化学苏教版(2019)必修第一册 4.1.1二氧化硫的性质与应用课件（22张）
文档属性
| 名称 | 化学苏教版(2019)必修第一册 4.1.1二氧化硫的性质与应用课件（22张） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 15.7MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-08-19 08:02:45 | ||
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文档简介
(共22张PPT)
专题四 硫及环境保护
——含硫化合物的性质
第一课时 二氧化硫的性质与应用
阅读课本，总结：哪些地方或哪些物质中含硫或硫的化合物？
硫磺 (S)
黄铁矿(FeS2)
石膏(CaSO4·2H2O)
芒硝(Na2SO4·10H2O)
硫元素在自然界中的存在形式
硫化汞（HgS）
游离态和化合态
硫单质的性质
淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2
1、物理性质
结合图片总结硫的物理性质？
硫粉在氧气中燃烧产生什么现象？生成什么物质？
2、化学性质
温故知新
S+O2== SO2
点燃
现象：剧烈燃烧，蓝紫色火焰
资料卡：央视记者暗访福建古田银耳变白内幕
每到了进补的季节，白色的银耳就会成为人们餐桌上一道佳品。但中央电视台《生活》节目组的记者在福建、桂林和北京的一些市场发现，一些看起来非常白而又鲜亮诱人的银耳竟是经过特殊工序处理的。
思考：是什么物质将银耳变白了呢？
二氧化硫
二氧化硫的物理性质:
颜色：
状态：
气味：
毒性：
密度：
溶解度：
无色
气体
有刺激性气味
比空气大
易溶于水（1:40）
有毒
【回忆】前面还学过一种有毒气体？如何闻气味？
二氧化硫的化学性质
猜想：观看实验视频，结合实验，从氧化物分类角度入手，分析SO2具有什么性质？
SO2属于酸性氧化物
二氧化硫的化学性质
1、酸性氧化物
①与水反应
②与碱反应
③与碱性氧化物反应
（类比CO2）
练习：请同学写出少量二氧化硫与水、NaOH、 Ca(OH)2 、 CaO反应的化学方程式？
2、SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O (SO2的尾气吸收)
3、SO2 + Ca(OH)2= CaSO3 + H2O
4、SO2 + CaO = CaSO3
思考：能使澄清石灰水变浑浊的一定为CO2吗？
1、SO2 + H2O H2SO3 (H2SO3弱酸、可逆反应)
SO2 + H2O+ CaSO3 = Ca(HSO3)2 (先浑浊后澄清)
答案展示
不一定，也可能是SO2
2、思考：比较H2SO3和H2CO3的酸性强弱？
1、如何除去下列气体中的杂质？
1、CO2(HCl)
2、SO2(HCl)
3、CO2(SO2)
饱和NaHCO3溶液
饱和NaHSO3溶液
饱和NaHCO3溶液
酸性：H2SO3＞H2CO3
小试牛刀
猜想：分析化合价从氧化还原角度分析SO2、H2SO3具有什么性质？
S
(H2S）
S
S
(SO2
H2SO3）
S
(SO3
H2SO4）
-2
0
+4
+6
氧化性
还原性
结论：
SO2 和H2SO3处于中间价态既有还原性，又有氧化性
向盛有氯化钡溶液的试管中滴加SO2水溶液，再滴加0.5mL 3%的过氧化氢（具有强氧化性）溶液，振荡，猜测实验现象。
开始无明显现象，加入H2O2溶液后生成白色沉淀,滴加盐酸沉淀不溶解。
SO2 + H2O2 = H2SO4
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2HCl
现象：
实验探究
原理：
2、强还原性(+4→+6)
可以被强氧化剂O2、氯水 、溴水、 碘水、KMnO4等氧化
SO2 +H2O2 =H2SO4
２SO2 +O2 ２SO3
催化剂
△
思考：向盛有碘水溶液的试管中，滴加SO2水溶液，观察颜色变化？
SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI
溶液褪色
原理：
练习：SO2分别与氯水、溴水反应的方程式？
H2SO3 +H2O2 =H2SO4 +H2O
2H2SO3 +O2 =2H2SO4
酸性KMnO4（强氧化性）
SO2
向盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中滴加SO2水溶液，观察颜色变化？
小试牛刀
3.弱氧化性 (+4→0)
2H2S + SO2 = 3S + 2H2O（淡黄色沉淀）
溶液褪色
现象：
现象：
在品红溶液通入SO2气体
品红溶液褪色
加热后溶液变回红色
SO2
品红溶液
漂白原理：
SO2＋品红 无色物质
△
不稳定的
实验探究：SO2的漂白性
SO2能使品红褪色，是SO2的特征反应，常被用来鉴别SO2。
漂白剂的种类
吸附性漂白：活性炭
2. 氧化性漂白：HClO、H2O2、Na2O2、O3等；
3. 非氧化性漂白：SO2
特点：化合反应，可逆，漂白不稳定。
特点：物理变化
特点：氧化还原反应，不可逆，漂白稳定。
课堂小结
二氧化硫的制备
Na2SO3+H2SO4（浓）==Na2SO4+SO2 +H2O
最好用70%的浓硫酸，
浓度太大时，C(H+)太小，不利于生成SO2，
浓度太小时，不利于SO2的逸出。
SO2的化学性质
1、酸性氧化物：是H2SO3的酸酐。
2、漂白性：漂白品红、纸浆、草帽等，暂时性漂白，加热又恢复原色。
3、强还原性：能被O2 、Cl2 、Br2 、I2 、KMnO4 、H2O2 、Fe3+ 、HNO3氧化
4、弱氧化性：能氧化S2-
课堂小结
二氧化硫应用
2.食品和干果防腐剂
3.漂白剂
1.制造硫酸
生活向导
某一气体混合物可能由SO2、CO2混合而成，现设计如下装置检验二者的存在，写出下列标号所示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用，完成下列问题：
小试牛刀
A中加入的试剂是 ，作用是 。
品红溶液
检验是否有SO2存在
B中加入的试剂是 ，
作用是 。
C中加入的试剂是 ，
作用是 。
D中加入的试剂是 ，
作用是 。
酸性KMnO4溶液或溴水
除去混合气体中的SO2气体
品红溶液
检验SO2是否除尽
澄清石灰水
检验是否有CO2存在
专题四 硫及环境保护
——含硫化合物的性质
第一课时 二氧化硫的性质与应用
阅读课本，总结：哪些地方或哪些物质中含硫或硫的化合物？
硫磺 (S)
黄铁矿(FeS2)
石膏(CaSO4·2H2O)
芒硝(Na2SO4·10H2O)
硫元素在自然界中的存在形式
硫化汞（HgS）
游离态和化合态
硫单质的性质
淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2
1、物理性质
结合图片总结硫的物理性质？
硫粉在氧气中燃烧产生什么现象？生成什么物质？
2、化学性质
温故知新
S+O2== SO2
点燃
现象：剧烈燃烧，蓝紫色火焰
资料卡：央视记者暗访福建古田银耳变白内幕
每到了进补的季节，白色的银耳就会成为人们餐桌上一道佳品。但中央电视台《生活》节目组的记者在福建、桂林和北京的一些市场发现，一些看起来非常白而又鲜亮诱人的银耳竟是经过特殊工序处理的。
思考：是什么物质将银耳变白了呢？
二氧化硫
二氧化硫的物理性质:
颜色：
状态：
气味：
毒性：
密度：
溶解度：
无色
气体
有刺激性气味
比空气大
易溶于水（1:40）
有毒
【回忆】前面还学过一种有毒气体？如何闻气味？
二氧化硫的化学性质
猜想：观看实验视频，结合实验，从氧化物分类角度入手，分析SO2具有什么性质？
SO2属于酸性氧化物
二氧化硫的化学性质
1、酸性氧化物
①与水反应
②与碱反应
③与碱性氧化物反应
（类比CO2）
练习：请同学写出少量二氧化硫与水、NaOH、 Ca(OH)2 、 CaO反应的化学方程式？
2、SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O (SO2的尾气吸收)
3、SO2 + Ca(OH)2= CaSO3 + H2O
4、SO2 + CaO = CaSO3
思考：能使澄清石灰水变浑浊的一定为CO2吗？
1、SO2 + H2O H2SO3 (H2SO3弱酸、可逆反应)
SO2 + H2O+ CaSO3 = Ca(HSO3)2 (先浑浊后澄清)
答案展示
不一定，也可能是SO2
2、思考：比较H2SO3和H2CO3的酸性强弱？
1、如何除去下列气体中的杂质？
1、CO2(HCl)
2、SO2(HCl)
3、CO2(SO2)
饱和NaHCO3溶液
饱和NaHSO3溶液
饱和NaHCO3溶液
酸性：H2SO3＞H2CO3
小试牛刀
猜想：分析化合价从氧化还原角度分析SO2、H2SO3具有什么性质？
S
(H2S）
S
S
(SO2
H2SO3）
S
(SO3
H2SO4）
-2
0
+4
+6
氧化性
还原性
结论：
SO2 和H2SO3处于中间价态既有还原性，又有氧化性
向盛有氯化钡溶液的试管中滴加SO2水溶液，再滴加0.5mL 3%的过氧化氢（具有强氧化性）溶液，振荡，猜测实验现象。
开始无明显现象，加入H2O2溶液后生成白色沉淀,滴加盐酸沉淀不溶解。
SO2 + H2O2 = H2SO4
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2HCl
现象：
实验探究
原理：
2、强还原性(+4→+6)
可以被强氧化剂O2、氯水 、溴水、 碘水、KMnO4等氧化
SO2 +H2O2 =H2SO4
２SO2 +O2 ２SO3
催化剂
△
思考：向盛有碘水溶液的试管中，滴加SO2水溶液，观察颜色变化？
SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI
溶液褪色
原理：
练习：SO2分别与氯水、溴水反应的方程式？
H2SO3 +H2O2 =H2SO4 +H2O
2H2SO3 +O2 =2H2SO4
酸性KMnO4（强氧化性）
SO2
向盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中滴加SO2水溶液，观察颜色变化？
小试牛刀
3.弱氧化性 (+4→0)
2H2S + SO2 = 3S + 2H2O（淡黄色沉淀）
溶液褪色
现象：
现象：
在品红溶液通入SO2气体
品红溶液褪色
加热后溶液变回红色
SO2
品红溶液
漂白原理：
SO2＋品红 无色物质
△
不稳定的
实验探究：SO2的漂白性
SO2能使品红褪色，是SO2的特征反应，常被用来鉴别SO2。
漂白剂的种类
吸附性漂白：活性炭
2. 氧化性漂白：HClO、H2O2、Na2O2、O3等；
3. 非氧化性漂白：SO2
特点：化合反应，可逆，漂白不稳定。
特点：物理变化
特点：氧化还原反应，不可逆，漂白稳定。
课堂小结
二氧化硫的制备
Na2SO3+H2SO4（浓）==Na2SO4+SO2 +H2O
最好用70%的浓硫酸，
浓度太大时，C(H+)太小，不利于生成SO2，
浓度太小时，不利于SO2的逸出。
SO2的化学性质
1、酸性氧化物：是H2SO3的酸酐。
2、漂白性：漂白品红、纸浆、草帽等，暂时性漂白，加热又恢复原色。
3、强还原性：能被O2 、Cl2 、Br2 、I2 、KMnO4 、H2O2 、Fe3+ 、HNO3氧化
4、弱氧化性：能氧化S2-
课堂小结
二氧化硫应用
2.食品和干果防腐剂
3.漂白剂
1.制造硫酸
生活向导
某一气体混合物可能由SO2、CO2混合而成，现设计如下装置检验二者的存在，写出下列标号所示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用，完成下列问题：
小试牛刀
A中加入的试剂是 ，作用是 。
品红溶液
检验是否有SO2存在
B中加入的试剂是 ，
作用是 。
C中加入的试剂是 ，
作用是 。
D中加入的试剂是 ，
作用是 。
酸性KMnO4溶液或溴水
除去混合气体中的SO2气体
品红溶液
检验SO2是否除尽
澄清石灰水
检验是否有CO2存在