湖北省武汉市第39中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题（无答案）

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一、选择题(本大题共18小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项是符合题目要求。)
1. 下列变化中，属于吸热反应的是（ ）
①液态水汽化；②将胆矾加热变成白色粉末；③浓硫酸稀释；④氯酸钾分解制氧气； ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰。www.21-cn-jy.com
A. ②④ B. ②③ C. ①④⑤ D. ①②④
2、下列说法正确的是（ ）
A. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B. 放热的反应在常温下一定很容易发生
C. 反应是放热还是吸热，取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化
3、已知：H2(g)＋F2(g) 2HF(g) △H = -270kJ/mol，下列说法正确的是
A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量
B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ
D．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
4、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应： ( http: / / www.21cnjy.com )H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)；⊿H=－57.3kJ／mol。将1L 0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应 ⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是（ ）
A．⊿H1>⊿H2>⊿H3 B．⊿H1<⊿H3<⊿H2
C．⊿Hl<⊿H2<⊿H3 D．⊿H1>⊿H3>⊿H2
5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.二氧化氮球浸泡在热水中颜色加深
B.H2O2中加入二氧化锰，气泡明显增加
C.将CO中毒的病人迅速抬到空气新鲜的地方
D.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
6.当下列反应达到平衡时，保持恒温恒压，向容器中充入氩气，平衡不发生移动的是( )
A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) B.2HI(g) H2(g)+I2(g)
C.PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) D.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
7、对于反应A2 + 3B22C来说，以下化学反应速率中，反应速率最快的是（ ）
A、v(B2) =0.8mol/(L s)； B、v(A2) =0.4mol/(L s)；
C、v(C) =0.6mol/(L s)； D、v(B2) =4.2mol/(L min)。【来源：21·世纪·教育·网】
8、下列说法正确的是（ ）
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而 使反应速率增大2-1-c-n-j-y
C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
9. 在密闭容器中一定量混合气体发生反应：2A ( http: / / www.21cnjy.com )(g) + B (g) xC（g），达到平衡时测得 A的浓度为 0.5 mol/L，在温度不变的条件下，将容器的容积扩大到原来的2倍， 再达平衡时测得A的浓度为 0.3 mol/L ，下列有关判断正确的是( )
A. x = 3 B. 平衡向正反应方向移动 　　21*cnjy*com
C. B的转化率降低 D. C的体积分数增大
10. 恒温恒容下的密闭容器中, 有可逆反应: 2NO（g） + O2(g) 2NO2(g)
△H＞0 , 不能说明已经达到平衡状态的是（ ）
A.正反应生成 NO2 的速率和逆反应生成 O2 的速率相等
B.反应容器中压强不随时间的变化而变化
C.混合气体颜色深浅保持不变
D.混合气体的平均分子量不随时间变化而变化
11. 对于可逆反应A(g) + 2B(g) 2C(g)；△H > 0，下列各图正确的是（ ）
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12.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡时，测得A， B， C物质的量之比为2:2:1。若保持温度不变，以2:2:1的物质的量之比再充入A、B、C，下列判断正确的是（ ）21cnjy.com
A．平衡向逆反应方向移动 B．平衡不会发生移动
C．Ｃ的质量分数增大 D．Ｃ的质量分数减小
13.在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）21·cn·jy·com
A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B．SO2为0.25mol/L
C．SO2、SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.4mol/L
14.下图为条件一定时，反应2NO + O ( http: / / www.21cnjy.com )2 2NO2（△H < 0）中NO的最大转化率与温度变化关系曲线图，图中有A、B、C、D、E五点，其中表示未达到平衡状态，且表示平衡向左移动的点是（ ）21·世纪*教育网
A. B和C B. A和E C. E D. A和D【来源：21cnj*y.co*m】
15. 在一定温度下将1mol CO和3 mol 水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)达到平衡后，测得CO2为0.75mol，再通入6mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和为（ ）【出处：21教育名师】
A. 2.5mol B . 1.8mol C. 1.5mol D . 1.2mol【版权所有：21教育】
16、在一定的温度下，可逆反应A(ｇ)＋3B（ｇ）2C（ｇ）＋3D(s)达到平衡的标志是（ ）B
A．体系中混合气体的密度保持不变 B．A、B、C的浓度相等
C．单位时间生成n mol A，同时分解2n mol C D．A、B、C的分子数之比为1:3:2
17、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是
A．反应的化学方程式为： N 2M
B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
18、可逆反应mA（气）+nB（固）rC（气）+qD（气）在反应过程中，其他条件不变，D的百分含量和T或P关系如图所示，下列叙述中正确的是（ ）21教育网
A、温度降低，化学平衡向逆反应方向移动
B、使用催化剂，D的物质的量分数增加
C、物质B的颗粒越小，反应越快，有利于平衡向正反应方向移动
D、化学方程式系数m＜r＋q
二、填空题。
19. （9分）氢气不仅是 ( http: / / www.21cnjy.com )一种高能燃料，也是一种可再生的绿色能源。 (1) 氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，写出其燃烧的热化学方程式：21教育名师原创作品
。
(2) 实验测得1 mol H2 ( http: / / www.21cnjy.com )与1 mol Cl2完全反应放出184.6 kJ的热量，又知1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量，1 mol Cl2分子中化学键断裂需要吸收243 kJ的能量。则1 mol HCl分子中化学键断裂时需要吸收 ___________kJ的能量。21*cnjy*com
(3) 已知2H2O(g) === 2H2(g) + O2(g)；△H= +483.6kJ/mol
N2(g) + 2O2(g) === 2NO2；△H= +67.8kJ/mol[]
3H2(g) + N2(g) ===2NH3(g)；△H= －92.0 kJ/mol
则1 mol NH3(g) 燃烧生成NO2(g)和H2O(g)的反应热△H = 。
20．（22分，每空2分）
(1)将4molSO2和2molO ( http: / / www.21cnjy.com )2充入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，经10s后达到平衡，测得SO3的浓度为0.6mol·L－1，请回答下列问题：
①用O2表示的反应的平均速率为__________________________
②平衡时SO2的转化率__________________________________
③平衡时SO3的体积分数为___________________________
(2)已知某可逆反应mA(g)＋nB(g) qC(g)在密闭容器中进行。
如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积
分数的关系曲线。根据图象填空
①温度的关系:T1________T2；
②压强的关系:P1________P2；
③化学计量数的关系:m＋n______q；(填“＞”.“＜”或“＝”）
④该反应的逆反应为_____反应。（填“吸热”或“放热”）
该反应的化学平衡常数的表达式K=__________。
(3)在FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡体系中，回答下列问题：
（填“正向”、“逆向”、“不”）
①在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡______________移动。
②在溶液中加入少量的KCl固体，平衡_____________移动。
21．（16分，每空2分）
I．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -92.4 kJ/mol 据此回答以下问题：
（1）为了提高氨气的产率，可以选择的方法是 （填序号，错选扣分）。
① 升高温度 ② 增大压强 ③ 使用催化剂 ④ 及时分离出NH3
（2）对在密闭容器中进行的可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列哪种情况下，说明该反应已经达到化学平衡状态__________________________。2·1·c·n·j·y
①N2的正反应速率是NH3的逆反应速率的1/2
②在恒容条件下，混合气体的压强保持不变
③N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2
④单位时间内每生成3mol H2的同时有2mol NH3生成
⑤3mol N-N键断裂，同时有6mol N-H键断裂
（3）一定条件下，NH3在固定体积 ( http: / / www.21cnjy.com )的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是____________（选填序号）。
选项 a b c d
x 温度 温度 加入H2的物质的量 加入NH3的物质的量
y NH3的物质的量 平衡常数K NH3的转化率 生成物物质的量总和
II．（1）在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应：
2IO3－＋5SO32－＋2H＋===I2＋5SO42－＋H2O
生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。
某同学设计实验如下表所示：
0.01mol·L－1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL 0.01mol·L－1Na2SO3溶液的体积/mL H2O的体积/mL 实验温度/℃ 溶液出现蓝色时所需时间/s
实验1 5 V1 35 25 ---------
实验2 5 5 40 25 ----------
实验3 5 5 V2 0 -----------
该实验的目的是________________________________________________,
__________________________________________；
表中V1=___________mL. K#s5u
（2）可逆反应C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g)，△H>0达到平衡后，改变某一外界条件（不改变物质的量的条件下），反应速率与时间t的关系如右图。21世纪教育网版权所有
①图中t4到t6段时引起平衡移动的条件可能是 ；
②图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是 。
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22、（5分）将6mol A气体和5mol B气体混合放入4L密闭容器中，发生下列反应：
3A (g) + B (g) 2C (g) + xD (g) ，经过5min达到化学平衡，此时生成C为2mol，测得D的反应速率为0.1mol/L·min，计算：www-2-1-cnjy-com
①、x的值为_____________；
②、平衡常数K为_________________(精确到小数点后两位)；
B的
体积
分数
t(时间)
T1、P1
T1、P2
T2、P2
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