A．
用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B．
100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速度减小
C．
SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，V逆加快，V正减慢
D．
对于CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水的浓度变化来表示
考点：
化学反应速率的影响因素．.
专题：
化学反应速率专题．
分析：
A．浓硫酸和铁反应不生成氢气；
B．加入氯化钠溶液，溶液体积增大，浓度减小；
C．升高温度，正逆反应速率都增大；
D．固体和纯液体不能用于表示反应速率．
解答：
解：A．浓硫酸和铁反应生成二氧化硫气体，不生成氢气，故A错误；
B．加入氯化钠溶液，氯化钠不参与反应，溶液体积增大，浓度减小，反应速率减小，故B正确；
C．升高温度，正逆反应速率都增大，故C错误；
D．固体和纯液体不能用于表示反应速率，故D错误．
故选B．
点评：
本题考查化学反应速率，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．
10．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．
理论上任何放热的反应均能设计成为原电池
B．
实验室研究反应条件对速率的影响，硫代硫酸钠稀溶液与稀硫酸反应Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑+Na2SO4+H2O，常根据产生气泡的快慢判断反应速率的快慢
C．
恒温恒容，2molSO2（g）与1molO2（g）充分反应放出热量是aKJ，则该反应的热方程式是2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣akJ/mol
D．
对于有气体参加的某放热反应，使用合适催化剂或增大压强（减小体积）均增加了单位体积内活化分子数目从而加快反应速率
考点：
反应热和焓变；热化学方程式；化学反应速率的影响因素．.
专题：
基本概念与基本理论．
分析：
A、只有自发的氧化还原反应才能设计原电池；
B、实验室研究反应条件对速率的影响，硫代硫酸钠稀溶液与稀硫酸反应，常根据溶液变浑浊的快慢判断反应速率；
C、二氧化硫的催化氧化是可逆反应；
D、催化剂能够降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大压强气体密度增大．
解答：
解：A、只有自发的氧化还原反应才能设计原电池，故A错误；
B、实验室研究反应条件对速率的影响，硫代硫酸钠稀溶液与稀硫酸反应，常根据溶液变浑浊的快慢判断反应速率，故B错误；
C、二氧化硫的催化氧化是可逆反应，2molSO2（g）与1molO2（g）不能完全转化，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜﹣akJ/mol，故C错误；
D、催化剂能够降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大压强气体密度增大，所以使用合适催化剂或增大压强（减小体积）均增加了单位体积内活化分子数目，故D正确；
故选D．
点评：
本题考查了原电池的原理、可逆反应的焓变、单位体积内活化分子数目增大的措施，题目难度中等．
11． SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S﹣F键．已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F﹣F、S﹣F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则S（s）+3F2（g）═SF6（g）的反应热△H为（ ）
A．
﹣1780kJ/mol
B．
﹣1220 kJ/mol
C．
﹣450 kJ/mol
D．
+430 kJ/mol
考点：
用盖斯定律进行有关反应热的计算．.
专题：
压轴题；化学反应中的能量变化．
分析：
根据反应热△H=反应物总键能﹣生成物总键能计算反应热．
解答：
解：反应热△H=反应物总键能﹣生成物总键能，
所以对于S（s）+3F2（g）═SF6（g），其反应热△H=280KJ/mol+3×160KJ/mol﹣6×330KJ/mol=﹣1220kJ/mol，
故选：B．
点评：
本题考查反应热的计算，难度中等，清楚△H=反应物总键能﹣生成物总键能是解题关键．
12．（3分）在H2O中加入等物质的量的Ag+、Na+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣，该溶液在惰性电极的电解槽中通电片刻后，氧化产物和还原产物的质量比是（ ）
A．
1：2
B．
8：1
C．
35.5：108
D．
108：35.5
考点：
电解原理．.
专题：
电化学专题．
分析：
等物质的量的这些离子加入到水中，Ag+和Cl﹣结合为AgCl沉淀，Ba2+ 和SO42﹣结合为BaSO4沉淀，溶液中就只有Na+、NO3﹣了，实际上是电解NaNO3溶液，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，则氧化产物是氧气，还原产物是氢气．
解答：
解：等物质的量的这些离子加入到水中，Ag+和Cl﹣结合为AgCl沉淀，Ba2+ 和SO42﹣结合为BaSO4沉淀，溶液中就只有Na+、NO3﹣了，实际上是电解NaNO3溶液，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，则氧化产物是氧气，还原产物是氢气，当转移相同电子时，氧化产物和还原产物的质量之比为32：（2×2）=8：1，
故选：B．
点评：
本题考查了电解池原理和离子共存，明确溶液中的溶质是解本题关键，很多学生只是根据离子放电顺序确定阴阳极上产物，因为漏掉了离子共存而导致错误，为易错题．
13．（3分）某同学组装了如图所示的电化学装置．电极I为Al，其他电极均为Cu，则（ ）
A．
工作一段时间后，C烧杯的PH减小
B．
电极I发生还原反应
C．
盐桥中的K+移向A烧杯
D．
电流方向：电极Ⅳ→→电极I
考点：
原电池和电解池的工作原理．.
分析：
电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，Al易失电子作负极，所以Ⅰ是负极、Ⅳ是阴极，Ⅲ是阳极、Ⅱ是正极，电流方向从正极流向负极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，据此分析解答．
解答：
解：电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，Al易失电子作负极，所以Ⅰ是负极、Ⅳ是阴极，Ⅲ是阳极、Ⅱ是正极，
A．C烧杯是电解池装置，Ⅳ是阴极氢离子得电子放出氢气，而Ⅲ是阳极铜本身失电子生成铜离子，所以电解一段时间后，氢离子减少，碱性增强，故A错误；
B．电极Ⅰ上电极反应式为Al﹣3e﹣=Al3+，发生氧化反应，故B错误；
C．Al易失电子作负极，所以Ⅰ是负极、Ⅱ是正极，所以盐桥中的K+移向正极B烧杯，故C错误；
D．电流从正极沿导线流向负极，即电极Ⅳ→A→电极Ⅰ，故D正确；
故选D．
点评：
本题考查了原电池、电解池原理，正确判断正负极是解本题关键，再结合各个电极上发生的反应来分析解答，题目难度中等．
14．（3分）糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同．下列分析正确的是（ ）
A．
含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）
B．
脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe﹣2e﹣=Fe2+
C．
脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣
D．
金属的电化学腐蚀普遍存在，工业上经常用牺牲阳极的阴极保护法对金属进行保护，这是电解原理的一个重要应用
考点：
原电池和电解池的工作原理．.
分析：
铁粉、氯化钠溶液、炭粉构成原电池，铁作负极，碳作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，原电池放电过程是放热反应，结合得失电子相等进行有关计算．
解答：
解：A．由电子守恒知，消耗氧化剂氧气的体积（标况下）v（O2）==336mL，故A正确；
B．脱氧过程中铁作原电池负极，负极上铁失电子生成亚铁离子，电极反应为：Fe﹣2e﹣→Fe2+，故B错误；
C．脱氧过程中碳做原电池正极，故C错误；
D．牺牲阳极的阴极保护法对金属进行保护，这是原电池的一个重要应用，故D错误；
故选A．
点评：
本题考查了原电池原理，明确正负极的判断、正负极上得失电子、物质间的反应来分析解答即可，难度中等．
15．（3分）在一个6L的密闭容器中，放入3L X（g）和2L Y（g），在一定条件下发生下列反应：4X（g）+3Y（g）=2Q（g）+nR（g），达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小，则该反应方程式中n的值是（ ）
A．
3
B．
4
C．
5
D．
6
考点：
化学平衡的计算．.
专题：
化学平衡专题．
分析：
从反应物开始投料达平衡时，混合气体的压强比原来增加5%，说明气体的物质的量在增加．
解答：
解：从反应物开始投料达平衡时，混合气体的压强比原来增加5%，说明气体的物质的量在增加，所以4+3＜2+n，所以n＞5的正整数，故选D．
点评：
本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，本题注意把握在相同温度和体积的容器中，气体的物质的量之比等于压强之比和解题中排除法的巧妙应用．
16．（3分）反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）
A．
v（A）=0.15 mol?L﹣1?min﹣1
B．
v（B）=0.015 mol?L﹣1?s﹣1
C．
v（C）=0.40 mol?L﹣1?min﹣1
D．
v（D）=0.45 mol?L﹣1?min﹣1
考点：
化学反应速率和化学计量数的关系．.
分析：
不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意单位要一致．
解答：
解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，
A.=0.15 mol?L﹣1?min﹣1；
B．v（B）=0.015 mol?L﹣1?s﹣1=0.9 mol?L﹣1?min﹣1，=0.3 mol?L﹣1?min﹣1；
C.=0.2 mol?L﹣1?min﹣1；
D.=0.225 mol?L﹣1?min﹣1；
故反应速率v（B）＞v（D）＞v（C）＞v（A），
故选B．
点评：
本题考查化学反应速率快慢比较，难度不大，利用比值法可以迅速判断，也可以转化为同一物质表示的速率进行比较．
17．（3分）发射“嫦娥一号”月球探测卫星的长征三号甲运载火箭的第三子级使用的燃料是液氢和液氧，已知下列热化学方程式：
①H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H1=﹣285.8kJ/mol
②H2（g）=H2（l）△H2=﹣0.92kJ/mol
③O2（g）=O2（l）△H3=﹣6.84kJ/mol
④H2O（l）=H2O（g）△H4=+44.0kJ/mol
则反应H2（l）+O2（l）=H2O（g）的反应热△H为（ ）
A．
+237.46 kJ/mol
B．
﹣474.92 kJ/mol
C．
﹣118.73 kJ/mol
D．
﹣237.46 kJ/mol
考点：
有关反应热的计算．.
专题：
化学反应中的能量变化．
分析：
根据已知的热化学反应方程式和盖斯定律来分析，根据反应①﹣②﹣③×+④构建目标方程式，H2（l）+O2（l）=H2O（g），其反应热△H与对应的化学计量数成正比．
解答：
解：①H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H1=﹣285.8kJ/mol
②H2（g）=H2（l）△H2=﹣0.92kJ/mol
③O2（g）=O2（l）△H3=﹣6.84kJ/mol
④H2O（l）=H2O（g）△H4=+44.0kJ/mol
根据盖斯定律，将反应①﹣②﹣③×+④可得目标反应方程式H2（l）+O2（l）=H2O（g），其反应热△H=△H1﹣△H2﹣△H3×+△H4=﹣237.46 kJ/mol，
故选D．
点评：
本题考查了盖斯定律的应用，根据已知的热化学反应方程式和盖斯定律构建目标方程式是解答的关键，题目难度不大．
18．（3分）在铝﹣铜﹣浓硝酸原电池中，当导线中有1mol电子通时，理论上的两极变化是（ ）
①铝片溶解9g ②铜片溶解32g ③铜片上析出1gH2 ④铝片上析出1mol NO2．
A．
①③
B．
①④
C．
②③
D．
②④
考点：
原电池和电解池的工作原理．.
分析：
在铝﹣铜﹣浓硝酸原电池中，Cu易失电子作负极，电极反应为Cu﹣2e﹣=Cu2+，Al发生钝化，Al作正极，正极上硝酸根离子得电子生成二氧化氮，再根据Cu、NO2和转移电子之间的关系式计算．
解答：
解：在铝﹣铜﹣浓硝酸原电池中，Cu易失电子作负极，电极反应为Cu﹣2e﹣=Cu2+，Al发生钝化，Al作正极，正极上硝酸根离子得电子生成二氧化氮，
①铝片在浓硝酸中钝化，铝片不溶解，故错误；
②当导线中有1mol电子通时，电极反应为Cu﹣2e﹣=Cu2+，铜片反应了0.5mol，则铜片溶解32g，故正确；
③在铝﹣铜﹣浓硝酸原电池中，Cu易失电子作负极，所以铜片上没有析出H2，故错误；
④铝片上的电极反应为：2NO3﹣+2e﹣+2H+=2NO2↑+H2O，当导线中有1mol电子通时，析出1mol NO2，故正确；
故选D．
点评：
本题考查了原电池原理，根据失电子难易程度确定正负极，知道正负极上发生的反应，注意电子守恒在计算中的应用，题目难度中等．
19．（3分）将等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量组成原电池的条件CuS04溶液，下列各图中产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系如图所示，其中正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
考点：
原电池和电解池的工作原理；化学反应速率的影响因素．.
专题：
电化学专题．
分析：
等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中放入少量的CuSO4溶液，发生：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，形成原电池，反应速率增大，但生成的氢气少．
解答：
解：等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中放入少量的CuSO4溶液，发生的反应为：
Fe+Cu2+=Fe2++Cu，铜﹣铁﹣稀硫酸形成原电池，反应速率增大，反应用时少于b，但生成的氢气少也少于b，图象应为A．
故选A．
点评：
本题考查原电池知识，题目难度不大，注意原电池反应较一般化学反应速率更大，原电池能加快化学反应速率，注意硫酸过量．
20．（3分）铁镍蓄电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2OFe（OH）2+2Ni（OH） 2下列有关该电池的说法不正确的是（ ）
A．
电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
B．
电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣═Fe（OH）2
C．
电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D．
电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣═Ni2O3+3H2O
考点：
化学电源新型电池．.
分析：
根据电池反应式知，放电时，Fe和Ni2O3都生成氢氧化物，说明溶液呈碱性，Fe失电子作负极、正极为Ni2O3，负极反应式为Fe+2OH﹣﹣2e﹣═Fe（OH）2，正极反应式为Ni2O3+3H2O+2e﹣═2Ni（OH）2+2OH﹣，充电时，阴阳极与负极、正极反应式正好相反，据此分析解答．
解答：
解：A．放电时，Fe失电子作负极、正极为Ni2O3，Fe和Ni2O3都生成氢氧化物，说明溶液呈碱性，故A正确；
B．放电时，Fe失电子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，电极反应式为Fe+2OH﹣﹣2e﹣═Fe（OH）2，故B正确；
C．充电过程中，阴极反应式为Fe（OH）2+2e﹣═Fe+2OH﹣，有氢氧根离子生成，所以溶液的pH增大，故C错误；
D．充电时，阳极上失电子发生氧化反应，电极反应式为2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣═Ni2O3+3H2O，故D正确；
故选C．
点评：
本题考查化学电源新型电池，明确各个电极上发生的电极反应是解本题关键，会根据元素化合价变化确定正负极及阴阳极，难点是电极反应式的书写，题目难度中等．
二、填空题（本题包括3小题，共50分）
21．（16分）最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，总反应为：2CH3CHO+H2O═CH3CH2OH+CH3COOH．
实验室中，以一定浓度的乙醛﹣Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如图1所示．
（1）若以甲醇燃料电池为该电解的直流电源，燃料电池中的电解液是氢氧化钠溶液，则燃料电池中b极的电极反应式为 CH4O﹣6e﹣+8 OH﹣═CO32﹣+6H2O ．电池工作一段时间后，氢氧化钠溶液物质的量浓度 变小 （填变大，变小或不变）
（2）电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体．
阳极电极反应如下：①4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O
② CH3CHO﹣2e﹣+H2O═CH3COOH+2H+
（3）已知：乙醛、乙醇的沸点分别为20.8℃、78.4℃．从电解后阴极区的溶液中分离出乙醇粗品的方法是 蒸馏 ．
（4）若直流电源使用新型的熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），该电池以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H2的体积比为1：1）直接作燃料，其工作原理如图2所示．
①B极发生 还原 （填“氧化”或“还原”）反应，电极反应式 O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣ ．
②以此电池电解足量的CuSO4溶液，当电池消耗1.12L（标准状况下）氧气时，则阴极产物的质量为 6.4 g．加入一定量的 AC 可以让CuSO4溶液回复原状．
A、CuO B、Cu（OH）2 C、CuCO3 D、Cu．
考点：
电解原理．.
分析：
（1）依据图1电解质的阴阳极判断燃料电池b的极性，燃料电池，通入燃料的一极为负极，发生氧化反应，结合电解质溶液书写电极反应式，依据电池反应中消耗氢氧根离子判断溶液中氢氧根离子的浓度变化；
（2）电解过程中，阳极上失电子发生氧化反应；
（3）分离沸点不同且互溶的液体采用蒸馏的方法；
（4）依据电解池中阴离子移向阳极，判断电解池的电极；电解池阴极发生还原反应，二氧化碳与氧气在阴极得到电子生成碳酸根离子；
依据消耗的氧气的量计算转移电子数，依据转移电子守恒，计算生成铜的质量，要想使溶液恢复加入物质遵循“出啥加啥”原则．
解答：
解：（1）从图中可知，b极与电解质的阴极相连，所以b极为燃料电池的负极，在甲醇燃料电池中，负极上是燃料甲醇发生失电子的氧化反应，在碱性环境下，电极反应为2CH4O+16OH﹣﹣12e﹣=2CO32﹣+12H2O，反应过程中消耗氢氧根离子，所以氢氧化钠溶液物质的量浓度减小，
故答案为：CH4O﹣6e﹣+8 OH﹣═CO32﹣+6H2O；变小；
（2）所以阳极上乙醛和氢氧根离子放电，所以除了氢氧根离子失电子外，乙醛失电子发生氧化反应，电极反应式为CH3CHO﹣2e﹣+H2O=CH3COOH+2H+，
故答案为：CH3CHO﹣2e﹣+H2O═CH3COOH+2H+；
（3）乙醛、乙醇的沸点不同，且相互溶解，分离沸点不同且互溶的液体采用蒸馏的方法，
故答案为：蒸馏；
（4）由图2中碳酸根离子移向A极可知A为阳极，B为阴极，阴极发生还原反应，氧气、二氧化碳在阴极得到电子发生还原反应生成碳酸氢根离子，电极方程式为O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣，
故答案为：还原；O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣；
②1.12L（标准状况下）氧气的物质的量==0.05mol，O2→2O﹣～4e﹣，所以转移电子数为0.2mol，
Cu2++2e﹣=Cu
2 64g
0.2mol m
m=6.4g，
电解硫酸铜溶液，阳极上生成氧气，阴极上析出金属铜，B中与硫酸反应生成水，浓度减少，而D中Cu与稀硫酸不反应；所以加入CuO、CuCO3可使电解后的溶液恢复到原状态，故选AC，
故答案为：6.4；AC．
点评：
本题考查了电解池、原电池工作原理，涉及电极反应式书写、有关电化学计算，题目难度中等，明确工作原理是解题关键，注意电化学计算中应抓住各个电极转移电子守恒．
22．（18分）实验是化学学习的基础，请完成以下实验填空：
Ⅰ（1）常压下，已知甲烷的热值是55.625KJ/g，请写出甲烷燃烧热的热化学方程式 CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol
（2）某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．
若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，配制0.50mol/L NaOH溶液时至少需要称量NaOH固体 5.0 g．
（3）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．装置中环形玻璃搅拌棒的搅拌方法是 上下移动 ，该实验过程中量筒最少要准备 2 个
（4）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．
①下表中的a= 4.0 ℃
温度
实验次数
起始温度t1/℃
终止温度
t2/℃
温度差平均值
（t2﹣t1）/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1
a
2
27.0
27.4
27.2
31.3
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
31.4
②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）．则中和热△H= ﹣53.5 kJ/mol （取小数点后一位）．
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） acd ．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
e、配置氢氧化钠溶液的氢氧化钠固体中混有氧化钠
Ⅱ某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu﹣Zn原电池，加快了氢气生成的速率 ；
（2）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
实验
混合溶液
A
B
C
D
E
F
4mol?L﹣1 H2SO4/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
饱和CuSO4溶液/mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
0
请完成此实验设计，其中：V1= 30 ，V9= 17.5 ；
（3）该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因 当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积，使反应速率下降． ．
考点：
中和热的测定；反应速率的定量表示方法．.
分析：
Ⅰ（1）lg甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放热55.625kJ热量，16g甲烷燃烧放热890KJ，依据热化学方程式书写方法标注聚集状态和对应焓变写出；
（2）根据公式m=nM=cVM来计算氢氧化钠的质量，但是没有245mL的容量瓶；
（3）稀硫酸和稀氢氧化钠混合时，用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地上下移动；用不同的量筒分别量取稀硫酸、稀氢氧化钠溶液的体积；
（4）①先判断温度差的有效性，然后求出温度差平均值；
②先根据Q=m?c?△T计算反应放出的热量，然后根据△H=﹣kJ/mol计算出反应热；
③a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小；
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高；
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，热量散失较多；
d．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高；
e、氧化钠与水反应生成NaOH，相同质量的氧化钠比氢氧化钠得到的氢氧化钠的物质的量多；
Ⅱ（1）Zn和硫酸的反应中加入少量的CuSO4溶液，能置换出一定量Cu，在溶液中形成Cu/Zn原电池，原电池反应比化学反应速率快；
（2）要对比试验效果，那么除了反应的物质的量不一样以外，要保证其它条件相同，而且是探究硫酸铜量的影响，那么每组硫酸的量要保持相同，六组反应的总体积也应该相同，据此解答；
（3）根据固体的表面积越小，化学反应速率越小．
解答：
解：Ⅰ（1）lg甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放热55.625kJ热量，16g甲烷燃烧放热890kJ，则甲烷燃烧热的热化学方程式：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol；
故答案为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol；
（2）容量瓶没有245mL规格的，只能用250mL规格的，需要称量NaOH固体m=nM=cVM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g，故答案为：5.0；
（3）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．装置中环形玻璃搅拌棒的搅拌方法是轻轻地上下移动；实验中用不同的量筒分别量取稀硫酸、稀氢氧化钠溶液的体积，并测出初始温度；
故答案为：上下移动；2；
（4）①4次温度差分别为：4.0℃，4.1℃，3.9℃，5.1℃，第四组数据舍去，三次温度差平均值为4.0℃；
故答案为：4.0；
50mL 0.5mol/L NaOH溶液和30mL 0.5mol/L稀硫酸溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为：80ml×1g/cm3=80g，温度变化的值为△T=4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m?c?△T=80g×4.18J/（g?℃）×4.0℃=1337.6J，即1.3376KJ，所以实验测得的中和热△H=﹣=﹣53.5 kJ/mol；
故答案为：﹣53.5 kJ/mol；
③a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a正确；
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故b错误；
b．分多次把NaOH溶液倒人盛有硫酸的小烧杯中，热量散失较多，测得温度偏低，中和热的数值偏小，故c正确；
b．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故d正确，
e、氧化钠与水反应生成NaOH，相同质量的氧化钠比氢氧化钠得到的氢氧化钠的物质的量多，测得的热量偏大，中和热的数值偏大，故e错误；
故答案为：acd；
Ⅱ（1）Zn和硫酸的反应中加入少量的CuSO4溶液，能置换出一定量Cu，在溶液中形成Cu/Zn原电池，而加快化学反应速率，
故答案为：CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu﹣Zn原电池，加快了氢气生成的速率；
（2）要对比试验效果，那么除了反应的物质的量不一样以外，要保证其它条件相同，而且是探究硫酸铜量的影响，那么每组硫酸的量要保持相同，六组反应的总体积也应该相同．A组中硫酸为30ml，那么其它组硫酸量也都为30ml．而硫酸铜溶液和水的总量应相同，F组中硫酸铜20ml，水为0，那么总量为20ml，所以V9=17.5ml，V1=30ml．故答案为：30；17.5；
（3）因为锌会先与硫酸铜反应，直至硫酸铜反应完才与硫酸反应生成氢气，硫酸铜量较多时，反应时间较长，而且生成的铜会附着在锌片上，会阻碍锌片与硫酸继续反应，氢气生成速率下降；
故答案为：当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积，使反应速率下降．
点评：
本题主要考查了中和热概念、测定原理及反应热的计算，影响化学反应速率的因素，并且融合了化学实验，形式新颖灵活，题目难度中等．
23．（12分）苯乙烷（C8H10）可生产塑料单体苯乙烯（C8H8），其反应原理是：C8H10（g）?C8H8（g）+H2（g）△H=120kJ?mol﹣1
某温度下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内气体物质的量，得到数据如下表：
时间/min
0
10
20
30
40
n（C8H10）/mol
0.40
0.30
0.24
n2
n3
n（C8H8）/mol
0.00
0.10
n1
0.20
0.20
（1）当反应进行到20min时，该段时间内H2的平均反应速率是 0.004mol/（L?min） ．
（2）该温度下，该反应的化学平衡常数是 0.1 ．
（3）若保持其他条件不变，用0.50mol H2（g）和0.50mol C8H8（g）合成C8H10（g），当有30kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是 50% ．此时，该合成反应是否达到了平衡状态？ 否 （填“是”或“否”），且正反应速率 大于 逆反应速率（填大于、小于或等于）
（4）对于反应C8H10（g）?C8H8（g）+H2（g），下列说法正确的是 A
A、恒温恒容条件下C8H10（g）和C8H8（g）生成速率相等能说明该反应达到平衡状态
B、压强增大该反应的平衡常数也增大
C、在恒温恒压条件下，有2mol C8H10（g）在容器中完全反应，该反应的反应热为△H1，另有4mol C8H10（g）在容器中完全反应，该反应的反应热为△H2，则△H2=2△H1．
考点：
化学平衡的计算．.
分析：
（1）根据v=计算；
（2）30min到40min时，n（C8H8）不再变化，说明30min时反应达到平衡状态，根据平衡常数计算公式计算；
（3）转化率=×100%；根据和平衡常数K比较大小，判断平衡移动方向；
（4）A、恒温恒容条件下C8H10（g）和C8H8（g）生成速率相等，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态；
B、平衡常数只与温度有关，压强增大该反应的平衡常数不变；
C、反应热只与反应物和生成物有关，和量无关．
解答：
解：（1）将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，20min后，剩余0.24mol，减少了0.16mol，
C8H10（g）?C8H8（g）+H2（g）
起始（mol） 0.40 0 0
变化（mol） 0.16 0.16 0.16
20min（mol） 0.24 0.16 0.16
v（H2）===0.004mol/（L?min）
故答案为：0.004mol/（L?min）；
（2）C8H10（g）?C8H8（g）+H2（g）
起始（mol/L） 0.20 0 0
变化（mol/L） 0.10 0.10 0.10
30min（mol/L） 0.10 0.10 0.10
化学平衡常数K===0.1；
故答案为：0.1；
（3）根据C8H10（g）?C8H8（g）+H2（g）△H=120kJ?mol﹣1，可知 C8H8（g）+H2（g）?C8H10（g）△H=﹣120kJ?mol﹣1，有30kJ热量放出时，消耗的H2量为0.25mol，所以氢气转化率=×100%=×100%=50%；
根据（2）计算平衡常数=0.1，知 C8H8（g）+H2（g）?C8H10（g）的平衡常数为10，
C8H8（g）+H2（g）?C8H10（g）
起始（mol/L） 0.25 0.25 0
变化（mol/L） 0.125 0.125 0.125
某时刻（mol/L） 0.125 0.125 0.125
==8＜10，反应未达平衡状态，向正方向移动，正反应速率大于逆反应速率；
故答案为：50%；否；大于；
（4）对于反应C8H10（g）?C8H8（g）+H2（g），
A、恒温恒容条件下C8H10（g）和C8H8（g）生成速率相等，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故A正确；
B、平衡常数只与温度有关，压强增大该反应的平衡常数不变，故B错误；
C、反应热只与反应物和生成物有关，和量无关，故C错误．
故答案为：A．
点评：
本题考查化学平衡有关计算问题，题目难度中等，本题易错点为（4），注意平衡常数只与温度有关．
24．（4分）在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图：
1）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为 ①③ ．
①0.20mol?L﹣1 ②0.12mol?L﹣1 ③0.10mol?L﹣1 ④0.08mol?L﹣1
（2）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol?L﹣1），请在如图中画出第5分钟末达到此平衡时NH3浓度的变化曲线．
考点：
化学平衡的计算．.
分析：
（1）根据反应的可逆性特点以及温度改变平衡一定发生移动进行判断；
（2）第5分钟末将容器的体积缩小一半后，氨气的浓度为原来的一倍，压强增大平衡向正方向移动，氨气的浓度逐渐增大，到8min时达到平衡，浓度约为0.25mol/L，以此解答．
解答：
解：（1）该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，则NH3的物质的量浓度不可能为0.2mol/L，温度改变平衡一定发生移动，则NH3的物质的量浓度不可能为0.1mol/L，故答案为：①③；
（2）第5分钟末将容器的体积缩小一半后，氨气的浓度为原来的一倍，压强增大平衡向正方向移动，氨气的浓度逐渐增大，到8min时达到平衡，浓度约为0.25mol/L，，故答案为：．
点评：
本题考查化学平衡移动问题，涉及平衡常数、反应速率、平衡标志以及平衡图象等问题，题目难度中等，注意方法性问题的积累．
高二化学试卷
一、选择题（每小题只有一个正确答案，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）
1．下列说法正确的是（ ）
A．
热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据
B．
升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热
C．
据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
D．
物质发生化学变化一定伴随着能量变化
考点：
化学能与热能的相互转化．.
专题：
化学反应中的能量变化．
分析：
A、没有注明温度和压强，则表示反应热是在通常状况下测得的数据；
B、催化剂改变反应速率，不能改变化学平衡；
C、反应前后能量守恒，拆化学键吸收能量和形成化学键放出的能量不同，反应一定伴随能量变化；
D、拆化学键吸收能量和形成化学键放出的能量不同，反应一定伴随能量变化；
解答：
解：A、没有注明温度和压强，则表示反应热是在通常状况下测得的数据，故A错误；
B、升高温度，可以改变化学反应的反应热，加入催化剂改变反应速率，不能改变化学平衡，故B错误；
C、据能量守恒定律，反应前后能量守恒，反应一定伴随能量变化，反应物的总能量一定不等于生成物的总能量，故C错误；
D、拆化学键吸收能量和形成化学键放出的能量不同，反应一定伴随能量变化，故D正确；
故选D．
点评：
本题考查了化学反应能量变化和相互转化关系的分析判断，题目较简单．
2．（2分）热化学方程式C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol表示（ ）
A．
碳和水反应吸收131.3kJ能量
B．
1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
C．
1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ
D．
1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
考点：
热化学方程式．.
专题：
化学反应中的能量变化．
分析：
A、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；
B、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；
C、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；
D、热化学方程式的系数只表示物质的量不表示微粒个数；
解答：
解：A、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；故A错误；
B、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；故B错误；
C、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；故C正确；
D、热化学方程式的系数只表示物质的量不表示微粒个数；故D错误；
故选C．
点评：
本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，系数只表示物质的量不表示微粒个数是易错点，题目难度中等．
3．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．
在铁片上镀铜时，若阴极增重3.2g，则电镀液中通过的电子的物质的量为0.1mol
B．
钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的PH不同，引起的负极反应不同
C．
参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素
D．
电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极区产生的Cl2进入阳极区
考点：
原电池和电解池的工作原理．.
专题：
电化学专题．
分析：
A、根据电极反应式结合电子守恒来计算回答；
B、钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的PH不同，引起的正极反应不同；
C、影响反应速率的主要因素是物质本身的性质；
D、根据电解池的工作原理以及电解饱和食盐水时，两极上的产物来回答．
解答：
解：A、在铁片上镀铜时，铁片为阴极，发生反应：Cu2++2e﹣=Cu，若铁片增重3.2g，即生成金属铜为3.2g，转移电子是0.1mol，但电子不通过电镀液，故A错误；
B、钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的PH不同，引起的正极反应不同，故B错误；
C、影响反应速率的主要因素是物质本身的性质，故C正确；
D、电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阳极极区产生的Cl2进入阴极区，故D错误；
故选C．
点评：
本题考查学生电解池的工作原理以及金属的电化学腐蚀和防护知识，注意知识的梳理和归纳是解题的关键，难度不大．
4．（2分）工业上利用可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）合成氨，下列叙述正确的是（ ）
A．
恒温恒压条件下混合气体相对密度不再改变可以说明该反应已经达平衡状态
B．
恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率必定增大
C．
该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．
随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，正反应速率逐渐减小最后为0
考点：
化学平衡的调控作用；化学平衡状态的判断．.
专题：
化学平衡专题．
分析：
A．恒温恒压条件下混合气体相对密度不再改变，说明容器体积不再改变，气体的总物质的量不再改变；
B．恒容通入氩气，容器的体积不变，反应气体的浓度不变；
C．降低温度，反应速率减小；
D．达到平衡时，正逆反应速率相等，但不为0．
解答：
解：A．恒温恒压条件下混合气体相对密度不再改变，说明容器体积不再改变，气体的总物质的量不再改变，可说明达到平衡状态，故A正确；
B．恒容通入氩气，容器的体积不变，反应气体的浓度不变，反应速率不变，故B错误；
C．降低温度，反应速率减小，故C错误；
D．可逆反应的平衡为动态平衡，达到平衡时，正逆反应速率相等，但不为0，故D错误．
故选A．
点评：
本题考查较为综合，涉及化学反应速率的影响、化学平衡的移动以及平衡状态等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握相关知识的积累，难度不大．
5．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．
凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
B．
自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小
C．
常温下，反应C（s）+CO2（g）?2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
D．
反应2Mg（s）+CO2（g）═C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H＞0
考点：
焓变和熵变．.
专题：
化学反应中的能量变化．
分析：
A、反应的自发性是由熵变和焓变共同决定的；
B、若△H＜0，△S＞0，则一定自发，若△H＞0，△S＜0，则一定不能自发，若△H＜0，△S＜0或△H＞0，△S＞0，反应能否自发，和温度有关；
C、反应的△S＞0，若△H＜0，则一定自发，现常温下不自发，说明△H＞0；
D、反应的△S＜0，能自发，说明△H＜0．
解答：
解：A、反应的自发性是由熵变和焓变共同决定的，若△H＜0，△S＞0，则一定自发，若△H＞0，△S＜0，则一定不能自发，若△H＜0，△S＜0或△H＞0，△S＞0，反应能否自发，和温度有关，故A错误；
B、若△H＜0，△S＞0，则一定自发，若△H＞0，△S＜0，则一定不能自发，若△H＜0，△S＜0或△H＞0，△S＞0，反应能否自发，和温度有关，故B错误；
C、该反应的△S＞0，若△H＜0，则一定自发，现常温下不自发，说明△H＞0，故C正确；
D、该反应的△S＜0，能自发，说明△H＜0，故D错误；
故选：C．
点评：
本题考查化学反应进行的方向，明确焓判据和熵判据均存在缺陷，准确判断焓变和熵变是解题的关键，难度不大，注意基础知识的积累．
6．（2分）下列反应中符合如图能量变化的是（ ）
A．
碳与二氧化碳化合成为一氧化碳
B．
HCl分解为H2和Cl2
C．
Na与H2O反应
D．
Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl晶体混合反应
考点：
反应热和焓变．.
专题：
化学反应中的能量变化．
分析：
从图上分析，反应物能量高于生成物，正反应是放热反应，常见的放热反应有：所有的燃烧反应，金属与酸或水的反应、酸碱中和反应、多数的化合反应等，其△H＜0．常见的吸热反应：Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl晶体混合反应、水解反应、大多数的分解反应、以C、CO、H2作为还原剂的反应等据此分析．
解答：
解：A、碳与二氧化碳反应是吸热反应，故A错误；
B、HCl分解是吸热反应，故B错误；
C、Na与水反应放热，故C正确；
D、Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl晶体混合反应是吸热反应，故D错误；
故选C．
点评：
本题通过反应物与生成物能量不同判断放热反应和吸热反应，应熟悉常见的放热反应和吸热反应．
7．（2分）下列说法或表示方法正确的是（ ）
A．
催化剂能降低正反应的活化能，但不能改变逆反应的活化能
B．
在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量
C．
由C（石墨）→C（金刚石）；△H=+73 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定
D．
在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol
考点：
反应热和焓变．.
专题：
化学反应中的能量变化．
分析：
A、催化剂同等程度改变正逆反应速率，改变活化能；
B、醋酸是弱酸，没有完全电离；
C、物质的能量越低越稳定；
D、2g氢气为1mol．
解答：
解：A、催化剂同等程度改变正逆反应速率，同等程度改变活化能，故A错误；
B、醋酸是弱酸，没有完全电离，措施电离吸热，所以1molNaOH与醋酸中和放热小于57.3 kJ，故B正确；
C、石墨比金刚石能量低，石墨稳定，故C错误；
D、2g氢气为1mol，其燃烧放热285.8KJ，则2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6KJ/mol，故D错误；
故选B．
点评：
本题考查了催化剂的催化原理、弱酸的中和热、物质的能量越低越稳定、热化学方程式的书写，题目难度中等．
8．（2分）恒温恒容，下列物理量不再发生变化时，不能说明A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）已达平衡状态的（ ）
A．
混合气体的压强
B．
C的体积分数
C．
混合气体的密度
D．
混合气体的平均相对分子质量
考点：
化学平衡状态的判断．.
专题：
化学平衡专题．
分析：
化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．
解答：
解：A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），
A．反应前后气体的体积相等，故混合气体压强不再发生变化不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故A可选；
B．C的体积分数不再发生变化，说明C的浓度不再变化，说明达到平衡状态，故B不选；
C．密度=，气体的总质量会变，体积不变，故混合气体的密度不再改变可作为判断是否达到平衡状态的依据，故C不选；
D．平均分子量=，气体的总质量会变，总物质的量也不变，故混合气体的平均分子质量不再改变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故D不选；
故选A．
点评：
本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大．要注意把握平衡状态的特征．
9．（2分）下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）
A．
用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B．
100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速度减小
C．
SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，V逆加快，V正减慢
D．
对于CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水的浓度变化来表示
考点：
化学反应速率的影响因素．.
专题：
化学反应速率专题．
分析：
A．浓硫酸和铁反应不生成氢气；
B．加入氯化钠溶液，溶液体积增大，浓度减小；
C．升高温度，正逆反应速率都增大；
D．固体和纯液体不能用于表示反应速率．
解答：
解：A．浓硫酸和铁反应生成二氧化硫气体，不生成氢气，故A错误；
B．加入氯化钠溶液，氯化钠不参与反应，溶液体积增大，浓度减小，反应速率减小，故B正确；
C．升高温度，正逆反应速率都增大，故C错误；
D．固体和纯液体不能用于表示反应速率，故D错误．
故选B．
点评：
本题考查化学反应速率，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．
10．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．
理论上任何放热的反应均能设计成为原电池
B．
实验室研究反应条件对速率的影响，硫代硫酸钠稀溶液与稀硫酸反应Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑+Na2SO4+H2O，常根据产生气泡的快慢判断反应速率的快慢
C．
恒温恒容，2molSO2（g）与1molO2（g）充分反应放出热量是aKJ，则该反应的热方程式是2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣akJ/mol
D．
对于有气体参加的某放热反应，使用合适催化剂或增大压强（减小体积）均增加了单位体积内活化分子数目从而加快反应速率
考点：
反应热和焓变；热化学方程式；化学反应速率的影响因素．.
专题：
基本概念与基本理论．
分析：
A、只有自发的氧化还原反应才能设计原电池；
B、实验室研究反应条件对速率的影响，硫代硫酸钠稀溶液与稀硫酸反应，常根据溶液变浑浊的快慢判断反应速率；
C、二氧化硫的催化氧化是可逆反应；
D、催化剂能够降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大压强气体密度增大．
解答：
解：A、只有自发的氧化还原反应才能设计原电池，故A错误；
B、实验室研究反应条件对速率的影响，硫代硫酸钠稀溶液与稀硫酸反应，常根据溶液变浑浊的快慢判断反应速率，故B错误；
C、二氧化硫的催化氧化是可逆反应，2molSO2（g）与1molO2（g）不能完全转化，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜﹣akJ/mol，故C错误；
D、催化剂能够降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大压强气体密度增大，所以使用合适催化剂或增大压强（减小体积）均增加了单位体积内活化分子数目，故D正确；
故选D．
点评：
本题考查了原电池的原理、可逆反应的焓变、单位体积内活化分子数目增大的措施，题目难度中等．
11． SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S﹣F键．已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F﹣F、S﹣F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则S（s）+3F2（g）═SF6（g）的反应热△H为（ ）
A．
﹣1780kJ/mol
B．
﹣1220 kJ/mol
C．
﹣450 kJ/mol
D．
+430 kJ/mol
考点：
用盖斯定律进行有关反应热的计算．.
专题：
压轴题；化学反应中的能量变化．
分析：
根据反应热△H=反应物总键能﹣生成物总键能计算反应热．
解答：
解：反应热△H=反应物总键能﹣生成物总键能，
所以对于S（s）+3F2（g）═SF6（g），其反应热△H=280KJ/mol+3×160KJ/mol﹣6×330KJ/mol=﹣1220kJ/mol，
故选：B．
点评：
本题考查反应热的计算，难度中等，清楚△H=反应物总键能﹣生成物总键能是解题关键．
12．（3分）在H2O中加入等物质的量的Ag+、Na+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣，该溶液在惰性电极的电解槽中通电片刻后，氧化产物和还原产物的质量比是（ ）
A．
1：2
B．
8：1
C．
35.5：108
D．
108：35.5
考点：
电解原理．.
专题：
电化学专题．
分析：
等物质的量的这些离子加入到水中，Ag+和Cl﹣结合为AgCl沉淀，Ba2+ 和SO42﹣结合为BaSO4沉淀，溶液中就只有Na+、NO3﹣了，实际上是电解NaNO3溶液，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，则氧化产物是氧气，还原产物是氢气．
解答：
解：等物质的量的这些离子加入到水中，Ag+和Cl﹣结合为AgCl沉淀，Ba2+ 和SO42﹣结合为BaSO4沉淀，溶液中就只有Na+、NO3﹣了，实际上是电解NaNO3溶液，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，则氧化产物是氧气，还原产物是氢气，当转移相同电子时，氧化产物和还原产物的质量之比为32：（2×2）=8：1，
故选：B．
点评：
本题考查了电解池原理和离子共存，明确溶液中的溶质是解本题关键，很多学生只是根据离子放电顺序确定阴阳极上产物，因为漏掉了离子共存而导致错误，为易错题．
13．（3分）某同学组装了如图所示的电化学装置．电极I为Al，其他电极均为Cu，则（ ）
A．
工作一段时间后，C烧杯的PH减小
B．
电极I发生还原反应
C．
盐桥中的K+移向A烧杯
D．
电流方向：电极Ⅳ→→电极I
考点：
原电池和电解池的工作原理．.
分析：
电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，Al易失电子作负极，所以Ⅰ是负极、Ⅳ是阴极，Ⅲ是阳极、Ⅱ是正极，电流方向从正极流向负极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，据此分析解答．
解答：
解：电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，Al易失电子作负极，所以Ⅰ是负极、Ⅳ是阴极，Ⅲ是阳极、Ⅱ是正极，
A．C烧杯是电解池装置，Ⅳ是阴极氢离子得电子放出氢气，而Ⅲ是阳极铜本身失电子生成铜离子，所以电解一段时间后，氢离子减少，碱性增强，故A错误；
B．电极Ⅰ上电极反应式为Al﹣3e﹣=Al3+，发生氧化反应，故B错误；
C．Al易失电子作负极，所以Ⅰ是负极、Ⅱ是正极，所以盐桥中的K+移向正极B烧杯，故C错误；
D．电流从正极沿导线流向负极，即电极Ⅳ→A→电极Ⅰ，故D正确；
故选D．
点评：
本题考查了原电池、电解池原理，正确判断正负极是解本题关键，再结合各个电极上发生的反应来分析解答，题目难度中等．
14．（3分）糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同．下列分析正确的是（ ）
A．
含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）
B．
脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe﹣2e﹣=Fe2+
C．
脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣
D．
金属的电化学腐蚀普遍存在，工业上经常用牺牲阳极的阴极保护法对金属进行保护，这是电解原理的一个重要应用
考点：
原电池和电解池的工作原理．.
分析：
铁粉、氯化钠溶液、炭粉构成原电池，铁作负极，碳作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，原电池放电过程是放热反应，结合得失电子相等进行有关计算．
解答：
解：A．由电子守恒知，消耗氧化剂氧气的体积（标况下）v（O2）==336mL，故A正确；
B．脱氧过程中铁作原电池负极，负极上铁失电子生成亚铁离子，电极反应为：Fe﹣2e﹣→Fe2+，故B错误；
C．脱氧过程中碳做原电池正极，故C错误；
D．牺牲阳极的阴极保护法对金属进行保护，这是原电池的一个重要应用，故D错误；
故选A．
点评：
本题考查了原电池原理，明确正负极的判断、正负极上得失电子、物质间的反应来分析解答即可，难度中等．
15．（3分）在一个6L的密闭容器中，放入3L X（g）和2L Y（g），在一定条件下发生下列反应：4X（g）+3Y（g）=2Q（g）+nR（g），达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小，则该反应方程式中n的值是（ ）
A．
3
B．
4
C．
5
D．
6
考点：
化学平衡的计算．.
专题：
化学平衡专题．
分析：
从反应物开始投料达平衡时，混合气体的压强比原来增加5%，说明气体的物质的量在增加．
解答：
解：从反应物开始投料达平衡时，混合气体的压强比原来增加5%，说明气体的物质的量在增加，所以4+3＜2+n，所以n＞5的正整数，故选D．
点评：
本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，本题注意把握在相同温度和体积的容器中，气体的物质的量之比等于压强之比和解题中排除法的巧妙应用．
16．（3分）反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）
A．
v（A）=0.15 mol?L﹣1?min﹣1
B．
v（B）=0.015 mol?L﹣1?s﹣1
C．
v（C）=0.40 mol?L﹣1?min﹣1
D．
v（D）=0.45 mol?L﹣1?min﹣1
考点：
化学反应速率和化学计量数的关系．.
分析：
不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意单位要一致．
解答：
解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，
A.=0.15 mol?L﹣1?min﹣1；
B．v（B）=0.015 mol?L﹣1?s﹣1=0.9 mol?L﹣1?min﹣1，=0.3 mol?L﹣1?min﹣1；
C.=0.2 mol?L﹣1?min﹣1；
D.=0.225 mol?L﹣1?min﹣1；
故反应速率v（B）＞v（D）＞v（C）＞v（A），
故选B．
点评：
本题考查化学反应速率快慢比较，难度不大，利用比值法可以迅速判断，也可以转化为同一物质表示的速率进行比较．
17．（3分）发射“嫦娥一号”月球探测卫星的长征三号甲运载火箭的第三子级使用的燃料是液氢和液氧，已知下列热化学方程式：
①H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H1=﹣285.8kJ/mol
②H2（g）=H2（l）△H2=﹣0.92kJ/mol
③O2（g）=O2（l）△H3=﹣6.84kJ/mol
④H2O（l）=H2O（g）△H4=+44.0kJ/mol
则反应H2（l）+O2（l）=H2O（g）的反应热△H为（ ）
A．
+237.46 kJ/mol
B．
﹣474.92 kJ/mol
C．
﹣118.73 kJ/mol
D．
﹣237.46 kJ/mol
考点：
有关反应热的计算．.
专题：
化学反应中的能量变化．
分析：
根据已知的热化学反应方程式和盖斯定律来分析，根据反应①﹣②﹣③×+④构建目标方程式，H2（l）+O2（l）=H2O（g），其反应热△H与对应的化学计量数成正比．
解答：
解：①H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H1=﹣285.8kJ/mol
②H2（g）=H2（l）△H2=﹣0.92kJ/mol
③O2（g）=O2（l）△H3=﹣6.84kJ/mol
④H2O（l）=H2O（g）△H4=+44.0kJ/mol
根据盖斯定律，将反应①﹣②﹣③×+④可得目标反应方程式H2（l）+O2（l）=H2O（g），其反应热△H=△H1﹣△H2﹣△H3×+△H4=﹣237.46 kJ/mol，
故选D．
点评：
本题考查了盖斯定律的应用，根据已知的热化学反应方程式和盖斯定律构建目标方程式是解答的关键，题目难度不大．
18．（3分）在铝﹣铜﹣浓硝酸原电池中，当导线中有1mol电子通时，理论上的两极变化是（ ）
①铝片溶解9g ②铜片溶解32g ③铜片上析出1gH2 ④铝片上析出1mol NO2．
A．
①③
B．
①④
C．
②③
D．
②④
考点：
原电池和电解池的工作原理．.
分析：
在铝﹣铜﹣浓硝酸原电池中，Cu易失电子作负极，电极反应为Cu﹣2e﹣=Cu2+，Al发生钝化，Al作正极，正极上硝酸根离子得电子生成二氧化氮，再根据Cu、NO2和转移电子之间的关系式计算．
解答：
解：在铝﹣铜﹣浓硝酸原电池中，Cu易失电子作负极，电极反应为Cu﹣2e﹣=Cu2+，Al发生钝化，Al作正极，正极上硝酸根离子得电子生成二氧化氮，
①铝片在浓硝酸中钝化，铝片不溶解，故错误；
②当导线中有1mol电子通时，电极反应为Cu﹣2e﹣=Cu2+，铜片反应了0.5mol，则铜片溶解32g，故正确；
③在铝﹣铜﹣浓硝酸原电池中，Cu易失电子作负极，所以铜片上没有析出H2，故错误；
④铝片上的电极反应为：2NO3﹣+2e﹣+2H+=2NO2↑+H2O，当导线中有1mol电子通时，析出1mol NO2，故正确；
故选D．
点评：
本题考查了原电池原理，根据失电子难易程度确定正负极，知道正负极上发生的反应，注意电子守恒在计算中的应用，题目难度中等．
19．（3分）将等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量组成原电池的条件CuS04溶液，下列各图中产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系如图所示，其中正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
考点：
原电池和电解池的工作原理；化学反应速率的影响因素．.
专题：
电化学专题．
分析：
等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中放入少量的CuSO4溶液，发生：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，形成原电池，反应速率增大，但生成的氢气少．
解答：
解：等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中放入少量的CuSO4溶液，发生的反应为：
Fe+Cu2+=Fe2++Cu，铜﹣铁﹣稀硫酸形成原电池，反应速率增大，反应用时少于b，但生成的氢气少也少于b，图象应为A．
故选A．
点评：
本题考查原电池知识，题目难度不大，注意原电池反应较一般化学反应速率更大，原电池能加快化学反应速率，注意硫酸过量．
20．（3分）铁镍蓄电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2OFe（OH）2+2Ni（OH） 2下列有关该电池的说法不正确的是（ ）
A．
电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
B．
电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣═Fe（OH）2
C．
电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D．
电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣═Ni2O3+3H2O
考点：
化学电源新型电池．.
分析：
根据电池反应式知，放电时，Fe和Ni2O3都生成氢氧化物，说明溶液呈碱性，Fe失电子作负极、正极为Ni2O3，负极反应式为Fe+2OH﹣﹣2e﹣═Fe（OH）2，正极反应式为Ni2O3+3H2O+2e﹣═2Ni（OH）2+2OH﹣，充电时，阴阳极与负极、正极反应式正好相反，据此分析解答．
解答：
解：A．放电时，Fe失电子作负极、正极为Ni2O3，Fe和Ni2O3都生成氢氧化物，说明溶液呈碱性，故A正确；
B．放电时，Fe失电子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，电极反应式为Fe+2OH﹣﹣2e﹣═Fe（OH）2，故B正确；
C．充电过程中，阴极反应式为Fe（OH）2+2e﹣═Fe+2OH﹣，有氢氧根离子生成，所以溶液的pH增大，故C错误；
D．充电时，阳极上失电子发生氧化反应，电极反应式为2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣═Ni2O3+3H2O，故D正确；
故选C．
点评：
本题考查化学电源新型电池，明确各个电极上发生的电极反应是解本题关键，会根据元素化合价变化确定正负极及阴阳极，难点是电极反应式的书写，题目难度中等．
二、填空题（本题包括3小题，共50分）
21．（16分）最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，总反应为：2CH3CHO+H2O═CH3CH2OH+CH3COOH．
实验室中，以一定浓度的乙醛﹣Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如图1所示．
（1）若以甲醇燃料电池为该电解的直流电源，燃料电池中的电解液是氢氧化钠溶液，则燃料电池中b极的电极反应式为 CH4O﹣6e﹣+8 OH﹣═CO32﹣+6H2O ．电池工作一段时间后，氢氧化钠溶液物质的量浓度 变小 （填变大，变小或不变）
（2）电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体．
阳极电极反应如下：①4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O
② CH3CHO﹣2e﹣+H2O═CH3COOH+2H+
（3）已知：乙醛、乙醇的沸点分别为20.8℃、78.4℃．从电解后阴极区的溶液中分离出乙醇粗品的方法是 蒸馏 ．
（4）若直流电源使用新型的熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），该电池以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H2的体积比为1：1）直接作燃料，其工作原理如图2所示．
①B极发生 还原 （填“氧化”或“还原”）反应，电极反应式 O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣ ．
②以此电池电解足量的CuSO4溶液，当电池消耗1.12L（标准状况下）氧气时，则阴极产物的质量为 6.4 g．加入一定量的 AC 可以让CuSO4溶液回复原状．
A、CuO B、Cu（OH）2 C、CuCO3 D、Cu．
考点：
电解原理．.
分析：
（1）依据图1电解质的阴阳极判断燃料电池b的极性，燃料电池，通入燃料的一极为负极，发生氧化反应，结合电解质溶液书写电极反应式，依据电池反应中消耗氢氧根离子判断溶液中氢氧根离子的浓度变化；
（2）电解过程中，阳极上失电子发生氧化反应；
（3）分离沸点不同且互溶的液体采用蒸馏的方法；
（4）依据电解池中阴离子移向阳极，判断电解池的电极；电解池阴极发生还原反应，二氧化碳与氧气在阴极得到电子生成碳酸根离子；
依据消耗的氧气的量计算转移电子数，依据转移电子守恒，计算生成铜的质量，要想使溶液恢复加入物质遵循“出啥加啥”原则．
解答：
解：（1）从图中可知，b极与电解质的阴极相连，所以b极为燃料电池的负极，在甲醇燃料电池中，负极上是燃料甲醇发生失电子的氧化反应，在碱性环境下，电极反应为2CH4O+16OH﹣﹣12e﹣=2CO32﹣+12H2O，反应过程中消耗氢氧根离子，所以氢氧化钠溶液物质的量浓度减小，
故答案为：CH4O﹣6e﹣+8 OH﹣═CO32﹣+6H2O；变小；
（2）所以阳极上乙醛和氢氧根离子放电，所以除了氢氧根离子失电子外，乙醛失电子发生氧化反应，电极反应式为CH3CHO﹣2e﹣+H2O=CH3COOH+2H+，
故答案为：CH3CHO﹣2e﹣+H2O═CH3COOH+2H+；
（3）乙醛、乙醇的沸点不同，且相互溶解，分离沸点不同且互溶的液体采用蒸馏的方法，
故答案为：蒸馏；
（4）由图2中碳酸根离子移向A极可知A为阳极，B为阴极，阴极发生还原反应，氧气、二氧化碳在阴极得到电子发生还原反应生成碳酸氢根离子，电极方程式为O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣，
故答案为：还原；O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣；
②1.12L（标准状况下）氧气的物质的量==0.05mol，O2→2O﹣～4e﹣，所以转移电子数为0.2mol，
Cu2++2e﹣=Cu
2 64g
0.2mol m
m=6.4g，
电解硫酸铜溶液，阳极上生成氧气，阴极上析出金属铜，B中与硫酸反应生成水，浓度减少，而D中Cu与稀硫酸不反应；所以加入CuO、CuCO3可使电解后的溶液恢复到原状态，故选AC，
故答案为：6.4；AC．
点评：
本题考查了电解池、原电池工作原理，涉及电极反应式书写、有关电化学计算，题目难度中等，明确工作原理是解题关键，注意电化学计算中应抓住各个电极转移电子守恒．
22．（18分）实验是化学学习的基础，请完成以下实验填空：
Ⅰ（1）常压下，已知甲烷的热值是55.625KJ/g，请写出甲烷燃烧热的热化学方程式 CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol
（2）某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．
若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，配制0.50mol/L NaOH溶液时至少需要称量NaOH固体 5.0 g．
（3）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．装置中环形玻璃搅拌棒的搅拌方法是 上下移动 ，该实验过程中量筒最少要准备 2 个
（4）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．
①下表中的a= 4.0 ℃
温度
实验次数
起始温度t1/℃
终止温度
t2/℃
温度差平均值
（t2﹣t1）/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1
a
2
27.0
27.4
27.2
31.3
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
31.4
②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）．则中和热△H= ﹣53.5 kJ/mol （取小数点后一位）．
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） acd ．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
e、配置氢氧化钠溶液的氢氧化钠固体中混有氧化钠
Ⅱ某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu﹣Zn原电池，加快了氢气生成的速率 ；
（2）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
实验
混合溶液
A
B
C
D
E
F
4mol?L﹣1 H2SO4/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
饱和CuSO4溶液/mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
0
请完成此实验设计，其中：V1= 30 ，V9= 17.5 ；
（3）该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因 当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积，使反应速率下降． ．
考点：
中和热的测定；反应速率的定量表示方法．.
分析：
Ⅰ（1）lg甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放热55.625kJ热量，16g甲烷燃烧放热890KJ，依据热化学方程式书写方法标注聚集状态和对应焓变写出；
（2）根据公式m=nM=cVM来计算氢氧化钠的质量，但是没有245mL的容量瓶；
（3）稀硫酸和稀氢氧化钠混合时，用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地上下移动；用不同的量筒分别量取稀硫酸、稀氢氧化钠溶液的体积；
（4）①先判断温度差的有效性，然后求出温度差平均值；
②先根据Q=m?c?△T计算反应放出的热量，然后根据△H=﹣kJ/mol计算出反应热；
③a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小；
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高；
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，热量散失较多；
d．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高；
e、氧化钠与水反应生成NaOH，相同质量的氧化钠比氢氧化钠得到的氢氧化钠的物质的量多；
Ⅱ（1）Zn和硫酸的反应中加入少量的CuSO4溶液，能置换出一定量Cu，在溶液中形成Cu/Zn原电池，原电池反应比化学反应速率快；
（2）要对比试验效果，那么除了反应的物质的量不一样以外，要保证其它条件相同，而且是探究硫酸铜量的影响，那么每组硫酸的量要保持相同，六组反应的总体积也应该相同，据此解答；
（3）根据固体的表面积越小，化学反应速率越小．
解答：
解：Ⅰ（1）lg甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放热55.625kJ热量，16g甲烷燃烧放热890kJ，则甲烷燃烧热的热化学方程式：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol；
故答案为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol；
（2）容量瓶没有245mL规格的，只能用250mL规格的，需要称量NaOH固体m=nM=cVM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g，故答案为：5.0；
（3）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．装置中环形玻璃搅拌棒的搅拌方法是轻轻地上下移动；实验中用不同的量筒分别量取稀硫酸、稀氢氧化钠溶液的体积，并测出初始温度；
故答案为：上下移动；2；
（4）①4次温度差分别为：4.0℃，4.1℃，3.9℃，5.1℃，第四组数据舍去，三次温度差平均值为4.0℃；
故答案为：4.0；
50mL 0.5mol/L NaOH溶液和30mL 0.5mol/L稀硫酸溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为：80ml×1g/cm3=80g，温度变化的值为△T=4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m?c?△T=80g×4.18J/（g?℃）×4.0℃=1337.6J，即1.3376KJ，所以实验测得的中和热△H=﹣=﹣53.5 kJ/mol；
故答案为：﹣53.5 kJ/mol；
③a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a正确；
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故b错误；
b．分多次把NaOH溶液倒人盛有硫酸的小烧杯中，热量散失较多，测得温度偏低，中和热的数值偏小，故c正确；
b．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故d正确，
e、氧化钠与水反应生成NaOH，相同质量的氧化钠比氢氧化钠得到的氢氧化钠的物质的量多，测得的热量偏大，中和热的数值偏大，故e错误；
故答案为：acd；
Ⅱ（1）Zn和硫酸的反应中加入少量的CuSO4溶液，能置换出一定量Cu，在溶液中形成Cu/Zn原电池，而加快化学反应速率，
故答案为：CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu﹣Zn原电池，加快了氢气生成的速率；
（2）要对比试验效果，那么除了反应的物质的量不一样以外，要保证其它条件相同，而且是探究硫酸铜量的影响，那么每组硫酸的量要保持相同，六组反应的总体积也应该相同．A组中硫酸为30ml，那么其它组硫酸量也都为30ml．而硫酸铜溶液和水的总量应相同，F组中硫酸铜20ml，水为0，那么总量为20ml，所以V9=17.5ml，V1=30ml．故答案为：30；17.5；
（3）因为锌会先与硫酸铜反应，直至硫酸铜反应完才与硫酸反应生成氢气，硫酸铜量较多时，反应时间较长，而且生成的铜会附着在锌片上，会阻碍锌片与硫酸继续反应，氢气生成速率下降；
故答案为：当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积，使反应速率下降．
点评：
本题主要考查了中和热概念、测定原理及反应热的计算，影响化学反应速率的因素，并且融合了化学实验，形式新颖灵活，题目难度中等．
23．（12分）苯乙烷（C8H10）可生产塑料单体苯乙烯（C8H8），其反应原理是：C8H10（g）?C8H8（g）+H2（g）△H=120kJ?mol﹣1
某温度下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内气体物质的量，得到数据如下表：
时间/min
0
10
20
30
40
n（C8H10）/mol
0.40
0.30
0.24
n2
n3
n（C8H8）/mol
0.00
0.10
n1
0.20
0.20
（1）当反应进行到20min时，该段时间内H2的平均反应速率是 0.004mol/（L?min） ．
（2）该温度下，该反应的化学平衡常数是 0.1 ．
（3）若保持其他条件不变，用0.50mol H2（g）和0.50mol C8H8（g）合成C8H10（g），当有30kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是 50% ．此时，该合成反应是否达到了平衡状态？ 否 （填“是”或“否”），且正反应速率 大于 逆反应速率（填大于、小于或等于）
（4）对于反应C8H10（g）?C8H8（g）+H2（g），下列说法正确的是 A
A、恒温恒容条件下C8H10（g）和C8H8（g）生成速率相等能说明该反应达到平衡状态
B、压强增大该反应的平衡常数也增大
C、在恒温恒压条件下，有2mol C8H10（g）在容器中完全反应，该反应的反应热为△H1，另有4mol C8H10（g）在容器中完全反应，该反应的反应热为△H2，则△H2=2△H1．
考点：
化学平衡的计算．.
分析：
（1）根据v=计算；
（2）30min到40min时，n（C8H8）不再变化，说明30min时反应达到平衡状态，根据平衡常数计算公式计算；
（3）转化率=×100%；根据和平衡常数K比较大小，判断平衡移动方向；
（4）A、恒温恒容条件下C8H10（g）和C8H8（g）生成速率相等，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态；
B、平衡常数只与温度有关，压强增大该反应的平衡常数不变；
C、反应热只与反应物和生成物有关，和量无关．
解答：
解：（1）将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，20min后，剩余0.24mol，减少了0.16mol，
C8H10（g）?C8H8（g）+H2（g）
起始（mol） 0.40 0 0
变化（mol） 0.16 0.16 0.16
20min（mol） 0.24 0.16 0.16
v（H2）===0.004mol/（L?min）
故答案为：0.004mol/（L?min）；
（2）C8H10（g）?C8H8（g）+H2（g）
起始（mol/L） 0.20 0 0
变化（mol/L） 0.10 0.10 0.10
30min（mol/L） 0.10 0.10 0.10
化学平衡常数K===0.1；
故答案为：0.1；
（3）根据C8H10（g）?C8H8（g）+H2（g）△H=120kJ?mol﹣1，可知 C8H8（g）+H2（g）?C8H10（g）△H=﹣120kJ?mol﹣1，有30kJ热量放出时，消耗的H2量为0.25mol，所以氢气转化率=×100%=×100%=50%；
根据（2）计算平衡常数=0.1，知 C8H8（g）+H2（g）?C8H10（g）的平衡常数为10，
C8H8（g）+H2（g）?C8H10（g）
起始（mol/L） 0.25 0.25 0
变化（mol/L） 0.125 0.125 0.125
某时刻（mol/L） 0.125 0.125 0.125
==8＜10，反应未达平衡状态，向正方向移动，正反应速率大于逆反应速率；
故答案为：50%；否；大于；
（4）对于反应C8H10（g）?C8H8（g）+H2（g），
A、恒温恒容条件下C8H10（g）和C8H8（g）生成速率相等，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故A正确；
B、平衡常数只与温度有关，压强增大该反应的平衡常数不变，故B错误；
C、反应热只与反应物和生成物有关，和量无关，故C错误．
故答案为：A．
点评：
本题考查化学平衡有关计算问题，题目难度中等，本题易错点为（4），注意平衡常数只与温度有关．
24．（4分）在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图：
1）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为 ①③ ．
①0.20mol?L﹣1 ②0.12mol?L﹣1 ③0.10mol?L﹣1 ④0.08mol?L﹣1
（2）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol?L﹣1），请在如图中画出第5分钟末达到此平衡时NH3浓度的变化曲线．
考点：
化学平衡的计算．.
分析：
（1）根据反应的可逆性特点以及温度改变平衡一定发生移动进行判断；
（2）第5分钟末将容器的体积缩小一半后，氨气的浓度为原来的一倍，压强增大平衡向正方向移动，氨气的浓度逐渐增大，到8min时达到平衡，浓度约为0.25mol/L，以此解答．
解答：
解：（1）该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，则NH3的物质的量浓度不可能为0.2mol/L，温度改变平衡一定发生移动，则NH3的物质的量浓度不可能为0.1mol/L，故答案为：①③；
（2）第5分钟末将容器的体积缩小一半后，氨气的浓度为原来的一倍，压强增大平衡向正方向移动，氨气的浓度逐渐增大，到8min时达到平衡，浓度约为0.25mol/L，，故答案为：．
点评：
本题考查化学平衡移动问题，涉及平衡常数、反应速率、平衡标志以及平衡图象等问题，题目难度中等，注意方法性问题的积累．
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