化学人教版（2019）必修第一册1.2.2离子反应（共25张ppt）

(共25张PPT)
第二节 离子反应
第二课时 离子反应
课程标准要求与核心素养发展目标
1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，能利用电离、离子反应等概念，对常见的反应进行分类和分析说明；
2.能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。
1.通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件，增强化学核心素养中的变化观念意识；
2.掌握离子方程式的书写步骤，促进形成证据推理与模型认知的化学核心素养。
课程标准要求
核心素养发展目标
本节重、难点
本节重点
本节难点
离子反应和离子方程式
离子方程式的书写
情景引入
温故知新，发现问题
电解质溶于水后，电离成为自由移动的离子。若将两种电解质溶液混合在一起，这些离子之间会发生什么变化呢
请回顾并写出Na2SO4、BaCl2电离方程式
Na2SO4 == SO42-＋2Na＋
BaCl2==Ba2＋＋2Cl－
实验探究
实验1-3
向盛有2mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2mL BaCl2稀溶液(两者恰好完全反应)，观察现象并进行分析。
Na2SO4溶液
BaCl2溶液
实验探究 （宏观辨识）
现象：
化学方程式：
有白色沉淀生成
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
宏观
实验探究 （微观辨析）
过程分析 溶液中的电离方程式 混合前两种溶液中的离子 混合后溶液中的离子

实验结论 BaCl2==Ba2＋＋2Cl－
Na2SO4 == SO42-＋2Na＋
Na+、SO42-、Ba2+、Cl-
Na+、Cl-
SO42－+ Ba2+＝BaSO4↓
反应本质：
微观
当Na2SO4稀溶液与BaCl2溶稀溶液混合时，Na＋与Cl－都没有发生化学反应；Ba2＋而SO与发生了化学反应，生成难溶的BaSO4白色沉淀
一、离子反应
或熔融状态
概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。
有离子参加或有离子生成的化学反应叫做离子反应。
1
2
实质：溶液中某些离子浓度减小。
离子反应的表示方法：离子方程式
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
3
如：Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的离子方程式为 SO42－+ Ba2+＝BaSO4↓
二、离子方程式
离子方程式的书写步骤(以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例)
1
写：
写出正确的化学方程式：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
2
拆：
将易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
3
删：
强酸、强碱、大多数可溶性盐
2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- == BaSO4↓ + 2Na+ + 2Cl-
删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化成最简
SO42- + Ba2+ == BaSO4↓
4
查：
检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等
微点拨
将易溶于水、易电离(强酸、强碱、大多数可溶性盐)的物质拆写成离子形式
对于氨水的处理：
作生成物
作反应物：用化学式NH3·H2O
加热或浓溶液时，写成NH3↑+H2O
稀溶液或不加热时，写NH3·H2O
(NH4)2SO4与NaOH两溶液混合加热：NH＋OH－ NH3↑＋H2O
NH4Cl与NaOH两稀溶液混合：NH＋OH－===NH3·H2O
微点拨
浓H2SO4不拆，浓HNO3、浓HCl拆
对于微溶物的处理：
常见的微溶物有[Ag2SO 4、CaSO4、Ca(OH)2、MgCO3]
作反应物
作生成物：用化学式并“↓”
Na2SO4溶液中加入AgNO3 溶液：2Ag++SO42- ==Ag2SO4↓
澄清溶液时，写离子符号
CO 2通人澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-===CaCO3↓+H2O
悬浊液或固态时，写成化学式
用石灰乳制漂白粉：2Ca(OH)2＋2Cl2===2Ca2＋＋2Cl-＋2ClO-＋H2O
1. 完成下列反应的离子方程式：
（1）AgNO3+NaCl
（2) Ba(OH)2+H2SO4
（3）3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
（4） CaCO3＋2CH3COOH===(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O
随堂检测
Ag+ + Cl- ==AgCl↓
Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2H+ == BaSO4↓+2H2O
3Cu + 8H+ + 2NO3- == 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
CaCO3＋2CH3COOH===2CH3COO- + Ca2+ + CO2↑ + H2O
反应物 化学方程式 离子方程式 两种方程式的不同
HCl＋NaOH
HCl＋KOH H2SO4+NaOH H2SO4＋KOH 酸碱中和反应的实质： 思考与讨论
HCl + NaOH==NaCl + H2O
HCl + KOH==KCl + H2O
H2SO4 + 2NaOH==Na2SO4 + 2H2O
H2SO4 + 2KOH==K2SO4 + 2H2O
H+ + OH- ==H2O
H+ + OH- ==H2O
H+ + OH- ==H2O
H+ + OH- ==H2O
4个反应的化学方程式不同，但其离子方程式却相同
溶液中酸电离的H+和碱电离的OH-的反应
离子方程式的意义：
不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
是否所有的酸碱中和反应都能用H+ + OH- = H2O来表示？
二、离子方程式
完成并分析下列反应的离子方程式：
（1）HCl＋Cu(OH)2
（2) HF＋NaOH
（3）NaOH＋NaHSO4=Na2SO4＋H2O
H+ + Cu(OH)2 == Cu2+ + H2O
HF + OH- == F - + H2O
H+ + OH- ==H2O
离子方程式：H+ + OH- = H2O
表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的一类中和反应；
也表示强碱与可溶性强酸的酸式盐反应生成可溶性盐和水的反应。
如： NaOH与NaHSO4反应
2.下列化学方程式中，不可以用H＋＋OH－===H2O表示的是(　　)
A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
B．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O
C．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O
D．KOH＋HCl===KCl＋H2O
随堂检测
C
离子反应的实质是溶液中某些离子浓度减小，如何使离子浓度减小？
三、离子反应的类型
1
复分解反应型：
2
置换反应型：
3
氧化还原反应型
生成
难溶物
生成挥发性的物质
生成难电离的物质（弱酸、弱碱、水）
件
发
生
条
上述三个条件中，只要具备其一，离子反应就能发生。
如锌与稀硫酸反应： Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑
课堂小结
概念
类型
本质
离子反应
离子方程式的意义
离子方程式的书写
1. 下列反应中，属于离子反应的是(　　)
A．H2和O2反应生成水
B．锌片投入稀硫酸中
C．木炭在高温下与CO2反应生成CO
D．KClO3受热分解
B
2. 下列溶液混合后，不会发生离子反应的是(　　)
A．硝酸钡溶液和硫酸钠溶液 B．醋酸钠溶液和稀硫酸
C．碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶液 D．硝酸钾溶液和氯化铜溶液
D
3. 与下列离子方程式相对应的化学方程式书写不正确的是(　　)
A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
CuSO4＋2KOH===Cu(OH)2↓＋K2SO4
B．CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑
C．Ca2＋＋CO===CaCO3↓
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
D．H＋＋OH－===H2O 2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O
B
4.下列反应①和②可以用同一离子方程式表示的是(　　)
A．①稀盐酸＋碳酸钠溶液；②稀盐酸＋碳酸氢钠溶液
B．①氢氧化钠溶液＋稀盐酸；②氢氧化钡溶液＋稀硫酸
C．①氯化钡溶液＋稀硫酸；②氢氧化钡溶液＋硫酸钠溶液
D．①稀盐酸＋碳酸钙粉末；②稀硫酸＋碳酸钠溶液
C
5. 离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是(　　)
①HCl　②H2SO4　③HNO3　④NaHSO4 ⑤CH3COOH
A．①③ B．①④⑤
C．②④⑤ D．①⑤
C
6. 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是(　　)
A．H＋＋OH－===H2O
B．2H＋＋CO32- ===H2O＋CO2↑
C．Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O
D．Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
D