广东省揭阳市第一中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题

可能用到的相对原子质量 H：1 C:12 O:16
一、单项选择题（共15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 小麦最适宜生长的土壤的pH范围是6.3到7.5，下列可用于测定土壤溶液pH且精确度最高的是
A．酸碱指示剂 B．pH计 C．精密pH试纸 D．广泛pH试纸
2．下列过程或现象与盐类水解无关的是
A．纯碱溶液去油污 B．加热氯化铁溶液颜色变深
C．铁在潮湿的环境下生锈 D．浓硫化钠溶液有臭味
3．下物质分类组合正确的是
A
B
C
D
强电解质
AlCl3
HClO4
H3PO4
HClO
弱电解质
CH3COOH
HF
BaSO4
Ca(OH)2
非电解质
酒精溶液
NH3
H2O
SO2
4．下列实验操作正确的是
A. 用右图装置测定中和热
B．中和滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化
C．研究H+浓度对该平衡：Cr2O72- + H2O2CrO42- +2H+的影响，往5mL 0.1mol/L K2CrO4溶液加入5mL 0.1mol/L的稀硫酸
D．测定溶液的pH值时，用玻璃棒蘸取少量溶液点在湿润的pH试纸上再与标准比色卡对照
5．下列叙述正确的是
A．焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应
B．增大压强是通过提高活化分子的百分数来提高反应速率
C．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现
D．水煤气是可再生能源
6．100 mL 6 mol·L-1 H2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量
A．醋酸钠溶液 B．NaCl固体 C．硫酸铜溶液 D．硝酸钠溶液
温度/℃
1000
1150
1300
平衡常数
4.0
3.7
3.5
7．高炉炼铁过程中发生的反应：1/3Fe2O3(s)＋CO(g)2/3Fe(s)＋CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表，下列说法不正确的是
A．△H<0
B．该反应的平衡常数表达式是
C．其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小
D．其他条件不变，升高温度，可以降低CO的平衡转化率
8．难挥发性二硫化钽（TaS2 ）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端，抽真空后加入适量碘并封管，置于加热炉中，发生反应： 。下列说法正确的是
A．在不同温度区域，TaI4 的量保持不变
B．在提纯过程中，I2 的量不断减少
C．该反应的平衡常数与TaI4 和S2 的浓度乘积成反比
D．在提纯过程中，I2 的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区
9．关于常温下pH＝3的醋酸溶液，下列叙述正确的是
A．加水稀释10倍后，pH＝4
B．加水稀释后，溶液中c(H+)和c(OH－)均减少
C．加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大
D．加入等体积pH＝11的NaOH溶液后，溶液呈中性
10．对于1L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液，正确的是
A．溶液呈碱性
B．通入少量HCl，c(NH4＋)和c(Cl－)均增大
C．溶液中含有NH4＋数目为0.1NA（NA表示阿伏加德罗常数的数值）
D．升高温度，溶液pH升高
11. 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各示意图混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是

12. 下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：
①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次。②在一锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液。③加入几滴石蕊试剂做指示剂。④取一支酸式滴定管，洗涤干净。⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶。⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为?
A．④⑥⑦ B．①⑤⑥⑦? C．③⑤⑦ D．①③⑤⑦
13．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A．在含有NaHCO3的溶液中：K+、SO42-、Cl-、Al3+
B．使甲基橙变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C．c(H+) = 10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D．水电离的c(H+) = 10-11 mol·L-1的溶液：NH4+、K+、ClO-、Cl-
14．下列实验不能达到预期目的的是：
序号
实验操作
实验目的
A
配制FeCl2溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸
抑制Fe2+水解和防止Fe2+被氧化
B
将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，溶液变红褐色
制备Fe(OH)3胶体
C
测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH，前者pH比后者的大
比较S、C的非金属性强弱
D
将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中
研究温度对化学平衡移动的影响
15．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.4 kJ/mol。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
容器编号
起始时各物质物质的量/mol
平衡时反应中的能量变化
N2
H2
NH3
①
1
3
0
放出热量a kJ
②
2
3
0
放出热量b kJ
③
2
6
0
放出热量c kJ
下列叙述正确的是
A．放出热量关系：a < b < 92.4 B．三个容器内反应的平衡常数：③>①>②
C．达平衡时氨气的体积分数：①>③ D．N2的转化率：②>①>③
二、双项选择题（共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有2个选项正确，多选、错选、未选均不得分，只选一个答案且正确的给2分。）
16．下列方程式书写正确的是
A．HCO3-在水溶液中的电离方程式：HCO3- ＋H2OH3O＋＋CO32-
B．H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32-
C．CO32-的水解方程式：CO32- ＋2H2OH2CO3＋2OH-
D．CuSO4的水解方程式： Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+
17．室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是
A．加适量的醋酸钾晶体后，两溶液的pH均增大
B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变
C．加水稀释100倍后，盐酸的pH增大幅度大
D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
18．下列说法正确的是
A．某反应的反应过程中能量变化如右图所示，由右上图分析可知催化剂不改变反应的焓变
B．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
共价键
C－C
C=C
C－H
H－H
键能/ kJ·mol-1
348
610
413
436
C．已知：
则可以计算出反应的ΔH为－384 kJ·mol-1
D. 常温下在0.10 mol·L-1的氨水中加入少量NH4Cl晶体，NH3·H2O的电离程度和溶液的pH均减小
19．下列有关说法正确的是
A．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
B．醋酸钠溶液中滴加酚酞显红色，证明醋酸为弱电解质
C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大
D．某温度下，纯水中的c(H+)=1.0×10-6.5mol/L，则该温度下pH=1的盐酸中水电离的c(H+)=1.0×10-12mol/L
20．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s
0
50
150
250
350
n(PCl3)/ mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
下列说法正确的是
A．反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032 mol·L-1·s-1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11 mol·L-1，则反应的△H＜0
C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)>v(逆)
D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率大于80%
三、非选择题（共4题，共50分）
物质
电离常数（25℃）
H2CO3
K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11
HCN
K=6.2×10-10
HF
K?=?6.8×10-4
21．（8分）
I. 已知在25℃时，HF、HCN和H2CO3的的电离平衡常数如表所示：
（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1= 。
（2）①往Na2CO3溶液中加入足量HF溶液，发生反应的离子方程式：

②往NaCN溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式：

II. 用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是???????????????? 。
22．（10分）
甲醇是一种重要的化工原料。
（1）已知：① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H= －1275.6 kJ·mol—1
② H2O(l)= H2O(g) △H=+ 44.0 kJ·mol—1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 。
（2）甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源，具有广泛的应用前景。其反应为：
CH3OH (g)+ H2O (g) CO2(g) +3 H2 (g) △H=－72.0kJ/mol
①该反应的平衡常数表达式为__________________。
②下列措施中能使平衡时n(CH3OH)／n(CO2)减小的是(双选)___________。
A．加入催化剂 B．恒容充入He(g)，使体系压强增大
C．将H2(g)从体系中分离 D．恒容再充入1molH2O(g)
（3）甲醇可以氧化成甲酸，在常温下用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 甲酸溶液过程中，当混合液的pH=7时，所消耗的V(NaOH) _________ (填“＜”或“＞”或“＝”) 20. 00 mL。
23．（16分）
（1）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他往两支试管均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L H2C2O4（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中， B试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间。
①需要用 来酸化KMnO4溶液，褪色所需时间tA tB（填“>”、“=”或“<”）。
②写出该反应的离子方程式 。
（2）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，具体操作为：
①配制250 mL溶液：准确称量5.000g乙二酸样品，配成250mL溶液。
②滴定：准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000 mol·L-1 KMnO4溶液装入 （填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作。
在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红色。将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了。请解释原因： ；
当 ，证明达到滴定终点。
③计算： 重复上述操作2次，记录实验数据如下表。则消耗KMnO4溶液的平均体积为 mL，此样品的纯度为 。（已知H2C2O4的相对分子质量为90）
④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是 。
A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管
B．滴定前锥形瓶有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外
E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
24.（16分）
I. 磷酸（H3PO4）在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线如下图：
①从图中推断NaH2PO4溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”)，这说明 。
②在Na3PO4溶液中，c(Na+)/c(PO43—) 3（填“>”“=”“<”）；向该溶液中滴入几滴浓KOH溶液后，c(Na+)/c(PO43-)的值减小，原因是 。
③羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一种重要的生物无机材料，有关反应为：
5Ca(OH)2＋3H3PO4＝Ca5(PO4)3OH＋9H2O。下图是生产羟基磷灰石时得到的实验曲线，请计算磷酸的初始浓度为0.70mmol/L，pH=10.0条件下，反应前10min内磷酸的沉淀速率 。
II. 在某温度下，把1.0mol NH3溶于水中配成1L溶液，测得溶液中OH－浓度和时间的图像如下：
①求该温度时，氨水的电离平衡常数K（写出计算过程，结果保留三位有效数字）
②在t1时刻时再加入H2O配成2L溶液，在t2时刻时重新达到平衡，请在坐标系中画出t1 ～t2时间内OH－浓度随时间变化的曲线。
③将a mol/L的盐酸和b mol/L氨水等体积混合，所得溶液呈中性（忽略混合前后溶液体积的变化），则混合后溶液中：c(NH3·H2O)＝ 。（用含有a、b的式子表示）
揭阳第一中学2014-2015学年度第一学期高二级（94届）期中考化学科试题参考答案
三、非选择题（共50分）
21.（8分）I. （1） （2分）
（2）①2HF+CO32-=2F-+H2O+CO2↑ （2分）②CN-+H2O+CO2= HCN+HCO3- （2分）
II. 在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2的水解，且带走了MgCl2·6H2O受热产生的水蒸气。（2分）
22．（10分）
（1）CH3OH(l)+3/2 O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-725.8kJ/mol（3分）
（2）① (2分) ②CD（3分) （3）< (2分)
24．（16分）
I. ①酸 （1分）； H2PO4-在溶液中的电离程度大于水解程度。（1分）
② > （1分）， KOH抑制了PO43-的水解（1分）
③0.056mmol·L-1·min-1 （3分）
II. ① 解：由图可知OH-平衡浓度为0.02mol/L， NH3·H2O起始浓度为1.0mol/L
②如图（2分） ③ （2分）