浙教版科学2023-2024学年上学期九年级“冲刺重高”讲义（十六）：物质的检验与鉴别（含解析）

一、物质的检验
1．原理：根据物质具有不同的特性，利用这种特性上的差异，选择适当的、实际的方法，将物质检验出来，要求现象明显。
2．检验方法
(1)物理方法：根据物质的特殊物理性质，如颜色、气味、水溶性等，通过观察、分析、判断、得出结论。
(2)化学方法：利用物质的特殊化学性质，反应时产生的特征现象，对所给物质进行检验。
3．物理方法
(1)常见有特殊颜色的物质(离子代表含有这种离子的溶液)
①固体物质：Cu：红(或紫红)色；CuSO4·5H2O：蓝色；S：淡黄色。
②沉淀：Cu(OH)2：蓝色；Fe(OH)3：红褐色。
③溶液：Fe2＋：浅绿色；Fe3＋：黄色；Cu2＋：蓝色；MnO4－：紫红色。
(2)常见有特殊气味的物质
氨气：刺激性的氨味气体；SO2：刺激性气味气体。
4．化学方法
(1)常见气体的检验
气体 检验方法 实验现象
O2 将带火星的木条伸入集气瓶内 木条复燃
CO2 将气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊
H2 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 烧杯内壁有水雾(或水珠)生成
CH4 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯；一段时间后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入澄清石灰水，振荡 烧杯内壁有水雾(或水珠)生成；澄清石灰水变浑浊
CO 点燃，在火焰上方罩一个涂有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊
NH3 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 红色石蕊试纸变为蓝色
水蒸气 通过无水硫酸铜 无水硫酸铜由白色变成蓝色
HCl 先通入硝酸银溶液，再滴加稀HNO3 有白色沉淀生成，且沉淀不溶解
(2)常见离子的检验
离子 检验方法 实验现象
H＋ ①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液 石蕊溶液变红
②用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上 与标准比色卡对照pH<7
③取少量试剂加入Zn粒 有气泡产生
④取少量试剂加入碳酸钠 有气泡产生
OH－ ①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液 石蕊溶液变蓝
②取少量试剂滴加无色酚酞溶液 酚酞溶液变红
③用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上 与标准比色卡对照pH>7
④取少量试剂加入可溶性铜盐 有蓝色絮状沉淀生成
Cl－ 取少量试剂滴加少量AgNO3溶液和稀HNO3 产生白色沉淀，且沉淀不消失
SO42－ 取少量试剂滴加少量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 产生白色沉淀，且沉淀不消失
CO32－ 取少量试剂滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 产生气泡，澄清石灰水变浑浊
Cu2＋ 取少量试剂滴加可溶性碱 有蓝色絮状沉淀生成
Fe3＋ 取少量试剂滴加可溶性碱 有红褐色沉淀生成
NH4＋ 取少量试剂滴加可溶性碱，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 产生有刺激性气味的气体，红色石蕊试纸变蓝
Ag＋ 取少量试剂滴加少量NaCl溶液和稀HNO3 产生白色沉淀，且沉淀不消失
Ba2＋ 取少量试剂滴加少量Na2SO4和稀HNO3 产生白色沉淀，且沉淀不消失
Ca2＋ 取少量试剂滴加可溶性碳酸盐溶液 有白色沉淀生成
二、物质的鉴别
1．物质的鉴别原则：操作简单、试剂种类少、现象明显。
2．物质鉴别的方法：应先简后繁，先用物理方法后用化学方法。
(1)物理方法：依据物质特殊的物理性质(如颜色、状态、气味、溶解性、溶解时的吸放热现象)进行观察、分析、判断，得出结论。
(2)化学方法：依据物质间反应时所产生的特殊反应现象(如变色、放出气体、生成沉淀、放热等)进行鉴别。
3．物质鉴别的形式
(1)一种试剂鉴别：选择一种试剂，分别加入待测物质中，观察实验现象。
(2)多种试剂鉴别：选择多种试剂，依次加入待测物质中，会出现明显不同现象。
(3)无试剂鉴别：先利用物质物理性质不同或物质间的相互反应(包括与生成物反应)而产生不同现象把物质鉴别出来。
4．常见物质的鉴别
常见物质 所选试剂或方法 现象
软水、硬水 肥皂水 泡沫较多、浮渣较少的是软水；泡沫较少、浮渣较多的是硬水
棉花、羊毛和合成纤维 灼烧 有烧焦羽毛气味的是羊毛；有烧纸气味、燃烧后有灰烬的是棉花；有气味，趁热可以拉成丝，灰烬为灰褐色玻璃球状，不易破碎的是合成纤维
常见化肥 看外观或加水 灰白色或难溶于水或部分溶于水的是磷肥
加熟石灰研磨 有刺激性气味气体产生的是铵态氮肥(铵盐)
黄金、假黄金(铜锌合金) 盐酸 有气泡产生的是假黄金，反之为黄金
灼烧 有黑色物质生成的是假黄金，反之为黄金
例1、下列依据实验目的所进行的操作，正确的是（　　）
选项 实验目的 操作
A 测定碳酸钠溶液的pH值的大小 用镊子夹取pH试纸，蘸取待测液，待显色后与比色卡比较
B 用排水法收集氧气时，检验氧气是否收集满 用带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃
C 比较锌和铝的化学活动性顺序 将两种金属与等质量且同浓度的硫酸反应，观察是否产生气泡
D 鉴别氢氧化钠和氢氧化钡 取样后滴加稀硫酸溶液，观察是否变浑浊
例2、鉴别下表中的物质，所用试剂、产生现象和得出结论有错误的一项是（　　）
选项 被检物质 所用试剂 现象与结论
A NaSO4溶液和Na2CO3溶液 BaCl2溶液 产生沉淀的是Na2SO4溶液，无明显现象的是Na2CO3溶液
B NaOH溶液和Ca（OH）2溶液 Na2CO3溶液 产生沉淀的是Ca（OH）2溶液，无明显现象的是NaOH溶液
C 硝酸铵和食盐固体 水 溶液温度降低的是硝酸铵，溶液温度无明显变化的食盐
D CO2和CO气体 Ca（OH）2溶液 产生沉淀的是CO2气体，无明显现象的是CO气体
例3、实验员配制好下列溶液后忘记贴标签，只知道它们是：①稀盐酸、②硫酸铜、③NaOH溶液、④Na2SO4溶液、⑤稀硫酸，于是分别对五种溶液进行了一系列实验，结果如下表：
甲 乙 丙 丁 戊
观察颜色 无色 无色 蓝色 无色 无色
加入无色酚酞溶液 不变色 变红 不变色 不变色 不变色
加入BaCl2溶液 白色沉淀 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无明显现象
加入Na2CO3溶液 无明显现象 无明显现象 无明显现象 产生无色气体 产生无色气体
则对应甲、乙、丙、丁、戊顺序的五种物质是（　　）
A．⑤①②④③ B．④③②①⑤ C．⑤③②④① D．④③②⑤①
例4、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣，现取两份200毫升的溶液进行如下实验：1、第一份加足量氢氧化钠溶液，加热，收集到气体0.17g．2、第二份加足量氯化钡溶液后，得干燥沉淀2.33g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变．根据以上实验，以下推测错误的是（　　）
A．一定有铵根离子和硫酸根离子
B．一定有钠离子
C．一定有氯离子
D．一定没有钡离子
例5、某混合气体X由CO2、CO、H2O（水蒸气）、H2中的两种或两种以上组成，X气体依次通过如图1装置（假定每步反应均完全），现象分别为：A中溶液变浑浊；B中固体变为红色；C中粉末变为蓝色；D中溶液变浑浊。
完成下列问题：
（1）该实验能得出CO气体一定存在的证据是 　 　；
（2）只要在图1中加装一个图2装置，就能确定原混合气体X中是否含有H2。
①写出图2装置中试剂名称 　 　；
②该装置连接在图1中哪两个装置之间 　 （用字母表示）。
例6、小金在学习甲烷的性质时，发现甲烷与氢气在性质上有许多相似之处，如密度比空气小，难溶于水，具有可燃性等。氢气具有还原性，那么甲烷是否也具有还原性呢？
【建立假设】小金猜测甲烷有还原性，并对甲烷还原氧化铜的产物提出了下列假设：
假设1：Cu、CO2、H2O；
假设2：Cu、CO、H2O；
假设3：Cu、CO、CO2、H2O
【设计实验】为了确定产物，小金设计了如下装置：
已知装置B、C、D、E中分别盛有浓硫酸、无水硫酸铜、碱石灰、澄清石灰水
①分别称量装置A、B、D的质量；
②持续通入CH4；
③加热装置A，使其充分反应；
④停止加热，继续通入CH4至冷却到室温；
⑤再次分别称量装置A、B、D的质量。
实验过程中通入甲烷的作用各不相同，停止加热后继续通入甲烷的作用是 　 　。
老师提醒小金该实验还缺少 　 装置，存在安全隐患，小金随即修改实验方案。
【进行实验】小金按照正确的步骤进行实验，并记录了实验现象和数据。
①装置A中的黑色粉末变红；装置C中白色粉末不变色；装置E中石灰水不变浑浊。
②称量数据如表所示：
A中玻璃管（含药品）质量 装置B的质量 装置D的质量
反应前 150.0g 156.6g 256.8g
反应后 146.8g 158.4g 259.0g
【实验结论】
甲烷 　 　（选填“具有”或“不具有”）还原性，CH4与CuO充分反应后的产物是 　 。
1.下列对各组成分的鉴别，根据现象得出的结论正确的是（　　）
鉴别 方法 现象 结论
A 鉴别固体中的成分（含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种） 取部分样品溶于水中 产生白色沉淀 一定有BaCl2、Na2SO4，可能有Na2CO3
B 鉴别溶液中的溶质（含有Na2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一种或几种） 取部分溶液，先加入足量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液 产生气泡；产生白色沉淀 一定有Na2SO4、Na2CO3，可能有NaNO3
C 鉴别气体的成分（含有CO、H2、H2O中的一种或几种） 将气体先后通入装有氧化铜的玻璃管中，再对玻璃管加热→无水硫酸铜→澄清石灰水 黑色的氧化铜变红；无水硫酸铜变蓝；澄清石灰水变浑浊 一定有CO、H2、H2O
D 鉴别生成的沉淀（含有Mg（OH）2、BaCO3、AgCl中的一种或几种） 过滤得到的沉淀中加入足量的稀硝酸 沉淀部分溶解，产生气泡 一定有Mg（OH）2、BaCO3、AgCl
2．为鉴别稀盐酸和稀硫酸，小科设计了如图所示的四种实验方案，下列能达到目的的是（　　）
A． B．
C． D．
3．市售的运动饮料是根据运动时生理消耗的特点而配制的，含有多种人体所需的无机盐和维生素，通常呈酸性。小金买了一瓶蓝色的运动饮料进行实验，以下实验结果合理的是（　　）
A．滴加紫色石蕊试液后饮料颜色不变
B．用pH试纸测得其pH大于7
C．加入过量氢氧化钠溶液未见浑浊，说明饮料不是因为含铜离子而呈蓝色
D．加入适量硝酸银溶液有白色浑浊，则饮料中一定含氯化钠
4.某固体由 Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、、中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：
①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
②在白色沉淀中加入过量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并产生气泡。
③在无色滤液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀。
由此推断该固体中一定含有的离子是（　　）
A．Na+、、
B．Na+、、、Cl﹣
C．Ba2+、、、Cl﹣
D．Cu2+、Ba2+、、
5.对于某纯净物溶液中离子的检验及结论正确的是（　　）
A．加入紫色石蕊溶液，石蕊溶液变蓝色，该溶液是碱溶液
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣
C．加入足量稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生且加稀硝酸不溶，一定有SO42﹣
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+
6.无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。现有一种无色的营养液，可能由KNO3、Ca（NO3）2、K2CO3和KCl中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如下图所示的实验。
根据以上实验，请你进行有关推断。
（1）由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是 。
（2）由实验1和实验2可推测原营养液 （填“一定有”或“可能有”）KCl。
（3）若测得原营养液中K+和Cl﹣的数目之比为3：2，则原营养液的组成中的溶质是 。
7．实验室通常利用浓盐酸与二氧化锰固体反应制取氯气，实验装置提供如图。
资料一：实验原理4HCl（浓）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O。生成物MnCl2是一种可溶性盐，性质与NaCl相似。
资料二：通常情况下，氯气是一种有刺激性气味的黄绿色有毒气体，密度比空气大，不仅能溶于水（1体积水约能溶解2体积氯气）。还能与水、碱溶液等发生反应。
请根据资料回答下列问题：
（1）实验开始时，先检查装置的气密性。接下来的操作步骤依次是 　 　。
a.点燃酒精灯
b.往烧瓶中加入二氧化锰粉末
c.分液漏斗中加浓盐酸，旋开活塞往烧瓶中加入浓盐酸
（2）收集氯气时，可选用图中哪个装置，并说明理由 　 　。
（3）制取反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，甲同学提出：用足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl沉淀质量。乙同学认为此方案不可行，理由是 　 　。
1．下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法不正确的是（　　）
选项 实验目的 试剂或方法
A 鉴别FeCl3、NaCl、NaOH、MgCl2四种溶液 不另加试剂
B 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 将气体通过碱石灰
C 除去MgCl2溶液中少量的CuCl2 加入过量镁粉、充分反应、过滤
D 除去N2中的少量O2 将气体缓缓通过灼热的铜网
2．某固体由 Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：
①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
②在白色沉淀中加入过量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并产生气泡。
③在无色滤液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀。
由此推断该固体中一定含有的离子是（　　）
A．Na+、CO32﹣、SO42﹣
B．Na+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣
C．Ba2+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣
D．Cu2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣
3.取少量铁粉和硫粉混合均匀后加热。小科对产物进行如下实验（FeS+H2SO4＝H2S↑+FeSO4，H2S气体能被氢氧化钠溶液吸收，Fe3+遇硫氰化钾KSCN溶液显红色，Fe2+遇KSCN溶液不显红色）。若溶液E不显红色，则下列说法错误的是（　　）
A．刺激性气体A为SO2
B．黑色固体B为FeS
C．溶液F中的溶质为Na2S、NaOH
D．气体G为H2
4.某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠。为了研究该混合物的成分，某同学按下列流程进行了实验（各步均恰好完全反应）：
根据流程图回答问题：
（1）写出反应③的化学方程式： 。
（2）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是 （填化学式）。
（3）该同学为了进一步确定固体混合物的组成，取样品20.9g（其中含钠元素的质量为6.9g），按上述流程图进行实验，产生11.65g白色沉淀A，产生2.2g气体W。通过计算，判断并确定该混合物样品中所含物质的成分及其质量。
5．随着人们对于清洁能源的需求日益上升，天然气的使用越来越普及。氧气较少时，天然气燃烧后的气体成分为CO2、CH4、CO、水蒸气中的一种或几种。查阅资料发现CH4也能与CuO反应生成Cu、CO2和H2O。为了确定燃烧后的气体成分，某兴趣小组设计了如图装置进行探究：
（1）A装置中盛放的液体是 　 。
（2）老师告诉小明点燃酒精灯前，需要“待G装置中澄清石灰水下降至安全线以下”，这样做的原因是 　 　。
（3）小明在实际操作中发现无水硫酸铜粉末变为蓝色，G中澄清石灰水变浑浊。由此他认为该气体中一定含有CH4和CO。你认为小明的结论是否正确？请说明理由 　 。
答案及解析
例1、D
解：A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能用镊子夹取pH试纸蘸取待测液，故选项依据实验目的所进行的操作错误。
B、用排水法收集氧气时，检验氧气是否收集满，无需用带火星的木条，且不能伸入集气瓶中，待气泡从瓶口逸出时，说明已集满，故选项依据实验目的所进行的操作错误。
C、将两种金属与等质量且同浓度的硫酸反应，均产生气泡，不能应是否产生气泡的方法比较锌和铝的化学活动性顺序，故选项依据实验目的所进行的操作错误。
D、取样后滴加稀硫酸溶液，变浑浊的是氢氧化钡溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液，故选项依据实验目的所进行的操作正确。
故选：D。
例2、A
解：A、硫酸钠溶液和碳酸钠溶液都能和氯化钡溶液反应生成沉淀，故结论错误，故A选项符合题意；
B、氢氧化钠和碳酸钠不反应、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以可用碳酸钠鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，该选项所用试剂、产生现象和得出结论正确，故B选项不符合题意；
C、硝酸铵固体溶于水时吸热，使溶液温度降低，食盐固体的主要成分是氯化钠，氯化钠溶于水时溶液温度变化不大，可用水鉴别硝酸铵和食盐固体，该选项所用试剂、产生现象和得出结论正确，故C选项不符合题意；
D、一氧化碳和氢氧化钙不反应，氢氧化钙溶液与二氧化碳反应碳酸钙沉淀和水，所以可用氢氧化钙溶液鉴别二氧化碳和一氧化碳，该选项所用试剂、产生现象和得出结论正确，故D选项不符合题意；
故选：A。
例3、D
解：硫酸铜溶液呈蓝色，其它的为无色，所以丙是硫酸铜溶液，能使酚酞试液变红色的溶液显碱性，氢氧化钠溶液显碱性，其他溶液呈中性或酸性，不能使无色酚酞变色，所以乙是氢氧化钠溶液。稀硫酸和硫酸钠溶液、硫酸铜溶液都能和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，稀硫酸和碳酸钠溶液反应能生成二氧化碳气体，因此既能产生气体又能生成沉淀的是稀硫酸，所以丁是稀硫酸，则甲是硫酸钠溶液，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，则戊是盐酸；
故选：D。
例4、C
解：①能与足量NaOH溶液共热产生气体的物质应为铵盐，因此溶液中应含有铵根离子；故一定存在NH4+；收集到气体0.17g，即0.01mol，根据铵根和氢氧根1：1反应得到氨气可知铵根的物质的量为0.01mol；
②在溶液可能存在的六种离子中，能与氯化钡溶液反应形成的沉淀只有碳酸钡和硫酸钡，因此沉淀有三种情况：可能是碳酸钡；可能是硫酸钡；可能是既有碳酸钡又有硫酸钡；其中硫酸钡不溶于酸也不能与酸反应；而碳酸钡与酸能反应而沉淀质量减少；根据（得干燥沉淀2.33 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为不变）故沉淀为：只有硫酸钡，没有碳酸钡；
确定原溶液中存在SO42﹣；因为Ba2+与SO42﹣在溶液中不能共存，确定原溶液中一定不存在Ba2+；
Cl﹣对①②的现象，没有影响，因此可能有，也可能没有；
第二份得到沉淀质量为2.33g，根据硫酸钡的质量可求硫酸根的物质的量为0.01mol；
则铵根带有的正电荷的物质的量为0.01mol×1＝0.01mol，硫酸根带有的负电荷的物质的量为0.01mol×2＝0.02mol，发现负电荷多，故还应该含有带正电荷的离子，则还含有Na+；
故原溶液中一定存在NH4+、SO42﹣、Na+，一定不存在Ba2+、CO32﹣，可能存在Cl﹣；
故选：C。
例5、解：（1）一氧化碳与氧化铜反应后生成二氧化碳，因此在A中去除二氧化碳后，D中溶液变浑浊，说明有二氧化碳生成，从而说明气体存在一氧化碳；
故答案为：D中溶液变浑浊。
（2）①为了确定是否含有氢气，需要通过氢气与氧化铜反应生成水来确定氢气是否存在，因此先将混合气体干燥，所以需要去除水蒸气，而浓硫酸具有吸水性，故加入浓硫酸即可；
故答案为：浓硫酸。
②为了确保干燥气体进入B中，所以在A和B之间加入图2装置，氢气与氧化铜反应生成水，使C中无水硫酸铜变色，证明水的存在，由此可以验证氢气的存在；
故答案为：A和B。
例6、解：【设计实验】反应后若直接停止加热，内部温度降低，造成压强减小，外界大气压会将液体时间压入导管，造成倒吸，而持续通入甲烷，可以避免该现象发生；实验过程可能产生一氧化碳、还有未反应的甲烷，都属于易燃易爆气体，不能直接排空，需要增加尾气处理装置；
故答案为：避免温度降低，内部压强减小后，防止发生倒吸；尾气处理。
【实验结论】有红色固体产生，说明氧化铜被还原生成了铜，因此说明甲烷具有还原性；A减小的质量为氧化铜中氧元素质量，所以此时氧化铜中氧元素质量＝150.0g﹣146.8g＝3.2g，B中增加质量为水的质量，D中增加质量为二氧化碳质量，而这两种物质中氧元素都来自于氧化铜中的氧元素，所以反应后氧元素质量＝（158.4g﹣156.6g）（259.0g﹣256.8g）100%＝3.2g，与反应前氧元素质量相等，所以反应后气体只有水蒸气和二氧化碳，所以反应后产物为铜、水和二氧化碳；
故答案为：具有；Cu、H2O、CO2。
1.B解：A、由于氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀、氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，因此取样品溶于水后，产生白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸钡和硫酸钡中的一种或两种，只能说明该固体中一定含有氯化钡，可能含有碳酸钠和硫酸钠中的一种或两种，故选项错误；
B、由于盐酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体、氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，因此取溶液，先加入足量稀盐酸，产生气泡，说明溶液中含有碳酸钠，再加入氯化钡产生白色沉淀，说明溶液中一定含有硫酸钠，但无法确定是否含有硝酸钠，故选项正确；
C、由于氢气、一氧化碳的还原性、水蒸气能与无水硫酸铜变蓝，将气体先通入装有氧化铜的玻璃管中，黑色氧化铜变红，说明气体中含有具有还原性的气体，可能是氢气和一氧化碳中的一种或两种；再通入无水硫酸铜中，无水硫酸铜变蓝，说明有水，但是水可能是氢气还原氧化铜生成的，也可能是原混合气体中的水蒸气，因此无法确定混合气体中是否有水蒸气；再通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳，二氧化碳是一氧化碳与氧化铜反应生成的，因此原气体中一定含有一氧化碳；故只能得出原气体中一定含有一氧化碳，氢气和水蒸气无法确定；故选项错误；
D、由于氢氧化镁沉淀能与稀硝酸反应生成硝酸镁和水、碳酸钡能与稀硝酸反应生成二氧化碳气体、氯化银沉淀不溶于硝酸，因此向沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，并产生气泡，说明沉淀中一定含有碳酸钡和氯化银，无法确定是否含有氢氧化镁，故选项错误；
故选：B。
2．B解：A.盐酸、硫酸都可以与氢氧化钠反应，都没有反应现象，没法鉴别，故错误；
B.硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，盐酸与硝酸钡不反应，可以鉴别，故正确；
C.盐酸、硫酸都可以与碳酸钠反应产生二氧化碳，不能鉴别；故错误；
D.石蕊遇酸变红色，盐酸、硫酸都是酸，不能鉴别，故错误；
故选：B。
3．C解：A、市售的运动饮料通常呈酸性，滴加紫色石蕊试液后饮料颜色变红色，故选项说法错误。
B、市售的运动饮料通常呈酸性，用pH试纸测得其pH小于7，故选项说法错误。
C、铜离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铜蓝色沉淀，加入过量氢氧化钠溶液未见浑浊，说明饮料不是因为含铜离子而呈蓝色，故选项说法正确。
D、加入适量硝酸银溶液有白色浑浊，饮料中不一定含氯化钠，也可能含有其它的氯化物，故选项说法错误。
故选：C。
4.A解：将固体溶于水得无色透明溶液，说明不含铜离子；加入足量BaCl2溶液，过滤后得到白色沉淀，说明固体中可能含有硫酸根离子、碳酸根离子等；在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有白色沉淀，说明存在不溶于稀硝酸的白色沉淀，即说明白色沉淀中含有硫酸钡、碳酸钡；滤液中含有过量的稀硝酸，在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明生成了不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，说明固体中存在氯离子，由于加入足量BaCl2溶液，但无法确定原固体中是否含有氯离子；钡离子和铜离子都不存在，故该固体中一定含有Na+、CO32﹣、SO42﹣，可能存在Cl﹣，一定不存在Ba2+、Cu2+。
故选：A。
5.C解：A、加入紫色石蕊溶液变为蓝色，说明溶液显碱性，但是不一定为碱溶液，选项A错误；
B、加入氯化钡产生白色沉淀，且不溶于盐酸，则该沉淀可以为氯化银或硫酸钡，因此无法确定是否含有硫酸根，选项B错误；
C、加入足量稀盐酸无明显现象，排除银离子影响，加入氯化钡生成白色沉淀沉淀，且不不溶于稀硝酸，说明沉淀为硫酸钡，证明含有硫酸根，选项C正确；
D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，则沉淀可以是碳酸钙、碳酸钡，加入盐酸都可以溶解，因此无法确定含有钡离子，选项D错误；
故选：C。
6.解：（1）由实验1可知，加入碳酸钠产生白色沉淀，是因为碳酸钠和硝酸钙反应生成了白色沉淀碳酸钙，即溶液中含有硝酸钙，又因为硝酸钙和碳酸钾不能共存，因此原营养液中一定没有的物质是K2CO3。
故填：K2CO3。
（2）由实验1和实验2可知，溶液中不含有碳酸钾，加入硝酸银产生白色沉淀，是因为硝酸银和氯化钾反应生成了白色沉淀氯化银，因此原营养液一定有KCl。
故填：一定有。
（3）氯化钾中钾离子和氯离子个数比是1：1，若测得原营养液中K+和Cl﹣的数目之比为3：2，则营养液中一定含有硝酸钾，因此原营养液的组成中的溶质是硝酸钾、硝酸钙和氯化钾。
故填：KNO3、Ca（NO3）2、KCl。
7．解：（1）检查完装置气密性，首先加入固体药品，然后加入液体药品，开始加热制备气体，所以顺序为bca；
故答案为：bca。
（2）氯气有刺激性气味的黄色有毒气体，不能直接敞口制备，可与水反应，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，所以可以用万能瓶收集，故选D；
故答案为：D，氯气可与水、氢氧化钠溶液反应，不能用排水法收集，且为有毒气体，不能直接敞口收集，故选D收集气体。
（3）反应后溶液含有盐酸和氯化镁，都与硝酸银反应生成氯化银，无法判断盐酸的浓度；
故答案为：溶液含有氯离子，来自于盐酸与氯化锰，都与硝酸银反应生成氯化银沉淀，无法得出盐酸的浓度。
1．B解：A、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgCl2溶液，无明显现象的是氯化钠溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项说法正确。
B、二氧化碳、氯化氢气体均能与碱石灰中的氢氧化钠反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项说法错误。
C、CuCl2溶液能与过量镁粉反应生成氯化镁溶液和铜，充分反应后过滤，故选项说法正确。
D、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项说法正确。
故选：B。
2．A解：将固体溶于水得无色透明溶液，说明不含铜离子；加入足量BaCl2溶液，过滤后得到白色沉淀，说明固体中可能含有硫酸根离子、碳酸根离子等；在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有白色沉淀，说明存在不溶于稀硝酸的白色沉淀，即说明白色沉淀中含有硫酸钡、碳酸钡；滤液中含有过量的稀硝酸，在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明生成了不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，说明固体中存在氯离子，由于加入足量BaCl2溶液，但无法确定原固体中是否含有氯离子；钡离子和铜离子都不存在，故该固体中一定含有Na+、CO32﹣、SO42﹣，可能存在Cl﹣，一定不存在Ba2+、Cu2+。
故选：A。
3.B解：溶液E不显红色，所以溶液C中不含铁离子，C是硫酸亚铁，D和氢氧化钠反应得到溶液F和气体G，所以G是氢气，F是硫化钠，所以D是氢气和硫化氢的混合物，所以B是铁和硫化亚铁的混合物，硫和氧气点燃生成二氧化硫，所以A是二氧化硫，经过验证，推导正确。
A、刺激性气体A为SO2，故A正确；
B、黑色固体B为FeS和Fe，故B错误；
C、加入的氢氧化钠是足量，所以溶液F中的溶质为Na2S、NaOH，故C正确；
D、气体G为H2，故D正确。
故选：B。
4.解：硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀，
固体混合物加入足量的水溶解，溶液中加入稀盐酸，生成的气体W能使澄清石灰水变浑浊，所以W是二氧化碳，样品中一定含有碳酸钠，溶液中加入硝酸和氯化钡，生成的白色沉淀，所以样品中一定含有硫酸钠，溶液中加入硝酸银会生成白色沉淀，加入的氯化钡会引入氯离子，所以样品中可能含有氯化钠。
（1）反应③是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
（2）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是：Na2SO4、Na2CO3。
（3）该同学为了进一步确定固体混合物的组成，取样品20.9g（其中含钠元素质量为6.9g），按上述流程图进行实验，产生11.65g白色沉淀A，产生2.2g气体W。
设碳酸钠的质量为x，硫酸钠的质量为y，
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
x＝5.3g
Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl
142 233
y 11.65g
y＝7.1g
设混合物的平均相对分子质量为Mr，
2.3g8.5g
Mr＝85，
由于氢氧化钠的相对分子质量为40，氯化钠的相对分子质量为58.5，氢氧化钠和氯化钠的相对分子质量都小于85，且硝酸钠的相对分子质量刚好为85，所以混合物中还含有的物质只可能且仅有硝酸钠。
通过计算，确定该混合物中还含有的物质是NaNO3，其质量为20.9g﹣7.1g﹣5.3g＝8.5g。
故答案为：
（1）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（2）Na2SO4、Na2CO3；
（3）NaNO3，8.5
5．解：（1）氧气较少时，天然气燃烧后的气体成分为CO2、CH4、CO、水蒸气中的一种或几种，检验水要放在最前面，所以A装置中盛放的液体是浓硫酸；
（2）一氧化碳具有可燃性，和空气混合，加热时可能发生爆炸，所以点燃酒精灯前，需要“待G装置中澄清石灰水下降至安全线以下”，这样做的原因是：排尽装置内的空气，防止点燃酒精灯进行加热时发生爆炸；
（3）小明在实际操作中发现无水硫酸铜粉末变为蓝色，G中澄清石灰水变浑浊。由此他认为该气体中一定含有CH4和CO。小明的结论是不正确，理由是：甲烷和氧化铜加热会生成二氧化碳和水，气体中不一定含有一氧化碳。
故答案为：（1）浓硫酸；
（2）排尽装置内的空气，防止点燃酒精灯进行加热时发生爆炸；
（3）不正确，甲烷和氧化铜加热会生成二氧化碳和水，气体中不一定含有一氧化碳。
2023-2024学年上学期浙教版科学九年级“冲刺重高”讲义（十六）
物质的检验与鉴别