化学人教版（2019）选择性必修第一册3.1.2弱电解质的电离平衡（共30张ppt）
文档属性
| 名称 | 化学人教版（2019）选择性必修第一册3.1.2弱电解质的电离平衡（共30张ppt） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 3.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-08-19 11:27:29 | ||
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文档简介
(共30张PPT)
第一节 电离平衡
第2课时
弱电解质的电离平衡
试一试
以下物质：①铜，②稀硫酸，③氯化氢，④氨气，⑤氟化氢，⑥二氧化碳，⑦乙酸，⑧熔融氯化钠，⑨碳酸钙，⑩氯气。把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
序号 符合的条件 物质的序号
（1） 电解质
（2） 非电解质
（3） 强电解质
（4） 弱电解质
（5） 既不是电解质也不是非电解质
（6） 能导电的
③⑤⑦⑧⑨
④⑥
③⑧⑨
⑤⑦
①②⑩
①②⑧
问题：在 CH3COOH的水溶液中存在电离平衡吗？
设计实验
向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONH4固体，充分搅拌后测pH。
（已知：CH3COONH4水溶液呈中性）
(宏观现象)
溶液pH变大
(微观本质)
c(H+)减小
CH3COOH溶液中存在电离平衡
结论:
弱电解质分子在水溶液存在电离平衡
CH3COOH
CH3COO
+ H+
pH升高，c(H+)下降
醋酸铵溶液呈中性，醋酸铵的酸碱性不影响溶液pH
CH3COOH
CH3COO
+ H+
实验结果：
目录
弱电解质的电离平衡
01
强弱电解质性质的比较
02
1.认识弱电解质的电离平衡
2.能运用电离平衡描述和解释化学现象，并预测可能的结果
3.梳理对立统一、联系发展和动态平衡的观念
习
学
目
标
CH3COOH →H＋＋CH3COO－
H＋＋CH3COO－ → CH3COOH
CH3COOH H＋＋CH3COO－
NO.1
弱电解质
的电离平衡
t
v
v(电离)
v(结合)
V(电离) = V(结合)
电离平衡状态
在一定条件（如温度、浓度）下，当v正(电离) = v逆(结合)
1.电离平衡态建立:
HA A - + H+
电离
结合
电离平衡是一种动态平衡。
t
v
v（电离成离子）
v（结合成分子）
电离平衡状态
弱电解质的电离平衡模型
弱电解质分子
电离
结合
离子
电离平衡状态是指
在一定条件下（如温度、浓度等）的弱电解质的溶液中，
弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等，
溶液中各分子、离子的浓度保持不变的状态。
前提
实质
标志
2.电离平衡
（4）溶液里离子的浓度和分子的浓度都保持恒定。
（3）动态平衡
（5）平衡可能会随着外界条件的变化而变化。
( 1 )弱电解质的电离是可逆的
（2）v（电离成离子）= v（结合成分子）
0
3.电离平衡状态的特征:
“逆 、动 、定、 吸、变”
A、化学平衡的理论适用于电离平衡。
电离平衡和化学平衡一样，当外界条件改变时符合勒夏特列原理。
B、电离方向是吸热方向， 是溶质微粒数增多的方向；
醋酸导电能力实验
1、冰醋酸（无水醋酸）是否能导电？为什么？
2、在冰醋酸稀释过程中的导电能力发生什么变化？
冰醋酸不能导电，因为只有醋酸分子，没有自由移动的离子
醋酸水溶液能导电，电导率先增后减
为什么？
(1)取两只小烧杯，分别盛50ml蒸馏水
0.1mol/LHCl
(2) 分别滴1滴
0.1 mol/LCH3COOH
(3)搅拌后，分别测量pH
0.1mol/L HCl 0.1 mol/L CH3COOH
pH
稀释1000倍后
pH增大3个单位
pH增大不足2单位
1.0
2.8
[实验及分析]
0.1mol/L 盐酸
0.1mol/L 醋酸
CH3COOH
0.5g晶体
NaCl
0.5g晶体
CH3COONH4
搅拌后，分别测量pH
0.1mol/L HCl 0.1 mol/LCH3COOH
pH 1 2.8
C(H+)
0.1 mol/L
0.00134mol/L
现象：盛盐酸的试管中加入NaCl，pH没明显变化，盛醋酸的加入醋酸铵，pH明显变大
改变条件C 平衡移动方向 C(H+) C(Ac-) C(HAc) 电离程度
升高温度
通入HCl
加 NaOH(s)
加NaAc(s)
加 水
正向
增大
增大
减小
逆向
增大
减小
增大
正向
减小
增大
减小
逆向
减小
增大
增大
正向
减小
减小
减小
增大
减小
增大
增大
减小
加HAc
正向
增大
增大
增大
减小
CH3COOH H++CH3COO-
导电能力
增强
增强
增强
增强
减弱
增强
【思考与讨论】
弱电解质的电离是吸热过程，请结合实验结果并运用平衡移动原理，分析影响电离平衡有哪些因素？
4.影响电离平衡的因素
温度：
电离过程是____热过程，温度越高，
平衡向_____方向移动
浓度：
增大弱电解质浓度，平衡向_____方向移动，但电离程度变_____。
加水稀释，平衡向_____方向移动，电离程度变_____。而离子浓度一般会减小。
加入其它电解质：
②外因
加入与弱电解质电离出的离子相同的离子，平衡向______方向移动，电离程度变____
加入与弱电解质电离出的离子反应的离子，平衡向_____方向移动，电离程度变____
①内因：电解质的本身的性质：越弱，电离程度越____。
越热越电离
越稀越电离
同离子效应
离子反应效应
小
吸
电离
电离
小
电离
大
结合
小
电离
大
符合勒夏特列原理
例：在氨水中存在怎样的电离平衡？若向其中分别采取下列措施:
①升高温度
②通入少量氨气
③水
④ NH4Cl
⑤NaOH
⑥适量的HCl
对上述电离平衡有什么影响？
1.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示：
(3)a、b、c三点对应的溶液中CH3COOH电离程度最大的是______。
(4)若使b点对应的溶液中c(CH3COO-)增大，c(H+)减小，可采用的方法是______（填序号）
① 加入H2O ②加入NaOH固体
③加入浓硫酸 ④ 加入Na2CO3固体
b>a>c
(1)“Ｏ”点不能导电的理由________________。
(2)a、b、c三点溶液c（H+）由大到小的顺序为______。
没有自由移动的离子
C
②④
（5）在稀释过程中，随着醋酸浓度的减小，下列始终保持增大趋势的是_____。
BD
2、试用简单的实验证明：在醋酸溶液中存在着CH3COOH CH3COO ＋H+的电离平衡。
方法一：电离程度是部分电离
方法二：弱电解质的电离平衡移动
方法三：溶液的稀释
方法四：弱电解质对应的盐的水解
例如：往醋酸溶液中滴入紫色的石蕊溶液，溶液变红，再向上述溶液中加入少量的CH3COONH4固体，振荡后，红色逐渐变浅，说明c(H+)减小，即可证明存在电离平衡。
NO.2
强弱电解质性质的比较
（1）反应速率都是先快后慢，初始反应速率：盐酸＞醋酸
(2)镁和盐酸与镁和醋酸最终反应结束时，产生氢气的体积是相同的。
Mg条与盐酸、醋酸反应的化学方程式分别为：
Mg ＋2HCl=
MgCl2＋H2↑
Mg＋2CH3COOH=(CH3COO)2Mg＋H2↑
反应本质为Mg失去电子，H+得到电子生成H2
c(H+)为影响反应速率的主要因素
初始阶段，2 mol/L 的盐酸的c(H+)为：2 mol/L
2 mol/L 的醋酸的c(H+)为：小于2 mol/L
与Mg条反应，初始阶段的反应速率：盐酸 ＞ 醋酸
2 mL 2 mol/L 的盐酸和2 mL 2 mol/L醋酸可电离的n(H+)
HCl H+ + Cl
n(H+)＝0.004 mol
CH3COOH CH3COO + H+
n(H+)＝0.004 mol
当镁过量时，反应结束后，
n(H2)＝0.002 mol
相同条件下，两锥形瓶压强基本相等
【实验情景】等体积、等浓度的盐酸、醋酸与足量镁条的反应
观察氢气产生的速率以及生成的氢气总量
弱电解质水溶液的特点：
分子多离子少，
分子是离子的储备库，
有反应就提供”。
强弱有别
物质
c(H+)
pH
开始时与锌反应产生H2的速率
与足量锌反应产生H2的体积
中和NaOH的量
①等物质的量浓度(0.1mol/L)、等体积（1L）的两种酸溶液
0.1mol/L
1
＞1
快
慢
相同
相同
相同
相同
HCl=H++Cl-
＜0.1mol/L
CH3COOH
H++CH3COO-
强弱有别
物质
c(H+)
c(酸)
开始时与锌反应产生H2的速率
与足量锌反应产生H2的体积
中和NaOH的量
②等c(H+= 0.001mol/L)、等体积（1L）的两种酸溶液
0.001mol/L
相同
相同
少
多
少
多
CH3COOH
H++CH3COO-
0.001mol/L
0.001mol/L
＞0.001mol/L
HCl =H++Cl-
BC
思考：若将本题中的“200mL0.1mol/L盐酸和醋酸”
换成“200mLPH=1的盐酸和醋酸”，则正确的是
AD
在甲乙两烧杯中分别放入200mL0.1mol/L盐酸和醋酸，再分别向两烧杯中同时加入足量的体积和形状相同的锌粒。下列说法正确的是
A．开始时，甲乙两烧杯中产生氢气的速率相同
B．开始时，甲烧杯中产生氢气的速率比较快
C．反应结束时，两烧杯中产生氢气的物质的量相同
D．反应结束时，两烧杯中产生氢气的物质的量不同
实验结论：
酸性强弱：CH3COOH﹥H2CO3
实验3-2
--比较酸强弱的实验方法
向盛有2mL1mol/L醋酸的试管中滴加等浓度的Na2CO3溶液，观察现象，并思考产生现象的原因？
思考：
1、酸和盐混合时，若无明显现象，一定没有发生反应吗
2、利用酸和盐的反应时，最少做几个实验就能比较出三种酸的酸性强弱
如何设计实验证明反应
CH3COONa+HCl = CH3COOH + NaCl能发生？
求证思路：
（1）等浓度盐酸和醋酸溶液中，前者氢离子浓度大
（2）等体积等浓度的CH3COONa溶液与HCl 溶液混合后，氢离子浓度小于原来的1/2
实验方案：
（1）测等浓度盐酸、醋酸的pH
（2）测定等浓度CH3COONa溶液与HCl 溶液等体积混合后的pH
思考:
在一定温度下，有a.盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________________(用字母表示，下同)。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是________________。
(3)若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________。
(4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_____________。
(5)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为________________________，反应所需时间的长短关系是________________。
(6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是________________。
b＞a＞c
b＞a=c
c＞a＞b（或c＞a=2b）
c＞a=b
a = b = c
a=b＞c
c＞a=b
强电解质
弱电解质
课堂小结
微观探析电解质的强弱
物质种类宏观辨识
强弱电解质电离符号表征
变化观念和平衡思想认识电离平衡
第一节 电离平衡
第2课时
弱电解质的电离平衡
试一试
以下物质：①铜，②稀硫酸，③氯化氢，④氨气，⑤氟化氢，⑥二氧化碳，⑦乙酸，⑧熔融氯化钠，⑨碳酸钙，⑩氯气。把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
序号 符合的条件 物质的序号
（1） 电解质
（2） 非电解质
（3） 强电解质
（4） 弱电解质
（5） 既不是电解质也不是非电解质
（6） 能导电的
③⑤⑦⑧⑨
④⑥
③⑧⑨
⑤⑦
①②⑩
①②⑧
问题：在 CH3COOH的水溶液中存在电离平衡吗？
设计实验
向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONH4固体，充分搅拌后测pH。
（已知：CH3COONH4水溶液呈中性）
(宏观现象)
溶液pH变大
(微观本质)
c(H+)减小
CH3COOH溶液中存在电离平衡
结论:
弱电解质分子在水溶液存在电离平衡
CH3COOH
CH3COO
+ H+
pH升高，c(H+)下降
醋酸铵溶液呈中性，醋酸铵的酸碱性不影响溶液pH
CH3COOH
CH3COO
+ H+
实验结果：
目录
弱电解质的电离平衡
01
强弱电解质性质的比较
02
1.认识弱电解质的电离平衡
2.能运用电离平衡描述和解释化学现象，并预测可能的结果
3.梳理对立统一、联系发展和动态平衡的观念
习
学
目
标
CH3COOH →H＋＋CH3COO－
H＋＋CH3COO－ → CH3COOH
CH3COOH H＋＋CH3COO－
NO.1
弱电解质
的电离平衡
t
v
v(电离)
v(结合)
V(电离) = V(结合)
电离平衡状态
在一定条件（如温度、浓度）下，当v正(电离) = v逆(结合)
1.电离平衡态建立:
HA A - + H+
电离
结合
电离平衡是一种动态平衡。
t
v
v（电离成离子）
v（结合成分子）
电离平衡状态
弱电解质的电离平衡模型
弱电解质分子
电离
结合
离子
电离平衡状态是指
在一定条件下（如温度、浓度等）的弱电解质的溶液中，
弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等，
溶液中各分子、离子的浓度保持不变的状态。
前提
实质
标志
2.电离平衡
（4）溶液里离子的浓度和分子的浓度都保持恒定。
（3）动态平衡
（5）平衡可能会随着外界条件的变化而变化。
( 1 )弱电解质的电离是可逆的
（2）v（电离成离子）= v（结合成分子）
0
3.电离平衡状态的特征:
“逆 、动 、定、 吸、变”
A、化学平衡的理论适用于电离平衡。
电离平衡和化学平衡一样，当外界条件改变时符合勒夏特列原理。
B、电离方向是吸热方向， 是溶质微粒数增多的方向；
醋酸导电能力实验
1、冰醋酸（无水醋酸）是否能导电？为什么？
2、在冰醋酸稀释过程中的导电能力发生什么变化？
冰醋酸不能导电，因为只有醋酸分子，没有自由移动的离子
醋酸水溶液能导电，电导率先增后减
为什么？
(1)取两只小烧杯，分别盛50ml蒸馏水
0.1mol/LHCl
(2) 分别滴1滴
0.1 mol/LCH3COOH
(3)搅拌后，分别测量pH
0.1mol/L HCl 0.1 mol/L CH3COOH
pH
稀释1000倍后
pH增大3个单位
pH增大不足2单位
1.0
2.8
[实验及分析]
0.1mol/L 盐酸
0.1mol/L 醋酸
CH3COOH
0.5g晶体
NaCl
0.5g晶体
CH3COONH4
搅拌后，分别测量pH
0.1mol/L HCl 0.1 mol/LCH3COOH
pH 1 2.8
C(H+)
0.1 mol/L
0.00134mol/L
现象：盛盐酸的试管中加入NaCl，pH没明显变化，盛醋酸的加入醋酸铵，pH明显变大
改变条件C 平衡移动方向 C(H+) C(Ac-) C(HAc) 电离程度
升高温度
通入HCl
加 NaOH(s)
加NaAc(s)
加 水
正向
增大
增大
减小
逆向
增大
减小
增大
正向
减小
增大
减小
逆向
减小
增大
增大
正向
减小
减小
减小
增大
减小
增大
增大
减小
加HAc
正向
增大
增大
增大
减小
CH3COOH H++CH3COO-
导电能力
增强
增强
增强
增强
减弱
增强
【思考与讨论】
弱电解质的电离是吸热过程，请结合实验结果并运用平衡移动原理，分析影响电离平衡有哪些因素？
4.影响电离平衡的因素
温度：
电离过程是____热过程，温度越高，
平衡向_____方向移动
浓度：
增大弱电解质浓度，平衡向_____方向移动，但电离程度变_____。
加水稀释，平衡向_____方向移动，电离程度变_____。而离子浓度一般会减小。
加入其它电解质：
②外因
加入与弱电解质电离出的离子相同的离子，平衡向______方向移动，电离程度变____
加入与弱电解质电离出的离子反应的离子，平衡向_____方向移动，电离程度变____
①内因：电解质的本身的性质：越弱，电离程度越____。
越热越电离
越稀越电离
同离子效应
离子反应效应
小
吸
电离
电离
小
电离
大
结合
小
电离
大
符合勒夏特列原理
例：在氨水中存在怎样的电离平衡？若向其中分别采取下列措施:
①升高温度
②通入少量氨气
③水
④ NH4Cl
⑤NaOH
⑥适量的HCl
对上述电离平衡有什么影响？
1.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示：
(3)a、b、c三点对应的溶液中CH3COOH电离程度最大的是______。
(4)若使b点对应的溶液中c(CH3COO-)增大，c(H+)减小，可采用的方法是______（填序号）
① 加入H2O ②加入NaOH固体
③加入浓硫酸 ④ 加入Na2CO3固体
b>a>c
(1)“Ｏ”点不能导电的理由________________。
(2)a、b、c三点溶液c（H+）由大到小的顺序为______。
没有自由移动的离子
C
②④
（5）在稀释过程中，随着醋酸浓度的减小，下列始终保持增大趋势的是_____。
BD
2、试用简单的实验证明：在醋酸溶液中存在着CH3COOH CH3COO ＋H+的电离平衡。
方法一：电离程度是部分电离
方法二：弱电解质的电离平衡移动
方法三：溶液的稀释
方法四：弱电解质对应的盐的水解
例如：往醋酸溶液中滴入紫色的石蕊溶液，溶液变红，再向上述溶液中加入少量的CH3COONH4固体，振荡后，红色逐渐变浅，说明c(H+)减小，即可证明存在电离平衡。
NO.2
强弱电解质性质的比较
（1）反应速率都是先快后慢，初始反应速率：盐酸＞醋酸
(2)镁和盐酸与镁和醋酸最终反应结束时，产生氢气的体积是相同的。
Mg条与盐酸、醋酸反应的化学方程式分别为：
Mg ＋2HCl=
MgCl2＋H2↑
Mg＋2CH3COOH=(CH3COO)2Mg＋H2↑
反应本质为Mg失去电子，H+得到电子生成H2
c(H+)为影响反应速率的主要因素
初始阶段，2 mol/L 的盐酸的c(H+)为：2 mol/L
2 mol/L 的醋酸的c(H+)为：小于2 mol/L
与Mg条反应，初始阶段的反应速率：盐酸 ＞ 醋酸
2 mL 2 mol/L 的盐酸和2 mL 2 mol/L醋酸可电离的n(H+)
HCl H+ + Cl
n(H+)＝0.004 mol
CH3COOH CH3COO + H+
n(H+)＝0.004 mol
当镁过量时，反应结束后，
n(H2)＝0.002 mol
相同条件下，两锥形瓶压强基本相等
【实验情景】等体积、等浓度的盐酸、醋酸与足量镁条的反应
观察氢气产生的速率以及生成的氢气总量
弱电解质水溶液的特点：
分子多离子少，
分子是离子的储备库，
有反应就提供”。
强弱有别
物质
c(H+)
pH
开始时与锌反应产生H2的速率
与足量锌反应产生H2的体积
中和NaOH的量
①等物质的量浓度(0.1mol/L)、等体积（1L）的两种酸溶液
0.1mol/L
1
＞1
快
慢
相同
相同
相同
相同
HCl=H++Cl-
＜0.1mol/L
CH3COOH
H++CH3COO-
强弱有别
物质
c(H+)
c(酸)
开始时与锌反应产生H2的速率
与足量锌反应产生H2的体积
中和NaOH的量
②等c(H+= 0.001mol/L)、等体积（1L）的两种酸溶液
0.001mol/L
相同
相同
少
多
少
多
CH3COOH
H++CH3COO-
0.001mol/L
0.001mol/L
＞0.001mol/L
HCl =H++Cl-
BC
思考：若将本题中的“200mL0.1mol/L盐酸和醋酸”
换成“200mLPH=1的盐酸和醋酸”，则正确的是
AD
在甲乙两烧杯中分别放入200mL0.1mol/L盐酸和醋酸，再分别向两烧杯中同时加入足量的体积和形状相同的锌粒。下列说法正确的是
A．开始时，甲乙两烧杯中产生氢气的速率相同
B．开始时，甲烧杯中产生氢气的速率比较快
C．反应结束时，两烧杯中产生氢气的物质的量相同
D．反应结束时，两烧杯中产生氢气的物质的量不同
实验结论：
酸性强弱：CH3COOH﹥H2CO3
实验3-2
--比较酸强弱的实验方法
向盛有2mL1mol/L醋酸的试管中滴加等浓度的Na2CO3溶液，观察现象，并思考产生现象的原因？
思考：
1、酸和盐混合时，若无明显现象，一定没有发生反应吗
2、利用酸和盐的反应时，最少做几个实验就能比较出三种酸的酸性强弱
如何设计实验证明反应
CH3COONa+HCl = CH3COOH + NaCl能发生？
求证思路：
（1）等浓度盐酸和醋酸溶液中，前者氢离子浓度大
（2）等体积等浓度的CH3COONa溶液与HCl 溶液混合后，氢离子浓度小于原来的1/2
实验方案：
（1）测等浓度盐酸、醋酸的pH
（2）测定等浓度CH3COONa溶液与HCl 溶液等体积混合后的pH
思考:
在一定温度下，有a.盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________________(用字母表示，下同)。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是________________。
(3)若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________。
(4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_____________。
(5)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为________________________，反应所需时间的长短关系是________________。
(6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是________________。
b＞a＞c
b＞a=c
c＞a＞b（或c＞a=2b）
c＞a=b
a = b = c
a=b＞c
c＞a=b
强电解质
弱电解质
课堂小结
微观探析电解质的强弱
物质种类宏观辨识
强弱电解质电离符号表征
变化观念和平衡思想认识电离平衡