第1章 物质及其变化 单元提高卷（含解析）

九上科学第一章提高卷
一、单选题
1．对下列物质俗称的理解错误的是（　　）
A．纯碱不是碱 B．水银不是银 C．干冰不是冰 D．食盐不是盐
2． 下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存的是（　　）
A．NH4+ NO3﹣ Na+ Cl﹣ B．CO32﹣ K+ Na+ SO42﹣
C．Cu2+ OH﹣ Cl﹣ Ba2+ D． Ag+ NO3﹣ Cl﹣ Na+
3．下列图象能正确反映实验过程中相应量变化的是（　　）
A．图①：将接近饱和的硝酸钾溶液缓慢降温B．图②：向一定量的氢氧化钡溶液中加过量稀硫酸
C．图③：向氢氧化钠溶液中加水D．图④：向一定量的稀硫酸中加入过量的锌
4．有 A，B 两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液 pH 的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。下列判断错误的是（　　）
溶液指示剂 甲 乙
A 黄色 蓝色
B 无色 粉红色
A．甲溶液呈酸性
B．乙溶液的 pH 可能为 11
C．只用 A 指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体
D．在滴有 A 指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色
5．打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子(H2O)、氢离子(H+)）和氯离子(Cl-）。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是(　　)
A．①③ B．②④ C．①②④ D．①③④
6．下列物质能跟金属镁、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液都发生反应的是（　　）
A．K2CO3溶液 B．稀HCl溶液
C．Ca（OH）2溶液 D．CuSO4溶液
7．探究酸与碱反应是否发生的方法有多种。小华同学进行了以下四个实验，并用图像分别描述了实验过程中的现象。其中，依据图所示现象不能判断酸与碱反应一定发生的是(　　)
A．在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液
B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸
C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸
D．在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸
8．化肥对提高农作物的产量有重要作用。下列有关化肥的说法，不正确的是(　　)
A．长期使用化肥会导致土壤板结，故提倡农家肥与化肥综合施用
B．草木灰是一种农家肥，可以促进植物茎秆强壮
C．磷肥的主要作用是促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿
D．常用作氮肥的化合物有尿素、碳酸氢铵等
9．下列各组物质相互反应后，不能生成氯化铁的是（　　）
①氧化铁和盐酸；②氢氧化铁和盐酸；③铁粉和盐酸；④硫酸铁和氯化钡；⑤氯化钾和氢氧化铁；⑥硝酸铁和氯化铜；⑦氢氧化铁和氯化镁。
A．①②④⑤ B．③⑤⑥⑦ C．③⑤⑥ D．②③⑤⑦
10．英国化学家亨利·卡文迪许是燃素说的信仰者。1766 年，他用铁、锌、锡等六种金属与稀硫酸、稀盐酸作用制得“可燃空气”，并将其表示如下，用所学化学知识判断，下列说法正确的是（　　）
A．“可燃空气”是从金属中分解出来的
B．上述六种金属包括铜
C．“可燃空气”可以用排水集气法收集
D．上述反应属于复分解反应
11．下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质的区别，这种变化是（　　）
A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加
B．久置在潮湿空气中的铁钉质量增加
C．久置在空气中的生石灰质量增加
D．长期敞口放置的浓硫酸质量增加
12．现有盐酸和氯化钡的混合溶液，向其中逐滴滴入碳酸钠溶液，生成沉淀质量与滴入碳酸钠溶液质量的变化关系如下图所示。下列说法正确的是（　　）
A．滴加碳酸钠溶液质量为0~a克时，溶液中发生的反应为BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓
B．滴加碳酸钠溶液质量至a克时，溶液中含有三种溶质
C．滴加碳酸钠溶液质量为a~c克时，有气体产生
D．滴加碳酸钠溶液质量至c克时，溶液呈中性
13．右图是无色溶液X发生化学反应时的颜色变化，无色溶液X是（　　）
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．澄清石灰水 D．硫酸钠溶液
14．如图，在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，对该过程描述正确的是(　　)
A．温度计读数持续上升
B．测其 pH 逐渐变小
C．溶液呈红色时，反应没发生
D．溶液呈无色时，溶液中的溶质一定只有氯化钠
15．对实验现象的观察和分析，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法．下列对实验现象的分析合理的是（　　）
A．向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液是碱溶液
B．向某无色溶液中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是盐酸
C．某白色固体与熟石灰混合后加热，产生可是湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明该固体是铵盐
D．某白色固体中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明该固体是碳酸钠
16．为探究CO2与NaOH溶液发生的反应，某兴趣小组将CO2持续通入一定浓度-定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化，结果如图1、图2所示(实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5)。下列说法不正确的是（　　）
A．二氧化碳与氢氧化钠反应放热
B．图1中，BC段发生的反应是CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3
C．图1中，pH=12时对应溶液中的溶质只含Na2CO3和NaHCO3
D．对于现象不明显的反应，可通过现代技术手段实现反应过程的“可视化”
17．小科将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析中不正确的是（　　）
A．AB 段的化学反应是：Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O
B．A 点盐酸浓度最低 C 点盐酸浓度最大
C．CD 段压强变化的主要影响因素是气体温度
D．D、E 两点处的气体压强相等
18．完全中和一定量的某盐酸溶液，需要100克8%的KOH溶液，若改用100克8%的NaOH溶液，则反应后溶液的pH为（　　）
A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法确定
19．将一定质量的 Ba(OH)2 溶液与 Na2CO3 溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是
(　　)
A．N 点时，所得溶液的 pH＝7
B．Q 点时，所得溶液中的溶质只含有 BaCl2
C．O 至 P 段发生反应的化学方程式为 NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
D．P 至 Q 段发生反应的化学方程式为 Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O
20．有一包粉末可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，做实验得到以下结果：①将此固体粉末加入到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色；②该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有无色气体产生。据此实验，下列判断正确的是(　　)
A．该粉末中一定含有CaCO3、Na2SO4、BaCl2
B．该粉末中一定不含有KNO3、CuSO4
C．该粉末中一定含有KNO3
D．该粉末中一定含有Na2SO4、KNO3、BaCl2
二、填空题
21．构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。
（1）请你在编号②处各填入一种物质。②是　 　；
（2）若编号④的物质是盐，请你写出符合编号④的一个化学方程式：　 　。
22．某同学用氢氧化钠溶液与稀盐酸进行实验，如图。
（1）能说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的实验现象是　 　。
（2）下图为该反应的微粒变化示意图，则反应后D粒子的符号是　 　。
（3）下列物质能证明滴加的稀盐酸过量的是 (填序号)。
A．CuO B．AgNO3 C．CaCl2 D．pH试纸
23．某溶液含有Cu（NO3）2、AgNO3、Ba（NO3）2三种溶质，为使上述物质阳离子分步沉淀出来，现有①Na2CO3溶液、②稀盐酸、③NaOH溶液三种试剂．若要求每次只加一种试剂，滤出一种沉淀，你认为加入试剂的正确顺序为（填序号）　 　
24．为探究实验室一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小科将少量样品配制成溶液，取少量溶液装入试管中，进行了如图所示实验。（注：BaCl2溶液呈中性）
（1）分析实验的现象，可以确定样品的变质情况为　 　。
（2）实验中，滴加足量的BaCl2溶液的目的是　 　。
25．有10mL稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊试剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下。请分析并回答下列问题：
加入NaOH溶液的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14
烧杯中溶液的pH 1.1 1.2 1.4 1.6 2.0 7.0 11.0 12.2
（1）当加入氢氧化钠溶液的体积为　 　 mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；
（2）当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显　 　色；
（3）当烧杯中溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质有哪些？　 　（填化学式表示）
26．小科向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入硝酸钡溶液至恰好完全反应，该反应的化学方程式：H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
（1）此时溶液的pH　 　 7(选填“<”或“=”或“>”)
（2）此反应为基本反应类型中的　 　反应。
（3）如图“●”“o”“△”表示烧杯内溶液中的不同离子，其中的“△”表示　 　离子。
27．鉴别稀盐酸和稀硫酸可选用的试剂是　 　；除去盐酸中混有的少量硫酸，可先加入适量的　 　，然后再　 　，就可以得到较纯的盐酸；若要证明混合溶液中含有Cl﹣和SO42﹣应先加入适量的　 　，再加稀硝酸，证明SO42﹣存在并除去SO42﹣，将沉淀滤去，在滤液中，再加入适量的　 　，再加　 　证明Cl﹣存在．
三、实验探究题
28．将一定量的稀HCl加入到盛有NaOH溶液的烧杯中，未观察到明显现象。对“反应后溶液中的溶质是什么？”同学们提出了以下的猜想：
猜想一：只有NaCl； 猜想二：有NaCl和HCl； 猜想三：有NaCl和NaOH
为探究溶质的成分，他们进行以下实验：
（1）取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，则溶液中一定没有的成分是　 　。
（2）他们选用了pH试纸、AgNO3溶液、Na2CO3溶液，继续进行下面的实验：
实验方案 测溶液pH 滴加Na2CO3溶液 滴加AgNO3溶液
实验操作
实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH＜7 有气泡产生 产生白色沉淀
实验结论 溶液中有HCl 溶液中有HCl 溶液中有HCl
根据上述实验结果，同学们得出猜想　 　是正确。
（3）评价反思：反思发现在上表中的实验操作，存在一处明显错误，该错误操作是　 　；有同学对上表中的某一实验所得出结论也有异议，理由　 　。
29．有一包固体粉末，可能由CuSO4、CaCO3、Na2SO4中的一种或几种所组成。小文为了确定它的成分，进行了如下实验：
（1）操作a的名称是　 　，其中必须要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 　 　。
（2）写出蓝色沉淀的化学式：　 　。
（3）白色固体是　 　，它与盐酸反应的化学方程式为 　 　。
（4）小文通过实验后认为，这包固体粉末中只有两种物质，他的判断是　 　（填“正确”或“错误”）的，理由是　 　。
30．有一包白色固体样品，可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种。小科同学为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ.取少量固体样品于烧杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生；
Ⅱ.继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图所示。
请回答下列问题：
（1）AB段观察到的现象是　 　。
（2）C点时，溶液中一定含有的溶质是　 　。
31．研究性学习小组在验证“碱使酚酞试液变红”的实验时，发现一个意外现象：将酚酞试液滴入某NaOH溶液中，溶液变成了红色，可是过一会儿红色却消失了。
[提出问题]是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色？
[猜想与假设]他们分别对这种意外现象作如下猜想：
甲同学：可能是酚酞与O2发生了反应；
乙同学：可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应；
丙同学：可能与NaOH溶液浓度大小有关；
（1）你认为可能还与　 　有关（写一条即可）。
（2）[设计实验]甲、乙两位同学分别设计实验验证自己的猜想：
甲同学设计了如下实验，请你填写下表。
实验步骤 设计这一步骤的目的 实验现象 实验结论
① 将NaOH溶液加热煮沸 　 　 溶液变红，过一会儿红色消失 甲同学猜想不正确
②向冷却后的溶液中滴人酚酞，并滴一些植物油在其上方 　 　
（3）乙同学设计如图装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，于是认定自己的猜想正确。甲同学认为乙同学的实验不够严谨，理由是　 　。
四、解答题
32．如下图是某校化学实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂瓶所贴标签上的部分内容，请你阅读后计算：
（1）此瓶所盛液体（未开启前）的质量为　 　 g，其中溶质的质量为　 　 g．
（2）欲配制500g溶质的质量分数为19.6%的稀硫酸，需用这种硫酸　 　 mL．（结果保留一位小数）
（3）把（2）中配制成的稀硫酸全部用于和足量的锌反应，可制得氢气多少克？
33．学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生探究兴趣。
（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论。乙同学认为甲同学推理不合理，理由是　 　。
（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有20g质量分数为10%的氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出反应后溶液的温度随加入稀硫酸质量的变化如图所示：
①由图知，B点表示的含义是　 　；
②根据图中数据，求所用稀硫酸的溶质质量分数　 　。
34．某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g放入烧杯，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)。请计算：
序号 第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20
剩余固体的质量/g 11 6 2.8 n
（1）如表中n的数值为　 　；
（2）样品中碳酸钙的质量分数为　 　；
（3）计算所用盐酸的溶质质量分数；
（4）计算第四次后所得溶液中氯化钙的质量分数。
35．工业上“侯德榜”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯钠。兴趣小组同学为探究某纯碱样品的纯度，进行了如下实验。准角称取22.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为102.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，实验数据记录如下：
所加盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次
每次加盐酸前烧杯及所盛物质的总质量/g 102.0 123.0 X 168.2
所加盐酸的溶液质量/g 25.0 25.0 25.0 25.0
充分反应后烧杯及所盛物质总质量/g 123.0 144.0 168.2 193.2
每次生成的二氧化碳质量/g 4 4 Y 0
（1）分析表中数据，写出X、Y的值：X　 　，Y　 　。
（2）分析表中数据，某同学认为第三次实验结束样品中的碳酸钠已全部反应，他的理由是　 　。
（3）计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果保留到0.1％）
（4）根据实验数据，某同学在坐标纸上绘制出了所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线请你求出图中转折处P点的坐标　 　。
36．将12.9克 NaCl和 Na2CO3固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75克 CaCl2 溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。
实验序号 1 2 3 4 5
加入CaCl2溶液质量/克 15 15 15 15 15
生成沉淀的总质量/克 3 m 9 10 10
求：
（1）表格中m的数值是　 　。
（2）溶液中 Na2CO3 完全反应是在第　 　次实验。
（3）固体混合物中 Na2CO3 的质量分数　 　。（精确到0.1%）
（4）请画出上述过程溶液中 NaCl 质量的变化图。
五、综合说理题
37．如图装置中，试管①②③里已分别盛有相应药品，向该装置中缓缓通入二氧化碳气体，经过一段时间后关闭止水夹，试管②中有白色沉淀产生， 请用学过的科学知识解释出现这种现象的原因。
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【分析】根据常见物质的名称分析。
【解答】A.纯碱的化学名为碳酸钠，属于盐而不是碱 ，故A正确不合题意；
B.水银的化学名为汞，是一种密度较大的液态金属而不是银，故B正确不合题意；
C.干冰是固态的二氧化碳，而冰是固态的水，故C正确不合题意；
D.食盐的化学名为氯化钠，属于盐，故D错误符合题意。
故选D。
2．【答案】A
【解析】【解答】解：pH=1的溶液中存在大量的氢离子，
A、四种离子交换成分后不会生成沉淀、气体、水，所以可以在酸性溶液中共存，故选项正确；
B、碳酸根离子和氢离子会生成水和二氧化碳，而不能共存，故选项错误；
C、氢离子和氢氧根离子会生成水，铜离子和氢氧根离子结合成氢氧化铜沉淀而不能共存，故选项错误；
D、银离子和氯离子会结合成氯化银沉淀而不能共存，故选项错误；
故选：A．
【分析】pH=1的溶液中存在大量的氢离子，根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可．
3．【答案】D
【解析】【分析】A、根据硝酸钾最初不是饱和的，所以刚开始降温时，溶质的质量分数不变进行分析；
B、根据氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，进行分析；
C、根据无论怎么稀释，氢氧化钠溶液的pH都不会小于7进行分析；
D、根据一定量稀硫酸加足量的锌会不断放出氢气，直至酸耗尽，氢气量不再变大进行分析．
【解答】解：A、因为硝酸钾最初不是饱和的，所以刚开始降温时，溶质的质量分数不变，故A错误；
B、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，反应完，则沉淀的质量不变；故B错误；
C、向氢氧化钠中加水，pH值越来越小，但不会小于7，故C错误；
D、一定量稀硫酸加足量的锌会不断放出氢气，直至酸耗尽，氢气量不再变大，故D正确．
故选：D．
4．【答案】D
【解析】【分析】（1）由已知条件可知A指示剂在pH<6.2时显黄色，pH在6.2 ~ 7.6间显绿色，pH>7.6时显蓝色。B指示剂在pH<10时无色，在pH>10时显粉红色；（2）pH=7溶液成中性，pH<7成酸性，pH>7成碱性。
【解答】
A、将A指示剂滴入甲溶液中显黄色，说明甲溶液pH<6.2所以甲溶液呈酸性，判断正确，A错误；
B、将B指示剂滴入乙溶液中显粉红色，说明乙溶液pH>10所以乙溶液pH可能为11，判断正确，B错误；
C、因为A指示剂在pH<6.2时显黄色，pH在6.2 ~ 7.6间显绿色，pH>7.6时显蓝色，甲溶液pH<6.2，乙溶液pH>10，水pH=7，所以只用A就可鉴别，判断正确，C错误；
D、因为乙溶液的pH>10，所以不断加入乙溶液最后溶液会成碱性溶液会成蓝色，判断错误，D正确。
故选D
5．【答案】D
【解析】【分析】证明“白雾”中含有氢离子即证明溶液呈酸性，根据酸的性质分析判断。
【解答】浓盐酸瓶口的白雾是由浓盐酸挥发出的氯化氢气体与水蒸气结合而成的盐酸小液滴。
①石蕊试液遇酸性溶液变红色，涂有紫色石蕊的表面皿接触到“白雾”会变红，能证明“白雾”呈酸性，从而可说明溶液中含有氢离子。
②涂有硝酸银溶液的表面皿遇白雾会生成氯化银的白色沉淀，可说明白雾中含有氯离子，不能证明含有氢离子。
③pH试纸可测量白雾的pH，从而可判断白雾（氯化氢与空气中的水蒸气结合成的盐酸小液滴）呈酸性，能证明氢离子的存在。
④氢氧化钠能使酚酞试液变红，涂有氢氧化钠和酚酞的表面皿显红色，盐酸的小液滴能与氢氧化钠反应，使溶液碱性消失红色褪去，从而可证明“白雾”呈酸性，含有氢离子。
故①③④能证明“白雾”中含有氢离子。
故选D。
6．【答案】D
【解析】【分析】根据题意，选择的物质能与金属镁、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液都发生反应，据此结合常见酸碱盐的化学性质，进行分析判断即可．
【解答】解：A、镁的金属活动性不价弱，不能与K2CO3溶液发生置换反应，故选项错误．
B、稀HCl溶液与镁反应生成氯化镁和氢气，与氯化钡溶液不反应，故选项错误．
C、Ca（OH）2溶液与镁不反应，故选项错误．
D、硫酸铜溶液与铁发生置换反应，生成硫酸亚铁溶液和铜；与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀；与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和；硫酸钠，故选项正确．
故选：D．
7．【答案】D
【解析】【分析】根据所给各图像的变化趋势分析，由加入酸或碱后没有立即产生相应的现象，证明是酸与碱先发生反应。
【解答】A、 在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液 ，由图像可知沉淀是在加入氢氧化钠一定质量后开始产生，由此证明先加的氢氧化钠与盐酸发生了反应，不符合题意；
B、 在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸，过一段时间后才产生气体，说明先加的盐酸与氢氧化钠发生了反应，不符合题意；
C、 在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸 ，溶液蓝色程度在加入一定质量稀硫酸后才开始增加，说明先加的硫酸与氢氧化钠发生了反应，不符合题意；
D、在氢氧化钠溶液中加入硝酸钡，然后再加入稀硫酸，沉淀从加入稀硫酸就开始增加，无法证明硫酸是否与氢氧化钠发生了反应，符合题意；
故选D。
8．【答案】C
【解析】【分析】化肥含营养成分比较单一，不能满足植物生长所需的各种养份，而且成本也较高。化肥虽然肥效快，但用久了容易造成土壤板结等现象，不利于长期使用。
【解答】A、过度使用化肥不仅会导致土壤酸化，而且会导致土壤板结，将农家肥与化肥综合使用能改良土壤结构，A不符合题意；
B、草木灰是一种常用的钾肥，它可以促使农作物生长健壮，茎秆粗硬，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，B不符合题意；
C、磷肥可以促进农作物生长，增强农作物抗寒、抗旱能力，促进植物的根系发育生长良好，C符合题意；
D、尿素是含氮量较高的氮肥，属于化合物，碳酸氢铵属于氮肥，它是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，D不符合题意。
故答案为：C
9．【答案】B
【解析】【分析】（1）复分解反应发生的条件：有气体、沉淀或水生成；
（2）单质铁与酸只能生成二价铁离子，据此解答。【解答】①氧化铁和盐酸生成氯化铁和水，所以可以得到氯化铁，故①不合题意；
②氢氧化铁和盐酸生成氯化铁和水，所以可以得到氯化铁，故②不合题意；
③铁粉和盐酸生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁，故③符合题意；
④硫酸铁和氯化钡生成硫酸钡和氯化铁，能够生成氯化铁，故④不合题意；
⑤金属铁和氯化银，由于氯化银不溶于水，所以两者不反应，故⑤符合题意；
⑥硝酸铁和氯化铜，两者相互交换成分没有沉淀、气体或者水，所以不反应，故⑥符合题意；
⑦氢氧化铁和氯化镁，由于氢氧化铁不溶于水，所以两者不反应，故⑦符合题意。
不能生成氯化铁的是③⑤⑥⑦。
故选B。
10．【答案】C
【解析】【分析】该题主要考查活泼金属的化学性质。
【解答】活泼金属与盐酸、硫酸反应，生成盐和氢气；
AD、可燃性气体是氢气，该化学反应属于置换反应；故AD错误；
B、铜不能与酸反应；故B错误；
C、氢气不溶于水，且不能与水发生反应，可以利用排水法收集；故C正确；
故答案为：C。
11．【答案】D
【解析】【分析】根据氢氧化钠、铁钉、生石灰久置于空气中都会发生化学变化质量增加，浓硫酸久置是发生物理变化质量增加分析。
【解答】 长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加是由于氢氧化钠吸收空气中二氧化碳变质，发生了化学变化，久置在潮湿空气中的铁钉质量增加是铁与氧气和水发生化学变化生锈，久置在空气中的生石灰质量增加是吸水生成氢氧化钙，发生了化学变化，长期敞口放置的浓硫酸质量增加是由于吸水，发生的物理变化；
故选D。
12．【答案】D
【解析】【分析】根据向盐酸和氯化钡的混合溶液，向其中逐滴滴入碳酸钠溶液 ，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钡反应分析。
【解答】向盐酸和氯化钡的混合溶液，向其中逐滴滴入碳酸钠溶液 ，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钡反应；
A、 滴加碳酸钠0~a克时是碳酸钠与盐酸反应，不符合题意；
B、 加碳酸钠溶液质量至a克时，盐酸刚好完全反应，溶液中溶质为氯化钠和氯化钡两种 ，不符合题意；
C、 滴加碳酸钠溶液质量为a~c克时，有沉淀产生 ，不符合题意；
D、 滴加碳酸钠溶液质量至c克时，恰好反应完全，溶液呈中性 ，符合题意；
故选D。
13．【答案】B
【解析】【分析】根据框图中所给物质间反应的现象，结合酸、碱、盐的性质分析。
【解答】A、稀盐酸与氯化钡不能反应，不符合题意；
B、稀硫酸与氧化铁反应生成黄色溶液硫酸铁溶液，能使石蕊试液变红，能与氢氧化铜反应生成蓝色溶液硫酸铜溶液，能与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀，符合题意；
C、石灰水能使石蕊试液变蓝，不能与氧化铁、氯化钡、氢氧化铜反应，不符合题意；
D、硫酸钠不能使石蕊变色，不能与氧化铁、氢氧化钙、氯化钡反应，不符合题意；
故选B。
14．【答案】B
【解析】【分析】根据氢氧化钠与盐酸反应的过程进行分析，中和反应放热，溶液的 pH会发生变化。
【解答】A.氢氧化钠与盐酸反应时放热，温度计读数上升，到反应结束后再慢慢恢复到原来温度，不能持续上升，不符合题意；
B.向氢氧化钠溶液中滴加盐酸，溶液 pH 会逐渐变小，符合题意；
C.向氢氧化钠溶液中滴加盐酸，氢氧化钠与盐酸反应产生氯化钠和水，在反应过程中溶液颜色要先变浅再消失，所以溶液呈红色时，也在发生变化，不符合题意；
D.盐酸过量溶液也呈无色，不符合题意；
故答案为：B。
15．【答案】C
【解析】【分析】A、根据碱性溶液和碱的溶液的区别分析；
B、根据氯离子能与硝酸银产生不溶于酸的白色沉淀分析；
C、根据氢氧化钙与铵盐反应产生氨气分析；
D、根据碳酸盐与酸反应产生二氧化碳分析。
【解答】A、 向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液是碱性溶液，但不一定是碱溶液 ，不符合题意；
B、 向某无色溶液中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，因没有验证该沉淀是否溶于酸，且没有证明溶液呈酸性，所以无法证明该溶液是盐酸 ，不符合题意；
C、白色固体与熟石灰混合加热，产生使湿润的红色石蕊试液变蓝色的气体，即为氨气，可证明固体为铵盐，符合题意；
D、 某白色固体中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明该固体是碳酸盐，但不一定是碳酸钠，不符合题意；
故选C。
16．【答案】C
【解析】【分析】根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠、水、二氧化碳反应可生成碳酸氢钠，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5， 结合图像中反应过程pH和温度的变化情况分析。
【解答】A、由温度变化趋势可在， 二氧化碳与氢氧化钠反应放热 ，不符合题意；
B、 图1中，BC段发生的反应是CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，不符合题意；
C、 Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5， 图1中，pH＝12时，是二氧化碳与部分氢氧化钠反应，对应溶液的溶质为碳酸钠和氢氧化钠，符合题意；
D、 对于现象不明显的反应，可通过现代技术手段实现反应过程的“可视化”，不符合题意；
故选C。
17．【答案】B
【解析】【分析】根据 未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸中氧化铝先与盐酸反应生成盐和水，然后铝再与盐酸反应产生氢气，且反应时放热，影响装置内压强发生变化分析。
【解答】 未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸中，先表面氧化铝与盐酸反应，然后铝再反应；
A、 AB 段为氧化铝与盐酸的反应，分析正确；
B、 A 点为未反应的点，盐酸浓度最高， C 点为反应结束的点，盐酸浓度最小，分析错误；
C、金属与酸反应放热， CD 段压强降低主要影响因素是气体温度，分析正确；
D、 D、E 两点为反应结束且温度恢复后的点，气体压强相等，分析正确；
故答案为：B。
18．【答案】A
【解析】【解答】设盐酸溶液中所含的氯化氢的质量为X
HCl+KOH═KCl+H2O
36.5 56
X 100g×8%
36.5：56=X：（100g×8%）
x=5.2g
参加反应的氢氧化钠的质量为y
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
5.2g y
36.5：40=5.2g：y
y=5.7g
5.7g＜100g×8%
中和相同质量的盐酸需要的氢氧化钠的质量小于氢氧化钾的质量，两者质量相同时，氢氧化钠会有剩余，故溶液pH值大于7．．
【分析】根据盐酸和氢氧化钠的中和反应方程式、盐酸和氢氧化钾的中和反应的方程式，采用定量计算的方法分析、比较解答.100克8%的KOH溶液与盐酸恰好完全反应，可求得盐酸溶液中所含的氯化氢的质量，用氯化氢的质量作为已知量可求得需要反应的氢氧化钠的质量，然后根据实际加入的氢氧化钠的质量与参加反应的氢氧化钠的质量作比较，氢氧化钠若有剩余则显碱性（pH＞7），不足则显酸性（pH＜7）．
19．【答案】C
【解析】【分析】根据碱和盐的混合物加入盐酸后，盐酸先与碱发生反应然后再与盐发生反应分析。
【解答】Ba(OH)2 溶液与 Na2CO3 溶液混合恰好完全反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，加入盐酸后先氢氧化钠与盐酸反应，然后碳酸钡再与盐酸反应产生气体，所以产生气体要在加入盐酸一段时间后才开始溶解。
A.N 点时，盐酸有剩余，所得溶液的 pH<7，不符合题意；
B.Q 点时，氢氧化钠、碳酸钡与盐酸刚好完全反应，所得溶液中的溶质含有 氯化钠和氯化钡，不符合题意；
C.O 至 P 段是氢氧化钠与盐酸的反应，反应的化学方程式为 NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O，符合题意；
D.P 至 Q 段是碳酸钡与盐酸的反应，不符合题意；
故答案为：C。
20．【答案】A
【解析】【分析】根据题中明显的实验现象特征作为解题时的突破口：①中题眼有“上层溶液为无色”，“白色沉淀”；②中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”，产生“无色气体”，抓住这些题眼可快速解答。
【解答】①中“上层溶液为无色”可推得一定没有“CuSO4”；
“白色沉淀”有两种可能：原有的CaCO3或Na2SO4与BaCl2反应生成的硫酸钡。
②中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”可知白色沉淀既有“碳酸钙”，又有“硫酸钡”；而有硫酸钡时，则一定含有Na2SO4与BaCl2．但整个推断过程中，始终无法确定KNO3的存在与否。
所以，原固体粉末中一定含有CaCO3、Na2SO4和BaCl2，一定不含有CuSO4，可能含有KNO3。
故答案为：A
21．【答案】（1）Fe
（2）H2SO4+BaCl2═2HCl+BaSO4↓
【解析】【分析】（1）二价铁离子的溶液呈浅绿色；
（2）硫酸钡是不溶于酸的白色沉淀。
据此分析即可。
【解答】（1）稀硫酸与铁单质反应生成硫酸亚铁溶液，呈浅绿色，因此②是Fe；
（2）稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和稀盐酸，反应的化学方程式为：
H2SO4+BaCl2═2HCl+BaSO4↓ 。
22．【答案】（1）溶液由红色变为无色
（2）H2O
（3）A；D
【解析】【分析】（1）根据酚酞在氢氧化钠溶液中变红，在酸性和中性溶液呈无色分析；
（2）根据盐酸和氢氧化钠反应实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子分析；
（3）根据酸的化学性质分析。
【解答】（1）酚酞在氢氧化钠溶液中变红，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸时，溶液由红色变成无色可证明氢氧化钠与盐酸发生了反应；
（2）盐酸和氢氧化钠反应实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子，则D粒子符号为H2O；
（3）氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液呈蓝色，可证明盐酸过量，A正确；硝酸银与盐酸和氯化钠都能反应产生氯化银沉淀，不能证明盐酸过量，B错误；氯化钙与盐酸不反应，不能证明盐酸过量，C错误；用pH试纸可测定溶液pH，能证明盐酸过量，D正确；
故答案为：（1） 溶液由红色变为无色 ；（2）H2O；（3）AD。
23．【答案】②③①
【解析】【分析】先分析Cu（NO3）2、AgNO3、Ba（NO3）2三种物质与①Na2CO3溶液、②稀盐酸、③NaOH溶液三种试剂的反应情况，再据使Cu（NO3）2、AgNO3、Ba（NO3）2三种溶质中的阳离子分步沉淀出来，分析第一种物质必须只沉淀一种阳离子，第二种物质只能与剩余的两种物质中的一种阳离子反应生成沉淀．
【解答】解：Na2CO3溶液能将Cu（NO3）2、AgNO3、Ba（NO3）2三种溶质中的阳离子全部沉淀依次生成碳酸铜沉淀、碳酸银沉淀、碳酸钡沉淀，又因要将Cu（NO3）2、AgNO3、Ba（NO3）2三种溶质中的阳离子分步沉淀出来，故①Na2CO3溶液只能放在最后，②稀盐酸只与硝酸银反应产生氯化银白色沉淀，故先选用②稀盐酸，③NaOH溶液能与Cu（NO3）2、Ba（NO3）2中的硝酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，然后再用碳酸钠沉淀钡离子，故答案：②③①
24．【答案】（1）部分变质
（2）使Na2CO3完全反应，排除对检验NaOH是否存在形成干扰
【解析】【分析】（1）滴加氯化钡溶液后，出现白色沉淀，应该是碳酸钠和氯化钡生成的碳酸钡，这说明固体中含有碳酸钠。由于加入的氯化钡过量，因此其中的碳酸钠会全部反应，在清液最后加入酚酞后呈红色，说明溶液依然呈碱性。由于碳酸钠已经完全反应，那么只能是氢氧化钠，据此分析变质程度。
（2）氯化钡只能碳酸钠反应，而不能与氢氧化钠反应，据此分析解答。
【解答】（1）根据实验现象可知，固体中同时存在碳酸钠和氢氧化钠，因此为部分变质。
（2）实验中，滴加足量的BaCl2溶液的目的是：使Na2CO3完全反应，排除对检验NaOH是否存在形成干扰。
25．【答案】（1）10
（2）蓝
（3）HCl，NaCl
【解析】【分析】（1）根据酸碱恰好完全反应时溶液pH＝7分析；
（2）根据溶液呈碱性，石蕊试液变蓝分析；
（3）根据酸和碱发生中和反应时，碱若过量，则反应后溶液除生成物之外还一定有碱剩余分析。
【解答】（1）酸碱恰好完全反应时溶液pH＝7，由表中数据可知，当加入氢氧化钠溶液体积为10mL时 ，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；
（2） 当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液pH大于7，则显碱性，使石蕊试液呈蓝色；
（3） 当烧杯中溶液的pH=1.4时， 溶液中除生成的氯化钠外还有氢氧化钠剩余；
故答案为：（1）10；（2）蓝；（3） HCl，NaCl 。
26．【答案】（1）<
（2）复分解
（3）NO3-（硝酸根）
【解析】【分析】（1）根据反应产物分析；
（2）根据反应物和生成物的种类或种数，确定反应类型；
（3）根据反应过程分析保持不变的微粒即可。
【解答】（1）根据方程式可知，当反应恰好完全时，反应产物为硫酸钡和稀硝酸。因为稀硝酸呈酸性，所以溶液的pH<7。
（2）反应物和生成物都由两种化合物组成，且相互交换成分，因此该反应为复分解反应。
（3）原来溶液为稀硫酸，后来溶液为稀硝酸，其中保持不变的是氢离子，即●为氢离子，那么○为硫酸根离子，而△为硝酸根离子（ NO3- ）。
27．【答案】氯化钡溶液；硝酸钡溶液；过滤；硝酸钡溶液；硝酸钡溶液；硝酸银溶液
【解析】【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别．
除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
根据题意，证明混合溶液中含有Cl﹣和SO42﹣，先证明硫酸根离子的存在，再证明氯离子的存在，证明硫酸根离子可用酸化的可溶性钡盐溶液，证明氯离子可用酸化的硝酸银溶液，进行分析解答．
【解答】解：稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，盐酸不与氯化钡溶液反应，可以鉴别．
除去盐酸中混有的少量硫酸，实质就是除去硫酸根离子，可利用硫酸与适量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．
若要证明混合溶液中含有Cl﹣和SO42﹣应先加入适量的硝酸钡溶液，再加稀硝酸，若产生白色沉淀，证明SO42﹣存在并除去SO42﹣．
在滤液中，再加入适量的硝酸钡溶液，没有白色沉淀生成，说明滤液中不含硫酸根离子；再加入适量的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明含有氯离子．
故答案为：氯化钡溶液；硝酸钡溶液；过滤；硝酸钡溶液；硝酸银溶液．
28．【答案】（1）氢氧化钠
（2）二
（3）将pH试纸浸入溶液中；理由是 NaCl与AgNO3反应也会产生白色沉淀，不能证明溶液中一定有HCl存在
【解析】【分析】（1）根据硫酸铜与氢氧化钠的反应现象分析；
（2）根据酸的性质分析；
（3）根据pH试纸的使用及氯离子的验证方法分析。
【解答】（1）氢氧化钠与硫酸铜反应会产生蓝色沉淀， 滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化， 说明一定没有氢氧化钠；
（2）由溶液pH小于7和碳酸钠溶液有气泡产生可知，反应后溶液中含盐酸，所以猜想二正确；
（3）测溶液pH时不能将试纸直接浸入到待测溶液中，应用玻璃棒滴加；因溶液中含有氯化钠，所以向溶液中加硝酸银溶液时氯化钠与硝酸银反应产生氯化银沉淀，所以不能证明盐酸的存在。
29．【答案】（1）过滤；漏斗
（2）Cu(OH)2
（3）碳酸钙；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（4）错误；无法判断是否存在Na2SO4
【解析】【分析】（1）过滤操作用于分离固体和液体两种状态的物质，据此分析需要的仪器；
（2）氢氧化铜是一种蓝色沉淀；
（3）碳酸钙是一种白色沉淀；
（4）根据推断的物质一定含有碳酸钙、硫酸铜，可能含有硫酸钠分析。【解答】（1）经过操作a得到难溶性固体和蓝色溶液，可知a是过滤，需要的仪器有：铁架台、烧杯、玻璃棒和漏斗，其中缺少的玻璃仪器是漏斗；
（2）硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，可知含有硫酸铜，所以蓝色沉淀的名称氢氧化铜，化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（3）碳酸钙难溶于水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）经过推断一定含有的物质是碳酸钙、硫酸铜，根据现有现象无法知道是否含有硫酸钠，因此认为这包固体粉末中只有两种物质的判断是错误的，因为无法判断是否存在Na2SO4。
30．【答案】（1）固体部分溶解并有气泡产生
（2）NaCl、BaCl2、HCl
【解析】【分析】根据所给物质间的反应现象及图像中沉淀溶解酸的情况分析。
【解答】Ⅰ.取少量固体样品于烧杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生；Ⅱ.继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量先减少后保持不变，说明沉淀部分溶解稀盐酸，所以原固体中一定含有碳酸钠和硫酸钠；
（1）AB段为碳酸钡沉淀与盐酸的反应，所以观察到的现象为 固体部分溶解并有气泡产生 ；
（2）C点为加入过量盐酸碳酸钡沉淀反应后的图像，溶液中溶质除生成的氯化钡和氯化钠外，还有氯化氢；
故答案为：（1） 固体部分溶解并有气泡产生 ；（2） NaCl、BaCl2、HCl 。
31．【答案】（1）滴入酚酞溶液的多少、滴入酚酞溶液的浓度大小以及氢氧化钠溶液中含有的杂质等
（2）除去溶液中的氧气；隔绝氧气
（3）若制取的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，试管中溶液的红色也能褪去
【解析】【分析】【猜想与假设】将酚酞试液滴入某NaOH溶液中，溶液变成了红色，可是过一会儿红色却消失了．除了题目中的猜想，还可考虑酸与碱发生中和反应；【设计实验】（1）甲同学认为“可能是酚酞与O2发生了反应”，隔绝氧气，设计了实验；（2）乙同学认为“可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应”，设计如图1装置进行实验，则正确写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式，考虑二氧化碳中可能混有氯化氢气体；本题考查了如何探究物质的性质和变化规律，掌握反应现象与本质的联系、学会猜想和事实验证的方法是解题的关键．
【解答】解：【猜想与假设】将酚酞试液滴入某NaOH溶液中，溶液变成了红色，可是过一会儿红色却消失了．除了题目中的猜想，还可考虑酸与碱发生中和反应；滴入酚酞溶液的多少、滴入酚酞溶液的浓度大小以及氢氧化钠溶液中含有的杂质等；【设计实验】（1）甲同学认为“可能是酚酞与O2发生了反应”，隔绝氧气，设计了如下实验：
实验步骤 设计这一步骤的目的 实验现象 实验结论
① 将NaOH溶液加热煮沸 除去强氧化钠溶液中溶解的氧气 溶液变红，过一会儿红色消失 甲同学猜想不正确
②向冷却后的溶液中滴人酚酞，并滴一些植物油在其上方 隔绝氧气
；（2）乙同学认为“可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应”，设计如图1装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，则正确写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；考虑二氧化碳中可能混有氯化氢气体，因为若制取的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，则氢氧化钠与氯化氢发生反应，则试管中溶液的红色也能褪去；故答案为：（1）滴入酚酞溶液的多少、滴入酚酞溶液的浓度大小以及氢氧化钠溶液中含有的杂质等．（2）除去溶液中的氧气；隔绝氧气．（3）若制取的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，试管中溶液的红色也能褪去．
32．【答案】（1）920；901.6
（2）54.3
（3）解：由反应方程式：
Zn+ H2SO4 ═ ZnSO4+ H2↑
98
2
可知，98g硫酸与足量锌反应生成2g氢气．
【解析】【分析】（1）根据溶液质量=溶液体积×溶液密度，溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数，计算溶质质量来解答；（2）根据溶液稀释前后溶质质量不变，可求出需要浓硫酸的体积；（3）根据稀硫酸与锌反应的化学方程式计算氢气质量．
【解答】解：（1）根据标签信息，溶液体积为500mL，密度为1.84g/mL，溶质的质量分数为98%，
溶液质量=500mL×1.84g/mL=920g，溶质质量=920g×98%=901.6g；（2）溶液稀释前后溶质质量不变，溶质的质量=500g×19.6%=98g，需要这种硫酸的体积=98g÷1.84g/mL÷98%≈54.3mL；
故答案为：（1）920； 901.6；（2）54.3；（3）2g．
33．【答案】（1）氢氧化钠固体溶于水放热
（2）稀硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；10%
【解析】【分析】（1）氢氧化钠固体溶于水就放热，因此无法证明是酸碱中和导致的温度升高；
（2）①将稀硫酸注入氢氧化钠溶液中时，温度不断升高；当反应结束后，不再放热，此时温度达到最高；接下来，溶液的温度就会降低；
②根据图像可知，当二者完全反应时，滴入稀硫酸的质量为24.5g，根据氢氧化钠和稀硫酸反应的化学方程式计算它的溶质质量分数即可。
【解答】（1）乙同学认为甲同学推理不合理，理由是氢氧化钠固体溶于水放热。
（2）①B点的含义是：稀硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；
②设稀硫酸的质量分数为x，
2NaOH + H2SO4 =Na2SO4+2H2O；
80 98
20g×10%=2g 24.5g×x
；
解得：x=10%。
34．【答案】（1）2.8
（2）82.5%
（3）设所用盐酸的溶质质量分数为x
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 73
5g 20gx
100:73=5g:20gx
x=18.25%;
（4）所用碳酸钙质量为16g-2.8g=13.2g，设第四次后所得溶液中氯化钙的质量为y，生成二氧化碳质量为z
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 111 44
13.2g y z
100:111=13.2g:y 100:44=13.2g:z
y=14.625g，z=5.808g，
则 第四次后所得溶液中氯化钙的质量分数为
【解析】【分析】（1）根据一定质量的物质完全反应消耗同种物质的质量相同分析；
（2）根据加入足量稀盐酸后剩余固体为石灰石中杂质分析；
（3）根据反应的碳酸钙质量计算盐酸的溶质质量分数分析；
（4）根据反应的碳酸钙质量计算氯化钙质量及生成溶液质量为参加反应的固体+溶液－二氧化碳质量分析。
【解答】（1）由表中数据可知，20克稀盐酸全部反应消耗碳酸钙质量为5克，而第三次加入20克稀盐酸只减少了3.2克固体，说明碳酸钙完全反应，则第四次加入稀盐酸固体不再减少，n为2.8；
（2）样品中碳酸钙质量分数为;
35．【答案】（1）144；0.8
（2）前两次加入相同稀盐酸产生气体体积均为4g，第三次加入相同盐酸产生的气体只有0.8g，
（3）碳酸钠完全反应产生二氧化碳质量为4+4+0.8＝8.8g，设碳酸钠质量分数为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
22.0gx 8.8g
106：44=22.0gx：8.8g
x=96.4%；
（4）（55，8.8）
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律分析；
（2）根据加入等质量稀盐酸完全反应产生二氧化碳质量相等分析；
（3）根据生成二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钠质量及质量分数分析；
（4）根据碳酸钠恰好完全反应消耗盐酸的总质量及生成二氧化碳总质量分析。
【解答】（1）由所给数据可知，x为第二次反应后剩余总质量，即为144，根据质量守恒定律可知，Y＝144+25－168.2＝0.8；
（2） 前两次加入相同稀盐酸产生气体体积均为4g，第三次加入相同盐酸产生的气体只有0.8g，说明第三次实验中盐酸过量，样品中碳酸钠全部反应；
（3）碳酸钠完全反应产生二氧化碳质量为4+4+0.8＝8.8g，设碳酸钠质量分数为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
22.0gx 8.8g
106：44=22.0gx：8.8g
x=96.4%；
（4）由表中所给数据，P点为碳酸钠刚好完全反应的点，由前两次数据可知，生成0.8克二氧化碳消耗盐酸质量为0.8g×=5g，则P点坐标为（55，8.8）.
故答案为：（1）144；0.8；（2）前两次加入相同稀盐酸产生气体体积均为4g，第三次加入相同盐酸产生的气体只有0.8g；（3）96.4%；（4）（55，8.8）.
36．【答案】（1）6
（2）4
（3）82.2%
（4）
【解析】【分析】（1）根据第1组数据确定沉淀和加入氯化钙的质量关系，然后比较第2、3组数据，从而确定第2次实验时加入的氯化钙是否完全反应，进而计算出生成沉淀的质量m。
（2）当碳酸钠没有完全反应时，加入的氯化钙肯定完全反应，即沉淀的质量与氯化钙的质量成正比，据此推算第4次实验中理论上应该生成沉淀的质量，然后与沉淀的实际质量相比，进而判断碳酸钠完全反应的时刻；
（3）根据第4次实验数据确定最终生成碳酸钙沉淀的质量，然后根据碳酸钠和氯化钙反应的方程式，计算出参加反应的碳酸钠的质量，最后根据计算它的质量分数；
（4）要做出氯化钠质量的变化图像，关键是确定反应开始时固体中氯化钠的质量，反应结束时氯化钠的质量和对应的氯化钙溶液的质量。
首先根据混合物质量-碳酸钠质量计算出原来固体中氯化钠的质量。然后根据最终生成碳酸钙沉淀10g，利用方程式计算出生成氯化钠的质量，再将前后两个氯化钠的质量相加得到反应结束时氯化钠的总质量。在反应过程中，沉淀的质量与加入氯化钙的溶液质量成正比，据此根据沉淀质量10g计算出加入氯化钙溶液的质量。
在方格纸上找到这两个点，然后将它们相连；完全反应后，虽然氯化钙的质量增大，但是氯化钠的质量保持不变，即一条直线，据此完成作图即可。
【解答】（1）由题意根据表格中的数据，第一次加入15克氯化钙溶液与碳酸钠反应生成3克沉淀，第二次加入15克氯化钙溶液，只要碳酸钠没有完全反应，理论上也应该生成3克沉淀，第三次加入15克氯化钙溶液，生成沉淀的总质量为9克，说明第二次加入15克氯化钙溶液后碳酸钠仍然没有反应完，生成沉淀的质量为3克+3克=6克，因此表格中m的数值是6。
（2）根据表格中的数据和第一问的分析，第一次加入15克氯化钙溶液与碳酸钠反应生成3克沉淀，第二次加入15克氯化钙溶液，共生成6克沉淀，第三次加入15克氯化钙溶液，共生成9克沉淀，即每加入15克氯化钙溶液充分反应都会增加3克沉淀，在第四次加入15克氯化钙溶液后生成的差点质量为10克-9克=1克，说明第4次加入15克氯化钙溶液后溶液中 Na2CO3 完全反应。
（3）根据表格中的数据可知，加入氯化钙溶液后，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，一共生成碳酸钙的质量为10克，设固体混合物中 Na2CO3 质量为 ，则有：
Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓ 2NaCl
106 100
x 10克
由
解得
则固体混合物中 Na2CO3 的质量分数为
答：固体混合物中 Na2CO3 的质量分数约为82.2%。
（4）根据第（3）小题的计算样品中原有氯化钠的质量为12.9克-10.6克=2.3克，往样品溶液中加入氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液中氯化钠的质量会不断增加，当第四次加入15克氯化钙溶液的时候碳酸钠完全反应，即第四次加入氯化钙溶液的过程中氯化钠的质量达到最大值，设生成10克碳酸钙沉淀时生成氯化钠的质量为，则有：
Na2CO3+CaCl2 =CaCO3↓ 2NaCl
100 117
10克 y
由
解得： 。
则最终生成氯化钠的质量为2.3克+11.7克=14克，
根据表格中的数据可知，每加入15克氯化钙溶液生成3克碳酸钙沉淀，
那么一共生成10克沉淀，需要加入氯化钙溶液的质量为 ，
即加入50克氯化钙溶液碳酸钠完全反应，溶液中的氯化钠的质量达到最大。
样品溶液中加入氯化钙溶液生成氯化钠，溶液中氯化钠的质量变化为一条直线，以加入的氯化钙溶液的质量为横坐标，溶液中氯化钠的质量为纵坐标，根据两点确定一条直线的方法，在坐标图中可以确定两点（0，2.3）和（50，14），在横坐标为50之后为一条平行于x轴的直线，因此在样品溶液中加入氯化钙溶液的过程溶液中 质量的变化图为
。
37．【答案】向该装置中缓缓通入二氧化碳气体，经过一段时间会使试管①②中充满二 氧化碳后，并会进入试管③，进入试管③的二氧化碳会与试管③中氢氧化钠溶液反应 生成碳酸钠和水（或“CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O”），关闭止水夹，试管①②中的二 氧化碳会被试管③中的氢氧化钠溶液吸收并反应生成碳酸钠和水。由于试管①②中的 二氧化碳被吸收，试管①②中压强变小，小于外界大气压，试管③中的碳酸钠溶液会 被倒吸进入试管②。试管②中的氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和 氯化钠（或“CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+H2O”），故试管②中有白色沉淀产生
【解析】【分析】根据氯化钙不与二氧化碳反应，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀分析，结合反应过程中压强的变化关系解答。
【解答】 向该装置中缓缓通入二氧化碳气体，经过一段时间会使试管①②中充满二 氧化碳后，并会进入试管③，进入试管③的二氧化碳会与试管③中氢氧化钠溶液反应 生成碳酸钠和水（或“CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O”），关闭止水夹，试管①②中的二 氧化碳会被试管③中的氢氧化钠溶液吸收并反应生成碳酸钠和水。由于试管①②中的 二氧化碳被吸收，试管①②中压强变小，小于外界大气压，试管③中的碳酸钠溶液会 被倒吸进入试管②。试管②中的氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和 氯化钠（或“CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+H2O”），故试管②中有白色沉淀产生
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