课题4 化学式与化合价（第3课时）（课件）-2023-2024学九年级化学上册同步课堂精讲练（人教版）

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人教版 化学（初中）
课题4 化学式与化合价
（第3课时）
1.会计算相对分子质量；
2.会计算化合物中各元素的质量比及某元素的质量分数；
3.能看懂某些商品标签或说明说明书上标示的物质含量。
重点：计算相对分子质量、化合物中各元素的质量比及某
元素的质量分数。
难点：利用相对分子质量解析相关的计算。
学习目标
重点难点
中考考点解读
解读1：会正确书写常见物质的化学式，能根据物质的化学式进行相关的计算，这是学习化学的基础，也是中考中必定涉及的知识。常见题型为选择题、填空题和计算题。
解读2：根据化学式确定物质的元素组成，化学式中数字的含义及根据化学式确定其分子构成也是中考热点之一。常见题型为选择题和填空题。
解读3：化合价原则（在化合物里各元素正、负化合价的代数和为零）的正确应用，特别是在一些信息题中的应用是中考的热点。常见题型为填空题和计算题。
物体质量的由来
新课引入
相对原子质量：以碳12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。
新课引入
原子的质量很小，是如何表示原子的质量的？
由原子构成的分子，其质量也很小。用“相对分子质量”来表示
一、相对分子质量的定义与计算
CO2
O2
H2SO4
Mr= 16×2 = 32
Mr = 12+ 16×2 = 44
Mr= 1×2 + 32 + 16×4 = 98
新课讲解
化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量（符号为Mr）
H2O
Mr= 1×2 + 16 = 18
1、是化学式中各原子的相对原子质量的总和
2、是分子的相对质量
如何理解相对分子质量？
单位：是“1”，通常省略不想
1.计算相对分子质量（写出过程）
H:1 O:16 N:14 Cu:64 Cl:35.5 Ca:40 S:32
（1）CO2 _______________________________
（2）Ca(OH)2 ___________________________
（3）CaCO3 ____________________________
（4）CuSO4 _____________________________
（5）NH4NO3 ___________________________
（6）2HCl ______________________________
=12+16×2=44
=40+（16+1）×2=74
=40+12+16×3=100
=64+32+16×4=160
=14×2+4×1+16×3=80
=2×（1+35.5）=73
随堂练习
各元素的质量比，就是各元素的原子个数与它的相对原子质量乘积之比。
1 × 2 : 16 = 1: 8
CaCO3中钙元素、碳元素和氧元素的质量比为：
40 : 12 : 16×3＝10 : 3 : 12
新课讲解
二、计算物质组成元素的质量比
水（H2O）中氢元素和氧元素的质量比为:
强
调
1.计算结果化成最简整数比
2.注意元素的顺序，不要算成 8:1
2.计算组成物质各元素质量比
CO2中碳元素和氧元素的质量比=__________ __________
12：（16×2）=3：8
计算下列物质中各元素的质量比
C6H12O6 m(C):m(H):m(O)=_____________
Ca(OH)2 m(Ca):m(O):m(H)=____________
NH4NO3 m(N):m(H):m(O)=_____________
6：1：8
20：16：1
=相对原子质量×原子个数
7：1：12
四、有关相对分子质量的计算
随堂练习
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 Ca:40
三、计算物质组成元素的原子个数比
新课讲解
原子个数比等于化学式中原子个数的和之比
（3）(NH4)2SO4 中氮、氧的原子个数比为:
（1x2）：1X4=2:4=1:2
（1）H2SO4中氢、硫、氧的原子个数比为 ：
（2）NH4NO3中氮、氢的原子个数比为：　　　
1X2:1:1X4=2:1:4
（1+1）：1X4=2:4=1:2
强
调
同类原子一定要合并。
某元素的质量分数，就是该元素的相对原子质量乘以原子个数与该物质的相对分子质量之比，一般用 ω 表示。
某元素的质量分数 ω
该元素的相对原子质量×原子个数
该物质的相对分子质量
×100%
=
ω（N）=
N 元素的相对原子质量×N 的原子数
NH4NO3 的相对分子质量
×100%
=
14×2
80
×100%
= 35%
新课讲解
四、计算物质中某元素的质量分数
计算硝酸铵（NH4NO3)中氮元素的质量分数:
Fe2O3 中Fe%=
56
×2
+
2

56
16

3
×100%
= 70%
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Ca:40 Fe:56
随堂练习
CO2中O%＝
72.7%
≈
16
×2
12
×1
+
16
×2
×100%
新课讲解
五、计算化合物中某元素的质量
某元素的质量 = 化合物的质量 × 化合物中该元素的质量分数
利用化学式求
100g
解：
Fe
m
=
100g
×
= 70 g
Fe2O3中Fe%
例1：100gFe2O3中铁元素质量为 g。
Fe2O3
m
×
Fe
m
=
分析：
练习1：求44gCO2中氧元素的质量是多少克？
练习2：求100gCaCO3中钙元素多少克？
练习3：多少gFe2O3中铁元素质量为11.2g？
32克
40克
16克
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Fe-56
随堂练习
多少克碳酸氢铵（NH4HCO3）与400g硝酸铵（NH4NO3）含氮元素质量相等？
790克
交流讨论
下图是市售某品牌的牙膏的部分说明。其主要成分单氟磷酸钠是牙膏的主要添加剂，实验表明，牙膏中单氟磷酸钠的质量分数达到0.7~0.8%时，防蛀牙的效果较好。（保留一位小数）
主要成分：单氟磷酸钠Na2PO3F
净含量：110克
含氟114毫克
功效：防止蛀牙
(1)求单氟磷酸钠中氟元素的质量分数。
(2)通过计算，判断该牙膏是否有较好的防蛀牙的效果。
新课讲解
六、认识商品标签
【答案】(1)13.2%
(2)114mg=0.114g，含0.114g氟元素的磷酸钠的质量为0.114÷13.2%≈0.864g，牙膏中单氟磷酸钠的质量分数为
，计算结果为0.785%在0.76%和0.80%之间，故有较好的防龋齿效果．
新课讲解
典例讲解
例1．（2023湖南省岳阳市中考）没食子酸（化学式为C6H7O5）是世界上最早制得的有机酸，中医常用其治疗流感。明代李梃的《医学入门》中记载了制取没食子酸的方法。下列有关没食子酸的描述正确的是（ ）
A. 没食子酸由碳、氢、氧三种元素组成
B. 没食子酸属于氧化物
C. 没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为6：7：5
D. 没食子酸中氧元素的质量分数最小
典例讲解
【答案】A
【解析】A. 物质由元素组成，没食子酸由碳、氢、氧三种元素组成，此选项正确；B. 氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。没食子酸含有三种元素，不属于氧化物，此选项错误；C. 没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×6）：（1×7）：（16×5）=72：7：80，此选项错误；D. 没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×6）：（1×7）：（16×5）=72：7：80，所以氢元素的质量分数最小，此选项错误。故选A。
例2．（2023年天津市中考）食醋中含有醋酸( )。
计算：
(1)一个醋酸分子中含有_____个原子；
(2)醋酸的相对分子质量为_____；
(3)醋酸中碳、氢元素的质量比为_____(填最简比)；
(4)醋酸中碳元素的质量分数为_____。
典例讲解
【答案】(1)8；(2)60；(3)6：1；(4)40%
【解析】（1）由醋酸的化学式CH3COOH可知，一个醋酸分子中含有2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子，所以一个醋酸分子中含有2+4+2=8个原子；
（2）醋酸的相对分子质量为：12×2+1×4+16×2=60；
（3）醋酸中碳、氢元素的质量比为：(12×2)：(1×4)=6：1；
（4）醋酸中碳元素的质量分数为：
典例讲解
例3. （2023年湖南省郴州市中考）某氨基酸的化学式为CxH7O2N，已知其相对分子质量为89。试计算：
（1）x=_______。
（2）该氨基酸中C、O元素质量之比为_______。
【答案】（1）3 （2）9：8
【解析】（1）由化学式可知，12x+7+16×2+14=89，解得x=3；
（2）该氨基酸中C、O元素质量之比为（12×3）：（16×2）=9：8。
典例讲解
例4. （2023年湖北省荆州市中考）某补钙剂说明书的部分内容如图所示。下列说法正确的是（ ）
XX钙片主要成分：碳酸钙、维生素D
适应症：骨质疏松症的治疗
用法：口服
规格：1.5g/片，每片含碳酸钙1.25g
A. 碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为10：3：4
B. 碳酸钙的相对分子质量为100g
C. 该钙片中碳酸钙的质量分数为40%
D. 服用2片这种钙片，可摄入1g钙元素
典例讲解
【答案】D
【解析】A、碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比=40：12：（16×3）
=10：3：12，选项错误；B、碳酸钙的相对分子质量=40+12+16×3=100，
选项错误；C、该钙片中碳酸钙的质量分数=1.25g/1.5g×100%≈83.3%，
选项错误；D、服用2片这种钙片，可摄入钙元素的质量=1.25g×2×
(40/100）×100%= 1g，选项正确；
故选D。
典例讲解
例5．（2023·黑龙江齐齐哈尔·中考真题）葡萄糖（化学式为C6H12O6）经过肠壁吸收进入血液成为血糖，为人体组织提供营养。请根据葡萄糖的化学式进行计算：
(1)葡萄糖的相对分子质量是_________________。
(2)葡萄糖中碳元素、氢元素和氧元素的原子个数比是_________________（写出最简整数比）。
(3)360g葡萄糖中含有_________________g氧元素。
典例讲解
【答案】(1)180 (2)1:2:1 (3)192
【解析】（1）葡萄糖的相对分子质量是12×6+1×12+16×6=180。
（2）由化学式可知，葡萄糖中碳元素、氢元素和氧元素的原子个数比是6：12：6=1：2：1。
（3）360g葡萄糖中氧元素的质量为 。
典例讲解
1、（2023·广西贵港·统考二模）下列关于葡萄糖（C6H12O6）的说法正确的是（　　）
A．葡萄糖由6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成
B．葡萄糖中C、H、O三种元素的质量比为1：2：1
C．葡萄糖的相对分子质量为178
D．葡萄糖中碳元素的质量分数为40%
D
达标检测
2、（2021·江苏常州·统考二模）琥珀酸也称丁二酸化学式为C4H6O4，是贝类具有鲜味的主要成分。请回答。
（1）琥珀酸的相对分子质量是 。
（2）琥珀酸中碳、氢、氧元素的质量比是 （填最简整数比）。
118
24：3：32
达标检测
3.（2023·山东德州·统考二模）帕拉米韦氯化钠注射液是治疗H7N9亚型禽流感的有效药物之一，帕拉米韦的化学式为C15H28NxO4。试计算：
(1)帕拉米韦中碳元素与氧元素的质量比为______；
(2)帕拉米韦的相对分子质量为328，则x 的数值为______；
(3)65.6g的帕拉米韦中氧元素的质量为 g（写出计算过程，结果精确到0.1g）。
达标检测
45:16
4
12.8g
4. （2023·河南驻马店·统考三模）甲醇（CH3OH）是一种燃料。计算：
（1）甲醇的相对分子质量为______；
（2）甲醇中碳、氢元素的质量比为______（填最简比）；
（3）甲醇中氧元素的质量分数为______。
达标检测
32
3︰1
50%
5.2023·湖北荆州·校考模拟预测）5月～7月是手足口病高发期，手足口病是由肠道病毒引起的传染病，多发生于5岁以下儿童，可引起手、足、口腔等部位的疱疹。治疗手足口病的常用药物是阿昔洛韦（化学式为：C8H11N5O3）。下列有关阿昔洛韦的说法不正确的是（ ）
A．阿昔洛韦属于有机化合物
B．阿昔洛韦中C、H、N、O三种元素的质量比为8∶11∶5∶3
C．阿昔洛韦的相对分子质量为225
D．该物质的一个分子中含有27个原子
B
达标检测
5.（2023·陕西西安·模拟预测）碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾(KIO3)。下图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明。
请回答下列问题：
(1)碘酸钾中钾、碘、氧三种元
素质量比为_____________。
(2)每袋该食盐中碘元素的质量为 mg。
(3)中国营养学会推荐：一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15 mg。假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐应为 g。
食 盐
成分：NaCl KIO3
含碘：20 mg/kg
重量: 500g
食用注意：勿长时间加热
保存：防潮、放阴凉处
39∶127∶48
10
7.5
达标检测
计算相对分子质量：
相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和
计算化合物中元素的质量比：
元素的质量比= （相对分子质量×原子个数）之比
计算化合物中某元素的质量分数：
某元素的质量分数
计算化合物中某元素的质量：某元素的质量=化合物的质量×
化合物中该元素的质量分数
原子个数之比
物质的相对分子质量
该元素的相对原子质量
=
×
100%
×
该元素的原子个数
归纳小结
有关相对分子
质量的计算
计算相对分子质量：
相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和
原子个数之比
1.完成配套练习册；
3.书面作业：课后习题7、8。
作业布置