第1章 物质及其变化 拔高测试卷（含解析）

九上科学第一单元物质及其变化拔高测试卷
一、单选题
1．下列各组物质的名称、俗名（主要成分）和化学式，表示同一种物质的是（　　）
A．氧化钙、消石灰、CaO B．碳酸钠、烧碱、Na2CO3
C．氢氧化钠、苛性钠、NaOH D．氢氧化钙、大理石、Ca（OH）2
2．下列物质露置在空气中，质量会增加的是（）
①碳酸钠晶体 ②浓硫酸 ③浓盐酸 ④石灰水 ⑤烧破固体 ⑥粗盐
A．①②④⑤ B．②③⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①②③⑤
3．有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图所示，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表所示，下列判断错误的是（　　）
溶液指示剂 甲 乙
A 黄色 蓝色
B 无色 粉红色
　　　
A．甲溶液呈酸性
B．乙溶液的pH可能为11
C．只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体
D．在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色
4．按如图所示装置进行实验(图中铁架台等仪器均已略去)。先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后在试管I中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成。符合以上实验现象的一组试剂是（　　）
A．甲：Na2CO3、稀HCl 乙：NaOHB．甲：Al、稀H2SO4 乙：Ba(NO3)2溶液
C．甲：MgO、稀盐酸 乙：AgNO3D．甲：Cu、稀H2SO4 乙：BaCl2溶液
5．学习化学，化学实验现象十分重要，对下面实验现象的描述中，正确的是（　　）
A．紫色石蕊滴入碳酸钠（Na2CO3）溶液中，溶液仍为紫色
B．打开浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现大量的白雾
C．将铁锈放入少量的稀盐酸中，逐渐被溶解，溶液呈现黄色
D．氢氧化钠溶液滴入氯化铜溶液中，有红褐色沉淀生成
6．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是 (　　)
A．反应结束时溶液的pH=7
B．反应前后元素的种类没有变化
C．氢氧化钠溶液中存在的粒子只有Na+和
D．该反应的实质是H+和结合生成H2O分子
7．五一国际劳动节，化学兴趣小组来到学校的学农基地，发现原本翠绿的葡萄叶片叶色变黄，为使葡萄叶片转绿，学农基地应为这些葡萄追施的化学肥料是（　　）
A．Ca3(PO4)2 B．CO(NH2)2 C．KCl D．KH2PO4
8．检测氢氧化钙性质的实验后，某试管废液中含有盐酸和氯化钙，科学兴趣小组的同学对此溶液进行进一步探宂。他们在废液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量，实验过程中观察到开始先产生气泡，过一会才产生白色沉淀。同学们画出了废液中离子数目随加入碳酸钠溶液质量(X)变化的图像，其中与实验过程不符的是（　　）
A．B．C． D．
9．如图是A、B、C、D、E五种不同类别物质卡片组成的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生反应。下列有关说法正确的是(　　)
A．C+E发生置换反应
B．若B为氢气，与E反应可生成新的单质
C．A+C，C+D，A+D两两反应一定能生成盐和水
D．若E能与D发生化学反应，则E一定是CO2
10．已知硝酸盐易溶于水。对于反应：X+Ca(OH)2=Y+Cu(OH)2↓，下列分析中正确的是(　　)
A．该反应类型可能是中和反应B．X 和 Y 的相对分子质量之差为 18
C．X 可能是 CuCl2 或 Fe2(SO4)3 D．Y 可能是 CaCl2 或 Ca(NO3)2
11．为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂。其中能达到实验目的的是（　　）
A．B．C． D．
12．小金分别向含有Ba(NO3)2、Na2CO3溶液的甲乙两支试管滴加稀硫酸，并将两只支试管反应后的物质倒入干净的烧杯中，对烧杯内的物质处理如图。下列说法正确的是(　　)
A．烧杯中无色滤液b一定呈中性 B．白色沉淀a为硫酸钡沉淀
C．反应后的甲试管硫酸溶液过量 D．反应后的乙试管硫酸溶液过量
13．下列四个实验中。“操作--图象--结论”对应关系正确的是(　　)
　 A B C D
操作 分别向等质量的镁粉、铁粉、锌粉中加入等浓度稀硫酸 一定温度下，向氢氧化钙溶液中加入氧化钙固体 向变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 向H2SO4、MgSO4混合溶液中滴加NaOH溶液
图象
结论 三种金属与硫酸反应的剧烈程度： Mg>Fe>Zn 该氢氧化钙溶液已经饱和 氢氧化钠溶液已经全部变质 pH为7时水平线段表示硫酸镁和氢氧化钠反应
A．A B．B C．C D．D
14．下列是常见的几种物质的pH，其中酸性最强的是（　　）
A．液体肥皂pH：9﹣11B．胡萝卜pH：5﹣6
C．西红柿pH：4﹣5D．柠檬pH：2﹣3
15．将稀盐酸与澄清石灰水充分反应后的溶液倒入烧杯，向烧杯逐滴加入碳酸钠溶液。生成沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量之间的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．ab段溶液质量逐渐减少B．bc段氯化钙的质量逐渐增大
C．c点时溶液中溶质为NaCl、CaCl2D．d点对应溶液中含有的微粒只有Na+、Cl-、Ca2+
16．稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化如图所示，下列说法正确的是(　　)
A．该实验是将稀Na0H溶液滴入稀盐酸B．稀NaOH溶液与稀盐酸反应为吸热反应
C．40s时，溶液中溶质为HCl、NaOH和NaClD．在20s到40s之间某一时刻，两溶液恰好完全反应
17．往含有少量HCl的MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，最终得到BaSO4和Mg(OH)2两种沉淀，生成沉淀的质量与加入的Ba(OH)2溶液质量的关系图像为（　　）
A．B．C． D．
18．实验小组用传感器研究等量水或NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A．曲线①是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果B．对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应
C．NaOH溶液吸收CO2的效果比水好D．若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①上方
19．要使如图所示装置中的气球明显鼓起来，则使用的固体和液体可以是(　　)
①锌和稀硫酸 ②石灰石和稀盐酸
③氧化铁和稀硫酸 ④氢氧化钠和水
A．① B．①②③ C．①②④ D．①②③④
20． 甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H+、Cu2+、K+、NO3﹣、0H﹣．若两厂单独排放都会造成严重的污染．若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥．下列关于污水的分析，正确的是（　　）
A．OH﹣和Cu2+来自同一工厂 B．Cu2+和K+来自同一工厂
C．K+和OH﹣来自同一工厂 D．H+和K+来自同一工厂
二、填空题
21．随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。酸雨主要是由人工排放的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体造成的。
（1）pH＜5.6的降水成为酸雨，它会使土壤酸化，施用适量　 　可改良土壤酸性；
（2）二氧化硫、氮氧化物等酸性气体可以用碱溶液来吸收，请写出氢氧化钠溶液吸收SO2的化学反应方程式　 　。
22．硫酸、盐酸是重要的化工原料。
（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，是因为浓硫酸有　 　性。
（2）98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将　 　沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用　 　不断搅拌。
（3）盐酸在下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是　 　(填编号)。
①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH
23．某同学参照生物的二歧分类检索表，对一些化学物质进行区分。现有A、B、C、D四种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液和氯化钠溶液中的一种。他制作了右图所示的分类检索表，请帮他将图中“ ”中的有关内容补充完整。
（1）2a：　 　；
（2）3a： 　 　；
24．小李同学用如下图总结NaOH的四类化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。

为验证性质④，他选择了二氧化碳与其反应，为探究两者是否发生了化学反应，小李设计了如图所示的A、B实验进行验证。实验现象为：A中试管内液面上升，B中　 　。
李莉提出质疑，她认为A实验不严谨，应做一个对比实验：　 　。
25．在硫酸与硫酸铜的混合溶液200克中，滴入40%的氢氧化钠溶液沉淀质量/克100克，恰好完全反应。记录反应过程，得到的沉淀与所加的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
（1）试分析在混合溶液中滴加氢氧化钠时，为什么没有立即产生沉淀？
（2）当滴加50克氢氧化钠溶液时，混合溶液中的溶质含有（用化学式表示）　 　。
（3）200克混合溶液中，硫酸的溶质质量分数为　 　。
（4）完全反应时，溶液中的溶质质量分数为　 　。
26．某科学兴趣小组同学对氢氧化钾溶液与稀硫酸发生中和反应进行探究，设计了如下实验：同学们把两种无色溶液分别贴上P、Q标签，向烧杯中倒入一定量的P溶液并测定其pH，再向溶液中逐滴加入Q溶液，并不断振荡，同时测定混合液的pH、温度与Q溶液质量的变化曲线：
（1）写出该反应的化学方程式：　 　。
（2）由图甲分析可知：写出c点时杯内溶液中的离子有　 　（填离子符号）。
（3）分析图乙中BC段温度变化的原因是　 　。
27．小宁同学取了适量实验室制二氧化碳发生装置中的剩余溶液。逐滴滴加纯碱溶液，绘制产生沉淀的图象如甲图所示。
（1）请写出B点对应溶液的溶质：　 　。
（2）乙图是甲图中O点到A点的反应前后装置内溶液中离子的变化模型图。
则“”表示　 　(写化学符号)
28．在化学实验中，有时药品的滴加顺序不同会导致实验现象不同。某同学使用图甲所示实验装置进行实验，广口瓶内气球的体积变化与滴加药品体积的关系如图乙所示，其中 A 点表示开始滴加某种药品，B点表示开始滴加另一种药品（不考虑由于滴入液体的体积及反应导致的温度变化对集气瓶内气压的影响）。据图回答：
（1）实验中首先加入的试剂是　 　。
（2）BC段气球体积不变的原因是　 　。
三、实验探究题
29．某兴趣小组对“稀盐酸与石灰石是否恰好完全反应”展开了系列实验(稀盐酸与石灰石中杂质不反应)。
【实验操作】取一块状石灰石于试管中，往试管中加入5毫升稀盐酸。
【实验现象】①开始时固体表面有大量气泡；②反应停止后，试管底部有块状固体残留、固体表面无气泡；③试管内溶液无色。
【初步分析】⑴反应停止后，某同学根据上述实验现象进行初步判断，得出了石灰石没有反应完的结论。支持该同学得出这一结论的依据是　 　(填上述实验现象的序号)。
【小组讨论】大家讨论后认为，要判断是否恰好完全反应，可以从液体和固体两条途径进行探究：一是探究残留液体中是否还有盐酸；二是探究残留块状固体中是否还有碳酸钙。
【继续探究】⑵对原残留液体是否还有盐酸的探究，有同学取原残留液体，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解。于是根据这一现象，得出了原残留液体中存在盐酸的结论。但小金认为根据这一现象是不能得出原残留液中存在盐酸的结论。
⑶探究原残留液体中是否还有盐酸，真正需要检验的离子是　 　；
⑷探究残留块状固体中是否还有碳酸钙。小丽取原残留块状固体用水洗净后加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，出现了　 　的现象，于是得出残留块状固体中还存在碳酸钙。
【实验结论】在原反应结束时，稀盐酸与石灰石没有恰好完全反应，石灰石中碳酸钙有剩余。
30．在学习完中和反应相关知识后，某化学学习小组同学对实验室的两份溶液展开了相关探究，记录如下：在甲图中，A、B、C、D四点分别表示溶质质量分数均为10%的氢氧化钠溶液和稀盐酸的混合物，图乙表示各溶液混合后的最高温度(所有溶液的起始温度均为22℃)。试回答下列问题：
（1）该探究过程中的主要化学反应方程式为　 　；
（2）D点对应的混合物反应完全后所得溶液中离子有　 　，在C点对应的溶液中加入紫色石蕊试液，溶液呈　 　色；
（3）下列反应中微观本质与该小组探究反应本质相同的是　 　(填序号)。
①小苏打治疗胃酸过多 ②熟石灰改良酸性土壤 ③硫酸与火碱反应
31．小强同学用三支试管，分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液，进行相关实验探究．
步骤1：向三支试管中分别滴加酚酞后，Na2CO3溶液中显红色，
说明Na2CO3溶液显　 　性；
步骤2：小强把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，发现有气泡产生，最终有白色沉淀生成且溶液显红色；
步骤3：把烧杯中的混合物进行过滤，得到滤液，滤液中一定不含　 　．
（选填答案：A、稀盐酸 B、澄清石灰水 C、碳酸钠溶液）
【实验猜想】步骤3所得滤液中溶质可能为：
①NaCl
Na2CO3； ②NaCl CaCl2和NaOH；
③NaCl Na2CO3和NaOH；
④…
【实验验证】（提示：CaCl2溶液显中性）
实验操作 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液 　 　 猜想③成立
【反思评价】有同学提出CaCl2溶液改为稀盐酸，若观察到有气泡产生且红色消失，则证明猜想③成立。小刚同学认为不正确，其理由是：　 　。
32．小明为探究酸、碱、盐的化学性质，做了如下实验：
（1）实验后液体颜色变红的试管是　 　；
（2）反应后试管 C 的溶液中一定有的阳离子是　 　；
（3）小明把 D、E 反应后的液体倒入一个洁净的烧杯中，观察到只有白色沉淀生成，过滤后得到白色沉淀和无色滤液，小明分别对试管 D、E 反应时的反应物用量有如下描述，正确的是　 　。
A．试管 D：氢氧化钙溶液一定过量 B．试管 D：稀盐酸可能不足 C．试管 E：碳酸钠一定过量 D．试管 E：稀盐酸一定过量
四、解答题
33．实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小科为了测定溶液中溶质的质量分数，在烧杯中配制了8 g 10%的NaOH溶液。然后往烧杯中滴加该盐酸。反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：
（1）配制了8 g 10%的NaOH溶液，需要水的质量为　 　。
（2）计算该盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
（3）当滴入4 g盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为　 　。
34．图甲是实验室常见的制取并检验CO2的装置，图乙是对图甲实验装置进行“微型”化改进后的装置。
（1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的　 　仪器相同（填仪器名称）。
（2）某学校化学兴趣小组的同学对甲中反应后的废液进行溶质成分的鉴定．取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克时开始出现白色沉淀，继续滴加至沉淀不再产生，对沉淀进行对应处理后，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图象丙。则分析可得废液中含有的溶质有　 　（写化学式）。
（3）根据第（2）小题中的数据和丙图，通过计算说明a、b的数值分别为多少。
35．兴趣小组的同学在实验室中发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末状试剂。他们对该试剂进行了定量：
实验分析：称取试剂20 克放入锥形瓶中，加入30克的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25克盐酸充分反应，测得部分数据与图象如下。请根据有关信息回答问题：
　 第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 第 5 次 第 6 次
加入盐酸的质量(g) 25 25 25 25 25 25
锥形瓶中物质的质量(g) 75 100 125 150 172.8 197.8
（1）兴趣小组的同学分析实验数据和图象，得出该试剂已部分变质的结论，其依据是：　 　。
（2）b的数值为：　 　。
（3）计算该氢氧化钙粉末状试剂中氢氧化钙的质量分数。
36．向34.2g的Ba(OH)2溶液中先后滴加质量分数为8%的CuSO4和质量分数为9.8%的H2SO4溶液，滴加过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。
（1）a
点对应溶液 pH　 　7（选填“>”“=”或“<”）。
（2）通过计算确定加入的CuSO4溶液中的溶质质量为多少？
（3）原Ba(OH)2溶液溶质的质量分数为多少？
五、综合说理题
37．敞口放置的氢氧化钠溶液易变质，现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中滴加入稀盐酸并振荡。（酸的浓度尽可能的低，滴入时尽量缓慢）请在下面坐标图中画出表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况并说明原因。（A代表起点，已画好）
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【分析】根据常见物质的化学式，名称和俗名的知识判断。
【解答】A.氧化钙，俗名生石灰，化学式为CaO，故A错误；
B.碳酸钠，俗名纯净，化学式Na2CO3，故B错误；
C.氢氧化钠，俗名苛性钠，化学式NaOH，故C正确；
D.氢氧化钙，俗名熟石灰，化学式Ca(OH)2，故D错误。
故选C。
2．【答案】C
【解析】【分析】根据碳酸钠、浓硫酸、浓盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、粗盐的性质分析。
【解答】①碳酸钠风化会失去结晶水，质量减小，错误； ②浓硫酸吸水，露置在空气中质量会增加，正确；③浓盐酸挥发出HC气体，露置在空气中质量减小，错误； ④石灰水露置于空气中会与二氧化碳反应质量增加正确； ⑤烧破固体吸水和二氧化碳，质量都会增加，正确； ⑥粗盐潮解，露置在空气中质量会增加，正确；
故选C。
3．【答案】D
【解析】【分析】酸碱指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱。在不同pH的溶液里，由于其分子浓度和离子浓度的比值不同，因此显示出来的颜色也不同。
【解答】A：由上述图表可知，A指示剂在甲溶液中显黄色，说明甲溶液的pH值在0-6.2范围内，B指示剂在甲溶液中无色，说明甲溶液的pH值在0-10范围内，取小范围可知，甲溶液的pH值在0-6.2范围内，说明甲溶液显酸性，故A正确；
B：由上述图表可知，A指示剂在乙溶液中显蓝色，说明乙溶液的pH值在7.6-14范围内，B指示剂在乙溶液中显粉红色，说明乙溶液的pH值在10-14范围内，取小范围可知，乙溶液的pH值在10-14范围内，说明乙溶液显碱性，故B正确；
C：由上述图表可知，A指示剂在甲溶液中显黄色，在乙溶液中显蓝色，在蒸馏水（pH=7）内显绿色，可以用A指示剂鉴别这三种液体，故C正确；
D：在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液显蓝色，故D错误。
故答案为：D
4．【答案】B
【解析】【分析】试管Ⅱ中有白色沉淀生成的原因可能是：I中生成的气体排不出去，气压增大，将I中的液体压入Ⅱ中，与Ⅱ中的液体反应生成沉淀，结合四个选项中物质之间反应的现象分析即可。
【解答】A.I中Na2CO3和稀HCl反应会生成气体二氧化碳、氯化钠和水，气体排不出去，气压增大，将I中的氯化钠、或者未反应的盐酸压入Ⅱ中NaOH溶液。盐酸可与氢氧化钠溶液反应氯化钠和水，氯化钠与氢氧化钠不反应，不会有沉淀生成，故A错误；
B.I中Al和稀H2SO4反应会生成气体氢气，试管内气压增大，将生成的硫酸铝和稀H2SO4压入Ⅱ中，二者均会与Ba（NO3）2溶液反应生成白色的硫酸钡沉淀，故B正确；
C.I中氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，无气体生成，所以I中液体不会进入Ⅱ中，故无白色沉淀生成，故C错误；
D.I中铜和稀硫酸不会反应，不会有液体被压入Ⅱ中，溶液不会变浑浊，故D错误。
故选B。
5．【答案】C
【解析】【分析】A、根据碳酸钠溶液呈碱性分析；
B、根据浓盐酸的挥发性分析；
C、根据酸能与金属氧化物反应分析；
D、根据氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀分析。
【解答】A、碳酸钠溶液呈碱性，能使石蕊变蓝，不符合题意；
B、浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖时会出现白雾，而浓硫酸则不会，不符合题意；
C、铁锈主要成分为氧化铁，将铁锈放入少量的稀盐酸中，氧化铁会与盐酸反应产生氯化铁和水，观察到铁锈逐渐被溶解，溶液呈现黄色 ，符合题意；
D、 氢氧化钠溶液滴入氯化铜溶液中，有蓝色沉淀生成 ，不符合题意；
故选C。
6．【答案】C
【解析】【分析】氢氧化钠溶液中含有钠离子、氢氧根离子和水分子，盐酸中含有氢离子、氯离子和水分子，氢氧化钠和盐酸的反应为中和反应，反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水分子。
【解答】A、酸碱中和生成盐和水，溶液呈中性，故A正确；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，故B正确；
C、氢氧化钠溶液中含有钠离子、氢氧根离子和水分子，故C错误；
D、氢氧化钠和盐酸的反应为中和反应，反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水分子，故D正确。
故答案为：C
7．【答案】B
【解析】【分析】植物缺乏氮磷钾的表现：
①缺氮：植株浅绿、基部老叶变黄，干燥时呈褐色。茎短而细，分枝或分蘖少，出现早衰现象。若果树缺氮则表现为果小、果少、果皮硬等现象。
②缺磷：植株深绿，常呈红色或紫色，干燥时暗绿。茎短而细，基部叶片变黄，开花期推迟，种子小，不饱满。
③缺钾：老叶沿叶缘首先黄化，严重时叶缘呈灼烧状。
【解答】原本翠绿的葡萄叶片变成黄色，说明缺少氮元素，应该施加氮肥，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
8．【答案】D
【解析】【分析】根据盐酸和氯化钙混合溶液中加入碳酸钠，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应分析。
【解答】加入碳酸钠时，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠；
A、反应过程中氯离子数目保持不变，不符合题意；
B、反应过程中钠离子数目随着碳酸钠的滴入不断增加，不符合题意；
C、随着盐酸与碳酸钠反应产生水和二氧化碳，溶液中氢离子数目会不断减少，不符合题意；
D、加入碳酸钠时，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应，所以钙离子要在加入碳酸钠一段时间后开始减少，符合题意；
故答案为：D。
9．【答案】C
【解析】【分析】根据酸、碱、盐的化学性质分析。
【解答】A、 氧化物不能与盐发生反应，不符合题意；
B、若B为氢气，则不能与盐发生反应，不符合题意；
C、金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱、酸和碱反应都生成盐和水，符合题意；
D、E属于盐类物质，而二氧化碳属于氧化物，不符合题意；
故选C。
10．【答案】D
【解析】【分析】根据中和反应定义分析；根据质量守恒定律分析；根据复分解反应的定义分析。
【解答】A.中和反应为酸和碱生成盐和水的反应，而不可能生成碱，不符合题意；
B.X和Y的相对分子质量之差即为氢氧化铜和氢氧化钙的相对分子质量之差，为98－74＝24，不符合题意；
C.氯化铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜和氯化钙，不能是硫酸铁，不符合题意；
D.若X为氯化铜或硝酸铜，则Y为氯化钙或硝酸钙，符合题意；
故答案为：D。
11．【答案】D
【解析】【分析】根据盐酸与稀硫酸的不同的化学性质进行分析解答。区别两种酸，需要借助差异，而不是共性，所以要从氯离子和硫酸根离子上入手。
【解答】A、盐酸硫酸都可以与氢氧化钠反应，都没有反应现象，没法鉴别，故A错误，
B、盐酸、硫酸都能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，没法鉴别，故B错误，
C、石蕊遇酸变红色，盐酸、硫酸都是酸，不能鉴别，故C错误，
D、硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，盐酸与氯化钡不反应可以鉴别，故D正确。
故选D。
12．【答案】A
【解析】【分析】根据碳酸钡能溶于硝酸，硫酸钡不能溶于硝酸，硫酸与碳酸钡不能共存及硫酸与钡离子的溶液能产生沉淀，与碳酸根离子反应能产生气体分析。
【解答】烧杯中混合物过滤出白色沉淀a，a加入过量稀硝酸部分溶解，说明含有硫酸钡和碳酸钡，无色滤液b加过量稀硫酸，无气体、溶液产生，说明不含钡离子和碳酸根离子，则一定含硝酸钠，可能含硫酸钠，a中有碳酸钡，碳酸钡与硫酸不能共存，所以b中一定无硫酸。
A、烧杯中无色滤液b一定呈中性 ，符合题意；
B、 白色沉淀a为硫酸钡和碳酸钡沉淀 ，不符合题意；
C、 两试管中物质混合产生碳酸钡，则乙中碳酸钠过量，甲中硝酸钡过量，所以反应后的甲试管硫酸溶液一定不是过量 ，不符合题意；
D、乙试管中碳酸钠有剩余，则硫酸不足，不符合题意；
故选A。
13．【答案】D
【解析】【分析】根据所给图像中的变化规律及起点，结合各物质间的反应过程判断图像与结论是否一致分析。
【解答】A、 分别向等质量的镁粉、铁粉、锌粉中加入等浓度稀硫酸 ，通过反应速率可得出三种金属与硫酸反应的剧烈程度为 Mg>Zn >Fe，不符合题意；
B、 向饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙会吸收水份生成氢氧化钙，溶液中溶剂减少，溶质会析出，所以溶质质量减小，若向不饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙与水反应生成的氢氧化钙会溶解，溶质质量会增加，不符合题意；
C、向变质的氢氧化钠溶液中加稀盐酸，加入一定量稀盐酸后才开始产生气泡，说明氢氧化钠部分变质，不符合题意；
D、 向H2SO4、MgSO4混合溶液中滴加NaOH溶液 ，硫酸先与氢氧化钠反应，然后硫酸镁与氢氧化钠反应， pH为7时水平线段表示硫酸镁和氢氧化钠反应，符合题意；
故选D。
14．【答案】D
【解析】【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
【解答】溶液pH<7时呈酸性，且越小酸性越强，所给物质中柠檬pH最小，酸性最强；
故选D。
15．【答案】C
【解析】【分析】根据图像现象确定反应前溶液为盐酸和氯化钙，加入碳酸钠，先盐酸反应，然后氯化钙反应，结合各点中溶质成分进行分析。
【解答】由图像可知， 将稀盐酸与澄清石灰水充分反应后的溶液倒入烧杯，向烧杯逐滴加入碳酸钠溶液，开始没有沉淀生成，过一段时间后开始产生沉淀，说明溶液成分为盐酸和氯化钙，加入碳酸钠，碳酸钠先与盐酸反应，然后与氯化钙反应。
A、ab段为碳酸钠与盐酸的反应，因反应碳酸钠质量大于产生二氧化碳气体，溶液质量逐渐增加 ，不符合题意；
B、 bc段氯化钙开始反应，其质量逐渐减小，不符合题意；
C、 c点氯化钙部分反应，溶液中溶质为NaCl、CaCl2 ，符合题意；
D、 d点对应溶液碳酸钠过量，溶质为碳酸钠、氯化钠，溶液中含有的微粒只有Na+、Cl-、CO32－ ，不符合题意；
故选C。
16．【答案】A
【解析】【分析】根据反应时溶液pH的变化情况、温度的变化情况确定反应进程分析。
【解答】A、由反应中pH的变化情况可知，该反应是将氢氧化钠加入到盐酸中，符合题意；
B、由反应中温度升高可知，稀NaOH溶液与稀盐酸反应为放热反应 ，不符合题意；
C、 40s时，盐酸过量，溶液中溶质为HCl和NaCl ，不符合题意；
D、 两溶液恰好完全反应pH=7，温度上升到最高，由图示可知在40s到60s之间某一时刻，两溶液恰好完全反应 ，不符合题意；
故选A。
17．【答案】D
【解析】【分析】注意物质之间的反应顺序和生成沉淀的速度，从而对图像的形状进行判断即可。
【解答】往含有少量HCl的MgSO4溶液中滴加Ba（OH）2 溶液，氢氧化钡和和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁，而氢氧化镁又和稀盐酸反应生成氯化镁和水，因此在开始一段时间内只有硫酸钡沉淀生成。当稀盐酸完全反应后，就同时生成硫酸钡和氢氧化镁两种沉淀，此时沉淀质量增幅比原来变大。当硫酸镁完全反应后，溶液中的氯化镁再次和氢氧化钡反应，生成氢氧化镁沉淀，此时沉淀增速减缓。当氯化镁完全反应后，不再有沉淀生成，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
18．【答案】D
【解析】【分析】根据二氧化碳能溶于水且能与水反应，二氧化碳能与碱溶液反应，氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水分析。
【解答】A、曲线①二氧化碳浓度变化小于②，是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果 ，不符合题意；
B、 对比曲线①和②，二者变化趋势不同，可说明CO2能与NaOH反应 ，不符合题意；
C、由图像中二氧化碳深度变化趋势可知，NaOH溶液吸收CO2的效果比水好 ，不符合题意；
D、氢氧化钙微溶于水，其溶液浓度小，若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①下方，但在 ②上方，符合题意；
故选D。
19．【答案】C
【解析】【分析】气球能够鼓起来，肯定是里面气压增大了，要么是反应放热导致温度升高，要么是反应生成了气体，据此分析判断。
【解答】①锌和稀硫酸 反应，生成硫酸锌和氢气，导致气球气体变大；
②石灰石和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳气体，导致气球气体变大；
③氧化铁和稀硫酸反应，生成硫酸铁和水，没有气体生成，不放出热量，气球体积几乎不变；
④氢氧化钠溶于水时会放出大量的热，导致气体体积膨胀，压强增大。
则符合要求的为①②④。
故选C。
20．【答案】C
【解析】【解答】解：A、因OH﹣和Cu2+能结合生成沉淀，则不能来自同一工厂，故A错误；
B、根据离子的共存及两厂污水中各含三种离子，两厂污水中的离子分别为：H+、Cu2+、NO3﹣；K+、NO3﹣、0H﹣，故B错误；
C、根据离子的共存及两厂污水中各含三种离子，其中一厂污水中有K+、NO3﹣、0H﹣，故C正确；
D、根据两厂污水中的离子可知，H+和K+不来自同一工厂，故D错误；
故选C．
【分析】根据两厂单独排放都会造成严重的污染．若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，利用离子的共存来判断两厂废水的成分，因0H﹣与H+、Cu2+不能共存，且每个工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种，则含H+、Cu2+的污水中的阴离子为NO3﹣，即其中一个厂污水中的离子为：H+、Cu2+、NO3﹣；则另一厂污水中离子为K+、NO3﹣、0H﹣．
21．【答案】（1）氢氧化钙
（2）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钙改良酸性土壤分析；
（2）根据二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水分析。
【解答】（1）氢氧化钙呈碱性，常用于改良酸性土壤；
（2） 氢氧化钠溶液吸收SO2是二者反应生成亚硫酸钠和水，方程式为 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ；
故答案为：（1）氢氧化钙；（2） SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 。
22．【答案】（1）吸水
（2）浓硫酸；玻璃棒
（3）②③
【解析】【分析】（1）根据浓硫酸的吸水性解答；
（2）根据稀释浓硫酸的步骤解答；
（3）根据二者的反应产物分析判断。
【解答】（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，是因为浓硫酸有吸水性。
（2）98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌。
（3）①氧化铁与稀盐酸反应，生成氯化铁和水；氧化铁与稀硫酸反应，生成硫酸铁和水，虽然产物不同，但是都能除去铁锈，故①不合题意；
②锌和稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，而不是氯化锌，故②符合题意；
③氢氧化钠和稀硫酸反应，生成硫酸钠和水，又引入新的杂质硫酸钠，故③符合题意。
故选②③。
23．【答案】（1）滴加紫色石蕊试液呈紫色
（2）碳酸钠溶液
【解析】【分析】根据氯化钠溶液不能使石蕊变色及碳酸钠与氯化钡反应可产生碳酸钡沉淀分析。
【解答】（1）由检索表可知，2为滴加紫色石蕊试液的颜色变化，2a为氯化钠溶液，呈中性，滴加紫色石蕊试液仍呈紫色；
（2）3a为加入氯化钡有沉淀产生的物质，为碳酸钠溶液；
故答案为：（1）滴加紫色石蕊试液呈紫色；（2）碳酸钠溶液。
24．【答案】气球胀大；将A中氢氧化钠溶液换成等量的水
【解析】【分析】根据二氧化碳与氢氧化钠反应会使试管内压强减小胶二氧化碳能溶于水的性质分析。
【解答】二氧化碳与氢氧化钠反应会使试管内压强减小，所以B装置中会观察到气球胀大，因二氧化碳溶于水也会使压强减小，所以为得出正确结论，需补充将A中氢氧化钠溶液换成等量的水的对比实验。
故答案为：气球胀大； 将A中氢氧化钠溶液换成等量的水 。
25．【答案】（1）氢氧化钠先与稀硫酸反应再与硫酸铜反应
（2）Na2SO4、CuSO4
（3）9.8％
（4）26％
【解析】【分析】（1）根据硫酸与硫酸铜混合溶液中加氢氧化钠，氢氧化钠先与硫酸反应分析；
（2）根据图像确定加入50克氢氧化钠时硫酸铜部分反应分析；
（3）根据反应氢氧化钠的质量代入方程式中计算硫酸的溶质质量分数分析；
（4）根据反应的氢氧化钠的质量代入方程式计算生成的硫酸钠质量，再利用溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算分析。
【解答】（1）向 硫酸与硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠，氢氧化钠先与硫酸反应，然后再与硫酸铜反应，所以沉淀要在加入氢氧化钠一段时间后产生；
（2） 当滴加50克氢氧化钠溶液时， 硫酸铜部分反应，混合溶液中溶质有硫酸钠和硫酸铜；
（3）与硫酸反应的氢氧化钠的质量为40g×40%=16g，设混合溶液中硫酸的质量分数为x，生成硫酸钠质量为y
H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O
98 80 142
200gx 16g y
98:80=200gx:16g 80:142=16g:y
x=9.8%； y=28.4g
（4）与硫酸铜反应的氢氧化钠质量为60g×40%=24g，设生成硫酸钠质量为z，生成氢氧化铜质量为m
2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓
80 142 98
24g z m
80:142=24g:z 80:98=24g:m
z=42.6g m=29.4g
则 溶液中的溶质质量分数为。
故答案为：（1） 氢氧化钠先与稀硫酸反应再与硫酸铜反应 ；（2） Na2SO4、CuSO4 ；（3）9.8%；（4）26%。
26．【答案】（1）2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
（2）H+、K+、SO42-
（3）加入的硫酸已经过量，酸碱反应停止
【解析】【分析】根据氢氧化钾和稀硫酸反应生成硫酸钾和水，由各点溶液pH判断反应后溶液的成分，该反应放热，反应结束时随热传递发生温度下降分析。
【解答】（1）氢氧化钾和稀硫酸反应生成硫酸钾和水，反应方程式为2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O 。
（2）C点溶液pH小于7，溶质为硫酸钾和硫酸，所含离子有 H+、K+、SO42- 。
（3） 图乙中BC段温度下降是由于加入的硫酸已经过量，酸碱反应停止。
故答案为：（1） 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O ；（2） H+、K+、SO42- ；（3） 加入的硫酸已经过量，酸碱反应停止 。
27．【答案】（1）NaCl和CaCl2
（2）H+
【解析】【分析】（1）根据实验室制取二氧化碳的剩余溶液中一定有氯化钙，盐酸有可能剩余，由加入碳酸钠产生沉淀的质量与加入碳酸钠质量的图像可知，剩余溶液中溶质为氯化钙和氯化氢，结合图像中变化情况判断对应点的溶质分析；
（2）根据加入碳酸钠，氯化钙先不反应，碳酸钠先与盐酸反应，反应时氢离子发生变化，氯离子、钙离子不变分析。
【解答】（1）实验室制取二氧化碳的剩余溶液中一定有氯化钙，由图像中加入碳酸钠过一段时间产生沉淀可知，溶液中还有盐酸剩余，碳酸钠先与盐酸发生反应，然后与氯化钙反应，B点为氯化钙部分反应，则对应溶液溶质为NaCl和CaCl2 ；
（2）甲图中O点到A点为碳酸钠与盐酸的反应，反应后生成氯化钠、水和二氧化碳，反应前离子为钙离子、氯离子和氢离子，反应后氢离子变化，钙离子和氯离子不变，故 “”表示 的是氢离子，符号为H+。
故答案为：（1） NaCl和CaCl2 ；（2）H+。
28．【答案】（1）盐酸
（2）氢氧化钠与滴入广口瓶内的盐酸反应
【解析】【分析】根据盐酸与二氧化碳不反应，氢氧化钠与二氧化碳能反应，使装置内压强减小分析。
【解答】（1）由图示中气球的体积变化情况可知，开始加入药品时体积不变，然后增大，先加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠与二氧化碳反应，会使气球体积增大，而先加入盐酸，则气球体积不变；
（2）加入氢氧化钠溶液后，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与二氧化碳反应，BC段气球体积不变是由于氢氧化钠与滴入广口瓶内的盐酸反应。
故答案为：（1）盐酸；（2） 氢氧化钠与滴入广口瓶内的盐酸反应 。
29．【答案】②；H+；混浊
【解析】【分析】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，它和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体。如果石灰石完全反应，那么不会有块状的固体残留；
（3）盐酸的性质主要由H+决定，因此验证盐酸是否存在的关键是验证氢离子是否存在；
（4）碳酸盐和稀盐酸反应，生成氯化物、水和二氧化碳气体，二氧化碳气体能够使澄清的石灰水变浑浊，据此判断是否有碳酸钙存在。
【解答】（1）反应停止后，某同学根据上述实验现象进行初步判断，得出了石灰石没有反应完的结论。支持该同学得出这一结论的依据是试管底部有块状固体残留，故选②；
（3）探究原残留液体中是否还有盐酸，真正需要检验的离子是H+；
（4）探究残留块状固体中是否还有碳酸钙。小丽取原残留块状固体用水洗净后加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，出现了浑浊的现象，于是得出残留块状固体中还存在碳酸钙。
30．【答案】（1）HCl＋NaOH= NaCl+H2O
（2）Na+、Cl－、OH－；红
（3）②③
【解析】【分析】（1）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式；
（2）酸碱中和反应为放热反应，根据温度的变化确定反应进程，进而对离子的种类和酸碱性进行判断；
（3）根据酸碱反应的实质分析。
【解答】（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（2）D点溶液温度已经开始下降，可以看出氢氧化钠过量，反应后为氯化钠和氢氧化钠混合物，离子为钠离子、氯离子和氢氧根离子，即Na+、Cl-、OH-。C点时溶液温度不断升高，即反应仍在进行，其中盐酸过量，反应后溶液显酸性，加入石蕊溶液后，溶液变红；
（3）上述反应是酸碱中和反应，本质是氢离子与氢氧根离子反应：
①小苏打为碳酸氢钠，与盐酸反应是盐与酸反应，不是酸碱中和反应，故①不符合题意；
②熟石灰为氢氧化钙，氢氧化钙与酸反应中和酸性土壤，属于酸碱中和反应，故②符合题意；
③火碱为氢氧化钠，硫酸与氢氧化钠反应属于酸碱中和反应，故③符合题意；
故选②③。
31．【答案】碱；A；产生白色沉淀，溶液仍为红色；无法证明氢氧化钠的存在（合理均可）
【解析】【分析】根据碳酸钠溶液呈碱性，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠及氢氧化钠的碱性分析。
【解答】 Na2CO3溶液显碱性； 把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，然后把烧杯中的混合物进行过滤，得到滤液，因滤液显红色，说明呈碱性，则滤液中一定不含稀盐酸； 猜想③成立 ，即溶液中含有氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠，则加入足量氯化钙，碳酸钠与氯化钙反应会产生白色沉淀，且溶液中含有酚酞，仍呈红色；将氯化钙改为稀盐酸，观察到有气泡产生，只能证明一定存在碳酸钠，无法证明氢氧化钠的存在。
故答案为：碱；A；产生白色沉淀，溶液仍为红色；无法证明氢氧化钠的存在（合理均可） 。
32．【答案】（1）A
（2）Fe3+
（3）B， C
【解析】【分析】（1）依据酸碱指示剂的性质分析；
（2）依据C试管溶液中的溶质分析；
（3）依据D、E试管的反应原理和题中信息分析。
【解答】（1）酸能使紫色石蕊溶液变为红色，则A试管溶液变为红色，碱溶液能使酚酞溶液变为红色，而氢氧化铜为不溶性碱，不能使酚酞溶液变红；
（2）C试管中氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应后试管C的溶液中溶质一定有氯化铁，则C中一定有的阳离子是Fe3+；
（3）分析D、E试管的反应原理可知，D试管反应后的溶质一定有氯化钙，可能含有Ca（OH）2，或HCl，E试管反应后的溶质一定有NaCl，可能含有Na2CO3或HCl。把D、E反应后的液体倒入一个洁净的烧杯中，观察到只有白色沉淀生成，白色沉淀为CaCO3，则说明E试管反应后的溶质为NaCl和Na2CO3，D试管溶液中的溶质为CaCl2，或CaCl2和Ca（OH）2；
A.试管D：氢氧化钙溶液可能过量，故A错误；
B.试管D：D试管溶液中的溶质为CaCl2，或CaCl2和Ca（OH）2，则稀盐酸可能不足，故B正确；
C.试管E：E试管反应后的溶质为NaCl和Na2CO3，则碳酸钠一定过量，故C正确；
D.试管E：E试管反应后的溶质为NaCl和Na2CO，则稀盐酸一定不过量，故D错误。
故填BC。
33．【答案】（1）7.2g
（2）解：设该盐酸的溶质质量分数为x
HCl＋ NaOH=NaCl＋H2O
36.5 40
10g×x 8g×10%
x=7.3%
答：该盐酸的溶质质量分数为7.3%。
（3）0.46g
【解析】【分析】（1）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数分析；
（2）根据参加反应的氢氧化钠（即溶液中溶质质量）代入方程式，利用方程式中物质间质量比计算盐酸中溶质质量分数分析；
（3）根据溶液中钠元素质量不变，结合元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
【解答】（1） 配制了8 g 10%的NaOH溶液，需要溶质质量为8g×10%＝0.8g，则需水的质量为 7.2g；
（3） 当滴入4 g盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量不变，仍为反应前溶液中钠元素质量，为0.8g＝ 0.46g.
故答案为：（1）7.2g；（2）7.3%；（3）0.46g.
34．【答案】（1）分液漏斗
（2）HCl CaCl2
（3）a=1.1 b=30
【解析】【分析】（1）根据分液漏斗的特点分析；
（2）根据碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀分析；
（3）根据碳酸钠和碳酸钙质量及方程式中物质间质量关系分析。
【解答】（1） 图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的 分液漏斗相同。
（2）石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应后溶液中一定有氯化钙，加入碳酸钠先出现气泡再产生沉淀，说明盐酸有剩余，即废液中含有溶质HCl、CaCl2 ；
（3）由图像可知，与盐酸反应的碳酸钠质量为10g×26.5%=2.65g
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
2.65g a
106：44=2.65g：a
a=1.1g
设与氯化钙反应的碳酸钠溶液质量为x
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
106 100
26.5%x 5g
106：100=26.5%x：5g
x=20g，则b=10+20=30g
故答案为：（1）分液漏斗；（2） HCl、CaCl2 ；
35．【答案】（1）第5、6次加入盐酸后总质量减少，有气体生成，证明已变质；第1-4次加入盐酸后总质量没有变化，说明仍有氢氧化钙没有变质。
（2）2.2
（3）设参加反应的碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
100 44
x 2.2g
；
解得：x=5g；
则氢氧化钙的质量分数为：。
【解析】【分析】（1）氢氧化钙变质生成碳酸钙，加入的稀盐酸，先与氢氧化钙反应，生成氯化钙和水，没有沉淀或气体生成，因此物质的总质量保持不变。当氢氧化钙完全反应后，稀盐酸再与碳酸钙反应，生成氯化钙、水和二氧化碳气体，因此物质的总质量会减小，据此结合表格数据分析回答。
（2）根据质量守恒定律计算出生成二氧化碳的质量，即b点的数值；
（3）根据碳酸钙与稀盐酸反应的方程式，利用二氧化碳的质量计算出参加反应的碳酸钙的质量，再用试剂总质量减去碳酸钙质量等于氢氧化钙质量，最后再计算氢氧化钙的质量分数。
【解答】（1）兴趣小组的同学分析实验数据和图象，得出该试剂已部分变质的结论，其依据是：第5、6次加入盐酸后总质量减少，有气体生成，证明已变质；第1-4次加入盐酸后总质量没有变化，说明仍有氢氧化钙没有变质。
（2）根据图像可知，b点为最终生成二氧化碳的质量，那么它的数值为：50g+125g-172.8g=2.2g；
36．【答案】（1）>
（2）氢氧化铜的质量为：5.64g－4.66g=0.98g；
设加入的CuSO4溶液中的溶质质量为x
Ba(OH)2+ CuSO4=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓
　 160 98
　 x 0.98g
x=1.6g
（3）设原Ba(OH)2溶液溶质的质量分数为y，根据钡元素守恒可得：
Ba(OH)2~ BaSO4↓
171 233
34.2g×y 4.66g
y=10%
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钡与硫酸反应可产生硫酸钡沉淀及氢氧化钡溶液呈碱性分析；
（2）根据氢氧化铜可溶于硫酸确定生成氢氧化铜的质量，再由氢氧化铜质量代入方程式中，利用方程式中物质间质量比计算硫酸铜质量分析；
（3）根据产生硫酸钡质量代入方程式，利用元素守恒及方程式中物质质量关系计算氢氧化钡捏分析。
【解答】（1） a 点产生沉淀仍在增加，说明溶液中氢氧化钡过量，所以a对应溶液 pH>7；
故答案为：（1）>；（2）1.6g；（3）10%。
37．【答案】稀盐酸与氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，由于没有气体或沉淀生成，所以溶液质量的增加量就等于加入稀盐酸溶液的质量。
当氢氧化钠完全反应后，碳酸钠与稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，由于有气体生成，因此溶液质量增加量小于加入稀盐酸的质量。
当碳酸钠完全反应后，反应结束，溶液质量的增加量等于加入稀盐酸的质量。
因此开始和结束时图线的倾斜角度相同，且较大，而中间图线的倾斜角度偏小，如下图所示：
【解析】【分析】氢氧化钠变质会生成碳酸钠，加入稀盐酸后，氢氧化钠先反应，碳酸钠后反应，根据反应产物分析溶液质量的增大趋势的变化，据此画出对应的图像即可。
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