6.1金刚石、石墨和C60（2）课件(共23张PPT)---2023-2024学年九年级化学人教版上册

(共23张PPT)
复习:
1、石墨和金刚石的物理性质相同吗？为什么？
元素原子的化学性质由什么决定
3、画出碳原子的原子结构示意图
2、思考：金刚石和石墨等碳的单质
的化学性质一样吗？
碳原子排方列式不同
第六单元
课题1 金刚石、石墨和C60（2）
观察碳原子的最外层电子数，思考：碳原子在化学变化中容易得到电子，还是容易失去电子达到稳定结构？
一、在常温下化学性质稳定
碳单质（C）的化学性质
【小运用1】
书法家用墨（用炭黑制成）写的字
【小运用2】
在埋木电线杆前,要把埋入地下的一段用火将表面微微烧焦，这是因为（ ）
A.防止触电
B.烧焦变成木炭有导电性
C.防止木材腐烂
D.比较易埋入
C
“钻石恒久远，一颗永流传”
（钻石的主要成分是C）
这句广告词说明碳在常温下
化学性质
【小运用3】
稳定或不活泼
【想一想】 碳常温下化学性质稳定，
若条件改变，如加热，碳还稳定吗？
1、有可燃性
(1)氧气充足时，碳充分
燃烧,生成二氧化碳。
方程式：
C+O2 === CO2
点燃
写出木炭在氧气中燃
烧的化学方程式
(2)氧气不充足时，碳不充分燃烧，
生成一氧化碳
点燃
方程式： 2C+O2 === 2CO
反应物量不同，生成物不同
二、高温条件下的活泼性
【小运用4】
用途：作燃料
用煤作燃料时应注意
点燃
2C+O2 === 2CO（有毒）
讨论：
怎样证明纯净的金刚石和石墨
都是有碳元素组成的？
答：高温下将金刚石和石墨充分燃烧，
得到唯一的产物都是CO2，证明纯净的
金刚石和石墨都是由碳元素组成的
石墨 金刚石
高温、高压
催化剂
2、有还原性
碳和氧化铜的反应
带着问题观察实验：
①观察两支试管在反应前后的现象
②为什么待试管冷却后再把试管里
的粉末倒在纸上？
③ 操作该实验应注意
哪些问题？
实验现象：
C+2CuO===2Cu+CO2↑
高温
黑色物质变成红色的物质，澄清石灰水变浑浊
防止空气进入，铜单质又被氧化成
黑色氧化铜
关于本实验的几点注意：
1：试管口要向下倾斜
2：伸入试管的导管不能太长
3：实验结束后先撤出导管然后再熄灭酒精灯（为什么？）
碳和二氧化碳的反应也体现了碳的还原性
高温
C + CO2 === 2CO
该反应是吸热反应
【小运用5】
2Fe2O3+3C === 4Fe+3CO2
高温
用途：冶炼金属
C+2CuO === 2Cu + CO2↑
高温
碳+金属氧化物 → 金属+CO2↑
高温
（金属氧化物）
高温下，碳与四氧三铁反应的化学方程式
C+2Fe2O3 === 4Fe+3CO2
高温
拓展提升
C + 2CuO === 2Cu + CO2↑
高温
我会分析:
C：得到氧元素、
CuO：失去氧元素、
发生氧化反应、
发生还原反应、
被氧化、本身有还原性，做还原剂
被还原、本身有氧化性，做氧化剂
[在来试一试]
H2+CuO = Cu+H2O
3CO+Fe2O3 = 2Fe+3CO2
△
△
[在来试一试]
H2+CuO = Cu+H2O
3CO+Fe2O3 = 2Fe+3CO2
△
△
学完本节课，大家有什么收获呢？
想一想
一、在常温下化学性质不活泼
碳单质（C）的化学性质
1、有可燃性
2、有还原性
学完本节课我们应该知道：
二、在高温下的活泼性
课堂练兵:
1.碳原子的核电荷数是 ，核外电子总数是 ，最外层电子数是 。
2.常温下碳的化学性质 ，随着温度的升高，碳的活动性 。
3.碳燃烧可以生成两种氧化物分别 是 和 ，其中碳元素的化合价分别是 和 。
6
6
4
比较稳定
增强
CO2
CO
+4
+2
4.下列性质中，不属于碳的化学性质的是 （ ）
A.稳定性 B.吸附性
C.可燃性 D.还原性
B
5. 有一包黑色粉末由氧化铜和木炭混合而成，将其装入试管中加热片刻，有红色物质生成，称剩余固体质量，发现减轻了2.2g，则参加反应的氧化铜和木炭的质量分别为多少？
2CuO + C === 2Cu + CO2↑
高温
我会分析:
C： 化合价升高，发生氧化反应，
被氧化，本身具有还原性，做还原剂
CuO：化合价降低，发生还原反应，
被还原、本身有氧化性，做氧化剂
+2
0
0
+4